唐山一中2021届高三上学期期中考试化学试题-含解析

唐山一中2020—2021学年度第一学期期中考试

高三年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、S-32、Cu-64

卷Ⅰ

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意

1. 下列说法错误的是( )

A. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰” (蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3

B. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏

D. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。

【答案】A

【解析】

【详解】A. 牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，A错误；

B. 这里的“洧水”指的是古代发现的石油，B正确；

C. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”，可见加热有蒸汽产生又被冷凝后收集了，故这种方法是蒸馏，C正确；

D. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作产生过程及现象，D正确；

答案选A。

2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A. 生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉

B. 有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料

C. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生

D. 茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂

【答案】B

【解析】

【详解】A. 生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；

B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；

C. 导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；

D. 茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。

答案为B。

3. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 实验室用H2O2制取氧气，生成1molO2电子转移数是4N A

B. 500 mL 0.2 mol?L?1K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3 N A

C. 1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3N A

D. 2.24 LCl2(标准状况)溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 mol?L?1

【答案】C

【解析】

【详解】A. 实验室常用过氧化氢分解制氧气，生成1molO2转移电子数为2N A，故A错误；

B. 500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO 32－＋H2O HSO3－＋OH－、HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－，阴离子数大于

0.1mol，因此溶液中含有的离子总数多于0.3N A，故B错误；

C. 1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，消耗氧气的分子数为一定为3N A，故C正确；

D. 氯气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1L，则含氯微粒总浓度不是0.2mol/L，故D错误；

答案选C。

4. 氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为

PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有关该电池的说法正确的是( )

A. 电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极

B. 电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小

C. 正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO24 =PbSO4+2H2O

D. 电池工作过程中，两个电极的质量均减小

【答案】C

【解析】

【详解】A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，故A项镨误；B．由电池总反应可知，若反应的PbO2为1mol，则电解质溶液中增加了2mol O，1 mol Cu，

-，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，故B项错减少了1 mol SO2

4

误；

C．由总反应可知，PbO2得电子，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO24-=PbSO4+2H2O，故C项正确；

D．正极反应生成的硫酸铅附着在PbO2电极上，其质量增加，故D项错误；

故选C。

5. CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列

说法不正确

．．．的是

A. 已知Cl?是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B. 相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢

C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

D. CH4+Cl2光

????→CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．已知Cl?是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，故A正确；

B．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；

C．图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH＜0，其大小与E a1、E a2无关，故C正确；D．由图Cl?先与CH4分子形成过渡态[CH3···H···Cl]，生成中间体CH3·+HCl，再与Cl2反应经过第二过渡态，CH3· ···Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl?，总反应为CH4+Cl2光

????→CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D错误；

故选D。

6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )

A B C D

实验

装置

实验目的除去苯中

混有的水

制备并收集少量NO2

实验室焙烧硫

酸铜晶体

测定中和反应的反应热

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】

【分析】

苯与水的混合物用分液操作分离；NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO；焙烧采用坩埚，不是蒸发皿；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等。【详解】A．苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；

B．NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO，故B错误；

C．焙烧固体应采用坩埚，不是蒸发皿，故C错误；

D．中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。

答案选D。

7. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，

b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）

A. 简单离子的半径：c＞d

B. 简单氢化物的热稳定性：c＞b

C. a、b、c可能形成离子化合物

D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸

【答案】D

【解析】

【分析】

a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，b3-与d3+离子的电子层结构相同，则b为N元素，d为Al元素；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，c为O元素，a的原子中只有一个电子，a可能为H或Li，则e可能为第ⅣA族的Si或第ⅦA族元素为Cl元素。

【详解】A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：c>d，故A正确；

B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：c>b，故B正确；

C. a可能为H或Li、与N、O元素可能形成离子化合物，如硝酸锂，故C正确；

D.硅酸属于弱酸，故D错误；

故选D。

【点睛】元素的不确定增大了本题的难度。根据题意无法确定ae的元素种类，推断是要注意“原子序数依次增大且不同主族”对元素的要求。

8. 氯喹已经被许多国家的食品和药物管理局批准用于治疗新型冠状病毒。氯喹的结构简式如图，下列有关说法正确的是（）

A. 氯喹属于芳香化合物

B. 氯喹分子中没有手性碳原子

C. 氯喹能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

D. 氯喹与互为同系物

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯喹分子结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，A说法错误；

B．氯喹分子中含有一个手性碳原子，如图示“”标记的碳原子：，B说法错误；

C．氯喹分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，C说法正确；

D．该有机物与氯喹的分子式相同，但分子结构不同，两者互为同分异构体，D说法错误；答案为C。

9. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )

A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中

B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2

C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1

D. 1 mol 1,1－环丁二羧酸含有σ键数目为12N A

【答案】C

【解析】

A、根据结构简式，其中碳原子有sp3杂化，属于四面体，因此所有碳原子不在同一平面，故A 错误；

B、N有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp3杂化，故B错误；

C、sp3杂化的碳原子有4个sp2杂化的碳原子有2个，即个数比为2：1，故C正确；

D、1mol此有机物含有含有σ键的数目为26N A，故D错误。

10. 次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下，向10mL 0. 1 mol ? L-1 HClO溶液中

滴入0.1mol ?L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水( H+)］与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 0.1mol ?L-1NaClO 溶液中ClO-的个数小于N A

B. c点溶液对应的pH = 7

C. a 点溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )

D. b点溶液中存在：c( Na+ )＞c( ClO-)＞c(OH-)＞c( H+)

【答案】D

【解析】

【分析】

a点产物为NaClO和HClO，b点恰好生成NaClO，c点为溶质为NaClO和过量的NaOH。

【详解】A．溶液体积未知，无法确定物质的量，不能判断ClO－的个数是否小于N A，故A错误；

B．c点为NaClO和过量的NaOH，溶液为碱性，所以溶液pH＞7，故B错误；

C．a点产物为NaClO和HClO，此时c水(H＋)=10-7，溶液为中性，但是物料关系不符合n(Na)=n(Cl)，所以没有c(Na＋)=c(ClO－)+c(HClO)这个关系，故C错误；

D．b点恰好生成NaClO，溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(ClO－)，由于ClO－发生水解，所以c(Na＋)＞c(ClO－)，溶液为碱性，c(OH－)＞c(H＋)，水解毕竟是微弱的，所以c(ClO－)＞c(OH－)，所以b点溶液中存在：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正确；故选D。

