人教版九年级化学上册第三单元 课题2 原子的结构教案设计

课题2 原子的结构

第一课时原子的构成核外电子的排布

【知识目标】

1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2.知道原子核外电子是分层排布的。

【情感目标】

1.初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

2.树立“结构决定性质”“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

【教学重点】

原子结构示意图。

【教学难点】

原子核外电子排布规律。

【情景创设引入新课】

【新课导入】

1897年,汤姆生发现了电子,从此叩开原子的大门,人们开始揭示原子内部的秘密。

卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分α粒子改变了原来的运动方向;③极少数粒子反弹回来。

【提出问题进行探究】

探究点一:原子的构成

[设问]产生上述现象的原因是什么呢?

[分析]①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向——原子内部有很大的空间。②一小部分α粒子改变了原来的运动方向——原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向。③极少数粒子反弹回来——原子中有一个很小的原子核,原子核虽小,但几乎集中了原子的全部质量。

[结论]原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

1.原子的结构

表1 构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类电性质量

质子1个单位正电荷 1.672 6×10-27 kg

中子不带电 1.674 9×10-27 kg

电子1个单位负电荷质子质量的1/1 836

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧8 8 8 16 钠11 12 11 23 镁12 12 12 24

[思考]原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?

[小结]原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

2.原子结构中的一些规律

(1)核电荷数=核内质子数=核外电子数。

(2)质子数不一定等于中子数。

(3)原子的质量主要集中在原子核上,电子质量可以忽略。

(4)并不是所有的原子都有中子(氢原子是唯一没有中子的原子)。

(5)质子数+中子数=相对原子质量(近似相等)。

【例1】下列关于原子的叙述,正确的是( C )

A.原子是不能再分的粒子

B.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

C.原子核内质子数等于核外电子数

D.原子核内质子数必等于中子数

解析:原子在化学变化中不可再分,故A错误;原子核一般由质子和中子构成,但某种氢原子核内无中子,故B错误;原子核内质子数等于核外电子数,不一定等于中子数,故C正确,D错误。

探究点二:核外电子的排布

1.电子运动特点:无固定的轨迹,高速运动,但却有经常出现的区域。

2.电子层:核外电子运动经常出现的区域,电子层最多时有七层。

3.离核越近,电子能量越低。

4.核外电子分层排布规则:“一低三不超”

(1)电子尽先排布在能量低的电子层,排满上层,再排下一层(能量最低原理);

(2)第一层最多不超过2e-;

(3)第二层最多不超过8e-;

(4)最外层最多不超过8e-。

5.原子结构示意图

【例2】根据下图提供的信息,回答相关问题。

(1)氯原子的核电荷数为17 ,核外电子排布为 B 。

(2)C中x为8 。

解析:(1)氯原子的核电荷数是17,根据核外电子排布规律,第一层为2,第二层为8,第三层为7,故选B。

(2)根据核外电子排布规律,C中的x应为8。

【板书】

课题2 原子的结构

第一课时原子的构成核外电子的排布

一、原子的构成

原子

核电荷数=质子数=核外电子数

二、核外电子的排布

1.电子层:电子经常出现的区域

2.核外电子的分层排布:核外的电子在不同的电子层内运动的现象

3.原子结构示意图的意义

【测试】

1.下列关于原子的叙述正确的是( D )

A.原子是不能再分的粒子

B.一切物质都是由原子直接构成的

C.一切原子的原子核由质子和中子构成

D.原子核内质子数必等于核外电子数

2.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有:①原子是不能再分的粒子;

②原子是微小的实心球;③同种元素的原子,其性质和质量都相同。而现代科学实验表明:同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是( D )

A.仅①

B.仅①③

C.仅②③

D.①②③

3.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空,实现了亿万中国人的梦想,同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。请你推测,反氢原子的结构可能是( B )

A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

4.为形象展示水分解的微观过程,某同学制作了一些模型,表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( C )

第二课时离子相对原子质量

【知识目标】

1.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

3.初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。

【情感目标】

1.培养学生对微观世界学习的兴趣。

2.唤起学生对科学的好奇与向往。

【教学重点】

离子的形成。

【教学难点】

相对原子质量的概念形成。

【情景创设引入新课】

【新课导入】

原子

[复习]原子是如何构成的?

