高三化学无机推断题专项练习.docx

高三化学无机推断题专项练习（ 1） G的化学式； F 的电子式

（ 2）反应②的离子方程式；

1．A～ H 都是初中化学中常见的物质，已知 B 为黑色固体， D为红色固体单质， F 为红色固体， H 溶（ 3）写出另外一种实验室制取H 的化学方程式；

液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：（ 4） D 溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验 D 溶液中大量存在

的阴离子。

4．(8 分 ) 现有 A、B、C、D四种短周期元素 , A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物 ,且

甲、乙、丙 3 分子中含相同数目的质子数，C、D 结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、

丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

（1）物质 B、E 和 F 的化学式为B、E、F；

（ 2）反应①的化学方程式为：，其反应类型为。

2．下图是无机物A～ M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第

三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。

（ 1）写出 B+乙→甲 +C的化学反应方程式 ______________________ 。

（ 2）根据以上条件可以确定A、 B、 C、 D 四种元素中的三种 , 不能被确定的第四种元素是 _______。

( 填写序号 )

① A② B③ C④ D

（ 3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

请填写下列空白：据此，请回答下列问题：

（ 1）在周期表中，组成单质I 的元素位于第 __________周期 _________族。A．写出上述第四种元素在周期表中的位置。

（ 2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________ 。B．写出 C+丙→乙 +丁的化学反应方程式。

（ 3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）5．（ 6 分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反

（ 4）反应④的离子方程式是__________________________________ 。应①常被应用于野外焊接钢轨， F 是海水中含有盐的主要成分，J 为 D、 G反应产物形成的水溶液。（ 5）将化合物 D 与 KNO、 KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K FeO（高铁酸钾），同

324

时还生成 KNO和 H O。该反应的化学方程式是 _________________________ 。

22

3．（ 12 分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系( 部分产物已省略 ) 。通常 C 为气体单

质， G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

（ 1） B 的化学式为。

（ 2）反应②在工业上通常称之为工业。______________________

（ 3）写出反应③的离子方程式。8．（ 12 分）某固体混合物可能含Al 、（ NH4）2SO4、 MgCl2、A1Cl3、FeCl 2、 NaCl 中的一种或几种，现（ 4）写出反应④的化学方程式。对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

6． (9分)甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见

的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知 D 为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

D溶液 E

乙溶液A溶液F溶液C

甲B

丙C丙溶液 I

溶液 G溶液 E

（1）甲物质为 _____________( 填化学式 ) 。

（ 2 ） 1mol 乙和足量甲反应可生成______________mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成

____________mol B 物质。

（ 3） D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是______________________ 。

（ 4）丙与溶液 F 反应的化学方程式为_____________________ 。

7．（ 14）已知 A 为淡黄色固体， T、 R 为两种常见的用途广泛的金属单质， D 具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式： D:_____________ R: _________. 写出 A 的电子式 _______

（2）按要求写出下列反应方程式 _____________________________

H在潮湿空气中变为M的化学方程式____________________________

B 与 R 反应的化学方程式________________________

D与盐酸反应的离子方程式_______________________

（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式回答下列问题：

（ 1）混合物中是否存在FeCl 2_____________ （填“是”或“否”）；

（ 2 ）混合物中是否存在（NH4）2SO4_____________ （填“是”或“否”），你的判断依据是

________________ 。

（3）写出反应④的离子反应式： _________________________ 。

（ 4 ）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl 3（填“是”或“否”）, 你的判断依据是_________。

9．（ 10 分）下图所示各物质是由1～ 20 号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应

条件未列出。已知C、 H 是无色有刺激性气味的气体， D 是一种黄绿色的气体单质，物质J 可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体 C 的重要方法。

