教师资格证-教学设计模板

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质（第1课时）

一、教学设计理念

二、教材分析

钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。

三、学情分析

刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。

四、教学目标

【知识与技能】

1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；

2、了解金属钠的保存方法及用途；

3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。

【过程与方法】

1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；

2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

【情感态度与价值观】

1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；

2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

五、教学重难点

【重点】

1、金属钠和过氧化钠的化学性质；

2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。

【难点】

1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；

2、钠在空气中加热的实验现象的解释

六、教学方法

实验法、讨论法、观察法

七、教学准备

多媒体设备

实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片

实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸

八、教学过程

教学

环节

教师活动学生活动设计意图

情景导入：【PPT展示图片】绚丽多彩的

金属世界。

【提问】1、我们初中已经介绍

过哪几种金属单质？

2、你能举例说明金属能发生哪

些化学反应吗？

【回答】1、铝、铁、铜

2、①置换反应②氧化反应

通过回忆初中

所学知识，让学生

有一个心理过渡，

激发学生的求知

欲。

环节二：【演示实验1】老师演示实验

3-1。

【操作】用镊子从煤油中取一

小块钠，用滤纸吸干表面的煤

油，并用小刀将其切开，将切

面展示给学生看。

【组织讨论】让同学们根据实

验现象在组内讨论。

【提问】通过观察发现钠沉在

煤油瓶的底部，那么钠的密度

和煤油的密度有什么关系？

【板书】钠的密度大于煤油的

密度。

【提问】根据同学们的观察，

钠是以什么状态存在？（固

态）是什么颜色？（灰色）硬

度是大还是小？

【板书】物理性质：银白色、

有金属光泽、固体、质软

【提问】切开钠后发现切口呈

银白色，很快变暗，这说明什

么？

【讲述】钠是一种活泼的金属

单质，常温下与空气中的氧气

反应生成一种灰色的物质，该

物质就是氧化钠。

【记录现象】1、金属钠为

固体；2、在煤油下层；3、

切开外皮，看到银白色光

泽；4、钠很软；5、切口很

快变暗。

【讨论】学生讨论金属钠的

物理和化学性质，并猜测钠

在常温下在空气中生成的物

质。

【回答】钠的密度大于煤油

的密度。

【回答】钠是银白色的、有

金属光泽的固体，钠能用小

刀切开，说明钠的硬度小。

【回答】说明钠本来并不是

灰色的，而是与空气中的物

质发生作用而变成灰色。

【总结】物理性质：金属钠

是银白色固体，质软。

化学性质：常温下在空气中

易被氧化生成Na2O(氧化

钠)，并写出化学反应方程

式。

培养学生实验

操作能力和观察实

验现象、分析实

验、归纳总结实验

的能力。培养学生

运用观察法进行实

验探究的能力，让

学生体会试验方法

在化学研究中的作

用。

【安排实验2】下面我们就来讲【学生实验】1、用镊子夹培养学生的合

环节三：述钠的化学性质，请同学们完

成课本实验3-2。

【设问】钠在常温能与氧气反

应，那么加热时反应是否会更

剧烈？产物又是什么呢？下面

我们来做一个实验，请大家仔

细观察实验现象。请大家注意

产物的颜色。

【组织讨论】让同学们根据实

验现象进行组内讨论。

【提问】钠受热易熔化说明什

么？

【板书】物理性质：熔点低

【讲述】钠的熔点低，在加热

时剧烈反应，燃烧发出黄色火

焰，生成黄色的过氧化钠固

体。反应方程式是：

2Na+O2=Na2O2

取钠块并用滤纸擦干表面

后，用小刀切取一小块钠放

入水中。

2、点燃酒精灯进行加热。

【记录现象】1、钠受热首

先熔化成银白色小球；2、

剧烈燃烧，发出黄色火焰，

生成一种淡黄色固体。

【讨论】根据实验现象在组

内讨论钠的物理和化学性质

并猜想所生成的淡黄色物

质。

【回答】钠的熔点低。

【总结】物理性质：钠受热

融化说明钠的熔点低；

化学性质：钠燃烧生成的淡

黄色固体为Na2O2（过氧化

钠）并写出化学反应方程

式。

作意识和团队精

神。

通过实验教

学，对学生进行安

全意识的教育。

通过钠与氧气

在常温和加热两种

条件下的实验，让

学生意识到控制实

验条件对实验探究

的重要性，培养学

生观察、分析和对

比的能力。

环节四：小结【小结】本堂课运用实验法通

过解决实际问题及课堂实验，

使学生了解钠的物理性质，掌

握钠的化学性质。老师发问，

让同学简要概括本节课所学的

主要内容。

学生聆听、领悟、概括

并总结本节课所学主要内

容。

培养学生及时

反思、小结、概括

的能力，培养良好

的学习方法和习

惯。

九、板书设计

十、课后作业

1、钠的物理性质：颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ） A 、溶液中出现白色浑浊物 B 、有金属钙被还原出来 C 、反应过程中钠浮在液面熔成小球 D 、钠熔成小球在液面上迅速游动

十一、教学反思 十二、

第一节 金属的化学性质（第1课时）

草 稿 区

（2）与水反应 现象：浮 游 熔 红 Na+H 2O=NaOH+O 2 二、钠的用途 1、制取过氧化物

2、原子反应堆的导热剂

3、强还原剂，还原重金属

4、高压钠灯，透雾能力强 三、钠的保存 金属钠保存在煤油中 一、钠的性质

1、 物理性质：

银白色、有金属光泽、固体、质软、熔点低、密度小 2、 化学性质： （1）与非金属反应 4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 2=Na 2O 2 2Na+Cl 2=2NaCl 2Na+S=Na 2S