二、选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意

11. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是

A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋

B. MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子

D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

【答案】AC

【解析】

【详解】A．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故A正确；

B．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+，故B错误；

C．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，

根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=101

8

mol

=1.25mol，故C正确；

D．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故D错误；

答案选AC。

【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键。本题的易错点为D，要注意铁离子的检验中的现象是溶液变成血红色，不是血红色沉淀。

12. 三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是

A. 不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢

B. 图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C. 反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小

D. 理论上每吸收标况下224mL SO2可以获得0.98gH2SO4

【答案】C

【解析】

【详解】A ．图中所示使用硫酸铁作催化剂，目的是加快反应速率，故不用O 2直接氧化SO 2是因为氧化速率太慢，A 正确；

B ．图中所示有FeSO 4和氧气在酸性环境中生成Fe 2(SO 4)3该反应为：

4FeSO 4+O 2+2H 2SO 4=2Fe 2(SO 4)3+2H 2O ，B 正确；

C ．分析图中所示，Fe 2(SO 4)3在整个图中循环，故作催化剂，反应一段时间后，溶液中Fe 2(SO 4)3的浓度会不变，C 错误；

D ．根据总反应为：222243242SO +O +2H OFe (SO )2H SO ，n(H 2SO 4)=n(SO 2)，理论上每吸收标况下224mL SO 2获得H 2SO 4的质量为：-1-10.224L =?98g?mol =0.98g 22.4L?mol

V m nM M Vm =

=，D 正确；

故答案为：C 。

13. 利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C 3H 8(g)?C 3H 6(g)+H 2(g) ΔH 。向起始体积为2L 的恒压密闭容器中充入1mol 丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p 1为0.1MPa)。

下列说法错误的是

A. 反应的ΔH >0

B. 压强p 2＜0.1MPa

C. 556℃压强p 1时，该反应的压强平衡常数为112

D. 556℃压强p 1时，容器中通入1.2molC 3H 8、0.8molC 3H 6、0.6molH 2，此时v (正)＞v (逆)

【答案】CD

【解析】

【详解】A ．图象中物质的量分数随温度升高丙烯增加，丙烷减少，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，反应的△H ＞0，故A 正确；

B ．温度一定，压强越大平衡逆向进行，丙烯的物质的量分数减小，p 2压强下丙烯物质的量分

数大于p 1状态，说明p 1＞p 2，即压强p 2＜0.1MPa ，故B 正确；

C ．根据图象可知556℃压强p 1时，平衡时丙烷的物质的量分数为50%，则

p (C 3H 8)=0.5p 1=0.05MPa ，根据方程式C 3H 8(g)?C 3H 6(g)+H 2(g)可知剩余50%的气体中，丙烯和氢气各占一半，所以p (C 3H 6)= p (H 2)=0.025MPa ，所以压强平衡常数K =0.0250.0250.05?=180，故C 错误；

D ．根据图象可知556℃压强p 1时，平衡时丙烷的物质的量分数为50%，丙烷物质的量为1mol ，设消耗物质的量为x ，列三段式有： ()

()()383821

00x

x x 1-x C H g C H H x

g g x +起始转化平衡 则有1-x 1-x+x+x =50%，解得x=13，所以平衡常数K =116613

?=112

；起始向2 L 密闭容器中通入1.2 mol C 3H 8、0.8 mol C 3H 6、0.6 mol H 2，此时浓度商为

0.40.30.6?=0.2>112，所以反应逆向进行，v (正)＜v (逆)，故D 错误；

综上所述答案为CD 。

14. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO 42-＋Ba 2＋ BaSO 4↓

B. 向CH 3COOH 中加入足量的氢氧化钠溶液： CH 3COOH ＋OH －

CH 3COO －＋H 2O C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H ＋ Fe 2＋＋2H 2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4+＋ OH －

NH 3·H 2O 【答案】B

【解析】

【详解】A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为: Al 3++SO 42-＋Ba 2＋+4OH - BaSO 4↓+ AlO 2-+2H 2O ,故A 错误；

B.向CH 3COOH 中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：

CH 3COOH ＋OH － CH 3COO －＋H 2O ，故B 正确；

C .向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式为: 3Fe(OH)2 +NO 3-＋10H ＋

3Fe 3＋

＋8H2O+NO ,故C错误；

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式: NH 4+＋HCO3-+ 2OH－

CO32+-NH3·H2O+H2O，故D错误；

答案：B。

15. 银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程如下。

已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是

A. 电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极

B. 为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOH

C. 滤渣B煅烧时发生的反应为4CuO+4Al(OH)3高温

4CuA1O2+O2↑+6H2O

D. 若用1.0kg 银铜合金(铜的质量分数为64%)最多可生成1.0mol CuAlO2

【答案】BD

【解析】

【分析】

由流程可知，银铜合金在空气中熔炼时，其中的铜被氧化生成氧化铜成为渣料，同时得到银熔体，经冷凝成型得到粗银，粗银经电解精炼得到银；渣料经稀硫酸溶液、过滤，得到硫酸铜溶液，向该溶液中加入硫酸铝和稀的氢氧化钠溶液、煮沸、过滤，得到滤渣B，B中含有氢氧化铝和氧化铜，其在惰性气体中煅烧得到CuAlO2。

【详解】A. 电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极，粗银溶解，控制一定的条件使电解质溶液中的银离子在阴极上放电生成银，A说法正确；

B. 为提高原料利用率，流程中不能加过量的稀NaOH，因为氢氧化铝会与过量的强碱反应生成可溶性的盐，B说法错误；

C. Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃,因此，煮沸时Cu(OH)2分解为CuO，因此，滤渣B中含有氢氧化铝和氧化铜，其在煅烧时发生的反应为

4CuO+4Al(OH)3高温4CuA1O 2+O 2↑+6H 2O ，C 说法正确；

D. 1.0kg 银铜合金中铜的质量为1000g ?64%=640g ，铜的物质的量为1

6401064g mol g mol -=，因此，根据铜元素守恒可知，若用1.0kg 银铜合金(铜的质量分数为64%)最多可生成10mol CuA1O 2，D 说法错误。

综上所述，本题选BD 。

卷Ⅱ

三、非选择题

16. 锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为Sb 2S 3，还含有As 2S 5、PbS 、CuO 和SiO 2等)为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

