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2020-2021备战高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)附答案解析

2020-2021备战高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)附答案解析
2020-2021备战高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)附答案解析

2020-2021备战高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)附答案解析

一、无机综合推断

1.A、B、C、W均为中学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色,A俗称苛性钠,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。

(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素,且B为两性物质,W俗称苛性钠。

①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。

②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。

(3)若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g·mol-1。

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时,_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。

(4)若A为淡黄色固体单质,W为气体单质,B、C均为酸性氧化物。则C溶于水形成化合物D,在加热的情况下,D的浓溶液与A反应的化学方程式为

________________________。

【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2

S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

【解析】

【分析】

(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色,均含Na元素,A俗称苛性钠,则A为NaOH,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B,则W为CO2、B为Na2CO3,C为NaHCO3;

(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素,且B为两性物质,W俗称苛性钠,则B为Al(OH)3,A为AlCl3、C为NaAlO2;

(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g?mol-1,则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2;

(4) 若A 为淡黄色固体单质,W 为气体单质,B、C均为酸性氧化物,则A为S,W为O2、B为SO2、C为SO3 。

【详解】

(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色,均含Na元素,A俗称苛性钠,则A为NaOH,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B,则W为CO2、B为Na2CO3,C为

NaHCO3。

①向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3的离子方程式为:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-;

②NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;

(2) 若A、B、C三种物质都含有一种金属元素,且B为两性物质,W俗称苛性钠,则B为Al(OH)3,A为AlCl3、C为NaAlO2;

①A、B、C三种物质中所含有的金属元素为Al,单质Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑;

②AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2,发生反应的离子方程式为Al3-+ 4OH- =AlO2-+ 2H2O。

(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g?mol-1,则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2;

①B 的化学式为:NO;

②由于NO能与氧气反应,实验室制取NO时,不能用向上排空气法收集;

③NO与CO在催化剂作用下生成N2和CO2,发生反应的化学方程式为

2NO+2CO2CO2+N2;

(4) 若A 为淡黄色固体单质,W 为气体单质,B、C均为酸性氧化物,则A为S,W为O2、B为SO2、C为SO3 ;SO3溶于水形成化合物D为H2SO4,在加热的条件下,浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。

2.现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。

(1)在这8种物质中,属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示,下同)。

(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系,选择适当的物质填入①~⑤,使有连线的两种物质能发生反应,并回答下列问题。

①它们的化学式分别为:①______________;③____________;⑤______________。

②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个;反应A的离子方程式为________________________,反应D的化学方程式为_________________________。

【答案】(1)Na2CO3、NaCl、CaO;

(2)①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe+2H+===Fe2++H2↑

不属于 H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑

【解析】

试题分析:(1)电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO;(2)单质①能够和酸②,则单质①为Fe,酸②为H2SO4;盐⑤能够和H2SO4反应,因此盐⑤为Na2CO3;氧化物④能够和H2SO4反应,因此氧化物④为碱性氧化物CaO;氧化物③能够和CaO反应,则氧化物③为CO2;故答案:①Fe

②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3;②有化合价升降的反应为氧化还原反应,在五个反应中,只有反应A为氧化还原反应;反应A的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑;反应B 为CO2和CaO的反应,不属于离子反应;反应D是Na2CO3和H2SO4的反应,反应的化学方程式为:H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑。

考点:考查物质的分类与性质。

3.已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答:

(1)工业上制C用A不用H的原因______________________。

(2)写出C与K反应的化学方程式_________________,该反应的反应物总能量

___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。

(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。

(4)写出E物质的电子式___________________。

(5)J与H反应的离子方程式为________________________。

(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。

【答案】氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温

Al2O3+2Fe 大于

2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则D为O2;K为红棕色固体粉末,K为Fe2O3;由于电解A得到C与D,则C与K 生成A的反应为铝热反应,故A为Al2O3,L为Fe,C为Al;黄绿色气体G为Cl2,与C反应得到H为AlCl3;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),B中含有K元素,B在催化剂、加热条件下反应生成氧气,则B为KClO3,E为KCl,电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2,过量的F与氯化铝反应得到J,则I为H2,F为KOH,J为KAlO2;

(1)H为AlCl3,氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝,故答案为氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电;

(2)C与K反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3高温

Al2O3+2Fe,该反应为放热反应,故该反

应的反应物总能量大于生成物总能量,故答案为2Al+Fe2O3高温

Al2O3+2Fe;大于;

(3)Fe是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,Fe作阴极,接通电源(短时间)电解KCl

水溶液的化学方程式为:2KCl+2H2O 电解

2KOH+H2↑+Cl2↑,故答案为

2KCl+2H2O 电解

2KOH+H2↑+Cl2↑;

(4)E为KCl,KCl的电子式为,故答案为;

(5)J与H反应的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案为Al3++3AlO2-

+6H2O=4Al(OH)3↓;

