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高考化学无机推断题集锦

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高考化学无机推断试题1、(14分)常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准标况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如下图所

D的化学式:B、C、(1)分别写出A、A B

C D

试写出有关化学方程式:(2)B A→

A 。D →.,得到一种蓝色晶体铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬(4分)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)2、试回答:此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂. ;①此晶体的化学式为_________________程式表示)用化学方表面析出一层红色物质,其原因为(②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其。

___________________________________________它们之间能发生如下反应(图中有些FE、、B 和气体甲、乙、丙及物质CD、3、(8分)现有金属单质A、。反应的产物和反应的条件没有全部标出)

请根据以上信息回答下列问题:

⑴写出下列物质的化学式:A 、丙

⑵写出下列反应化学方程式:

反应①

反应⑤

4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A 的原子结构示意图为__________,反应④的化学方程式为____________________.

(2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________,已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,写- 1 -

.出反应的热化学方程式____________________所含元素同周期,则反应F、D所含元素同主族,A、(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A 晶体.____________________,B固体属于__________①的化学方程式为之间的BE的转化关系如下图所示,物质A与物质分)短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、5.(10 。A、B两种物质中的某种相同)反应不在溶液中进行(E 可能与

请回答下列问题:。的化学式(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。的水溶液呈弱酸性,D(2)若C与水发生复分解反应,E )。(①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因仅写出电离方程式即可。

NaOH溶液反

应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系②用等式表示E与

______________________________________________________。

是一种强酸。(3)若C是一种气体,D 。①C与水反应的化学方程式_________________________ H②有人认为“浓SO可以干燥气体C”。某同学42为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出实验过程中,浓HSO42的结论是

__________________________________________________________________________。

B HClO

C NaCl

D HCl

1. (1)A Cl答案 2

HClO+ HCl

B Cl+HO→(2)A22

(浓)A MnO+4HClDMnCl+Cl↑+2HO

→2222 + Cu Fe + CuSO= FeSOO1)①CuSO·5H,②、2(44 24↓+ 3NaCl2)2Na + 2HO = 2NaOH + H↑ FeCl + 3NaOH ==Fe(OH)(3、(1)Na HCl 3322

8 2 2 12 +△)

O (2分↑+ CO↑+4NO (1分() C+4HNO浓))4.(10分⑴2H2322-2+3+)

分(22Fe+2Cl2Fe⑵+Cl 2-1H△) (2分184.6kJ=-·;Cl H(g )+ (g)2HCl(g)mol22高温) (1分分 2CO↑+Si (2) 原子════SiO2C⑶+2

分)分,每空(5.102- 2 -

(1)NaO (2分)22+-3+-(2)① H+HO+AlO Al(OH) Al+3OH (2分)322++2---②c(Na)+c(H) = 2c(S)+c(HS)+c(OH) (2分)

(3)①3NO+HO = 2HNO+NO (2分)322②NO能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO (2分)221、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为75%,C、J 是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式:A.,B.,C.。

(2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:。

(3)反应④的化学方程式为:。

(4)写出离子方程式分别为:反应②;

反应⑤。

(5)反应①中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25℃放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式。。

2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中,A的相对分子质量为144,反应①中生成C、D物质的量之比为3 :1,D是不溶于水的白色固体,除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行,F、G是气态非金属单质,K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)

F

D J电解⑥⑦F B溶液②I⑤G

;A(1)的化学式是(2)E中金属阳离子的检验方法;(;3)写出反应②的化学方程式

;)写出反应⑦的离子方程式:⑦(4

H(5)用离子方程式表示溶液显碱性的原因。

、BEBD为气体非金属单质,是空气中含量最多的气体,、、Z为无色氢化物,其中A103.(分)下图中,FLIFCE为有刺激性气味的气体,是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,、、为白色沉淀,其中的稀溶液中进行,反应②、⑦EE是金属单质;反应②在PN不溶于稀硝酸,、的浓溶液中进行,反应⑦在均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。- 3 -