已知：I ．浸出液主要含盐酸和SbC13，还含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等杂质。 II ．25℃时，K sp (CuS)=1.0×10-36，K sp (PbS)=9.0×10-29。

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中SbC15和Sb 2S 3发生反应有一种单质和还原产物SbC13生成，则滤渣I 的成分是____(填化学式)。

(2)写出“还原”反应的化学方程式______。

(3)已知浸出液中c (Cu 2+)=0.0lmol·L -1、c (Pb 2+)=0.10mol·L -1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀

的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______(填化学式)；当CuS 、PbS 共沉时，()()2+2+c Pb c Cu =________。

(4)在“除砷”过程中，氧化产物为H 3PO 4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为________。

(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应先发生2Cl --2e -=Cl 2↑，继而发生的电极反应式为_______，以实现溶液中Sb 元素的循环使用。

【答案】 (1). S 、SiO 2 (2). 3SbCl 5+2Sb=5SbCl 3 (3). CuS (4). 9.0×107 (5). 4:3

(6). Sb 3+-2e -=Sb 5+

【解析】

【分析】

由工艺流程可知，辉锑矿粉经盐酸、五氯化锑溶液浸取后，过滤，向浸出液中加入适量的锑粉把过量的五氯化锑还原，然后再加入适量的硫化钠把溶液中的铜离子和铅离子沉淀，过滤，再向滤液中加入NaH 2PO 2除砷，得到三氯化锑溶液，电解该溶液得到锑和五氯化锑，五氯化锑循环利用。

【详解】(1) ）“酸浸”过程中SbCl 5和Sb 2S 3发生反应有一种单质和还原产物SbCl 3生成，根据元素守恒和电子守恒可知该单质为氧化产物S 单质，所以滤渣I 的成分是S 、SiO 2；

(2)“还原”过程中Sb 将SbCl 5还原为SbCl 3，反应的化学方程式3SbCl 5+2Sb=5SbCl 3。

(3)浸出液中c (Cu 2+)=0.01 mol·L -1、c (Pb 2+)=0.10 mol·L -1，常温下，K sp (CuS)=1.0×10-36，铜离子开始

沉淀需要的硫离子浓度为()()

3sp 12+6

1.01CuS =mol L 0u 0.01C K c --?=1.0×10-34mol/L ；K sp (PbS)=9.0×10-29，铅离子开始沉淀需要的硫离子浓度为

()()

2sp 12+9

9.01PbS =mol L 0b 0.01P K c --?=9.0××10-28mol/L>1.0×10-34mol/L ；故在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是CuS ；当CuS 、PbS 共沉时，

()

()()()2+sp -362+sp 29

Pb PbS ==Cu 9.01S 1.010

C 0u K c K c -??=9.0×107。 (4) 在“除砷”过程中，NaH 2PO 2是还原剂，其氧化产物为H 3PO 4，

P 的化合价由+1升高到+5，AsCl 3是氧化剂，As 的化合价由+3降到0，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比4:3。

(5) 在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2Cl --2e -=Cl 2↑↑，继而发生反应Sb 3+-2e -=Sb 5+。

17. 研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：

(1)Fe 、Ru 、Os 在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru 、Os 的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO 4分子空间形状是_____，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是_____，氧的化合价是______。

(2)NH 3分子中H —N —H 键角为106.7°，在[Ag(NH 3)2]+中，H —N —H 键角近似109.5°，键角变大的原因是________。

(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，

人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是______。

a．Be—H···H—O b．O—H···H—N c．B—H···H—N d．Si—H···H—Al

(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，3-

6

AlF位于顶点和体心。

已知晶胞边长为anm，bnm，冰晶石晶体的密度为_______g·cm-3(Na3AlF6的摩尔质量为

210g·mol-1)。

【答案】(1). 正四面体(2). 3d2(3). -1，-2 (4). [Ag(NH3)2]+中有配位键N-Ag键，是成键电子对，NH3中有孤电子对，孤电子对比成键电子对的斥力大，配离子中N-H键的排斥

力变小，故[Ag(NH3)2]+中H-N-H键角变大(5). bd (6).

23

2

A

4.210

a b N

【解析】

【详解】(1) Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，Fe的价电子排布式为3d64s2，则Os的价电子数为8，在Os的四氧化物中Os的化合价为+8价，即Os的价电子全部用于成键，则OsO4分子空间形状是正四面体；铁的四氧化物分子中，铁的化合价不是+8而是+6，故铁失去6个电子，铁的价电子排布式是3d2；根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁的“四氧化物”中氧的化合价为-1，-2；

(2)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在[Ag(NH3)2]+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是[Ag(NH3)2]+中有配位键N-Ag键，是成键电子对，NH3中有孤电子对，孤电子对比成键电子对的斥力大，配离子中N-H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中H-N-H键角变大；

(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用；

a．Be—H中氢原子带负电，H—O中氢原子带正电，符合双氢键定义，a不选；b．O—H、H—N中氢原子均带正电，b选；

c ．B —H 中氢原子带负电，H —N 中氢原子带正电，符合双氢键定义，c 不选；

d ．Si —H 、H —Al 中氢原子均带负电，d 选；

综上所述，答案为bd ；

(4)根据冰晶石(Na 3A1F 6)结构可知，晶胞是正四棱柱形状，

Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，3-6AlF 位于顶点和体心，则一个晶胞中含有1818?

+=2个 36AlF -；已知晶胞边长为anm ，bnm ，冰晶石晶体的密度为23

3-32-212A A A

m NM 2210 4.210ρ===g?cm =g cm V V a b 10a b N N N -?????。 18. 氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I ．已知2NO(g)+O 2(g)?2NO 2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)?N 2O 2(g)(快) ?H 1<0；v 1正=k 1正c 2(NO)； v 1逆=k 1逆c(N 2O 2)

第二步：N 2O 2(g)+O 2(g)?2NO 2(g)(慢 )?H 2<0；v 2正=k 2正c(N 2O 2)c(O 2)； v 2逆=k 2逆c 2(NO 2) ①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大______(填“第一步”或“第二步”)。

②一定温度下，反应2NO(g)+O 2(g)?2NO 2(g)达到平衡状态，请写出用k 1正、k 1逆、k 2正、k 2逆表示的平衡常数表达式K=_______；

II ．(1)利用CO 2和CH 4重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO 、H 2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

①CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ΔH 1＞0

②CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) ΔH 2＞0

③CO(g)+H 2(g)=C(s)+H 2O(g) ΔH 3＜0

则反应CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)的ΔH=_________(用含ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的代数式表示)

(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol 的CH 4和CO 2，在一定条件下发生反应

CO 2(g)+CH 4(g)?2CO(g)+2H 2(g)，CH 4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。

y 点：v(正)_____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×气体的物

质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K p ，求x 点对应温度下反应的平衡常数K p =____。

III ．设计如图装置(均为惰性电极)电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中电解制备过程的总反应化学方程式为________。

【答案】 (1). 第二步 (2). 1正2正1逆2逆k k k k (3). ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3 (4). 大于 (5). 2249

P (6). 4Na 2CrO 4+4H 2O

通电2Na 2Cr 2O 7+4NaOH+2H 2↑+O 2↑

【解析】

【分析】

I ．慢反应活化能更大；反应达到平衡状态，则v 1正=v 1逆，v 2正=v 2逆，即k 1正c 2(NO)=k 1逆c(N 2O 2)，

k 2正c(N 2O 2)?c(O 2)=k 2逆c 2(NO 2)，()()()12222122?k k k k c NO c NO c O =正正逆逆； II ．根据盖斯定律，反应①+反应②-反应③即可得CH 4(g)+CO 2(g)═2CO(g)+2H 2(g)的△H ；由图可知，y 点在x 点的正下方，x 点在CH 4的平衡转化率曲线上，相同条件下，平衡时物质的转化率最大，而转化率：y ＜x ，则y 点的反应正向进行由图乙可知，x 点对应温度下CH 4的平衡转化率为50%，再用三段式计算Kp ；

III ．根据2CrO 42-+2H +=Cr 2O 72-+H 2O 电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，应在酸性条件下进行，即右侧电极生成H +，则消耗OH -，发生氧化反应，右侧为阳极，连接电源的正极；阳极水失去电子生成氧气和H +，阴极H +得电子生成氢气，结合电子守恒、原子守恒写出总反应式。

【详解】I ．①．①2NO （g ）+O 2（g ）?2NO 2（g ）的两步反应历程中第一步快、第二步慢，慢反应活化能更大，所以第二步反应活化能更大，故答案为：第二步；

②反应达到平衡状态，则v 1正=v 1逆，v 2正=v 2逆，即k 1正c 2(NO)=k 1逆c(N 2O 2)，k 2正c(N 2O 2)?c(O 2)=k 2

逆c 2(NO 2)，()()()12222122?k k k k c NO c NO c O =正正逆逆

，2NO(g)+O 2(g)?2NO 2(g)的平衡常数

K=()()()12222122?k k k k c NO c NO c O =正正逆逆，故答案为：1212k k k k 正正逆逆； II ．(1)已知：

①CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ΔH 1＞0

②CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) ΔH 2＞0

③CO(g)+H 2(g)=C(s)+H 2O(g) ΔH 3＜0

根据盖斯定律，反应①+反应②-反应③即可得CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)的△H=ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3；故答案为：ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3；

(2) 由图乙可知，y 点在x 点的正下方，x 点在CH 4的平衡转化率曲线上，相同条件下，平衡时物质的转化率最大，而转化率：y ＜x ，则y 点的反应正向进行，即v （正）大于v （逆）；由图乙可知，x 点对应温度下CH 4的平衡转化率为50%，根据三段式：

422(()

2()2/mol 0.10.1

00/mol 0.050.05

0.10.1/mol 0.050.05

0.10.1)CO g CH g CO g H ++起始量转化量平衡量 平衡常数K=()()()()22222222242220.10.1(

P )(P )40.30.30.050.059

(P )(P )0.30.3

p CO p H p CO p C P H ???==?????； 故答案案为：大于；2249P ； III ．CrO 24-在酸性条件下转化为Cr 2O 27-，电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，应在酸性条件下进行，即右侧电极生成H +，则消耗OH -，发生氧化反应，右侧为阳极，连接电源的正极，左侧为阴极，连接电源负极；电解制备过程的总反应方程式为：

4Na 2CrO 4+4H 2O

通电2Na 2Cr 2O 7+4NaOH+2H 2↑+O 2↑，故答案为：4Na 2CrO 4+4H 2O 通电

2Na 2Cr 2O 7+4NaOH+2H 2↑+O 2↑。 19. 用两种不饱和烃A 和D 为原料可以合成一类新药有机物J ，合成路线如下：

已知①

②有机物J 结构中含两个环。

回答下列问题：

(1)C 的名称是___________。

(2)A→B 试剂和反应条件为____________。

(3)H→J 的化学反应方程式为_________。

(4)已知C M 足量氢气

催化剂??????→N ①符合下列条件的N 的同分异构体有_______种。

a 含有基团、环上有三个取代基

b 与NaHCO 3反应产生气泡

c 可发生缩聚反应。

②M 的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_____。 a ．质谱仪 b ．红外光谱仪 c ．元素分析仪 d ．核磁共振仪

(5)利用题中信息和所学知识，写出以A 和甲烷为原料，合成

的路线流程图(其

它试剂自选)_________。

【答案】 (1). 邻溴苯甲醛 (2). Br 2、FeBr 3(或Fe) (3). 24H SO ?

????→浓+H 2O (4). 19 (5). c (6).

【解析】

【分析】

由题可知，A 和D 为两种不饱和的烃，根据已知①，C 和F 发生反应生成G ，可知C 的结构式为，F 为，则E 为，D 与HBr 发生加成反应得到E ，故D 为

，B 到C 为催化氧化，则B 为，A 发生取代反应得到B ，故A 为，

G 在该条件下得到H ，结合已知①可以得到H 为，由于有机物J 结构中含两个环，故可能是H 发生分子内的酯化，得到J ，据此分析解答问题。

【详解】(1)根据上述分析，C 的结构式为，名称为邻溴苯甲醛；

(2)A→B 为苯环上的取代反应，条件为Br 2、FeBr 3(或Fe)；

(3) H 为，由于有机物J 结构中含两个环，故可能是H 发生分子内的酯化，得到J ，所以H→J 的化学反应方程式为24H SO ?????→浓 +H 2O ； (4)，根据以上分析C 为，由转化关系可推出M 为

