高考常见离子反应方程式

高考常见离子反应方程式

1．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32-

4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-

5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

7．少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH— = CO32—+ H2O

8．过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—

9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O

10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +

2CH3COO-+CO2↑+H2O

11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- +

2H2O

14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

电解

17．NaBr溶液与Cl2反应2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2

18．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—

19．SO2与氯水的反应 2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-

20．SO32—的检验（与稀硫酸反应） 2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑

21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O

22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓

25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3-+ NO

26．铵根离子的检验NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O

27．氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-

29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O

31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+

33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-

34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO22MgO + C

39．铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O3

40．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

41．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

42．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

43．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O

44．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

48．苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2 + H2O OH + HCO3-

49．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

50．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+

51．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+

52．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中

性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O

57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O

58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O

59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2 + + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O

62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下： 离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面： 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。 3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过

量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。 以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。 更多精彩内容推荐： 名师解读：高考化学备考五大误区 高三化学无机方程式应考技巧

高考真题：离子方程式的书写

2014上海物理高考试题（1）(2015，浙江理综，27题节选)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__________________________________________________________。（2）(2015，上海高考，27题)写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________________________________________________。（3）（2015，天津理综，10题节选）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________________。（4）（2011，浙江理综，26题节选）KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式:________________________________________________。（5）(2011,福建理综，25题节选)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是：________________________________________________。（6）（2011，江苏理综，16题节选）氯气氧化Fe2+的离子方程式：__________________________________________________________。（7）（2011，山东理综，29题节选）Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为_______________________________________________________。（8）(2015,重庆理综，9题节选)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 __________________________________________________________。（9）（2015，四川理综，11题节选）H2SO4和Fe2O3反应的离子方程式 是_______________________________________________________。（10）（2015，广东理综，32题节选）用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为__________________________________________________________。（11）（2015，江苏高考，19题节选）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,离子方程式为_________________________________________。（12）（2014，四川理综，3题A项）Cl2通入NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________。（13）（2014，江苏高考，7题C项）用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为_________________________________________________。（14）（2013，海南高考，13题节选）H2O2与KMnO4反应的离子方程式为___________________________________________________。（15）（2013，江苏高考，16题节选）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________________________________。 S与热的NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________。（16）（2013，全国高考，27题节选）氯气与水反应的离子方程式为__________________________________________________________。（17）（2013，山东理综，29题节选）H2SO3和I2反应的离子方程式为_________________________________________________________。（18）（2013，天津理综，7题9题节选）NaALO2转化为AL(OH)3的离子方程式为______________________________________________。 FeCl3与H2S反应的离子方程式为______________________________。（19）（2012，福建理综，24题节选）MnO2在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为___________________________________________。（20）（2012，四川理综，26题节选）NaALO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为

离子反应方程式基础练习

一、写出下列反应的离子方程式：（过程自己在草稿纸上写） 1 铁与稀硫酸 2 铜与硝酸银 3 氧化铁与盐酸 4 碳酸钠与盐酸 5 碳酸氢钠与稀盐酸 6 醋酸与氢氧化钠 7 氢氧化钡与盐酸 二、按要求写出下列反应的离子方程式 1 少量二氧化碳与氢氧化钠反应 2 过量二氧化碳与氢氧化钠反应 3 少量二氧化碳与澄清石灰水反应 4 硫酸氢钠与氢氧化钡恰好中和 5 过量碳酸氢钠与氢氧化钡反应 6 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应 三、将下列反应改写成离子方程式：（提示，有个别不是离子反应或写不出离子方程式，请判断）（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2 （4）2KMnO4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （5）KClO3 + 6HCl ＝KCl + 3Cl2 + 3H2O （6） C ＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