请按要求回答:;,I的化学式(1)写出C的电子式

; (2)反应③的化学方程式为; (3)反应④的离子方程式为

。制取L时反应的环境是C制取E时反应物的状态是,由J(4)由

A。化合物10.(分)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出)4的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和AXYZM,组成是一种常用的肥料,其化学式可表示为24的KC、为气体,其中I、J、K、XM、Z分别位于相邻的主族,原子序数依次增大。C、D、G、为22,为一种白色固体,其BD能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。温室效应均显著,K是含碳量最高的有机物,。请按要求回答下列问题:XMYM,E

的化学式可表示为化学式可表示为X46633隔绝空气加热

E B K

①C

H C A ③加热,加压F

电解 F I

F I D L ②I J

G

、。(1)反应①、②、③的化学方程式分别为、

。的质量分数为(2)B中M)具有可与金刚石相媲美的硬度。

请推测该材- XM(3)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构(β43。料可能用

途之一是是有两种元素形成的化合物,J、H为气体。B.A是一种重要的矿石,—

I均是中学化学常见物质,其中D5它是一种良好的耐热冲击材料,抗熔融金属侵蚀的能力强,

是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料,,其中反应①一(某些反应产物和反应条件已略去)它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系④是某工业流程的重要组成部分:

试回答下列问题: 1)写出反应②和⑤的离子方程式:(,②

_______________________________________ ;⑤_______________________________________ ;______ ___)操作2I和操作Ⅱ的实验名称分别是和___________(________

HH3()气体在后续反应中必须是干燥的,干燥气体时所选择的干燥剂可以是- 4 -

(4)J的化学式为____________,其晶体中存在的化学键类型有共价键和________

(5)有人说在反应⑤中选择(NH)CO比NHHCO更好,其理由是_____________ 32443

______________________________________________。

6.(10分)已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的最高价氧化

C

高中化学无机推断 集锦

E E气体乙点燃 溶液B

A、C均为气体,E为液体,下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

(1)写出下列物质的化学式:B ;D 的同素异形体 (2)写出A 的电子式 ;E 的结构式 (3)指出反应①、②、③是吸热反应,还是放热反应 ① ② ③ (4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式: 反应④的化学方程式: 12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质,丙在常温下为无色气体,且乙、 丙两元素同主族,其余均为常见化合物,它们在一定条件下有如下转化关系:(反应中生成的水已略去) ← (1)丙的名称是 ;C 的化学式是 ;X 属 晶体。 (2)A+D →C 的反应属于下列何种反应类型(填序号) 。 A .化合反应 B .氧化还原反应 C .非氧化还原反应 D .离子反。 A .化合反应 B .氧化还原反应 C .非氧化还原反应 D .离子反应 (3)工业生产中,将D 转化为E 的反应条件是 。 (4)写出A 与H 2O 反应的化学方程式: 。 (5)若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应: ①是放热反应,②生成了丙。简单合理的实验 操作是:① ; ② 。 13、(1)A +、B +、C - 、D 、E 代表5种微粒(分子或离子), 它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A ++C -=D+E B ++C - =2D ①A +的电子式为 ;E 分子的空间构型为 。 ②C - 、D 、E3种微粒结合质子(H +)的能力由强到弱的顺序为(用微粒的化学式表示) ;其理由是(用两个离子方程式表示) , 。 14、已知A ~K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质,且I 是具有磁性的物质,D 和K 都具有两性。一定条件下,各物质间的相互反应转化关系如下图所示: 请回答: (1)写出有关物质化学式:D 是 ,H 是 。 (2)写出下列反应的方程式: ①化合物G 的溶液不呈中性,其原因用离子方程式表示为 , ②C+F ?→? H +I 。 15、如下图所示,A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系 请回答: (1)若A 通常状态下为固态单质,A →E 分别为(写化学式)A ;B ; C ; D ; E 。 (2)若A 通常状态下为气态单质,则A →E 分别为(写化学式)A ; B ; C ; D ; E 。 (3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E →C 16、根据如下转化关系 回答下列问题: (1)物质的分子式:A 、B 、C 、D 、E 、F 。 (2)写E →F 的离子方程式 。 17、A 、B 、C 为三种不溶于水,透明、坚硬的固体。A 在氧气中完全燃烧只得到一 种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍(标准状况)的气体。B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液,向此溶液中加入过量盐酸时,析出一种不溶于水,酸性比碳酸还弱的酸。将B 与石灰石,纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。C 在高温下能软化,但无固定的熔点。根据以上事实回答: (1)A 、B 、C 的名称:A B C (2)写出有关化学反应的方程式: X 甲 乙 A D C B E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件 +H 2O