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷

【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ．．．的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 2．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是 A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42 －＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 4．下列说法中正确的是 A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N A B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试历史试题

唐山一中2019—2020 学年高一年级第二学期期中考试 历史试卷 卷Ⅰ（选择题共 66 分） 一．选择题（共 44 小题，每小题 1.5 分，共计 66 分，在每个小题给出的选项中，只有一个正确选项） 1.北朝时均田法令规定奴婢和耕牛均可授田。到了隋代奴婢授田受到限制，耕牛授田逐步 取消，唐代则奴婢及耕牛均不得授田，妇女也不得授田。这从侧面反映了隋唐时期A．奴婢现象已经不复存在 B．男耕女织生产模式初步形成 C．儒学复兴影响均田法令 D．人口增加政府田亩不足分配 2.下面是某学者对古代中国主要朝代耕地、粮食及人口的信息统计表。对表中信息合理的 解释是 A.抑商政策阻碍了农业商品化发展 B.耕地增多推动人口增长 C. 明清时南北方经济发展严重失衡 D.人地矛盾逐渐得以缓解 3.有学者著文指出，16 世纪前后的中国，虽然有相对自由和富有弹性的土地和劳动力制 度，但商人阶层受到权力的压制、剥夺，纷纷“托庇于官僚政治之下”，财产权、经营权难以得到有效的保障，没有成为一种反抗的力量，异化的力量。这主要说明 16 世纪前后的中国 A.土地和劳动力制度比较灵活 B．经济政策失调抑制社会发展 C．商人阶层深受权力阶层制约 D．商品经济发展受到严重阻碍 4.有研究表明，在 l842 年前，农村的制度、生产情况决定城市的制度、生活情况，是 1

农村领导城市。L842 年以后，新的生产力、新的生产关系、新的经济组织等首先在城市发生，然后扩展到农村，形成城市领导农村的局面。1842 年前后城乡经济地位的变化体现的实质问题是 A．经济结构的变动 B．城市化水平提高 C．农村经济的凋敝 D．城乡差距的扩大 5.下列资料反映出的近代中国经济发展的主要特征是 A. C．民族工业基础薄弱发展缓慢D．农业落后制约国家经济发展 6．1934 年，国民政府在广西的一份调查报告中显示，22 县 48 村 2707 个农户中使用耕地3．3 公顷以上的只有24 户，占总数的0．9%。这一社会现象反映出当时广西地区A．农村革命根据地不断扩大B．个体经济形式受到压制 C．土地兼并现象严重 D．传统耕作方式较为普遍 7.16 世纪到 18 世纪中期，英国逐渐形成一种现象，工人工资水平高得惊人，而煤炭的 价格却极为便宜。于是，各行各业都绞尽脑汁来开发，尽可能多投入资本，多消耗煤炭，少雇用工人的新技术。这一现象反映了英国 A.行业垄断的初始形成 B．近代化启动对煤炭的依赖 C．劳资矛盾的日渐尖锐 D．动力革命启动的独特条件 8.下表反映了英国不同时期工业制成品出口的地域分布情况（单位：%）。表中信息表明 A.英国产品的国际竞争力不断增强 B.亚非拉地区经济水平大大提高 C. 亚非拉地区殖民化程度逐渐加深 D.英国在欧洲的产品销售额下降 9.新航路开辟后，纷纷出现可以转让股权的股份公司、证券交易所，其中最有名的是英 国东印度公司和 1602 年建立的荷兰东印度公司。这类股份公司的出现主要适应了 A.世界市场雏形的出现 B．商业经营方式的变化 C．区域贸易中心的转移 D.西欧国家的殖民扩张 10.下表是欧美 18—19 世纪大事年表（部分）。对这一时期欧美社会的分析和说明，最符 2

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

河北省唐山一中高考理综仿真试题(二)

唐山一中2012～2013学年高三年级仿真训练卷 理科综合（二） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。共14页，考试时间150分钟，共300分。 考生注意： 1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 下图能正确表示化合物分类关系的是 2. 下图为人体某个细胞所经历的生长发育各个阶段示意图，图中①～⑥为各个时期的细胞，a～c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述正确的是 A．与①相比，②的表面积与体积的比增大，与外界环境进行物质交换的能力增强B．细胞免疫过程中靶细胞的裂解死亡属于细胞凋亡；细胞凋亡受基因控制，细胞癌变不受基因控制 C．⑤内细胞核中遗传信息的流动方向为： D．细胞体积变小，细胞核体积增大，核膜内折，细胞内多种酶活性降低，是细胞衰老的特征 3. 右图是人体排尿反射的反射弧结构示意图，方框甲、乙代表神经中枢。婴儿可以无意识排尿，成人在适宜的环境下才排尿。下列有关这一生理过程的分析正确的是 A.婴儿排尿反射的反射弧为：E→D→乙→B→A

B.尿意不可能在图中的乙方框处产生 C.兴奋在C处的传递（导）速度快于D处 D.由甲发出的传出神经纤维末端释放的神经递质一定能引起乙的兴奋 4．下列生物学研究所选择的技术和方法中，正确的是 A．恩格尔曼以厌氧细菌和水绵为实验材料证明了氧气由叶绿体释放 B．“建立血糖调节的模型”采用的研究方法是模型方法，模拟活动本身就是在构建动态的物理模型，之后，再根据活动中的体会构建概念模型 C．萨顿通过类比推理的方法，证实了基因是在染色体上 D．探究酵母菌呼吸方式时，可用溴麝香草酚蓝水溶液来检测二氧化碳的有无 5. 科学家为研究激素水平与水稻穗、粒发育的关系，将水稻幼穗的分化及灌浆结实过程划分为不同阶段，并测定了水稻穗分化过程中内源激素含量的动态变化，结果如下图。下列叙述错误的是 A．若生长素在Ⅰ期起促进作用而Ⅱ期表现出抑制作用，说明其生理作用具有两重性 B．由于脱落酸能抑制细胞的分裂，因此在Ⅲ期～Ⅳ期脱落酸含量逐渐降低 C．Ⅲ～V期生长素含量降低有利于花粉形成，此阶段生长素含量与结实率呈正相关D．赤霉素含量在V期后急剧增加，由此推测它可能与籽粒的结实密切相关 6. 大约一万年前，某大峡谷中的松鼠被一条大河流分隔成两个种群，两个种群现在已经发生了明显的分化，过程如下左图所示；右图表示甲、乙两个种群的增长速率随时间的变化，相关说法正确的是