[引入]我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一,相对来讲,原子核外空间很大,电子在这个空间里作高速的运动。那么,电子的运动有什么规律呢?这就是这节课研究的重点。

【提出问题进行探究】

探究点一:离子的形成

1.离子:带电荷的原子或原子团。

2.离子的形成:

[图片展示]Na+、Cl-、NaCl的形成。

[小结]像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多。一般地,含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。例:氯化镁、氯化钾等。

3.离子符号的书写:离子符号表示式为X n+或X n-

(1)阳离子:Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+

(2)阴离子:O2-、F-、S2-、Cl-、S、C、N、OH-

注意:①简单阳离子所带电荷数等于其原子最外层电子数;

②简单阴离子所带电荷数等于8-其原子最外层电子数;

③离子所带电荷数标在元素符号右上角,“1”省略不写。

4.物质与其构成粒子间的关系

【例1】下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是( D )

A.原子是最小的微粒,不可再分

B.钠原子的质子数大于钠离子的质子数

C.当二氧化碳气体变成干冰时,二氧化碳分子间不存在间隔

D.分子、原子、离子都可以直接构成物质

解析:原子在化学变化中不可再分,离开这一条件,原子可分成原子核和核外电子,故A错误;钠原子变为钠离子只是失去一个电子,原子核内质子数不变,故B错误;分子之间有间隔,由气态变为液态和固态只是分子间的间隔变小了,故C错误;分子、原子、离子都是构成物质的粒子,故D正确。

探究点二:相对原子质量

1.概念:国际上以一种碳原子的质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。符号是A r。

2.相对原子质量(A r)=

[分析]也可以用比较形象的方法解释。

[展示投影]

3.相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量,单位是“1”,通常不写。

[分析]在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。构成原子的粒子有质子、中子、电子,1个质子和 1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍,所以电子的质量与原子的质量相比可以忽略不计。因此相对原子质量可以近似地表示为我们刚才从上图中推导出的。

4.相对原子质量(近似等于)=质子数+中子数。

【例2】下列说法正确的是( C )

A.相对原子质量和原子质量都没有单位

B.氢的相对原子质量为1,所以氢的原子质量为1 g

C.相对原子质量只是一个比值

D.一个碳原子的质量为1.993×10-26 kg,一个铁原子的质量为9.288×10-26 kg,碳原子的相对原子质量大于铁原子的相对原子质量

解析:原子质量很小,有单位,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,故A错误,C正确;氢的相对原子质量为1,实际质量约为1.67×10-27kg,并非1 g,故B错误;由相对原子质量定义知,原子质量越大,相对原子质量也越大,故D错误。

【板书】

课题2 原子的结构

第二课时离子相对原子质量

1.离子的形成

(1)离子的定义:带电荷的原子或原子团

离子的分类

(2)离子的符号

(3)NaCl的形成过程

(4)离子与原子的区别与联系

(5)物质的构成

(6)元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。

2.相对原子质量

(1)相对原子质量

A r=

(2)相对原子质量不是原子的真实质量,是比值

(3)相对原子质量≈质子数+中子数

【当堂达标】

1.下列粒子结构示意图中,表示原子的是( B )

2.已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么( A )

A.该原子是一种氢原子

B.该元素是金属元素

C.该原子核外有3个电子

D.该原子核带2个单位的正电荷

3.我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值,其中他测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质子数为63 ,中子数为89 ,核外电子数为63 。

课题2--原子的结构.(教案-人教版)(新)

课题2 原子的结构 教学目标 1. 知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。 3. 以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。 4. 知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 5. 了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。 教学重点 1. 原子的构成、相对原子量的概念 2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。 知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 教学难点 原子核外的电子是分层排布的；典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。 课时安排 4课时。 教学过程 第1课时 一、导入新课 播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“朝鲜核武器实验”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征。 为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 二、新课教学 1. 原子的体积 教师引导学生阅读教科书和图3-8，让学生了解原子的大小。 明晰：原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。 原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 2. 原子的构成 19世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 1

现了电子，从此叩开了原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。 1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。 α粒子轰击金箔 设问：产生上述现象的原因是什么呢？ ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有很大的空间。 ②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向。说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。 ③极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。 原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。 结论：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。（可参见教科书图3-9）提问：原子核还能不能再分呢？ 分析：1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101 1 碳66612 氧88816 钠11121123 氯17181735 思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 分析：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等 同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 2