(完整版)高中化学推断题(经典)

无机推断题复习

?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐:O H NH NH 234 +↑?→?+碱 (2)与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9.物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2:1或1:1的特殊化合物有:Na 2O 、Na 2O 2类,H 2O 、H 2O 2类,CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10.物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓,除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外,还要了解一些特殊的转化关系,例如:

电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg+Cl2↑;2Al2O34Al+3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑; CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(或S+O2SO2); 2SO2+O22SO3;SO3+H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2+2C Si+2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO (强氧化性) H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 (黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl

高考化学无机推断题解题技巧

2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体,且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密,既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度,又能考查学生的逻辑思维能力,在历年高考中频频出现,且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势: 1.限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断,该类题目的主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析,作出正确判断。解题关键:①审明题意,明确范围,注意题目所给的限定条件;②紧扣现象,正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断:常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象,进行推理判断,确定有关的物质。题目往往综合性较强,具有一定的难度。从试题形式来看,有叙述型、图表型等。解题关键:见题后先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进而全面分析比较,作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键: ①熟记元素符号,直接导出;②掌握几种关系,列式导出;③利用排布规律,逐层导出;④弄清带电原因,分析导出;⑤抓住元素特征,综合导出;⑥根据量的关系,计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键:解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系,从其中一种来推知另一种(顺推或逆推),或找出现象明显、易于推断的一种物质,然后左右展开;有时需试探求解,最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键:此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键:列表分析,对号入座;直观明快,谨防漏解。

全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总附答案解析

一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.已知A是一种金属,其焰色反应呈黄色,B溶液能使酚酞试液变红;D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系: (1)A的名称是___;F的化学式是__。 (2)B→D反应的化学方程式为__。 (3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是__。 (4)已知,气体D也能与Cl2发生反应,试写出当Cl2足量时该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的数目___。 【答案】钠HCl NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+ H2O HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴 【解析】 【分析】 A是一种金属,该金属能和水反应生成溶液B和气体E,B溶液能使酚酞试液变红,说明B是碱,焰色反应呈黄色,说明含有钠元素,所以B是NaOH,根据元素守恒知A是Na,E是H2;氢气在氯气中燃烧生成HCl,则F是HCl,氢氧化钠溶液和C反应生成D,D、F 相遇会产生白烟,氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵,则D是NH3,C是NH4Cl。 【详解】 (1)根据上面的分析可知,A的名称为钠,F的化学式为HCl,故答案为:钠; HCl; (2) 根据上面的分析可知,B是NaOH,C是NH4Cl,在加热条件下,氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水,反应方程式为:NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+ H2O;答案:NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+ H2O; (3)根据上面的分析可知,F是HCl,F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴;答案:HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴; (4)根据上面的分析可知,D是NH3,气体D也能与Cl2发生反应生成氮气和 HCl,其反应的方程式为:3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 ,用双线桥法标出电子转移的数目 ;答案:。 2.已知如图中H是无色液体,号称生命之源,B是空气中含量最多的物质,E是红棕色气体。

【精品】高考化学无机推断题目题目眼归纳

高三无机推断专题 1、A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图: 填写下列空白: (1)物质A是,B是,C是。 (2)F中加入NaOH溶液,并在空气中放置的化学方程式是, 。

2、A、B、C是3种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系:据此为判断: 若单质A是,则单质B、C分别为、。 若单质A是,则单质B、C分别为、. 若单质A是,则单质B、C分别为、。 3、 上图反应中,加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去.写出: (1)化学式:(a)(b)AK (2)化学方程式:

C与D的反应:A生成J: G生成H:I+J K: 4、根据下图记录的实验现象,推断A、B各是什么物质。 (1)A是,B是(写化学式) (2)写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。 5、下图表示某些化工生产流程(有的反应条件和产物已略去) 试回答: (1)C的化学式是,L的名称是. (2)E→G的化学方程式是。 (3)G→H的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (4)写出饱和食盐水+F+E→J+K(沉淀)的化学方程式. (5)写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式。 6。下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的

