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2018-2019学年唐山一中高三期中考试化学试题含答案

2018-2019学年唐山一中高三期中考试化学试题含答案
2018-2019学年唐山一中高三期中考试化学试题含答案

唐山一中2018—2019学年度第一学期期中考试

高三年级化学试卷

命题人:李雷审核人:赵广柱

说明:

1.考试时间90分钟,满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量:H-1, Li-7, C-12, N-14, O-16, Na-23

卷Ⅰ(选择题共48分)

一.选择题(共16小题,每小题3 分,计48分。在每小题给出的四个选项中,只有1 个选项符合题意)

1.下列说法错误的是( )

A.石墨烯作为一种复杂的无机高分子,是重要的隐身材料,我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位

B.明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性,因此常用明矾对水进行消毒

C.2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试,此举是改善空气质量的重要措施

D.高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )

A.某温度和压强下,22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2N A

B.在合成氨反应中,当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时,转移的电子数为0.3N A

C.1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3N A

D.将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为N A

3.既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物,下列物质为两性化合物的是( )

①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al

A.①②③④⑤⑥

B.①②④⑤

C.②④⑤⑥

D.②④⑤

4.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.体系的温度

D.气体的总物质的量

5.常温下,下列各组无色离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.c(ClO-)=1.0 mol/L的溶液:Na+、Cu2+、SO32-、SO42-

B.与金属铝产生气体的溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-

C.水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3-

D.0.1 mol/L FeSO4溶液中:H+、NH4+、NO3-、Cl-

6.对于300 mL 1 mol/L 盐酸与金属铁制氢气的反应,下列措施能提高反应速率的是( )

①升温②改用100 mL 3 mol/L盐酸③改用铁粉替代铁片④加入一定量浓硝酸⑤再加入300 mL 1 mol/L盐酸⑥将盐酸改用浓硫酸⑦加入少量CuSO4溶液

A.①②③④⑤⑥⑦

B.①②③⑤⑥⑦

C.①②③⑦

D.①②③

7.恒温条件下,欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大,可在溶液中加入下列物质中正确的是( )

①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸⑥加水

A.②③④⑤

B.②④⑤

C.②⑤⑥

D.①⑤⑥

8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol,则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D.已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2

9.某温度下,体积相同的甲、乙两容器中,分别充有等物质的量的SO3气体,在相同温度下发生反应2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并达到平衡。在这一过程中甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO3的转化率为P%,则乙容器中SO3的转化率( ) A.等于P% B.大于P% C.小于P% D.无法比较

11.下列离子方程式书写正确的是( )

A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-

C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D.足量锌粉与一定量浓硫酸反应:Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O

12.某温度下,一定体积的氯气与1 L 1.5 mol/L NaOH溶液恰好完全反应,若产物中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为1:3,则被还原的氯气的物质的量为( )

A. 0.15 mol

B. 0.3 mol

C. 0.6 mol

D. 0.8 mol

13.某新型电池,负极是疏松多孔的石墨电极,金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。正极是惰性电极,参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2),且正极有刺激性气味气体产生。该电池的电解质为固体。下列说法正确的是( )

A.负极发生还原反应,当有1 mol 电子发生转移时,负极质量减少7 g

B.若该电池固体电解质中起导电作用主要是Li +,放电过程中Li +向负极移动

C.用该电池电解饱和食盐水,两极材料均为惰性电极,若放电过程中消耗1 mol 锂,则理论上两极各产生气体11.2 L

D.正极产生的刺激性气味气体为SO 2

14.常温下,向20 mL 0.2 mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是(

)

A.当V (NaOH)=20 mL 时,溶液中离子浓度关系:c (Na +

)>c (HA -)>c (A 2-)>c (H +)>c (OH -

) B.当V (NaOH)=30 mL 时,则有:2c (H +) + c (HA -) + 2c (H 2A) = c (A 2-) + 2c (OH -) C.向上述加入20 mL NaOH 溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH 减小 D.若A 、B 两点对应的溶液pH 值分别为a 、b ,则H 2A 2H ++A 2-的K =10-a-b 15.

