搜档网
当前位置:搜档网 › 2020-2021学年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试题

2020-2021学年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试题

2020-2021学年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试题
2020-2021学年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试题

2020-2021学年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期末考试

化学试题

试题说明:1、本试题满分100分,答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上,考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

Ba 137

第Ⅰ卷 选择题(共42分)

选择题:每小题只有一个选项正确,每小题2分,共42分

1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中,不涉及化学反应的是( )

A .打磨磁石制指南针

B .炼丹术

C .湿法炼铜

D .黑火药

2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( ) A .液态钠可做核反应堆的传热介质

B .考古时利用

C 14

6测定一些文物的年代

C .镁、铝、铁在空气中均能与氧气反应,表面生成一层致密的氧化膜,具有抗腐蚀性

D .放射性同位素可用于诊断和治疗疾病 3.钚(Pu)是一种放射性元素,

Pu 23994

是原子能工业的一种重要原料,可作为核燃料和核武

器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是( ) A .Pu 23994是元素周期表中第七周期的元素 B .Pu 23994与Pu 23894互为同位素,且为两种不同的核素 C .

Pu 23994

与U 23992具有相同的化学性质

D .

Pu 23994

原子核中有145个中子

4.FeC13、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )

A .溶液中一定不含Cu 2+

B .溶液中一定含Fe 2+

C .加入KSCN 溶液一定不变红色

D .剩余固体中一定含Cu

5.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是( )

A .此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高

B .此合金能全部溶解于稀盐酸中

C .此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D .此合金不能全部溶解于过量FeCl 3溶液中

6.下列各组物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )

A B C D X FeCl 2溶液 Fe FeCl 3溶液 FeSO 4溶液 Y FeCl 3 Al CuCl 2 Fe 2(SO 4)3 Z

Cl 2

NaOH 溶液

Fe

Cu

7.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )

A .用装置甲制取氯气

B .用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C .用丙装置制Fe(OH)2

D .用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解

8.下图是某同学在实验室配制NaOH 溶液的过程示意图,其中有错误的是( )

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑧C.④⑤⑥⑦D.①②④⑦9.下列实验描述正确的是()

编号实验描述

A 观察钠与水反应的现象

用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小

的钠,小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定物质的量浓度的氯化

钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体,放入到100 mL的容量瓶中,加蒸馏水至刻度线,振荡摇匀

C[

鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁

溶液

用光束分别照射两种分散系

D 做钾的焰色实验

需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫

酸溶液

10.下列各组离子一定能大量共存的是()

A.跟铝反应产生氢气的溶液中:Fe2+、NH+4、Cl-、NO-3

B.含大量Fe3+的溶液:NH+4、Na+、SCN-、Cl-

C.在c(HCO-3)=0.1 mol/L的溶液中:AlO-2、H+、NH+4、Cl-

D.能溶解Al(OH)3的溶液中:K+、Na+、SO2-4、NO-3

11.将2.3 g Na和2.7 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到100 mL溶液,则

()

A.反应会放出大量的热B.反应过程中得到4.48 L的气体

C.最终得到7.8 g的沉淀D.最终得到的溶液中c(NaAlO2)=0.1 mol/L

12.N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

A.1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 N A

B.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

C.4℃、101 kPa时,54 mL H2O中含有的分子数为3 N A

D.22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

13.下列叙述正确的是( )

A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同

C.1 mol重水(D2O)与1 mol水(H2O)中,中子数比为2∶1

D.1 mol氧化钠和1 mol过氧化钠中,阴阳离子总数不相同

14.下列离子反应方程式正确的是( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O = AlO-2+4NH+4+2H2O

B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液:Ca2+ +2 HCO-3+2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO2-3

C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2 + 2OH-= 3Cl-+ ClO-+ H2O

D.浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应:

Ba2++OH-+H++SO2-4==BaSO4↓+H2O

15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有:

湿法制备: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-= 2FeO2-4+3Cl-+5H2O

干法制备:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。

有关分析错误的是()

A.高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,可用于饮用水的杀菌消毒

B.钠、铁、氧三种元素原子的质量比是23:28:32

C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

D.湿法制备中,次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠

16.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外层电子

数是7。下列说法不正确的是( )

A.Ts 的质子数是117 B.Ts可能为气态

C.Ts是非金属元素D.如果存在HTs,它将极其不稳定17.依据已知信息,由元素的原子结构和元素在周期表的位置,下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是()

编号已知信息预测(推理)

A 钠在空气中燃烧生成Na2O2锂在空气中燃烧生成Li2O2

B 钠可以跟冷水反应其它碱金属可以跟冷水反应

C NaOH是强碱CsOH是更强的碱

D 钠在自然界中以化合态存在Rb在自然界中以化合态存在18.电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是()

A.废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2

B.废液中Fe2+和Cu2+的物质量之比为1:2

C.Z可以是氯气或H2O2溶液

D.X是铁粉,Y是盐酸

19.现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol/L,c(Cl-)=1.0 mol/L,要使Mg2+转化为Mg(OH)2,并使Mg2+与Al3+分离开,至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为()

A.40 mL B.120 mL

C.100 mL D.60 mL

20.已知还原性顺序:SO2-3>I-> Fe2+> Br-。向含SO2-3、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()

21.将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2的混合物在密闭容器中加热,经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

第Ⅱ卷非选择题(共58分)

22.(15分)下表为元素周期表中主族元素的相关信息,其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。

