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广东省中考化学试题汇编

广东省中考化学试题汇编
广东省中考化学试题汇编

近几年化学中考试题汇编

说明:

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),共6页,五个大题26个小题。满分100分,考试时间80分钟。

2.本卷可能用到的相对原子质量:

H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—Ca—40

第I卷(选择题,28分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题共14小题,共28分)

1、下列民间制作属于化学变化的是()

A.佛山剪纸 B.潮州木雕 C.信宜竹编 D.客家米酒

2、下列生活用品不属于有机合成材料的是()

A.塑料瓶B.不锈钢刀C.涤纶布料D.电源插座盒3、稀土元素又称“21世纪黄金”,广泛应用于电子、军事、石油化工等领域,硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是稀土元素铈(Ce)的化合物,其中铈元素的化合价

是()

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

4、下列物质的名称和俗名相对应的是()

A、碳酸钙﹣纯碱

B、氯化钠﹣食盐

C、碳酸钠﹣小苏打

D、氧化钙﹣熟石灰

5、“春光明媚柚花开,八方游客闻香来”,梅州柚花节游客能闻到沁人的柚花芳香,这个事实说明:()

A. 分子在不断运动

B. 分子的质量和体积都很小

C.分子之间有间隔

D.分子能保持物质的化学性质

[

6、物质的性质决定其用途,下列用途是利用物质物理性质的是()A.铜用于制作导线B.生石灰用作食品干燥剂

C.稀盐酸用于除铁锈D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

7.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是()

A.K+、OH-、SO42-、Cu2+B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+

C.H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、NO3-、Na+

8.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是()

(CO2):通过灼热的氧化铜溶液(Na2CO3):加适量稀盐酸

溶液(盐酸):加热蒸发 D.铁粉(氧化铜粉末):加入足量稀盐酸

9.下列实验操作错误的是()

10.下列对宏观现象的微观解释正确的是()

A.水和过氧化氢的化学性质不同,因为组成元素和分子构成不同

B.稀有气体可做保护气,因为原子最外电子层达到稳定结构

C.NaOH溶于水温度升高,因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于放出的热量D.水通电生成氢气和氧气,因为水分子中含有氢分子和氧分子

11.酸雨是绿色植物的“刽子手”,造成酸雨的主要物质是()《

A.甲烷和氧气

B.二氧化硫和二氧化氮

C.一氧化碳和二氧化碳

D. 氮气和氧气12.某反应的微观示意如右图,下列说法错误的是

()

A.反应物中有单质B.生成物均是氧化物

C.右图反应前是混合物,反应后是纯净物

D.化学方程式是:2H2S+3O22SO2+2H2O

13.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是()

A.①将饱和石灰水升温B.②等体积、等质量分数的H2O2溶液分解C.③一定量的锌粉与稀盐酸反应

D.④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液

14.下列物质间的转化不能一步完成的是()

A.KNO3→NaNO3B.Mg→MgO C.Na2CO3→NaOH D.H2O→H2

第II卷(非选择题,72分)

二、填空题(本大题包括6小题,共25分)

15、(4分)用化学

..填空:最轻的气体:;2个镁离子:;

..符号

地壳中含量最高的金属元素:____;氧化亚铁中铁元素显正二价:_ ___.16、(5分)生活中处处有化学,现有以下常见的物质:

A.稀硫酸B.黄曲霉素C.钛合金D.亚硝酸钠E.纤维素

请选择合适的物质填空(请用字母序号

....填答):

(1)棉、麻等天然植物纤维的主要成分是________ _;

(2)可用来制造飞机部件的是____________;(3)汽车蓄电池含__________;

.

(4)大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是_____________;

(5)据报道,有些建筑工地食堂由于把_ _______误作食盐,发生食物中毒事件。17.(4分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准.其工作原理是(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中,并释放出氨气,其反应方程式为:CO(NH2)2 + X ═CO2 + 2 NH3,则X的化学式为_________。(2)在催化剂的作用下,氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气,水蒸气可吸收尾气中的烟尘,减少排放.请写出氨气和N2O反应的化学方程式:___________________________________________ 。

(3)尿素与熟石灰研磨_________(填“能”或“不能”)产生氨气.

