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第二轮复习无机推断题专题讲座[ 命题趋向 ]

推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问

题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表

达出来”。

无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能

力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题

型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断

题、框图型推断题。

从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：

①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。

②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆

向、统摄等三种推理形式。

③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。

④计算和逻辑推理（讨论）并重。

[ 知识体系和复习重点]

《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下：①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。

[ 知识指津 ]

无机物的相互反应( 见下图所示 )

(1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的

无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

体条件要加以考虑。

(2)对于氧化物要注意以下问题：①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸

或碱；②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，

一般有

“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn2O7

是酸性氧化物，而MnO则是碱性氧化物；③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。

(3)还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。如

① Cl 2 H 2 O HCl HClO ② Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H 2 O

③ 2Mg CO 2 2MgO C ④ 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 2H 2

⑤ 3NO2 H 2 O 2HNO 3 NO

⑥多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐：

Na 2CO 3 CO 2 H 2 O 2NaHCO 3

⑦弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：NaHCO 3 NaOH Na 2 CO 3 H 2 O

⑧弱酸的酸式盐与强酸反应生成弱酸。

［考点点拨］

纵观近几年高考：重点考查了氢、氯、硫、氮、碳（硅）、钠、镁、铝、铁等元素及其

化合物性质。预计 2012 年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物

等性质须注意。

趋势为：（ 1）题目小型化，定性推断渗透定量内容

(2)元素推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。

【考点分析与题型三特点】

无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性

题目。它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少，②考查知识面广、题型多变、思考

容量大③包含信息多、综合性强，思维能力要求高④具有很高的区分度和很好的选拔功

能等特点。

“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，。它不仅考查考生

对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和

分析推理综合应用元素化合物知识的能力。

为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综

合测试时能从容的应付各种无机推断。

【方法归纳】

一、框图题的求解方法

【解题“五步曲”】

框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其

解题过程往往分为五步：

①审 : 审清题意 , 从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表

示出来，明确求解要求。

②找 :找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。

③析 : 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测 , 顺藤摸瓜 , 应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。

④验 :验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。

⑤答 :看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点，按题目的要求写出答案。

【解题要领】

(1)思维的整体性。这一类命题，往往环节较多，环节 ( 框图 ) 与环节之间联系紧密，相互制约，命题整体性极强。处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个

环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的联系，对后面环

节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合

命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。

(2)假设推理的合理性。由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去

反应条件，空出一些环节等。解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能

正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。

二、框图题寻找“题眼”的途径

（一）立足基础：

框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要

熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推

断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。

破题最关键：找“题眼”

关键是寻找“题眼”

“题眼”就是抓“特”字

①②③④⑤⑥

特特特特特特

殊征殊征殊征

颜反条转生数

色应件化产据

1、从物质的特殊颜色、组成、结构方面寻找

知识准备：物质颜色

（1）有色固体：

红（棕）色：Cu、 Cu2O、 Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；

黄色： AgI 、 Ag3PO4；浅黄色： S 或 Na2O2或 AgBr、 FeS 2；蓝色：Cu(OH)2；紫黑色： KMnO4 I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色： Fe(OH)2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl、 BaSO3；

（2）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、 MnO4-（紫红色）、Fe(SCN) 3（红色）

Br 2 I 2 水（溶剂）

黄→橙

深黄→褐

苯（溶剂）

淡紫→紫红

CCl4（溶剂）

黄→橙红

紫→深紫

（3）有色气体：

Cl 2（黄绿色）、 Br 2(g) （红棕色）、 NO2、（红棕色）、I 2（紫色） O3（淡蓝色）

具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或＋；不含金属元素的离子化合物为

NH

4

铵盐；组成为 A2B2型的物质可能为Na202、H202、 C2H2等。

例 1、 (12 分 ) 下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、 D、F、

H 均为单质， X 常温下为无色液体， B 为淡黄色固体， J 溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

