有机化学方程式书写竞赛

12、有机反应类型及化学方程式书写竞赛

写出下列基团的结构简式：

正丙基 异丙基 乙烯基 苯甲基 丁基有 种，分别是 羟基 氨基 氰基 硝基 写出下列粒子的电子式：

羟基 氢氧根 醛基 甲基

CH 3+

氨基

（注意“基”与“根”的区别：“基”有单电子，呈电中性，“根”通常已达稳定结构）

一、取代反应

（烷烃卤代，芳香烃及酚的卤代、硝化、磺化，卤代烃、酯、二糖及多糖、肽及蛋白质的水解反应，

酯化反应，醇分子间脱水成醚，氨基酸分子间脱水成肽等都属于取代反应）

1、丙烯与Cl 2共热发生一取代：

2、由甲苯制TNT

（甲基是苯环活化；制混合酸时，应将浓 慢慢加入浓 中，加热方式为 加热） 4、向苯中加入液溴，然后加入铁粉

（除去溴苯中液溴，加入 溶液充分反应后 ，离子方程式为 ） 6、甲苯与氯气在铁作催化剂时

7、甲苯与氯气在光照时反应生成一取代产物 8、向苯酚溶液中加入浓溴水 （对比苯、甲苯的卤代条件，理解基团之间的相互影响。） 9、与NaOH 的水溶液共热 （与强碱的醇溶液共热，则发生 反应，溶剂不同，导致反应类型不同。）

10、

与足量NaOH 溶液共热： （提示：

）

11、氯苯与NaOH 溶液在催化剂作用下，加热加压反应： （比较上面2个反应，可知：当卤素原子直接与苯环相连时，卤素难被取代）

12、乙醇与氢溴酸（通常可用NaBr 、1∶1硫酸代替）共热 （实验室制溴乙烷的方法之一）

13、乙二醇与浓硫酸共热生成环状醚： 14、1分子苯甲酸与1分子乙二醇在浓硫酸催化下脱去1分子水:

15、乙二酸与乙醇、浓硫酸共热生成乙二酸二乙酯

（醇中-OH 或羟基里的氢原子都能被取代；而羧酸参与取代，通常是羧基里的羟基被取代。）

16、丙三醇与浓硝酸、浓硫酸作用制硝化甘油（一种无机酸酯）

17、二乙酸乙二酯与稀硫酸共热： 18、甲酸苯甲酯与NaOH 溶液共热 19、

与足量NaOH 溶液共热： 20、与足量NaOH 溶液共热：

21、 与足量NaOH 溶液共热：

二、加成反应

（含C=C 键、碳碳三键、苯环、羰基等的基团能发生加成反应，但是羧基、酯基难加成）

22、写出1，3-环己二烯与溴的CCl4溶液发生1,2-加成和1,4-加成

23、乙烯水化法制乙醇

24、乙炔水化法制乙醛

25、由乙炔制氯乙烯（氯乙烯的一种工业制法，已淘汰）

26、丙炔与足量的溴水作用

27、苯乙烯与足量H2加成

28、丙烯醛与足量H2作用

29、丙酮醛与足量H2作用（醛、酮加氢分别生成伯醇、仲醇。）

30、丙醛分子间相互加成：

三、消去反应（卤代烃、醇能发生消去反应生成不饱和键，注意不同类物质发生消去反应的条件）

31、2-溴丁酸与足量NaOH溶液共热：

32、2,3-二氯丁酸与足量KOH的乙醇溶液共热：

33、环己醇制环己烯

（制备过程中有一个副反应发生，反应式为）

四、氧化反应：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇（含α-H）、醛等能发生氧化反应，使酸性KMnO4褪色