课题2原子的结构

《课题2 原子的结构》教学设计 榆林市第十三中学李彦平 【教学目标】 1、知识与技能： (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2、过程与方法： (1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感、态度与价值观： (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)对学生进行世界的物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点的教育。【教学资源分析】 本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。

【教学策略分析】 对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。 【教学重、难点】 重点：原子的内部结构、相对原子质量。 难点：对“原子不显电性”的理解。 【教学准备】 1、将教材中的图、表复印放大、剪下； 2、原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片； 3、教学课件。 【教学过程】 一、类比想象，模型展示。 1、(投影) 同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢? 2、（讲解)那就相当于乒乓球跟地球体积之比。(对照投影。) （设计意图：借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。） 3、（问）原子这么小，还能不能再分呢? （投影）原子结构的发现史。学生阅读思考。

人教版初三化学上册《原子的结构》精品教案

课题2 原子的结构 第1课时原子的构成相对原子质量 教学过程 情景导入 第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷 凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗 原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问 题激疑”引入新课。 【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解 这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 合作探究 探究点一原子的构成 提出问题原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？ 交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。 归纳总结 1.构成： 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原子中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 （1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 （2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 （3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。

探究点二 相对原子质量 提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。 归纳总结 （1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 （2）表达式：相对原子质量＝12 1*碳原子质量该原子的质量 （3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。 知识拓展 板书设计 第1课时 原子的构成、相对原子质量 一、原子的构成 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 1.定义： 2.公式：某原子的相对原子质量＝12 1*碳原子质量该原子的质量 3.相对原子质量=质子数+中子数

初三化学上册原子的结构练习题

一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) :1 :12 :1 :2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） D 7 4 下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 （ 5.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．含氧原子个数 D ．相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 D ．17 7．已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ） 8．请判断以下说法，其中你认为正确的是（ ） A ． 原子是最小的微粒 B ． 一切物质都是由分子组成的 [ C ． 带电的原子是离子 D ． 原子都是由质子、中子、电子构成的 9．下列有关原子知识的归纳中，你认为不正确的是（ ） A ． 原子是构成物质的一种粒子 " B ． 原子在化学变化中可以再分 C ． 同类原子的质子数一定相等 A ． 相对原子质量 B ． 相对分子质量 . C ． 中子数 D ． 质子数

D．原子里的质子数和中子数不一定相等 10．元素的化学性质与原子的（）关系密切． 核电荷数B．核外电子数C．质子数D．最外层电子数 : A． 11．下列说法正确的是（） 分子是保持物质性质的粒子 { A． B．质子数相同的粒子一定是同一种元素 C．离子在化学变化中都不能再分 D．| 原子是化学反应中不能再分的粒子 12．某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（） A．非金属元素B．金属元素C．稀有气体元素D．# 无法确定 13．化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（） A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．| b﹣n=d+m 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （5）带正电的粒子是； （6）带负电的粒子是； （7）不带电的粒子是； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是； （9）质量最小的的是；

人教版九年级化学上册原子的结构教案

【学习目标】 1、知识目标：了解原子的构成。 2、学习目标：通过参与科学家对原子结构的探究实验，提高学生的实验探究能力。 【重点、难点】原子的构成 【教学过程】 ［创设情景］人类在很久以前就意识到物体有大有小，而且它们总可以分解成更小的部分，那么人们到底能够将物质粉碎到多小的程度呢？这个问题一直吸引着勤于思考的人们。 ［活动与探究——像科学家一样思考 ［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。 ［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。 ［小组汇报］学生甲：我们小组认为，原子像一个实心球体。 学生乙：原子像一个乒乓球。 学生丙：原子像一个桃子。 ［点拨转入］同学心中的原子，各式各样，各不相同。随着科学技术的发展，在19世纪初，科学家们终于通过实验验证了原子的存在。英国化学家道尔顿提出了近代科学原子论：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构 成那么原子能不能再分？原子具有怎样的结构？这就是今天我们要研究的课题。我们将沿着科学家的足迹努力探索，共同打开原子世界的大门。 活动与探究——体验科学的魅力 师：请同学们根据以下科学史实，合作探究原子的结构。汤姆森是通过怎样的实验进行科学研究，才有这个伟大的发现的呢？ 课件展示汤姆森的低压气体导电实验 实验探究一汤姆森低压气体导电实验 1897年英国科学家汤姆生利用某种装置使得气体中所含的某种粒子射出。特别是他发现这些粒子在正负电极板的作用下发生如下图所示的偏转。示意图如下： 请同学们根据实验讨论分析： 1、射出的这些粒子是原子吗？为什么？你认为这种微粒的带电情况如何？为什么？ 2、你觉得原子能不能再分？原子中能不能只含有这种粒子？

