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苏教版高中化学必修一知识点总结

专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

一、物质的分类

（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

纯净物混合物

①有固定的组成和结构无固定组成和结构

②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质

（2

（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、物质的转化

1.物质的性质及其变化

物理性

质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等

化学性

质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等

物理变

化定

义

物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等

化学变

化定

义

物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等

类

型

按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解

按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应

按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应

按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应

（1）金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl

2MgCl

（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO

2=CaCO

（3）酸+碱→盐+水 2HCl+Ba（OH）

2＝BaCl

（4）盐+盐→两种新盐 AgNO

3+NaCl＝AgCl↓+NaNO

一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。

（5）金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O

2CuO

（6）碱性氧化物+水→碱 CaO+ H

2O=Ca(OH)

一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe 2O 3等不能与H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。（7）碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （8）非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O 2

SO 2

（9）酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO 3+ H 2O=H 2SO 4

（10）酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+ H 2O+CO 2↑

一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。（11）盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu

符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K 、Na 、Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。

（12）金属+酸→盐+氢气 Zn+ H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑

金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）

（13）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl ＝CuCl 2+ H 2O

（14）酸性氧化物+碱→盐+水 CO 2+Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ H 2O （15）同（7）（16）同（10）三、物质的量

（1）物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理

量，

用符号n 表示。

（2）摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符

号mol 。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。

（3）阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用N A 表

示，通常使用近似值6.02×1023mol －1。

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n ＝A

N N

四、摩尔质量

（1）摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以

克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位g·mol －1，符号为M 。

物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n ＝M

五、物质的聚集状态

（1）影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。（2）对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。（3）对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。六、气体摩尔体积

（1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的

符号为Vm ，单位为L·mol －1，气体摩尔体积的表达式为Vm ＝n

在标准状况下（0℃，101kPa ），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol －1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以

m V ，即

由此也可推得：M ＝ ·m V

（2）阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用范围：适用于相同条件下任何气体

不同表述：①若T 、P 、V 相同，则N(或n)相同；②若T 、P 、n 相同，则V 相同。

2．推论：①T 、p 相同 21N N ＝2

1V V ＝21

n n

②

七、物质的分散体系

（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

溶液

胶体悬、乳浊液分散质粒子大小

/nm ＜1 1～100

＞100

外观特征均匀、透明、稳

定均匀、有的透明、（较）稳定

不均匀、不透明、不稳定能否通过滤纸 √ √ × 能否通过半透膜

√ × × 能否有丁达尔效应

× √ × 实例

NaCl 、蔗糖溶液

Fe （OH ）3胶体

泥水

（2）胶体的概念和性质

①概念——分散质微粒的直径大小在1nm ～100nm 之间的分散系称做“胶体”。根据分

散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质

丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。

*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。

注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。

凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶

凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。

第二单元研究物质的实验方法

一、物质的分离与提纯

（1）物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽

量减少损失，而且是比较纯净的。经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、渗析、洗气等。

（2）物质的提纯：是指将某种物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它

和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。

①物质提纯的原则：不增、不变、易分。

所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。

②提纯的方法可以归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。

杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na

2CO

中混有的

NaHCO

3即可将混合物加热使NaHCO

全部转化为Na

。

杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。

化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na

2CO

，则可加盐酸使

32－变CO

逸出。

溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl

可将碘从水中萃取出来。

结晶重结晶混合物中各组

分在溶剂中的

溶解度随温度

变化不同

烧杯及

过滤仪

器

从氯化钠

和硝酸钾

的混合物

中提纯硝

酸钾

①一般先配制较高温度的饱

和溶液，然后降温结晶

②结晶后过滤分离出晶体

蒸馏分馏利用沸点不同

以分离互溶液

体混合物

蒸馏烧

瓶、水冷

凝管、酒

精灯、锥

形瓶、牛

角管、温

度计、铁

架台、石

棉网等

制取蒸馏

水，除去

水中杂

质；石油

分馏

①温度计水银球在蒸馏烧瓶

支管口处

②加碎瓷片

③注意冷凝管水流方向应下

进上出

④不可蒸干

二、常见物质的检验

（1）常见阴离子的特性及检验：

离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明

Cl－AgNO

溶液，稀硝

酸

生成的白色沉淀

不溶于稀硝酸

Ag+＋Cl－＝AgCl↓(白色)