18、(4分)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示:

(1)锶元素的原子序数:______,相对原子质量为_________(2)锶属于______元素(填“金属”或“非金属”)(3)图2所表示的粒子的化学符号是____________.19.(4分)右下图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:(1)t1o C时,A、B两种物质的溶解度是A B

-

(填“>”、“<”或“=”,下同)。

(2)将t3o C的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至

t1o C,析出晶体的质量关系是A B。

(3)t2o C时,100g水中溶解50gA刚好饱和,那么50g水中

| 反应② B 气体

C 固体

D 气体 Ag F:蓝色溶液

E :白色沉淀

加热 反应① [ 反应③ 硝酸银溶液 溶解 g B 也刚好达饱和,此时溶液的质量分数

是 (精确到%)。

20.(4分)运用所学的化学知识回答下列问题。

(1)防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的 作用。

(2)用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,该井水是 (填“硬水”或“软水”)。(3)为了防止水龙头生锈,其表面常镀一层铬,其防锈的原理是 。(4)庄稼出现了倒伏情况,据此判断应该给庄稼补充的营养元素是 (填元素符号)。 -

三.简答题(共2小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共17分)

21、(8分)A ﹣E 是五种不同类别的常见物质:铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种,B 常用于中和酸性土壤,E 属于酸类.他们之间的关系如图,(其中实线表示物质间可以相互反应,虚线表示物质间不能相互反应).请回答下列问题:

(1)E 的化学式...

为 _______ , (2)C 与D 反应的化学方程式为:

_________ ________________ _____________。

(3)B 与E 反应的化学方程式为________________________________________, 该反应的基本类型是 _ _ _______ 反应.

(4)虚线相邻物质间存在转化关系的是_________ → _________(填化学式...

) 22.(9分)已知:A 、B 、C 、D 、E 、F 是六种常见的物质,其中A 是黑色固体,B 是无色无味的剧毒气体,C 是紫红色金属单质。它们之间的转化关系如图:

请回答:(1)写出下列物质的化学式...

: ·

A B 、C 、E 。

(2)写出反应①的化学反应方程式: 。

(3)写出反应②的化学反应方程式: ;该反应属于基本反应类型中的 反应。

四.实验题(2小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共19分)

23.(10分)下面的实验仪器省去了固定装置,请根据要求回答问题:

|

(1)甲图中仪器①的名称为______ ____。 (2)乙图中的微型装置H 可用于实验室制备CO 2,此微型装置在操作上的优点是 ;在甲图中可选择________ | (填序号)装配与装置H 功能相同的装置。 (3)装配KMnO 4制备O 2的发生装置....

,甲图除固定装置外还差的仪器是 该反应的化学方程式为_______ ___ ____________________

(4)用锌粒和稀硫酸在微型装置H 中制取氢气,其化学方程式为

___________ ______;

(5)I 是医用输液观察滴液快慢的滴壶,若用它作微型洗气装置,则气体应从_________(填“a ”或“b

”)进入,其中所装洗气的液体不能装满的原因是: ___________ ______。

分液漏斗具支试管活塞1弹簧夹a b

E F G H I (甲图) (乙图)

[

24.(9分)化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:

【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢

实验操作实验现象实验结论

取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡

氢氧化钠溶液一定变质了

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢

【猜想与假设】

猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

实验步骤|

实验现象实验结论

(1)取少量溶液于试管中,滴加过量的氯化钡溶液,并不断振荡有___________生成

说明原溶液中

一定有碳酸钠

(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液溶液变红色

说明原溶液中一定有

__________________

*

【反思与评价】在【探究2】中,小明提出可用石灰水代替氯化钡溶液,你认为该方案是否可行_____,理由是:_________________________________________________。【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质,必须________保存。氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式:________________________________________________________。

五、计算题(共2小题,第26小题7分,共11分)

25.(4分)新药帕拉米韦注射液(化学式C15H28O4N4,相对分子质量为328)可

用于治疗H7N9禽流感.请回答

(1)帕拉米韦由_____种元素组成,其中氢、氮的原子个数最简

..比为_______。

(2)帕拉米韦属于____________(填“有机物”或“无机物”).

(3)帕拉米韦中氧元素的质量分数为____________(结果保留为%)。

26.石灰石样品的主要成分是碳酸钙(已知其它杂质不与盐酸反应).课外小组

同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:次数第1次第2次第3次

加入盐酸的质量/g101010

剩余固体的质量/g16128

请计算:

(1)石灰石样品中杂质的质量为g。(2)所加盐酸的溶质质量分数(结果保留为%)