(1)写出 B 的电子式： ____________________________________ 。

－－

(2)写出生成 E 的电极反应式： _Fe+2OH －2e =Fe(OH)2 _，

反应⑤的现象是____白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色_。

(3) 反应①的化学方程式是高温3O4+4H2 ___，

___3Fe+4H2O Fe

===

在实验室中引发反应④的操作是_加少量 KClO ，插上镁条并将其点燃 ____。

3

(4) 反应⑥的离子方程式是－O =2AlO －+3H ↑ __。

__2Al+2OH +2 H

2

2 2

2、从实验现象寻找

例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在 Cl 2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、 H2、 CH4、H2S 等。

3、从反应类型特征反应现象寻找

知识准备：特征反应现象：

1.. 焰色反应： Na+（黄色）、 K+（紫色）

2.使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又恢复红色）、 Cl 2（加热后不恢复红色）

3. 白色沉淀 [ Fe (OH ) 2 ] 空气红褐色 [ Fe ( OH ) 3 ] （由白色→灰绿→红褐色）

4. 在空气中变为红棕色：NO

5. 气体燃烧呈苍白色：H 在 Cl 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H、CH

2 2 2 4

6. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3

7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、 Br2、 FeCl 3、碘水等。

例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素

可能为 S 或 N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为 Ba(OH) 与 (NH ) S0 ，或可

2 4 2 4

溶性铝盐与可溶性金属硫化物( 如 Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐 ( 如 Na2 CO、NaHCO) 或可

3 3

溶性铁盐与可溶性碳酸盐 ( 如 Na2CO3、NaHCO3) 之间的双水解反应；遇水能生成气体和难

溶性物质的可能为Al 2S3、 Al(CH 3) 3或 Mg3N2。

例 2、根据左图，指出A、 B、 C、D、 E 各是什么物质？

E 溶液

气

体HNO ( 焰色反应呈浅紫色 )

C 3

单

3

盐酸AgNO 白色沉淀

质

B

A 某溶液白红棕

溶

色空气中色沉

液

沉淀 D

淀

盐酸

单质 A

E 溶液

A. Fe

B. FeCl 2

C. KCl

D. Fe(OH) 3，

E. FeCl 3

4、从典型性质寻找

如具有臭鸡蛋气味的气体必为H2S；与H2S 反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为02、C12或SO2；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；密度最小的气体为H2；地壳中含量

最多的元素为O，最多的金属元素为Al ；能溶解SiO2的酸为HF；遇苯酚生成紫色溶液

的离子为Fe3+等。

（二）抓住特性：

【知识准备】很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反

应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S 与 O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被 Fe3+、 X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊

信息有助于确定题目的突破口。

强酸

气体 A

如：A—

强碱

气体 B

若 A 为化合物，则 A 必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：(NH4) 2S或 NH4HS；

(NH4) 2CO3或 NH4HCO3； (NH 4) 2SO3或 NH4HSO3。若 A 为单质则为铝。

受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

与水反应产生气体

（ 1）单质

（ 2）化合物

强烈双水解的物质：

5、从反应条件寻找

如必须控制在 170℃的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶液与铜常温下不反应，浓

溶液与铜加热时反应为浓硫酸。

【知识准备】熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应

1、温高压催化剂

2．催化剂、加热

3．电解2H2O电解 H2+O2

例 3、（ 10 分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已

略去。常温下，G 为固体单质，B、 I 为液体，其余都为气体。 A 为化合物， I 的浓溶液

与 G在加热条件下生成F、 B 和 C。H 可用作工业上冶炼金属的还原剂。

E

A + D

催化剂，加热

F +B

I

B 通电

E +G

点

加热G

+ 燃

C

+G

H 高温

请按要求填空：

（ 1）写出下列物质的化学式：A： NH ；B： HO ；

3 2

C ：CO2 。

（ 2）写出 A→D的化学方程式4NH+5O 4NO+6HO 。

3 2 2

（ 3）写出 G和 I 的浓溶液反应的化学方程式 C +4 HNO3（浓）CO 2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 。

6、从数据去寻找

【知识准备】近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质

转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO→NO2， SO2→SO3 转化时分子中都增加 1 个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各