34、烃的含氧衍生物（C x H y O z）完全燃烧的化学方程式

35、乙醇与浓硫酸共热，液体变黑

（此副反应导致制得乙烯中含SO2，将混合气体通过溶液除去SO2。）

36、把铜丝在火焰上灼烧后迅速伸入异丙醇中

37、苯甲醇催化氧化制苯甲醛

38、2-甲基-1，2—丙二醇催化氧化

39、环己醇催化氧化（醇氧化成醛，醇氧化成酮）40、苯丙烯醛发生银镜反应

41、乙二醛与足量新制Cu(OH)2共热

42、甲醛与足量新制Cu(OH)2共热

43、乙烯催化氧化制乙醛（工业制乙醛的方法之一）、乙醛催化氧化制乙酸

44、乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾由色变成色：

45、乙烯使酸性高锰酸钾褪色

五、还原反应（醛、酮加氢被还原为伯醇、仲）

六、加聚反应

46、丙烯与乙烯共聚：

47、丁二烯与苯乙烯加聚制丁苯橡胶

48、1,3-丁二烯加聚得聚1,3-丁二烯：

49、2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）加聚得聚异戊二烯：

50、乙炔加聚得聚乙炔

51、甲基丙烯酸甲酯加聚制有机玻璃

七、缩聚反应：二元酸与二元醇、羟基酸、氨基酸、二元酸与二胺等分子间脱水生成高分子

52、间苯二甲酸与乙二醇反应生成聚酯

53、6-羟基己酸分子间脱水得高分子

八、其它

54、把锌加入乙酸溶液中，离子方程式

55、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液作用：

56、

与足量NaOH溶液反应：

57、向苯酚的悬浊液中加入Na2CO3溶液

58、把CO2通入苯酚钠溶液中

酸性强弱顺序：羧酸>碳酸>苯酚>HCO3-（以上两部分反应为置换反应、复分解反应）

有机化学方程式总结

1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)??→?点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应： C 2H 4+3O 2 ??→?点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （3）聚合反应： 3、乙炔的主要化学性质 （1）乙炔的实验室制取 （2）加成反应 （氯乙烯） （ 聚氯乙烯） 4、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2 ??→?点燃 12CO 2+6H 2O （2） 取代反应

+ Br 2?? →?3FeBr + HBr 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度 大于水的油状液体——硝基苯。 + HO-NO 2 浓硫酸 △ + H 2O （ TNT 三硝基甲苯） （3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H 2 ??→?催化剂 5、苯酚的主要化学性质 （1）苯酚的弱酸性 （2）苯酚的取代反应（鉴别苯酚） （鉴别苯酚：滴加FeCl 3溶液，溶液呈紫色） 6、卤代烃的主要化学性质 （1）取代反应 （2）消去反应 7、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑ （2）乙醇的氧化反应 NO 2

(完美版)高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结 一、烃 1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2（2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 点燃 光 光 光 光 浓硫酸 170℃ 高温 催化剂 △ 图1 乙烯的制取

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 3.乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH B r CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n CH n 4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应 苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 CH 2－CH 2 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ Br CH 2—CH Cl CH=CH 点燃

高二有机化学方程式书写

高二年化学有机化学方程式练习 完成下列反应的化学方程式（有机物写结构简式） 1、甲烷的氯代反应（只写二氯代反应） 取代反应 CH 4 Cl 2CH 2Cl 2 2、乙烯在硫酸作用下与水反应 加成反应 CH 2=CH 2 H-OH CH 3CH 2 OH 3、乙烯与溴水的反应 加成反应 CH=CH 2 Br 2CH 2 =CHBr 4、乙烯在一定条件下与溴化氢的反应 加成反应 CH=CH 2 CH 3CH 2 Br 6、乙炔在催化剂存在下与氯化氢反应生成氯乙烯 加成反应 CH 2 =CHCl 7、由丙烯制聚丙烯（7、8、9不要求写反应条件） 加聚反应 n CH 2 =CHCH 3 CH-----CH 2CH 3 8、由氯乙烯制聚氯乙烯 加聚反应 n CH 2 =CHCH 3 CH---CH 2Cl 9、由苯乙烯制聚苯乙烯 加聚反应 n CH 2=CHCH 3 CH--CH 2 10、苯的溴代 取代反应（溴代） 2 Fe Br 11、苯的氯代反应 取代反应（氯代） Cl 2 Fe Cl

