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无机推断综合训练

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一、无机推断题的特点

1、它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、

思考容量大的特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。

2、尽管它考的内容广,能力全面,层次高,但它还是离不开大纲和考纲。知识点必须是高中

阶段强调掌握的基础知识和主干知识。

例题1已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示:

⑴D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)是。

⑵A和B反应生成C的化学方程式是。

⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。

解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G

(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应,这样可推断出D为NH3,H 为H2O,E和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。由D(NH3)+C(气)→E,可确定E为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2===2HCl。

E和F生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。

二、无机推断题的解题思路与技巧

1.基础知识的梳理

(1)元素周期表、元素周期律和物质结构

熟悉元素周期表和元素周期律(电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系(包括数的奇偶性),微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系)。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒(10电子微粒:OH-、NH4+、H3O+等;18电子微粒:H2O2和H2S、C2H4、F2、CH3OH等)。

(2)元素化合物的性质

这里包括物理性质(颜色、状态、密度)和化学性质,因此要熟记一些典型(特殊)物质的性质、反应的条件和现象。掌握一些常见的反应形式:化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等;重要的反应:铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应(硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业)。

2.无机推断题的一般解题思路

无机推断题的一般解题思路是:迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推),验证确认。解题的关键是仔细审题,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。

例题2A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

请填空:

⑴形成单质A的原子的结构示意图为,它的最高化合价为。

⑵B的化学式(分子式)为,B的晶体类型为。B和碳反应生成A和E的化学方程式是。

⑶C的化学式(分子式)为,D的化学式(分子式)为。

解析:由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,可确定A为Si,其原子结构示意图

为,最高化合价为+4价。由B与碳高温反应可得到A(Si)和E,不难推出B为SiO2,E 为CO2,则C为CaSiO3,D为Na2SiO3。B的晶体类型为原子晶体,B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2。

2.无机推断题的解题技巧——找“题眼”或“突破口”

无机推断题“题眼”主要有以下几方面:

(1)解题突破口是“物质的特有颜色”

常见的有颜色的物质

淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、

FeS2

浅绿色溶液Fe2+

红色固体Cu、Cu2O 蓝色溶液Cu2+

黑色块状固体FeS 紫红色溶液MnO4-紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3+

红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液[Fe(SCN)]2+黑色粉末,晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 橙红色溶液Br2(水)

红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO4·5H2

O

白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 红棕色气体Br2、NO2

蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl2

例题3提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空:

(1)单质F是________;

(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)____________ ;

(3)溶液I中所含金属离子是________________;

(4)由若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)__。

【命题意图】考查铝、铁及其化合物、硝酸知识以及综合应用能力,同时考查分析判断与逻辑推理能力。

【解题思路】从题设最初条件看,其意义并不明确,但从转化关系方框图中找到“题眼”“红褐色沉淀G”可知,其含义明确,故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+,再由E逆推知单质C为Fe,单质F为H2;又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或者为非金属单质Si,另由溶液I加NH3·H2O转化为沉淀J,J溶于强碱溶液,可确定单质B为Al,

化合物A为铁的氧化物。

【正确答案】

(1)H2

(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+

[或Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3] (3)Al3+和Na+(4)H2SO4(或HNO3)

例题4根据下图所示的关系

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为__________,B为___,C为_______,D为_______,E为______,F为_______。

(2)写有关方程式_______________________________________。

【命题意图】考查铁及其化合物、硫酸的知识以及综合应用能力,同时考查分析判断与逻辑推理能力。

【解题思路】从最初条件看,框图很模糊,直接得不出结论,但找到“题眼”“红褐色固体F”“ 黑色晶体B”就可迅速得出红褐色固体F是Fe(OH)3从而得出A为Fe,B为Fe3O4,C为FeSO4,D为Fe2(SO4)3,E为Fe(OH)2。

(2)解题突破口是“特征反应现象”

常见的特征反应现象及对应物质

(a)焰色反应显黄色的元素是Na,显紫色(透过钴玻璃)的元素是K

(b)有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S

(c)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO

(d)使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复)

(e)能使淀粉变蓝的是I2

(f)与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+

(g)滴入SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+

(h)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4HSO3,(NH4)2SO3,(NH4)2S,NH4HS

(i)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3

(j)与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐,产生气体一般是H2、NH3

(k)与水反应产生气体的物质一般是Na 、F2、Na2O2

(l)既能酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐

(m)既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O;S2O32-与H+;CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-与Al3+;CO32-、HCO3-与Fe3+

例题5 A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:

1.写出B、D形成化合物电子式__________________。

2.写出下列有关物质化学式:E ___________,J _____________。

3.写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________________。

【正确答案】

1.2.AlCl3NaAlO2 3.Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-

(3)解题突破口是“特征反应转化关系”

掌握一些特征反应转化关系:

(a)A为NH3、H2S、S、C、Na,D为O2;A为Cl2,D为Fe;A为Al3+,D为OH-;A 为AlO2-,D为H+;