16.某原电池装置如图所示,电池总反应为2。下列说法正确的是

2

A.负极反应为Ag -e -+Cl -

=AgCl

B.放电时,交换膜右侧溶液中pH 升高

C.当电路中转移0.1 mol e -,通过交换膜的阳离子为0.2 mol

D.用KCl 溶液代替盐酸,则电池总反应改变

卷Ⅱ(非选择题 共52分)

二.填空题(共4小题,共52分。其中17题为分层题,请普理及实验学生选择A 部分做答,英才学生选择B 部分做答) 17.(本题15分) A 部分:由锆英砂(ZrO 2·SiO 2,还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质)制备ZrO 2的流程如下:

已知:①ZrO 2在强碱性溶液中以ZrO 32-形式存在,在强酸性溶液中以ZrO 2+形式存在。 ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表。

(1)操作I 所需要的玻璃仪器为

,操作I 除了得到溶液a 还可得到 。 (2)加氨水至溶液a 中调节pH (3)操作II 会得到滤液b 和滤渣II ,滤渣II 分离过程如下:

滤渣氧化物B

氧化物B 的化学式为 。若试剂X 为盐酸,缺点是 。

(4)操作III 除得到Zr(OH)4外还得到某种溶液,向该溶液中加入CaCO 3

粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为 。

固体

D 氯气和活性炭

18.(本题14分)硝酸是常见的无机强酸,是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球,b、c为止水夹。

(1)实验开始前,应检验装置的气密性,请写出检验A~E装置(不必考虑a)的气密性方法。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置C中浓硫酸的作用是。

(3)实验进行一段时间,待制备一定量硝酸后,停止加热A和B中装置,但仍要通过a鼓入一定量的空气,该操作的目的是。

(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液,请写出F装置处理NO尾气的离子方程式:。

(6)实验完毕后,取E中的溶液,加入几滴酚酞溶液,用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定,发现加入过量标准液后仍无现象,试解释没有观察到滴定终点的原因。

19.(本题14分)甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。

(1) 已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol,2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-b kJ/mol;H2O(g)=H2O(l) ΔH= -c kJ/mol。则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH= 。

(2)某温度下,在2 L密闭容器中,充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2,发生合成甲醇的反应,

测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图中的曲线I,则前4分钟ν(CO2)= ;若在1 min时,改变某一反应条件,曲线I变为曲线II,则改变的条件为;该温度下反应的化学平衡常数为。

(3)在恒压的条件下,下列选项能说明CO2+3H2CH3OH+H2O反应已达平衡状态的是______。

A.ν正(H2): ν逆(CH3OH)=3:1

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气的平均摩尔质量不再变化

D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且比值保持不变

(4)在另一温度下发生合成甲醇的反应,关闭K,向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2,向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2,两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A 和B的体积均为a L,反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L,维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为______L(不考虑温度的变化,P为可自由滑动活塞,不考虑活塞的摩擦力)。

(5)一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下,将a mol/L的甲酸与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合,体系中存在c(Na+)=c(HCOO-),试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为

20.(本题9分)联氨(N2H4)又称肼,是一种良好的火箭燃料,与适量氧化剂混合可组成液体推进剂,无水N2H4液体有微弱氨气的气味。

(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol,试计算1 mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为。

(2)在加热条件下,液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O,并产生无污染气体,试写出该反应的化学反应方程式。

(3)以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O,放电时负极的反应方程式为

(4)肼的性质与氨气相似,易溶于水,可发生两步电离过程,第一步电离过程N2H4+H2O

N2H5++OH-,试写出第二步电离过程。常温下,某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4,则该溶液中水电离出的c(H+)= 。

唐山一中2018-2019学年度第一学期高三年级期中考试

化学试卷参考答案

卷II 非选择题(共52分,不做特殊说明,每空2分)

17.(15分)A部分:

(1)烧杯、漏斗、玻璃棒H2SiO3(1分)

(2)5.6~6.2

(3)Al2O3盐酸的量不易控制

(4)2NH4++CaCO32NH3↑+Ca2++CO2↑+H2O

(5)ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+

(6)取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的AgNO3,未产生白色沉淀,则洗涤干净

B部分:

(1)防止Fe2+被氧化

(2)FeSO4·7H2O

(3)TiOSO4+2H2O H2TiO3↓+H2SO4

(4)TiO2+2Cl2+2C1173K TiCl4+2CO;活性炭与O2反应并放热,促进反应正向移动利于制备TiCl4

(5)做保护气

(6)稀盐酸(1分,稀硫酸等合理答案也给分);溶解MgCl2和未反应的Mg,过滤后提纯金属钛

18.(14分)

(1)将E中右侧导管浸没在水中,打开b和c,微热A中试管,最右侧导管口有气泡产生,停止加热冷却至室温,最右侧导管有一段回流水柱(无“E中右侧导管浸没在水中”不得分,无“打开b和c”可给分)

(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;除水蒸气和氨气(只答除水不得分,只答除氨

气给2分)

(3)使氧气与氮氧化物及水反应成硝酸,提高氮氧化物的转化率

(4)5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O

(5)1:10

(6)硝酸将酚酞氧化

19.(14分)

(1) a-3/2b-3c kJ/mol

(2)0.1 mol·L-1·min-1;加入催化剂;0.2

(3)ABC(漏选1个得1分,漏选2个不得分)

(4)0.65a

(5)b·10-7/(a-b)

20.(9分)