12、苯的硝化取代反应（硝化） 3 NO 2 13、甲苯与较稀硝酸、较低温度下的硝化反应取代反应（硝化） HNO 3NO 2 CH 3 CH 3 HNO 3 CH 3 CH 3 NO 2 14、甲苯在较高温度、浓硝酸下的硝化反应取代反应（硝化） 3 NO 2 O 2 N NO 2 CH 3 CH 3 15、 2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中的反应 取代反应（水解） CH 3 CHBrCH 3 NaOH CH3CHOHCH3NaBr 16、 2-溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中的反应 消去反应 CH 3 CHBrCH 3 NaOH CH 2 =CHCH 3 NaBr 17、1- 丙醇的催化氧化 氧化反应3 CH 2 CH 2 OH 2 CH 3 CHO 18、2-丙醇的催化氧化 氧化反应 2 CH 3 CH 3 CHOHCH 3 19 、1-丙醇氢溴酸的溴代反应 取代反应（溴代） CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH 2 CH 2 Br

高中有机化学方程式汇总(大全)

天堂de 果冻专业贡献 光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 加热、加压 + 高中有机化学方程式汇总 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH 10. CH 2 = CH 23—CH 2 Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O 24. + 3H 2O 26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 22O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. 2O 35. 2O －+H 3O + 23 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34 +2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH 49. nOHCH 2CH 22H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 352 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH COOH+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH

有机化学方程式的书写练习

高二化学定时训练 班级______ ________ 得分_______ 有机化学方程式练习1 (一).加成反应 1.CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O 2. + Br 2 （发生1,4 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2 2.甲苯苯环的溴代反应 + Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 CH 3CH 3CHO

6. C CH 2OH OH O 7. COOH + CH 2OH (三).消去反应 1.醇的消去反应 乙醇制备乙烯 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3). (四)氧化反应 1..醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①. 乙二醛与银氨溶液 ②. 催化氧化 ③. 和新制的氢氧化铜悬浊液共热 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1. n 2. (六)缩聚反应 1.Cl

n HOCH 2CH 2OH +n 2.n 3. 4.苯酚和甲醛 跟踪练习 1. 2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO 4溶液氧化的产物： 2. 2-溴丙烷的水解反应 消去反应 3. 环己醇发生下列反应： （1）催化氧化反应： （2）消去反应： （3）与乙酸的酯化反应： 4. 对甲基苯酚发生下列反应 （1）与碳酸钠反应： （2）与浓溴水反应： （3） 向对甲基苯酚钠溶液入CO 2气体： 5. 乙烯水化法制乙醇： 葡萄糖发酵法制乙醇： 乙炔水化法制乙醛： 乙烯氧化法制乙醛： 乙醛氧化法制乙酸： 6.CH 3-CH （OH ）-COOH 发生下列反应 ①与金属钠反应： H 3C CH

大学有机化学反应方程式总结(较全)

有机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 （1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 （2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略） 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。 【机理】

2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 B O CH2CH2CH3 3 CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2 B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X2加成 C C Br 2 /CCl 4 C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

高中有机化学方程式总结及高锰酸钾褪色超全

溴水与高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂,反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。 (1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为: ①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱与烃类及其不饱与烃的衍生物反应,使溴水褪色 CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2) ②与苯酚反应生成白色沉淀 图1 ③与醛类等有醛基的物质反应,使溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr ④因萃取作用使溴水褪色,有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 (1)密度大于1的溶剂(四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等); (2)密度小于1的溶剂(液态的饱与烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱与酯)。 ⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应,使溴水褪色。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI与FeSO4等)发生反应, 使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) ⑦其它:石油产品(裂化气、裂解气、裂化石油等);天然橡胶等。 (2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为: ①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱与烃类及不饱与烃的衍生物反应,使高锰酸钾溶液褪色;与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②与部分醇羟基、酚羟基(如苯酚)发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物(如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等)发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应,使高锰酸钾溶液褪色。

常见有机化学方程式归纳

常见有机化学方程式归纳 物质类别性质反应方程式 一、烷烃 1、燃烧 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 2、取代反应 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl（或CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl） CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl（或CH4 + 3Cl2CHCl3 + 3HCl） CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl（或CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl） CH3CH3 + Br2CH3CH2Br + HBr 3、高温分解CH4 C + 2H2↑ 二、烯烃 1、燃烧 C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2、加成反应

3、加聚反应 4、氧化反应 三、炔烃 1、燃烧 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2、加成反应 四、芳香烃 1、卤代 2、硝化