(b)注意几个典型转化关系

(c)(1)化合物+化合物→单质+化合物。这类反应主要有:

(3)化合物A+单质B→化合物C+单质D。这类反应主要有:

(4)固体A+H2O→B+气体C。这类反应主要有:

(5)化合物

(4)解题突破口是“特殊反应条件”

(a)高温:铝热反应,制玻璃,烧石灰,炼铁,制水煤气,制粗硅,水与Fe反应等。

(b)高温高压、催化剂

(c)加热、催化剂

(d)放电等等。

例题7物质A—F有如下转化关系,反应均是高温下进行,(必要时要用催化剂)A是常见金属单质,B是最常见溶剂,E分子与N2电子数相同。

1.写出①化学方程式:__________________________

2.写出③化学方程式:______________________________

3.写出一个B作为还原剂的方程式:___________________

4.写出一个F作为氧化剂的方程式:____________________

【命题意图】本题以高温时的常见反应为载体,考查的是高温时铁与水的反应,CO与水的的反应,氧化物被H2的还原。既考了高中的主干知识,又考了科内知识综合,还考了综合的推理判断能力。

【解题思路】本题题干和框图都很模糊,根本得不出什么结论。但如果熟悉高温下常见反应,就可以此为突破口,再根据A是常见金属单质、B是最常见溶剂,就可以得出相应的答案。【正确答案】

1.3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2↑ 2.CO+H2O(气)CO2+H2

3.2F2+2H2O=4HF+O24.2Mg+CO22MgO+C

(5)解题突破口是“重要工业生产反应”

中学重要工业生产反应

1.煅烧石灰石2.煅烧黄铁矿3.二氧化硫的催化氧化4.氨的催化氧化5.合成氨6.电解饱和食盐水7.工业制盐酸8.高炉炼铁9.工业制取漂粉精10.工业制水煤气11.硅酸盐工业等。

例题8 (2005年江苏高考化学试题)下图中,A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答:

⑴写出B的化学式,G的电子式。⑵反应①的离子方程式为;

⑶反应②进行的条件是;⑷反应③的化学方程式为。

解析:由H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,又结合H+CI2→A+G,可确定H为CH4,G为CCI4,则A为HCI。日常生活中常见的金属主要有Fe、AI等,再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料AI2O3,可大胆推测B可能是AI。把AI带入框图分析,便可逐一推出其他物质。故G(CCI4)的电子式为,反应①的离子方程式为Al3+ +3AlO2—+6H2O ==4Al(OH)3↓,反应②进行的条件是光照、过量Cl2,反应③的化学方程式为Al4C3+12H2O ==4Al(OH)3+3CH4↑

(6)解题突破口是“特征数据”

反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等例题9已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物,Y的摩尔质量数值比Z的小16,乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D的小2,B、X的摩尔质量相同,各物质转化关系如下:

1、写出下列有关物质化学式:丙_________;B _________。

2、写出Y→Z反应化学方程式__________________________。

【命题意图】本题以两单质为起点,考查中学所学常见单质化合物的化学性质,并把所有反应设置为氧化还原反应,考查中学的主干知识,有一定的综合性,有一定难度。要求学生必须有一定的基本功,还要有一定灵活运用知识的能力。

【解题思路】这类题从转化图上各物质得不出什么重要结论,但要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2,NO → NO2,SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16),并把这一重要信息作为突破口;同时要有大胆的猜测能力;Y的摩尔质量数值比Z的小16就可认为丙为O2,再由乙、丙的摩尔质量相同,推出乙为硫,从而问题就简单了。

【正确答案】1.O2Na2O22.2Na2SO3 +O2=2Na2SO4

(7)解题突破口是“物质结构和元素周期律的知识”

例题10X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示变化:

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题:

(1)Y元素在周期表中的位置是______;X、Y原子半径的大小:X______Y(填“>”、“<”或“=”)

(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入______(填物质名称);负极电极反应式为______。

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。

(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0.将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是______(填写下列各项的序号)。

a.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小

b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d. 达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等

【解析】X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体;短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外),(2)中X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),判断为氢氧燃料电池,X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16,XZ为O2、H2结合转化关系判断,Y原子序数为7,X为N元素,X+Z=B;Z+Y=A,一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,说明Z元素为H,则X、Y、Z分别为O、N、H,A、B、C分别为NO、H2O、NH3;

(1)Y为氮元素,元素周期表中位于第2周期,V A族;同周期元素从左到右,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,因此O、N原子半径的大小:O<N,故答案为:2周期,V A族;<;

(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,是氢氧燃料电池,负极为氢气发生氧化反应,电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O;正极发生还原反应,通入的是氧气,故答案为:氧气;H2+2OH--2e-=2H2O;

(3)C为NH3在一定条件下反应生成A为NO,是氨气的催化氧化,反应的化学方程式:

4NH3+5O24NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O;