(1)655.85 kJ

(2)4Cu(OH)2+N2H4N2↑+2Cu2O+6H2O

(3)N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

(4)N2H5++H2O N2H62++OH- 1×10-4 mol/L(1分)

2021届河北省唐山一中高三九月调研考试语文卷

【最新】河北省唐山一中高三九月调研考试语文卷 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、选择题 1.下列各组词语中,没有错别字的一组是 A.熟稔制高点牙牙学语新浴者必振衣 B.笼络增值税掎角之势时事造英雄 C.幌子编者按失口否认树倒猢狲散 D.花哨座标系指手画脚惶惶不可终日 2.下列各句中,加点的成语使用恰当的一项是 A.趴在8号位的黄大爷打枪的姿势显得特别专业,在打枪的几秒钟内,他目不交睫 ....地盯着目标,丝毫不理会别人的叫好声。 B.对犯错误的学生,李老师总是循循善诱,不胜其烦 ....地做耐心细致的思想工作,从不呵斥打骂,深受学生的爱戴。 C.新加坡的多元文化相互辉映,气象万千,充满活力,其奇异悠久的香料贸易历史与 这个国家的文化有着丝丝入扣 ....的联系。 D.一向在市场运作及商业赞助方面触角灵敏的农夫山泉公司又一次捷足先登 ....,在“神舟5号”发射前夕,就与中国航天基金会确立了合作伙伴关系。 3.下列各句中,没有语病、句意明确的一项是(3分) A.全球100多个参与上海世博会的城市,在世博会举行期间将围绕“一个地球,一个联合国”为主题,就当前城市发展所面临的重要问题举办“全球论坛”。 B.截至3月18日,江西省军工企业为上海“世博会”生产了最后一批470顶K-IV型警用防弹头盔,顺利交付上海市安保总公司,并将于5月亮相“世博会”。 C.张老师今年搬到了钓鱼台小区,上班路远了,我问他从家到单位得用两个小时吧,他说两个小时到不了。 D.投资高达1.5亿元,由著名演员周润发主演的的电影《孔子》即将在大陆和港台同时上演。尽管有人称之为“‘战争版’《孔子》”,但单是周润发如何演绎孔子已足够令人期待。 4.依次填入下面一段文字横线处的语句,衔接最恰当的一组是(3分) 。当前小沈阳这种演艺风格的走红,更加说明我们国家文化价值有所滑坡。 ①无疑要承担现代化进程中不可或缺的神圣和崇高也一道消解的风险

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明: 1.考试时间90分钟,满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3.答题填涂本次考试的考号,不要误填学号,答题卡占后5位。可能可能用到的原子量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 He4Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一.选择题(共10小题,每小题2分,共计20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确) 1.1.下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2. 2. 已知可逆反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=—Q1 KJ/mol,向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则关系式正确的是A.Q1=Q2 B.Q1<Q2 C.Q1>Q2 D.无法比较 3.3.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A.7∶1 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶4 4.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,会造成所配溶液浓度偏高的是 B A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成 A.都能证明B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明 6.下列离子方程式中,不正确的是 A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中,正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时,可先将氯化亚铁溶解在盐酸中,再加入蒸馏水稀释,最后加入少量铁粉 A.①②④⑤ B.①②③⑥C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中,不涉及 ...氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ...的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ...的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中:HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中:NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中:H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中: K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确...的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时,pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下,17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时,吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是 A .“雷电作用”中发生的反应是:N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B .“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原 C .①中涉及的反应可能有: 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D .②中涉及的反应可能有: 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7.以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试历史试题

唐山一中2019—2020 学年高一年级第二学期期中考试 历史试卷 卷Ⅰ(选择题共 66 分) 一.选择题(共 44 小题,每小题 1.5 分,共计 66 分,在每个小题给出的选项中,只有一个正确选项) 1.北朝时均田法令规定奴婢和耕牛均可授田。到了隋代奴婢授田受到限制,耕牛授田逐步 取消,唐代则奴婢及耕牛均不得授田,妇女也不得授田。这从侧面反映了隋唐时期A.奴婢现象已经不复存在 B.男耕女织生产模式初步形成 C.儒学复兴影响均田法令 D.人口增加政府田亩不足分配 2.下面是某学者对古代中国主要朝代耕地、粮食及人口的信息统计表。对表中信息合理的 解释是 A.抑商政策阻碍了农业商品化发展 B.耕地增多推动人口增长 C. 明清时南北方经济发展严重失衡 D.人地矛盾逐渐得以缓解 3.有学者著文指出,16 世纪前后的中国,虽然有相对自由和富有弹性的土地和劳动力制 度,但商人阶层受到权力的压制、剥夺,纷纷“托庇于官僚政治之下”,财产权、经营权难以得到有效的保障,没有成为一种反抗的力量,异化的力量。这主要说明 16 世纪前后的中国 A.土地和劳动力制度比较灵活 B.经济政策失调抑制社会发展 C.商人阶层深受权力阶层制约 D.商品经济发展受到严重阻碍 4.有研究表明,在 l842 年前,农村的制度、生产情况决定城市的制度、生活情况,是 1