3、加成 4、氧化 五、醇 1、与活泼金属反应2CH3CH2OH +2 Na2CH3CH2ONa + H2↑ 2、消去反应 3、脱水成醚 4、取代反应 5、氧化

6、酯化反应 六、醛1、氧化 2C2H4O + 5O24CO2 + 4H2O

2、还原 七、酮1、加氢还原 八、羧酸 1、酸性 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑ CH3COOH + NaOH = CHCOONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑ 2、酯化反应参考醇的性质 九、酯1、水解 十一、卤代烃 1、水解反应 2、消去反应 十二、酚1、弱酸性

有机化学方程式的书写

有机化学方程式书写练习1.甲烷 烷烃通式： （1）氧化反应 甲烷的燃烧： 甲烷能否使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色 （2）取代反应 一氯甲烷： 二氯甲烷： 三氯甲烷： 四氯化碳： 2.乙烯 烯烃通式： （1）氧化反应 乙烯的燃烧： 乙烯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 与溴水加成： 与氢气加成： 与氯化氢加成： 与水加成： （3）聚合反应： 3.乙炔 炔烃通式 （1）氧化反应 乙炔的燃烧： 乙炔能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 与溴水加成：

与氯化氢加成： 与水加成： （3）聚合反应： 4.1,3-丁二烯 二烯烃通式 （1）氧化反应 1,3-丁二烯的燃烧： 1,3-丁二烯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 与溴水加成： （3）聚合反应： 5.苯： 苯的同系物通式： （1）氧化反应：苯的燃烧： 苯能否使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）取代反应 ①苯与溴反应： ②硝化反应： 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。（3）加成反应 苯与氢气加成： 6.卤代烃 （1）溴乙烷与NaOH水溶液共热： （2）溴乙烷与NaOH醇溶液共热： 7.乙醇 （1）与钠反应： （2）氧化反应 乙醇的催化氧化：

（4）取代反应： 分子内脱水成醚： 与丙酸酯化反应： 8.乙醛 （1）还原反应： （2）催化氧化： （3）与银氨溶液反应： （4）与新制氢氧化铜悬浊液： 9.乙酸 （1）乙酸的酸性 乙酸的电离： 乙酸与氢氧化钠： 乙酸与氧化钠： 乙酸与钠： 乙酸与碳酸钠： （2）与乙醇酯化反应： 10.乙酸乙酯 酸性条件下水解反应： 碱性条件下（NaOH）水解反应：练习： 1、CH2=CH—COOH 与钠： 与氢氧化钠： 与碳酸钠： 与乙醇： 与溴水： 与溴化氢： 加聚反应： 2、CH3CH=CH—CH2OH 与钠：

有机化学方程式(70个)64811

有机化学基础反应方程式汇总 1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) 甲烷的制取：CH 3CaO △ 2CO 3+CH 4↑ （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2点燃2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HCl CH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿） CHCl 3+Cl 光照 4(四氯化碳)+HCl （3）分解反应 甲烷分解：CH 高温2 2. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n ) 乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸2＝CH 2↑+H 2O(消去反应) （1）氧化反应 乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br 与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2 催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3? Cl CH －? Cl CH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3? Cl CH CH 3 图2 乙烯的制取 图1 甲烷的制取

有机化学反应方程式书写竞赛

有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2（发生1,4加成） 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO

(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO

二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式： 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 －CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O ＋NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH

高中有机化学方程式汇总(全)

光照 光照 光照 光照 高温 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 浓硫酸 170℃ 高中有机化学方程式汇总 班级﹍﹍﹍﹍ 姓名﹍﹍﹍﹍ 一、甲烷（CH 4） 取代反应： 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl (气)+ HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 分解反应： CH 4 C +2H 2 氧化反应： CH 4 + O 2 CO 2+ H 2Ol 二、乙烯（C 2H 4） 加成反应： 1. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 2. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 3. CH 2 = CH 2 + HCl CH 3—CH 2Cl 4. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 聚合反应（加聚反应）： nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 聚乙烯 氧化反应： 1. C 2H 4 +3 O 2 2CO 2+ 2H 2Ol 2. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 乙烯的实验室制法： CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O

