黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题

黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题 2015.11

本试卷满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Mn 55 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题共42分）

选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分）

1．入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是（）

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体

C．雾具有丁达尔现象

D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

2．下列说法正确的是：（）

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质，

B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质

C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

3．下列叙述正确的是：( )

A．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水。。

B．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体

C．由于氢氧化铁胶体带正电，所以电泳时阴极颜色加深

D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液

4．下列离子方程式书写正确的是：

A．过氧化钠与水的反应：O2－+ H2O=2OH－

B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

C．金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：H++HCO3－=H2O+CO2↑

5．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )

A．放出碘的苯溶液 B．分离或提纯胶体 C．实验室稀释浓硫酸 D．定容

6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是：

A．元素处于最高价态时一定有强氧化性

B．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强

C．金属元素被还原，不一定得到金属单质

D．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

7．下列关于金属的说法正确的是：

A、铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物

B、铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样

C、经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的

D、地壳中含量最高的金属是铁

8．下列关于钠的叙述错误的是( ) A．钠易与非金属S、Cl2等反应

B．钠在空气中燃烧生成Na2O

C．钠燃烧时发出黄色的火焰

D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃

9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）

（1）I－、HCO3－、NO3－、OH－（2）K+、Mg2+、CO32－、Cl－

（3）Mg2+、SO42－、Cl－、HCO3－、（4）Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Pb2+、Na+、SO42－、NO3－

A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）10．下列说法正确的是：（）

A．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023个

B．含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全反应可以生成1mol Fe(OH)3胶体粒子

C．11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5N A

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

11．下列离子方程式书写正确提：

A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH—+ NH4+===H2O + NH3↑

12．下列事实与胶体性质无关的是（）

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

13．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得

B．溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3×6.02×1022

C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L

14．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器最合理的是( )

①用50 mL量筒量取35.20 mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体

④100mL用容量瓶量取100 mL稀盐酸

⑤在蒸发皿中锻炼石灰石

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液

A．①②④ B．③⑥ C．③④⑥ D．③⑤⑥

15．根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )

I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；

2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

2FeCl3＋3HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

A．SO2>I－>Fe2＋>Cl－B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D． I－>Fe2＋>Cl－>SO2

16．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

17．酸性条件下，高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为：

MnO4－+ C2O42－+ H+→ CO2↑+ Mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是（）

A．配平该反应后，H+的系数是8 B．该反应右边方框内的产物是OH－

C．该反应电子转移总数是5e－D．该反应的还原剂是C2O42—

18．12 mL浓度为1.0 mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20 mL浓度为0.2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（）

A．+2 B．+3

C．+4 D．+6

19．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：

2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是：( )

A．该反应氧化剂只有Cu2O

B．Cu 既是氧化产物又是还原产物

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

20．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是( )

A．该反应的还原剂是Cl－

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

21．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）

A．Fe3+ Br- Cl- B．Fe2+ Br- Cl-

C．Fe2+ Br- Cl- I- D． Fe2+ Cl- I-

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

22．（14分）请按要求回答填写下列空白：

（1）请写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式：

（2）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：

（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11∶4，则A的摩尔质量为________。

（4）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为 a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为____________ mol/L，SO42－的物质的量浓度为 _______________ mol/L。

（5）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体 g （6）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为

23．（14分）现有A、B、C、D化合物形成的四种溶液，它们所含有阳离子和阴离子如下：

已知：

①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B。

②C溶液呈强碱性。

请回答下列问题：

（1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：

A B C D

（2）请写出下列反应的离子方程式：

①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：

②B和足量醋酸溶液的反应：

③C和少量的硫酸溶液反的应：

④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：

⑤D和盐酸的反应：

24、（15分）化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：

Ⅰ．（1）配制500 mL 1.5 mol/L Na2CO3溶液的实验过程如下图所示，实验操作的先后顺序为 (填编号)。

（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。

②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，立即将溶液转移到容量瓶中并定容________。

③定容时仰视刻度线________。

Ⅱ．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；

（2）如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？

（3）蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、；

Ⅲ．某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

（1）分离出四氯化碳层的操作

．．是：。

（2）分离碘的四氯化碳溶液的操作方法

．．是：。

25．（15分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：；

（2）实验1装置中小试管的作用是

（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：

①②。

（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：

（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积。

（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题

①配制时应称量 g NaOH，称量时需要托盘天平、、 (填仪器名称)。

②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na 2O 杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm 3