物质均已略去),图中A 是单质,D 在常温下呈气态,F 可用作化肥,也可用来作炸药. (1)写出A 的电子式和F 的化学式 (2)写出下列变化的化学方程式: B →CE → C 7.在下列物质的转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白: 8. 9. (1)B 的化学式是,B 在固态时属于晶体。 10.(2)B 和a 溶液反应的离子方程式是 11. (3)A 和a 溶液反应的化学方程式是 12.化合物X 、Y 、Z 是有短周期的三种元素两两结合而成。并且X 、N 、W 常温下均为液 态化合物,X 与N 组成元素相同,M 为固体。 则(1),WXZ(物质名称)。 (2),写出X 与W 反应的化学方程式. M+N X Y Z W Z

2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题

2020-2021北京高考化学高无机综合推断综合题 一、无机综合推断 1.已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出) 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出物质B的化学式:___________ (2)写出下列反应的化学方程式: 反应①______________________________________________________________________ 反应②______________________________________________________________________(3)写出下列反应的离子方程式: 反应C→D______________________________________________________________________ 反应D→C _____________________________________________________________________(4)检验D中阳离子的方法: _________________________________________________________ 【答案】Fe3O4 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+取少量D溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,证明D中含有Fe3+。 【解析】 红褐色固体固体出现,为氢氧化铁,说明金属单质A为铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁(C)和氢气(F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁(D),氯化铁又被铁还原为氯化亚铁,氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁(E),接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁,铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁(B)和氢气(F); (1)B为四氧化三铁,正确答案为 Fe3O4 。 (2)正确答案:① 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。(3)氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁:2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-;氯化铁又被铁还原为氯化亚铁:2Fe3++Fe=3Fe2+;正确答案:2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-;2Fe3++Fe=3Fe2+。 (4) Fe3+检验方法:①加入氢氧化钠溶液,生成红褐色沉淀;②加入硫氰化钾溶液,出现红色溶液,该方法简单易操作;正确答案:取少量D溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,证明D中含有Fe3+。 点睛:推断题要抓住题眼:红褐色固体为氢氧化铁,从而推出金属单质铁。

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的:“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件,抽象、归纳相关信息,对自然科学问题进行逻辑推理和论证,得出正确的结论或做出正确的判断,并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等,另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力,所以近几年的高考试题中,无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题,主要可分成以下三类:选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析,高考无机推断题中主要表现了以下几个特点: ①单信息、多信息并重。同一道推断题中,有的结论只要分析单个信息就可以得出,有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中,需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理(讨论)并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高,具体要求如下: ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断,解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析,解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应,主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言,至于各个具体物质间能否反应,还有一些具

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附详细答案

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附详细答案 一、无机非金属材料练习题(含详细答案解析) 1.下列叙述正确的是 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质 A.①④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 试题分析:①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠,碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,①正确;②浓硫酸具有吸水性和强氧化性,浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体,不能干燥还原性的碘化氢气体,不能干燥碱性气体如氨气等,②错误;③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,没有碱生成,③错误;④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐,都是硅酸盐制品,水晶的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐制品,④错误;⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性,浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性,⑤正确;⑥氯化铁属于强酸弱碱盐,溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进水解,氯化铁胶体加热会聚沉,两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁,灼烧后产物都是三氧化二铁,⑥正确.答案选B。 考点:考查常见物质的性质与用途。 2.对于足球烯C60的认识错误的是() A.是分子晶体B.含有非极性共价键 C.存在同素异形体D.结构稳定,难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力,属于分子晶体,A正确; B.足球烯中既有双键又有单键,化学键是共价键,且是非极性共价键,B正确; C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体,所以足球烯存在同素异形体,C正确;D.足球烯是属分子晶体,在常温下,碳碳之间键能大,也比较稳定,但其易发生加成反应,D错误; 答案选D。 3.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()

