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结构化学练习题带答案

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结构化学复习题

一、选择填空题

第一章量子力学基础知识

1.实物微粒和光一样,既有性,又有性,这种性质称为性。

2.光的微粒性由实验证实,电子波动性由实验证实。

3.电子具有波动性,其波长与下列哪种电磁波同数量级?

(A)X射线(B)紫外线(C)可见光(D)红外线

4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的?

(A)Zeeman (B)Gouy (C)Stark (D)Stern-Gerlach

5.如果f和g是算符,则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个?

(A)f2-g2;(B)f2-g2-fg+gf;(C)f2+g2;(D)(f-g)(f+g)

6.在能量的本征态下,下列哪种说法是正确的?

(A)只有能量有确定值;(B)所有力学量都有确定值;

(C)动量一定有确定值;(D)几个力学量可同时有确定值;

7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------

8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述;表示粒子出现的概率密度。

9.Planck常数h的值为下列的哪一个?

(A)1.38×10-30J/s (B)1.38×10-16J/s (C)6.02×10-27J·s (D)6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是

答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略8.略9.D 10.略

第二章原子的结构性质

1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数(n, 1, m, m s)中,哪一组是合理的?

(A)2,1,-1,-1/2;(B)0,0,0,1/2;(C)3,1,2,1/2;(D)2,1,0,0。

2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上,其能量是下列的哪一个:

(A)13.6Ev;(B)13.6/10000eV;(C)-13.6/100eV;(D)-13.6/10000eV;

3.氢原子的p x状态,其磁量子数为下列的哪一个?

(A)m=+1;(B)m=-1;(C)|m|=1;(D)m=0;

4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条?

(A)Pauli原理;(B)Hund规则;(C)对称性一致的原则;(D)Bohr理论

5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个?

(A) 2P;(B)1S;(C)2D;(D)3P;

6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个?

(A)3F;(B)1D ;(C)3P;(D)1S;

7.p电子的角动量大小为下列的哪一个?

(A)h/2π;(B)31/2h/4π;(C)21/2h/2π;(D)2h/2π;

8.采用原子单位,写出He原子的Schr?dinger方程

9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何?

(A)高;(B)相等;(C)低;(D)符号相反。

10.在下列四种电子组态的原子中,第一电离能最大的是哪一个?

(A)ns2np6 (B)ns2np5(C)ns2np4 (D)ns2np3

11.Bohr半径(a0)的数值为下列的哪一个?

(A)1.0X10-10m(B)0.53X10-10m(C)0.13μm (D)0.53μm

12.氢原子中的原子轨道有多少个?

(A)1个;(B)2个;(C)3个;(D)无穷多个

13.对于原子的s轨道,下列哪种说法是正确的?

(A)距原子核最近;(B)必有成对电子;(C)球形对称;(D)具有方向性。

14.原子大小的数量级是下列的哪一个?

(A)10-8cm(B)10-18m(C)10-8m (D)10μm

15.如果氢原子的电离能是13.6 eV,则Li2+的电离能是下列的哪一个?

(A)13.6eV,(B)27.2 eV;(C)54.4 eV;(D)122.4 eV。

16.在氢原子中,对于电子的能量,下列的哪一种说法正确?

(A)只与n有关;(B)只与l有关;(C)只与m有关;(D)与n和l有关

17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量,可得到几个数值?

(A)1 (B)2 (C)4 (D)5

18.原子轨道指的是下列的哪一种说法?

(A)原子的运动轨迹(B)原子的单电子波函数(C)原子的振动态(D)原子状态19.钠原子光谱D线是双重线,其原因是下列的哪一个:

(A)电子的轨道角动量(B)外磁场; (C)自旋轨道耦合(D)3p能级高

20.对于原子中电子的总能量,下列的哪一个说法是正确的?

(A)等于单电子能量之和;(B)等于轨道能量之和

(C)等于单电子能量之和减去电子间总排斥能;(D)与轨道能量无关

答案: 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8。略9。C 10.A 11.B 12.D

13.C 14.A 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.C

第三章双原子分子结构

1.在H+H→H2的反应中,下列的哪一种说法是正确的?