解析版河北省唐山市滦南一中最新高三12月月考理综试题生物

１下列关于细胞结构与功能的说法正确的是 A．胰岛B细胞核中的核仁被破坏，会影响胰岛素的合成B.糖被与细胞的识别、免疫、主动运输等有关 C．核糖体、叶绿体与线粒体均有外膜和核酸 D．颤藻和水绵细胞结构上的主要区别是叶绿体的有无 2下列说法正确的是 Ａ.细胞中自由水的大量减少必定引起细胞的凋亡B．细胞中酶的活性降低必定引起细胞的衰老 C.基因中碱基对的改变必定引起基因结构发生改变D．细胞中原癌基因发生突变必定引发细胞癌变

体健康的关系和癌细胞的主要特征及防治，意在考查能理解所学知识的要点，能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论。 ３取某种植物生长状态一致的新鲜叶片，用打孔器打出若干圆片,平均分成四组，各置于相同的密闭装置内，在其他条件相同且适宜的情况下,分别置于四种不同温度下﹙t１<ｔ2

4如图是果蝇细胞减数分裂示意图，其中说法正确的是 A．图Ⅰ表示的细胞有8条染色体、4个染色体组 B．①过程可能发生同源染色体的交叉互换和自由组合 Ｃ．图Ⅲ的a、b、ｃ、d细胞中遗传信息可能互不相同 D．若a细胞内有5条染色体，一定是过程②出现异常 5下图表示三个通过突触相连接的神经元,电表的电极连接在神经纤维膜的外表面。刺激ａ点，以下分析不正确 的是 ．．．

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

河北省唐山市第一中学【最新】高一下学期期末地理试题

河北省唐山市第一中学【最新】高一下学期期末地理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 人口负担系数是指非劳动年龄人口数与劳动年龄人口数 之比，据该系数可得人口发展阶段分为“人口红利期”、“盘亏平衡期”、“人口负债期”。下图为“1950-2050年法国、日本和中国人口负担系数统计及预测图”。 据此完成下列各题。 1．下列说法正确的是（） A．日本人口红利期最短B．法国人口负担系数变化最大 C．人口负债因老龄化所致D．中国目前人口红利较为丰厚 2．在我国人口红利将要消失的背景下，不合理的措施为（） 1

A．完善社会保障制度，健全医疗保险体系 B．推动户籍制度改革，减少人口流动 C．优化产业结构，转变经济增长方式 D．发展职业技术教育，提高劳动生产率 下图示意我国某省2011～【最新】人口增长率。据此完成下面小题。 3．图中人口数量变化最 大的一年是 A．【最新】B．【最新】 C．【最新】D．【最新】 4．2014-【最新】，该省人口变化最主要的原因是 A．计划生育政策调整 B．城市房价增长快 C．生活水平大幅提高 D．产业升级和转型 【最新】我国春运大数据预测报告显示，前往武汉、重庆、西安等地的人群最常退票或改签，也更容易捡漏、刷到余票，成为春运“变卦”城市。春运中，过半数人员可实现12小时内返乡，但前往贵港、贺州等地的春运回家“困难”城市也

不少，前十位广西独占5席。左图为春运“变卦”城市，右 图为春运回家“困难”城市。 据此完成下面小题。 5．形成春运“变卦”城市的直接原因是 A．服务业少，接待能力弱B．交通枢纽，运行车次多C．天气多变，车次变动大D．路况复杂，调度管理难6．为减少春运回家“困难”城市，广西可采取的措施有 ①大力发展现代农业 ②承接珠三角产业转移 ③推进房地产开发 ④增加高铁线路和车次 A．①②B．②③C．③④D．②④ 读我国华北平原某城示意图及该城近十年土地利用率变化图，完成下面小题。 3

河北省唐山一中2018届高三下学期强化提升考试(三)理综生物试题Word版含解析

河北省唐山一中2018届高三下学期强化提升考试（三） 生物 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I 卷（选择题） 一、单选题 1．下列关于选择透过性膜的叙述，正确的是（ ） A. 细胞膜是选择透过性膜，主要由磷脂和糖类组成 B. 植物细胞的质壁分离现象体现了细胞壁和原生质层的选择透过性 C. 人工脂双层膜能让02通过不能让Ca 2+ 通过，属于选择透过性膜 D. 生物膜的选择透过性是活细胞的重要特征 2．有关细胞间信息交流的叙述，正确的是（ ） A. 信息分子是内分泌器官或细胞分泌的微量有机物 B. 突触后膜的受体具有识别和转运神经递质的作用 C. 信息分子都需要经过体液运输才能到达靶细胞发挥作用 D. 高等植物细胞可通过胞间连丝相互连接进行信息交流 3．如图表示某种植物细胞的部分染色体及基因组成，其中高茎（A ）对矮茎（a ）显性，卷叶（B ）对直叶（b ）显性，红花（D ）对白花（d ）显性。已知失去三种基因中的任意一种，都不会使配子致死。对一株基因型为AaBbDd 的植株进行测交实验，发现子代中只有高茎卷叶红花、矮茎直叶白花两种表现型，比例为1：1，推测该植株中最可能发生了下列哪种变异（ ） A. 基因突变 B. 染色体数目变异 C. 基因重组 D. 染色体易位 4．下列有关生长素的运输及作用的叙述，正确的是（ ） A. 表现出两重性的两个生长素浓度对根生长量的影响可以相同 B. 牵牛花幼茎缠绕物体生长的现象体现了生长素的两重性 C. 某浓度的生长素抑制某植物茎的生长，也一定抑制该植物芽的生长 D. 在成熟组织中，生长素通过韧皮部的运输方式为极性运输 5．研究人员给中风小鼠脑内移植的神经干细胞并注射了3K3A-APC 化合物。一个月后对小鼠进行测试，发现神经干细胞发育成的神经元数量增多，小鼠的运动和感觉功能明显恢复。对此研究分析正 确的是（ ） A. 大多数神经干细胞的染色体数目是神经细胞的2倍 B. 神经干细胞发育为功能正常的神经细胞体现了细胞的全能性 C. 植入神经干细胞的数量和注射3K3A-APC 化合物的浓度是该实验的自变量 D. 神经干细胞发育为神经细胞过程中，细胞膜上的蛋白质种类、数量发生了稳定性改变 6．科研人员为了探究某药物M 诱导正常小鼠发生体液免疫而导致糖尿病的机理，做了如下实验。下列有关叙述错误的是（ ） 注：“+”表示出现抗原抗体反应，“-”表示不出现抗原抗体反应 A. 药物M 没有改变小鼠肝细胞表面胰岛素受体蛋白 B. 药物M 使小鼠产生了抗肝细胞表面胰岛素受体蛋白的抗体 C. 该种糖尿病小鼠可以通过注射胰岛素进行治疗 D. 该种糖尿病小鼠体内抗利尿激素含量可能较高 第II 卷（非选择题） 此卷只装订 不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