2017年浙江新高考化学无机推断题试题练习

新高考化学27题——无机推断题 例1:浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03,某同学设计并完成如下实验: 请回答: (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是(填化学式)。 (3)根据实验现象,固体粉末中一定存在的组分是(填化学式)。 例2:浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。 请回答: (1)沉淀a中含有的单质是。 (2)沉淀c的化学式是。 (3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3:浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中,固体A是铁锈的主要成分。 请回答: (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4:浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示),化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X(仅含四种元素),挖出后在空气中容易发黄,现探究其组成和性质,设计完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式_____________,挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 (2)写出溶液分二等份,加KSCN无明显现象后,滴加双氧水的两个离子方程式:_____________________________,_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素,摩尔质量为238g·mol-1,原子个数比为1:1:4)的组成和性质,设计并完成了如下实验:将11.9gX与水共热,生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色

2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案

2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案 一、无机综合推断 1.下列各物质中只有A、B、C三种单质,A的焰色反应为黄色,主要以G形式存在于海水中,F是一种淡黄色的固体,H是一种常见的无色液体,I是造成温室效应的“元凶”,各物质间的转化关系图如下: 回答下列问题: (1)A是:_____,C是:_____,L是:______,I是:____(填化学式)。 (2)写出反应①②③的化学反应方程式: ①:____________________________________; ②:____________________________________; ③:____________________________________; 【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 焰色反应为黄色的单质是钠,钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在,淡黄色固体是过氧化钠,常见的无色液体是水,造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此,A是钠,B是氧气,C是氯气,D是氢氧化钠,E是氧化钠,F是过氧化钠,G是氯化钠,H是水,I是二氧化碳,J是碳酸氢钠,K是碳酸钠,L是盐酸。 【详解】 (1)A是钠,化学式为Na,C是氯气,化学式为Cl2,L是氯化氢,化学式为HCl,I是二氧化碳,化学式为CO2; (2)①是钠与水的反应,化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; ②是过氧化钠与水的反应,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; ③是碳酸氢钠的受热分解,化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; 【点睛】 无机框图推断题要找出题眼,关键点,熟记特殊物质的颜色,特殊的反应,工业生产等等,找出突破口,一一突破。 2.已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成三种

全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总

全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总 一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.氮的氧化物既是可导致酸雨的物质,也是造成空气污染的重要物质,加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。 (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式: _____________________________,该反应中氧化剂是 _________,还原剂是________________________________________。 (2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成对大气无污染的气体,该反应的化学方程式为 ___________________________________。 (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下: NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L-1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m =_________。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)= _________。 【答案】6NO2+8NH37N2+12H2O NO2 NH3 2NO+2CO N2+2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n) 【解析】 【分析】 (1)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水,反应中元素化合价降低的做氧化剂,元素化合价升高的物质做还原剂; (3)①根据气体和氢氧化钠的关系式计算; ②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算; ③同一溶液中,c(NO3-):c(NO2-)等于其物质的量之比。 【详解】 (1)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式为:6NO2+ 8NH37N2+12H2O,反应中二氧化氮中氮元素化合价降低的做氧化剂,氨气中氮元素化合价升高的物质做还原剂, 故答案为:6NO2+8NH37N2+12H2O;NO2; NH3; (2)CO和NO发生反应生成对大气无污染的气体,所以生成物是氮气和二氧化碳,故化学方程式是:2NO+2CO N2+2CO2 故答案为:2NO+2CO N2+2CO2 (3)①根据方程式NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 知,只要NO不剩余,氮原子和氢氧化钠的关系式是1:1,所以完全吸收nmolNO2和

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析 一、无机综合推断 1.由三种元素组成的化合物A ,按如下流程进行实验。气体B 为纯净物,溶液C 焰色反应为砖红色,气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答: (1)组成A 的三种元素是________,A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品(学名:六亚甲基四胺),该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ (或6124C H N )26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素,可知沉淀F 为CaCO 3,4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ,根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素,其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ;气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3,所以溶液D 中含有NH 4+,根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素,固体A 中含有N 元素;气体B 为纯净物,其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ,固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ,则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ,可先假设E 为一种常见的气体,若该气体为NO 、NO 2、O 2,则固体A 中另外一种元素为O ,而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ,故不合理,若该气体为H 2,固体A 中另外一种元素为H ,则符合题意,同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为:Ca 、N 、H ;Ca 的常见化合价为+2价,已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ,质量为1.60g ,N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ,N 的相对原子质量为14,氢的相对原子质量为1,据此可推测A 的化学式可能为