32原子的构成第一课时教案

课题2原子的构成（第一课时） 【核心素养】 从原子结构模型、理论的发展历程中，让学生体验假说、模型、实验等方法在微观世界研究中的作用。 【教学目标】 1?知道原子的结构； 2.知道原子结构的发现史。 【教学重点】原子的构成，依据现象分析本质的思维方法 【教学难点】原子的结构 【教学方法】自学探究，小组合作 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。 【教学过程】

课题2:原子的结构（第一课时） 导学案 一、学习目标： 1知道原子结构的发现 2知道原子的结构 【情境导入】 1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的

呢？ 二.自主探究：了解原子的结构 问题1：从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段？请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法。

过渡：那么科学发展到今天，人类又是如何认识原子结构的呢? 【阅读】教材第53页的内容，完成以下问题 1描述原子的构成，充分想象原子的空间结构。 原子的构成 厂| ____ （带一个单位的_____ ） 原子三（带—电）［ _________ （不带电） （____） L_________ （带一个单位的___________ ） 2 .原子中有带电的粒子，那么整个原子为什么不显电性？归纳：原子中 核电荷数= __________ 数= _________ 数 3.小组合作： 根据表3-1,几种原子的构成，你能找出哪些规律？ 思考讨论 通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足? 从中你得到什么启示？ 课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

高一化学 第一节 原子结构教案

第一节原子结构 教学目标： 知识目标： 1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。 2．了解关于原子核外电子运动特征和常识。 3．理解电子云的描述和本质。 4．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。 能力目标： 培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。 教学重点：原子核外电子的排布规律。 教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。 (第一课时) 教学过程： [复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？ [板书]一、原子核 1。原子结构 质子： 1.6726×10-27kg 原子核 原子中子： 1.6748×10-27kg 电子： 1.6726×10-27kg/1836 注意：核电荷数=质子数=电子数近似原子量=质子数+中子数原子的粒子间的关系： 决定元素种类的是：，决定原子质量的 是： 决定元素化学性质的主要是：，决定原子种类的是： 1.6726×10-27kg 1.66×10-27kg 2．质量数 质子的相对质量= =1.007≈1 1.6748×10-27kg 1.66×10-27kg 中子的相对质量= =1.008≈1 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A – Z 练习：用A Z X表示原子： （1）求中性原子的中子数：N= （2）求阳离子的中子数，A X n+共有x个电子，则N=

（3）求阴离子的中子数，A X n-共有x个电子，则N= （4）求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中， N= （5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为 ： . 二、核外电子运动的特征 请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。 比较电子的运动和宏观物体的运动。 1．核外电子运动的特征： （1）带负电荷，质量很小。 （2）运动的空间范围小。 （3）高速运动。 学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。 2．电子云 电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。 注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。 （2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。 1．已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是 2．以下有关电子云的描述，正确的是（） A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子 C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多 D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道 第二课时 [复习]1。原子的结构。 2．电子云的概念及核外电子运动的特征。 对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。 三、原子核外电子的排布 1．电子层 层序数 1 2 3 4

人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构(第二课时)教案

课题2 原子的结构 （第二课时） 教学目标 知识与技能 知道原子核外电子是分层排布的，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法 学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。 情感、态度、价值观 体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。 教学重点 2．核外电子的分层排布。 教学难点 核外电子排布的规律（分层、结构示意图，不同元素的规律） 教学方法 示范讲解 教具 课件 教学过程 一、新课导入 上节课我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。 接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。 探究新知 原子核外电子的排布规律 [板书]核外电子排布规律 【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？