E D J

A B

高温

④

②2

F H O I K+HO

2

H2O

①

C⑤

G

C

③

H

请回答下列问题：

（1） I 中所含化学键类型 _______________，

（2） G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________

（3）实验室制备气体 C 的化学方程式 ___________________________

（4）已知含 7.4gI 的稀溶液与 200mL1mol/L 的 H 溶液反应放出 11.56kJ 的热量，写出该反应的热化学方

程式 _________________________________

（ 5 ）物质 A 由三种元素组成， 1 mol A与水反应可生成 1 mol B和 2 mol C，A化学式为_______________ 。

10．物质 A、 B、 C、D、 E、 F、G、 H、 I 、J、 K 有下图转化关系，其中气体 D、 E 为单质，

请按要求回答下列问题。

NH3· H2O

F NaOH溶液

溶液 G

溶液 C白色沉淀溶液 B

金属 A

气体 D

2金属 H

H O

溶液 B溶液 I

气体 B

黄绿色气体 E

气体 E

红褐色沉淀K NaOH溶

液

溶液 J

（ 1）金属 A 元素在周期表的位置是， G的化学式是__________。

（ 2）写出反应“ C→F”的离子方程式；

（ 3）写出反应“ I →J”的离子方程式；

（ 4）写出金属 H 与水蒸气在高温下反应的化学方程式。

11． A． B C． D． E．F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（ 1）若 A 为短周期金属单质， D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍， F 的浓溶液与 A D 反应都有红棕色气体生成，则A 为，反应④的化学方程式为．

（ 2）若 A 为常见的金属单质， D F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中

进行）的离子方程式是．

（ 3）若 A． D．F 都是短周期非金属元素单质，且A． D 所含元素同主族，A．F 所含元素同周期，

则反应①的化学方程式为．

参考答案

1．

（1） B:CuO、 E： CO、 F: Fe 2O3；

（2） C + CuO === 2Cu + CO 2↑，置换反应。

【解析】

试题分析：（ 1） A～ H都是初中化学中常见的物质， B 为黑色固体， D为红色固体单质， A、B 高温会生成 C 和 D，所以 D 是铜， A、 B 有一种是氧化铜， A 与 C 生成的 E 会与红色固体 F 反应，所以 A 是碳， B 是氧化铜， C 是二氧化碳，碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以E 是一氧化碳， F 是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应会生成G，所以 G是铁，铁和硫酸铜等会生成硫酸亚铁和铜，所以H可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以 B 是 CuO， E 是 CO，F 是 Fe2O3；故答案为：CuO， CO，Fe2O3；

（ 2 ）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：

C+2CuO2Cu+CO↑，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应，

故答案为： C+2CuO2Cu+CO↑，置换反应。

考点：考查了物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方

程式的相关知识。

2．（ 1）三Ⅲ A

（ 2） 1:2

（ 3）③

（ 4） 3Fe 2++－3+

＋ NO↑＋ 2H2O ＋ 8H＋ NO3＝ 3Fe

（ 5） Fe2O3＋ 3KNO＋ 4KOH＝ 2K2FeO4＋3KNO2＋ 2H2O

【解析】

试题分析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。I 是由第三周期元素组成的单质中熔点

最高的金属，所以I 是 Al 。 K 是一种红棕色气体，则K 是 NO2，所以根据反应⑨可知， J 是硝酸。根据反应⑧可知，L 是 NO。根据提示可知， D应该是氧化铁， A 是 SO ，根据反应

2

②可知， B 是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，所以 C 是硫酸。反应⑦是铝热反应，所

以 H 是氧化铝， G是铁。根据反应④可知， M应该是硝酸亚铁，所以 F 是铁盐。因此根据反

应⑤可知， E 是氢氧化铁，氢氧化铁分解即生成氧化铁。

(1)推导得 I 是 Al ，所以是第三周期，第Ⅲ A 元素。

(2)⑦发生的反应是：2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3, 期中 Al 化合价升高，所以Al 是还原剂， Fe2O3中 Fe 化合价降低，所以Fe2O3是氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 。

(3)据题意②发生的反应是： 2SO+O2 =2SO3，是化合反应也是氧化还原反应；③发生的反应

是： SO3+H2O=H2SO4，属于化合反应和非氧化还原反应；⑥发生的反应是：2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O 属于分解反应和非氧化还原反应⑨发生的反应是： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，不属于化合反应，

是氧化还原反应。故符合题意的是③。

(4) M中含有2+-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为

Fe 和NO3

2++-3+

Fe +4H +NO3 =3Fe +NO↑+2H2O。

（ 5）将化合物 Fe2O3与 KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水

剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO和 H O。该反应的化学方程式是Fe O＋ 3KNO＋ 4KOH＝ 2K FeO ＋3KNO