）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是 mol/L

参考答案

选择题（每小题2分，共42分）

（1）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2↑（反应条件“高温”也给分，写“一定条件”不给分） （2）FeCl 3+3H 2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

（3）44g/mol （不带单位得1分） （4）

4V 5a V

18a （5）5.85 （6）75%

23、（除标注外，每空2分，共14分）

（1）A 、Mg(HCO 3)2 B 、Na 2CO 3 C 、Ba(OH)2 D 、AgNO 3（每空1分）

（2）①Mg 2++2HCO 3－+ 4OH －=Mg(OH)2↓+2CO 32－

+2H 2O

②CO 32－+2CH 3COOH=CO 2↑+2 CH 3COO －

+H 2O

③Ba 2++2OH －+2H ++SO 42—

=BaSO 4↓+2H 2O

④HCO 3－+Ba 2++OH －

=BaCO 3↓+H 2O

⑤Ag ++Cl －

=AgCl↓

24、（除标注外，每空2分，共15分） Ⅰ、（1）②④③⑤①⑥

（2）①偏低②偏高③偏低

Ⅱ、（1）过量的BaCl 2溶液；过量的Na 2CO 3溶液（共2分，顺序错、无“过量”均得0分）

（2）向上层清液中继续加入NaOH 溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH 已经过量 （3）蒸发皿、玻璃棒（答对一个给1分，错误即得0分）

Ⅲ、（1）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁

流下并及时关闭活塞。

（2）蒸馏

25、（15分）

（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑（2分）

（2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。（2分，答出两条且合理即得2分）

（3）①冷却到室温②调整BC液面相平（各1分，共2分）

（4）m(Cu)＝m g－

V1

33 600

mo l×27 g·mol－1－

V2－V1

22 400

mol×56 g·mol－1＝m g－

28V2－19V1

11 200

g（2

分，不带单位或不整理均得分）

（5）无影响偏大（各1分，共2分）

（6）①10.0（答10或10.00均不得分）小烧杯（或称量瓶）、药匙（各1分，共3分）

②偏大（1分）

（7）18.4（1分）

2017-2018学年度黑龙江省大庆铁人中学第一学期高二期末考试试卷与答案

{正文} 2017-2018学年度黑龙江省大庆铁人中学第一学期高二期末考试 英语试题 答题时长（分钟）：120 分值：150分 第Ⅰ卷 第一部分：基础知识考查（每小题1.5分，共20小题, 满分 30 分） 1． 2．The students find it difficult to_________ to the new school. 3．We _________ to help you give up smoking. 4．The boys _________ each other because they both have golden hair and round faces. 5． 6．I want to apply for a _________ job as a waiter. 7．In an _________ world there would be no need for a police force. 8．I am very _________ to all those who took the trouble to write to me. 9． 10．He was seriously hurt and a doctor_________ an operation on him． 11．The black people were no longer bought and sold as slaves after the slave trade was _________. 12．The government is being widely _________ for failing to limit air pollution． home.

高一化学上学期第二次月考试题人教版

2019学年上学期第二次月考 高一化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 卷Ⅰ(选择题共55分) 一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确） 1．下列物质属于电解质的是（） A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO4 2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－24 4．既有氧化性，又有还原性的粒子是( ) A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋ 5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容 量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤

6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是

A. 物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为1 mol/L C. 含NaOH 4 g D. 含NaOH 0.1 mol 7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( ) A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是（） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( ) A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3 C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