(4)Y的单质(N2)与Z的单质(H2)生成C(NH3)的反应是可逆反应,△H<0,反应为:N2+3H22NH3;,△H<0;

a、达到化学平衡的过程中,气体质量不变,气体物质的量减小,所以混合气体平均相对分子质量增大,故a错误;

b、将等物质的量的Y(N2)、Z(H2)的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应,设起始量都为1mol,则

N2+3H22NH3

起始量 1 1 0

变化量x 3x 2x

平衡量1-x 1-3x 2x

所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=1

22

x

x

-

-

×100%=50%,所以Y(N2)的单质的体积分

数始终为50%,故b正确;c、达到化学平衡时,Y(N2)的单质的体积分数始终为50%,H2和

NH 3共占50%,所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1:1,故c 错误;d 、化学平衡的标志是正逆反应速率相同,故d 正确;故选bd ;

化学计算分散在无机推断题中

例题11 根据下列框图关系填空。已知常温下X 为无色液体,D 、E 均为无色气体,G 是一种主要的工业产品。C 的焰色反应为黄色,E 、F 的相对分子量之间的关系为M (F )=M (E )+16。回答下列问题:

(1)A 中化学键的类型为 ,B 的空间构型为 。 (2)写出反应②的化学方程式,若是氧化还原反应,请标出电子转移的方向和数目。

(3)经测定,反应④中每生成1.0gX ,放出3.2KJ 的热量(常温下)。试写出反应④的热化学方程式 。

解析:此题题眼为 E 、F 的相对分子量之间的关系为M (F )=M (E )+16得X 为H 2O (1) 非极性共价键 离子键

(2)4NH 3+5O 2

催化剂 高温高压

4NO+6H 2O

(3)NaOH(aq)+HNO 3(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(l) ;△H= —57.6kJ/ mol

【练习与巩固】

1、A 、J 是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH 溶液组成原电池,A 作负极;F 常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。请回答以下问题:

(1)A 的原子结构示意图为 M 的化学式为

(2)A 与NaOH 溶液反应的离子方程式为:

固体A

气体B

C D

F

E

G E X

H X

X ①

D 、催化剂 △、②

X ③

④ + 得20e -

失20e -

+13 2 8 3

(3)写出②的化学方程式_________________________________________________

(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为。

26.(14分每空2分)

(1) FeS (2)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+ 3 H2↑

(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (4)Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑

2、某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题:

(1)溶液X中除了H+一定存在的离子有________________ 。溶液X中一定不存在的离子有____________ 。

(2)产生气体A的离子方程式为________________________________。

(3)转化⑥发生反应的现象为__________________________________。

(4)转化⑦中的离子方程式为___________________________________。

(5)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中O2与D的物质的量之比为________。

(1)Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-;Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-;

(2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O;

(3)红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色;

(4)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO;

(5)1:4

【解析】

试题分析:某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-,溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液呈存在SO42-,不存在和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4;酸性条件下硝酸

根离子具有强氧化性,所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存,加入硝酸钡产生气体,则溶液中存在Fe2+,不存在NO3-,A是NO;溶液B中加入氢氧化钠溶液时,产生气体F,则溶液中含有NH4+,F是NH3,产生沉淀,则溶液中存在Fe3+,沉淀G是Fe(OH)3,氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3,则J 是FeCl3,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀,则溶液中存在Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L 是NaHCO3;A是NO,则D是NO2,二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO,则E是HNO3,硝酸和氨气反应生成硝酸铵,则I是NH4NO3。

(1)由上述分析可知,强酸性条件即可判断溶液X中一定含SO42-、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+,一定不存在的离子有Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-,故答案为:SO42-、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+;Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-;

(2)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水,离子反应方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;

(3)氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氢氧化铁为红褐色沉淀,氯化铁溶液呈黄色,所以看到的现象是:红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色,故答案为:红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色;(4)⑦中生成沉淀K的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;

(5)若转化③中,NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3,该反应方程式为:4NO2+2H2O+O2=4HNO3,则反应中O2与D的物质的量之比为4:1,故答案为:1:4。

【考点定位】考查无机物的推断

【名师点晴】本题考查无机物的推断,为高频考点,把握物质的性质、常见离子之间反应与现象推断物质为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合。

3、下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题:

(1)B的化学式为_______________。

(2)K的电子式为_________________。

(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。

(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式_________________。

Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2↑

【解析】A和D为金属单质,固体条件下,金属和金属氧化物能发生铝热反应,则A是Al,C是

Al 2O 3,Al 2O 3和盐酸反应生成AlCl 3和水,AlCl 3和NaOH 溶液反应,所以E 为AlCl 3,Al 2O 3和AlCl 3都与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2,所以F 是NaAlO 2,H 在空气中反应生成I ,I 为红褐色固体,则I 为Fe(OH)3,H 为Fe(OH)2,加热氢氧化铁固体生成Fe 2O 3和H 2O ,所以B 是Fe 2O 3、K 是H 2O ,氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl 3,所以J 是FeCl 3,根据元素守恒知,D 是Fe ,G 是FeCl 2。 (1)通过以上分析知,B 是Fe 2O 3,故答案为:Fe 2O 3;