农村领导城市。L842 年以后,新的生产力、新的生产关系、新的经济组织等首先在城市发生,然后扩展到农村,形成城市领导农村的局面。1842 年前后城乡经济地位的变化体现的实质问题是 A.经济结构的变动 B.城市化水平提高 C.农村经济的凋敝 D.城乡差距的扩大 5.下列资料反映出的近代中国经济发展的主要特征是 A. C.民族工业基础薄弱发展缓慢D.农业落后制约国家经济发展 6.1934 年,国民政府在广西的一份调查报告中显示,22 县 48 村 2707 个农户中使用耕地3.3 公顷以上的只有24 户,占总数的0.9%。这一社会现象反映出当时广西地区A.农村革命根据地不断扩大B.个体经济形式受到压制 C.土地兼并现象严重 D.传统耕作方式较为普遍 7.16 世纪到 18 世纪中期,英国逐渐形成一种现象,工人工资水平高得惊人,而煤炭的 价格却极为便宜。于是,各行各业都绞尽脑汁来开发,尽可能多投入资本,多消耗煤炭,少雇用工人的新技术。这一现象反映了英国 A.行业垄断的初始形成 B.近代化启动对煤炭的依赖 C.劳资矛盾的日渐尖锐 D.动力革命启动的独特条件 8.下表反映了英国不同时期工业制成品出口的地域分布情况(单位:%)。表中信息表明 A.英国产品的国际竞争力不断增强 B.亚非拉地区经济水平大大提高 C. 亚非拉地区殖民化程度逐渐加深 D.英国在欧洲的产品销售额下降 9.新航路开辟后,纷纷出现可以转让股权的股份公司、证券交易所,其中最有名的是英 国东印度公司和 1602 年建立的荷兰东印度公司。这类股份公司的出现主要适应了 A.世界市场雏形的出现 B.商业经营方式的变化 C.区域贸易中心的转移 D.西欧国家的殖民扩张 10.下表是欧美 18—19 世纪大事年表(部分)。对这一时期欧美社会的分析和说明,最符 2

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 (测试时间60分钟,满分100分) 姓名:班级:得分: 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是() A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了 C.分子间所有的碰撞为有效碰撞 D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 【答案】B 考点:本题主要是考查影响速率的因素判断 2.【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L-1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是() A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 【答案】A

考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3.【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是() ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A.只有①② B.只有③④ C.只有①③④ D.①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析:在影响反应速率的外界条件中,只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数,而不是活化分子的百分数,故B正确。 考点:本题考查影响反应速率的因素。 4.【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ...的是() A.改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析:A.压强改变有气体参加的反应的反应速率,增大压强,反应速率加快,故A不选; B.增大浓度,增加了反应体系中活化分子数目增大,则反应速率加快,故B选;C.温度升高,增加了反应体系中活化分子百分数增大,反应速率加快,故C不选;D.催化剂降低反应的活化能,则反应速率加快,故D不选;故选B。 考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

解析版河北省唐山市滦南一中最新高三12月月考理综试题生物

1下列关于细胞结构与功能的说法正确的是 A.胰岛B细胞核中的核仁被破坏,会影响胰岛素的合成B.糖被与细胞的识别、免疫、主动运输等有关 C.核糖体、叶绿体与线粒体均有外膜和核酸 D.颤藻和水绵细胞结构上的主要区别是叶绿体的有无 2下列说法正确的是 A.细胞中自由水的大量减少必定引起细胞的凋亡B.细胞中酶的活性降低必定引起细胞的衰老 C.基因中碱基对的改变必定引起基因结构发生改变D.细胞中原癌基因发生突变必定引发细胞癌变

体健康的关系和癌细胞的主要特征及防治,意在考查能理解所学知识的要点,能运用所学知识与观点,通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理,做出合理的判断或得出正确的结论。 3取某种植物生长状态一致的新鲜叶片,用打孔器打出若干圆片,平均分成四组,各置于相同的密闭装置内,在其他条件相同且适宜的情况下,分别置于四种不同温度下﹙t1<t2

4如图是果蝇细胞减数分裂示意图,其中说法正确的是 A.图Ⅰ表示的细胞有8条染色体、4个染色体组 B.①过程可能发生同源染色体的交叉互换和自由组合 C.图Ⅲ的a、b、c、d细胞中遗传信息可能互不相同 D.若a细胞内有5条染色体,一定是过程②出现异常 5下图表示三个通过突触相连接的神经元,电表的电极连接在神经纤维膜的外表面。刺激a点,以下分析不正确 的是 ...