黑龙江省大庆铁人中学2014-2015学年高一下学期期中考试生物试题 Word版含答案

大庆铁人中学2014－2015学年度下学期高一期中考试题 试题2015.5 一、选择题（共30题，每题1分） 1.下列关于ATP和酶的叙述中不正确的是() A.人体内的酶也在不断更新 B.放能反应一般与ATP的合成相联系，释放的能量储存在葡萄糖中 C.ATP中的能量可来自光能和化学能，也可转化为光能和化学能 D.在有氧与缺氧的条件下，细胞质基质都能形成ATP 2.下列选项符合右图示含义的是() A.pH从5升高到7，酶的活性逐渐降低 B.pH从5升高到7，酶的最适温度不变 C.温度从0→A变化过程中，酶的活性逐渐降低 D.该酶的最适pH为7 3.右图表示某绿色植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、 d时，CO2释放量和O2吸收量的变化。下列相关叙述正确的是 () A.氧浓度为a时，最适于储藏该植物器官 B.氧浓度为b时，无氧呼吸最弱 C.氧浓度为c时，无氧呼吸消耗的葡萄糖是有氧呼吸的1.5倍 D.氧浓度为d时，无氧呼吸与有氧呼吸强度相等 4.在人和植物体内部会发生的物质转化过程是①葡萄糖彻底氧化②葡萄糖转化为乙醇③葡萄糖脱水缩合④葡萄糖分解为丙酮酸 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 5.右图示叶绿体的亚显微结构示意图，有关说法不正确的是() A.1与2均有选择透过性 B.与光合作用有关的酶全都分布在3上 C.光反应是在3上进行的 D.暗反应是在4中进行的 6.下列关于[H]的叙述，不正确的是() A.有氧呼吸过程中产生的[H]与氧结合生成水，释放大量的能量 B.在光合作用过程中，[H]可产生于叶肉细胞以及植物根的分生区细胞中

C.葡萄糖在细胞质基质中分解成丙酮酸，生成[H]并释放少量的能量 D.光合作用产生的[H]在暗反应中用于还原C3 7.关于光合作用和化能合成作用的叙述，正确的是() ①与异养生物有关②都将CO2和水合成为有机物③都属自养生物的营养方式④合成有机物所利用能量相同 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 8.下列有关生物体生长的说法正确的是() A.生物体器官大小主要取决于细胞体积的大小 B.相对表面积越小，物质交换的效率越大 C.细胞核中的DNA一般不会随细胞体积增大而增多 D.多细胞生物体生长只依赖于细胞数目的增多 9.下列有关细胞生命历程的说法错误的是() A.细胞衰老，细胞内的色素逐渐减少 B.细胞分化，细胞核内的遗传物质没有发生改变 C.细胞癌变，细胞膜上的糖蛋白减少 D.细胞凋亡，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育 10. 关于细胞全能性的理解不确切的是() A.动物细胞培养获得大量细胞，证明了动物体细胞也具有全能性 B.细胞内含有个体发育所需的全部遗传物质是细胞具有全能性的内在因素 C.经植物组织培养得到的试管苗，是植物细胞在一定条件下表现全能性的结果 D.大量的科学事实证明，高度分化的植物体细胞仍具有全能性 11.下列是关于细胞分裂过程中细胞内变化的叙述，能正确表示一个细胞周期内分裂过程的顺序是() ①两个相同DNA分子完全分开②出现放射状排列的细丝③中心体发生倍增④着丝点排列在一个平面上 A.②→③→①→④ B.②→④→③→① C.③→②→④→① D.②→③→④→① 12.关于细胞有丝分裂过程中的说法正确的是() A.细胞中的每一条染色体都只含一个DNA分子 B.姐妹染色单体分开后就成为两个染色体 C.一对染色体复制以后的结果是四条染色体 D.分裂后期染色单体：染色体：DNA=2:1:2

黑龙江省大庆铁人中学机械能守恒定律检测题(WORD版含答案)

一、第八章 机械能守恒定律易错题培优（难） 1．如图所示，一根轻弹簧一端固定于O 点，另一端与可视为质点的小滑块连接，把滑块放在倾角为θ＝30°的固定光滑斜面上的A 点，此时弹簧恰好水平。将滑块从A 点由静止释放，经B 点到达位于O 点正下方的C 点。当滑块运动到B 点时弹簧与斜面垂直，且此时弹簧恰好处于原长。已知OB 的距离为L ，弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为g ，则滑块由A 运动到C 的过程中（ ） A ．滑块的加速度先减小后增大 B ．滑块的速度一直在增大 C ．滑块经过B gL D ．滑块经过C 2gL 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．弹簧原长为L ，在A 点不离开斜面，则 sin 3( )sin c 3300os 0L k mg L ?≤-? ? 在C 点不离开斜面，则有 ( )cos30cos30cos30L k L mg -?≤?? 从A 点滑至C 点，设弹簧与斜面夹角为α（范围为30°≤α≤90°）；从B 点滑至C 点，设弹簧与斜面的夹角为β，则 2sin 30cos mg kx ma β?-= 可知下滑过程中加速度一直沿斜面向下且减小，选项A 错误，B 正确； C ．从A 点滑到B 点，由机械能守恒可得 21cos302 p B mgL E mv ?+= 解得 2cos302 32 p p B E E v gL g m g L L m ?+=+=>选项C 正确； D ．从A 点滑到C 点，由机械能守恒可得 2 1cos302 P C L mg E mv '+=?

