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九年级化学基本概念和原理复习(二)

九年级化学基本概念和原理复习(二)
九年级化学基本概念和原理复习(二)

基本概念和原理复习(二)

专题5、溶液

【知识结构】

一、学习要求

(1)了解:溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念,固体溶解度曲线的涵义。

(2)对混合物分离的常用方法:过滤、结晶有大致印象。

(3)掌握溶液中有关溶质质量分数的计算。

二、重点知识点拨

1.溶液、溶质、溶剂的概念

溶液概念包含三个要点:

①溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的;

②其分散粒子为肉眼看不见的分子或离子,所以具有均一、稳定的特征;

③溶液是混合物。

应用:溶质、溶剂的判断:

A、根据溶液的名称,一般溶质在前,溶剂在后。

B、若物质在溶解时发生化学反应,在形成的溶液中,溶质是反应后分散到溶剂中的生成物。

2.饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化

其转化关系如下:

3.饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液的关系

饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。

一定温度下,对于同一溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓一些。

4.溶解性与溶解度

溶解性与溶解度是两个既有区别又有联系而且易于混淆的概念。

溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关,通常用易溶、微溶、可溶、难溶表示。溶解度是衡量某物质在某溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性定量的表示方法。

5.溶解度曲线的涵义及其应用

涵义:

①表示物质在不同温度下的溶解度;

②不同物质在同一温度下的溶解度;

③物质的溶解度受温度影响的大小。

应用:

①判断某物质在不同温度下溶解度的大小;

②比较同一温度下,不同物质溶解度的大小;

③判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势;

④确定混合物分离、提纯的方法。

6.混合物分离的两种方法——过滤和结晶

过滤是分离不溶于液体的固体和液体的方法,结晶是分离几种可溶性固体的方法。

7.溶液组成的表示方法

溶液组成用溶质的质量占全部溶液质量的分数来表示:

★溶解度与溶质质量分数的区别:

溶解度和溶质的质量分数

项目溶解度溶质的质量分数

量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系

条件①与温度有关

②必须是饱和溶液

③在一定温度下,某溶质对100克溶剂来说,

溶解度是一个固定的质量

①与温度无关

②不一定是饱和溶液

③在一定温度下,某溶液溶质的质量分数可有多种变

化,但饱和溶液溶质的质量分数最大

计算公式

×100%

单位用克表示没有单位,是个比值

联系

某温度下饱和溶液中溶质的质量分数=×100%

三、盲点与误区

1、溶解度与溶质质量分数的区别和联系

(1)区别:溶解度是衡量物质在某种溶剂中溶解能力大小的尺度,它与温度等条件有关,学习是必需注意四要素。质量分数是一定量溶液里溶解溶质的多少,与温度等外界条件无关,也不一定是饱和溶液。

(2)联系:在饱和溶液中二者有密切的关系,可以进行相互换算。

2、溶质质量分数的六不变

在溶液变化过程中,其质量分数不变的大致有以下六种。

(1)将溶液倒出一部分,溶质的质量分数不变。因为溶液具有均一性。

(2)相同质量分数的同种溶质的溶液混合后,溶质的质量分数不变。因为溶液具有均一性。

(3)恒温下,向饱和溶液中加入同种溶质,溶质的质量分数不变。因为一定温度下的饱和溶液中,不能再继续同种溶质。

(4)升高硝酸钾等溶液的温度(溶剂不变,无另加同种溶质),溶质的质量分数不变。因为硝酸钾等溶质的溶解度随温度的升高而增大,故升高溶液的温度,溶液中溶质的质量不会发生改变。

(5)降低氢氧化钙等溶质溶液的温度(溶剂不变,无另加同种溶质),溶质的质量分数不变。因为氢氧化钙等溶质的溶解度随温度的降低而增大,降低溶液的温度,溶液中不会析出溶质。

(6)恒温蒸发饱和溶液中的水,溶质的质量分数不变。因为虽然恒温蒸发饱和溶液中的溶剂会导致溶质晶体析出,但由于析出晶体后所得溶液依然是该温度下的饱和溶液,所以溶液的质量分数不变。

3、溶液中的“不一定”

(1)向溶剂(水)中加入固体、气体等不一定就是溶质。如向一定量的水中加入氧化钠,搅拌后得到的是氢氧化钠溶液,故溶质是氢氧化钠而不是氧化钠。

(2)溶液饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度。

(3)饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液。

(4)饱和溶液析晶后过滤,所得母液中溶质的质量分数不一定不变。因为析晶方法常有恒温蒸发和降温两种。若采用恒温蒸发,析晶后母液中溶质的质量分数不变。但如果采用的方法为降温,则析晶后母液中溶质的质量分数却要发生改变——变小。

(5)饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液中溶质质量分数大。因为如果在不同温度下或是不同种溶质,就很难比较。

【例题】

考点1、利用不变规律解题

例1、将80g30%的食盐水倒出三分之一,剩下的溶液中食盐的质量分数是()

A.40%

B.30%

C.20%

D.10%

分析:

根据“不变规则”可知食盐溶液的质量分数仍为30%。迁移与拓展:不论溶质的质量分数是

多少,取出的溶液或剩余的溶液其溶质质量分数不变。

答案:B

考点2、利用混合规律解题

例2、把150g25%的食盐水与150g15%的食盐水混合后,溶质的质量分数是()

A.25%

B.20%

C.15%

D.10%

解:

混合后所得溶液溶质的分数为:

分析:

溶质质量分数不同而质量相同的同种溶液混合后,溶液的质量分数等于这两溶液质量分数之和的一半。注意:当两溶液的质量不相等时,不遵守此规律。所以,不要见到两溶液相混合,就认为其溶质质量分数就等于原来两溶液的平均值。

答案:B

考点3、利用蒸发规律解题

例3、把M克某溶质溶于N克水中,要使所得溶液的溶质质量分数增大一倍,可采取的办法是()