河北省唐山市滦南一中最新度第一学期高三年级9月份考试生物

河北省唐山市滦南一中 最新度第一学期高三年级期初考试 生 物 学 科 试 卷(内部专用） 说明: 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共90分；答题时间90分钟. 2.请将选择题正确答案涂于机读卡．．．上,非选择题写在答题纸．．． 上. 3.考生务必将自己的班级、学号、姓名、考场号、座位号填写在“答题纸（卡）”上。 第Ⅰ卷（选择题60分） 本卷每题的四个选项中，只有一个选项符合题意，请用2B 铅笔将答题卡上相应的字母代号涂黑，共20题,每题3分。 1.下列有关豌豆的叙述,正确的是( ) Ａ．萌发初期，种子的有机物总重量增加 Ｂ．及时排涝,能防止根细胞受酒精毒害 C.进入夜间,叶肉细胞内ATP 合成停止 D ．叶片黄化，叶绿体对红光的吸收增多 2.下表是生物科学史上一些经典实验的叙述，表中“方法与结果"和“结论或观点”能相匹配的是 ( ) 示。据图判断正确的是( ）

A．纯茶园物种数变化幅度最小，不易产生暴发性虫害 B.杉茶间作园各物种的种群密度在１0月份时最大 C．梨茶间作园的营养结构在6月份时最为复杂 D.人类生产活动不会改变茶园的群落结构 4．将小鼠Ｂ细胞注入家兔体内，产生免疫反应后，家兔血清能使小鼠T细胞凝集成细胞集团。而未经免疫的家兔血清不能使小鼠T细胞凝集成团.T细胞凝集现象的出现是因为（） A.小鼠Ｂ细胞诱导家兔产生细胞免疫Ｂ．小鼠T细胞诱导家兔产生体液免疫 Ｃ．小鼠B细胞和小鼠T细胞有相同抗原 D．小鼠T细胞和家兔T细胞有相同抗原 5．双脱氧核苷酸常用于ＤＮA测序，其结构与脱氧核苷酸相似,能参与DNA的合成，且遵循碱基互补配对原则.DNＡ合成时，在DＮA聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸,子链延伸终止;若连接上的是脱氧核苷酸,子链延伸继续.在人工合成体系中，有适量的序列为ＧTACＡTＡCATＧ的单链模板、胸腺嘧啶双脱氧核苷酸和４种脱氧核苷酸。则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有（) A.2种B．3种 C.４种 D．5种 6.如图为某地东亚飞蝗种群数量变化示意图，下列叙述错误的是( ) A．为有效防治蝗灾,应在a点之前及时控制种群密度 B.a～b段，该种群的出生生率小于死亡率 Ｃ．利用性引诱剂诱杀雄虫改变性别比例可防止c点出现 D.控制种群数量在ｄ～e水平，有利于维持该地生态系统的抵抗力稳定性 7．动物被运输过程中，体内皮质醇激素的变化能调节其对刺激的适应能力.右图为皮质醇分泌的调节示意图。据图分析,下列叙述错误的是( ）A．运输刺激使下丘脑分泌激素增加的结构基础是反射弧 Ｂ.图中M促进皮质醇分泌的过程属于神经—体液调节 C．皮质醇作用的靶细胞还包括下丘脑细胞和垂体细胞 D．动物被运输过程中，体内皮质醇含量先升高后逐渐恢复 8.下列实验操作能达到预期结果的是( ) A.在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，统计每一时期细胞数占计数细胞总数的比例，能比较细胞周期各时期的时间长短 B．在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，能反映NaOH进入琼脂块的速率 C．在“探究培养液中酵母菌种群数量变化”实验中，培养期内共三次取样测定密度，即可准确绘制

河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3．下列叙述不正确 ．．．的是（）

蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点：简单实验。 4．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程： B ．166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △ 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－ =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ ＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－ 完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－ ＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS － +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑

河北唐山一中2014高三第一次调研考试理综试题解析-生物.

河北省唐山一中2014届第一次调研考试理科综合生物能力测试 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1、下列有关染色体变异的叙述，正确的是（） A．具有细胞结构的生物都能发生染色体变异 B．可由非同源染色体之间交换部分片段造成 C．通过光学显微镜不可观察到猫叫综合征患者的染色体结构变异 D．脱氧核苷酸的种类、数目和排列顺序发生改变必然导致染色体结构变异 2、哺乳动物卵原细胞减数分裂形成成熟卵子的过程，只有在促性腺激素和精子的诱导下才能完成。下面是某基因型为AABb的哺乳动物的卵子及其早期胚胎的形成过程示意图（N表示染色体组）。据图分析，下列叙述错误的是（） A．细胞III 只有在精子的作用下才能形成成熟卵子 B．若形成的卵细胞中出现了a基因则是由于基因突变造成的 C．精子和卵细胞结合形成受精卵的过程中发生了基因重组 D．减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂 【答案】C 【解析】

3、下列关于酶的叙述，错误的是（） A．溶酶体本身不能合成和分泌多种酸性水解酶 B．激素都是通过影响细胞内酶活性来调节细胞代谢 C．同一个体内的各类活细胞所含酶的种类有差异，数量不同 D．酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个化学反应的底物 4、在两个相同密闭、透明玻璃室内各放置一盆相似的甲、乙两种植物幼苗，在充足的水分、光照和适宜的温度等条件下，用红外线测量仪定时测量玻璃内的CO2含量，结果如下表（假设实验期间光照、水分和温度等条件恒定不变）。下列有关分析，错误的是（）记录时间（min）0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 甲植物（mg/L）150 110 80 60 50 45 45 45 45 45 乙植物（mg/L）150 115 85 60 40 25 15 15 15 15 A．在0～25min期间，甲和乙两种植物光合作用强度都逐渐减少 B．在30min后，甲和乙植物将不再固定CO2 C．在0～25min期间，影响光合作用强度的主要因素是CO2含量 D．上表数据说明，在低CO2浓度时乙植物比甲植物固定CO2的能力强