(2)K 是H 2O ,水为共价化合物,氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对,所以其电子式为:

,故答案为:

(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁,离子反应方程式为:2Fe 3++Fe=3Fe 2+,故答案为:

2Fe 3++Fe=3Fe 2+;

(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑。

4、物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 、K 有下图转化关系,其中气体D 、E 为单质, 请按要求回答下列问题。

(1)金属A 元素在周期表的位置是 ,G 的化学式是__________。 (2)写出反应“C→F”的离子方程式 ; (3)写出反应“I→J”的离子方程式 ;

(4)写出金属 H 与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。

解析(1)第3周期第ⅢA 族;NaAlO 2

金属A

溶液C

气体D

黄绿色气体E

气体B

溶液B

溶液B

H 2O

NH 3·H 2O

白色沉淀F

NaOH 溶液

溶液G

金属H

溶液I

溶液J

NaOH 溶液

红褐色沉淀K

气体E

高三专题复习_无机化学推断题方法与常见的物质归纳(1)

无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体,侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题:读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口,更要注意挖掘隐含信息-“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题:找到“题眼”后,就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有:顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路,作出新的假设,进行验证。一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。 验证:不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合,则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写,如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心,以教材出发,结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测,对常考的热点知识作如下归纳:

高中化学无机推断 集锦

E E气体乙点燃 溶液B

A、C均为气体,E为液体,下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

(1)写出下列物质的化学式:B ;D 的同素异形体 (2)写出A 的电子式 ;E 的结构式 (3)指出反应①、②、③是吸热反应,还是放热反应 ① ② ③ (4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式: 反应④的化学方程式: 12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质,丙在常温下为无色气体,且乙、 丙两元素同主族,其余均为常见化合物,它们在一定条件下有如下转化关系:(反应中生成的水已略去) ← (1)丙的名称是 ;C 的化学式是 ;X 属 晶体。 (2)A+D →C 的反应属于下列何种反应类型(填序号) 。 A .化合反应 B .氧化还原反应 C .非氧化还原反应 D .离子反。 A .化合反应 B .氧化还原反应 C .非氧化还原反应 D .离子反应 (3)工业生产中,将D 转化为E 的反应条件是 。 (4)写出A 与H 2O 反应的化学方程式: 。 (5)若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应: ①是放热反应,②生成了丙。简单合理的实验 操作是:① ; ② 。 13、(1)A +、B +、C - 、D 、E 代表5种微粒(分子或离子), 它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A ++C -=D+E B ++C - =2D ①A +的电子式为 ;E 分子的空间构型为 。 ②C - 、D 、E3种微粒结合质子(H +)的能力由强到弱的顺序为(用微粒的化学式表示) ;其理由是(用两个离子方程式表示) , 。 14、已知A ~K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质,且I 是具有磁性的物质,D 和K 都具有两性。一定条件下,各物质间的相互反应转化关系如下图所示: 请回答: (1)写出有关物质化学式:D 是 ,H 是 。 (2)写出下列反应的方程式: ①化合物G 的溶液不呈中性,其原因用离子方程式表示为 , ②C+F ?→? H +I 。 15、如下图所示,A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系 请回答: (1)若A 通常状态下为固态单质,A →E 分别为(写化学式)A ;B ; C ; D ; E 。 (2)若A 通常状态下为气态单质,则A →E 分别为(写化学式)A ; B ; C ; D ; E 。 (3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E →C 16、根据如下转化关系 回答下列问题: (1)物质的分子式:A 、B 、C 、D 、E 、F 。 (2)写E →F 的离子方程式 。 17、A 、B 、C 为三种不溶于水,透明、坚硬的固体。A 在氧气中完全燃烧只得到一 种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍(标准状况)的气体。B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液,向此溶液中加入过量盐酸时,析出一种不溶于水,酸性比碳酸还弱的酸。将B 与石灰石,纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。C 在高温下能软化,但无固定的熔点。根据以上事实回答: (1)A 、B 、C 的名称:A B C (2)写出有关化学反应的方程式: X 甲 乙 A D C B E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件 +H 2O

高三无机推断专题(附答案)

高三无机推断专题 1、A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图: 填写下列空白: (1)物质A是,B是,C是。 (2)F中加入NaOH溶液,并在空气中放置的化学方程式是, 。 2、A、B、C是3种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系:据此为判断: 若单质A是,则单质B、C分别为、。 若单质A是,则单质B、C分别为、。 若单质A是,则单质B、C分别为、。 3、 上图反应中,加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。写出: (1)化学式:(a) (b) A K (2)化学方程式: C与D的反应: A生成J:

G生成H: I+J K: 4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应中加入或生成的水以及与沉淀J同时生成的其他产物均已略去)。 (1)物质B是____,F是____,J是____ (2)写出反应①的离子方程式________________ 5、根据下图记录的实验现象,推断A、B各是什么物质。 (1)A是,B是(写化学式) (2)写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。 6、下图表示某些化工生产流程(有的反应条件和产物已略去)

试回答: (1)C 的化学式是 ,L 的名称是 。 (2)E →G 的化学方程式是 。 (3)G →H 的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)写出饱和食盐水+F +E →J +K (沉淀)的化学方程式 。 (5)写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式 。 8.下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的 物质均已略去),图中A 是单质,D 在常温下呈气态,F 可用作化肥,也可用来作炸药。 (1)写出A 的电子式 和F 的化学式 (2)写出下列变化的化学方程式: B → C E →C 9.在下列物质的转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白: (1)B 的化学式是 ,B 在固态时属于 晶体。 (2)B 和a 溶液反应的离子方程式是 (3)A 和a 溶液反应的化学方程式是 参考答案 1、(1)Fe 、Cl 2、H 2 (2)FeCl 2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3 2、A :Cl 2;O 2;F 2;(Mg ;Al) B :S ;C ;O 2;(C ;Fe) C :H 2;H 2;H 2;(O 2;O 2) 3、(1)HCl ;NaOH ;Al 2O 3;Al(OH)3 (2)2Al +Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O

无机化学推断题做题方法

无机化学推断题做题方法 解题方法:解无机推断题的关键是找突破口,这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同,解题方法可分为如下几种: 1. 特征现象(1)火焰颜色苍白色:H2在Cl2中燃烧。蓝色:CO在空气中燃烧。淡蓝色:H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应:Na元素解题方法: 解无机推断题的关键是找突破口,这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同,解题方法可分为如下几种: 1. 特征现象 (1)火焰颜色 苍白色:H2在Cl2中燃烧。 蓝色:CO在空气中燃烧。 淡蓝色:H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应:Na元素(黄色)、K元素(紫色)。【口诀:紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】(2)有色溶液 含有的离子Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 - 颜色浅绿 色 黄色蓝色紫红色 (3)有色固体

黑色:CuO FeO Fe Fe3O4Mn 红色:Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3 白色:CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 (4)有色气体: 黄绿色:Cl2 红棕色:NO2 、Br2 (5)沉淀颜色:氯化银(白色)、溴化银(浅黄色)、碘化银(黄色)【颜色逐渐加深】氢氧化铜(蓝色絮状)磷酸银(黄色) ②铵盐: (2)与酸反应产生气体 ① ②

(3)Na2S2O3(硫代硫酸钠)与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O (4)与水反应产生气体 ①单质 ②化合物 (5)强烈双水解 (6)既能酸反应,又能与碱反应 ①单质:Al ②化合物:Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 (7)与Na2O2反应 (8)2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl (9)电解

高中化学无机推断题带答案

1、(14分)常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准标况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如下图所示 (1)分别写出A、B、C、D的化学式: A B C D (2)试写出有关化学方程式: A→B D→A 。 2、(4分)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答: ①此晶体的化学式为_________________; ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质,其原因为(用化学方程式表示)___________________________________________。 3、(8分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应(图中有 些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 黄绿色气体乙水 ② ①金属 B ③ 水黄绿色气体乙 ④ ⑤ 请根据以上信息回答下列问题: ⑴写出下列物质的化学式:A 、丙 ⑵写出下列反应化学方程式: 反应① 反应⑤ 4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为__________,反应④的化学方程式为____________________. (2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行) 金属A (焰色为黄) 气体甲气体丙物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀

无机化学推断题专题

无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面

无机推断题小练习

推断题 1、A 、B 、C 、D 为常见气态单质。已知:① A 和B 可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可与B 化合生成红棕色气体;② C 分别与A 、B 反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子;③ C 和D 反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO 3溶液,生成白色沉淀。 请回答: (1)C 和D 反应生成的化合物的电子式是_________。 (2)上述②中化合物的热稳定性________强于_______。(填写化学式)。 (3)将D 通入B 、C 生成的化合物中,发生反应的_______。 (4)A 、C 、D 所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式_____________。 2、室温下,单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的,请回答; A B C D固体E E溶液D溶液A F B C 溶于水① ② ④③ (1)A 是__________、B 是_________、C 是____________(请填化学式)。 (2)反应①的化学方程式为:__________________。 (3)反应③的化学方程式为:____________________。 (4)反应④的化学方程式为:_____________________。 3、已知A 、B 、C 、D 为气体,E 、F 为固体,G 是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示: (1)D 的化学式(分子式)是_____________,E 的化学式(分子式)是_____________。(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是_____________________。 (3)E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是__________。 4.(6分)现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ,其转化关系如下图所示。 (1)若A 由第三周期2种元素组成。常温下,0.1 mol/L X 溶液的pH=13,则R 在周 期表中的位置是 ,X 中阴离子的电子式是 ,B 转化为 C 的离子方程式是 。 (2) 若常温下A 、B 、C 、X 均为气态物质,1 mol A 中含有共价键的数目约为1.806×1024, X 为单质, A 与X 反应生成 B 的化学方程式是 ;在一定条件下, A 可与C 反应消除C 对大气的污染,该反应的化学方程式是 。 A B C X X