【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。 【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一。假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把。如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。可见原子核比整个原子小得多。所以，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动。 【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动。 【过渡】那么，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？ [回答]原子核外电子的排布是有规律的。 【讲解】核外电子是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点，它不象行星围绕 太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。 离核最近的叫第一层；离核稍远的叫第二层；依次类推，叫三、四、五、六、七层。 现在发现原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。离核越近能量越低。最外层 电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 [讲解]展示PPT中的原子结构示意图，并进行分析讲解。 【过渡】原子结构示意图各部分表示什么意义？请看图3－11 【讲解】小圈及小圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上 的数字表示该电子层上的电子数。 [过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核运动的，下面让我们来学习一下几种特殊元素的原子结构。看看他们的原子结构有什么特点。 [板书]稀有气体元素的原子结构 [提问]同学都知道哪些稀有气体元素呀？ [回答]氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。 [鼓励]很好，回答正确。 [过渡]通过PPT展示稀有气体元素的原子结构。 [提问]从刚刚我们看到的稀有气体元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得稀有气体元素的原子结构有哪些特点？ [学生分组讨论]给学生十分钟时间分组讨论，并点名个别同学起来回答。 [讲解]稀有气体元素电子结构的特点是：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。

人教版九年级化学原子的结构练习题

第三单元第二节原子的构成 一、原子的构成 1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。 原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。 2.在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带______，由于原子核内的质子数与核外的电子数___，但电性___，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_____。不同的原子，______不同，由此可见，______决定了原子的种类。 3．绝大多数原子的原子核中含有( ) A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子 4．原子不显电性是因为( ) ~ A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒 C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数 5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是( ) A．原子B．分子C．离子D．电子 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。 A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 7.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（） ！ A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成 二、原子核外电子排布 1. 如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素 ？ C它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子 2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( ) A．B．C．D． 3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( ) 4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）

原子的结构 初中化学优秀教学设计(教案)

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构(第二课时)教学设计 一、教材分析 教材中本节课内容包括核外电子排布和离子形成两部分的内容。学生在课题1的学习中，知道许多物质是由分子、原子构成的，本节课介绍构成物质的另一种粒子——离子。该知识是上节课原子的结构的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础，可见本节课内容的重要性。 教材第一部分先从核外电子运动的特点引出电子层的概念并介绍核外电子的分层排布规律，通过1-18号元素的原子结构示意图初步展示核外电子的分层排布。随后引入“相对稳定结构”概念，从而归纳非金属、金属元素的最外层电子数的特点及其得失最外层电子的趋势。第二部分以钠与氯气反应的实例加以拟人的卡通图说明离子是如何形成并通过静电作用形成化合物的，同时介绍离子符号的书写。最后以一个总结性的图表概括描述物质与其构成粒子之间的关系。可见，教材通过宏观、微观、符号三种表征方式介绍、分析离子的形成。 由此可知，离子的形成应该是本节课中教材强调的重点，前面核外电子排布的知识是为离子形成的讲解做铺垫的。 二、学情分析 对于微观理论，虽然学生在物理课中了解了一些，但微观世界无法用肉眼直接看到，学生形成不了表象认识，抽象的化学概念学生不容易理解和掌握，只有通过学生熟悉的日常现象，提出问题，引起学生思考，解释学生已有的现象，把微观世界的探索引向深入，完成学生微观理论的形成。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）通过形象的比喻，知道核外电子运动特点是分层排布的； （2）通过离子形成过程的学习，知道离子符号的含义，学会书写离子符号；

（3）初步认识离子是构成物质的一种微粒； （4）通过本节课小结部分，能描述物质与其构成粒子之间的关系。 2.过程与方法 （1）通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系; （2）通过角色扮演NaCl的形成，了解离子的形成过程； （3）通过模型展示等方法，会在宏观物质与微观粒子之间建立联系。 3.情感态度与价值观 （1）通过了解物质与其构成粒子之间的关系，初步形成物质的微粒观； （2）初步了解世界的物质性。 四、教学重点与难点 1.教学重点 原子的核外电子排布、离子的形成过程 2.教学难点 核外电子运动的特点、离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子 五、教学策略 为了突破本课题当中的重难点及完成既定的教学目标，根据化学三重表征理论，设计以下教学策略进行课堂教学： 1.形象比喻策略：核外电子运动的特点是教学难点，可通过形象的比喻进 行教学，降低学生对于微观知识的认知负荷。核外电子的运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域，这就如同学们每天在课室大楼里面活动的地点不是固定的，但却有经常出现的区域——那就是同学们上课的课室所在的楼层附近。因而，在各个楼层上课的同学时常出现的区域当然也应该是在各自不同的楼层了。根据这个比喻可以顺利转向核外电子分层排布内容的学习。 2.指导发现策略：首先向学生展示按一定规律排列的1~18号元素的原子结 构示意图，然后通过以下问题指导学生归纳核外电子排布的规律：①稀有气体的最外层电子数有多少个？②非金属元素、金属元素的原子的最外层电子数又