2020年广东省中考化学专题二推断题同步训练

2020 年广东省中考化学专题二 推 断 题同步训练 1. (2019年昆明 )A ~E 是初中化学常见的物质,其中 A 是相对分子质量为 16 的有机物, A 在空气中不完全燃烧生成 B 、 C 、 D ,常温下 C 和 D 是组成元素相同的气体,其中 C 可用 于灭火, E 在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如右图所示。下列叙述错误 .. 的是 ( ) 。 A. A 是 CH 4 B. E → B 、E →C 只能通过化合反应实现 C. E 是由地壳中含量最多的元素组成的单质 高温 D. C →D 反应的化学方程式为 CO 2+C=====2CO 2. (2018 年柳州 )一瓶不纯的 Na 2CO 3 粉末,所含杂质可能是 KNO 3、 Ca(NO 3)2、 NaCl 、 CuSO 4、K 2CO 3 中的一种或几种。为确定其成分,进行了如下实验: (1)取少量该粉末置于烧 杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得到无色溶液; (2)取少许上述无色溶液置于两支试管 3 2 试管编号 现象 1 滴加 AgNO 3 溶液,生成白色沉淀,再滴加稀硝酸,白色沉淀部分 2 滴加 BaCl 2 溶液,生成白色沉淀,再滴加稀硝酸,白色沉淀全部列关于该粉末组成的说法中,不正确...的是 ( ) 。 A.杂质可能含 KNO 3、K 2CO 3 B.杂质一定含 NaCl ,可能含 Ca(NO 3)2 C.杂质一定不含 Ca(NO 3)2,可能含 KNO 3 D.杂质一定含 NaCl ,一定不含 CuSO 4 3. 有属于酸、碱、盐的 5 种常见物质 A 、B 、C 、D 、E ,它们之间可以发生如下反应: (1) A +B →C +H 2O (2)C +H 2SO 4→D ↓+A (3)E + AgNO 3→AgCl ↓+C 根据上述反应,推断下列各物质的化学式: A ______ ; B ______ ; C ____ ; D ___________ ; E _____ 。 4. (2019 年姜堰一模 ) 农业上常用波尔多液进行杀菌。 要成分为 Cu 2(OH)2CO 3]为原料制备波尔多液的流程。其中 不考虑矿石中的其他杂质的反应,部分反应产物已略去。 (1) ________________ Cu 2(OH)2CO 3属于 (填图呈现的是以石灰石和孔雀石 [ 主 A 、 C 、 D 均属于氧化物。 ;D 物质的颜色是

2018中考化学试题分类汇编

2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名;日期; 1.(2015?德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g.则原混合物粉末的质量是() A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应,其中说法正确的()A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. (哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为() A.44% B.46% C.50% D.55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是() A.6g B.8g C.13.2g D.20g 1、(安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、(福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (反应的化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

3. 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算: (1)该同学制得氧气的质量为▲ 。 (2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量:H-1 O-16) 4. (呼和浩特)向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH 溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 (1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数; (要求写出计算过程) (2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.(苏州)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体, ⑵为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知:亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫,则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?

2018广东中考化学专题复习资料(二轮)专题一坐标图像题

专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一,对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点:一是明确题目所描述的化学情景;二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义,然后分析相关变化过程,对图像涉及的量之间的关系进行分析,最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 注:与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。 类型一与溶液有关的变化图像 1.物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像 溶质A的质量始终

2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像 随着水的加入,温度升高,物质的3.物质溶解时温度的变化图像 物质溶解放热,则随着时间的变化溶液温物质溶解吸热,随着时间的变化溶液温度

类型二溶液pH的变化图像 起点时,pH<7,起点时,pH>7,来判断起始溶液的酸碱性,然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。

类型三金属和酸、盐反应的相关变化图像 1.金属与酸反应生成氢气质量的变化图像 金属活动性越强,开始时,金属过量,2.金属与盐溶液反应后溶液质量变化图像(详见P56)

类型四化学反应过程中的变化图像 1.化学反应中反应物和生成物的质量变化图像 (1)若只发生一步反应,则随着反应的进 反应。如: ①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HCl时,HCl先和NaOH发生中和反应,等NaOH 被反应完后,HCl才能和Na2CO3反应放出CO2气体,生成气体的坐标图像如图D所示。 ②向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时,NaOH先和稀盐酸发生中和反应,当稀盐酸完全反应后,NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀,生成沉淀的坐标图像如图D所示。同理,若溶液中有酸时,酸完全反应后,才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀。 ③向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时,稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶于稀硝酸,因此能马上产生沉淀,当硝酸钡完全反应后,沉淀质量不再增大,生成沉淀的坐标图像如图C 所示。若反应物中分别含有Ba2+和SO2-4(或Ag+和Cl-),则反应物一开始混合即有沉淀产生。 (2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化,则各种物质的质量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比。

2019-2020年中考化学试题汇编-

2019-2020年中考化学试题汇编- 一、选择题 1.诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中,曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO(化学式为Bi4Ge3O12),其中铋(Bi)元素为+3价,则锗(Ge)元素为 A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价 2.下列微粒符号中,对“2”含义的理解正确的是 A.2Cu中的“2”表示2个铜元素 B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C.H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D.Al2 ( -2 SO)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价 3.下列说法你认为正确的是()A.如果两种粒子同属于同一种元素,则它们原子核中的质子数一定相同 B.如果两种粒子含有的质子数相同,则它们一定属于同种元素 C.由同种元素组成的单质性质相同 D.如果两种粒子含有的电子数相同,则它们一定属于同种元素 4.对分子、原子、离子的下列认识,其中正确的是 A.氢原子是最小的微粒,不可再分 B.镁原子的质子数大于镁离子的质子数C.当液态水变成冰,水分子间不存在间隔 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质 5、在H2O、H2、Mg(OH)2、H2SO4四种物质中,都含有 A、2个氢原子 B、氢元素 C、氢分子 D、氢离子 6.某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法错误的是( )。 A.它的阳离子带1个单位正电荷 B. 它的阳离子有10个质子 C. 它是一种金属元素 D. 它的原子核外有11个电子 7、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列,正确的是…………………………() (A)Si、O、Al、Fe (B)O、Si、Al、Fe (C)Al、Fe、O、Si (D)Si、Al、O、Fe 8、四种粒子,其质子数、中子数和核外电子数,如下表所示 4