备战高考化学 无机非金属材料推断题综合试题及答案解析

备战高考化学无机非金属材料推断题综合试题及答案解析 一、无机非金属材料练习题(含详细答案解析) 1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是() ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④普通玻璃是氧化物,成分可表示为SiO2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ⑥硅酸铜钡( BaCuSiO x,铜为+2价),x等于6,可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 A.①②⑥B.①②③C.①②③④D.②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 ①硅元素在自然界以化合态存在,主要是硅酸盐和二氧化硅,是构成一些岩石和矿物的基本元素,①正确; ②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料,主要是硅酸盐产品,制备原料都要用到含硅元素的物质,②正确; ③光导纤维的成分是二氧化硅,高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池,③错误; ④玻璃是混合物不是氧化物,主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物,成分可用氧化物的形式表示为:Na2O?CaO?6SiO2,④错误; ⑤粗硅制备单晶硅的反应是:Si+2Cl2Δ SiCl4、SiCl4+2H2 Δ Si+4HCl,在这个过程中涉及到的 反应为氧化还原反应,⑤错误; ⑥硅酸盐改写成氧化物形式时,活泼的金属氧化物写在前面,再写SiO2,含有氢元素的H2O最后写,所以硅酸铜钡用氧化物形式表示:BaO?CuO?2SiO2,⑥正确。 ①②⑥正确,答案选A。 2.对于足球烯C60的认识错误的是() A.是分子晶体B.含有非极性共价键 C.存在同素异形体D.结构稳定,难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力,属于分子晶体,A正确; B.足球烯中既有双键又有单键,化学键是共价键,且是非极性共价键,B正确; C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体,所以足球烯存在同素异形体,C正确;

高中化学无机推断题解题技巧讲解

高中化学无机推断题解题技巧讲解 给出物质范围的表格型推断题。 解题关键:列表分析,对号入座;直观明快,谨防漏解。 总之,化学无机推断题解题技巧是:首先,读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求,明确已知和未知条件,找出明显条件和隐蔽条件。其次,找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等,确定某一物质或成分的存在,以此作解题突破口。第三,推理从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论,最后作全面检查,验证推论是否符合题意。 有机推断类试题 有机推断是一类综合性强,思维容量大的题型,其一般形式是推物质,写用语,判性质。当然,有的只要求推出有机物,有的则要求根据分子式推同分异构体,确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象,而有机物的分子式不能表示具体的物质,因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材,以框图或语言描述为形式,主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、

计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类:一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。 另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质。至于出现情境信息时,一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。 元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。 对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论; 对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐

2020-2021高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案.docx

2020-2021 高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案 一、无机综合推断 1.现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G,它们之问能发生如下反应,其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的名称:丙 -_______________; (2)写出下列物质的化学式: F________________; (3)气体乙是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所 学 知识回答下列问题: ①把气体乙通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:__________,请你解释其中的原因__________________ 。 ② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液D。其反应原理为:(用化学方程式 表示) ______________。 【答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO,溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性(或强氧化性)使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 【解析】 【分析】 金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G,所以 A 是钠、 G 是过氧化钠;乙是黄绿色气体, 乙是氯气;钠与水反应生成氢气和氢氧化钠;氢气和氯气生成氯化氢,氯化氢溶于水 生成盐酸;浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气;氯气与石灰乳反应生成漂白粉;氢氧化钠与 氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。 【详解】 (1)根据以上分析,丙是氯化氢; (2) F 是 Ca(ClO)2; (3)①把氯气通入紫色石蕊溶液中,氯气与水生成盐酸和次氯酸,溶液呈酸性,石蕊变红 色,次氯酸具有漂白性,所以石蕊褪色,可以观察到的现象是:先变红后褪色; ②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。 2.已知 A 为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)

高中化学无机推断题带答案

1、(14分) 常温下,A 是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L (标准标况下),B 、C 、D 都是含A 元素的化合物,转化关系如下图所示 (1)分别写出A 、B 、C 、D 的化学式: A B C D (2) 试写出有关化学方程式: A → B D →A 。 2、(4分)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答: ①此晶体的化学式为_________________; ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质,其原因为(用化学方程式表示)___________________________________________。 3、(8分)现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应(图中有些 反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: ⑴写出下列物质的化学式:A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式: 反应① 反应⑤ 4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A 为短周期金属单质,D 为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A 是D 的2倍,所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍,F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成,则A 的原子结构示意图为__________,反应④的化学方程式为____________________.