高考化学无机推断题解题技巧

2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体,且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密,既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度,又能考查学生的逻辑思维能力,在历年高考中频频出现,且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势: 1.限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断,该类题目的主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析,作出正确判断。解题关键:①审明题意,明确范围,注意题目所给的限定条件;②紧扣现象,正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断:常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象,进行推理判断,确定有关的物质。题目往往综合性较强,具有一定的难度。从试题形式来看,有叙述型、图表型等。解题关键:见题后先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进而全面分析比较,作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键: ①熟记元素符号,直接导出;②掌握几种关系,列式导出;③利用排布规律,逐层导出;④弄清带电原因,分析导出;⑤抓住元素特征,综合导出;⑥根据量的关系,计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键:解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系,从其中一种来推知另一种(顺推或逆推),或找出现象明显、易于推断的一种物质,然后左右展开;有时需试探求解,最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键:此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键:列表分析,对号入座;直观明快,谨防漏解。

无机化学第四版(北师大)课后推断题附答案

目录 第16章............................................................................................ - 2 -第22章............................................................................................ - 2 -第23章............................................................................................ - 2 -

第16章 1.有一种无色气体A,能使热的CuO还原,并逸出一种相当稳定得到气体B, 将A通过加热的金属钠能生成一种固体C,并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物?并写出各过程的反应方程式。 第22章 1.有一黑色固体化合物A,它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠,却易溶于热盐酸 中,生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸,逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释,生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中,生成无色溶液E。E若暴露于空气中,则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶液G。往溶液G中加入锌粉,则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱,可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热,又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质,并写出相应的各化学反应方程式。 第23章 1.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体,将A用浓HCl处理产生黄绿色刺 激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失,变成绿色的溶液E。在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F,F用稀酸酸化,又变为原来的化合物A 的溶液。问A,B,C,D,E,F各是什么物质,写出每步变化的反应方程式。 2.有一锰的化合物,它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A,该物质与浓 硫酸反应得到淡红色溶液B,且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F,将F溶于水并通入CO2,则溶液变成紫色G,且又析出A。试问A,B,C,D,E,F,G各为何物,并写出相应的方程式。 3.金属M溶于稀HCl生成MCl2,其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下,MCl2与 NaOH作用产生白色沉淀A,A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B,灼烧时,B变成红棕色粉末C。C经不完全还原,生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2,若出加入KI前加入NaF,则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气,可得紫红色溶液F,加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物,写出反应方程式,画出各物质之间相互转化的相关图。

无机推断综合题

无机综合题 1、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,26)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示: 它们之间的关系互为。 (2)Z的单质与水反应的化学方程式是。 (3)Y与R相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是(选填字母序号)。 a. 常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态 b. 稳定性XR >YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价 (4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是。 (5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲+ 乙→丙+ 水。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是。 答案:(15分) (1)(4分)第三周期ⅦA族;同位素 (2)(2分)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3)(4分)Cl, b c (4) (2分)大于0.099nm小于0.143nm (5) (3分)NaAlO2 或Na2SiO3 2、(北京市东城区2011届高三4月一模理综,28) 欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。 已知: (1)某含铬废水处理的主要流程如图-22所示: NaHSO3 NaOH 含的废水

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O,用离子方程式表示其反应原理是。 ②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H+=2Cr3+++4H2O。根 据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要 反应的离子方程式是、。证明Cr3+沉淀完全的方法 是。 (2)工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的 废水,阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中 的反应的离子方程式是, 得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是; 。 用电解法处理该溶液中0.01mol时,至少得到沉淀的质量是g。 答案:(14分,每空2分)(1)①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ ②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH,若pH≥8,则证明Cr3+沉淀完全。 (2)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,阴极反应消耗了水中的H+,打破了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液中OH-浓度增大,溶液的碱性增强。8.48 3、(哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模,28)Fe在地壳中的含量虽次于铝,但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题:(1)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是() A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化物又是还原产物 C.O2是还原产物 D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移 (2)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),俗称“绿矾”,常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下: + Fe Fe 含Cr2O72—废水、稀H2SO4 图 -23