2019年全国各地中考化学试题分类汇编:推断题(含答案)

2018中考化学试题分类汇编——推断题 1. (苏州)下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 2. (黄冈)甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是D A.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应 3. (荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是( C ) A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 4. (武汉) 有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( D ) A.物质X是一种常见的有机化合物 B.反应②是一定有盐参加反应 C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大D.图中的所有反应均不属于置换反应 5. (武汉) 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分,小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法: ①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定含有Fe; ②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多只能有四种物质; ③若步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定是C; ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无CuO; ⑤固体乙呈红色,则原固体中一定含有Fe和CuO。 以上说法中正确的个数是( A ) A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.(孝感)甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质间能发生反应)下列符 合对应反应关系的选项是A 选项 A B C D 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl

广东省中考化学复习专题 综合能力题01

2013专题三:综合能力题一 A 、(本题包括2小题,共18分) 20.(8分)已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为常见物质,其中A 、B 含有相同的元素,B 、E 为氧化物,C 、D 、F 都为单质。它们相互转化的关 系如右图所示 (图中反应条件略去)。 (1)X 在反应①中起 作用。 (2)写出有关物质的化学式: A 、C 。 (3)若F 不溶于稀硫酸,写出反应③的化学方程式 , 该反应的基本类型是__________。与D 具有相同化学性质,并能与E 发生反应,且反应基本类型与③相同的物质有 。 21.(10分)人类社会的发展离不开能源。当今社会,人类利用的能源主要来自化石燃料。 (1)用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的 汽油、航空煤油、柴油等,石油分馏的过程属__________变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素,完全燃烧的产物是_____________,还含有硫、氮等元素,燃烧时会转化为 _________________。 (2)西气东输,将改变我市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值: 综合考虑,你将选用哪种燃料? 理由是_______________________________。 (3)化石燃料不仅是优质的能量资源,还是宝贵的化工资源。聚乙烯是一种最常用的 塑料,它是以石油裂解气体乙烯(CH 2=CH 2)为原料,经许多乙烯分子打开双键(-CH 2-CH 2-)连在一起,聚合成大分子而形成的。下图是聚乙烯分子形成过程的示意图,卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。聚乙烯其中的部分结构可表示 为:… …。 CH 2=CH 2 2- (4)开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源,是21世纪人类面临的重要课题。 ①2006年1月起,我省苏北四市推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得,农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C 6H 12O 6),然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳,写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。 ②氢气是一种未来理想的能源。现通过生物法制得的氢气中混有CO 2、O 2和水蒸气等(氢气的体积分数通常为60℅~90℅),为了得到纯净的氢气,将混合气体依次通过NaOH 溶液、灼热的Cu 丝和干燥装置。该除杂方案是否正确? ,理由是

2020年全国中考化学试题分单元汇编之推断(无答案)

2020年中考推断题 1.A-D是初中化学常见的4种不同物质,A为氧化物,C可用于制取肥皂, 他们之间的相互关系如图所示,其中“一”表示物质间可相互反应,“→”表 示一种物质可生成另一种物质(部分反应物或生成物略去)。 (1)C的化学式是NaOH,A的一种用途是。 (2)B-C的化学方程式为,基本反应类型是。(3)C与D反应的微观实质是。 2.A—F表示初中常见的几种物质,它们之间的反应及转化关系如图所示。(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中A是一种建筑材料主要成分,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。(“—”表示可相互反应,“→”表示 反应可一步实现)。 请回答下列问题 (1)B的化学式。 (2)由B→D的化学反应方程式。 (3)F与A反应的化学方程式为。 (4)上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是种。 3.A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种 物质类别中的一种常见物质,已知A是最常用的溶剂, E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示,图中“—” 表示相连的物质能相互反应,“→”表示一种物质转化 成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答下列问题: (1)物质A是 (2)(2)写出下列反应的化学方程式:

A +B: E→F: (3)图中反应涉及的基本反应类型最多有种。 4.如右图所示,A、B、C、D为初中化学常见的酸、碱、盐,“一”相连的两 种物质间能发生化学反应,已知,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的 生产,请按要求回答下列问题: (1)若A为H2SO4,则A与B的反应可能有多个,请任选一个,写出其化学方程式。 (2)若A为碱,则D的物质类别可能为,C与D的反应也可能有多个,请任选一个,写出其化学方程式。 5.(4分)A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五 种物质,其中A是目前世界上年产量最高的金属,D是人体胃 液中的一种酸,B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反 应关系如右图(图中“一” 表示相连两种物质能发生反应)。 (1)A的化学式,B属于(选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”)。 (2)写出C+E反应的化学方程式,E的用途(写一种)。 6.下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙为单质,A、B、C、D为氧化物,C是使地球产生温室效应的一种气体,丙是一种紫红色金属。( 图中部分生成物已略去)下列叙述错误的是 A.A的化学式是H2O B.甲生成丙的化学反应类型为置换反应 C.在A生成甲和乙的化学反应中,所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2 通电 D 丙 B

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下: (1)反应①的化学方程式________________,反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气,属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 (3)操作a的名称是_____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 (1)CaCO3 =CaO+CO2↑;分解反应。(2)物理;(3)过滤;漏斗。(4)做化肥或氮肥等。 2.(益阳)过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下: (1)气体X是CO2,其名称是二氧化碳;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 (2)反应Y需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在冰水混合物中,该反应是化合反应,反应产物是CaO2·8H2O,请写出化学方程式CaO2+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质,原因是CaO或Ca(OH)2过量,且Ca(OH)2微溶。 (3)CaO2的相对分子质量为72 ,过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 (4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数,设计的实验如下:称取晶体 样品50g,加热到220℃充分反应(方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为 3.2g,请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数(CaO2·8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程。

2017年广东省中考化学试卷及解析

2017年广东省中考化学试卷 一、选择题(共14小题,每小题2分,满分28分) 1.(2分)下列变化属于化学变化的是() A.死灰复燃B.杯弓蛇影C.冰消雪融D.铁杵磨针 2.(2分)下列物品主要由合金制成的是() A.塑料水杯B.单车轮胎C.羊毛衣服D.青铜塑像 3.(2分)下列试剂瓶应有标志的是() A.氯化钠B.蒸馏水C.浓硫酸D.葡萄糖 4.(2分)下表是部分知识的归纳,其中正确的一组是() A.A、 B.B、C .C、D.D、 5.(2分)黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蛰了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A.食盐水(pH≈7)B.牙膏(pH≈9)C.肥皂(pH≈10)D.米醋(pH≈3) 6.(2分)下列化学用语书写正确的是() A.三个二氧化硫分子:2SO3B.两个氧分子:2O C.Co元素的化合价:Na O2D.一个铝离子:Al+3 7.(2分)如图的实验设计不能实现其对应实验目的是()

A. 测定空气中O2含量B. 检验氢气的纯度 C. 探究燃烧的条件D. 证明密度:CO2>空气 8.(2分)有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息见图,则下列说法错误的是() A.x=2 B.锗原子的电子数为32 C.人体中锗是常量元素D.锗原子的中子数为41 9.(2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是() A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气

B.CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气 C.NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥 D.铁粉(锌粉):加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤 10.(2分)如图为四种物质的溶解度曲线,则下列说法错误的是() A.当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④ B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶 C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% 11.(2分)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是() A.A、 B.B、C.C、D.D、 12.(2分)现有反应:2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑,则X 的化学式为() A.NO B.NO2 C.NH3D.N2O3

全国各地中考化学试题:水(含答案)

2015中考化学试题分类汇编——自然界的水 1、(安徽)“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧,它是指当气压和温度达到一 定值时,水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A.它是混合物B.它是一种不同于水的物质 C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 2(福州)下列关于水的说法正确的是 A. 所有物质都易溶于水 B. 可将工业废水任意排入内河 C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 3.(益阳)根据右图全球海水、陆地水储量比,下列说法错误的是 A.淡水资源是取之不尽,用之不竭的 B.地球上大部分是含盐量很高的海水 C.为减少水体污染,农药、化肥要合理使用 D.为节约用水,农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 4.(呼和浩特)水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是 A.明矾溶液可以区分硬水和软水 B.在自来水厂净化水的过程中,发生的变化都是物理变化 C.水与过氧化氢的组成元素相同,均可用于制备氧气 D.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田 5.(苏州)下列关于水的说法正确的是 A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” C.水能够溶解所有的物质 D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 6.(重庆A卷).学习化学以后,我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是D A.水是一种氧化物 B.煮沸可以降低水的硬度 C.电解水时在负极得到氢气 D.水由氢分子和氧分子构成 7. 2015?台州)下列有关化学符号“H2O”表示的意义,正确的是() A.水这种物质 B.水由氢原子和氧原子构成 C.一个水分子中含有一个氢分子 D.水由两个氢元素和一个氧元素组成 8. (上海)关于水的净化过程描述错误的是( C ) A、加入明矾使小颗粒凝聚 B、通入氯气杀菌消毒 C、通过沙滤装置除去可溶性杂质 D、通过活性炭吸附部分有害物质 9. (张掖)水是生命之源,也是重要的溶剂.下列有关水的说法正确的是(C)A.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子 B.用肥皂水不可以区分硬水和软水 C.将黄河水经沉降、过滤、吸附,灭菌等净化操作后,可供人们生活用水