(6)G为Cl2,G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

【点晴】

本题考查无机推断等,特殊颜色及D的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口,是对元素化合物知识及学生综合能力的考查,需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有:(1)焰色反应:Na(黄色)、K(紫色);(2)使品红溶液褪色的气体:

SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色);(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色);(4)在空气中变为红棕色:NO;(5)气体燃烧火焰呈苍白色:H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:CO、H2、CH4;(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3;(7)空气中出现白烟:NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。

4.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出)

(1)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,③与④两个反应中都有红棕色气体生成,反应④的化学方程式是__________。

(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是__________。

(3)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是__________。

(4)若B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,反应③的化学方程式是__________,在反应①中若有3mol电子转移,则生成D的物质的量为__________。

【答案】C+4HNO3(浓)加热

CO2↑+4NO2↑+2H2O 2C+SiO2

高温

Si+2CO↑ Cl2+2Fe2+=2Cl

﹣+2Fe3+ 4NH3+5O2催化剂

加热

4NO+6H2O 3mol

【解析】

【分析】

【详解】

(1)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,则D处于第二周期、A处于第三周期,设A原子最外层电子数为x,则2+8+x=2(2+2x),解的x=2,故A为Mg,D为C,则B为CO2,C为MgO,③与④两个反应中都有红棕色气体生成,则F为HNO3,E为Mg(NO3)2,反应④的化学方程式

是:C+4HNO3(浓)加热

CO2↑+4NO2↑+2H2O;

(2)A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则A为C,D为Si,F为O,B为SiO2,反应①为C与二氧化硅的反应,反应方程式为

2C+SiO2高温

Si+2CO↑;

(3)若A是常见的金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行,D和F单质化合反应生成B为酸,由转化关系可知A为变价金属,气体单质F能与A反应生成高价态化合物,则推断变价金属A为Fe,F为Cl2,D为H2,B为HCl,C是FeCl2,E为FeCl3,反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;

(4)若B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色,则B为Cl2,反应②需要放电条件才能发

生,为氮气与氧气反应,③和④两个反应中都有水生成,可以推知C为N2,F为O2,E为NO,A为NH3,反应①为置换反应,A、D相遇有白烟生成,可推知D为HCl,反应③的化

学方程式是:4NH3+5O2催化剂

加热

4NO+6H2O,反应①为:2NH3+6Cl2=6HCl+N2,每生成

6molHCl转移6mol电子,则若有3mol电子转移,生成HCl的物质的量为3mol。

5.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体。根据下图关系推断:

(1)写出化学式:X_______,A________,B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式:____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式:_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3

+O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明有NH3存在

(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口,若有白烟出现,也说明有NH3存在)

【解析】

【分析】

常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体,气体C能与Na2O2反应得到气体E,应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气,则C为CO2,E为O2,固体X既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体C,故X应为碳酸形成的铵盐,则X为NH4HCO3或

(NH4)2CO3,故A为NH3,B为H2O,D为NO,F为NO2,G为HNO3,据此解答。

【详解】

常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体,气体C能与Na2O2反应得到气体E,应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气,则C为CO2,E为O2,固体X既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体C,故X应为碳酸形成的铵盐,则X为NH4HCO3或

(NH4)2CO3,故A为NH3,B为H2O,D为NO,F为NO2,G为HNO3;

(1)由上述分析可知,X为NH4HCO3或(NH4)2CO3,A为NH3,B为H2O;

(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2,则实验室收集气体D(NO)的方法为:排水法;NO2能与水反应生成NO和硝酸,则收集气体F(NO2)的方法是:向上排空气法;

(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2,反应的化学方程式为:

2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2;

(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO,发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO

+ 6H2O;

(5)氨气的水溶液显碱性,故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口,若有白烟出现,也说明有NH3存在)。【点睛】

此类题的解答一般有以下步骤:思维起点的选择:思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度,推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程);思维过程的展开:解题者在确定思维起点的基础上,利用题目所给信息,结合已有的化学知识和解题经验,不断地缩小问题状态与目标状态的距离;思维过程的检验:将上述思维过程的结果代入题中,检查一下是否符合题中条件;本题可从两性氧化物及海水中的无机盐,展开思维的空间,寻找目标答案。

6.已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示。

请按要求填空:

(1)丙的化学式是_______,G的化学式是_________。

(2)写出有关变化的化学方程式:甲 + 乙:___________;D + 丙:_______。

(3)B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。

【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S2-+2H2O=4OH-

+S↓+2Na+

【解析】

【分析】

单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应,可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化,生成不同的氧化物,则丙是O2;氧化物B与水反应能放出O2,则B是Na2O2,那么C是NaOH,A是Na2O,甲是Na;又因B和H的摩尔质量相同,则X是Na2S,那么乙是S,F 是SO2,G是SO3;由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3,E是Na2SO4。

【详解】

(1)由以上分析可知丙是O2,G是SO3;故答案为:O2,SO3;