催化剂 浓硫酸 △ 催化剂 △ 催化剂 △ 三、乙炔（C2H2） 加成反应： 1.CH≡CH + Br2CHBr = CHBr CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2 2. CH≡CH + H2CH2 = CH2 CH2 = CH2+ H2 CH3 CH3 3. CH≡CH + HCl H2C = CHCl 氯乙烯 nCH2 = CH [ CH2－CH ] n Cl Cl 聚氯乙烯 氧化反应： 1. 2C2H2 +5O24CO2 + 2H2O 2. 乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色。 乙炔的实验室制法： CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2四、苯（C6H6） 取代反应： 1. + Br2Br + HBr 溴苯 2. + HO－NO2NO2 +H2O 硝基苯 加成反应： + 3H2环己烷 氧化反应： 2C6H6 + 15O212CO2 + 6H2O

有机化学基础化学方程式

有机反应方程式 (一)烷烃 1.甲烷燃烧: （2·P34）CH4 +2O2CO2 + 2H2O 2.甲烷与氯气在光照条件下反应（2·P56）CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl 3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气（2·P56）2CH4+O22CO+4H2 4.甲烷高温分解（2·P56）CH4 C + 2H2 (二)烯烃 1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 3.乙烯与水反应（2·P60）CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH 4.乙烯的催化氧化制乙醛（2·P77）2CH2＝CH2 + O22CH3CHO 5.乙烯的催化氧化制乙酸（2·P77）CH2＝CH2 + O22CH3COOH 6.乙烯的催化加氢（2·P64）CH2＝CH2 +H2CH3CH3 8.乙烯的加聚反应（2·P78）n CH2＝CH2 9.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯（3·P46）CH2＝CH2 + Cl2CH2=CHCl+HCl 10.乙烯与氯气加成（3·P46）CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl 12. 1—丁烯与氢气催化加成（3·P47）CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH3 13.环己烯催化加氢（3·P49） H2 + 14. 1,3环己二烯催化加氢（3·P49） 2H2 + 16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应（3·P42） CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br CH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 17. 1，1—二氯乙烯加聚（3·P47）n CCl2＝CH2 18．丙烯加聚（3·P47）n H2C＝CHCH3 19. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚（3·P47）n (三)炔烃 1.乙炔燃烧（2·P37）2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr2 3.乙炔与氢气催化加成（3·P47）CH≡CH + 2H2 CH3CH3 4.乙炔制聚氯乙烯（2·P60） CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl

有机化学常用反应方程式汇总

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 有机化学方程式汇总 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

有机化学方程式的书写练习

黄山中学优生培养项目部 高二化学定时训练作业纸 班级______ 姓名________ 得分_______ 有机化学方程式练习1 (一).加成反应 1.CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH O 2. + Br 2（发生 1,4 3. +H 2 4.甲醛和丙醛羟醛缩合 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2 2.甲苯苯环的溴代反应 + Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 CH 3CH 3CHO

5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH + CH 2OH (三).消去反应 1.醇的消去反应 乙醇制备乙烯 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1..醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①. 乙二醛与银氨溶液 ②. 催化氧化 —OH + 3Br 2 Cl

③. CH CHO CHO 和新制的氢氧化铜悬浊液共热 2.醇的催化氧化 乙二醇与氧化铜反应 (五)加聚反应 1. n 2. (六)缩聚反应 1. n HOCH 2CH 2OH +n 2.n 3. 4.苯酚和甲醛 跟踪练习 1. 2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO 4溶液氧化的产物： 2. 2-溴丙烷的水解反应 消去反应 H 3C CH OH

3. 环己醇发生下列反应： （1）催化氧化反应： （2）消去反应： （3）与乙酸的酯化反应： 4. 对甲基苯酚发生下列反应 （1）与碳酸钠反应： （2）与浓溴水反应： （3）向对甲基苯酚钠溶液中通入CO2气体：5. 乙烯水化法制乙醇： 葡萄糖发酵法制乙醇： 乙炔水化法制乙醛： 乙烯氧化法制乙醛： 乙醛氧化法制乙酸： 6.CH3-CH（OH）-COOH发生下列反应 ①与金属钠反应： ②与NaOH反应 ③催化氧化反应： ④消去反应： ⑤单分子酯化成环： ⑥两分子酯化成链 ⑦两分子酯化成环 ⑧缩聚反应 3.苯甲酸甲酯在NaOH溶液中的水解 4.苯甲醛的银镜反应