四、选择填空 3．将BaCl 2溶液分别滴入到K 2SO 4、稀H 2SO 4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。 4．将一小块金属钠投入到FeCl 3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。 二、选择题 5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ） A ．氨气 B ．硫酸 C ．二氧化碳 D ．硫酸钠 6．下列电离方程式正确的是 （ ） A ．2424-++=SO Mg MgSO B ．-++=222)(OH Ba OH Ba C ．-++=24334232)(SO Al SO Al D ．- ++=32232)(NO Ca NO Ca 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ C ．氢氧化钡和硫酸反应 OH －+H +=H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu 8．下列离子反应方程式正确的是 （ ） A ．钠和水的反应： Na+2H 2O ══Na ++ 2OH －+H 2↑ B ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： CO 32-+2H +══CO 2↑－+ H 2O ↑ C ．钠与足量稀盐酸反应： 2Na+2H +══2Na ++H 2↑ D ．小苏打溶液与烧碱溶液反应： NaHCO 3+OH －══Na ＋+ CO 32-+H 2O 9．不能用H ++OH －=H 2O 表示的反应是 （ ） A ．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C ．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D ．碳酸与氢氧化钠溶液反应 10．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓表示的是 （ ） A 、Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 B 、BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl C 、Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O D 、BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl

2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写

考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写 1.(2018陕西高三教学质量检测)亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题: (1)NaNO2中N元素的化合价为价。 (2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式 为。 (3)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为 (填化学式)。 (4)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反 应的化学方程式为。 答案(1)+3 (2)4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑ (3)NO (4)NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑ 解析(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,则:(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3;(2)因为亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体,故反应 的化学方程式为4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑;(3)根据得失电子守恒可得,产物中含氮的物质为NO;(4)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,在碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气,反应的化学方程式为NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑。 2.(2018河北馆陶县第一中学高三月考)(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程 式:。 (2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式: □Ce3++□H2O2+□H2O□Ce(OH)4↓+□ (3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程 式:。 答案(1)4KClO3KCl+3KClO4 (2)2 1 6 2 6 H+ (3)5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl 解析(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1,则该无氧酸为KCl,KCl中氯元素化合价为-1价,说明氯酸钾中氯元素化合价降低,则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高,由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯 酸钾,根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4;(2)该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价,则Ce3+是还原剂,则双氧水是氧化剂,得电子化合价降低,则氧元素化合价由-1价变为-2价,转移电子数为2,根据电荷守恒知未知微粒是氢离子,根据转移电子守恒、原子守恒配平离子方程式为 2Ce3++H2O2+6H2O2Ce(OH)4↓+6H+;(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),同时有 NaCl生成,结合电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl。

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。

高考化学复习 离子反应离子方程式习题含解析

高考化学复习 离子反应 离子方程式 1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。 答案：A 2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度为0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中的H ＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度不一定为0.5 mol·L －1 ，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋ 浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度，H ＋ 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。 答案：C 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH － ===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO － 3＋4H ＋ ===Cu 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋ ＋Cu===Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl －=====△ Mn 2＋

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

高考常考化学方程式、离子方程式归纳

一、无机化学方程式 Ag Ag+2HNO3(浓) ===AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀) ===3AgNO3+NO↑+2H2O Al 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑ Al+4HNO3(稀) ===Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH-=== 2AlO2- + H2O 2Al(OH)3△ Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 2H2O Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O AlCl3+3NaOH===A l(O H)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH === NaAlO2 + 3NaCl +2H2O Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ AlCl3+3NaHCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3AlO2- + 6H2O=== 4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O === 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ NaAlO2溶液滴加少量HCl AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3↓ NaAlO2溶液滴加足量HCl AlO2- + 4H+ === Al3+ + 2H2O NaAlO2溶液滴加FeCl33AlO2- + Fe3+ + 6H2O === Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓铝盐水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ C C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△ Si+2CO(制得粗硅) C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O CO+H2O催化剂 △ CO2+H2 CO2+2Mg点燃2MgO+C CO2+2NaOH(过量) ===Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- === CO32- + H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2 + OH- === HCO3- CO2+Ca(OH)2(过量) ===CaCO3↓+H2O Ca2++CO2 + 2OH- === CaCO3↓+ H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2 + OH- === HCO3- CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2- + CO2 + 3H2O ===2 Al(OH)3↓+ CO32-CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3（变浑浊） C6H5O- + CO2 === C6H5OH + HCO3- CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (侯德榜制碱法)

高中必须掌握的67个高考化学离子方程式

67个高考化学离子方程式，每个都得背！ 离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。同时也能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是高考的热点。 今天整理了67个必备的离子方程式，希望小伙伴们能够收藏，暑假好好识记哟！ 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O CO2+2OH-═CO32-+H2O 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中： CO2+NaOH═NaHCO3 CO2+OH-═HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH+SO2=NaHSO3 OH-+SO2═HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