2017年浙江新高考化学无机推断题试题练习

新高考化学27题——无机推断题 例1:浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03,某同学设计并完成如下实验: 请回答: (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是(填化学式)。 (3)根据实验现象,固体粉末中一定存在的组分是(填化学式)。 例2:浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。 请回答: (1)沉淀a中含有的单质是。 (2)沉淀c的化学式是。 (3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3:浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中,固体A是铁锈的主要成分。 请回答: (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4:浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示),化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X(仅含四种元素),挖出后在空气中容易发黄,现探究其组成和性质,设计完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式_____________,挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 (2)写出溶液分二等份,加KSCN无明显现象后,滴加双氧水的两个离子方程式:_____________________________,_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素,摩尔质量为238g·mol-1,原子个数比为1:1:4)的组成和性质,设计并完成了如下实验:将11.9gX与水共热,生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的:“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件,抽象、归纳相关信息,对自然科学问题进行逻辑推理和论证,得出正确的结论或做出正确的判断,并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等,另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力,所以近几年的高考试题中,无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题,主要可分成以下三类:选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析,高考无机推断题中主要表现了以下几个特点: ①单信息、多信息并重。同一道推断题中,有的结论只要分析单个信息就可以得出,有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中,需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理(讨论)并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高,具体要求如下: ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断,解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析,解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应,主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言,至于各个具体物质间能否反应,还有一些具

专题十九 无机推断题突破技巧(教学案)(教师版)

【无机推断解读】 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型,是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体,不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况,检查学生灵活运用知识的能力,而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛,逻辑推理,知识迁移,信息处理等方面的能力,也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语,化学基础理论、元素及化合物,有机知识等学科内综合考查,对考生有很好的区分度,预计在今后的理科综合能力考查中,它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题题型及命题规律 无机推断题从试题提供信息的主要方式来看,有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等,从能力要求上看,无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。 二、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体,侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题:读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口,更要注意挖掘隐含信息-―题眼‖。―题眼‖常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出‖题眼‖。 解题:找到―题眼‖后,就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有:顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路,作出新的假设,进行验证。一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。

大学本科无机推断题

1、有一种白色固体A,加入油状无色液体B,可得紫黑色固体C, C微溶于水,加入A后C的溶解度增大,成棕色溶液D。将D分成两份,一份中加一种无色溶液E,另一份通入气体F,都褪色成无色透明溶液,E溶液遇酸有淡黄色沉淀,将气体F通入溶液E,在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀,后者难溶于HNO3,问A至F各代表何物质?用反应式表示以上过程. 答:A:KI B:浓H2SO4C:I2D:KI3E:Na2S2O3F:Cl2 六、综合题: 化合物A是白色固体,不溶于水,加热时剧烈分解,产生固体B和气体C。固体B不溶于水或盐酸,但溶于热的稀硝酸,得溶液D及气体E。E无色,但在空气中变红。溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应,但与热的金属镁反应生成白色固体G。G与水反应得另一种白色固体H及气体J。J使润湿的红色石蕊试纸变蓝,,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C,过滤后,固体K 溶于硝酸得气体E及黄色固体M和溶液D。D以盐酸处理得沉淀F,滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。请指出A至M表示的物质名称。并用反应式表示以上过程. 答:A─AgN3B─Ag C─N2 D─AgNO3E─NO F─AgCl G─Mg3N2 H─Mg(OH)2I─MgSO4J─NH3K─Ag2S L─(NH4)2S M─S 五、综合题: 14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F.E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G.G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反应式表示. 答:A─Si B─H2C─SiO2D─SiF4E─H2SiO3 F ─H2SiF6 G─Na2SiO3H─Na2SiF6 五、综合题: 对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验:①取少量固体A加入水溶解后, 再加NaCl溶液,有白色沉淀;②将沉淀离心分离,取离心液三份,一份加入少

必修一无机化学推断题

必修一无机化学推断题 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系,工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答: (1)写出下列物质的化学式:A 甲 。 (2)写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象: ; (3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式: 。 2、下图中A ~H 均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质, B 为非金属单质,A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ,C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题: (1)C 的电子式为_____________。 (2)F 的化学式为_____________。 (3)写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 (4)写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件及物质 未列出。已知:A 、C 、D 、F 均为单质,C 、E 、F 、G 常温下是气体,J 为白色沉淀,既能溶于B ,又能溶于E ;物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题: (1)A 的元素在元素周期表中的位置是 ,物质B 的电子式为 。 (2)上述反应①~⑥中,属于化合反应的是 。 (3)反应⑤的离子方程式为 。 (4)在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中,所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊

高考热点专题测试卷 无机推断题(附答案)