32－

①BaCl

溶液、稀

盐酸②盐酸、石

灰水

①生成的白色沉

淀能溶于稀盐酸

②生成能使石灰

水变浑浊的无色

气体

①Ba2+＋CO

2－＝BaCO

↓

BaCO

＋2H+＝Ba2+＋CO

↑＋H

②CO

2－＋2H+＝CO

↑＋H

+Ca（OH）

= CaCO

↓（白色）

+ H

OH－①无色酚酞

②紫色石蕊试

液

③pH试纸

①变红

②变蓝

③显蓝色至深蓝

色

OH－表现碱性

42－

可溶性钡盐溶

液，稀盐酸

生成不溶于稀盐

酸的白色沉淀

Ba2+＋SO

2－＝BaSO

↓（白色）

（2）常见阳离子的特性及检验：

离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明

H+①紫色石蕊试

液

②pH试纸

①变红色

②变红色

Fe3+硫氰化钾溶液溶液变成血红色Fe3++3SCN－ Fe（SCN）

氢氧化钠溶液、

红色石蕊试纸

加热有刺激性气

味气体生成，使

试纸变蓝

++OH－NH

↑+H

可使湿润的红色石蕊试纸变

蓝

(一)物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：c

，常用单位为mol·L－1或mol·m－3

（2）物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：V

n c B ＝

(二) 配制一定物质的量浓度的溶液 1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器

托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管

2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：

（1）计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；（2）称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；（3）溶解：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；

（4）转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；（5）洗涤：洗涤烧杯2～3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积）；

（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。 3. 关于容量瓶的使用

（1）容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。（2）使用容量瓶的注意事项：

a) 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。（50mL 、100mL 、250mL 、500mL ） b) 使用前要检查容量瓶是否漏水。 c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。

d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。 4. 配制误差分析

（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m 偏大，结果偏高。（2）若没有洗涤烧杯内壁，使n 减小，结果偏低。

（3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。（4）俯视刻度线：V 偏小，c 偏高。（5）仰视刻度线：V 偏大，c 偏低。

未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V 偏小，c 偏高。四、规律总结

物质的量（mol ）与其他常用计量的关系

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元氯、溴、碘及其化合物

一、氯气的生产原理 (一) 氯气的工业制法（1）原料：饱和食盐水。（2）原理：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气）

(二)

氯气的实验室制法

（1）原理： MnO 2＋4HCl （浓）

MnCl 2＋Cl 2↑十2H 2O

（2）装置：用“固+液气体”

（3）除杂：制得的Cl

2中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的Cl

，

可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。

（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集。

（5）尾气处理：氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多

余的Cl

2。Cl

＋2NaOH NaCl＋NaClO（次氯酸钙）＋H

二、氯气的性质

(一)认识氯气的物理性质

（1） Cl

在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大，能溶于水。

（2）有强烈的刺激性气味，有毒。（闻Cl

的气味时应掌握正确的方法：用手在集气瓶口轻

轻扇动，使极少量的Cl

飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。）(二)氯气的化学性质

是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。

（1）氯气与金属的反应：

2Na＋Cl

2NaCl

现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。

Cu＋Cl

2CuCl

现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl

小颗粒），溶于水呈浅绿色。逐渐加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。

2Fe＋3Cl

22FeCl

现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl

小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。

说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯

化物（如FeCl

3、CuCl

）。Fe与Cl

作用不生成FeCl

。

②硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。Cl

的非金属性比S的非金属性强。

③干燥的Cl

2不与Fe反应，所以液态Cl

可用钢瓶盛装。

（2）氯气与非金属的反应： H

2＋Cl

2HCl

纯净的H

2在Cl

中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气

体，会发生爆炸。

说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。

（3）氯气与水的反应： Cl

2＋H

O＝HCl＋HClO

在新制氯水中含有分子H

2O、Cl

、HClO，含有离子H＋、Cl－、ClO－、OH－（水可电离出H＋和

OH－）。生成物中的HClO有三条主要性质：

①弱酸性：酸性比H

2CO

还要弱；

②强氧化性：HClO中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；

③不稳定性：HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO2HCl＋O

↑。

所以久置的氯水中含有H

O分子和H＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。通常所用的氯水

是新制氯水，在化学实验中经常作为Cl 2的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是纯净物。

（4）氯气与碱的反应：

Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋2NaOH NaCl ＋NaClO ＋H 2O 反应的离子方程式：Cl 2＋2OH －Cl －＋ClO －＋H 2O 工业上制漂白粉：2Cl 2＋2Ca （OH ）2CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O 漂白粉的有效成分是Ca （ClO ）2，主要成分是Ca （ClO ）2和CaCl 2。