A.蒸发水

B.蒸发水

C.加入M克溶质

D.加入溶质

解:

原溶液溶质质量分数为:

溶质质量分数增大一倍为:

(1)若采用蒸发溶剂的方法,设需蒸发溶剂质量为x

(2)若采用增加溶质的方法,设需增加溶质质量为y

分析:

要使溶液的质量分数增大一倍,则应蒸发掉溶剂的质量等于原溶液质量的一半。注意:不要把“原溶液质量”误认为“原溶剂质量”。

答案:B

考点4、利用加入规律解题

例4、一定温度下,把88g20%的硝酸钾溶液的质量分数降至10%,可采取的办法是() A.将溶液减去一半

B.减去8.8g硝酸钾

C.加入88g水

D.蒸发掉44g水

解:

设需加溶剂水质量为x

x=88g

分析:

要使溶液的质量分数减小一半,应加入溶剂的质量等于原溶液的质量。注意:不要与前面规律相混淆。

答案:C

例5、欲使20kg15%的食盐水变为20%的食盐水,应加入食盐多少千克?

解:

设需加入食盐质量为x

x=1.25kg

点评:

溶液“加浓”问题的特点是增加溶质来提高溶质质量分数的题型。从分析溶质、溶液、溶剂几个量的变化情况中找出质量关系,再列方程式,求解。

考点5、利用配制规律解题

例6、用20%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液混合,配制成30%的硫酸溶液,需取20%的硫酸与50%的硫酸的质量比是()

A.2∶5

B.5∶2

C.2∶1

D.1∶2

解:

设应取20%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液质量分别为x、y

根据溶液混合前后溶质质量相等:x×20%+y×50%=(x+y)×30%

得:

答案:C

点评:

本题也可以用十字交叉法解题:

20%∶10%=2∶1

20%的硫酸与50%的硫酸质量比为2∶1。

考点6、溶解度曲线的应用

例7、下图为A、B两种物质的溶解度曲线图。在t℃时,向两个都装有M克水的烧杯中,分别加入A物质、B物质各N克,充分搅拌,两烧杯均有晶体(均不含结晶水)剩余。剩余晶体质量分别用W A和W B表示,试据图比较下列各温度下W A和W B的大小:

(1)t1℃时,W A _________W B

(2)t2℃时,W A _________W B

(3)t3℃时,W A _________W B

分析:

t1℃时,溶解度A>B,等质量的水中溶解A较多,剩余A较少,故W A<W B;

t2℃时,溶解度A=B,等质量的水中溶解A、B质量相同,剩余A、B质量相同,故W A=W B;

t3℃时,溶解度A<B,等质量的水中溶解B较多,剩余B较少,故W A>W B。

观察溶解度曲线,关键是看溶解度曲线的走向与曲线的变化形式,溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响越小。

答案:

(1)W A<W B

(2)W A=W B

(3)W A>W B

考点7、溶质质量分数概念的理解

例8、20℃时,氯化钠的溶解度为36g,在20℃时,把10g氯化钠加入到25g水中,充分搅拌后,溶液中溶质的质量分数是多少?

解:

设20℃时,25g水中最多溶解氯化钠的质量为x。

x=9g

所得溶液是该温度下的饱和溶液。

溶质质量分数=

评析:

解决此题首先要利用溶解度进行判断,溶液是否饱和,然后再进行计算。

考点8、知识点的综合

例9、某温度时,硝酸铵在水中的溶解度是A克。在该温度时,将B克硝酸铵放入C克水中,充分搅拌,求所得溶液中硝酸铵的质量分数。

分析:

若硝酸铵全部溶解:

若硝酸铵未完全溶解,则溶液为饱和溶液,可根据该温度时硝酸铵的溶解度计算溶质的质量分数:

此题为字母题,要从两方面解题,溶质全部溶解和溶质未完全溶解,其答案是不一样的。

例10、将10g锌投入到49g未知浓度的稀硫酸中,当反应停止后,过滤称得溶液质量增加了6.3 g,求原稀硫酸中溶质的质量分数。

解:

设49 g未知浓度的稀硫酸中含硫酸质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑溶液增重

6598265-2

x 6.3g

x=9.8g

评析:

在解此类题目时,利用质量差值进行计算很方便。解题时注意挖掘题意中的有关差量是解题的突破口。根据质量守恒定律,发生反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等。但反应前后同一状态的物质质量或不同状态的物质质量之间总有一定的差量,这些差量与反应物的质量或生成物的质量成正比的关系。

例11、把50g铁片放入400g硫酸铜溶液中,充分反应后,假定硫酸铜溶液中的铜全部沉积在铁片上,将铁片取出洗净、烘干、称量,“铁片”重51.6g,求反应后溶液中溶质的质量分数。

解:

设生成FeSO4的质量为x,铜的质量为y,参加反应的铁的质量为z

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu“铁片”增重

561526464-56

z x y 1.6g

x=30.4g y=12.8g z=11.2g

硫酸亚铁溶液的质量=11.2g+400g-12.8g=398.4g

反应后溶液中溶质的质量分数=

评析:

对于反应后的溶液,必须要搞清什么是溶质,溶质的量是多少。一般来讲,应后溶液的质量等于参加反应的各物质的质量总和减去反应后所生成的气体质量或沉淀的质量。

考点9、跨学科的综合

例12、A、B两元素的相对原子质量都是两位数,A元素的相对原子质量的个位数和十位数与B元素的相对原子质量的个位数和十位数刚好颠倒过来,且2A+B=C,C的相对分子质量为78,A的相对原子质量的个位数减去十位数为1。求C的化学式。

解:

设A元素的相对原子质量的十位数为x,个位数为y,则依题意有如下关系:

解得:x=2,y=3

即A的相对原子质量为23,B为32,亦即A为Na,B为S,C的化学式为Na2S。

评析:

利用数学的方程组法解题,可以简化计算的难度,关键是要认真的审题,找到相关量之间的关系。

例13、有1g重的气球皮,若充入氢气时气球开始上升,至少要充入多少升氢气。(空气的密度为1.29g/L,氢气的密度为0.09g/L,气球皮的体积忽略不计)

解:

当F浮≥G气球皮+G(H2)时,气球才上升。

设至少要充入x升H2,则有1.29x≥1+0.09x

解得:x≥0.833L

评析:

这是一道与物理学科中的浮力有关的化学题。相关学科的相互渗透是提高分析问题解决问题能力的有效途径,可以扩大知识面,在学习化学的基础上复习物理知识。

考点10、多解讨论

例14、将10g锌粒投入36.5g未知浓度的盐酸中,当反应停止后,溶液中尚有锌粒剩余。过滤后滤液质量为42.8g。求这种盐酸的质量分数。

解法一:

根据反应后溶剂质量不变(水未参加反应),求溶质的质量,然后按溶质的质量分数的概念求解。

设反应消耗氯化氢的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑差量

73136136-73=63

x42.8g-36.5g=6.3g

x=7.3g7.3g/36.5g×100%=20%

解法二:

根据反应物与生成物和剩余物之间的量的关系求出氯化氢的质量。

设反应消耗氯化氢的质量为x,剩余锌的质量为y。则由质量守恒定律可知,剩余的锌粒与逸出的氢气总质量为:10g+36.5g-42.8g=3.7g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6573 2

10g-y x 3.7g-y

y=3.5g x=7.3g

7.3g/36.5g×100%=20%

解法三:

根据反应物与生成物中氯元素的含量相等求解。

设反应消耗氯化氢的质量为x,反应前HCl中含氯量与生成ZnCl2中的含氯量相等。由解法一中可知,盐酸中含水质量36.5g-7.3g=29.2g,则ZnCl2的质量为42.8g-29.2g=13.6g

列式:x=7.3g7.3g/36.5g×100%=20%

解法四:

根椐反应后生成的滤液质量,列式求解。

设盐酸溶液的质量分数为x,由解法三知生成的氯化锌为13.6g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

73136

36.5gx13.6g

x=20%

评析:

此类题有利于巩固加深所学溶液、溶质的质量分数等概念的理解,提高自己分析和解决问题的应变能力,养成良好的思维习惯。

考点11、溶液判断的实验探究

例15、请设计一个简单的实验,说明矿泉水是溶液,蒸馏水是纯水。

实验步骤实验现象结论

解:

用试管分别取适量的矿泉水和蒸馏水,加热蒸干;盛放矿泉水的试管内壁有水痕,说明矿泉水是混合物(溶液),其中溶有难挥发的物质;盛放蒸馏水的试管内壁无水痕,说明蒸馏水是纯水。

评析:

抓住溶液是混合物这一特征来进行区分。

考点12、理化综合

例16、向下图试管的水中加入一些固体硝酸铵,完全溶解后,弯曲的玻璃管内液面的变化情况是()

A、a液面升高,b液面下降

B、a液面下降,b液面上升

C、a、b液面均无变化

D、条件不足,无法判断

分析:

物质溶解过程有热量变化,硝酸铵溶解时吸收热量,使得锥形瓶内气体压强减小,因此液体向a端运动,a液面升高,b液面下降。

答案:A

例17、如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

①现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简述原因?________________________________________________。

②若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是

_________________________________。

分析:

在室温下,食盐的饱和溶液即不能再继续溶解食盐。所以饱和食盐水中加入食盐,食盐不能继续溶解,因此溶液浓度不变,但对于其它物质而言并没有达到饱和,还可以继续溶解,溶解后使得溶液密度变大,因此会上浮。

答案:

①不发生变化,因为食盐水的浓度不变。

②加入少量的硝酸钾并将溶液加热,或者向其中加入其它可溶性物质。

例18、把一只新鲜的鸡蛋放入盛有大半杯水的烧杯中,向水中逐渐加氯化钠(假设溶液体积变化忽略不计)请画出加入氯化钠(横轴)与浸入液体体积(纵轴)关系的图像。

分析:

鸡蛋刚放入时,沉于杯底处于完全浸没状态,随着加入食盐的量的增多,鸡蛋会逐渐上浮,当达到某一浓度时开始露出液面,浸入液体的体积会减小,当达到饱和时,浸入液体的体积就不变了。

答案:

例19、已知浓硫酸溶于水会使溶液的温度升高,硝酸铵溶于水会使溶液温度降低。按下图所示的实验装置,向烧杯中加入适量的浓硫酸,试管中的混合物有什么变化?如果向烧杯中加入

适量的硝酸铵,试管中的混合物又有什么变化?(烧杯里盛的是水,试管里盛放的是含有硝酸钾晶体的硝酸钾饱和溶液)

分析:

此题考查硝酸钾溶解度受温度的影响情况,随温度升高而增大。加入浓硫酸使得烧杯中液体温度升高,硝酸钾溶解度增大,硝酸钾晶体会继续溶解。反之,硝酸钾析出。

答案:

硝酸钾晶体完全溶解或部分溶解;

会有更多的硝酸钾晶体析出。

初中化学知识点归纳汇总(超详)