元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间

的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

7、从转化关系寻找

无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定

的特征的转化关系。如：

⑴直线型转化：

金属碱性氧化物碱盐

非金属酸性氧化物酸盐

①

②

③

④

⑵交叉型转化：

⑶三角形转化：

⑷无机框图中常用到催化剂的反应：

牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。

同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（ 4）非金属→金属

总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。

G、 I 例 4、已知 A 为酸式盐，

均呈气态。等物质的量

B 为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下 C、 D、 F、A、

B 与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件

（除高温外）均已略去。

（ 1）写出 B 的电子式

， D 的结构简式 CH CH 。

（ 2）写出 A 与 B 反应的化学方程式 CaC 2 + NH 4HCO 3 = NH 3↑+C 2H 2↑+CaCO 3↓ 。 （ 3）如对气体 G 进行加压操作，产生的现象是

气体的红棕色先变深后变浅。

（ 4）写出下列反应的离子方程式：

①在 A 溶液中加入 M

HCO 3 - +H + = H 2O +CO 2↑。

②向 A 溶液中加入过量 NaOH 溶液，并加热

NH

+ - -

2-

。

4

+HCO +2OH ＝ NH ↑+2H O+CO

3

3

2

3

8．把握信息： 题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，

题干中的“常

见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息

即是解题的重要突破口。

9、根据特殊工业生产推断 【知识准备】 重要工业生产反应 1、煅烧石灰石 2 、煅烧黄铁矿 3 、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5 、合成氨 6 、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8 、高炉炼铁

9

、工业制取漂粉精

10、工业制水煤气

11

、硅酸盐工业

例 5、．由短周期元素组成的单质 A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取 A 的主要原料。

请回答：

（ 1）写出下列物质的化学式：

A_____ Al

___乙 ___ NaAlO 2 ____。

（ 2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途

___耐高温材料、轴承

制取铝单质 ____。

（ 3）写出下列变化的化学方程式：

① A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ __。

②乙与过量 CO 反应的离子方程式

AlO －

－ 。

2 ＋ CO ＋2H O ＝ Al(OH) ↓＋ HCO

2

2

2 3

3

③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式

Al 3 ＋

－

＋ 6H 2O ＝ 4Al(OH) 3↓ ____。

＋ 3AlO 2

三、解推断题的一般方法

1．顺推法：

顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结

构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。

物质 A 跟 B 反应生成物 E 、F 和 G ，物质 C 跟 D 反应生成物质Ｉ， 某温下该反应起始

和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白：

2．逆推法：

有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这

一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。

3．假想验证法：

假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为：

例 : 下图①～分别代表反应中的一种物质，请填空白：

（１）①、③、④的化学式分别是_______。

（２）⑧与⑨反应的化学方程式是________。

分析：由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓

HNO 3或不稳

定酸的铵盐等。 常见的不稳定酸的铵盐有

NH 4HCO 3，(NH 4) 2CO 3，NH 4HSO 3等。假设①为 NH 4HCO 3，

则气体混合物将为

NH 3， CO 2， H 2O 蒸气，代入题中可推知③为 NH 3，④为 O 2，②为 CO 2；

又由转化关系可推知⑥为

NO ，⑦为 NO 2，⑧为 HNO 3，⑨、⑩一种为 MgO ，一种为Ｃ，因

⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为Ｃ。以上结果都是符合题意的，可见假设①为

NH 4HCO 3

是成立的。同理

(NH 4) 2 CO 3 亦合题意。故参考答案为（１）①——

NH 4HCO 3[(NH 4) 2CO 3] ；

③—— NH 3；④—— O 2；

（２） C+4HNO 3===2HO+4NO 2↑+CO 2↑

四、中学阶段元素化合物知识规律

一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构，反应的特殊现象，特殊的反应，特有的反应条件，特有的反应类型来体现的，总结归纳如下：

1 ．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能

是硫和氮

2．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 3．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ① Ba(OH)2 与 (NH 4) 2SO 4 或 (NH 4) 2CO 3 或(NH 4) 2SO 3

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④ Na 2S 2O 3 溶液与强酸

4．既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是

Al 、Al 2O 3、 Al(OH) 3、弱酸的

酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）

、弱酸的氨

盐（ NH 4HCO 3、 (NH 4) 2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4) 2SO 3、 (NH 4) 2S 、NH 4HS 等）