漂白原理：Ca （ClO ）2＋2HCl CaCl 2＋2HClO Ca （ClO ）2＋H 2O ＋CO 2CaCO 3↓＋2HClO

漂白粉失效的原因：Ca （ClO ）2＋H 2O ＋CO 2CaCO 3↓＋2HClO

2HClO

2HCl ＋O 2↑

（5） Cl －的检验：与AgNO 3溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀， AgNO 3+ NaCl ＝AgCl ↓+NaNO 3 三、溴、碘的提取 (一) 溴碘的物理性质 1. 溴（Br 2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶

于有机溶剂。 2. 碘（I 2）：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。 (二) Br 2的提取 1）流程：

2）化学反应原理： Cl 2+2KBr ＝

2KCl+Br 2

(三) I 2的提取（1）流程：

（2）化学反应原理 Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 四、氧化还原反应

(一) 氧化还原反应中的概念间的关系口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。

(二) 氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。 (三) 氧化还原反应中的守恒

1. 化合价降低总数＝化合价升高总数

2. 失去电子总数＝得到电子总数

3. 得（失）电子总数＝化合价降低（升高）总数

4. 遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。 (四) 氧化还原反应性质的传递规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物 (五) 价态规律

同种元素：最高价时―――只具有氧化性最低价时―――只具有还原性

冷凝精制

Cl 2

热空气含Br －的母含Br 2的溶粗高纯度的Br 2单

中间价时―――既有氧化性又有还原性

(六)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

第二单元钠、镁及其化合物

点燃点燃

点燃

点燃 HCl

通电碱 Ca(OH)2

Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 产物与反应物的量有关

三、镁的性质

物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性

化学性质

与O 2

2Mg+O 2====2MgO 与其他非金属

Mg+Cl 2====MgCl 2，3Mg+N 2==== Mg 3N 2

与氧化物

2Mg+CO 2====2MgO+C

与水反应 Mg+2H 2O Mg(OH)2↓+H 2↑

与酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 与盐溶液反应

Mg+Cu 2+＝ Mg 2++ Cu

制取 MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O

MgCl 2?6H 2O==== MgCl 2+6H 2O ↑ MgCl 2(熔融)===== Mg ＋Cl 2↑ 用途

1、镁合金－密度小，硬度和强度都较大

2、氧化镁－优质耐

高温材料

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 2，利用NaHCO 3溶解度较小，析出NaHCO 3，将析出的NaHCO 3晶体煅烧，即得Na 2CO 3。

NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl

2NaHCO 3

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ↑

五、电解质和非电解质

电解质非电解质

定义

溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能

导电的化合物

物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO 2、SO 2、NH 3等能否电离

能不能实例 H 2SO 4、NaOH 、NaCl 、HCl 等酒精，蔗糖，CO 2，SO 3等 ①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 ②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。

③电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。

强电解质弱电解质

定义在水溶液里全部电离成离子

的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

电离程度完全少部分

溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程

式

用“═”用“”

实例H

2SO

、HNO

、HCl、KOH、NaOH、

NaCl、KCl等强酸、强碱和大部分盐NH

·H

O、CH

COOH、H

等弱酸、

弱碱和H

（1）离子方程式的书写方法

写——写出反应的化学方程式；

拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式

删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

注意事项：

①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。

②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。

如：固体与固体反应（实验室用Ca（OH）

2固体和NH

Cl固体反应制NH

）。再如：浓硫酸、

浓H

3PO

与固体之间反应不能写离子方程式。

③氨水作为反应物写NH

3·H

O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH

（标“↑”