初中化学知识归纳总结(打印版) 一、基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B

化学小专题:运用元素质量守恒解决化学计算题

科目名称化学 课题小专题:运用元素质量守恒解题学生姓名 任课教师学生年级九年级 授课日期年月日时至时授课形式一对 讲授内容 “质量守恒定律”即参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,利用质量守恒法的主要依据是反应前后质量总和不变,这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式,可以避开繁杂的运算,不去追究细枝末节,因而能使复杂的计算化繁为简,化难为易,是我们化学计算中必须掌握的方法之一。 由质量守恒法推知,在化学反应前后,一定不变的是: 1、反应前后物质的总质量 2、元素的种类 3、元素的质量 4、原子的种类 5、原子的数目 6、原子的质量 一定改变的是:物质的种类及物质的粒子构成方式; 可能改变的是:元素的化合价或分子总数。下面我们来探讨质量守恒法在化学计算中的应用: 例1:化学反应中,肯定有变化的是() A.原子的数目B.分子的种类C.分子的数目D.总质量 【解答】解:根据质量守恒定律的内容可知,在化学反应中,反应前后肯定不会发生变化的是:物质的质量总和;各种原子的数目;可能会发生变化的是:分子的数目;而分子的种类是一定变化的.故选:B. 例2:某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水,该物质() A.只含碳元素B.只含碳、氢元素 C.一定含碳、氧、氢元素D.一定含碳、氢元素,可能含氧元素 【解答】解:某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,则该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.故选:D. 例3:物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑[Sb2O3]生产X的化学方程式为:Sb2O3+2H2O2=X+2H2O.根据质量守恒定律,推断X的化学式为() A.SbO2B.H3SbO4C.HSbO3D.Sb2O5 【解答】解:根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得,反应前:2个Sb,7个O,4个H,反应后:4个H,2个0;比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有:2个Sb,5个O,即其化学式为:Sb2O5.故选D.

(完整word版)初中化学基本内容

化学 一、上海初中化学基本教学内容与要求 第一部分基本概念和基本理论 一、物质的组成和构成 (一)学习要求 1.知道分子和原理的概念以及它们的区别和联系,能从原子、分子的角度来认识物质的构成,为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。 2.识记元素的概念,分析物质的元素组成,并能判断元素的存在形容。 3.知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。 4.学会分析物质的组成和构成。 5.知道同素异形现象和同素异形体的概念,识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。 二化学用语 (一)学习要求 1.熟练书写常见的21种元素的符号和名称:H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg。 2.识记常见的原子团的符号和名称:铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。 3.知道化合价的概念,熟记常见的元素和常见原子团的化合价(只要求掌握C和Fe的可变化合价)。能熟练运用元素的化合价。写出化合物的化学式;能应用元素的化合价判断化学式的正误。 4.能根据物质的化学式求所含元素的化合价。 5.知道化学方程式的意义和读法;能根据化学反应正确书写化学方程式,并能配平化学反应方程式。 三物质的性质和变化、质量守恒定律 (一)学习要求 1.知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别,会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念,并能做出判断。 2.学会用化学方程式表述各类反应,理解化合、分解、置换和复分解反应的概念,并能作出判断。3.知道中和反应的概念、中和反应放热,理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写若干常见中和反应的化学方程式。 4.理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念,学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。 5.理解质量守恒定律的意义。 四、溶液 (1)学习要求 1.认识自然界中的物质常以某种分散体系的形态存在。溶液是一种重要的分散体系,在生活、生产和生命活动中具有重要的作用。 2.初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系,常识性了解悬浊液、乳浊液的概念,并知道它们跟溶液的区别。 3.初步体验自然界中充满了“物质溶解成溶液,溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念,掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱

高考化学基本概念基本理论命题特点和复习策略

高考化学基本概念基本理论命题特点和复习策略 一、基本概念、化学基本理论知识体系及考点 化学基本概念与基本理论是化学的最基本内容与最基础的知识,是学习的难点,学生的分化点,更是高考的重点。基本概念"块":包括物质组成和分类线、性质变化线、化学用语线、分散系统、化学量线等五条知识线(或小系统)。基础理论"块":包括结构理论(原子结构,分子即化学键理论,晶体结构理论)和元素周用律、周期表线,电解质溶液(含氧化-还原理论)线,化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。主要考点有:紧密联系生产、生活实际,理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法,理解质量守恒定律的含义,能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式,理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义,掌握物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系,能够判断氧化还原反应中电子转移的方向、数目,并能配平反应方程式,了解原子的组成及同位素的概念,掌握元素周期律的实质,了解元素周期表的结构,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,理解外界条件对反应速率的影响,理解离子反应的概念及离子共存、离子浓度问题,掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算,掌握有关物质的量为核心的计算(含溶液PH的计算、溶液浓度、质量分数、溶解度有关计算),掌握利用化学反应方程 式的计算等。 二、高考化学命题特点和趋势 1.注重基础:化学基本概念与基本理论题的挥毫泼墨 随着高考试卷整体难度的调整和试卷长度的缩短,高考化学化学基本概念、基本理论试题也越来越注重考查基础知识和主干知识。题目涉及的内容和背景资料基本上为考生所熟知,例如高考常考不懈的“五同”的概念、原子的构成、化学键的类型、离子反应、平衡体系中反应物的转化率、勒夏特列原理的应用等都是化学化学基本概念、基本理论中的重点、也是基点。 2.突出迁移:概念、理论试题的神来之笔 高考化学概念与理论试题重视基础,但不是就基础考基础,而是注重化学概念与理论基础的延伸和拓展,注重将课本理论知识的综合和应用。例如“氢镍电池”、“熔融盐燃料电池”、“镍镉可充电电池”、“甲醇燃料电池”等,都是课本原电池知识的