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括21小题,每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求) 1.下列有关化学用语使用正确的是() A.氯离子(Cl-)的结构示意图: B.氯化铵的电子式: C.CH4分子的比例模型: D.次氯酸的结构式:H-Cl-O 2.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于混合物的是() A.纯碱,饱和食盐水 B.氯水,漂白粉 C.盐酸,碱石灰 D.液氨,硫酸铵 3.下列变化过程涉及氧化还原反应的是() A.从海水中获取氯化镁B.煤的液化和气化 C.使用泡沫灭火器产生泡沫D.铝土矿用强碱溶解 4.化学与生活密切相关。下列说法错误 ..的是() A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5.在一定温度下,向体积不变且相同的两个容器中,一个充入NH3,另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气,使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是()

A.原子数B.分子数C.质量D.密度 6.N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是() A. 标准状况下,2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O+和1molNH4+中含质子的数目均为10N A 7.下列反应可用离子方程式“ H++OH-= H2O ” 表示的是() A.NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B.NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8.下列反应的离子方程式正确的是() A.氯气溶于水:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ ClO- B.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO + 2H+=Fe2++ H2O C.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ D.金属钠投入水中:Na + 2H2O =Na++ 2OH-+ H2↑ 9.某无色溶液中加入铝粉能放出氢气,在该溶液中一定可以大量共存的是() A. Na+、NH4+、SO42-、CO32-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C. Na+、K+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、Cl-、NO3- 10.工业上处理黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中,不正确 ...的是() A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B.还原产物有Cu2S、SO2、FeO C.Fe元素的化合价没有变化 D.每反应1 molCuFeS2,转移电子8 mol 11.下列事实不能 ..用元素周期律解释的是() A.原子半径:Na > O B.气态氢化物的稳定性:H2O > H2S

2019年河北省唐山一中高考数学冲刺试卷(理科)(三)(5月份)(有答案解析)

2019年河北省唐山一中高考数学冲刺试卷(理科)(三)(5月份) 题号一二三总分 得分 一、选择题(本大题共12小题,共60.0分) 1.已知集合A={x|log4(x+1)≤1},B={x|x=2k-1,k∈Z},则A∩B=() A. {-1,1,3} B. {1,3} C. {-1,3} D. {-1,1} 2.复数z1=1+i,z2=i,其中i为虚数单位,则的虚部为() A. -1 B. 1 C. i D. -i 3.我国南北朝时的数学著作《张邱建算经》有一道题为:“今有十等人,每等一人,宫赐金以等 次差降之,上三人先入,得金四斤,持出,下三人后入得金三斤,持出,中间四人未到者,亦依次更给,问各得金几何?”则在该问题中,等级较高的二等人所得黄金比等级较低的九等人所得黄金() A. 多1斤 B. 少1斤 C. 多斤 D. 少斤 4.执行如图所示的程序框图,如果输入t∈[-1,2],则输出的s的值 属于() A. [-1,] B. [] C. [] D. [] 5.下列四个命题: ①命题“若x2-3x+2=0,则x=1”的逆否命题为“若x≠1,则x2-3x+2≠0”; ②“x>2”是“x2-3x+2>0”的充分不必要条件; ③若p∧q为假命题,则p,q均为假命题; ④对于命题p:?x∈R,使得x2+x+1<0,则?p为:?x∈R,均有x2+x+1≥0. 其中,错误的命题的个数是() A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

6.设四边形ABCD为平行四边形,||=6,||=4,若点M、N满足,,则= () A. 20 B. 15 C. 9 D. 6 7.如图,网格纸上小正方形的边长为1,粗线画出的是某几何体的三视图,则该几何体的体积为 () A. 36-2π B. 36-4π C. 48-2π D. 48-4π 8.若点P(x,y)坐标满足ln||=|x-1|,则点P的轨迹图象大致是() A. B. C. D. 9.在棱长为1的正方体中ABCD﹣A1B1C1D1,点P在线段AD1上运动,则下列命题错误的是()

2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷

【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ...的是 A.该未知物X为Na2SO4 B.该反应的氧化剂是KIO3 C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2 2.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和水制备化学原料,如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图,下列说法中正确的是 A.催化剂a处通CO2气体,催化剂b处加水 B.催化剂a处发生的反应为2H2O+4e-= O2↑+4H+ C.该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D.在合成HCOOH的过程中,电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3.下列离子方程式正确的是 A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42 -+2Ba2++4OH-=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O C.将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,离子反应方程式为:2Fe2++8Br-+5Cl2= 2Fe3++4Br2+10Cl- D.铁粉中滴加少量浓硝酸:Fe+3NO3-+6H+= Fe3++3NO2↑+3H2O 4.下列说法中正确的是 A.设N A为阿伏加德罗常数的值,1 mol羟基含有的电子数为10N A B.一定条件下,X、Y、Z、W之间有如下转化关系(忽略部分产物):,且已知常温下X与W能发生反应,则W可能为硝酸 C.水的离子积常数就是水的电离平衡常数