中考化学试题汇编——推断题

中考化学试题汇编——推断题 1.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1)写出图中相应物质的化学式:酸 、碱 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式:② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。 2. A ~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图14所示。A 是天然气的主要成分,E 是一种常见的食品干燥剂。请回答: (1)A 的化学式为 ; (2)反应③的基本反应类型是 ; (3)反应②的化学方程式为 ; (4)反应④的化学方程式为 。 3.构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络,“——”表示相连的两种物质能发生反应,“ ”表示一种物质转化成另一种物质,A、C 属于不同类...别.的化合物。完善这个知识网络:(1)写出A 、B 、C 的化学式:A ;B ;C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应..... 化学方程式: 4.已知,A 、B、C 、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中C 是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。试回答 (1)写出A 、C 、D 三种物质的化学式:A________、C________、D_________。浅绿色溶液B 中溶质的化学式_______________。 (2)写出C →D的化学方程式_________________________________。 5.今年年初,我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:请你根据以上设计过程,完成下列空白: (1)该融雪剂中一定含有 (写化学式,下同),一定不含有 ,可能含有 ; (2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 6.小彤的一副眼镜戴了一段时间后,发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质,他想将其除掉。经查阅资料得知:铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质,其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿),于是他和几个同学按如下方案进行了实 HCl Zn B A C

2020年全国中考化学试题单元汇编

2020年全国中考化学试题单元汇编 1.以下广告用语从化学角度看,没有科学性错误的选项是 A.〝霸王〞牌厕所清洁剂,能清除所有污秽 B.〝雪山牌〞矿泉水,真正的纯水 C.〝大自然〞牌茶叶,真正的〝绿色〞饮品,天然种植,不含任何元素 D.吸烟有害健康 2..爱护环境,防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责,以下做法中,有利于环境爱护的是 ①操纵工业生产中废气和废水的直截了当排放;②增大绿地面积;③开发生产无汞电池;④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥⑧在水库周边兴建筑纸厂 A.全部B.②④⑥⑧C.①②③④⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦3..以下讲法,你认为不科学的是 A.食用含碘的食盐可预防甲状腺肿大B.使用含氟牙膏可预防龋齿 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.用活性炭可吸附冰箱中的异味 4..前者为氧化物、后者为混合物的是 A.空气、氯化钠B.氧化铜、硫酸钾 C.醋酸、糖水D.冰水混合物、石油 5. 6..在10—10m范畴内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到 的变化纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。以下讲法不正确的选项是A.纳米铜比一般铜更容易与氧气发生反应 B.纳米铜和一般铜中的铜原子结构不同 C.反应物的接触面越大,反应速率越快 D.纳米铜无需密封储存 7. 能保持氧气化学性质的粒子是 A. O B. 2O C. O2 D. O2- 8. 日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的〝碘〞和〝钙〞是指 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 9. 为把2018年北京奥运会举办成〝绿色奥运〞,以下做法不正确的选项是 ....... A. 焚烧作物秸秆 B. 公交车改用清洁燃料 C. 治理工地扬尘 D. 化工厂废气经处理后排放 10. 以下关于水的组成,表达正确的选项是 A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 水由氢原子和氧原子组成 C. 水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D. 水由两个氢原子和一个氧原子构 11. 鉴不氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体,可选用的方法是

广东省中考化学总复习专题五化学计算练习

专题五化学计算 类型一有关化学式的计算 技巧点拨以A m B n为例,设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b,则A m B n的相对分子质量=ma+nb。 A、B元素的原子个数比=m∶n。 A、B元素的质量比=ma∶nb。 A元素的质量分数=ma ma+nb×100%。 例1 (xx齐齐哈尔)学生体育测试后,常会感到肌肉酸痛,这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3,请回答: (1)乳酸属于________________(填“有机”或“无机”)化合物。 (2)乳酸的相对分子质量是________________。 (3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________。 (4)180 g乳酸中含碳元素________________g。 例2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一,如图是丙氨酸的分子结构模型图,请据图回答下列问题: (1)丙氨酸分子的化学式是____________(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。 (2)一个丙氨酸分子中含有______个原子,其中碳、氢、氧原子个数比为______________。 (3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。 例3 如图为某市加碘低钠盐的标签,请根据标签回答下列问题。 (1)根据标签上所要求的食用和储存方法,可以推测KIO3可能的化学性质为________________。

