广东省中考化学试卷附答案和评分标准
2010年广东省初中毕业生学业考试
化学
说明：1．全卷共4页。满分100分，考试用时80分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137
一、选择题(本大题包括14小题，共28分)
1．下列选项中属于化学变化的是( )
A．木料制家具B．大米酿酒C．石蜡熔化D．水制冰块
2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是( ) A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电
C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料
3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的( )
4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是( )
A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品
C．食用面条时放人少量食醋D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐
5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是( )
A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀
6．下列物质的用途与其化学性质相关的是( )
A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃
C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气
7．下列物质中，属于复合肥料的是( )
A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是( )
9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是( )
A．硬水和软水——观察是否澄清B．合成纤维和羊毛——用手触摸
C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸D．食盐水和白糖水——观察颜色
10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是( )
A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
11．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是( )
①电解水②利用太阳能分解水③使用高效催化剂分解水
④水煤气法：C+H2O(气) CO+H2⑤热裂法：CH42H2 +C
A．②③B．④⑤C．①②④D．③④⑤
13．下列对生产、生活现象的解释正确的是( )
A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙
B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动
C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小
14．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
二、填空题(本大题包括5小题，共20分。请把各题的答案填写在答题卡上)
15．(3分)用化学符号表示：
(1)3个锌原子；(2)氧化铝；(3)空气中体积分数最大的物质。16．(4分)硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：
NH4NO3 N2O↑+2X。
(1)上述化学方程式中X的化学式为。
(2) N2O中氮元素的化合价为。(3)硝铵应保存。
17．(4分)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图是(填字母)。18．(5分)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。
(1) 由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
①；②。
(2)实验中发生反应的化学方程式为。
(3)实验中使用铜片，是利用了铜的。
19．(4分)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
①。
②。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为。
三、(本大题包括2小题。共15分)
20．(7分)A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。
(1) 写出A、B的化学式：A ，B 。
(2) 在物质的分类中，D属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3) 图中反应②的化学方程式为。
(4) 图中反应④的化学方程式为。
21．(8分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为，操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为
①；③。
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，
对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。
四、(本大题包括2小题，共24分)
22．(12分)请根据所提供的试剂和仪器
．．．．．．．．．．．．，按要求填空：
I．试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰
Ⅱ．仪器：(铁架台、石棉网等已省略)
(1)写出图中标有①、②仪器的名称：①，②。
(2)实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流
．．．．．，发生装置可选用图中的(填字母)，化学方程式为。用该装置和提供的试剂还可以制取气体，化学方程式为。收集方法是，检验该气体满瓶的方法是。
(3)设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B和(填字母)。23．(12分)2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想成立。
(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气
体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个
装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
五、(本大题包括2小题，共13分)
24．(6分)右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
(1)富马酸亚铁中含有种元素，
C、H、Fe、O原子个数比为。
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为。
(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg(计算结果取整数)。
25．(7分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会(填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是。
2010年广东省初中毕业生学业考试参考答案及评分标准
化 学
一、选择题(本大题包括14小题，共28分)
1．B 2．A 3．A 4． B 5．A 6．D 7．B
8．D 9．C 10．C 11．D 12．A 13．B 14．C
二、填空题(本大题包括5小题，共20分)
15．(3分) (1) 3Zn (1分) (2) Al 2O 3 (1分) (3) N 2(1分)
16．(3分) (1) H 2O (1分) (2) +1 (1分) (3) 低温 (1分)(合理答案均给分)
17．(4分) (1) 17 (1分) 核电荷数(或质子数)不同 (1分) (2) 氯(或Cl) (1分) A (1分)
18．(5分) (1) 氧气(O 2或空气) (1分) 温度达到着火点 (1分)
(2) 4P+5O 2 2P 2O 5 (2分) (3) 导热性 (1分)
19．(6分) (1) (4分) 加入4 ml 稀H 2SO 4时，溶液显中性(或稀H 2SO 4与NaOH 溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na 2SO 4等)；在溶液的pH 接近7时，少量的酸即可使pH 发生较大变化；NaOH 溶液的pH=13.0(合理答案均给分，每空2分)
(2) Na 2SO 4、H 2SO 4 (各1分，共2分)
三、(本大题包括2小题，共15分)
20．(7分) (1) NaHCO 3 (1分) NaCl (1分) (2) 氧化物 (1分)
(3) CaO+H 2O === Ca(OH)2 (2分)
(4) Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+2NaOH(2分)
21．(8分) (1) CuO (1分) 过滤 (1分)
(2) 化合反应(1分) Fe+H 2SO 4 === FeSO 4+H 2↑(2分)
CuO+ H 2SO 4=== CuSO 4+H 2O (2分)
(3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均给分)
四、(本大题包括2小题，共24分)
22．(12分) (1) 烧杯 (1分) 长颈漏斗 (1分) (2) C 、F 或A 、F (1分，选F 、H 不给分) 2H 2O 2 2H 2 O+ O 2↑(2分) CO 2 (1分) CaCO 3+2HCl === CaCl 2+H 2O+CO 2↑(3分) 向上排空气法 (1分) 将燃着的木条放在瓶口．．，火焰熄灭．．
，证明满瓶(2分) (3) C 、E 、G(1分) 23．(12分) 【提出猜想】CH 4 (1分)
【问题讨论】 (1) 2(1分) 3 (1分) (2) 吸收CO 2 (1分)
澄清石灰水 (2分) (3) 干燥 (1分) 水雾 ( (1分)
浓H 2SO 4(或CaCl 2或无水CuSO 4) (2分) NaOH 溶液 (2分)
五、(本大题包括2小题。共13分)
24. (6分) (1) 4 (1分) 4︰2︰1︰4 (1分) (2) 170 (2分) (3) 66 (2分)
25．(7分) 解：(1)设50 g 废水中H 2SO 4的质量为x
H 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2HCl ………………………………(1分)
98 233
x 11.65 g ………………………………………(1分)
g
x 65.1123398 ………………………………………………………(1分) x =4.9 g …………………………………………………………(1分)
答：50 g 废水中H 2SO 4的质量为4.9 g 。
(2) 偏高 (1分) 废水中含有HNO 3 (1分)，会消耗KOH (1分)
点燃2MnO