43 222 2 cos303 p p C gL E E L v g gL m m ' =+> + ? = 选项D错误。 故选BC。 2．如图所示，质量为1kg的物块（可视为质点），由A点以6m/s的速度滑上正沿逆时针转动的水平传送带（不计两转轮半径的大小），传送带上A、B两点间的距离为8m，已知传送带的速度大小为3m/s，物块与传送带间的动摩擦因数为0.2，重力加速度为2 10m/s。下列说法正确的是（） A．物块在传送带上运动的时间为2s B．物块在传送带上运动的时间为4s C．整个运动过程中由于摩擦产生的热量为16J D．整个运动过程中由于摩擦产生的热量为28J 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 AB．滑块先向右匀减速，根据牛顿第二定律有 mg ma μ= 解得 2 2m/s a g μ == 根据运动学公式有 01 0v at =- 解得 1 3s t= 匀减速运动的位移 1 06 3m9m8m 22 v x t L + ==?== > 物体向左匀加速过程，加速度大小仍为2 2m/s a=，根据运动学公式得物体速度增大至2m/s v=时通过的位移 22 1 2 m1m 222 v x a === ?

高一化学期中试题

高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（ ） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是（ ） 》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期中考试化学试题

黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” （唐·刘禹锡）描述的过程主要是物理变化 B．“水乳交融，火上浇油” 前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断” 不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍” 肯定发生了化学变化 2．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者明显不同的是( ) A．MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O B．Ag+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2↑+H2O C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O D．3Fe3O4+28HNO3（浓）= 9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 3．下列离子方程式书写正确的是（） A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH－=AlO2-+H2↑ B．铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝3H 2↑+ 2Fe 3+ C．氧化钠与水反应： O2-＝H2O ＝ 2OH－ D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液： Ca2+＝CO32 -＝CaCO3↓ 4．下列离子能大量共存的一组是：（） A．Na+＝ Pb2+＝ SO42-＝ Cl-B．Mg2+＝ CO32-＝ Cl-＝ NO3- C．Mg2+＝ SO42-＝ K+、NH4+D．Ca2+＝ OH-＝ Ba2+＝ NH4+ 5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是 A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 6．某学生以铁丝和 Cl2＝2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )

【精准解析】黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二下学期期中考试英语试题

大庆铁人中学高二年级下学期期中考试 英语试题 第I卷选择题部分 一、完形填空（一）（共 20小题；每小题 1.5 分，满分 30 分） 阅读下面短文，掌握其大意，然后从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 In our modern world, when something wears out, we throw it away and buy a new one. The ____1____ is that countries around the world have growing mountains of ____2____ because people are throwing out more rubbish than ever before. How did we ____3____ a throwaway society? First of all, it is now easier to ____4____ an object than to spend time and money to repair it. ____5____ modern manufacturing and technology, companies are able to produce products quickly and inexpensively. Products are plentiful and ____6____. Another cause is our ____7____ of disposable（一次性的）products. As ____8____ people, we are always looking for ____9____ to save time and make our lives easier. Companies _____10_____ thousands of different kinds of disposable products: paper plates, plastic cups, and tissues, to name a few. Our appetite（胃口）for new products also _____11_____ to the problem. We are _____12_____ buying new things. Advertisements persuade us that _____13_____ is better and that we will be happier with the latest products. The result is that we _____14_____ useful possessions to make room for new ones. All around the world, we can see the _____15_____ of this throwaway lifestyle. Mountains of rubbish just keep getting bigger. To _____16_____ the amount of rubbish and to protect the _____17_____, more governments are requiring people to recycle materials. _____18_____, this is not enough to solve our problem. Maybe there is another way out. We need to repair our possessions _____19_____ throwing them away. We also need to rethink cur attitudes about _____20_____. Repairing our possessions and changing our spending habits may be the best ways to reduce the amount of rubbish and take care of our environment. 1. A. key B. problem C. project D. reason