号），否则一般写NH

3·H

O。

④有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：

a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na

2SO

溶液中加入CaCl

溶液：

Ca2++ SO

42－＝CaSO

↓

b.若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO

通

入澄清石灰水中：CO

2+2OH－＝CaCO

↓+ H

O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰

乳中加入Na

2CO

溶液：Ca（OH）

+ CO

2－＝CaCO

↓+2OH－

c.常见的微溶物有：Ca（OH）

2、CaSO

、MgCO

、Ag

、MgSO

。

⑤酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO

和HCl

反应：HCO

3－+H+＝H

O+CO

↑；强酸的酸式根HSO

－一般情况下要拆开。

⑥遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带

的电

荷数。

如：FeSO

4溶液中通入Cl

不能写成Fe2++ Cl

＝Fe3++2 Cl－，必须写成2Fe2++ Cl

＝2Fe3++2 Cl

－。

⑦必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示：

①一定物质间的某个反应；而且可以表示：②所有同一类型的离子反应。

（3）离子方程式正误判断

①看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。

②看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。

③看电荷是否守恒。如FeCl

溶液加Fe粉，不能写成Fe3++Fe＝2Fe2+。

④看是否漏掉了某些反应。如，CuSO

4溶液与Ba（OH）

溶液的反应，若写成：

Ba2++SO

42－=BaSO

↓，则漏掉了Cu2++2OH－＝Cu（OH）

↓的反应。

⑤看产物是否符合事实。如Na投入CuSO

溶液中，若写成2Na+ Cu2+＝2Na++Cu，则不符合事实。

⑥看反应物是否满足定量的配比关系。

（4）离子共存问题

离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：

①生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。

②产生气体，如结合生成CO

2、NH

、SO

等气体不能大量共存。

③生成难电离的物质，如H

2O、H

S、H

SiO

、H

等。

④发生氧化还原反应，如Fe3+和I－等。

专题三从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝

（一）氧化铝（Al

3）

氧化铝是一种高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石。

1.与碱的反应（与强碱NaOH）

+2NaOH＝2NaAlO

+ H

2.与强酸的反应（H

2SO

）

+3H

＝Al

（SO

）

+3H

3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。知识拓展

1.偏铝酸钠（NaAlO

）的性质

（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO

2 NaAlO

+CO

+2H

O=Al（OH）

↓+NaHCO

产生白色絮状沉淀，通入过量的CO

，沉淀不溶解。

（2）往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO

2+ HCl+H

O=Al（OH）

↓+NaCl

Al（OH）

3+3 HCl＝AlCl

+3H

加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。

2.氯化铝（AlCl

）的性质

（1）往氯化铝溶液中通入氨气

AlCl

3+3NH

+3H

O= Al（OH）

↓+3NH

产生白色絮状沉淀，通入过量的NH

，沉淀不溶解。（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液

AlCl

3+ 3NaOH＝Al（OH）

↓+3NaCl

Al（OH）

3+ NaOH＝NaAlO

+2 H

加入少量NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。（二）铝土矿中提取铝

制取金属铝的流程图如下：

流程图中所涉及到的化学反应：

1. Al

+2NaOH＝2NaAlO

+ H

2. NaAlO

2+CO

+2H

O=Al（OH）

↓+NaHCO

3.2 Al（OH）

3 Al

+3H

4.2 Al

4Al+3O

↑电解

冰晶石

二、铝的性质及应用（一）铝的存在

自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（Al 2O 3·nH 2O ），铝元素占地壳总量的7.45％，是地壳中含量最多的金属元素。（二）铝的性质 1.物理性质

铝有良好的导电性（居金属第三，最好的是银），传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。 2.化学性质

（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等） 2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑

（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH ；KOH ；Ba （OH ）2等） 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑

（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。

（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如：CuCl 2、AgNO 3等） 2Al+3CuCl 2＝3Cu+2 AlCl 3

（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应） Fe 2O 3+2Al

2Fe+ Al 2O 3

（铝热反应用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。）（三）铝的应用

1.用于电器设备和做高压电缆

2.是重要的反光材料

3.野外焊接铁轨

4.铝合金是制造飞机的理想材料。三、规律总结

第二单元铁、铜的获取及应用

一、从自然界获取铁和铜 1.铁的冶炼

①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 ②反应器：炼铁高炉

③反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来

④工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热 ⑤生铁：含碳量2%~4.5% 钢：含碳量<2% 2.铜的制备

①电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为Cu 2+，用铜棒作阴极，在阴极上即可得精铜。

②湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。 Cu FeCl Fe CuCl +=+22

③生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质

铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于

重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金属。（二）铁、铜的化学性质 1.铁的化学性质（1）与非金属反应