(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。 (3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。 (4)根据资料卡片,每千克食用盐中至少加了________mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。 (5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg,中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg,若其中90%来源于食盐,则每天食用该加碘低钠盐的质量为________g即可满足需要。 类型二有关化学方程式的综合计算 有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合,题目较为综合。尤其需要注意的是:求反应后所得溶液中溶质的质量分数时,应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量,即反应后所得溶液的质量=加入容器中所有物质的质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量-不溶性杂质的质量。 题型一文字叙述类 技巧点拨该类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息,答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息,找出反应物、生成物之间的质量关系,然后按步骤答题。 例4 (xx毕节)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载着“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中,充分搅拌后,两者恰好完全反应。请计算: (1)反应后生成铜的质量是多少? (2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少? (3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确至0.1%)

2018年全国各地初中化学中考化学试题汇编汇总

专题13 综合计算 1.【2018年广州市】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下: 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题: (1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中,_______________(填操作名称),直至固体完全溶解。 (2)母液中Cu2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A.收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体 B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道 C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道 (3)若用铁粉置换出母液中的铜,100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式,已知CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】17.1 搅拌 A C 【解析】(1)①溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知,50℃时,氯化铜的溶解度为85.5g,用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液,需称取CuCl2的质量是17.1g;②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,直至固体完全溶解;(2)A.由题中信息可知,氯化铜的溶解度受温度影响不大,可用蒸发结晶法提纯。收集 母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,防止落入其他物质,引入杂质,待水分自然蒸干(蒸发结晶) 后保存所得固体,则不会有含铜离子的液体排放,不会导致污染,正确;B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后生成的沉淀是氯化银,过滤,滤渣干燥保存,滤液中仍然有铜离子,倒入下水道,仍会导 致污染;C.向母液中加入适量NaOH,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液中只有氯化钠,没有铜离子,倒入下水道,不会因重金属导致污染;(3)由题中信息可知,25℃时氯化铜的溶解度为76.4g,100g母液中含有氯化铜的质量为x,76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g;若用铁粉置换出母液中的铜,设100g母液需要铁粉的质量至少是y, CuCl2+ Fe = FeCl2 + Cu 135 56

2018广东中考化学专题复习资料专题三工艺流程

专题三工艺流程 工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境,将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。 工艺流程题常考的知识点有:物质成分的分析(推断某物质),化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等),操作步骤的名称及操作所需要的仪器等,绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等),工艺流程的评价等。因此解答化学工艺流程题,除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外,还要学会从题干中获取有用信息,了解生产的产品。关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。 1.物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等) (1)分析流程中的每一步骤,从几个方面解流程: ①反应物是什么; ②发生了什么反应; ③图中有没有物质没有写上去或是省略了; ④该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。 (2)要判断所加的试剂,可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。 (3)推断流程图中某一步中的物质,从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析,同时需注意所加试剂是否有剩余。 2.化学方程式的书写 (1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式:根据所学知识判断其可能发生的反应,然后写出反应物、产物,并进行配平。 (2)陌生化学方程式的书写:根据箭头方向,箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物);若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可以在反应物或生成物中加上水,然后进行配平,还应注意反应条件的有关信息;若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。 3.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断 (1)固体和液体混合物的分离:过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。 (2)从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法:

中考化学试题分类汇编审批稿

中考化学试题分类汇编 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】

2015中考化学试题分类汇编——气体制备 1、通过近一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题: (1)仪器①的名称是________,利用A装置制取的气体有 H 2、O 2 和_________。 (2)B装置在化学实验中有广泛的用途。 ①用排水法收集氢气,可在B装置中装满水后,使氢气从_______口进入(填 “a”或“b”); ②若想得到干燥的氢气,可在B装置中加入________,气体应从_______口进 入(填“a”或“b”); 2、实验室利用图8实验装置进行有关化学实验,回答下列问题: (1) 写出图8中仪器甲、乙的名称:甲____________,乙____________。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图8中的______(填标 号),写出该反应的化学方程式 ________________________________________。用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从____________ (填“a”或“b”)端通入。 (3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ______________________,用装置C收集二氧化

碳,验满时,燃着木条应放在____________ (填“a ”或 “b ”)端,检验 二氧化碳的试剂是____________。 (4) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 ① 对固液残留物进行过滤,应选择图8中____(填标号)装置,过滤时玻 璃棒的作用是② 取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目 的是___________________,析出的固体中一定含有的物质是 ____________。 4.(益阳)在一次化学课上,老师提供了以下装置探究制取气体的方法。 (1)可用于实验室制取CO 2的发生装置和收集装置是____________。; A .①与③ B .①与④ C .②与③ D .②与④ (2)写出实验室制取CO 2的化学方程式____________。 (3)利用装置③收集的气体具有的性质是 ____________。 5. 下图装置适当组合可用于O 2、H 2、CO 2等气体的制备和收集。 (1)仪器①的名称是 。,若A 装置内药品为Zn 和稀盐酸,反应的方程式为 。 (2)B 装置正放桌面,用于收集A 生成的O 2,则a 接 。(选填“b ” 或“c ”);若B 装满水,用于收集A 生成的H 2,则a 接 。(选填 “b ”或“c ”)。