高中有机化学方程式汇总(全)(已)

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 催化剂 浓硫酸 △ △ 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O

有机化学方程式书写

有机化学方程式书写 一、取代反应 1、 + Br 2（单质） 2、 + Cl 2（单质） 3、 + HO-NO 2 4、 + Br 2（单质） 5、 +NaOH 6、+HBr 7、 + Br 2（水溶液） 8、 CH 3-OH+H-O-C 2H 二、加成反应 9、CH 2=CH 2+H-OH 10、+ Br 2（水溶液或CCl 4溶液） 11、+ Br 2（二者1:1反应） 12、+HBr （写出主要产物） 13、+HCl 14、+3H 2 OH OH CH CH CH Br CH 3CH 3CH 3 CH 3

15、 +H 2（足量） 16、+ CH 2=CH 2 17、+H 2（足量） 小结：（1 ）能与H 2发生加成反应官能团有： （2）能与Br 2发生加成反应的官能团有： 三、消去反应 18、+NaOH 19、+2NaOH 20、CH 2Br-CH 2 21、 小结：消去反应能发生，在结构上的关键是： 四、氧化反应 22、+O 2 23、+O 2 24、CH 3OH+O 2 25、+O 2 小结：醇催化氧化反应能发生，在结构上的关键是： CHO O Br Cl Cl OH H 2C CH H 2C OH CH 2H 3C H 3C H 3C OH H 3C H 3H 3C

26、 27、 + Ag(NH 3)2OH 28、 + Cu(OH)2 + NaOH 五、酯化反应 29、+H-O-C 2H 5 30、 （1mol ） 31、2 六元环状化合物 32、 +3 HO-NO 2 六、水解反应 33、CH 2Br-CH 2 34、+H 2O 35、 + NaOH 36、 + NaOH 37 、+ NaOH C H CHO CHO CHO H 3C C O 18OH C C H 2 OH O O H H 3C CH H 2C HC H 2C O O H 3C O OC 2H 5C C H 2O O H 2C O C O

高考化学复习有机化学信息方程式或结构简式(含流程设计)的书写

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 有机化学信息方程式或结构简式（含流程设计）的书写 1、 以下是一种药物Ⅳ合成部分路线： ①C 2H 5OH ，H + ②调节pH CHCOOC 2H 5HO CH 3 H 2N Cl COCl C 18H 16O 3NCl ①NaOH ②H + N O CHCOOH CH 3 Cl CHCOOH HO CH 3 H 2N Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 一定条件 请回答下列问题： （5） OH NH 2 COCl 与 在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写 出该反应的化学方程式 。 2、在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸： 由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et 表示CH 3CH 2—）： 乙醇酸的合成： （ 4 ）已知乳酸的 结构简式为 ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）： ；

3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III 是医药中间体，其合成方法如下： 反应①： CHO +O O CH 3CH 3 O O 催化剂 O O CH 3 CH 3H O O C + H 2O 化合物II 化合物III 化合物I 化合物Ⅱ也可以由化合物IV （C 3H 6Cl 2）经以下途经合成： (4) E 是化合物II 的同分异构体，且E 是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E 能与2 molNaHCO 3反应，写出化合物E 的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 4、（2014年肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如： 反应① （4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应， 其生成有机物的结构简式为 。 5、（2014年高三期末考试）（16分）有机物A 可以通过不同的反应得到B 和C ： （4）芳香族化合物D 是A 的同分异构体，1molD 可以和3mol NaOH 发生中和反应；D 苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D 的结构简式 （任写一种）。 6、（2014年深圳六校联考） CN COOC 2H 5＋ Zn 苯 H 2O (Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5 (Ⅱ) CH 3 O CH -CH -COOC 2H 5 CH 3 OH CH CH 3 O Cl Cl O O OH COOH COOH CHO A B C

有机化学常用反应方程式汇总

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 有机化学方程式汇总 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 23CH 2OH 10. CH 2 = CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 2 NO 2 +H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ △ 催化剂 △ + HO －SO 3H SO 3H+H 2O 24.+ 3H 2 －+3H 2O 26. 3CH ≡27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ONa+H 2O 2O O －+H 3O + 2 OH+ NaHCO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 33COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O