我对初中化学基本概念教学的认识

我对初中化学基本概念教学的认识 摘要】初中化学是化学的启蒙教育,在概念的形成和运用上更凸显了概念的重 要性。死记硬背的方式会对以后的化学教学有所阻碍更多的是影响了学生学习化 学的可持续发展。本文是对于化学基本概念教学的方法谈了一些简单的认识。 【关键词】初中化学;基本概念教学 【中图分类号】G633.8 【文章标识码】B 【文章编号】1326-3587(2012)01-0075-01 在这几年的初中化学教学中关于化学的基本概念的落实问题上一直在困扰着我。学生如果是靠死记硬背的记忆概念就显得很牵强,而且会使学生有抵触情绪,冲淡学习化学的兴趣,有什么更好的方法可以轻松牢记化学的基本概念,并且还 可以让学生保持着学习化学的热情和兴趣?关于这个问题我有一些自己简单认识。 一、重视概念的形成过程 教学过程忽略概念形成的过程,那是对概念的定义进行生搬硬套的传授,学 生并没有真正理解概念的本质,学生只是学习了一些词语,会背诵概念的词句, 在做题时虽然也可以解答习题,但实际上学生只是用概念的规律对习题做出判断,那不是真正有意义的构建了概念,那应该叫做一种条件反射。当遇到一些概念的 灵活与运用的问题和概念的外延的一些问题上就会显得很被动的。因此,化学基 本概念教学的基本原理应是注重学生概念学习的过程,帮助学生发展思维能力, 可以充分利用演示实验,分析归纳,形成基本概念适的条件使学生自主建构意义 形成概念。 教师应该注重对情景的设置和提出有效的问题,并引导学生从一定的方向对 情景进行分析,发现情景中的问题,学生若能提出有价值的问题,说明学生明确 了学习的任务,有了明确的思维方向,也就为学生自主建构概念打下了坚实的基础。如学习氧化还原反应概念时,教师列出几个在四大反应范围内的和不在四大 基本反应范围的氧化还原反应的例子,当学生首先按以前的经验给这些反应分类,但当他们用原有的思维方式去分析这项反应遇到困难时,必然会产生用新的方式 去理解这些反应的动机,教师适时引导学生发现问题,提出问题,并指导学生从 化合价变化的角度去观察,如果发现这些反应其实只有两类,这时学生基本上就 形成了对氧化还原反应的实质内容的认识。此时学生应能对所选择的信息形成概括,应用自己的语言进行概述或接受前人的描述语言,从而完成对概念的建构。 二、通过实验渗透概念 初三的化学是启蒙教育,学生初次接触化学,就这个原因往往对概念理解不深,习惯用死记硬背的方法学习,教师尽可能地加强直观教学,增加课堂实验, 让每个学生都能直接观看到实验现象,加强直观性,增强学生对概念的信度。同 时学生的感性认识有助于形成概念、理解和巩固概念。 三、把抽象的概念形象化 对于抽象的概念,在没有化学实验的基础上应该应适当的比喻或指导学生自 学去获取知识。合适的比喻可以起到事半功倍的效果。例如在讲分子这一概念时,可以让学生先去想象分子的样子,可以在纸上凭着自己的想象画出自己心目中的 分子。目的是培养学生的微观意识。再让学生回忆日常生活中所见到的一些现象:为什么我们能闻到花的香味?为什么卫生球放久了会慢慢变小?烟雾的扩散等。 让学生从宏观的感觉中去体会微观粒子的性质,理解分子论概念。元素是一个很 抽象的概念,在建立元素概念时,利用学生已有知识,先让学生回忆原子及原子

中考化学化学质量守恒定律(大题培优 易错 难题)含答案

中考化学化学质量守恒定律(大题培优易错难题)含答案 一、初中化学质量守恒定律 1.图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是 A.该反应是化合反应 B.甲的相对分子质量大于乙 C.丙是反应物,甲和乙是生成物 D.t1时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少,甲乙两物质逐渐增加。所以,丙为反应物,甲、乙为生成物,该反应分解反应,描述错误; B、甲的生成量比乙多,但分子个数不知,相对分子质量甲不一定比乙大,描述错误; C、丙是反应物,甲和乙是生成物,描述正确; D、t1时,参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和,描述错误。 故选C。 2.工业制钛反应为:TiF4+2H2SO4Δ4HF+2X+TiO2,X 的化学式为 A.H2S B.P4C.SO2D.SO3 【答案】D 【解析】 【详解】 由TiF4+2H2SO4加热 4HF+2X+TiO2可知,反应前后钛原子都是1个,氟原子都是4个,氢 原子都是4个,反应前硫原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前氧原子是8个,反应后应该是8个,其中6个包含在2X中,X的化学式是SO3。 故选:D。 3.一定条件下,某装置中发生了化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中,正确的是( ) A.x的值等于0.5 B.丙和丁的质量变化比为8:1 C.乙一定是催化剂 D.该反应是化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】 由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了60g﹣33g=27g,故是反应物,参加反应的质量为27g;同理可以确定丙是生成物,生成的质量为24g﹣0g=24g;丁是生成物,生成的质量为3g﹣0g=3g;由质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。 【详解】 A、乙的质量不变,x的值等于1.5,故选项说法错误; B、丙和丁的质量变化比为24g:3g=8:1,故选项说法正确; C、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反,故选项说法错误; D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的形式,属于分解反应,故选项说法错误。 故选B。 4.托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸,若左杯中投入一块生石灰,向右边杯中投入一块石灰石,且两块固体质量相等,则反应后天平的指针将() A.偏向左边 B.偏向右边 C.仍指零处 D.无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】 生石灰即氧化钙,虽与盐酸反应,但无气体生成;石灰石主要成分是碳酸钙,与盐酸反应会产生二氧化碳气体,两固体质量相等,由于石灰石一侧产生气体,故质量减小,天平指针偏向另一侧。选A。