(A)吸收能量;(B)释放能量;

(C)无能量变化;(D)吸收的能量超过释放的能量

2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位?

(A)Einstein (B)Planck (C)Bohr (D)Heitler--London

3. H2分子的能量算符H?=,(以原子单位表示)其

Schrodinger方程为。

4.某同核双原子分子的电子组态为1бg21бu22бg22бu21πu43бg21πg2其净成键的电子是下列哪一个?

(A)2 (B)4 (C)6 (D)10

5.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则?

(A)对称性匹配,能级相近,电子配对;(C)能级相近,电子配对,最大重叠;

(B)对称性匹配,电子配对,最大重叠;(D)对称性匹配,能级相近,最大重叠;

6.在极性分子AB中,电子在ΨA轨道上的几率是90%,在ΨB上的几率是10%,该分子的成键轨道为Ψ=C AΨA+C BΨB,若忽略重迭积分,则系数应当是下列的哪一组?

(A)C A=0.90,C B=0.10;(B)C A=0.95,C B=0.32;

(C)C A=C B;(D)C A=0.10,C B=0.90;

7.下列分子的基态中哪个是三重态?

(A)F2 (B)O2 (C)N2 (D)H2+

8.对分子的三重态,下列哪种说法正确?

(A)分子有一个未成对的电子(B)分子有两个自旋平行的电子

(C)分子处在基态(D)分子有两个自旋配对电子

9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布,下列那种说法正确?

(A)均等(B)不均等(C)可均等也可不均等(D)无法判断

10.下列哪种分子或离子键能最大?

(A)O2 (B)O2- (C)O2+ (D)O22-

11.在HCl分子中,若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的?

(A)3s轨道(B)3p x轨道(C)3p y轨道(D)3p z轨道

12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个?

(A)251kJ/mol (B)418.6kJ/mol (C)586.04kJ/mol (D)753.48kJ/mol

13.Hermite多项式是下列哪种粒子波函数的一部分?

(A)谐振子(B)刚性转子(C)氢原子(D)自由粒子

14. H2O分子的简正振动方式有几种?

(A)一种(B)两种(C)三种(D)四种

15.N2、O2、CO2、H2O和NH3,有红外吸收光谱的是。

16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间?

(A)10-10∽10-9m;(B)10-7∽2×10-7m;

(C)3×10-7∽6×10-7m;(D)2×10-4∽2.5×10-3cm。

17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁?

(A)电子跃迁(B)核跃迁(C)振动—转动能级跃迁(D)振动能级跃迁

18.谐振子的零点能是下列的哪一个?

(A)(1/2)hv (B)h v (C)(3/2)h v (D)2h v

19.F原子与C原子的折合质量是下列的哪一个?

(A)(m F+m C)/m F m C(B)m F m C/(m F+m C) (C)(m F m C)1/2(D)(m F+m C)/2

20.由于HCl的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据?

(A)力常数;(B)核间距;(C)Madelung常数;(D)Bohr磁子

21.光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础,直接证明了。答案: 1.B 2.D 3略. 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.A

14.C 15.略. 16.D 17.C 18.A 19.B 20.B 21.略

第四章分子的对称性

1.组成点群的群元素是什么?

(A)对称操作(B)对称元素(C)对称中心(D)对称面

2.H2O分子所属的点群是下列的哪一个?

(A)D2h (B)C2v (C)C2h (D)C2

3.C6H6分子所属的点群是下列的哪一个?

(A)D6d (B)O h (C)D6h (D)D6

4.H2所属的点群是下列的哪一种?

(A)C∞h (B)C2h (C)D∞h (D)C2v

5.H2C=C=CH2所属的点群是下列的哪一种?

(A)D2 (B)D2h (C)D2d (D)C2hv

6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断?

A沸点B电离度C熔点D偶极矩

7.下列分子具有偶极矩的是哪一个?