【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷(有答案)

【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷 考试时间：100分钟总分：120分 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违 ．．背．的是( ) A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．植树造林，绿化环境 C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 3．下列过程属于物理变化的是( ) A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．焰色反应D．百炼成钢 4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．AlCl3和NaOH B．Fe和Cl2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同 6．下列物质属于电解质的是( ) A．熔融N aCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋ 8．下列实验现象的描述中正确的是( ) A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀 C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △ ══Fe(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+══CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl △ ══Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl- D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu ══Fe2++Cu2+

黑龙江省大庆铁人中学2011-2012学年高二下学期第一次阶段考试 生物

大庆铁人中学高二年级下学期第一次阶段考试 生物试题 时间：90分钟命题人：李洋审核人：刘佳菊总分：90分2012.03 一．选择题（每题1分，共40分） 1．基因工程技术也称为DNA重组技术，其实施必须具备的条件是() A．目的基因、DNA聚合酶、RNA聚合酶、载体、受体细胞 B．重组DNA、RNA聚合酶、内切酶、连接酶 C．模板DNA、信使RNA、质粒、受体细胞 D．目的基因、限制性核酸内切酶、DNA连接酶、载体、受体细胞 2．有关基因工程的叙述，正确的是() A．限制酶只在获得目的基因时才使用B．重组质粒的形成是在细胞内完成的 C．质粒都可作为载体D．蛋白质的结构可为合成目的基因提供资料 3．下列叙述符合基因工程概念的是() A．B淋巴细胞与肿瘤细胞融合，杂交瘤细胞中含有B淋巴细胞中的抗体基因 B．将人的干扰素基因重组到质粒后导入大肠杆菌，获得能产生人干扰素的菌株 C．用紫外线照射青霉菌，使其DNA发生改变，通过筛选获得青霉素高产菌株 D．自然界中天然存在的噬菌体自行感染细菌后其DNA整合到细菌DNA上 4．目前，科学家把兔子的血红蛋白基因导入到大肠杆菌细胞中，在大肠杆菌细胞中合成了兔子的血红蛋白。下列那一项不是这一先进技术的理论依据() A．所有生物共用一套遗传密码子 B．基因能控制蛋白质的合成 C．兔子的血红蛋白基因与大肠杆菌的DNA都是由四种脱氧核苷酸构成的，都遵循相同的碱基互补配对原则 D．兔子与大肠杆菌有共同的原始祖先 5．下列有关基因工程操作的叙述正确的是() A．以蛋白质的氨基酸序列为依据合成的目的基因与原基因的碱基序列相同 B．用同种限制性内切酶切割运载体与目的基因可获得相同的黏性末端 C．检测到受体细胞含有目的基因就标志着基因工程操作的成功 D．用含抗生素抗性基因的质粒作为运载体是因为其抗性基因便于与外源基因连接 6．下列关于限制性核酸内切酶的叙述中，错误的是() A．它能在特殊位点切割DNA分子 B．同一种酶切割不同的DNA产生的黏性末端能够很好地进行碱基互补配对 C．它能任意切割DNA，从而产生大量的DNA片段 D．每一种限制性核酸内切酶只能识别特定的核苷酸序列7．质粒作为“分子运输车”的条件是() ①能自我复制②双链环状DNA分子③有多个限制酶切点④有标记基因⑤真核细胞中没有A．⑤B．①②③④ C．①③④D．②③⑤ 8．右图中表示某DNA片段，有关该图的叙述中，不正确的是() A．②③④可形成DNA的基本组成单位 B．④在DNA中特定的排列顺序可代表遗传信息 C．某限制性内切酶可选择⑤作为切点 D．DNA连接酶可连接①处断裂的化学键 9．限制酶可辨识并切割DNA分子上特定的核苷酸序列。下图为四种限制酶BamHⅠ、EcoRⅠ、HindⅢ及BglⅡ的辨识序列及每一种限制酶的特定切割部位。其中哪两种限制酶切割出来的DNA 片段末端可以互补结合，其末端互补序列是() A．BamHⅠ和EcoRⅠ；末端互补序列：—AA TT— B．BamHⅠ和HindⅢ；末端互补序列：—GATC— C．BamHⅠ和BglⅡ；末端互补序列：—GATC— D．EcoRⅠ和HindⅢ；末端互补序列：—AATT— 10．下列DNA片段能够用DNA连接酶连接起来的是() —GC G—GT——CTGCA GC——G —CG TGCAC——G CG——CTTAA ①②③④⑤⑥ A．①和⑤B．①和⑤、②和④ C．①和③D．①和③、④和⑥ 11．正确表示基因操作“四步曲”的是() A．提取目的基因→目的基因导入受体细胞→基因表达载体的构建→目的基因的检测和鉴定B．目的基因的检测和鉴定→提取目的基因→基因表达载体的构建→目的基因导入受体细胞C．提取目的基因→基因表达载体的构建→目的基因导入受体细胞→目的基因的检测和鉴定D．基因表达载体的构建→提取目的基因→目的基因导入受体细胞→目的基因的检测和鉴定12．提高农作物抗盐碱和抗干旱能力的目的基因是（） A．抗除草剂基因B．调节细胞渗透压的基因 C．抗冻蛋白基因D．Bt毒蛋白基因 13．对基因组文库的描述，不正确的是() A．含有某种生物的全部基因B．基因中含有启动子和内含子 C．文库的基因是通过受体菌承载的D．文库中的全部基因可以在物种间交流 14．下列关于基因表达载体构建的相关叙述，不正确的是() A．需要限制酶和DNA连接酶B．必须在细胞内进行 C．抗生素抗性基因可作为标记基因D．启动子位于目的基因的首端 15．1970年，特明和巴尔德摩证实了RNA病毒能依赖RNA合成DNA的过程，并发现了催化此过程的酶。下面为形成cDNA的过程和PCR 扩增过程示意图。请根据图解分析，下列说法不正确的