(2)甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠,反应的化学方程式为2Na +

S Na 2S;D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠,反应的化学方程式为

2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4,故答案为:2Na + S Na2S;2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4;

(3)过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫,反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+,故答案为:Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+。

7.盐X由三种元素组成,其具有良好的热电性能,在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质,现取12.30g化合物X进行如下实验:

试根据以上内容回答下列问题:

(1)X的化学式为_____________。

(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。

(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀,该沉淀中氯元素质量分数为35.7%,其离子方程式为____________。

(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X,其化学方程式为

__________。

【答案】CuAlO2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=

2CuCl↓+SO42-+4H+ 2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑

【解析】

【分析】

蓝色溶液A与过量的NaOH溶液反应得到蓝色沉淀B与无色溶液B,则溶液A含有Cu2+、沉淀B为Cu(OH)2,沉淀B加热分解生成黑色固体D为CuO,D与盐酸反应得到蓝色溶液F为CuCl2;无色溶液B通入过量的二氧化碳得到白色沉淀C,故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C为Al(OH)3、E为AlCl3;则溶液A中含有Al3+,由元素守恒可知固体X中含有Cu、Al 元素,则红色固体A为Cu,结合转化可知X中还含有O元素。结合题意中物质的质量计算解答。

【详解】

(1) 根据上述分析,固体X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物质的量为

7.8 78/g

g mol =0.1mol,Cu(OH)2的物质的量为

4.9

98/

g

g mol

=0.05mol,Cu单质的物质的量为

3.2 64/g

g mol

=0.05mol,由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子,

则含有O原子为:12.30.127/0.164/

16/

g mol g mol mol g mol

g mol

-?-?

=0.2mol,则X中

Cu、Al、O原子数目之比为0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2,故X的化学式为CuAlO2,故答案为:CuAlO2;

(2) B中含有AlO2-,B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;

(3) F为CuCl2,F溶液中通入中SO2气体会产生白色沉淀,该沉淀中氯元素质量分数为

35.7%,Cu、Cl原子的个数之比为0.6430.357

:

6435.5

=1:1,则沉淀为CuCl,反应的离子方程

式为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+,故答案为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=

2CuCl↓+SO42-+4H+;

(4)Al(OH)3煅烧的固体产物为Al2O3,与CuO高温反应可生成化合物CuAlO2,其化学方程式为:2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑,故答案为:2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。

8.有关物质的转化关系如下图所示。A为一种黄绿色的气体,B为常见的无色液体,H为一种助燃的气体,F为一种气体,它在A中燃烧产生苍白色火焰,E为一种能被磁铁吸引的金属。

(1)B的化学式为____________。

(2)F的化学式为____________。

(3)写出反应②的化学方程式:_______________________________。

(4)写出反应①的化学方程式:_______________________________。

【答案】H2O H2 2HClO 光照

2HCl + O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】

【分析】

由题给信息可知,A为一种黄绿色的气体,则其为Cl2;B为常见的无色液体,则其为

H2O;H为一种助燃的气体,则其为O2;H2在Cl2燃烧,产生苍白色火焰,则F为H2,E为一种能被磁铁吸引的金属,则E为Fe,从而推出C为HCl,D为HClO;

(1)由以上分析可知,B为水;

(2)F为氢气;

(3)反应②是次氯酸光照分解;

(4)反应①是铁与盐酸反应。

【详解】

(1)通过对物质的转化关系图的分析,可得知,B为水,化学式为H2O;

(2)F为氢气,化学式为H2;

(3)反应②是次氯酸光照分解,其化学方程式为2HClO 光照

2HCl + O2↑;

(4)反应①是铁与盐酸反应,其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

【点睛】

在对物质转化关系图进行分析时,首先处理已知信息,然后寻找图中出现信息点最多的反应,特殊的反应条件及具有特殊性的反应,作为解题的突破口。如本题中,反应②就是解题的突破口,或者叫题眼。Fe与某物质反应,生成H2,则C中必含有能被Fe置换的H+,则其为酸,再据前面信息,确定其为HCl。

9.中学化学常见物质A~I的转化关系如框图所示,其中A为化合物,B为常见金属单质,H的焰色反应为黄色,Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)

(1)反应①、②的离子方程式________________、__________。

(2)现有含0.10mol H的溶液,要使其转化成含0.10mol F的溶液,则:

①若只能加入0.050mol的某物质,该物质可能是_________________ (填化学式,写1种)。

②若只能加入0.10mol的某物质,该物质可能是_________________ (填化学式,写1种)。

【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3- Na2O 或Na2O2 NaOH或Na

【解析】

【分析】

由H的焰色反应为黄色,则含有钠元素,且能与F在加热与过量的y之间相互转化,则H 为NaHCO3,F为Na2CO3,气体Y为CO2,溶液D为NaOH,化合物A能与液体x反应生成NaOH和气体C,那么A为Na2O2,液体x为H2O;因为B为金属单质,固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反应,则B为Al,E为Al2O3,G为NaAlO2,向NaAlO2通入二氧化碳产生Al(OH)3和NaHCO3,所以I为Al(OH)3,据此回答。