2223242＋2H2O。

考点：考查无机物的推断。

3．（ 12 分）（ 1） I 2（ 2） 6H ++6I - +ClO3- =3I 2+6Cl - +3H2O

催化剂

2H2O+O2↑△

（ 3） 2H2O2或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（答案合理即可）

△

（ 4）紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、 CCl4（答案合理即可）

【解析】

试题分析： G为紫黑色固体单质，则G为 I，C 为气体单质，则 C 具有氧化性， D 中含有 I-，

2

C 由浓 A 溶液与 B 在加热下生成，有 B 在制取气体H 中做催化剂，推出 B 应为 MnO，则 A

2

为 HCl，C 为 Cl 2，实验室中用 MnO2催化制取的气体是O2，即 H 为 O2，E 为固体，则 E 是 KClO3，所以 F 为 KCl ，在酸性条件下KClO 3可以将 I -氧化为 I 2；

（ 1） G为碘单质，化学式为I 2； F 为 KCl，电子式为；

（ 2）反应②是在酸性条件下 KClO3氧化 KI 生成 I 2，离子反应式为 6H++6I - +ClO3- =3I 2+6Cl - +3H2O；

（ 3）实验室通常用过氧化氢或高锰酸钾的分解来制氧气，反应议程式为 2H O催化剂

2H O+O

22△22

△

↑或 2KMnO K2MnO+MnO+O↑

4422

（ 4）KI 溶液中阳离子为

+－

的检验可以通过将K ，其焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色；I

I －氧化成 I 2，再用淀粉检验I 2的存在，具体方法是向溶液里滴加淀粉溶液不变蓝色，再滴

加新制氯水溶液变蓝，可证明溶液里含有I －。

考点：无机推断，涉及氧化还原反应理论、离子方程式书写及离子的检验等。

4．（ 1） 2F 2+2H2O = 4HF+O2（2）④

（ 3）第二周期第 VA族 ; 4NH+5O4NO+6HO

322

【解析】

试题分析：因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定 A 是氢元素，考虑到 B 可置换C，可初步确定 B 是氟元素， C是氧元素，所以， D 应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素， C 是硫元素，则 D 为磷元素或硅元素，这与“ C、 D 两元素形成丁”和“C 单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。故 A是 H元素，B 是 F 元素，C是 O元素， D是 N或 C元素，甲是 HF，乙是 H2O，丙是 NH3或 CH4，丁是 NO或 CO2。

（ 1）由以上推断出的各个物质，方程式为2F2+2H2O = 4HF+O2。（ 2）由以上推断出的各个

物质，可知选④。（ 3）依据题中所给的条件，判断出丙是NH3，丁是 NO，故 D是 N元素。

A. 、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。

B. 氨的催化氧化方程式

为4NH+5O

32

4NO+6H2O

考点：无机推断

5．（ 6 分）

（1） Fe2O3（ 1 分）

（ 2）氯碱（1分）

——

+H2O（2 分）

（ 3） Al 2O3+2OH＝ 2AlO2

（4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH) 3（ 2 分）

【解析】

试题分析：反应①常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应， A 和 B 为 Al 和铁的氧化物，依据转化关系CD为铁和氧化铝， F 是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系反应条件推

断为 NaCl ，J 为 D 、G 反应产物形成的水溶液， 可以继续和 D 反应生成 K ，K+H=M ，M 为 Fe(OH)2， 推断 H 为 NaOH ， G 为 Cl 2， D 为 Fe ，J 为 FeCL 3，K 为 FeCl 2，N 为 Fe(OH) 3，N 加热反应生成 B 为 Fe 2O 3，推断铝热反应中 A 为 Al ，B 为 Fe 2O 3，C 为 Al 2O 3，E 为 NaAlO 2；综上所述各物质为： A 为 Al ；B 为 Fe 2O 3； C 为 Al 2O 3；D 为 Fe ；E 为 NaAlO 2；F 为 NaCl ；G 为 Cl 2；H 为 NaOH ；J 为 FeCL 3； K 为 FeCl 2； I 为 H 2； M 为 Fe(OH)2； N 为 Fe(OH)3 ；（ 1） B 为氧化铁，化学式为

Fe 2O 3；

（ 2）反应②是电解饱和食盐水，在工业上通常称之氯碱工业； （ 3）反应③是氧化铝和氢氧

化钠的反应， 反应的离子方程式： - - +HO ；（ 4）反应④是氢氧化亚铁被氧气氧

Al O+2OH=2AlO

2

2

3 2

化为氢氧化铁，反应的化学方程式：

4Fe(OH) +O+2HO=4Fe(OH) 。

2

2

2

3

【考点定位】 考查了物质转化关系的应用， 主要是铝热反应、 电解饱和食盐水的反应特征是解

题关键。

【名师点晴】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维 起点的选择： 思维起点是指开始时的思维指向、