5．能与强碱溶液反应的单质：

S 、 Al 、 Cl 2、 Si 、F 2 等，能产生氢气的有 Al 、 Si

6．能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：

Al 2S 3、 Mg 3 N 2、CaC 2

与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、

F 2、Na 2O 2、 Mg 3N 2、Al 2S 3、

CaC 2

7．两物质反应先沉淀后溶解的有：

CO 2 与 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2、 NaOH 与铝盐、氨水

与 AgNO 3、强酸与偏铝酸盐

8．能使溴水褪色的物质：

H 2S 和 SO 2 及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、

酚、碱

9．特殊的实验现象 ⑴焰色及有色物质 ⑵遇酚酞显红色的气体：

NH 3（碱性气体）

⑶遇空气变为红棕色的气体：

NO

⑷加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有

Fe 2

-

3+

⑸加苯酚显紫色或加 SCN 显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有 Fe

2-

+

2-

⑹遇 BaCl 2 生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：

4

、 Ag 、 SO 3

SO

⑺遇 HCl 生成沉淀，可能是：

2-

+

2-

-

S 2O 3 、Ag 、 SiO 3 、 AlO 2

2+

2+

2-

2-

-

2 4

Ba

2

3

、 SiO 3

、 AlO 2

⑻遇 H SO 生成沉淀，可能是：

、 Ca 、 S O

⑼具有臭鸡蛋气味的气体

2

2

2

2

2

H S ，与 H S 反应生成淡黄色沉淀的气体有

Cl 、 O 、 SO 、

NO 2

⑽电解时阳极产生的气体一般是： Cl 2、 O 2，阴极产生的气体是： H 2

⑾能使品红溶液褪色的气体可能是： 2

2

2

等次

Cl 、 SO ，物质可能有： NaClO 、 Ca(ClO) 氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 ⑿气体单质： H 2、 O 2、 Cl 2、 N 2、 F 2

⒀固体加热产生的气体：

2

3

4

2

O 、 NH 、 CH 、 CO

只有将所学过的知识系统化、网络化，并从中找到知识规律，才能准确地找到切入点和突破口，从而培养出良好的直觉思维能力。

2012 年 5 月

2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习

2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习 2013高考题赏析： 26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加热 至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 _________ 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 _________________________ 。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。 2014浙江样卷赏析： 26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使 其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作 的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于 盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积 为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： (1)甲的化学式为，丙的电子式为。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合 物）。 26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析 及守恒，推导出题中各物质。一般问题： （1）分子式、电子式等； （2）基础反应方程式； （3）新情景下的氧化还原反应； （4）物质用途； （5）寻找替代品——物质的结构和性质相似； （6）实验设计——取样、操作、现象、结论； （7）某物质结合电化学知识； （8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识,,

(完整版)高中化学推断题(经典)

无机推断题复习

?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：

电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl

高考化学无机推断题解题技巧

2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。

高中无机化学习题与答案

高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是

2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题

2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题 一、无机综合推断 1．已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出） 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质B的化学式：___________ （2）写出下列反应的化学方程式： 反应①______________________________________________________________________ 反应②______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式： 反应C→D______________________________________________________________________ 反应D→C _____________________________________________________________________（4）检验D中阳离子的方法： _________________________________________________________ 【答案】Fe3O4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 【解析】 红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气(F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D）,氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气(F)； （1）B为四氧化三铁，正确答案为 Fe3O4 。 （2）正确答案：① 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。（3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+；正确答案：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+。 （4） Fe3+检验方法：①加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；②加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有Fe3+。 点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。

无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－ （3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面） ①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶； ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

2017年浙江新高考化学无机推断题试题练习

新高考化学27题——无机推断题 例1：浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03，某同学设计并完成如下实验： 请回答： (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。 例2：浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是。 （2）沉淀c的化学式是。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3：浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4：浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_____________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________，_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g·mol-1，原子个数比为1:1:4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案

2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案 一、无机综合推断 1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下： 回答下列问题： （1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。 （2）写出反应①②③的化学反应方程式： ①：____________________________________； ②：____________________________________； ③：____________________________________； 【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。 【详解】 （1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2； （2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【点睛】 无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。 2．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种

高考化学二轮复习 无机化学基本概念 _ 氧化还原反应方程式的书写及计算学案(无答案)