（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应

①与非氧化性酸：↑+=+++222H Fe H Fe

②氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。（3）与某些盐溶液反应 Fe ＋Cu 2＋

Fe 2＋

＋Cu

Fe ＋2Fe 3＋ 3Fe 2＋（4）铁的存在

铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿（43O Fe ）、赤铁矿（32O Fe ）等。

2.铜的化学性质

（1）与非金属单质反应 Cu ＋Cl 2

CuCl 2（红棕色的烟）

2Cu ＋S= Cu 2S （硫化亚铜）（2）与某些盐溶液反应 Cu ＋2AgNO 3=2Ag ＋Cu(NO 3)2 Cu ＋2FeCl 3=CuCl 2＋2FeCl 2 （3）与强氧化性的物质反应

3Cu ＋8HNO 3（稀）=3 Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O Cu ＋4HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu ＋2H 2SO 4（浓）=3 CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （三）Fe 2+和Fe 3+的相互转化

1. Fe 2+→Fe 3+：Fe 2+与强氧化剂（如Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4、浓H 2SO 4、H 2O 2等）反应时，被氧化为Fe 3+

2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2 Cl －

2. Fe 3+→Fe 2+：Fe 3+与还原剂（如Zn 、Fe 、Cu 、S 2－、I －、H 2S 等）反应时，被还原成Fe 2+ Fe ＋2Fe 3＋ =3Fe 2＋ Cu ＋2Fe 3＋=Cu 2+＋2Fe 2+ S 2－＋2Fe 3＋=S↓＋2Fe 2+ 2I －＋2Fe 3＋=I 2＋2Fe 2+ （四）Fe 3＋的检验 1. KSCN 法：加入KSCN 呈血红色的是Fe 3+溶液，而Fe 2+的溶液无此现象，这是鉴别Fe 2+和Fe 3+最常用、最灵敏的方法。Fe 3＋＋3SCN － Fe （SCN ）3（红色）

2.碱液法：可加入碱液，Fe3＋有红褐色沉淀生成，Fe2＋先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。

Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（红褐色）

Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色）

4 Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3

（五）规律总结

三、钢铁的腐蚀

（一）金属腐蚀的本质：M－ne－=M n+

（二）钢铁的腐蚀

1.化学腐蚀：金属跟周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。（次要）

2.电化学腐蚀：钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的碳杂质。金属在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀，伴有电流。（主要）

（三）金属的防护

（1）喷涂保护。

（2）改变结构。

（3）涂加更活泼的金属，通过牺牲涂加的金属来防护。

（4）连接电源负极，使铁不失去电子，这是最有效的保护。

第三单元含硅矿物与信息材料

一、硅

1.硅的存在

硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素第二位。

2.物理性质

晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。

3.化学性质

（1）很稳定，常温下不与O

2、Cl

、浓HNO

、浓H

等反应。

（2）加热时表现出还原性：Si＋O

2 SiO

。

（3）常温时，和强碱溶液反应：Si＋2NaOH＋H

2O= Na

SiO

＋2H

↑

（4）常温时，与F

、HF反应

Si＋2F

2= SiF

Si＋4HF= SiF

4↑＋2H

↑

4.硅的重要用途

作为良好的半导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于电子工业。

5.高纯硅的工业制法

（1）2C＋SiO

高温Si+2CO↑（制粗硅）

（2）Si＋2Cl

2高温SiCl

（液态）

（3）SiCl

4＋2H

高温Si＋4HCl （精硅）

二、二氧化硅

1. SiO

的存在

SiO

广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。

2.物理性质

硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。

3.化学性质

二氧化硅十分稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反应，不与水、酸（除HF外）发生反应，能耐高温、耐腐蚀。

（1）与强碱反应：

SiO

2＋2NaOH= Na

SiO

+ H

硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。

（2）与HF反应

SiO

2＋4HF= SiF

↑＋2H

由于玻璃中含有大量的SiO

2，SiO

与HF（溶液）反应很迅速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。

同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。（3）与碱性氧化物反应

CaO+SiO

2高温CaSiO

（炼铁高炉的造渣反应）

（4）与碳酸盐反应

2CO

+SiO

高温Na

SiO

+CO

↑

CaCO

3+SiO

高温CaSiO

+CO

↑

4.二氧化硅的结构：

二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是空间立体网状结构。该空间构形类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。