思维对象或思维角度， 推断题中的思维起点

应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）

；思维过程的展开：解题者在确

定思维起点的基础上， 利用题目所给信息， 结合已有的化学知识和解题经验， 不断地缩小问

题状态与目标状态的距离； 思维过程的检验： 将上述思维过程的结果代入题中， 检查一下是

否符合题中条件；本题可从

N 是红褪色固体展开思维的空间，寻找目标答案。

6．（ 1） Na 2O 2 （ 2） 0.5 0.5 （3）溶于水生成

HClO ， HClO 有强氧化性，能将有色物质氧

化为无色物质，而使布条褪色。 （ 4） CO 2+2NaClO+HO=Na 2CO 3+2HClO

【解析】

试题分析： 本题首先根据题给信息确定甲为过氧化钠， 乙为水，丙为二氧化碳， 且 A 为 NaOH 、

B 为氧气、

C 为碳酸钠，

D 为氯气，结合框图容易确定其他物质的种类。

考点：氯水的化学性质。 7．

（ 1） Fe 3O 4 Al

（ 2） 4Fe （OH ） 2+O 2+2H 2O=4Fe （ OH ） 3 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H ↑

2

+2+ 3+

Fe O+8H =Fe +2Fe +4H O

3

4

2

3+

+

（ 3） Fe +3H 2O=Fe （ OH ）3（胶体） +3H

【解析】

试题分析： A 淡黄色固体为过氧化钠，和水反应生成 C 为氧气， B 为氢氧化钠， R 是金属单

质，能和氢氧化钠反应，所以

R 为铝， N 为偏铝酸钠， D 为具有磁性的黑色晶体，说明为四

氧化三铁，则 T 为铁， E 为氯化亚铁， H 为氢氧化亚铁， M 为氢氧化铁， W 为氯化铁。（ 1） D 为 Fe 3O 4，，R 为 Al ，过氧化钠的电子式为：

。（ 2）氢氧化亚铁和氧气和水

反应生成氢氧化铁，方程式为： 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O=4Fe （ OH ） 3，氢氧化钠和铝反应生成偏

铝酸钠和氢气，方程式为： 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H ，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化

2

2

铁和氯化亚铁和水，方程式为：

+

2+ 3+

3+

Fe （ OH ）

Fe O+8H =2Fe +Fe +4H O 。（ 3） Fe +3HO

3

3 4

2

2

（胶体） +3H + 考点： 无机推断

【名师点睛】无机推断题中要抓住突破口。

1、颜色：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe 2+——浅绿色

Fe 3O 4——黑

色晶体

Fe （ OH ） ——白色沉淀

Fe

3+

（ OH ） ——红褐色沉淀Fe

（ SCN ） ——

——黄色 Fe

2

3

3

血红色溶液

FeO ——黑色的粉末

Fe

（ NH 4）2（ SO 4）2——淡蓝绿色

Fe 2O 3——红棕色粉末

FeS ——

黑色固体

铜：单质是紫红色

Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色

Cu

2

O ——红色CuSO 4（无水）—白色

CuSO 4·5H 2O ——蓝色 BaSO 4 、 BaCO 3 、 Ag 2 CO 3 、 CaCO 3 、 AgCl 、 Mg （ OH ） 2 、三溴苯酚 均是白色沉淀

Al （ OH ） 3 白色絮状沉淀

H

4SiO （原硅酸）白色胶状沉淀

Na O —淡黄色固体 Ag

PO —黄

4

2 2

3

4

色沉淀 S —黄色固体

AgBr —浅黄色沉淀 NO ——红棕色气体

2

2、 Fe （ OH ） 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

3、俗称：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎ a CO 小苏打： NaHCO 磁铁矿： Fe O 黄铁矿、