(A)H2S (B)CS2 (C)CO2 (D)HgCl2

8.下列哪个分子是极性分子?

(A)苯(B)SO3 (C)CO2 (D)吡啶

9.在BCl3分子中,下列的哪种说法是正确的?

(A)B—Cl键是非极性的而BCl3是极性的;(B)键和分子都是非极性的;

(C)键和分子都是极性的;(D)键是极性的,而分子是非极性的

10.根据分子的对称性,判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有对称性。

11.HCl分子所属的点群是()。

(A) D∞h(B) C∞h(C) C∞v(D)D∞v

答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.略11.C

第五章多原子分子结构

1.下列分子含大π键的是哪一个?

(A)CO2 (B)HCN (C)H2C=C=CH2(D)C2H5OH

2.下列分子中不含有大π键的是哪一个?

(A)NO2 (B)H2C=C=CH2 (C)CO2 (D)CH3CONH2

3.下列分子哪个是直线型?

(A)SO2 (B)O3 (C)HgCl2 (D)Cl2O

4.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个?

(A)BCl3 (B)CH4 (C)NH3 (D)NO3—

5.OF2的构型是V型,其杂化轨道是下列的哪一个?

(A)sp (B)sp2 (C)等性sp3 (D)不等性sp3

6.两个分子重心间的距离为R,其分子间作用势与R关系是下列哪种?

(A)与R的一次方成反比(B)与R的二次方成反比

(C)与R的三次方成反比(D)与R的六次方成反比

7.常温下,F2和Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,主要是由于下列的哪种因素决定的?(A)色散力;(B)诱导力;(C)静电力;(D)氢键

8.设下列四种物质均处于液态,判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾?

(A)HCl (B)Cu (C)CHCl3(D)H2O

9.前线轨道理论认为,反应的条件和方式主要决定于。

10.离域分子轨道理论认为,成键轨道上的电子对分子的都有贡献,属于。

11.休克尔分子轨道法是处理分子的一种简单有效的方法。

答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.B 9.略10.略11.略

第六章配位化合物的结构和性质

1.在八面体配位场中,3d轨道分裂成几组?

(A)二组;(B)三组;(C)四组;(D)五组。

2.在弱八面体场中,具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪一个?

(A)d1(B)d2 (C)d3 (D)d4

3.配离子[Mn(CN)6]4-中d 能级分裂情况可由下列哪种实验测得?

(A)核磁共振(B)顺磁共振(C)红外光谱(D)电子能谱

4.在正四面体配位场中,d轨道将分裂成几组?

(A)1 (B)2 (C)3 (D)4

5.在八面体配合物中,具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变?

(A)t2g5e g2 (B)t2g4e g2 (C)t2g6e g3 (D)t2g4

6.K4[Fe(CN)6]的磁性是下列的哪一种?

(A)反磁性(B)顺磁性(C)铁磁性(D)反铁磁性

7.四面体配合物大多具有下列那种性质?

(A)低自旋(B)高自旋(C)反旋(D)铁旋

8.在正方形配合物中,若四个配位体分别位于X轴Y轴上,则最高能级的d轨道是()。(A)d xz (B)d z2(C)d xy (D)d x2-y2

9.对于配位体CN-和F-各自形成的配位场的强弱比较结果,下列哪种说法正确?

(A)CN-强于F-(B)F-强于CN-(C)相同(D)无法判断

10.配位场理论是理论的发展,其实质是。

答案: 1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.略

第七章晶体学基础

1.对于晶体的空间结构点阵型式的种类,下列哪种说法是正确的?

(A)7种(B)14种(C)32种(D)230种

2.对于立方晶系的特征对称元素的定义,下列哪种说法是正确的?

(A)四个三次轴(B)三个四次轴(C)六次轴(D)六个二次轴

3.钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高,原因是因为钠的卤化物是()。

(A)原子晶体(B)分子晶体(C)离子晶体(D)金属晶体

4.在晶体中不会出现下列哪种旋转轴?