天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。水晶为无色透明的六棱柱状。由于水晶内部往往分散有不同的杂质，使水晶带有一定的颜色，所以有烟水晶和紫水晶之分。

5.主要存在物质：

常见的以SiO

为主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。

6.二氧化硅的用途：

二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等，含有有色杂质的石英，还可以用于制造精密仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；还用于作建筑材料。

三、硅酸（H

2SiO

）

硅酸是一种比碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。

2SiO

+CO

＋H

O= H

SiO

↓＋Na

2SiO

+2HCl=H

SiO

↓＋2NaCl

四、硅酸盐工业

1.水泥

生产水泥的主要原料：黏土、石灰石

生产水泥的设备：水泥回转窑

加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度

普通水泥的主要成分：硅酸三钙（3 CaO·SiO 2）、硅酸二钙（2CaO·SiO 2）、铝酸三钙（3 CaO·Al 2O 3）。 2.玻璃

生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英生产设备：玻璃熔炉生产条件：高温熔融

形成玻璃的过程中的主要化学变化： Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2高温CaSiO 3+CO 2↑

普通玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2或Na 2O ·CaO ·6SiO 2

种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。 3.陶瓷

制造陶瓷的主要原料：黏土

陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成书写顺序为：金属氧化物（较活泼的金属氧化物→较不活泼的金属氧化物）→二氧化硅→水。如：硅酸钠[Na 2SiO 3]：Na 2O ·SiO 2 镁橄榄石[Mg 2SiO 4]： 2MgO ·SiO 2

高岭土[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]：Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 正长石 [K 2Al 2Si 6O 16]：K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2 六、规律总结

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元硫及其化合物的“功”与“过”

一、硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨

正常的雨水pH 约为5.6(这是由于溶解了CO 2的缘故).酸雨是指pH<5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。 1.形成

主要有两种形式

2.危害

① 影响水生生物的生长和繁殖

② 破坏农作物和树木生长

③ 腐蚀建筑物、雕塑、机器 ④ 危害人体健康等 3.防治

① 研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等)

② 利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO 2回收的两种方法(变废为宝) S O 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O 石灰石-石膏法

2CaSO

3+O

=2CaSO

(CaSO

·2H

O为石膏)

2+2NH

O=(NH

)

氨水法SO

2+NH

O=NH

HSO

2(NH

=2(NH

)

(一种肥料)

（二）二氧化硫

是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水(1体积水能溶约40体积SO

)

1.化学性质

①酸性氧化物

2+H

O=H

H++HSO

－中强酸(能使紫色石蕊试液变红色)

2+Ca(OH)

=CaSO

↓+H

CaSO

3+SO

O=Ca(HSO

)

②还原性

H 2O

+SO

= H

+Br

+2H

O=2HBr+ H

此外,SO

2还能使氯水、酸性KMnO

溶液等褪色。

③氧化性

2+2H

S=3S+2H

O （SO

、

S气体不能大量共存）

④漂白性

能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。

漂白剂漂白条件漂白原理漂白类型漂白产物稳定

性

Ca(ClO)

2 (HClO) 水Cl

O=HCl+HClO

2HClO=2HCl+O

↑

强氧化性稳定

2(H

) 水生成无色化合物化合不稳定

活性炭、

Al(OH)

3胶体

多孔(表面

积大)

吸附物理变化不稳定

（一）硫酸的工业制法1.反应原理

①造气 S+O

2SO

(或4FeS

+11O

2Fe

+8SO

)

②接触氧化 2SO

2+O

2SO

③SO

3的吸收 SO

O=H

2.流程图（见课本P84 图4-4）

（二）硫酸

一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。

1.化学性质

①酸性:H

2SO

=2H++SO

2－

稀H

2SO

具有H＋的性质（酸的通性）及SO

2－的特性。

●热点链接

如何稀释浓H

2SO

在稀释浓H

时,,应将浓H

沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并

不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散.(若将水倒入浓H

2SO

中,浓H

密度比水大,溶解时的

放热作用使水沸腾而使H

2SO

溅出)。

催化剂

②难挥发性: NaCl+ H 2SO 4 (浓)NaHSO 4+HCl↑ (高沸点酸制低沸点酸)