河北省唐山市滦南一中最新度第一学期高三年级9月份考试生物

河北省唐山市滦南一中 最新度第一学期高三年级期初考试 生 物 学 科 试 卷(内部专用) 说明: 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共90分;答题时间90分钟. 2.请将选择题正确答案涂于机读卡...上,非选择题写在答题纸... 上. 3.考生务必将自己的班级、学号、姓名、考场号、座位号填写在“答题纸(卡)”上。 第Ⅰ卷(选择题60分) 本卷每题的四个选项中,只有一个选项符合题意,请用2B 铅笔将答题卡上相应的字母代号涂黑,共20题,每题3分。 1.下列有关豌豆的叙述,正确的是( ) A.萌发初期,种子的有机物总重量增加 B.及时排涝,能防止根细胞受酒精毒害 C.进入夜间,叶肉细胞内ATP 合成停止 D .叶片黄化,叶绿体对红光的吸收增多 2.下表是生物科学史上一些经典实验的叙述,表中“方法与结果"和“结论或观点”能相匹配的是 ( ) 示。据图判断正确的是( )

A.纯茶园物种数变化幅度最小,不易产生暴发性虫害 B.杉茶间作园各物种的种群密度在10月份时最大 C.梨茶间作园的营养结构在6月份时最为复杂 D.人类生产活动不会改变茶园的群落结构 4.将小鼠B细胞注入家兔体内,产生免疫反应后,家兔血清能使小鼠T细胞凝集成细胞集团。而未经免疫的家兔血清不能使小鼠T细胞凝集成团.T细胞凝集现象的出现是因为() A.小鼠B细胞诱导家兔产生细胞免疫B.小鼠T细胞诱导家兔产生体液免疫 C.小鼠B细胞和小鼠T细胞有相同抗原 D.小鼠T细胞和家兔T细胞有相同抗原 5.双脱氧核苷酸常用于DNA测序,其结构与脱氧核苷酸相似,能参与DNA的合成,且遵循碱基互补配对原则.DNA合成时,在DNA聚合酶作用下,若连接上的是双脱氧核苷酸,子链延伸终止;若连接上的是脱氧核苷酸,子链延伸继续.在人工合成体系中,有适量的序列为GTACATACATG的单链模板、胸腺嘧啶双脱氧核苷酸和4种脱氧核苷酸。则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有() A.2种B.3种 C.4种 D.5种 6.如图为某地东亚飞蝗种群数量变化示意图,下列叙述错误的是( ) A.为有效防治蝗灾,应在a点之前及时控制种群密度 B.a~b段,该种群的出生生率小于死亡率 C.利用性引诱剂诱杀雄虫改变性别比例可防止c点出现 D.控制种群数量在d~e水平,有利于维持该地生态系统的抵抗力稳定性 7.动物被运输过程中,体内皮质醇激素的变化能调节其对刺激的适应能力.右图为皮质醇分泌的调节示意图。据图分析,下列叙述错误的是( )A.运输刺激使下丘脑分泌激素增加的结构基础是反射弧 B.图中M促进皮质醇分泌的过程属于神经—体液调节 C.皮质醇作用的靶细胞还包括下丘脑细胞和垂体细胞 D.动物被运输过程中,体内皮质醇含量先升高后逐渐恢复 8.下列实验操作能达到预期结果的是( ) A.在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中,统计每一时期细胞数占计数细胞总数的比例,能比较细胞周期各时期的时间长短 B.在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中,计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比,能反映NaOH进入琼脂块的速率 C.在“探究培养液中酵母菌种群数量变化”实验中,培养期内共三次取样测定密度,即可准确绘制

2020-2021学年河北省唐山一中高二上9月调研化学试卷

【最新】河北省唐山一中高二上9月调研化学试卷 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性 C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” D.对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 2.下列对相应有机物的描述完全正确的是 ①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应; ②乙烯:衡量一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应; ③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键; ④油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应; ⑤淀粉:属于糖类物质,遇碘元素变蓝色; ⑥蛋白质:遇浓硝酸显黄色,水解的最终产物为氨基酸[来A.①②③B.②④⑥C.①⑤⑥D.①②⑥ 溶液时,要求达到三点(1)阳极质量减少;(2)3.电解CuSO 4 1