【详解】

(1)反应①是Na2O2与H2O反应,所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH-

+O2↑;反应②是向NaAlO2通入二氧化碳,所以离子反应方程式为:AlO2- + 2H2O

+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-;

(2)由分析可知①Na2O或Na2O2,②NaOH或Na。

【点睛】

本题关键点在于H,H含有钠元素,并且在加热和通气体y的条件下与F相互转化,而钠

的化合物能满足的只有碳酸氢钠。

10.单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系,工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答:

(1)写出下列物质的化学式:A__________、甲__________。

(2)写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象:________________________________;(3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式:__________________________________。(4)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:__________________________________。【答案】Al Al2O3产生白色胶状沉淀 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

【解析】

试题分析:由图中信息可知,单质A可以与氢氧化钠溶液反应生成单质C,A和B反应生成的甲,甲既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应,且可用于工业上电解法制取金属A,综合题中其他转化,可以判断出A为铝、B为氧气、C为氢气、甲为氧化铝、乙为偏铝酸钠、丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。

(1)A 的化学式为Al、甲的化学式为Al2O3 。

(2)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的现象是产生白色胶状沉淀;

(3)氯化铝与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

(4)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 。

高三专题复习_无机化学推断题方法与常见的物质归纳(1)

无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体,侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题:读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口,更要注意挖掘隐含信息-“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题:找到“题眼”后,就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有:顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路,作出新的假设,进行验证。一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。 验证:不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合,则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写,如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心,以教材出发,结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测,对常考的热点知识作如下归纳:

有机化学推断题及答案

有机化学推断题集锦 1、下列反应在有机化学中称为脱羧反应: 已知某有机物A得水溶液显酸性,遇FeCl3不显色,苯环上得基团处于对位位置,且A分子结构中不存在甲基;I为环状化合物,其环由5个原子组成;J可使溴水褪色;I与J互为同分异构体;K与L都就是医用高分子材料.各有机物得相互转化关系如下图:据此请回答下列问题: (1)写出A得结构简式:___________________。 (2)物质G得同分异构体中:①属于酚类,同时也属于酯类得化合物有_______种, 请写出其中一种得结构简式_____________; ②属于酚类,但不属于羧酸类或酯类得化合物得结构简式为___________________ (3)写出反应类型:H→L:________________;J→K:________________。(4)写出有关反应化学方程式(有机物写结构简式): E→F:________________________________________________; H→I:____________________________________________。 G 2、已知,有机玻璃可按下列路线合成: 试写 出: ⑴A、 E得 结构 简式 分别为:、。 ⑵B→C、E→F得反应类型分别为:、。 ⑶写出下列转化得化学方程式:C→

D; G+F→ H 。 3、键线式就是有机物结构得又 一表示方法,如图I所表示物质 得键线式可表示为图II所示形式. 松节油得分馏产物之一A得结构 可表示为图III. (1)写出A得分子式________ _____ (2)A在浓H2SO4得作用下加热,每一分子A可失 去一分子水得不饱与化合物B.写出B可能得结构简式______________________ (3)C就是B得同分异构体。其分子里也有一个六元碳环,其碳环上得碳原子均就是饱 与得。如果C分子中六元环上只有一个取代基,则C具有多种结构,请写出其中得两种结构(必须就是不同类别得物质,用键线式表示) ___________________________、____________________________________、 4、性外激素就是一种昆虫性诱剂,它由雌性昆虫尾腹部放出,藉以引诱异性昆虫。昆虫对性外激素得识别能力很强。很多性外激素就是长链脂肪醇得酯。梨小食心虫得性诱剂可由下列合成路线合成,请回答下列问题: (1)A得结构简式为:________________________ ,名称就是_________________ ______ (2)反应1得类型为______________________,反应5得类型为________ __________ (3)反应3得作用就是______________________,B得结构简式为_____________ _______ (4)写出反应6得化学方程式:_____________________________________ __________ 梨小食心虫性诱剂得最简单得同系物得结构简式为:________________

无机化学推断题做题方法

无机化学推断题做题方法 解题方法:解无机推断题的关键是找突破口,这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同,解题方法可分为如下几种: 1. 特征现象(1)火焰颜色苍白色:H2在Cl2中燃烧。蓝色:CO在空气中燃烧。淡蓝色:H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应:Na元素解题方法: 解无机推断题的关键是找突破口,这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同,解题方法可分为如下几种: 1. 特征现象 (1)火焰颜色 苍白色:H2在Cl2中燃烧。 蓝色:CO在空气中燃烧。 淡蓝色:H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应:Na元素(黄色)、K元素(紫色)。【口诀:紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】(2)有色溶液 含有的离子Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 - 颜色浅绿 色 黄色蓝色紫红色 (3)有色固体