③吸水性: 浓H 2SO 4能跟水分子强烈结合成水合物.如浓H 2SO 4吸收水蒸汽在科学实验中作干燥剂；浓H 2SO 4能夺取结晶水合物中的结晶水等。

④脱水性: 浓H 2SO 4按水的组成比夺取某些有机化合物中的氢、氧元素,形成水分子.如:

C 12H 22O 11

12C+11H 2O

该反应放热使水蒸气蒸发,使生成碳呈疏松多孔状。过量的浓H 2SO 4这时还能继续氧化

碳而产生SO 2气体。

⑤强氧化性: 利用浓H 2SO 4的强氧化性,Al 、Fe 常温下遇浓H 2SO 4可发生钝化(实际中有什么应用?);浓H 2SO 4能与绝大部分金属发生氧化还原反应,也能与一些非金属反应。如: Cu+2 H 2SO 4 (浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O C+2 H 2SO 4 (浓)

CO 2↑+SO 2↑+2H 2O

浓H 2SO 4的还原产物通常为SO 2。正是由于浓H 2SO 4的氧化性，所以浓H 2SO 4与金属反应均没有H 2产生，也不能用浓H 2SO 4制备（或干燥）一些还原性气体，如：HI 、H 2S 等。

2.用途：化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗以及科学实验上的干燥剂，有机合成上的催化剂等。（三）硫酸盐 2－几种重要的硫酸盐及其应用利用上述反应制出各种模型及医疗上的石膏绷带。

②硫酸钡俗称重晶石，不溶于水、酸等，不易被X 射线透过。医疗上作检查肠胃内服的药剂（钡餐）。

③硫酸亚铁 FeSO 4·7H 2O 俗称绿矾，是防治缺铁性贫血的药剂。 ④硫酸铜 CuSO 4·5H 2O 俗称胆矾，可配制“波尔多液”（农药）。

此外，还有明矾〔KAl(SO 4)2·12H 2O 〕作净水剂；芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）作缓泻剂等。三、硫和含硫化合物的相互转化（一）硫和一些含硫化合物

自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。 1.硫

淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H 2、O 2等化合。

Hg+S=HgS （黑） (常温下进行，可用于硫磺处理洒落的汞)

H 2+S

H 2S S+O 2

SO 2

2.亚硫酸钠

亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。2Na 2SO 3+O 2= 2Na 2SO 4 (亚硫酸盐要密封保存) Na 2SO 3+Cl 2+H 2O =Na 2SO 4+2HCl

（二）含硫物质的相互转化

盐酸酸化滴BaCl 2溶

液无现象检测液有白色沉FeS Na 2SO 3 Na 2SO 4

第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的生产

（一）氮及其氧化物

1、氮气

无色无味的气体，难溶于水。

（1）与O

的化合（放电或高温条件下）

（2）与H

的化合

2+3H

2NH

氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。

（二）氮氧化物对环境的污染与防治

1.形成

氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。

2.危害

（1）产生硝酸型酸雨（2）产生光化学烟雾

3.防治

①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放

②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO

2和N

③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理二、氮肥的生产和使用

（一）氨气

1.氨气的合成 N

2+3H

2NH

2.氨气的性质

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。

氨气极易溶于水（1体积水能溶解700体积的NH

），水溶液叫氨水，其密度随质量分数的增大而下降。

氨的化学性质主要有：

①与水反应 NH

3+H

O NH

·H

O NH

＋＋OH－

氨水是混合物，溶液中含有H

2O、NH

·H

O、NH

等分子和NH

＋、OH－（还含有极少量的H+）等

离子（氨在水中大部分以NH

3·H

O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液

变红色。

氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH

3·H

O NH

↑+ H

O），不易运输保存等，所以常将

氨转化成各种铵盐。

②与酸反应 NH

3+HCl=NH

呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH

Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。

③与一些氧化剂的反应 4NH

3+5O

4NO+6H

3.氨气的实验室制备 Ca(OH)