的离子方程式是____________________,已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,写出反应的热化学方程式____________________. (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应 ①的化学方程式为____________________,B固体属于__________晶体. 5.(10分)短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的 反应不在溶液中进行(E可能 ..与A、B两种物质中的某种相同)。 请回答下列问题: (1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式。 (2)若C与水发生复分解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子 ..浓度之间的关系 ______________________________________________________。 (3)若C是一种气体,D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。 实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出 的结论是__________________________________________________________________________。 6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为75%,C、J是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式:A.,B.,C.。 (2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:。 (3)反应④的化学方程式为:。 (4)写出离子方程式分别为:反应②; 反应⑤。 (5)反应①中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25℃放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程 式。。 7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中,A的相对分子质量为144,反应①中生成C、D 物质的量之比为3 :1,D是不溶于水的白色固体,除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行,F、G是气态非金属单质,K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)

(完整)高中化学有机推断题集锦

高考有机化学推断题集锦 2.以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G,合成路线如图所示: 已知:E的分子式为C4H6O2,F的分子式为(C4H6O2)n(俗名“乳胶”的主要成分),G的分子式为(C2H4O)n(可用于制化学浆糊),2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2(醋酸乙烯酯)+2H2O 又知:与结构相似的有机物不稳定,发生分子重排生成 请回答下列问题: (1)写出结构简式:E_______________,F___________________。 (2)反应①、②的反应类型______________、___________________________。 (3)写出A—→B、B—→C的化学方程式。 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 1.有一种名为菲那西汀的药物,其基本合成路线如下: 则: (1)反应②中生成的无机物化学式为。

(2)反应③中生成的无机物化学式为。 (3)反应⑤的化学方程式是。 (4)菲那西汀水解的化学方程式为。 3.已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,相互转化关系如下图所示: 请回答下列问题: (1)写出有机物F的两种结构简式 , ; (2)指出①②的反应类型:①;②; (3)写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式 ; (4)写出发生下列转化的化学方程式: C→D , D→E 。 4.已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时,卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。现有一种烃A,它能发生下图所示的变化。

高考化学无机推断题题眼集锦

“无机框图推断题”题眼 方法一:根据物质的特殊颜色推断 知识准备:物质颜色 1.有色固体: 白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐,白色或黄色腊状固体:白磷 淡黄色或黄色:S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。 红色或红棕色:Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。 黑色:C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4(磁性物质)、CuO、PbS 、Ag2O棕黑 紫黑色:I2紫黑、KMnO4紫黑。 2.有色溶液: Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe(SCN)3血红、NO2-浅黄。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红 3.气体小结 1、有颜色的气体:F2(淡黄绿色),Cl2(黄绿色),NO2(棕色),溴蒸气(红棕色)、I2(紫色)、O3(淡蓝色)。其余均为无色气体。 2、有刺激性的气体:HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2,NO2,F2,Cl2,溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体:H2S 3、易溶于水的气体:HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2和NO2。能溶于水的气体:CO2,Cl2,H2S和溴蒸气。 4、易液化的气体:NH3,SO 2,Cl2 5、有毒的气体:F2,HF,Cl2,H2S,SO2,CO,NO,NO2和溴蒸气。 6、在空气中易形成白雾的气体:HF,HCl,HBr,HI 7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体:H2S和SO2,H2S和Cl2,HI和Cl2,NH3和HCl,NO 和O2,F2和H2 8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体:HF,HCl,HBr,HI,H2S,SO2,CO2,NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体:Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体:NH3 9、有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2,SO2,HF。 11、能使无水CuSO4变蓝的气体:水蒸气。 12、在空气中可燃的气体:H2,CH4,C2H2,C2H4,CO,H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:H2S,CH4,CO,H2。 13、具有氧化性的气体:F2,Cl2,溴蒸气,NO2,O2。具有还原性的气体:H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HCl,NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。

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