黑色:CuO FeO Fe Fe3O4Mn 红色:Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3 白色:CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 (4)有色气体: 黄绿色:Cl2 红棕色:NO2 、Br2 (5)沉淀颜色:氯化银(白色)、溴化银(浅黄色)、碘化银(黄色)【颜色逐渐加深】氢氧化铜(蓝色絮状)磷酸银(黄色) ②铵盐: (2)与酸反应产生气体 ① ②

(3)Na2S2O3(硫代硫酸钠)与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O (4)与水反应产生气体 ①单质 ②化合物 (5)强烈双水解 (6)既能酸反应,又能与碱反应 ①单质:Al ②化合物:Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 (7)与Na2O2反应 (8)2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl (9)电解

2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习

2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习 2013高考题赏析: 26、(15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加热 至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题:(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。 (2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式 _________ 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之 _________________________ 。 (已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O) (5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是________ 。 2014浙江样卷赏析: 26、(15分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使 其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作 的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于 盐酸。 取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积 为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题: (1)甲的化学式为,丙的电子式为。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为,安全气囊中红棕色粉末的作用是。 (4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合 物)。 26题解题思路与命题格式:根据题给物质的性质和应用,以及题中隐含的反应方程式结合定量分析 及守恒,推导出题中各物质。一般问题: (1)分子式、电子式等; (2)基础反应方程式; (3)新情景下的氧化还原反应; (4)物质用途; (5)寻找替代品——物质的结构和性质相似; (6)实验设计——取样、操作、现象、结论; (7)某物质结合电化学知识; (8)某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识;(9)其他知识,,

无机化学推断题专题

无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面

无机化学第四版(北师大)课后推断题附答案

目录 第16章............................................................................................ - 2 -第22章............................................................................................ - 2 -第23章............................................................................................ - 2 -

第16章 1.有一种无色气体A,能使热的CuO还原,并逸出一种相当稳定得到气体B, 将A通过加热的金属钠能生成一种固体C,并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物?并写出各过程的反应方程式。 第22章 1.有一黑色固体化合物A,它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠,却易溶于热盐酸 中,生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸,逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释,生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中,生成无色溶液E。E若暴露于空气中,则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶液G。往溶液G中加入锌粉,则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱,可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热,又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质,并写出相应的各化学反应方程式。 第23章 1.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体,将A用浓HCl处理产生黄绿色刺 激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失,变成绿色的溶液E。在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F,F用稀酸酸化,又变为原来的化合物A 的溶液。问A,B,C,D,E,F各是什么物质,写出每步变化的反应方程式。 2.有一锰的化合物,它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A,该物质与浓 硫酸反应得到淡红色溶液B,且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F,将F溶于水并通入CO2,则溶液变成紫色G,且又析出A。试问A,B,C,D,E,F,G各为何物,并写出相应的方程式。 3.金属M溶于稀HCl生成MCl2,其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下,MCl2与 NaOH作用产生白色沉淀A,A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B,灼烧时,B变成红棕色粉末C。C经不完全还原,生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2,若出加入KI前加入NaF,则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气,可得紫红色溶液F,加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物,写出反应方程式,画出各物质之间相互转化的相关图。

高中无机化学习题与答案

高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是

无机化学推断题

无机化学推断题 1 / 4 无机推断题 1.X 、Y 、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是 ;Y 和X 的组成元素相同,Y 的化学式是 ;1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol 的氢氧化钠才能完全中和,Z 的化学式是 ,其中和产物的化学式是 。在一定条件下,Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和Z ,其反应的化学方程式是 。 2.根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D 的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。(03广东化) (1)单质L 是 。 (2)化合物B 是 。 (3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是 和 (填代号)。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 3.已知:(02MCE 、天津理综) ① A 、B 、C 、D 四种物质均含元素X ,有的还可能含有元素Y 、Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。 ② X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B 和C 。 ④ 化合物D 受热催化分解,可制得元素Y 的单质。 (1) 元素X 是 ,Z 是 。 (2) 写出③中反应的化学方程式: 。 (3) 写出④中反应的化学方程式: 。 4.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:① 甲与乙或丙混合都产生沉淀;② 丙与乙或丁混合也产生沉淀;③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题:(01广东化) (1)写出丁与乙反应的离子方程式:________________________________________。 (2)这四种溶液分别是甲:_________、乙:_________、丙:_________、丁:_________。 5.室温下,单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,