黑龙江省大庆铁人中学自主招生模拟试题物理试卷

黑龙江省大庆铁人中学自主招生模拟试题物理试卷 一、选择题 1．在探究凸透镜成像规律的实验中，当蜡烛、凸透镜、光屏位于如图所示的位置时，在光屏上呈现一个与凸透镜口径等大的圆形光斑，下列说法正确的是（） A．该透镜的焦距为10.00cm B．将光屏向右移动，光斑大小不变 C．将蜡烛向左移动20cm，光屏上会成像 D．若使该透镜成虚像，蜡烛与透镜的距离应小于20cm 2．小刚探究某物质熔化和沸腾的实验如甲所示，他把100g某种固体碾碎后放入试管中，插入温度计，再将试管放在装有水的烧杯中加热（物质在相同时间内吸收的热量相等）。根据实验数据画出的图像如图乙所示，实验结束时，小明发现从开始加热到实验结束的 10min内消耗4g酒精，酒精的热值3.0×107J/kg，这种物质的液态比热容c=1.8×103J/（kg·℃）下列选项错误的是（） A．该物质熔化时温度没有改变但内能增加了 B．从开始沸腾到实验结束物质所要吸收的热量为7.2×103J C．该物质固态时的比热容为2.7×103J/（kg℃） D．该装置能量的转化效率为30% 3．楼梯感应灯可由声控开关（有声响时开关闭合）和光控开关（光线较暗时开关闭合）共同控制，某同学设计并组装了一个楼梯感应灯电路，出现了以下异常情况：白天有声响时感应灯亮，无声响时感应灯不亮；晚上无论有无声响，感应灯都不亮．经检查各元件都能正常工作，则下列电路中可能出现以上异常情况的是（） A． B． C．