CO2+OH-═HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3·H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O 2NH3·H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑ CO32-+SO2═SO32-+CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3 CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)

高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时） Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时） 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+； Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓

高考化学复习离子方程式高考试题

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △

2020年高考离子方程式真题

2020年高考真题——离子反应及离子方程式 1．（2020年广东卷）下列离子方程式正确的是 A ．铁与稀HNO 3反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO -3+OH -=CO 2↑+H 2O C ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2++CO 2-3=CaCO 3↓ D ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2++SO 2-4+2OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ 2．（2020年广东卷）下列离子方程式正确的是 A ．向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O B ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O C ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2O D ．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋ 3．（2020年江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4 B ．含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3 C ．含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl - D ．室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-4 4．（2020年江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO -3 B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气： MnO 2+2H ++2Cl -?Mn 2++Cl 2↑+2H 2O C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3 22232()AlO CO H O Al OH -++=↓HCO -3 D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4; 3ClO —+2Fe （OH ）3===2FeO 42—+3Cl —+H 2O+4H + 5．（2020年上海卷）下列离子方程式正确的是 A ．H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2++OH -+H ++SO 2-4→BaSO 4↓+H 2O B ．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2++H 2S →CuS ↓+2H + C ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++4NH 3·H 2O →AlO -2+4NH +4+2H 2O D ．等体积、等浓度的Ba （OH ）2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合： Ba 2++2OH -+NH +4+HCO -3→BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2O 6．（2020年全国1卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A ．Ba 2+、NO 3－、NH 4+、Cl － B ．Ca 2+、HCO 3－、NH 4+、AlO 2－ C ．K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3－ D ．Mg 2+、NH 4+、SO 42－、K + 7．（2020年全国1卷）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A ．2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑ B ．2KMnO 4+HCOOK+KOH 2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O C ．MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O D ．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4 Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O 8. （2020年全国2卷）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．． 的是 △

初中常见离子符号、化学式和化学方程式

初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分） 常见的离子符号 常见的金属离子： 1、带一个单位正电荷的 锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 2、带两个单位正电荷的 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的 铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 1、带一个单位负电荷的 氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的 硫离子：S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+ 常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外） 硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明： 带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是 +的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH 4 是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 常用化合价口诀： 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

高中化学离子反应方程式汇总

高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O

高考必考的离子方程式的书写

高考必考的离子方程式的书写 近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）（09、8） 1、Cl 2与NaOH溶液反应（2） 2、F 2 与NaOH溶液反应 3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4） 4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2） 5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2） 6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3) 7、电解饱和食盐水 8、电解硫化钠溶液 9、电解氯化铝溶液 10、实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 12、AgNO 3 溶液中加入过量氨水 13、AgNO 3 溶液与锌片 14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7） 15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2) 16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应17、氨水与盐酸（2） 18、明矾溶液加热水解 19、氢氧化铝与足量盐酸反应 20、氢氧化铜与盐酸 21、Fe 3O 4 与稀HNO 3 反应 22、向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体 23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、 25、NaHSO 4与Ba(OH) 2 溶液反应(2) 26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2） 28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应 32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液（2）

33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4） 34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2) 36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应 37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）38、氢氧化钡与稀硫酸 39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2） 40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应 41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3） 42、碳酸钙溶于醋酸（4） 43、碳酸钙与硝酸 44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 45、SO 2通入NaOH溶液(2) 46、CO 2 通入NaOH溶液（4） 47、用氨水吸收少量二氧化硫（2） 48、钠与水的反应（4） 49、铁跟稀硫酸反应 50、金属铝溶于盐酸 51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2) 52、铁与过量的稀硝酸反应 53、单质铜与稀硝酸 54、铜片插入硝酸银溶液中 55、用FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路 56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2） 57、氢氧化镁与稀硫酸反应 58、Na 2CO 3 溶液中通入少量CO 2 59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 60、硫化亚铁与盐酸反应（3） 61、FeS固体放入稀硝酸溶液中 62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解 63、硫酸铜溶液中通入硫化氢 64、醋酸钠与盐酸 酸 65、醋酸钠水解66、苯酚钠溶于醋酸液 67、甲酸钠溶液和盐酸反应68、醋酸钡溶液和硫酸反应 69、碳酸钙与盐酸反应 70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应 71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 72、I-在酸性条件下与MnO 2 反应