中考化学专题讲座基本概念和基本理论

中考化学专题讲座基本概念和基本理论 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

专题讲座一基本概念和基本理论 考点剖析: 1、化学用语 化学用语是化学学科的语言工具,熟悉并熟练应用化学用语,是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一,初中化学常见的化学用语有:元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等,对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。 2、物质的组成、结构和分类 重点掌握物质的宏观组成和微观构成,会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。 3、物质的性质和变化 重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念,并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。 4、质量守恒定律 质量守恒定律的概念和理论解释,利用质量守恒定律去解决实际问题。 中考热点预测 1、元素符号和化学式 用化学用语表示微粒或元素化合价,根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。近年来联系最新科技信息的题目渐多,一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。 2、物质的结构和分类 分子、原子、离子定义及原子(或离子)结构示意图等内容是本部分考查的重点,联系环保、化工等问题,考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后,要求考生根据题给信息进行讨论和判断,是较新潮的题型。 3、化学方程式 判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点,对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和,特别是复分解反应发生条件是必考点。 4、质量守恒定律 有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础,利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型,如:利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。 说明:本部分内容在各省市中考题中都有,常常作为中考试题的开篇题,考核率为100%,命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。 复习技巧点拨 1、掌握规律,把好记忆关,在记忆过程中注意总结,增强应变能力和迁移能力。 2、复习时要有所侧重,在中考中,化合价与化学式、化学方程式是必考知识点,对于这样的精品知识,复习时要重点突破。 3、抓住物理变化与化学变化的本质区别:有无新物质生成。

初三化学各章节知识点归纳

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m) 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求: 认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别及联系。 联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。 1、物理变化及化学变化

中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案

中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案 一、初中化学质量守恒定律 1.某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4),主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为:2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。下列有关说法错误的是 A.X 的化学式为 SO2 B.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应,化学性质很活泼 C.Na2SO3 是一种盐,其中硫元素的化合价为+3 价 D.Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】 【详解】 A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X,Na原子个数前后相等,由S、O 原子个数守恒,则X的化学式为SO2,说法正确,不符合题意; B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,说法正确,不符合题意; C、Na2SO3中Na元素为+1价,O元素为-2价,则由化合物中正负化合价的代数和为0可知,S元素的化合价为+4价,说法错误,符合题意; D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧可知,该物质应在干燥阴凉处密闭贮存,说法正确,不符合题意。 故选C。 2.在不同时刻,某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是() A.乙和丙为生成物 B.a 等于 21 C.b 等于 37 D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1:2 【答案】D 【解析】 【详解】

A 、b =64+10+1+16﹣54=37,根据题目提供信息可知,甲、丁是反应物,乙、丙是生成物,故A 正确; B 、设t 时刻生成乙的质量为x ++64g 54g-10g 64g-48g x →甲丁乙丙 64g 64g-48g = 54g-10g x x =11g a =10g+11g =21g ,故B 正确; C 、根据A 中计算结果可知b =37,故C 正确; D 、设丁的相对分子质量为m ,则甲的相对分子质量为2m ,该反应的化学方程式可表示为: a + b c + d 26416am bm g g →甲丁乙丙 2am 64g =bm 16g a : b =2:1,故D 错误。 故选:D 。 3.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( ) A .该反应中,Z 是由Y 分解生成的 B .一个Y 和W 分子中均有11个电子 C .参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9:7 D .化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】 由反应的微观示意图可以看出,反应物是NH 3和NO 两种分子,生成物是N 2和H 2O 两种分子,所以化学反应方程式为:6NO+4NH 3催化剂 5N 2+6H 2O 。 【详解】 A 、由微粒的构成可知,X 、Y 都含有氮原子,不能确定Z 是由Y 分解生成的,故A 不正确; B 、由微粒的构成可知,Y 和W 分子分别是氨分子和水分子,一个Y 和W 分子中均有10

福建中考化学知识点归纳

福建中考化学知识点归纳 一、基本概念与基本理论 物质分类 物质溶解性(溶解于水) 常见物质主要化合价

化学反应基本类型 C + O2CO2 H2O H2↑ + O2↑常见沉淀颜色

常见物质颜色 二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析(1)水(蒸馏水) 化学式:H2O 性质:纯净物、化合物、氧化物

密度:1.0 g/mL 水污染原因: 工业“三废”(废渣、废水、废气)和生活污水未经处理随意排放;农业生产化肥和农药随雨水注入河流。 备注:海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。 (2)空气 化学式:空气是混合物,主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体 气体体积分数:氮气—78%,氧气—21%,CO2 —0.03%,稀有气体—0.94% 空气污染原因:二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)过度排放造成酸雨。密度:1.293 g/L (3)氧气 化学式:O2 物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大;液氧、固态氧淡蓝色 化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂 用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等 与各物质反应: ①木炭(C)在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条复燃) 化学方程式:C+O2CO2 反应现象:发出白光,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫(S)在氧气(空气)中燃烧 化学方程式:S+O2SO2 反应现象:硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 ③磷(P)在氧气(空气)中燃烧 化学方程式:4P+5O22P2O5 反应现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量 ④镁(Mg)在空气(氧气)中燃烧

最新整理初三化学教学20中考化学基本概念与原理专题复习教案1.docx

最新整理初三化学教学20 中考化学基本概念与原理 专题复习教案1 概念和原理 一、选择题:(每题只有一个选项符合题意) 1.下列诗句包含化学的是……………………………………………………() A、粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间(《石灰吟》) B、欲渡黄河冰塞川,将登太行雪满山(《行路难》) C、气蒸云梦泽,波撼岳阳城(《望洞庭湖赠张丞相》) D、忽如一夜春风来,千树万树梨花开(《白雪歌送武判官归京》) 2.下列微粒中,能保持氢气化学性质的是…………………………………() A、H B、H+ C、2H D、H2 3.下列各组物质中,都属于混合物的是……………………………………() A、海水、水银 B、不锈钢刀具、铁矿石 C、干冰、冰水混合物 D、氧化铁、铁锈 4.下列物质用途中,既利用了该物质的物理性质,又利用了该物质的化学性质的是……………………………………………………………………………() A、用澄清石灰水验证二氧化碳 B、用石灰乳和硫酸铜溶液来制波尔多液 C、用液态二氧化碳灭火 D、用铁矿、焦炭、石灰石来炼铁 5.某物质经分析只含有一种元素,则它是…………………………………() A、一定是纯净物 B、一定是混合物 C、可能是化合物 D、可能是单质 6.历届奥运会开幕式上,火炬中的可燃物为丁烷(C4H10),它燃烧火苗高且亮,在白天,200米以外也能清晰可见,下列说法正确的是……………………()