九年级上册化学之原子的结构 知识讲解

原子的结构 【学习目标】 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。 2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。 3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 【要点梳理】 要点一、原子的构成（高清课堂《原子的构成》） 1.原子是由下列粒子构成的： 原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）： 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； （2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； （3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。

【要点诠释】 1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。要点二、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 2.计算式： 【要点诠释】 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。 2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。 3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较： 通过分析上表，得到以下结论： （1）质子数=核外电子数； （2）相对原子质量≈质子数+中子数； （3）原子核内质子数不一定等于中子数； （4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；

习题资源—课题2原子的结构

课题2 原子的结构 一、选择题 1．化学变化中的最小粒子是( )。 A．分子 B．原子 C．质子 D．电子 2．原子的质量主要集中在( )。 A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。 A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125 4．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。 ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不 显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ 5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。 A．12g B．12 C．1/12g

D．1/12 6．下列叙述中，正确的是( )。 A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用千克或克作单位 C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和 7．下列叙述中错误的是（）。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质 都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥ 8.有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7 个中子和6个质子，则它们不相等的是（）。 A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．相对原子质量 9．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。 A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 10．近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先

课题原子的结构第二课时教学导案

课题原子的结构第二课时教案

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江源区九年级化学【上册】教案 集备学校：白山市十七中主备教师李航课时 1 课型新授课 集备教师 课题原子的结构——第二课时 教学目标1、知识与技能：了解原子核外电子排布和离子的行成过程 2、过程与方法：通过核外电子排布的学习学会分析问题的能力 3、情感态度与价值观：学会科学分析和辩证的看待问题 教学重难点重点：核外电子排布 难点：离子的行成 教法讲授法学法指导讨论法 教具准备课件学具准备 教学流程导入新课：通过上节课的学习我二次备课

们知道原子是由中心的原子核和核外电子构成的，原子核很小，如果把一个原子比成操场的话，那原子核就相当于操场中心的一个蚂蚁，那核外的电子是怎么样和原子核构成原子的呢？这节课我们就来学习一下原子的核外电子排布。 1、观看课件中原子核外电子排布的模拟动画 过渡：原子核外电子是围绕原子核分层运动的，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动，运动时最多能分为七层，如果把原子核及核外电子的排布用平面图表示出来的话用圆圈表示原子核，引出 2、原子核外电子排布示意图 练习：某原子的原子结构示意图

如下图所示，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。 过渡：不同的原子，原子核外电子的运动情况不一样，那核外电子在运动时又遵循什么规律呢？ 3、原子核外电子排布规律 观察部分原子核外电子排布示意图，讨论，原子核外电子排布有什么规律。 学生得出结论：（1）第一层最多排两个电子，（2）第二层最多排8个电子，（3）最外层最多排8个电子，电子先排满第一层，再排满第二层，再排第三层。 提问：稀有气体包括哪些？ 过渡：稀有气体也叫惰性气体，之所以称之为惰性气体是因为化

化学上册第三单元课题2原子的结构教案新人教版

原子的结构 知识与技能 1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 过程与方法 1．充分发挥学生的空间想象力。 2．学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 3．运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 情感、态度与价值观 1．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 2．逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 重点 1．原子的构成。 2．相对原子质量。 难点 1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2．相对原子质量概念的形成。 课件及相关图片 一、导入新课 师：可能同学们都不熟悉原子，但是提起原子弹大家肯定都不陌生。在1945年抗日战争的末期，美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市，使这两个城市遭受了灭顶之灾。可见原子弹的巨大威力。由此我们也可以看出科学技术对于人类的重大作用。希望同学们努力学习，使用科技为人类造福。那么原子和核武器原子弹之间有什么关系？原子是一种怎样的微观粒子？相信同学们对它非常感兴趣，那就让我们共同来认识一下吧。 二、推进新课 师：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：原子的构成。 原子的构成 师：让学生阅读课本第53页内容“原子的构成”，在阅读的基础上讨论问题。 [投影]打出下列讨论题： 1．原子是由哪两部分构成的？ 2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？ 4．不同类原子的内部构成有什么不同？ 讨论结束后，由学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见。 师：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？ 生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

