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高中化学方程式比赛试题

高中化学方程式比赛试题
高中化学方程式比赛试题

高中化学方程式书写比赛题目

班级姓名

能用离子方程式表示的要写出离子方程式

1.大理石与盐酸反应

2.电解饱和食盐水

3.钠在氯气中燃烧

4.铜丝在氯气中燃烧

5.铁在氯气中剧烈燃烧

6.氢气在氯气中燃烧

7.氟气与氢气反应

8.氯气溶于水

9.次氯酸见光分解

10.工业制漂白粉的原理

11.漂白粉失效的原因

12.氯气的实验室制法:

13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中

15.单质溴与碘化钾溶液反应

16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应

17.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应

18.钠在空气中燃烧

19.钠块在空气中变暗

20.钠与水反应

21.碱性氧化物氧化钠与水的反应

22.氧化钠与盐酸的反应

23.过氧化钠与水的反应

24.过氧化钠与二氧化碳反应

25.小苏打受热分解

26.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应

27.二氧化碳通入碳酸钠溶液中

28.电解熔融氯化钠

29.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应

30.镁与氮气反应

31.镁与二氧化碳反应

32.氧化铝与硫酸反应

33.氧化铝与氢氧化钠反应

34.电解熔融氧化铝

35.高温灼烧氢氧化铝

36.氢氧化铝与盐酸反应

37.氢氧化铝与氢氧化钠反应

38.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应

39.氯化铝与氨水反应

40.明矾的电离方程式

41.铝与盐酸反应

42.铝与氢氧化钠溶液反应

43.铝热反应,铝与氧化铁反应

44.氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应

45.氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应

46.偏铝酸钠与少量的盐酸溶液反应

47.偏铝酸钠与过量的盐酸溶液反应

48.CO还原三氧化二铁

49.铁与硫的反应

50.用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子反应方程式

51.铜与氯化铁溶液反应

53.新制氯水与氯化亚铁溶液反应

54.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应

55.二氧化硅与碳酸钠反应(制取玻璃)

56.二氧化硅与氢氟酸反应

57.碳在高温下还原二氧化硅

58.水玻璃与二氧化碳反应

59.在澄清石灰水中通入少量二氧化硫

60.在氢氧化钡溶液中通入过量二氧化硫

61.在亚硫酸钠中通入氧气

62.在亚硫酸钠溶液中逐滴滴入硫酸

63.氢氧化钡溶液与硫酸混合

64.浓硫酸与铜混合加热

65.浓硫酸与炭混合加热

66.氮气与氧气反应

67.二氧化氮溶于水

68.氮气与氢气合成氨

69.氨气遇浓盐酸

70.氯化铵分解

71.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应

72.铜与浓硝酸反应

73.铜与稀硝酸反应

74.炭与浓硝酸反应

75.浓硝酸见光分解

76.甲烷与氯气发生取代反应

77.乙烯与Br2的CCl4溶液反应

78.乙烯与HBr发生加成反应

79.乙烯与H2O发生加成反应

高中化学方程式书写练习附答案

高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗: 2.钠在空气中燃烧: 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应: 4.钠与水反应:_______________________________________ 离子方程式:____________________________ 5.钠与硫酸反应: 离子方程式:______________ 6.钠与硫酸铜溶液: 7.氧化钠与水反应:___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应: 离子方程式:______________ 9.过氧化钠与盐酸反应: 离子方程式:______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应: 氧化剂:还原剂: 11.过氧化钠与水反应:_ 离子方程式:_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应: 13.电解熔融氯化钠: 14.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式:__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2:

离子方程式:_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙: 离子方程式:_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸: 离子方程式:_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合: 离子方程式:_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: 离子方程式:_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:离子方程式:_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2: 离子方程式:_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2: 离子方程式:_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: 离子方程式:_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸: 离子方程式:_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应: 离子方程式:_____________________

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项: 1.本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间为90分钟。 2.答题前,考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3.第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上,第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上,考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题,共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1.一定有化学变化发生的过程是 A .海水蒸馏 B .碘升华 C .电解水 D .水结冰 2.用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时,不会用到的仪器是 A .圆底烧瓶 B .托盘天平 C .500mL 容量瓶 D .胶头滴管 3.在危险化学品的包装上印有警示性标志,浓硫酸应选用的标志是 A . B . C . D . 4.下列各组物质中,互为同素异形体的是 A .O 2和O 3 B .CO 和CO 2 C .正戍烷与异戍烷 D .Mg 24 12和Mg 26 12 5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A .蒸馏水 B .稀H 2SO 4 C .CusO 4溶液 D .Fe(OH)3胶体 6.下列物质,属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前