①丁烷是由碳、氢元素组成;②丁烷由丁烷分子构成;③丁烷分子由碳、氢两种元素组成;④丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成;⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成 A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑥ 7.使25g甲物质与5g乙物质充分反应,所得混合物中含有10g甲和11g丙,还有另一种新物质丁,如甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18,其化学式分别用A、B、C、D表示,则下列化学方程式正确提………………() A、A+B=C+D B、A+2B=2C+D C、2A+B=2C+D D、2A+B=C+2D 8.下列物质混合后能形成溶液的是………………………………………() A、氯化钠固体和汽油 B、冰水 C、碘晶体与酒精 D、油脂和水 9.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是() A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1 C、水分解过程中,分子的种类不变 D、水分解过程中,原子的数目不变 10.下列关于溶液的说法正确的是……………………………………………() A、饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 B、向水中加入稀有硫酸可增强溶液的导电性 C、少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低 D、蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液 11.某同学观察了如右图所示的实验后,得出以下结论,你认为其中不合理的是() A、氯化氢分子和氨分子是不断运动的

初中化学基本概念和理论复习

初中化学基本概念和理论复习 一、知识要点 1、化学用语 化学用语是化学学科的语言工具,熟悉并熟练应用化学用语,是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一,初中化学常见的化学用语有:元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等,对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。 2、物质的组成、结构和分类 重点掌握物质的宏观组成和微观构成,会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。 3、物质的性质和变化 重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念,并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。 4、质量守恒定律 质量守恒定律的概念和理论解释,利用质量守恒定律去解决实际问题。 【方法点拨】 1、掌握规律,把好记忆关,在记忆过程中注意总结,增强应变能力和迁移能力。 2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。 3、抓住物理变化与化学变化的本质区别:有无新物质生成。 4、熟悉初中常见物质的俗称,将其俗称的来源弄懂,并与其学名,化学式及所属类别联系起来记忆。 5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为: 二、知识运用典型例题 例1、(2009年·四川)下列符号中,既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是() A、Fe B、N2 C、CO D、H+ 例2、已知溴元素的元素符号为Br,溴原子结构示意图为(下图)

问: ①x的值为____。 ②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __(填序号) ③溴化氢的化学式为_____ __。 ④溴化氢的水溶液是一种酸,该酸的名称是______ __。 例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是:() ①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的 A、①⑤⑦⑧ B、①③⑤⑧ C、①⑥⑦⑧ D、③⑤⑥⑦ 例4、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中,正确的是:() A、若生成物C和D分别为盐和水,则该反应一定是中和反应 B、若A和C是单质,B和D是化合物,则该反应一定是置换反应 C、若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D不可能是两种沉淀 D、若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应 例5、(2009·山西模拟)由 六种元素中,选择适当的元素,按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式:(1)碱性氧化物________________________;(2)碱_______________; (3)含氧酸__________________ _;(4)盐______________________。 三、知识运用课堂训练 1、(2009·大同)在一小组的报告里使用了如下化学符号,其中错误的是() A、镁离子:Mg2+ B、两个氮原子:2N2 C、五氧化二磷:P2O5 D、氯化钾:KCl

初中化学知识点总结材料归纳(人教版)

初中化学知识点总结归纳(人教版) 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化:没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。 离子:带电荷的原子或原子团。

元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物:组成中只有一种物质。 ①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示; ③纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

【精选】最新中考化学质量守恒专题汇总

最新中考化学质量守恒专题汇总 知识点 一、质量守恒定律 1.概念:参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和 2.适用范围: (1)只适用于化学变化 (2)只适用于质量 (3)只适用于参与反应的物质 3.规律“五”不变:①反应物和生成物的总质量不变;②元素的种类不变;③元素的质量不变;④原子的种类不变; ⑤原子的个数不变“二”一定变:①物质的种类一 定变;②构成物质的粒子一定变“一”可能变:物 质的状态和分子数可能变 二、化学方程式 1.书写步骤 (1)写:正确写出反应物、生成物、反应条件,并用横线连接 (2)配:在反应物和生成物前配正确的序数 (3)改:改横线为等号 (4)标:正确标出“↑”“↓” (5)查:检查所写方程式是否符合质量守恒定律 2. “↑”“↓”的适用条件

(1)“↑”:反应物中无气体参与,生成物中有气体 (2)“↓”:在溶液中的反应,生成难溶于水的沉淀 3.化学方程式的含义 (1)宏观:反应物在反应条件下生成生成物 (2)数量:几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子 (3)质量:几份反应物在反应条件下生成几份生成物 三、化学方程式的计算——书写步骤 1.设:设所求量为 x 注:①通常求什么设什么;②x 后不带单位 2.写:写出正确的化学方程式 3.列:上:系数×相对分 子质量中:实际质 量下:列比例式 4.解:解出 x 的值 5.答:写出答案 例题 (2017?鼓楼二模)在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究 B 装置中剩余固体成分。

【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引,铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的,并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想 1:固体成分是四氧化三铁;猜想 2:。 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸,她认为若固 体全部溶解, 没有气泡冒出,则猜想 1 正确;若固体全部溶解,有气泡冒出,则猜想 2 正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为。 【反思与拓展】 ①小张根据查阅资料所得的信息分析得出:“小华取少量黑色固体于试管中,加入 足量的稀盐酸,若固体全部溶解,没有气泡冒出,就认为剩余固体是四氧化三 铁”的结论是错误的。他的理由是。 ②若将 B 装置中剩余的黑色固体 20.3g,经过一系列转化,全部变为氧化铁(设转化过程中铁元素无损耗), 增加的质量为 x,则 x 的取值范围为。 【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水; 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体 五水硫酸铜;铁能和氯化铁反应生成氯化