人教版高中化学选修三《原子结构》教学教案

原子结构 [教学目标] 一、知识与技能： 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、了解电子云和原子轨道的含义，知道原子核外电子的排布遵循能量最低 原理 二、过程与方法 以科学探究、思考与交流等方式，探究泡利原则、洪特规则以及原子结构之间的关系，充分认识结构决定性质的化学基础 三、情感态度与价值观 1、统购对原子结构的学习，形成物质是可分繁荣辨证唯物主义物质观 2、学会使用轨道表示式 [学情分析] 本节课知识是构造原理的应用，学生学习较陌生的知识有些难，特别对于 普通学生讲解要仔细。 [教学重难点] 1、原子轨道的含义 2、泡利原理和洪特规则 [教具准备] 多媒体

[教学过程] 〖导入〗 复习构造原理 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？ 五、电子云和原子轨道： 1、电子云 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。 〖讲述〗 (1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。 因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。

课题2 原子的结构2

课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 一、学习目标： 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 重点：原子的构成，相对原子质量 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 【课前预习】 1.分子与原子的本质区别是什么？ 2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？ 【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？ 二、自主探究： 【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1 1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。 【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题： 1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？ 2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子? 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5.不同种类原子的内部结构有何不同? 【交流讨论】你对原子的结构了解多少? 【阅读】课本第71页第一段，体会原子的体积之小。 表1 【阅读】教材第71页的相关内容。 1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。 【交流讨论】 1.相对原子质量有没有单位？ 2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？ 3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2

初中九年级上册化学 原子的结构第一课时教案

第上册第 3 单元（章节） 组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。 ⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ ⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？ 学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。 提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子

的？ ⑵为什么整个原子不显电性？ 小结并板书： 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋) 中子：不带电 原子 电子(一) 1个电子带1个单位负电荷 ⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。 几种原子的构成： 原子种类质子 数 中子 数 核外电子 数 核电核 数 相对原子质量 氢10 碳66 氧88 钠1211 氯1817 原子的构成 1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质

子和电子，没有中子。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性 α粒子是一种带正电的质量很小的微粒 ＋＋ ＋＋＋＋＋金箔是由金原子紧密堆积成的 1906年,英国科学家卢瑟福做了著名的а—粒子散射实验,,即让一束平行的а-粒子射线穿过极薄的金箔时,他发现大多数а-粒子通过了金箔,穿过金箔的有一部分а-粒子改变了原来的直线射程,发生了偏转,极少数а-粒子被弹回来了.

浙教版-科学-八下-浙教版八年级科学下册第二章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型教案

第3节原子结构的模型 课堂引入：分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？ 一、原子结构模型的建立与修正 道尔顿：实心原子结构模型－－发现原子 汤姆森：汤姆森模型、浸入模型。原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。－－发现电子 卢瑟福：卢瑟福模型、核式模型 实验过程：用带正电荷的粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹。 玻尔：分层模型。电子在固定的轨道上分层运动。电子云模型。电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像云雾一样笼罩在核的周围。说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程。 ＊原子的结构：原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 原子很小，但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动场里的一粒芝麻。 二、揭开原子核的秘密 通过用高能量的粒子撞击核的方法

⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电 ⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上 看课本第页表，思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的？ ⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数 ⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 读图：一杯水的微观层次的分析： 水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克 第二课时 三、原子的孪生兄弟——同位素 元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 一种宏观概念 如：氧元素就是所有氧原子的总称。 同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。但有的原子其核内的中子数会发生变化。 【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有个质子，但中子数分别是个、个、个。属于同种元素的不同原子。 读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？ 同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子；②氢的三种同位素：氕、氘、氚。汞有种同位素 同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等【阅读】利用碳——同位素测定年代 四、带电的原子－离子 1.火演示实验：金属钠在氯气中燃烧 2.观察钠和氯气的状态和颜色 3.在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象 现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体。 本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。 离子：离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。 离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。