黑龙江省大庆铁人中学高一化学上学期期末考试试题
铁人中学2018级高一学年上学期期末考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：
16 S：32 Si：28
Al：27 Na：23 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54
分。）
1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )
A．苏打在生活中可用做发酵粉 B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
2．下列试剂储存说法不正确的是( )
A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B．漂白粉置于冷暗处密封保存
C．存放液溴的试剂瓶中应加水封 D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
3．有以下物质①Na2SO4溶液②熔融的CaCl2③CuSO4·5H2O 固体④KOH固体⑤石墨
⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是( )
A. 不能导电的有③④⑥
B. 属于电解质有①②③④
C. 属于非电解质的有①⑤⑥
D. 属于混合物的有①②③⑥
4．下列叙述不正确的是( )
A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5 N A
B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1N A
C．1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N A
D．2 L 0.5 mol·L?1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
6．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能．．
大量共存的是( )
A. Na +、K +、AlO 、CO
B. Ag +、Cu 2+、NO 、Cl -
C. Mg 2+、Fe 3+、I -、SO
D. NH 、K +、SO 、CO
7．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 从食盐水中提取
NaCl 固
体
分离碘和泥沙 分离水和 四氯化碳 分离Na 2SO 4溶液和苯
（苯是难溶于水，密度比水小的液体）
装置或
仪器 8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO －2＋
4NH ＋4＋2H 2O
B ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋
2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O
C ．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝2Na
＋＋CO 32－＋H 2SiO 3↓
D ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3－
═3Fe3++2H2O+NO↑
9．下列说法正确的是( )
A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低
溶液滴入装D. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl
3
置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
10．下列关于氯及其化合物说法正确的是( )
A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物
质是次氯酸，而不是氯气
11．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右边与左边分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO
12．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是( )
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物与还原
产物的物质的量之比为6：1
13．下列实验操作不能
．．达到实验目的的是（）选
项
实验目的实验操作
A 配制0.4000
mol·L?1的NaOH
溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加
入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL
容量瓶中定容
B 除去Mg 粉中混
有的Al 粉
加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗
涤、干燥
C 用CCl
4
萃取碘
水中的I
2
先从分液漏斗下口放出有机层，再
从上口倒出水层
D 检验溶液中存在
SO
4
2￣
向未知溶液中先加入足量盐酸酸
化，再加入BaCl
2
溶液
14．下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（）
物质编号物质转化
关系
a b c d
A SiO2Na2SiO3Si H2SiO3
B Na2O Na2O2Na NaOH
C Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3
D FeCl2FeCl3Fe CuCl2 15．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是（）A. 氧化性：Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+ B. 溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为2：1
C. 0.1mol Fe可还原0.2mol阳离子
D. 加入0.1molFe 时发生了反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu
16．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.在0～a范围内,只发生中和反应
B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO2－3+2H+H2O+CO2↑
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
17．有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（）
A． Ba2+一定存在 B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣
C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
18．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g 。下列说法正确的是（）
A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol D．反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
二、非选择题（4个小题，共46分）
19．（10分） A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们
之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）写出下列物质的化学式： D X 。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是
（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式
为：。
（4）反应⑦的化学方程式
为；该反应中每
消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法
是：。
（6）检验G溶液中阳离子的方法
是：。
20．（14分）
(1)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为____，其中CH4和CO2的物质的量之比为____。
溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从(2)将17.1gBa(OH)
2
中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是__________mol/L。
(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L 水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=______mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。
（4）实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2，发生反应的化学方程式：______________________。
ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式
________________________。生成0.2molClO2转移的电子数目为________ 。
（5）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
_______________________。如果向FeBr2溶液中通入等物质
的量的Cl2，该反应的离子方程式为
___________________________。
21．（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入2.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
（1）A点沉淀物的化学式为_______________________。B点纵坐标为_______________________。
（2）A点至B点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_______________________mL。
此时发生反应的离子方程式为
。
（3）B点含溶质的物质的量是___________________________mol。C点（此时沉淀恰好完全
．．．．．．．．
溶解
．．）HCl溶液的体积为___________________________mL。22．（12分）某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置
进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）
（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是。
A. H2SO4溶液
B. CCl4
C. 苯
D. 稀硝酸（2）将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接，接，接，接。
（3）装置④的作用是。（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到
时再点燃酒精灯。
（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
假设反应过程中有下列两种情况：
I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变
浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程
式
。
II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为。（6）设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化(已知：金属钠部分被氧化为Na2O)
。
铁人中学2018级高一学年上学期期末考试
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）
12345678910
C D A D B A C D B D
1112131415161718
C B A B C C B D
二、非选择题（共46分）
19（10分）
（1）FeCl3（1分） HCl（1分）
（2）③⑥（1分）（只选1个不给分）
（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1分）
（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2分）（写加热符号或者高温均可以，若没有g或反应条件扣1分）0.8（1分）（5）向混合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量H2O2）（1分）
（6）取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水，溶液变为红色。（2分）
20（14分）
(1). 30g/mol （1分，不带单位不得分） 1：1 （1分）
(2). 0.2 （1分）
(3). （1分）
(4). MnO 2＋4HCl(浓)=====
△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分）（若没有浓或反应条件扣1分）
5NaClO 2＋4HCl= 4ClO 2↑＋5NaCl+2H 2O （2分） 0.2N A （2分）
(5)6∶3∶2 （2分） 2Fe 2＋＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － （2分）
21（10分）
(1). Mg （OH ）2（1分） 4.28 （1分）
(2). 448 （2分）2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－
3（2分）
(3).0.22（2分） 110（2分）
22 （12分）
（1）BD （2分）
（2）f ，g ，d ，e ，a （或b ），b （或a ），h （2分）
（3）吸收HCl气体（1分）
（4）装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊（1分）
（5）2Na+2CO2Na2CO3+CO （2分） 0.06g（2分）
（6）准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml（标准状况下测量）（或其他合理答案）（2分）