D． 4．如图甲，小球从某高度处由静止下落到竖直放置的轻质弹簧上并压缩弹簧，已知小球从a处开始接触弹簧，压缩至c处时弹簧最短。从a至c处的过程中，小球的速度ν和弹簧被压缩的长度ΔL之间的关系如图乙，且在整个过程中弹簧始终发生弹性形变，则从a至c 处的过程中（不计空气阻力），下列说法中正确的是（） A．小球的惯性不断减小 B．小球到达b处时，其所受的合力不为零 C．弹簧的弹性势能不断增大 D．小球所受的重力始终大于弹簧产生的弹力 5．如图，四个完全相同的玻璃瓶内装有质量不等的同种液体，用大小相同的力敲击四个玻璃瓶的同一位置，如果能分别发出“dou（1）”、“ruai（2）”、“mi（3）“、“fa （4）”四个音阶，则与这四个音阶相对应的玻璃瓶的序号是（） A．丁丙乙甲B．乙甲丙丁 C．丁甲丙乙D．甲丙乙丁 6．下列说法中正确的是（） A．运动速度越大的物体，其惯性越大 B．一个物体的内能增大，其温度不一定会升高 C．做功可以改变物体的内能，但一定要消耗机械能 D．物体受到外力的作用，其运动状态一定会发生改变 7．如图所示，将一个条形磁铁置于水平桌面上，电磁铁左端固定在竖直墙壁上并保持水平。当开关S闭合后，条形磁铁能保持静止状态，下列说法正确的是（） A．条形磁铁受到的摩擦力的方向是水平向右的 B．条形磁铁受到的摩擦力的方向是水平向左的

2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一上期末物理试卷解析版

2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一上期末物理试卷 解析版 一．单项选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分．在每小题给出的四个项目中，只有一项是符合题目要求的． 1．（4分）以下说法正确的是（） A．诗句“人在桥上走，桥流水不流”是以流水为参考系 B．2019年10 月1日举行了国庆70周年大阅兵，阅兵队伍中的战士在训练正步时，可以把自己当成质点 C．平均速度v=△x △t，无论当△t多么小，该式都不可以表示t时刻的瞬时速度 D．2019年12月20日太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭实现了“一箭九星”，火箭竖直发射加速升空时，喷出的气体对火箭的推力与火箭的重力是一对平衡力【解答】解：A、人在桥上走，是以地面做为参考系，桥流水不流，是以水为参考系，故A正确； B、阅兵队伍中的战士在训练正步时，不可以把自己当成质点，否则没有肢体的动作，故 B错误； C、对于平均速度v=△x △t，当△t非常小时，该式可以表示t时刻的瞬时速度，故C错误； D、当火箭竖直发射加速升空时，喷出的气体对火箭的推力大于与火箭的重力，不可能是 一对平衡力，故D错误。 故选：A。 2．（4分）某同学通过实验探究力的矢量合成法则时，发现当两个共点力的合力为10N时，若其中一个分力F1的方向与合力F的方向成30°角，另一个分力F2的大小为5.24N，则他预测以下选项中正确的是（） A．F1的大小是唯一的 B．F1的大小可以取任意值 C．F2有两个可能的方向 D．F2的大小可取大于零的所有值 【解答】解：合力大小为10N，一个分力与水平方向的夹角是30°，根据平行四边形定则可知，分力F2的最小值为：F2min＝10sin30°＝5N 第1 页共18 页

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期期末考试化学试题 word版

满分：100分考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共 22 小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2 2．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 ，它属于 ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④ 3．反应 4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物 质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为 A．v(NH3) =0.010 mol/(L·s) B．v(O2)=0.001 mol/(L·s) C．v(NO) =0.0010 mol/(L·s) D．v(H2O) =0.045 mol/(L·s) 4．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸 A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 5．下列说法不正确的是 A．绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染 B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N 2(g)+CO2(g) △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 7．海水提镁的主要流程如下： 下列说法正确的是 ①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤8．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是 A．由于含有氧元素不是有机物 B．该物质的分子式是 C15H14O C．分子中含有羟基属于醇 D．分子中有三种官能团 9．2,4-二甲基戊烷的一氯代物有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．分子式为C5H12O 且属于醇的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 11．下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c(H＋)减小B．加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al(NO3)3 C．常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得 pH=4 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是

高一化学第二次月考试题

2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测 化学科试卷 本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65 第一部分 选择题（共50分） 一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分） 1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ） A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键 C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H