河北省滦南一中2017-2018学年高一生物下学期四月月考试题

滦南一中2017—2018学年度第二学期高一年级四月份月考生物试卷 （时间：90分钟满分：100分） 选择题部分共70小题，1—60题每小题1分，61—70题每小题2分，共80分；非选择题部分共20分 1.下列叙述中，不正确的是 A.缩手反射活动由反射弧即可独立完成 B.细胞是生物体结构和功能的基本单位 C.病毒的生命活动必须依赖活细胞才能生活 D.草履虫的各种生命活动都在一个细胞内完成 2.蓝藻是原核生物，过去一直把它作为植物,这是因为它具有 A.蛋白质 B.叶绿体 C.核酸 D.进行光合作用的色素3．细胞核中的遗传物质是DNA，那么细胞质中的遗传物质是 A．DNA B．RNA C．DNA和RNA D．DNA或RNA 4.下列对核酸的叙述不正确的是 A．核酸的基本组成单位是核苷酸 B．核酸是一切生物的遗传物质 C．核酸有DNA和RNA两种 D．核酸只存在于细胞核中 5.下列关于细胞主要化学成分的叙述，错误的是 A．蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排序等有关 B．脱氧核糖核酸是染色体的主要成分之一 C．胆固醇、性激素、维生素D都属于脂质 D．动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的纤维素都属于多糖 6.蛋白质、脂肪和糖类是人体必需的三大营养物质。下列叙述不正确的是 A．植物性食物含有齐全的必需氨基酸 B．儿童和病愈者的膳食应以蛋白质为主 C．三大营养物质是人体内主要能量来源和贮存物质 D．胰岛素缺乏时，可能出现高血脂 7.下列叙述中，是淀粉、纤维素和糖原的共同特征的是 A．都是细胞内储存能量的主要物质 B．都含有C、H、O、N四种元素C．基本组成单位都是五碳糖 D．基本组成单位都是六碳糖 8.下列有关生物体化学成分的叙述正确的是

江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—

【历史】河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一10月月考试题(解析版)

河北省唐山市第一中学2019-2020学年 高一10月月考试题 一、选择题 1.按照西周制度，各地诸侯治国理政都必须按“周礼”行事，语言上则以王畿的“雅言”为标准，这一做法 A. 实现了周王室对全国的直接控制 B. 维护了周天子的专制王权 C. 促进了各地区民众的文化认同 D. 建立了统一多民族国家的雏形 【答案】C 【解析】根据材料中“各地诸侯治国理政都必须按周礼行事，语言上则以王能的雅言为标准“这些统一行为规范和语言的规定，有利于促进文化交流和文化认同故C项符合题意；A项，西周实行分封制，周王室不能对诸侯实行直接控制，排除；B项，西周并未实现权力的高度集中，不具备专制特征，排除；D项，建立统一多民族国家的标志是公元前221年，秦国完成统一建立秦朝，排除。 2.王国维指出：“周人制度之大异于商者……由是而有封建子弟之制、君天子臣诸侯之制”。此“制”是指 A. 宗法制 B. 嫡长子继承制度 C. 礼乐制 D. 分封制 【答案】D 【解析】根据题干“封建子弟之制、君天子臣诸侯之制”结合所学可知，西周为巩固王室地位实行分封体制，分封同性及异性诸侯国以拱卫王室，故D项正确；A项，题干未体现宗法关系，排除；B项，嫡长子继承制度为宗法制的核心内容，排除；C项，材料未体现礼乐制度的内容，排除。 3.《吕氏春秋》记载：“微子启虽长，系庶出，不得立；纣王虽幼，以嫡立。”这说明宗法制的重要特征是 A. 血缘亲疏关系决定政治地位

B. 兄终弟及 C. 大宗与小宗对立 D. 神权与王权结合 【答案】A 【解析】 根据题干结合所学可知，商纣得以继承权力的原因在于其身份为嫡长子，是宗法制的核心内容，体现了以血缘亲疏关系分配政治权力，故A项正确；B项，题干未体现兄终弟及的继承模式，排除；C项，题干并未强调大宗与小宗对立局面，排除；D项，题干与神权无关，排除。 4.在秦朝朝议中，有发言权的不仅是三公九卿，没有具体行政职责的博士也可进言。据此可知朝议制度 A. 减少了君主决策的失误 B. 阻止了皇帝的恣意妄为 C. 保证中央机构的独立性 D. 标志秦代中央官制完善 【答案】A 【解析】试题分析：依据题干“没有具体行政职责的博士也可进言”，可知朝议制度除了三公九卿这些高官之外，没有具体行政职责的博士也可以发表自己的看法，因此朝议有有集思广益的功效，因此减少了君主决策的失误。在四个选项中，B选项因为朝议并没有法律化，不能阻止了皇帝的恣意妄为；而C、D选项皆不符合史实，因此本题选A。 5.《剑桥中国史》载：“对帝国而言并不是新东西，也不是起源于秦。但公元前221年的改革至关重要，它断然摒弃了必然引起间接统治的重立列国的思想。”材料评说的制度应是 A. 分封制 B. 三公九卿制 C. 郡县制 D. 郡国并行制 【答案】C 【解析】由材料“公元前221年的改革至关重要，它断然摒弃了必然引起间接统治的重立列国的思想”反映了秦朝废分封行郡县，故排除A，选C；B是中央官制，无关；D是西汉初年

河北省唐山一中2015届高三上学期期中考试化学试卷

1 唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：Na O O Na C. 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D.铝原子的结构示意图：+13 832 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂 A ．①④⑤⑧⑨ B ．①②③⑥⑦⑨ C ．①②③④⑥⑦⑨ D ．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．只有①③ B ．③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．全部正确 4．下列说法不正确的是 ①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是 A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体 D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6．一未完成的离子方程式:________＋XO －3＋6H ＋ ===3X 2＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．X 原子最外层有5个电子 B ．当有1molX 2生成时，共有2mol 电子转移 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D ．“_____”上所填的微粒和XO － 3在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是