第七讲 氧化还原反应方程式的书写及计算 氧化还原反应方程式的书写原则： 1．写出参加氧化还原反应的反应物和生成物 2．电子守恒 3．电荷守恒 4 ．调介质 5 ．原子守恒 例1、将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成 Mn 2+ ，则该反应的离子方程式是 。 例2、取FeS O 4溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I - 时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是： 。 例3、MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂，若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2+ ，该反应的离子方程式 是 。 例4、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）： (1)M 不溶于稀硫酸，可溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液。写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的离子方程式： 。 (2)某同学取Y 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。 (3)写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。 例5、某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的 Cr 2O 72- ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 (Fe 的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程： (1)第①步反应的离子方程式是 。 (2)第②步中用pH 试纸测定溶液pH 的操作是 。 (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 。 例6、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分 操作和条件略)； 45.15.0FeO Fe Cr

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析 一、无机综合推断 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为

高中无机化学方程式大全 完整版

高中无机化学方程式大全 一、碱金属元素： 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2、卤族元素： Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3

2020-2021高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案.docx

2020-2021 高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案 一、无机综合推断 1．现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：丙 -_______________； （2）写出下列物质的化学式： F________________； （3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所 学 知识回答下列问题： ①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因__________________ 。 ② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式 表示） ______________。 【答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 【解析】 【分析】 金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠、 G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体， 乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水 生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与 氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。 【详解】 （1）根据以上分析，丙是氯化氢； （2） F 是 Ca(ClO)2； （3）①把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红 色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色； ②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。 2．已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

高中化学无机推断题带答案

1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： A → B D →A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些 反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．

的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________． (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应 ①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体． 5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的 反应不在溶液中进行（E可能 ．．与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。 （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子 ．．浓度之间的关系 ______________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。 实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出 的结论是__________________________________________________________________________。 6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式：A．，B．，C．。 (2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。 (3)反应④的化学方程式为：。 (4)写出离子方程式分别为：反应②； 反应⑤。 (5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程 式。。 7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D 物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）

高考化学复习无机化学工艺流程

高考化学复习无机化学 工艺流程 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

课时4 无机化学工艺流程 1．某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl 3 溶液，用作印刷电路铜板腐蚀 剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图： (1)试剂a应选用________(填写名称)； (2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)； (3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________； (4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)； (5)如何用化学方法检验气体E？_______________________________。 解析分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑加入热碱液是除去铁屑表 面的油污，将Fe反应生成Fe2＋的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl 2 氧化后 成FeCl 3，若换成H 2 SO 4 、HNO 3 等其他酸，则引入SO、NO等杂质，过滤需用 的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2 ＋CuCl 2 ，则B 中含有FeCl 2、CuCl 2 、FeCl 3 等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先 析出Cu，阳极生成Cl 2 ，但是由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则Fe3＋一定放电成Fe2 ＋后才有Cu单质析出；Cl 2的实验室制法为MnO 2 与浓盐酸反应，则Cl 2 中混 有HCl、H 2O等杂质，干燥Cl 2 用②，吸收Cl 2 用④；Cl 2 的检验方法是用湿润 的淀粉－KI试纸。 答案(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒 (3)2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2 ＋CuCl 2 (4)MnO 2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl 2 ↑＋2H 2 O ②④ (5)将湿润的KI－淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl 2 2．(2016·金考卷)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH) 2 、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下： 已知：a.NiCl 2 易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。 b．某温度下一些金属氢氧化物的K sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

(浙江选考)最新2020-2021版高考化学 考前提升训练26 元素与物质推断(第27题)

提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:。 2.某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。 (2)化合物A3M4中含有的化学键类型为。 (3)写出反应②的离子方程式:。 3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。 请回答: (1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),气体C的电子式 为。 (2)写出反应①的离子方程式:。 4.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素,摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:

请回答: (1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方案:。 6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgO·SiO2 (2)SiO2+2OH-Si+H2O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可)

高考化学无机推断题题眼集锦

“无机框图推断题”题眼 方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色 1.有色固体： 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。 黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑 紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。 2.有色溶液： Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红 3.气体小结 1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。其余均为无色气体。 2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S 3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。 4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl2 5、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。 6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI 7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO 和O2，F2和H2 8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。 11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。 12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。 13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。