(A)2次轴(B)3次轴(C)4次轴(D)5次轴

5.CsCl晶体的点阵型式是下列的哪种?

(A)四方P (B)立方I (C)立方F (D)立方P

6.在立方晶系CsCl的晶胞中,Cs+和Cl-的分数坐标为下列的哪一组?

(A)Cs+:0,0,0;Cl-:1/2,1/2,1/2;(B)Cs+:1/2,1/2,1/2;Cl-:0,1/2,0;

(C)Cs+:0,0,0,;Cl-:1/2,1/2,0;(D)Cs+:0,0,0,;Cl-:1/4,1/4,1/4;

7.石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用?

(A)金属键(B)共价键(C)配位键(D)分子间力

8.六方晶系的特征元素是下列哪种旋转轴?

(A)2次轴(B)3次轴(C)4次轴(D)6次轴

9.在晶体中,与坐标轴c垂直的晶面,其晶面指标是下列哪一个?

(A)(001)(B)(010)(C)(100)(D)(111)

10.在下列各种晶体中,含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种?

(A)原子晶体(B)离子晶体(C)分子晶体(D)金属晶体

11.X射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法,其主要原因是由于下列的哪种?

(A)X射线的粒子不带电(C)X射线的波长和晶体点阵面间距大致相当

(B)X射线可使物质电离而便于检测(D)X射线的穿透能力强

12.一个离子具有下列哪一特性才能使附近其他离子极化或变形最大?

(A)高的离子电荷和大的半径(B)高的离子电荷和小的半径

(C)低的离子电荷和大的半径(D)低的离子电荷和小的半径

13.已知NaCl晶体属于立方面心点阵式,故其晶胞中含有的结构基元数为下列哪个数?(A)1 (B)2 (C)4 (D)8

14.NaCl晶体的空间点阵型式是什么?

(A)立方P (B)立方I (C)立方F (D)四方P

15.对于NaCl晶体的晶胞中所含的粒子,下列哪种说法是正确的?

(A)一个Na+和一个Cl--(B)两个Na+和两个Cl--

(C)三个Na+和三个Cl--(D)四个Na+和四个Cl--

16.用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题,可将其看成下列的哪种现象?

(A)晶面的反射(B)晶体的折射(C)电子的散射(D)晶体的吸收

https://www.sodocs.net/doc/965245940.html,ue法可研究物质在什么状态下的结构?

(A)固体(B)液体(C)气体(D)等离子体

18.在CsCl型晶体中,正离子的配位数是多少?

(A)6 (B)8 (C)10 (D)12

19.金刚石属立方晶系,每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数?

(A)4 (B)8 (C)12 (D)16

20.某元素单质的晶体结构属于A1型立方面心结构,则该晶体的晶胞有多少个原子?

(A)一个原子(B)两个原子(C)三个原子(D)四个原子

21.实验测得金属Ag属A1型密堆积,晶胞参数a=4.08×10-10m,金属Ag 的原子半径为()。(A)0.72×10-10m (B)1.02×10-10m (C)1.44×10-10m (D)2.04×10-10m 22.在下列叙述中,哪个是正确的?

(A)金属的离子半径和它的原子半径相同(B)金属的离子半径大于它的原子半径

(C)非金属的离子半径和它的原子半径相同(D)金属的离子半径小于它的原子半径23.写出下列缩写的全称和中文意思。

(1)AO (2)MO (3)LCAO (4)SCF (5)HMO

(6)LUMO(7)HOMO (8)UPS (9)XPS (10)NMR

24.叫晶胞,划分晶胞的两条原则是。25.下列NaCl型晶体,点阵能最大的是()。

(A)ScN(B)CaO4 (C)BaO(D)NaBr

26.晶体中可能存在的全部对称元素和对称操作分别是。

答案: 1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.D 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C

15.D 16.A 17.A 18.B 19.B 20.D 21.C 22.D 23.略24.略. 25.A 26.略.

二、问答题

以作业题型为主

三、计算题

以作业题型为主

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