高考热点专题测试卷:专题五 无机推断题 说明:本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,把正确答案序号填在题后答题卡内.第Ⅱ卷为非选择题,直接在本卷内作答. 第Ⅰ卷(共83分) 一、选择题:每小题3分,5小题共15分.每小题只有一个选项正确.把正确选项的代号填在题后答题卡中. 1.1995年美国教授Lagow 报道,他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳: ΛΛ C C C C C C 该物质的一个分子中含300-500个碳原子,性质很活泼.据此判断链式炔碳的 熔点,估计比石墨( ) A .高 B .低 C .相等 D .无法判断 2.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气.如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(O 18 ),当反应完全后,含有示踪原子的物质是( ) A .硫酸钾 B .硫酸锰 C .氧气 D .水 3.在含有不同离子的四种溶液中,加过量盐酸得到了白色沉淀,过滤,在滤液中加过量氨水又得到白色沉淀,过滤,在滤液中加入3NaHCO 溶液仍得到白色沉淀的是( ) A .+ Ag 、+ 2Cu 、+ 2Ca B .+Ag 、+ 2Ba 、+ 2Ca C .+ 2Ba 、+Ag 、-2AlO D .+ 3Al 、+ 2Mg 、+ 2Ba 4.欲同时对农作物施用含N 、P 、K 三种元素的化肥,现有:( ) ①32CO K ②KCl ③242)PO Ca(H ④424SO )(NH ⑤氨水,最适合的组合是 A .①③④ B .②③④ C .①③⑤ D .②③⑤ 5.下列各组物质中,两者互为同分异构体的是( ) ①O 5H CuSO O 3H CuSO 2424??和 ②224)CO(NH CNO NH 与 ③COOH CH NH NO H C 22252和 ④342]Cl )O [Pu(H 与Cl O 2H ]Cl )O [Pu(H 2222?? A .①②③ B .②③④ C .②③ D .③④ 二、选择题:本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或二个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该题就为0分.把正确选项的代号填在题后答题卡中. 6.右图示为白磷在空气中充分燃烧后,生成物分子的结构示意图.其中圆圈表示原子,实线表示化学键.下列关于该生成物的叙述中不正确的是( ) A .生成物的化学式为104O P B .分子中磷原子排列成正四面体型

高中化学无机推断题解题技巧讲解

高中化学无机推断题解题技巧讲解 给出物质范围的表格型推断题。 解题关键:列表分析,对号入座;直观明快,谨防漏解。 总之,化学无机推断题解题技巧是:首先,读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求,明确已知和未知条件,找出明显条件和隐蔽条件。其次,找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等,确定某一物质或成分的存在,以此作解题突破口。第三,推理从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论,最后作全面检查,验证推论是否符合题意。 有机推断类试题 有机推断是一类综合性强,思维容量大的题型,其一般形式是推物质,写用语,判性质。当然,有的只要求推出有机物,有的则要求根据分子式推同分异构体,确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象,而有机物的分子式不能表示具体的物质,因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材,以框图或语言描述为形式,主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、

计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类:一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。 另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质。至于出现情境信息时,一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。 元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。 对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论; 对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐

无机化学推断题

无机推断题 1 . X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的 不稳定的二元酸,该酸的化学式是_______________ ;Y和X的组成元素相同,Y的化学式 是_________ ; 1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用 6 mol的氢氧化钠才能完全中和,Z 的化学式是________ ,其中和产物的化学式是_________________ 。在一定条件下,Y可以跟 非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是______________________________________ 。 2 ?根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验 室鉴定化合物E的反应。03广东化 (1)单质L是 ______________ 。 (2)化合物B是_______________ 。 (3) ________________________________________________________ 图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是____________________________________ 和_______ (填代 号)。 它们的化学反应方程式分别是 ____________ 和 _____________ 。 3 .已知:02MCE、天津理综 ①A、B、C、D四种物质均含兀素X,有的还可能含有兀素Y、Z。兀素Y、X、Z的原 子序数依次递增。 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一兀强碱溶液反应,可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解,可制得兀素Y的单质。 1 兀素X是,Z是。 2 写出③中反应的化学方程式:。 3 写出④中反应的化学方程式:________________________________________________ 。 4?甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们 两两混合后,观察到的现象是:① 甲与乙或丙混合都产生沉淀;② 丙与乙或丁混合也产生沉淀;③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题:01广东化

高一化学无机推断综合练习题(附答案)

高一化学无机推断综合练习题 一、填空题 1.化合物X 由三种元素组成,为探究其组成的性质,设计并完成如下实验: 提示:化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答: (1)X 的化学式是___。强碱Y 的电子式为___。 (2)在常温和干燥的条件下,化合物X 可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。 ①化合物X 与水反应的离子方程式为___。 ②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究,并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。 A. 4KHSO B .23K CO C .3CH COOK D .23K SO ③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案:___ (3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ,其化学方程式为___。 2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系,其中气体D 、E 为单质,试回答 写出下列物质的化学式: A 是______,D 是______,K 是______; 写出 的离子方程式______ 写出反应F G ??→的离子方程式______;加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液,可以观察到的现象是______

实验室检验溶液B中阴离子的方法是______ 金属A混有少量金属H,除去H简单的操作是______ 3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下: 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题: (1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围:。 (2)A、B、H的化学式:A,B,H。 (3)① H O分子的电子式:。 22 ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:。 4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: B ; F ; (2)已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂,则其氧化物供氧时的化学方程式为 _______________________ (3)①、④离子方程式:;。 5.A---J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种

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