必修一无机化学推断题

必修一无机化学推断题 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系,工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答: (1)写出下列物质的化学式:A 甲 。 (2)写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象: ; (3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式: 。 2、下图中A ~H 均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质, B 为非金属单质,A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ,C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题: (1)C 的电子式为_____________。 (2)F 的化学式为_____________。 (3)写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 (4)写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件及物质 未列出。已知:A 、C 、D 、F 均为单质,C 、E 、F 、G 常温下是气体,J 为白色沉淀,既能溶于B ,又能溶于E ;物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题: (1)A 的元素在元素周期表中的位置是 ,物质B 的电子式为 。 (2)上述反应①~⑥中,属于化合反应的是 。 (3)反应⑤的离子方程式为 。 (4)在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中,所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊

无机化学 (2)

(4)F-+HSO3-=SO32-+HF 2、解释下列现象 (1)AgI2-和I3-是稳定的,而AgF2-和I2F-不存在? (2)BH3CO稳定存在而BF3CO不能形成? 3—6 有效原子序数(EAN)规则(Effective atomic number) 一、概念 1927年英国化学家西奇维克提出,是指中心原子的电子数和配体给予中心原子的电子数之和。即中心原子形成稳定配合物的EAN应等于紧跟它后面的惰性原子的序数。主要用于羰基及其它非经典配合物结构中。如:[Cr(CO)6]→24e-+12e-=36e- [Fe(CO)5] →26e-+10e-=36e-→Kr(氪) -36e- [Co(NH3)6]3+→24e-+12e-=36e- 对于中心原子三偶数电子的,可直接形成羰基配合物,而一般中心原子为奇数电子的羰基配合物多不稳定,(不能满足EAN),所以它们容易氧化,还原或聚和成多核配合物,以符合EAN要求,如V为23e-,在形成V(CO)6的总电子数为35,它不稳定,易被还原成[V(CO)6]-。而V(CO)6+Na→Na++[V(CO)6]- 又如具有奇电子数的Mn(0),Co(0),它们的羰基配合物以二聚体Mn2(CO)10,Co2(CO)8或混合形式[Mn(CO)5Cl]和[HCo(CO)4]存在,它们的结构,有效原子序数计算如下图: 二、常见配体提供电子数的计算 1、NO:一氧化氮分子虽不是有机配体,但与CO十分类似。能理解成NO+,与CO有相当数目的电子(等电子体)。NO参加配体是以三电子成键,因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。如: [Co(CO)3NO]→27+6+3=36e- [Fe(CO)2(NO)2] →26e-+4e-+6e-=36e- [Mn(CO)(NO)3] →25+2+9=36e-[Cr(NO)4] →24+12=36e- 2、烷基与金属形成σ键,按单电子计算。对不饱和的碳氢分子或离子可按参加配位双键的π电子数目计算。如:[Mn(CO)5(C2H4)]+=25e-+2e-+10e--e-=36e- [Cr(C6H4)2]=24e-+2×6e-=36e- [Fe(C4H6)(CO)3]=26e-+4e-+6e-=6e- 3、环戊二烯基和羰基的混合配合物:环戊二烯基作为5个e-,如: [Mn(CO)3(C5H5)]=25+6+5=36e- [Co(CO)2(C5H5)]=27+4+5=36e- [V(CO)4(C5H5)]=23+8+5=36e- EAN法则的另一种说法是18e-规则。而中心原子内层电子不予考虑,只考虑外层和次外层的电子(即价电子),中心原子价电子数加上配体给予的电子数目总和等于18e-时,则形成稳定的配合物。一些过渡元素不成键的内层电子数也是18。 为16的配合物。 三、应用: 练习1: 运用EAN规则判断下列金属羰基配合物是否存在?若存在,计算n值,并画出空间结构示意图。 ACr(CO)n BMn(CO)n CNi(CO)n DFe2(CO)n 练习2:利用EAN规则完成下列反应: 1Re2O7+CO→ 2Fe(CO)5+NO→

高中化学推断题—必备知识点梳理

高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素; 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢(H) 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

必修一无机化学推断题(二)

必修一无机化学推断题(二) 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系,工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答: (1)写出下列物质的化学式:A 甲 。 (2)写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象: ; (3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式: 。 2、下图中A ~H 均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质, B 为非金属单质,A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ,C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题: (1)C 的电子式为_____________。 (2)F 的化学式为_____________。 (3)写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 (4)写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件及物质 未列出。已知:A 、C 、D 、F 均为单质,C 、E 、F 、G 常温下是气体,J 为白色沉淀,既能溶于B ,又能溶于E ;物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题: (1)A 的元素在元素周期表中的位置是 ,物质B 的电子式为 。 (2)上述反应①~⑥中,属于化合反应的是 。 (3)反应⑤的离子方程式为 。 (4)在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中,所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊

无机化学推断题

无机推断题 1 . X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的 不稳定的二元酸,该酸的化学式是_______________ ;Y和X的组成元素相同,Y的化学式 是_________ ; 1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用 6 mol的氢氧化钠才能完全中和,Z 的化学式是________ ,其中和产物的化学式是_________________ 。在一定条件下,Y可以跟 非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是______________________________________ 。 2 ?根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验 室鉴定化合物E的反应。03广东化 (1)单质L是 ______________ 。 (2)化合物B是_______________ 。 (3) ________________________________________________________ 图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是____________________________________ 和_______ (填代 号)。 它们的化学反应方程式分别是 ____________ 和 _____________ 。 3 .已知:02MCE、天津理综 ①A、B、C、D四种物质均含兀素X,有的还可能含有兀素Y、Z。兀素Y、X、Z的原 子序数依次递增。 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一兀强碱溶液反应,可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解,可制得兀素Y的单质。 1 兀素X是,Z是。 2 写出③中反应的化学方程式:。 3 写出④中反应的化学方程式:________________________________________________ 。 4?甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们 两两混合后,观察到的现象是:① 甲与乙或丙混合都产生沉淀;② 丙与乙或丁混合也产生沉淀;③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题:01广东化

2019年高考新型无机推断题训练

1、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们 之间有如下的反应关系: (1)若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。C的水 溶液俗称水玻璃,D为硅酸。则:写出反应②的化学方程 式。 (2)若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸,D物质是红褐色。则: 写出反应③的化学方程式。B溶液中加入NaOH溶液的现象是,沉 淀颜色发生变化对应的化学方程式是。 (3)若D物质是常见的两性氢氧化物,反应②③⑤均要用强碱溶液,反应④是通入 过量的CO2。则:反应②的离子方程式为。反应④的离子方程式 为。 2、A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物,它们所含元素不超过三种,并有如图所示关系: 回答下列问题: (1)A、B、C、D的化 学式分别为A________, B________,C________, D________。 (2)在常温下A、B通过________途径转化为C,而人体内的蛋白质是由各种________ 通过缩聚而成。 (3)工业上制备D有两种方法,一是乙烯合成法,二是农作物秸秆发酵法,请写出有关的化学反应方程式及反应类型_________________。 (4)油脂水解生成的醇与D是否为同系物________(填“是”或“否”),请写出硬脂酸甘 油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式________ ___。 (5)目前,化合物B在自然界中的含量呈上升趋势,对环境产生了不良影响,发生这种变化的原因是_________________。 3、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物 质,可发生如下转化: 其中:a是单质;b是气体且为含氢化合物;c、d 是氧化物;e是最高价含氧酸。 (1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断:(用化学式表示):a ;b ; e 。写出由c生成d的化学方程式____________________________ (2)如果a为单质且是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):a ; b ; c ;并写出由d生成e的化学方程式________________________

2020届高三化学二轮复习题型必刷——【无机化学推断题型【能力提升】

2020届届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届届届 一、单选题(本大题共20小题,共40分) 1.某常见金属的结晶水化合物MCl3?6H2O有如下转化关系:下列推断正确的是() A. 固体1一定是既能与盐酸反应,又能与强碱反应 B. 气体1通过五水硫酸铜晶体,固体变蓝色 C. 常温下,溶液2能溶解铜 D. 固体2浊液中滴加Na2S溶液,白色固体变黄色 【答案】C 【解析】解:A.M可能是Fe、Al,若固体1为Fe2O3,不能和NaOH反应,故A错误; B.气体1为HCl和H2O混合物,用无水硫酸铜检验水蒸气,故B错误; C.溶液2为HNO3溶液,常温下能溶解Cu,故C正确; D.固体2为AgCl,加入Na2S溶液,AgCl转化为Ag2S,而Ag2S是黑色的,故D错误。故选:C。 M为3三价金属,可以发生水解,M可能是Fe、Al,固体1为Fe2O3或Al2O3,气体1为HCl和H2O混合物,气体2为HCl,溶液1为稀硫酸,溶液2为HNO3,固体2为AgCl。本题考查无机物的推断,关键是对盐类水解的理解,熟练掌握元素化合物知识,侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。 2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由 其中的两种或三种元素组成的化合物,已是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;25℃时,0.1mol/L丁溶液的pH为13.下列说法不正确的是() A. 1mol中与足量的乙完全反应共转移1mol电子 B. Y元素位于第2周期第IVA族,它可以形成自然界中硬度最高的天然矿物 C. 化合构戊中既有离子键又有非极性共价键 D. 原子半径:W>Y>Z>X 【答案】C

2020年高考化学《无机化学推断题型》专项复习及答案解析

2020年高考化学《无机化学推断题型》专项复习 一、单选题(本大题共20小题,共40分) 1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、 C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由 Z元素形成的单质, D溶液的pH为。它 们满足如图转化关系,则下列说法不正确的是 A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2 B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中,阴离子总的物质的量 C. mol B与足量A或C完全反应转移电子数均为 D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者,是因为后者分子间存在氢 键 2.如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表 示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是 3. A. B. C. D. 全部 4.下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D.