2 3 3 3 4

硫铁矿： FeS 2

铜绿、孔雀石： Cu 2 （ OH ） 2CO 3

8．（ 12 分）（ 1）否（ 2）是，气体通过浓硫酸减少

4.48L

－

＋

＋H 2O==Al （ OH ） 3↓

（ 3） AlO 2 ＋ H

（ 4）否，由题中信息可推得一定含有

Al 、（ NH ）

SO 和 MgCl 三种物质，而计算出这三种物

4

2

4

2

质的质量之和刚好等于 28.1g ，所以一定没有

AlCl 3。

【解析】

试题分析：（ 1）白色沉淀久置不变色，说明无氯化亚铁。 （ 2 ）气体通过浓硫酸后体积减少

4.48 升，说气体中有氨气，则原固体中国一定含有硫酸铵。

（ 3）无色溶液中有铝和过量的

氢氧化钠溶液反应后得到的偏铝酸钠，加入盐酸生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：

AlO － ＋ ＋ H O==Al （OH ） ↓。

2 ＋H

2 3

（ 4）由以上分析可知原固体中一定含有金属铝，

且其质量为 5.4 克，原固体中一定含有

0.1

摩尔硫酸铵，其质量为 13.2 克，固体中氯化镁为 0.1 摩尔，质量为

9.5 克，三种物质的质

量总和正好等于

28.1 克，所以一定没有氯化铝。

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，未知物的检验

9．（ 1）离子键 共价键

+

+ H O NH ·H O+H +

（2）NH

4

2

3 2

（ 3） Ca （OH ） +2 NH Cl

CaCl +2NH ↑+2H O

2

4

2

3 2

（ 4） Ca （OH ） 2（ aq ） +2HCl （aq ） =CaCl 2（ aq ） +2H 2O （ l ） △H=-115.6KJ/mol

（ 5） CaCN 2 【解析】

试题分析：图中各物质是由 1 至 20 号元素中部分元素组成的单质或其化合物，

D 是一种黄

色的气体单质，则 D 为氯气，物质 J 可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应

是工业制备漂白粉原理，则

I 为氢氧化钙、 J 为次氯酸钙、 K 为氯化钙， C 是无色有刺激性

气味的气体，反应⑤是实验室制备气体

C ，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故

C 为氨气、 G 为氯化铵，结合转化关系可知

H 为氯化氢。 F 与水反应生成氢氧化钙，则

F 为

氧化钙，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故 B 为碳酸钙、 E 为二

氧化碳、 物质 A 由三种元素组成， 1molA 与水反应可生成 1molB （碳酸钙） 和 2molC （氨气），

根据元素守恒可知 A 含有钙、碳、氮三种元素，由原子守恒可知，

A 的化学式为 CaCN 2，（ 1）

I 为氢氧化钙，含化学键类型为离子键、共价键。

（ 2） G 为氯化铵， G 的水溶液呈酸性，反

+

+

（3） C 为氨气，实验室制备气体 C 的化学

4

2

3 2

应的离子方程式为 NH + H O NH ·H O+ H 方程式为 Ca （ OH ）2+2 NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。（ 4） 含 7.4 克即 0.1 摩尔氢氧化钙的稀 溶液与 200 毫升 1mol/L

盐酸即含有 0.2 摩尔氯化氢，反应放出

11.56KJ 的热量，则 1 摩尔

氢氧化钙与 2 摩尔氯化氢反应生成氯化铵放出 115.6KJ 的热量，所以反应的热化学方程式为：

Ca （ OH ） 2（ aq ） +2HCl （ aq ）=CaCl 2（ aq ） +2H 2O （ l ） △H=-115.6KJ/mol 。（ 5）物质 A 由

三种元素组成， 1molA 与水反应可生成 1mol 碳酸钙和 2 摩尔氨气，根据元素守恒可知

A 含

有钙碳和氮元素，由原子守恒可知，所以

A 的化学式为 CaCN

2

考点：无机推断

【名师点睛】无机推断题常从颜色上入手，例如：

Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气 体 Br ——深红棕色液体 I ——紫黑色固体， Fe （ OH ）——白色沉淀 3+

2Fe ——黄色 Fe

2

2 （ OH ） ——红褐色沉淀

Fe

（ SCN ） ——血红色溶液， Na O —淡黄色固体， NO ——无色

3

3

2 2

气体 NO 2——红棕色气体

NH 3——无色、有剌激性气味气体

10．（共 13 分）

（ 1）第 3 周期第ⅢA 族； NaAlO 2

（ 2） Al 3++3NH ·H 2O=Al （OH ） 3↓+3NH 4+

（ 3） 2Fe 2++Cl 2 =2Fe 3++2Cl －

（ 4） 3Fe+4HO （ g ）

高温

Fe O+4H ↑

2

3 4

2

【解析】

试题分析： 由溶液 C 加一水合氨生成白色沉淀， 白色沉淀溶于 NaOH 溶液，则沉淀 F 为 Al （ OH ） 3 ， G 为 NaAlO ，由元素守恒可知，金属 A 为 Al ，气体为 H ，黄绿色气体 E 为 Cl ，溶液 B 为

