2015-2016学学年黑龙江省大庆市铁人中学高一上学期期末试题化学word版
2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一上学期期末试题化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题）
一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题，计20分）
1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )
A．小苏打在生活中可用做发酵粉
B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
2．下列试剂储存说法不正确的是( )
A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
C．存放液溴的试剂瓶中应加水封
D．漂白粉置于冷暗处密封保存
3．下列实验操作正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
4．仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A． KOH B．Na2SO4C．CO2D．HCl
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N A
B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A
C． 92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A
D． 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO?+SO2+H2O=SO32－+2HClO
7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－
4 B ．H ＋
、Ba 2＋
、Cl －
、NO －
3 C ．Ca 2＋
、Fe 2＋
、NO －
3、HCO －
3 D ．Na ＋
、Cl －
、CO 2－
3、SO 2－
3 8．下列叙述不正确的是( ) A ．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B ．NaHCO 3溶液中含有少量Na 2CO 3，可以用澄清石灰水除去
C ．金属铝的生产是以Al 2O 3为原料，在熔融状态下进行电解
D ．向品红溶液中通入SO 2气体红色褪去，再加热恢复红色 9．下列对NO 、NO 2的描述，不正确的是( )
A ．NO 2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物
B ．NO 可以用排水法收集，但不能由N 2和O 2直接化合而得到
C ．NO 、NO 2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D ．NO 、NO 2都有毒，且NO 是汽车尾气的有害成分之一
10．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.
b －a V mol·L －1 B.2b －a V mol·L －1 C.2(b －a )V mol·L －1 D.2(2b －a )V
mol·L －1
二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共8小题，计24分） 11．常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H ＋
＋10Z －
＋2XO －
4===2X 2＋
＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋
＋B 2===2A 3＋
＋2B －
③2B －
＋Z 2===B 2＋2Z －
由此判断下列说法正确的是( ) A ．反应Z 2＋2A 2＋
===2A 3＋
＋2Z －
不能进行 B ．Z 元素在①③反应中均被氧化
C ．还原性由强到弱的顺序是A 2＋
、B －
、Z －
、X 2＋
D ．氧化性由弱到强的顺序是XO －
4、Z 2、B 2、A 3＋
12．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl ＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项实验现象解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色还原性：Fe2＋>Cl－
13．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( ) 选项操作及现象溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加
入足量NaOH溶液，又变浑浊
澄清石灰水
D 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀15．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )
A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3
16．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是( )
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．3∶1
17．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是
( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1
18.已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:
3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是( )
A.O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂
B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol
D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
第II卷（非选择题）
19．（12分） A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：D X 。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：。（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。（5）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：。
20. （11分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+
阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧
至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式
为。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol·L-1
（4）判断K+是否存在，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。
21．（12分）制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作
是。
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用。下图装置中实验仪器a 的名称是。
方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。（2）装置A中试剂X应选用。
（3）E装置的作用是。
a
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为（结果保留小数点后一位）。
22．（12分）
（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，
该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为________________________________。转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl2__________ L。
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O
写出配平的化学方程式_____________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
_________________________________________。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的
Cl2，该反应的离子方程式为_______________________________________________。
23．（9分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入
NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。
当V1＝140 mL时，则金属粉末中：
n(Mg) ＝________ mol，V2＝______ ml。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，
则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1的H2SO4
溶解此混合物后，再加入480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是__________________________________________________。
参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C D C C A B B D
二、选择题（每小题3分，共24分）
11 12 13 14 15 16 17 18
C D B C A C D B
19（12分）
（1）FeCl3（1分） HCl（1分）
（2）③⑥（2分）
（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1分）
（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分）
（5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2分）0.8（1分）
（6）向混合液中通入足量氯气（或加入足量H2O2）（2分）
20（11分）
（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）
（2）SiO32-+2H+ ＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）（2分）
（3）（每空1分,共4分）
阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol/L ？0.25 0.4 0
（4）是，（1分）其最小浓度为0.8mol/L（2分）
21．（12分）
方案一：过滤（1分）
沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作2～3次（2分）
方案二：饱和NaHCO3溶液（1分）圆底烧瓶（1分）
方案三：（1）偏小（1分）
（2）NaOH溶液（答案合理即给分）（2分）
（3）防止空气中CO2和水蒸气进入D中（2分）
（4）88.3% （2分）
22（12分）
(1)5∶1（2分） 13.44 L（2分）
(2) 5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O （2分） 0.2 （2分）
(3) 6∶3∶2 （2分）2Fe2＋＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－（2分）
23（9分）
0.04 （2分） 460 （2分） 400 （2分） 1＞a≥0.2（3分）
古今名言
敏而好学，不耻下问——孔子
业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随——韩愈
兴于《诗》，立于礼，成于乐——孔子
己所不欲，勿施于人——孔子