广东省2020中考化学优化训练试题:专题1_坐标图像题_含答案

专题一 坐标图像题 广东真题精选 1.(2018广东)向一定质量的水中加入生石灰,下列曲线错误的是( ) 2 针对强化训练

2.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验,并用图像分别描述了实验过 4. 5.在一定质量表面被氧化的镁条中,慢慢加入一定浓度的盐酸,反应中有关量的变化情况描述正确的是( )

10.下列实验符合右图所示变化趋势的是( ) 参考答案 广东真题精选 1.D 2.D 3.B 4.D 针对强化训练 1.D 2.D 3.C 【解析】A.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量,开始时铁与硝酸银溶液反应,置换出来的银的质量大于参加反应的铁的质量,溶液的质量减小,硝酸铜的质量不变,故硝酸铜的质量分数增大。当硝酸铜开始与铁反应时,硝酸铜的质量分数减小,当硝酸铜与铁反应完毕,硝酸铜的质量分数为0,错误;B.氢氧化铝是不溶于水的物质,不能使胃液最终呈碱性,错误;C.向盛有一定量氧化铜

粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量,氧化铜与硫酸反应,溶液中铜元素的质量分数逐渐增大,当反应完毕,溶液中铜元素的质量分数不再改变,正确;D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物,氯酸钾逐渐分解,则固体总质量减小,二氧化锰的质量分数会逐渐增大,当氯酸钾反应完,二氧化锰的质量分数不再改变,错误。综上本题选C 。 4.C 【解析】A.高温煅烧一定质量的石灰石,发生反应:CaCO 3=====高温 CaO +CO 2↑,每100份质量的CaCO 3分解,生成56份质量的CaO 和44份质量的CO 2,正确;B.甲烷在盛有足量空气的密闭容器中燃烧,空气中的氮气不参与反应,其质量不发生变化,正确;C.铁与氯化锌不会发生反应,固体质量不会发生变化,错误;D.相同体积不同质量分数的氢氧化钠溶液中,质量分数大的所含氢氧化钠多,故浓碱溶液最初pH 大,完全中和消耗相同质量分数的稀盐酸的质量大,正确。综上本题选C 。 5.A 【解析】A.慢慢加入一定浓度的盐酸时,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,氧化镁完全反应后,镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,因此氯化镁的质量增加,当镁完全反应后,氯化镁的质量不再增加,该选项有关量的变化情况描述正确;B.因为氧化镁在镁的外面,盐酸先和氧化镁反应,因此开始时不能产生氢气,该选项有关量的变化情况描述不正确;C.随着反应的进行,溶液质量增加,当氧化镁、镁和盐酸完全反应后,随着盐酸的加入,溶液质量仍然增加,该选项有关量的变化情况描述不正确;D.盐酸显酸性,pH 小于7,当氧化镁、镁恰好和盐酸完全反应后,继续加入盐酸时,溶液显酸性,pH 小于7,不可能大于7,该选项有关量的变化情况描述不正确。综上本题选A 。 6.B 【解析】A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,开始生成氯化钠的质量会不断增加,当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加,但是由于质量守恒定律可知钠元素的质量不会变,该选项对应关系正确;B.向Na 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液,CuSO 4和NaOH 只要混合就会反应生成氢氧化铜沉淀,所以图像应该从零开始,错误;C.稀硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,故随着反应的进行溶质的质量分数不断减小,恰好完全反应时变为0,继续加氢氧化钡溶液,溶质的质量分数又开始增加,该选项对应关系正确;D.在高温条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳,其化学方程式如下: 2CuO +C=====高温 2Cu +CO 2↑ 160 12 128 44 根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗,铜的质量是不断增加的,直至氧化铜完全反应,铜的质量不再增加,该选项对应关系正确。综上本题选B 。 7.B 【解析】A.密闭容器中镁和氧气发生反应:2Mg +O 2=====点燃 2MgO ,无论哪一种物质过量,最终结果是两者不能同时存在,错误;B.NaOH 溶于水放热,开始时溶液温度逐渐升高,NaOH 完全溶解后,溶液温度最高,随后溶液温度逐渐降低至室温,正确;C.向CaCl 2和HCl 的混合溶液中加入Na 2CO 3溶液至过量,当氯化钙与碳酸钠反应的时候,溶液的pH 是等于7的,不会直接过渡到大于7,错误;D.向AgNO 3和Cu(NO 3)2

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