2 2 2

HCl ，由最后的红褐色沉淀， I 为 FeCl 2， J 为 FeCl 3，金属 H 为 Fe 。

（ 1）金属 Al 元素在周期表中位于第 3 周期第ⅢA 族，由上述分析可知，

G 为 NaAlO ，故答

2

案为：第

3 周期第ⅢA 族； NaAlO 2；

（ 2 ） 反 应 “C →F ” 的 离 子 方 程 式 为 Al 3++3NH ·H 2O=Al （ OH ） 3↓+3NH 4

+

，故答案为：

3+

+

Al +3NH ·H 2O=Al （ OH ） 3↓+3NH 4 ；

（ 3）反应“ I →J ”的离子方程式为 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ，故答案为： 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ；

（ 4） Fe 与水蒸气在高温下反应的化学方程式为

3Fe+4HO （ g ）

高温

Fe O+4H ↑，故答案

2

3 4

2

为： 3Fe+4H 2O （ g ）

高温

Fe 3O 4+4H 2↑。

考点：考查了无机推断的相关知识。 11．（ 1） Mg ； C+4HNO 3（浓）

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；

高温

（ 2） Cl 2+2Fe 2+ =2Cl ﹣

+2Fe 3+；（ 3）2C+SiO 2 ======= Si+2CO ↑

【解析】

试题分析：（ 1）若 A 为短周期金属单质， D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A

是 D 的 2 倍，则 A 原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍， A 最外层

电子数小于

4 且为偶数， D 位于第二周期、 A 位于第三周期，则 A 是 Mg 、 D 是 C 元素； F 的

浓溶液与 A 、D 反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是

NO 2，则 F 是 HNO 3，C 和 HNO 3浓溶液

反应生成 CO 2、NO 2和 H 2O ， B 能和 Mg 反应生成碳单质，则 B 是 CO 2， C 是 MgO ， MgO 和硝酸反 应生成 Mg （ NO 3） 2 和 H 2 O ， Mg 和硝酸反应生成 Mg （ NO 3） 2，则 E 是 Mg （ NO 3） 2；通过以上分 析知， B 是 CO 2、F 是 HNO 3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二

氧化氮和水， 反应④的化学方程式为

C+4HNO 3（浓）

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ，故答案为： Mg ；

C+4HNO 3（浓） CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；（ 2）若 A 是常见的金属的单质， D 、 F 是气态单质，

A 是 Fe ，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则

B 是酸，

C 是盐，

D 和 F 反

应生成酸，盐和气体单质

F 反应生成 E ， Fe 和气体单质直接反应生成

E ，则

F 是 Cl 2、 E 是

FeCl 3、C 是 FeCl 2、 B 是 HCl 、D 是 H 2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液 中进行） 的离子方程式为 2

2+﹣

3+

2

2+

﹣3+

Cl +2Fe =2Cl +2Fe ，故答案为： Cl +2Fe =2Cl

+2Fe ；（3）A 、D 、

F 都是短周期非金属元素单质，且

A 、D 所含元素同主族， A 、F 所含元素同周期，则 A 为 C ，

高温 Si+ 2CO ↑，

2

2=======

D 为 Si ，F 为 O ，B 为 SiO ，反应①为 C 与二氧化硅的反应， 该反应为 2C+SiO

高温

故答案为： 2C+SiO 2=======

Si+2CO ↑

考点：无机物的推断

2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习

2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习 2013高考题赏析： 26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加热 至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 _________ 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 _________________________ 。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。 2014浙江样卷赏析： 26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使 其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作 的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于 盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积 为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： (1)甲的化学式为，丙的电子式为。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合 物）。 26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析 及守恒，推导出题中各物质。一般问题： （1）分子式、电子式等； （2）基础反应方程式； （3）新情景下的氧化还原反应； （4）物质用途； （5）寻找替代品——物质的结构和性质相似； （6）实验设计——取样、操作、现象、结论； （7）某物质结合电化学知识； （8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识,,

(完整版)高中化学推断题(经典)

无机推断题复习

?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：

电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl

高考化学无机推断题解题技巧

2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。

2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题

2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题 一、无机综合推断 1．已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出） 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质B的化学式：___________ （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①______________________________________________________________________ 反应②______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式： 反应C→D______________________________________________________________________ 反应D→C _____________________________________________________________________（4）检验D中阳离子的方法： _________________________________________________________ 【答案】Fe3O4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 【解析】 红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气(F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D）,氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气(F)； （1）B为四氧化三铁，正确答案为 Fe3O4 。 （2）正确答案：① 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。（3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+；正确答案：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+。 （4） Fe3+检验方法：①加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；②加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。