2+2NH

Cl CaCl

+2NH

↑+2H

收集NH

用向下排空气法；检验用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒

高中化学必修一必修二知识点总结

必修一知识点汇总必修二知识点汇总第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：

高一化学必修二第二章知识点总结

学点归纳一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2、能量是守恒的； 3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量 E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量二、化学能与热能的相互转化放热反应：放出热量的化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应三、中和热的测定四、能量的分类典例剖析【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是( ) A.凡是伴有能量的变化都是化学反应 B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化 C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量 D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总) ≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( ) ①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

答案： C 解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化【例3】下列说法不正确的是( ) A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析：化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。答案： B 【例4】下列说法不正确的是( ) A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化 B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的 D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生答案： C 解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。ABD都是正确的。【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总

高中化学必修一知识点整理【史上最全】

高一化学1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

高中化学必修2知识点总结归纳

高中化学必修2知识点总结归纳高中化学必修2知识点总结归纳 ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下

排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）； ②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

高中化学必修二有机化合物知识点总结

高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
烷烃：甲烷
烯烃：乙烯
主要化学性质
①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。

②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，
如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上分子式相同而结
相差一个或若干个 CH2 原构式不同的化合
子团的物质
物的互称
质子数相同而中子数不由同种元素组成的不
同的同一元素的不同原同单质的互称
子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙，
丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，
“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3
CH3－CH－CH－CH3

高中化学必修2知识点归纳总结大全

高中化学必修2知识点归纳总结大全第一章物质结构元素周期律一、原子结构 1. 原子（A z X ）原子核质子（Z 个）中子（ N 个）核外电子（ Z 个）注意：质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N) 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数 ★熟背前 20 号元素，熟悉 1 ～ 20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是 2n2 ；③最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 ( 对于原子来说 ) 二、元素周期表 1. 编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2 种元素短周期第二周期 2 8 种元素周期第三周期 3 8 种元素元（ 7 个横行、第四周期 4 18 种元素

化学高一必修一总结完整版

化学高一必修一总结完整版 1、第一单元 1、实验安全（1）防中毒（2）防污染（3）防倒吸（4）防爆沸（沸石）（5）防爆炸（验纯） 2、混合物的分离和提纯（1）过滤（固液混合）注意：一贴二低三靠（2）蒸馏（液液混合）原理：沸点不同。注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片（沸石）。例子：分离酒精和水（3）萃取（液液混合）原理：溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来。注意：①先检漏；②对萃取剂的要求（密度无要求）；③ 使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出★ 3、关于物质的量的计算（1）n = N/NA 物质的量必须用来描述微观粒子（2）n = m/M M在数值上等于该粒子的相对分（原）子质量（3） n = V/Vm 标况： 0℃、Pa 可以是混合气体标况下：Vm= 22、4L/mol（4）c = n/V V指的是溶液的体积；浓度不随体积的变化而变化。（5）C浓V浓 = C稀V稀 4、一定物质的量溶液的配置仪器：容量品（规格，如 100mL容量瓶），玻璃棒，烧杯，胶头滴管过程： 1、计算

2、称量 3、溶解（等溶液冷却） 4、转移（用玻璃棒） 5、洗涤（烧杯、玻璃棒2~3次） 6、定容（胶头滴管，液面与刻度线相切） 7、摇匀（上下颠倒）误差分析：紧扣公式c = n/V 进行分析如：没有洗涤烧杯→导致烧杯中溶质为转移进容量瓶→n降低，V 不变→c降低★ 仰视：V偏大，C偏低；俯视：V偏小，C偏高。 2、第二单元 1、简单分类 2、分散系及其分类分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）★1nm－100nm 粒子直径在10-9 ~10-7m＞100nm（粒子直径大于10-7m）实例氯化钠溶液等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应★有丁达尔效应静置分层区分溶液和胶体：丁达尔效应（出现一条光亮的通路）★

高中化学必修二知识点归纳总结大全

高中化学必修二知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

高中化学必修一重要知识点网络化总结【精品】

第一章从实验学化学一、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

高中化学必修2知识点归纳总结41796

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

高一化学必修一总结

三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

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必修2 第一章物质结构元素周期律一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素（1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质推测铍的性质推测量114号元素的位置与性质三、化学键

高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一知识点总结与习题必修１全册基本内容梳理第一章：从实验学化学一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。（2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度．（1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化１、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,

高中化学必修一知识点总结(人教版)

高中化学必修一知识点总结（人教版）必修1全册基本内容梳理第一部分：从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结第一单元 1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体! 专题一：第二单元

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