5.已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确 的是 6.甲单质未配平;乙 7.若,则中X元素为价,X位于周期表第ⅤA族 8.若,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 9.若,则溶液和氨水互滴时的现象可能不同 10.若,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到 11.若,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成. A. B. C. D. 12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。q、 p、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下, p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是 气体单质,上述物质的转化关系如图所示。下列说法 错误的是 A. 原子半径: B. 最简单气态氢化物的稳定性: C. m、n、t都含有离子键和共价键 D. m、n、t都能破坏水的电离平衡 13.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是图中 箭头表示一步转化 a b c d Si

(完整版)《无机化学下》试题(2)

<无机化学下>试题(二)一.选择正确答案(20 分) 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是() A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以()结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离域Π键 D. 分子间力 3. 定量测定碘可以用下述哪种标准 溶液进行滴定() A. Na2S B. Na2S2O3 C. Na2SO3 D. Na2S2O8 4. 人们非常重视高层大气中的臭氧,这是因为() A. 具有漂白作用 B. 有较大毒性 C. 能吸收紫外线 D. 不易制备 5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液,能形成红色沉淀() A. BaCl2 B. AgNO3 C. Pb(NO3)2 D. NaCl 6. 在碱金属的超氧化物中,氧元素的氧化数为() A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 7. 加热能产生少量氯气的一组物质 是() A. HCl + KMnO4 B. NaCl + MnO2 C. HCl + Br2 D. NaCl + H2SO4 8. 下列卤素含氧酸中,哪一种酸的电离常数最大() A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO 9. 在下列分子或离子中,具有反磁性的物质是() A. O2 B. O2 C. O2 D. O2 10. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后,主要产物是() A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 11. 下列酸中为二元酸的是() A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 12.下列各物质中含有离域Π4 6 键的是() A. IO3 B. BF3 C. NO3 D. SO3 13.下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是()A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14.分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是() A. NaOH B. NH3?H2O C. Na2S D. Na2CO3 15.要除去N2O(g)中微量的NO(g),应选用的试剂是() A. NaOH B. Na2CO3 C. CuSO4 D. FeSO4 16.硼砂珠试验产生蓝色现象,则表示存在元素() A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 17.性质最相似的两个元素是()A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 18.在下列氢氧化物中,既能溶于过量NaOH 溶液,又能溶于氨水溶液的 是() A. Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 19.实验室常用的洗液往往出现红色结晶,它是() A. K2Cr2O7 B. CrO3 C. Cr2O3 D. Cr2(SO4)3 20.下列那种分子不含桥链结构()A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2 二.简答题(20 分) 1.试述白磷的分子结构,并说明其性质为什么比较活泼? 2.如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态?这一现象是由什么引起的? 3.为什么CCl4 不水解,而SiCl4 易水解。 4.如何区分AgCl,Hg2Cl2 和CuCl? 5.解释Fe 3+ 遇SCN - 呈现血红色的条件是溶液必须呈弱酸性,不能呈碱性,而且溶液中不应有显著量F - 或PO4 3- 等离子存在,也不能存在Sn 2+ 等还原 性金属离子或H2O2 等氧化剂。 三.完成并配平下列化学反应方程式(20 分) 1. K2Cr2O7 + H2O2 + H + → 2. PbO2 + Mn 2+ + H + →

2020届高三化学二轮复习专题逐个突破——无机化学推断题型【选择精练】

2020届届届届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届届 1.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质, 其转化关系符合如图.则甲和X不可能是() A. AlCl3溶液、X:NaOH溶液 B. 甲:SO2、X:NaOH溶液 C. 甲:C、X:O2 D. 甲:Fe、X:Cl2 【答案】D 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断,侧重元素化合物性质的考查,注意把握物质的性质及转化中发生的反应为解答的关键,综合性较强,题目难度不大。 【解答】 A.甲为AlCl3,X为NaOH溶液,AlCl 3 → NaOH Al(OH)3→ NaOH NaAlO2,NaAlO2→ AlCl3 Al(OH)3, 故A正确; B.甲为SO2,X为NaOH溶液,SO 2 → NaOH NaHSO3→ NaOH Na2SO3,, 符合上述转化,故B正确; C.甲为C,X为O2,,,符合上述转化,故C正确; D.甲为Fe,X为Cl2,Fe与氯气反应生成FeCl3,则乙为FeCl3,乙(FeCl3)与Cl2不反应,不符合上述转化,故D错误。 故选D。 2.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间有转化 关系:。下列有关物质的推断错误的是() A. 若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2,则丁可能是O2 C. 若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2 【答案】B 【解析】【分析】本题考查元素化合物中的连续转化问题,掌握铝、铁、氮、钠及其重要化合物的性质是解题关键,较好的考查了学生的思维严密性,难度一般。 【解答】A.若甲为AlCl3溶液,丁是NaOH溶液,则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠,氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝,故A正确; B.若甲为N2,丁如果是O2,则乙为NO、丙为NO2,NO2不能与N2反应生成NO,故B

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