2017年浙江新高考化学无机推断题试题练习

新高考化学27题——无机推断题 例1：浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03，某同学设计并完成如下实验： 请回答： (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。 例2：浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是。 （2）沉淀c的化学式是。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3：浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4：浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_____________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________，_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g·mol-1，原子个数比为1:1:4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案

2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案 一、无机综合推断 1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下： 回答下列问题： （1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。 （2）写出反应①②③的化学反应方程式： ①：____________________________________； ②：____________________________________； ③：____________________________________； 【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。 【详解】 （1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2； （2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【点睛】 无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。 2．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析 一、无机综合推断 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为

2020-2021高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案.docx

2020-2021 高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案 一、无机综合推断 1．现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：丙 -_______________； （2）写出下列物质的化学式： F________________； （3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所 学 知识回答下列问题： ①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因__________________ 。 ② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式 表示） ______________。 【答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 【解析】 【分析】 金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠、 G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体， 乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水 生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与 氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。 【详解】 （1）根据以上分析，丙是氯化氢； （2） F 是 Ca(ClO)2； （3）①把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红 色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色； ②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。 2．已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

高中化学无机推断题带答案

1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： A → B D →A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些 反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．

的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________． (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应 ①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体． 5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的 反应不在溶液中进行（E可能 ．．与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。 （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子 ．．浓度之间的关系 ______________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。 实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出 的结论是__________________________________________________________________________。 6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式：A．，B．，C．。 (2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。 (3)反应④的化学方程式为：。 (4)写出离子方程式分别为：反应②； 反应⑤。 (5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程 式。。 7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D 物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）

(浙江选考)最新2020-2021版高考化学 考前提升训练26 元素与物质推断(第27题)

提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。 2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。 (2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。 (3)写出反应②的离子方程式:。 3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。 请回答: (1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式 为。 (2)写出反应①的离子方程式:。 4.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:

请回答: (1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方案:。 6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgO·SiO2 (2)SiO2+2OH-Si+H2O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可)

高考化学无机推断题题眼集锦

“无机框图推断题”题眼 方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色 1.有色固体： 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。 黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑 紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。 2.有色溶液： Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红 3.气体小结 1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。其余均为无色气体。 2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S 3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。 4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl2 5、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。 6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI 7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO 和O2，F2和H2 8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。 11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。 12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。 13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。

2012高考化学无机推断知识点

无机推断题复习 1．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等 颜色有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅 黄绿色)、Cl2(黄 绿色)；无色刺激 性气体：SO2、 NH3、HX(F、Cl、 Br、I)；无色无 味气体：H2、N2、 O2、CO2、CO、 CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色离 子：Cu2＋(蓝色)、Fe2 ＋(浅绿色)、Fe3＋(黄 色)、MnO4－[紫(红) 色]。Br2在水中显黄 (橙)色，在有机溶剂 中显橙(红)色，I2在 水中显黄(褐)色，在 有机溶剂中显紫 (红)色。 有色固体：(淡)黄(棕) 色固体：Na2O2、S、 FeS2、FeCl3；黑色固体： MnO2、C、CuO、FeO、 Fe3O4、CuS CuS2； 紫(黑)色固体：KMnO4、 I2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 蓝(绿)色固体： Cu(OH)2CuSO4·5H2O。 有色沉淀：①白色沉淀： H2SiO3、AgCl、BaSO4(不 溶于酸)、BaSO3、 Mg(OH)2、Fe(OH)2、 Al(OH)3、BaCO3、 CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；②(浅)黄色沉淀： AgBr、AgI、S；③红褐 色沉淀：Fe(OH)3；④蓝 色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑 色沉淀：CuS、FeS。 2、物质的特征结构 10电子微粒可能为N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。 18电子微粒可能为K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。 14电子微粒可能为CO、N2 、C22－ 常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。 H的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是H。 最外层电子数等于电子层数 的元素有 H、Be、Al、Ge等。 最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅

2020届高考化学无机推断精讲精练

2020届高考化学无机推断精讲精练 1．复习重点： 1、关心学生熟练把握重要的元素〔CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等〕单质及其化 合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。 2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架 3、要紧题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要防备题设的陷井。解框图题不外乎两种方法， 一种是依照专门性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范畴后发散推理。 2．难点聚焦 1．氯元素的知识网络 2．次氯酸、漂白粉的性质 HClO分子的结构式为H-O-Cl〔氧处于中心〕，因此电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质： 〔1〕HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析以下反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO 〔2〕ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，因此次氯酸钙溶液显碱性。 假设遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO 〔3〕HClO和ClO-都具有强氧化性，不管酸性、碱性条件下都能够跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42- ??2HCl+O2↑ 〔4〕HClO见光易分解：2HClO?→ 〔5〕次氯酸钙中的Ca2+、ClO-能够表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 注意明白得二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分不跟次氯酸钙溶液反应的差异： Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO 3．碳、硅及化合物的联系网络

2020-2021高考化学——高无机综合推断的综合压轴题专题复习附答案解析

2020-2021高考化学——高无机综合推断的综合压轴题专题复习附答案解析 一、无机综合推断 1．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验： 已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。 请回答下列问题： （1）A的组成元素为________（用元素符号表示）； （2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________； （3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。 【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl 【解析】 【分析】 因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1 mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素， 在标况下体积为672 mL，即 3 67210 22.4/ L L mol - ? = 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为 2.52 0.03g mol = 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。 【详解】 根据上述分析可知， （1）A的组成元素为Mg、Si、H， 故答案为Mg、Si、H；

高考化学高无机综合推断(大题培优)及答案

高考化学高无机综合推断(大题培优)及答案 一、无机综合推断 1．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期V A族。D、E、H 均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。 请回答： （1）写出H的化学式：________________。 （2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。 （3）写出反应②的离子方程式：________________。 【答案】AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O 【解析】 根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl- ，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl； （1）H的化学式为AgCl； （2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键； （3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。 2．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。 ⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。 ⑵写出反应④的离子方程式______________ 【答案】FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 【解析】 【分析】 从框图中可以看出，反应②是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、E有共同

高考化学无机推断题大汇总(1)

高三化学（无机推断题）精选汇编 1.( 14 分）下图是无机物A ～N 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。N 中只含有两种元素，N 可作为工业生产C 的原料。 请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第__________周期_______族。 （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。 （3）反应⑩的离子方程式是：_______ ______。 （4）反应④ 的离子方程式是：___________________________________。 （5）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO 2和H 2O 。该反应的化学方程式是： ________________________________________________________________(6)现有1molN 参加反应，假设各步反应均完全，生成C 的质量为490g ，生成G 的质量为224g ，则反应①的化学方程式为_______________________。 1.( 14 分） ( l ）四（或4 ) VIII （共1分，错一个扣1分） ( 2 ）③ （1分） ( 3 ) 3Fe +2 NO 3－ + 8H + + ＝ 3Fe 2+ + 2NO ↑+4H 2O （3分） ( 4 ) 3Fe 2+ + NO 3－ + 4H + + ＝ 3Fe 3+ + NO ↑+2H 2O （3分） ( 5 ) Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH 高温 2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O （3分） (6)Fe 4S 5+8O 2高温 2Fe 2O 3+5SO 2（3分） 2.（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A 、C 、D 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。 电解 C D E F ① ③ F B ② ④ A G A B 溶液 （1 ）写出化学式F ，写出电子式G ； （2）鉴定G 中阳离子的实验方法和现象__________________________________； （3）D 单质和E 溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E 溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、 。 （4）工业上电解B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数

浙江高考无机推断大题专项训练

无机推断 24．（9分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题： （1）写出气体Y的结构式，化合物丙的化学式。 （2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式。 （4）将固体X溶于适量 ．．的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有__________性（填化学性质）。 26．(14分) M、N、Q、X、Y五种短同期元素，它们的原子序数依次增大。①M元素组成的单质是密度最小的物质；②N元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③Y 原子的电子层数与最外层电子数之比为3:1；M、N、Q、Y四种元素，每一种均能与X 元素形成原子个数比不相同的若干化合物。 请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置；写出Y的离子结构示意图； （2）写出M与N构成含14电子的分子的电子式； （3）由上述元素中2种原子按1：1组成一种常见液态化合物的稀溶液的分解，可选用的催化剂__________ A．KMnO4 B．MnO2C．NaCl D．FeCl3E．Na2SO3 （4）列举由以上3种元素组成的均含Q的酸性盐、碱性盐各1种________________，__________，并用离子方程式说明某盐溶液显碱性的原因： _____________________； （5）甲是Y元素最高价氧化物的水化物。常温下，将CH3COOH溶液和甲溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：