【步步高】高考化学大一轮总复习第三章《常见的金属及其化合物铁及其化合物》同步训练
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)
1.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是 ( ) A.盐酸 B.烧碱溶液
C.氨水 D.KSCN溶液
2.下列实验中,金属或固体可以完全溶解的是 ( ) A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B.镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中
C.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D.常温下,1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
3.将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( ) A.3∶2 B.3∶5 C.3∶4 D.4∶3
4.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是 ( ) A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强
B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
D.Fe2+被溴氧化成Fe3+
5.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-===Fe2S3
C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++NO-3===4Fe2++3H2O+NH+4 D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+===FeS↓+2H+
6.下列离子方程式中,正确的是 ( ) A.氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+===Fe2++H2O
B.铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+===Fe2++Cu2+
C.氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
D.金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O===2AlO-2+2H2↑
7.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:
下列说法正确的是 ( ) A.原溶液中一定只存在AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-四种离子
B.气体A的化学式是CO2,其电子式为
C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D.生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
8.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO2-4的物质的量浓度为6 mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( ) A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g
9.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 ( ) A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强
B.向沉淀X中逐滴加入硝酸,沉淀慢慢溶解
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
10.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是 ( ) A.向以物质的量1∶1混合的Cu、Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸
B.以物质的量1∶2混合的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C.以物质的量2∶1混合的NaHCO3溶液与Na2O2固体
D.以物质的量2∶1混合的MgBr2和氯气反应后的产物
11.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 ( ) A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
12.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:
由此得出的结论中,不正确的是 ( ) A.D溶液中存在Fe(SCN)3
B.滤液中有Fe3+
C.B为AgBr
D.A一定为无氧酸盐FeBr2
二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)
13.(11分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为______________________。
(2)由于氧化性Fe 3+>Cu 2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是__________。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe 3O 4+4CO=====高温3Fe +4CO 2,若有1.5 mol
Fe 3O 4参加反应,转移电子的物质的量是__________________。
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字选项
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A
铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对;Ⅱ对;有 B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对;Ⅱ对;无 C
铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无 D 在空气中铁的表面能形成致密
的氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有
14.(10分) A 、B 、C 、D 、E 是中学常见的5种化合物,A 、B 是氧化物,元素X 、Y 的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
(1)X 的单质与A 反应的化学方程式是_______________________________。
(2)若试剂1是NaOH 溶液,X 的单质与试剂1反应的离子方程式是_________________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D 的溶液中金属离子的方法是___________________________。
②将物质C 溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)________________。 ③某高效净水剂是由Y(OH)SO 4聚合得到的。工业上以E 、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO 4,反应中有NO 生成,该反应的化学方程式是__________________________。
15.(11分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl 2还是FeCl 3”。请你参与探究并回答有关问题:
(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH 溶液的方法来验证溶液中含有Fe 2+
。①可观
察到的实现现象是______________,②反应过程中发生反应的化学方程式是______________________。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN 溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:
Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO 2-4)。
Ⅱ.SCN -的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设:
①第一种假设是:Cl 2可将Fe 3+氧化为FeO 2-4,请写出该离子反应方程式__________。 ②第二种假设是:____________,提出该假设的理论依据是______________________。
16.(8分)粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。进行如下实验: ①取适量A 进行铝热反应,产物中有单质B 生成;
②另取20 g A 全部溶于0.15 L 6.0 mol/L 盐酸中,得溶液C ;
③将①中得到的单质B 和溶液C 反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D ,还残留有固体物质B ;
④用KSCN 溶液检验时,溶液D 不变色。
请回答:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________,
产物中的单质B 是________________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________。
(4)若溶液D 的体积仍视为0.15 L ,则该溶液中c (Mg 2+)为________,c (Fe 2+)为________________________。
答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.C 8.C 9.C 10.C 11.B 12.D
13.(1)O 2+2H 2O +4e -===4OH -
(2)2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+
(3)Fe 3++3H 2O
Fe(OH)3(胶体)+3H + 酸性环境中,H +抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体
(4)12 mol (5)B
14.(1)Fe 2O 3+2Al=====高温Al 2O 3+2Fe
(2)2Al +2H 2O +2OH -===2AlO -2+3H 2↑
(3)①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN 溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe 3+
②Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +
③2FeSO 4+2NaNO 2+H 2SO 4===2Fe(OH)SO 4+Na 2SO 4+2NO↑
15.(1)①产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变成红褐色 ②FeCl 2+2NaOH===Fe(OH)2↓
+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(2)①2Fe3++3Cl2+8H2O===2FeO2-4+6Cl-+16H+②SCN-被Cl2氧化从电子式分析,SCN-中S为负二价,N为负三价,均为最低价有被氧化的可能
16.(1)加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃Fe
(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
(3)Fe+2H+===Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+===3Fe2+
(4)0.67 mol/L 2.3 mol/L