元素相关信息

W W在自然界中有三种核素,其中一核素没有中子

T T为第三周期元素,其最高价氧化物的水化物A是一种强碱

X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

Y Y是自然界中含量最高的金属

Z T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分

M 元素原子最外层比次外层少2个电子

R R在元素周期表中的位置如图所示

请依据上述信息回答下列问题:

(1)R在元素周期表的位置是第______周期第_____族。

(2)Z离子(Z-)的原子结构示意图:。

(3)X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于;(4)X、M分别与W形成的化合物中较稳定的是________(写化学式)。

(5)T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW跟水反应化学方程式:。

(6)将A的水溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中,直至过量(边滴加边振荡),此过程中的现象是________________________。

(7)写出Z2与水反应的化学方程式:。

向Z2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液,现象为。(8)Z的单质(Z2)和Z的氧化物(ZO2)都可以做饮用水消毒剂,相同质量的两种消毒剂消毒效果较好的是________(用化学式表示)。

23.(14分)学校化学研究性学习小组开展过氧化钠性质的实验探究。

Ⅰ.用脱脂棉包住约0.5 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:

a.有氧气生成;b._________________。

(2)该研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。

①将带火星的木条靠近导管口处,木条复燃,证明a结论成立。

②将导管口放入水槽中,反应过程中有气泡冒出,证明b结论成立。

(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2。同学们

经过讨论,向反应后的溶液中加入少量粉末,立即冒出大量气泡,将带火星的木条放到瓶口,发现木条复燃,从而证明反应中生成了H2O2。

Ⅱ.查阅资料可知:干燥的CO2跟Na2O2不反应。该小组设计了如下图所示装置,验证了

CO2跟Na2O2反应时需要与水接触。

【装置分析】

(4)装置①中盛有CO2的饱和水溶液,装置②中的试剂为。

【进行实验】

步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,通入CO2气体,将带火星的木条放在a处。

步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,通入CO2气体,将带火星的木条放在a处。

(5)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是______________、_____________。

(6)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_____________________________。

【实验反思】

(7)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时Na2O2与CO2发生了化学反应。”其理由是______________________________________________________。

(8)需要补充的实验操作:取装置⑤中反应后的少量固体,_____________________。24.(15分)某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。Ⅰ.某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程,用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

回答下列问题:

(1)胆矾的化学式为。

(2)X、Y的化学式:X 、Y 。

(3)取溶液C,滴加盐酸,有CO2生成,则溶液C中溶质的主要成分为(用化学

式表示)。

(4)写出操作Ⅰ中发生的所有反应的化学方程式、。

(5)在操作Ⅱ时,用如下图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少,可在a和b间加一个盛有饱和溶液的洗气瓶。

Ⅱ.该小组同学继续对溶液D和制得的绿矾进行实验探究

(6)取溶液D于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红,请用离子方程式解释为什么溶液中不含Fe3+:。

(7)取14.0 g制得的绿矾晶体溶于水,滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液,消耗100 mL 酸性高锰酸钾溶液,则所制绿矾中铁元素的质量分数为。

25.(14分)

某500 mL溶液中含有以下离子中的若干种:H+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Cl-、SO2-4。

某学习小组对该溶液进行探究以确定溶液组成。

步骤1:取100 mL溶液,加足量稀盐酸和足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,然后将溶液过滤,洗涤、干燥、用电子天平称量所得固体为6.99 g。

步骤2:另取100 mL溶液,加入2.00 mol/L的NaOH溶液,有白色沉淀产生。该小组同学依据相关现象和有关数据绘出NaOH溶液体积与沉淀质量的关系图像(如图所示)。

请你协助小组同学通过计算确定溶液组成:

(1)c(SO2-4) = mol/L

(2)请写出BC段发生反应的离子方程式。(3)b = mL

(4)溶液中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为(可不填满):

(5)溶液中量否存在Cl-?(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。

理由是:。

铁人中学2020级高一学年上学期期末考试

化学参考答案

选择题:每小题2分,共42分

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A C C A

B B

C A C D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A C

B D

C B A B

D C

21

C

非选择题:共58分

22.(15分)

(1)四ⅥA(共1分,“四”写成“4”不得分)

(2)(1分)

(3)两性氧化物(1分);

(4)H2O(2分)

(5)NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分,不标↑得1分)

(6)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加(1分);然后又由多到少,最后消失(1分)。

(合理即可,共2分)

(7)Cl 2+H2O HCl+HClO(2分,写“=”不扣分);溶液先变红,后褪色(2分,现象不完整不得分)

(8)ClO2(2分)

23.(14分)

(1)该反应是放热反应(1分)

(2)①p (1分)②q(1分)

(3)MnO2(或FeCl3等其它合理答案)(1分)

(4)浓硫酸(2分)

(5)步骤1中带火星的木条不复燃(1分);步骤2中带火星的木条复燃(1分)

(6)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)

(7)气体中有水,水也可与Na2O2反应产生O2,使带火星的木条复燃(2分,合理即可)(8)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中(2分,合理即可)

24.(15分)

(1)CuSO4·5H2O(1分)

(2)NaOH(1分);H2SO4(1分)

(3)NaHCO3(2分)

(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分,不标↑得1分)

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)

(5)NaHCO3(2分)

(6)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

(7)20%(2分)

25.(14分)

(1)0.3(1分)

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)

(3)45(2分)

(4)(6分)

(5)一定存在(1分);由计算可知:溶液中含有0.3 mol/L 的SO42-,0.2 mol/L 的H+,0.2 mol/L的Mg2+,0.1mol/L 的Al3+,依据电荷守恒,溶液中至少含有0.3 mol/L的Cl-(2分,合理即可)

相关主题