阴极质量增加;(3)电解质溶液中c(Cu2+)不变,则可选用的电极是 A.纯铜作阳极,含Zn和Ag的铜合金作阴极 B.含Zn和Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极 C.用纯铁作阳极,纯铜作阴极 D.用石墨作阳极,纯铜作阴极 4.甲、乙两种非金属:①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;②甲比乙更容易与氢气化合;③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应;④与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是() A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③D.②③④⑤ 5.下列有关甲烷的说法中错误的是() A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B.天然气的主要成分是甲烷 C.甲烷是没有颜色、没有气味的气体,极易溶于水 D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 6.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是 A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3 D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ 7.在下列物质中①K2SO4②HCHO③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH,能使蛋白质变性的是 A.②④⑥B.①③⑤C.①②③D.④⑤⑥ 8.在周期表主族元素中,X元素位于第二周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是() A.原子序数:Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,总分100分。可能用到的数据:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Cu:64 第I卷(选择题共42分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分) 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是() A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染 C.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 D.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2.N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是() A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为N A B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N A D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3.下列叙述不正确 ...的是()

蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析:C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点:简单实验。 4.下列叙述不正确... 的是( ) A .用电子式表示HCl 的形成过程: B .166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C .在空气中加热金属锂:4Li + O 2 △ 2Li 2O D .铝热法炼铁:2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5.下列离子方程式正确的是( ) A .等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合: 3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42- =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B .澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca 2++OH -+HCO 3- =CaCO 3↓+H 2O C .向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42- 完全沉淀: 2Ba 2++Al 3++2 SO 42-+4OH -=AlO 2- +2BaSO 4↓+ 2H 2O D .CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液:Cu 2++2HS - +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑

河北省滦南一中2017-2018学年高一生物下学期四月月考试题

滦南一中2017—2018学年度第二学期高一年级四月份月考生物试卷 (时间:90分钟满分:100分) 选择题部分共70小题,1—60题每小题1分,61—70题每小题2分,共80分;非选择题部分共20分 1.下列叙述中,不正确的是 A.缩手反射活动由反射弧即可独立完成 B.细胞是生物体结构和功能的基本单位 C.病毒的生命活动必须依赖活细胞才能生活 D.草履虫的各种生命活动都在一个细胞内完成 2.蓝藻是原核生物,过去一直把它作为植物,这是因为它具有 A.蛋白质 B.叶绿体 C.核酸 D.进行光合作用的色素3.细胞核中的遗传物质是DNA,那么细胞质中的遗传物质是 A.DNA B.RNA C.DNA和RNA D.DNA或RNA 4.下列对核酸的叙述不正确的是 A.核酸的基本组成单位是核苷酸 B.核酸是一切生物的遗传物质 C.核酸有DNA和RNA两种 D.核酸只存在于细胞核中 5.下列关于细胞主要化学成分的叙述,错误的是 A.蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排序等有关 B.脱氧核糖核酸是染色体的主要成分之一 C.胆固醇、性激素、维生素D都属于脂质 D.动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的纤维素都属于多糖 6.蛋白质、脂肪和糖类是人体必需的三大营养物质。下列叙述不正确的是 A.植物性食物含有齐全的必需氨基酸 B.儿童和病愈者的膳食应以蛋白质为主 C.三大营养物质是人体内主要能量来源和贮存物质 D.胰岛素缺乏时,可能出现高血脂 7.下列叙述中,是淀粉、纤维素和糖原的共同特征的是 A.都是细胞内储存能量的主要物质 B.都含有C、H、O、N四种元素C.基本组成单位都是五碳糖 D.基本组成单位都是六碳糖 8.下列有关生物体化学成分的叙述正确的是

江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题(共40分) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。1.2020年9月,我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺:2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式,抵消自身产生的二氧化碳排放量,实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B.煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C.CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D.CO2分子间有间隔,故可将其压缩液化后封存 2.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下, 基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A.该过程中没有非极性键的断裂与生成 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C.基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D.利用NH3容易液化的性质,将混合气体加压降温可分离出NH3 3.下列离子方程式书写正确的是 A.K2O2加入H218O中:2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C.NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应:Al3++ 4OH—== AlO-2+ 2H2O D.用氨水溶解AgOH沉淀:AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—

2020-2021学年河北省唐山一中高一上学期期中考试物理试题(1)