初中化学基本概念

初中化学基本概念 1、化学:是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、物理变化:这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。 3、化学变化:这种生成其它物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)。 4、化学性质:将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 可燃性—助燃性、氧化性—还原性 活泼性---稳定性、酸性---碱性 5、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 6、混和物:由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。 [ 由不同种分子构成的物质叫混合物。] 7、纯净物:只由一种物质组成的物质叫纯净物。[由同种分子构成的物质]。 8、单质:由同种元素组成的纯净物叫做单质。 9、化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 10、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 11、有机化合物:(包括蛋白质、糖类、油脂、维生素等) 12、无机化合物:(包括酸、碱、盐、氧化物) 13、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。 14、分解反应:由一种物质反应后生成另一种的反应叫分解反应。 15、置换反应:由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。 16、复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 17、氧化反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 18、还原反应:这种含氧化合物理的氧被夺去的反应叫做还原反应。 (1) 放热反应:反应后使体系温度升高。 包括:燃烧反应、氧化反应、中和反应、金属与酸反应、CaO与H2O反应等。 (2) 吸热反应:需要在不断提供热量的条件下才能发生的反应。 包括:加热分解制氧气。 19、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。 20、缓慢氧化:有些氧化反应进行很缓慢,甚至不容易被查觉,这种氧化叫做缓慢氧化。 21、燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。 22、催化剂:这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质 在反应前后不发生变化这种物质叫催化剂(又叫触媒)。催化剂所起的作用叫做 催化作用。 23、分子:是保持其化学性质的最小粒子。 24、原子:是化学变化中的最小粒子。 25、离子:是带电的原子或原子团。 26、相对原子质量:即以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较 所得的值叫做该原子的相对原子质量。 27、元素:是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 28、硬水:含有较多的可溶性钙镁化合物的水叫做硬水。 29、软水:不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。 30、化学式:这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 31、合金:在金属中加热融合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。 32、溶液:一种或几种物质分散到另一中物质里,形成均一的稳定的混和物,叫溶液。

人教版初中化学知识点总结(完整版)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调零 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布

中考化学计算题常用技巧和专项练习

中考化学计算题常用技巧和专项练习 2019年中考化学计算题常用技巧和专题训练 【一】复习内容和要求 1.化学计算的常用方法 (1)守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 (2)极值法:从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到解决。 (3)讨论法:当题中含有不确定的因素时,对每一种可能情况进行的讨论。 (4)十字交叉法:混合中某一量的平均值,求混合物中两物质的质量比。 (5)差量法:运用前后量的差,根据方程式中的计量数的关系直接求解。 2.化学计算的常用技巧 (1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维,化繁为简;(4)利用图象 解题等等。 【二】解题方法和技巧: 1.守恒法: 例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.12% B.24% C.20% D.30% 解析:根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgS O4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 Mg ~MgSO4 24 120 10g48% =4.8g x 2.平均值法

例1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,那么混合物中一定含有的金属是。 (A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断 解析:根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应,均生成二价金属阳离子得:(R为金属,设平均式量M) R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26

初三化学专题复习-基本概念和理论

/初三化学(下)总复习测试卷(一) 化学基本概念和原理 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 C:12 一、选择题:以下各题,只有一个符合要求的答案(每小题2分,共30分) 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等,这里的“钙”、“锌”、“碘”是指( ) A 、分子 B 、元素 C 、单质 D 、阴离子 2、下列现象,不一定发生了化学变化的是( ) ①有水滴产生的过程 ②浓硫酸放在空气中质量增加了 ③碳酸氢铵露置空气中质量减轻了 ④爆炸 A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、③④ 3、下列变化中,可以用来证明分子在化学变化中是可分的是( ) A 、分离液态空气得到氮气和氧气 B 、分解液态水得到氢气和氧气 C 、分离KNO 3和NaCl ,得到KNO 3晶体 D 、对天然水加热时有气泡冒出 4、已知用碳还原烘干的铬酸钠可制得氧化铬4Na 2CrO 4+4C+O 2==4Na 2CO 3+2Cr 2O 3,在这反应前后的两种含铬的化合物中,铬的化合价依次是( ) A 、7、3 B 、6、3 C 、6、5 D 、5、6 5、下列各组物质中,在物质分类里前者从属于后者的是( ) A 、纯净物、混合物 B 、氧化物、化合物 C 、单质、化合物 D 、金属、非金属 6、过氧化氢(H 2O 2)是隐形眼镜的洗液成分,下列说法正确的是( ) A 、它由氢气和氧气组成 B 、它由一个氢分子和一个氧分子构成 C 、它由两个氢元素和两个氧元素构成 D 、它由氢元素和氧元素组成 7、一个CO 分子的质量为a 千克,其中氧原子的质量为b 千克,若以一个碳原子质量的1/12作为标准,则CO 的相对分子质量是( ) A 、b a a -8 B 、b a a -12 C 、b a a -16 D 、b a a -32 8、将下列物质分别加入或通入到水中,所得溶液pH 小于7的是( ) A 、CuO B 、CaO C 、CO 2 D 、NaCl 9、使25克甲与5克乙充分反应,所得混合物中含10克甲和11克丙,还有另一种新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,其化学式分别用A 、 B 、 C 、 D 表示,则下列化学方程式正确的是( ) A 、A+B==C+D B 、A+2B==2C+D C 、2A+B==2C+ D D 、2A+B==C+2D 10、现代医学证明,人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙 的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO 43-),则其化学式正 确的是( ) A 、Ca 2(OH)(PO 4)3 B 、Ca 3(OH)(PO 4)3 C 、Ca 4(OH)(PO 4)3 D 、Ca 5(OH)(PO 4)3

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