2020-2021学年河北省唐山一中高一上学期期中考试物理 试题 说明: 1.考试时间90分钟,满分100分。 2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 卷Ⅰ(选择题共48分) 一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第1~ 8小题只有一项符合题目要求,第9~12小题有多项符合题目要求,全选对的得4分,选对但不全得2分,错选或不选得0分) 1.以下情景中带下划线的物体可看成质点的是 A.小英测算蚂蚁拖动饭粒时,蚂蚁1min爬行的路程 B.小敏观察蚂蚁拖动饭粒时,蚂蚁的肢体是如何分工的 C.在跳水比赛中裁判员给跳水运动员评分 D.教练在训练中观察跳高运动员的跳高过程 2.关于位移和路程,下列说法中正确的是 A.位移和路程在大小上总相等,只是位移有方向,是矢量,路程无方向,是标量B.位移是用来描述直线运动,路程是用来描述曲线运动 C.位移是矢量,它取决于物体的始末位置;路程是标量,它取决于物体实际通过的路线 D.其实,位移和路程是一回事 3.小型轿车和旅客列车,速度都能达到100km/h,小型轿车起步时在20s内速度达到100km/h,而旅客列车达到100km/h大约要用500s,则由 上可知 A.旅客列车的加速度大 B.小型轿车的速度变化大 C.旅客列车的速度变化快 D.小型轿车的速度变化快 4.我们主校高一教学楼前也就是高三教学楼后栽有5颗柿子树,每当深秋时一个个火红的柿子灯笼般悬挂枝头。树上一个距离地面约为3m的成熟柿子自然脱落掉下,下落过程中忽略一切阻力,重力加速度g取10 m/s2,柿子落地时的速度约为 A.4m/s B.8m/s C.12m/s D.16m/s

河北省唐山一中2015届高三上学期期中考试化学试卷

1 唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题 1.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式:H -Cl -O B. Na 2O 2的电子式:Na O O Na C. 中子数为20的氯原子:Cl 20 17 D.铝原子的结构示意图:+13 832 2.下列物质与其用途完全符合的是 ①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂 A .①④⑤⑧⑨ B .①②③⑥⑦⑨ C .①②③④⑥⑦⑨ D .①②③④⑥⑦⑧⑨ 3.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液 A .只有①③ B .③④⑤⑥ C .①④⑤⑥ D .全部正确 4.下列说法不正确的是 ①将BaSO 4放入水中不能导电,所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A .①④ B .①④⑤ C .①②③④ D .①②③④⑤ 5.下列实验方案设计正确的是 A .分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B .失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液,可用碳酸铵溶液鉴别 C .将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl 2固体 D .检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6.一未完成的离子方程式:________+XO -3+6H + ===3X 2+3H 2O ,据此判断下列说法正确的是 A .X 原子最外层有5个电子 B .当有1molX 2生成时,共有2mol 电子转移 C .氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D .“_____”上所填的微粒和XO - 3在任何环境下都不能共存 7.下列离子或分子组中,在相应的环境中能大量共存的是

河北省唐山市滦南县第一中学高一化学10月月考试题

河北省唐山市滦南县第一中学2014-2015学年高一化学10月月考试 题 (时间90分钟 总分110分) 相关元素的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Cl 35.5 P 31 Na 23 Ca 40 卷Ⅰ(共56分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项 ,本题包括10小题,每小题2分,共20分) 1、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧的化学式为O 3,它是一种 A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.化合物 2、鉴定NaCl 的最佳方法是 A .焰色反应呈黄色,加硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀 B .焰色反应呈紫色,加盐酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀 C .焰色反应呈黄色,加盐酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀 D .焰色反应呈紫色,加硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀 3、在标准状况下,某气体密度为1.25g/L ,则该气体的相对分子质量为 A. 12.5 B. 14 C. 28 D. 30 4、有一真空储气瓶,净重500g 。在相同条件下,装满氧气后重508g ,装满另一种气体X 时重511g ,则X 的相对分子质量为 A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃,1.01×105Pa ,64g SO 2中含有的原子数为3N A C. 在常温常压下,11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D. 在标准状况下,11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A 6、已知丙酮通常是无色液体,不溶于水,且密度小于水,沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来,下列操作中最合理的是 A .蒸馏 B .分液 C .过滤 D .蒸发 7、 如果ag 某气体中含有的分子数为b ,则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b 4.22A B. L cN ab 4.22A C. L bN ac 4.22A D. L aN bc 4.22A 8 、下列实验装置不适用于物质分离的是 9、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是

济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试卷+答案

济南一中高三年级上学期期中考试 化学试题 说明:本试题满分100分,时间90分钟。分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分,第I卷为第1页至第4页,第Ⅱ卷为第5页至第7页,请将答案按要求写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59 第I卷(选择题,共50分) 一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是() A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.将“84”消毒液与75%酒精1:1混合,消毒效果更好 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极保护法 2. 实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是() A. 为除去KI 固体中少量I2单质,溶解后采取右图所示操作 B. “凡渍药酒,皆须细切,……,便可漉出”,“漉出”指的是浸取 C.除去H2中混有的少量HCl,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4,可选用氯水和KSCN溶液 3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是() A.20g 20Ne 含有的中子数为10N A B.100 mL 1 mol·L?1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A C.4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N A D.0.1 mol S2O32?被氧化为S4O62?时,转移的电子数为0.2N A 4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价层电子数达到 8,H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是()A.NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B.BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C.BF3与NH3反应时有配位键生成 D.CCl4的键角小于NH3 5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是() A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

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