A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D.铜 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCI C. KCI D. CO2 8.下列过程吸收热量的是 A.汽油燃烧 B.氨液化 C.碳酸钙分解 D.浓硫酸稀释9.在空气中分别加热下列金属,有燃烧现象的是 A.黄金 B.铝箔 C.银 D.钠 10.下列物质属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B.CaO C. CO D. SO2 11.下列关于硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D.SO2溶于水,可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13.反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A.升高温度能加快反应速率 B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大O2的浓度能加快反应速率 D.SO2与O2能100%转化为SO3 14.可溶于浓硝酸的红色固体是 A.Cu B.Al C.Si D.S 15.N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列对1mol O2的说法,不正确的是A.质量为32 g B.含氧原子数为N A C.分子数为N A D.在标准状况下,体积约为 16.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是A.锌片逐渐溶解 B.溶液逐渐变蓝 C.铜片上有气泡产生 D.电流计指针发生偏转 17.下列物质放在潮湿的空气中,因发生氧化还原反应而变质的是A. Na2O B. NaOH C. Na2O2 D. Na2CO3 18.下列变化属于取代反应的是

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结(必修1、2) 1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O:—2 Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6 Al:+3 P:—3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系: file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断: ⑵ 是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-); ⑵是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量:n==N / N A,N==nN A ⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM ⑶对于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / V m,V==nV m 标准状况下:V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V,n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算:固体的质量或稀溶液的体积 ②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)

(完整word版)最新高中化学方程式配平练习题

配平方程式 1.下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 2.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应 (1)KMnO4+SO2+H2O-MnSO4+K2SO4+H2SO4(2)KMnO4+K2SO3+H2O-MnO2+K2SO4+KOH (3)KMnO4+KNO2+-MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O (4)KMnO4+H2S+H2SO4-K2SO4+MnSO4+S↓+H2O (5)KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O (6)KMnO4+HCl-MnCl2+Cl2+KCl+H2O (7)KMnO4+NaOH+PH3-K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O (8)KMnO4+FeCl2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O 3.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应 (1)K2Cr2O7+C+H2SO4-K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O (2)KI+K2CrO4+HCl-CrCl3+KCl+I2+H2O (3)K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4-Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O (4)K2Cr2O7+KI+-CrPO4+K3PO4+I2+H2O 4.配平下列以HNO3为氧化剂的氧化-还原反应 (1)Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O (2)FeSO4+HNO3+H2SO4-Fe2(SO4)3+NO+H2O (3)Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O (4)As2S3+HNO3-H3AsO4+S+NO2+H2O (5)P+HNO3+H2O-H3PO4+NO (6)P+HNO3-H3PO4+NO2+H2O (7)AsH3+HNO3-H3AsO4+NO2+H2O (8)As2O3+HNO3+H2O-H3AsO4+NO (9)Cu2S+HNO3-S+NO+Cu(NO3)2+H2O (10)Cu2S+HNO3-H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O (11)FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2(浓) 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?)((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?)((极稀)

2019高中基础会考化学试卷含答案.doc

2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案 注意事项: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共6页,满分100分,考试时间为60分钟。答卷前,考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证,在答题卡上粘贴条形码。 2.选择题的答案,必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案,应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净,并将改选项的方框涂黑。 3.非选择题的答题,使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案,在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题(48分) 本卷有16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一个符合题意。1.青蒿素(C15H22O5)在药物中的应用,拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A.屠呦呦B.侯德榜C.张青莲D.徐光宪 2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.硫酸溶液B.蔗糖溶液C.硅酸溶胶D.硫酸铜溶液3.右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置,其中没有 ..用到的仪器是 A.烧杯 B.铁架台 C.容量瓶 D.分液漏斗 4.某气体样品的质量是56g,物质的量是2mol,该气体的摩尔质量是 A.56g B.56g/mol C.28g D.28g/mol 5.水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A.铁B.氮气C.氯化钠D.蔗糖 6.下列关于物质用途的说法错误的是 A.氨气可用于制造氮肥B.浓硫酸可用于干燥氨气 C.氯气可用于制漂白粉D.食醋可用于除水壶中的水垢 7.下列事例与氧化还原反应无关的是 A.有氧运动B.燃料燃烧C.植物光合作用D.石膏水点豆腐8.下列化学方程式中,不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A.H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B.H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C.Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D.Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光

高二化学会考知识点大全三篇

高二化学会考知识点大全三篇 学好化学要善于整理总结基础的知识点内容,尤其是即将要参加高二化学会考的同学们来说,总结知识点是最好的复习方法,下面就是给大家带来的高二化学会考知识点总结,希望能帮助到大家! 高二化学会考知识点1 1、乙酸的分子式:C2H4O2,简写为CH3COOH,(羧基),乙酸是无色液体,有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点:16.6℃,沸点:117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。 乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质:酸性、酯化反应。 2、羧酸:在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式:R—COOH,饱和一元羧酸的通式:CnH2nO2。

3、羧酸的分类:按羧基的数目:一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和:饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同:脂肪酸、芳香酸;按C原子数目:低级脂肪酸、高级脂肪酸。 4、羧酸的同分异构现象:羧酸的同分异构现象较普遍,羧酸既存在同类的同分异构体,也存在羧酸与酯的同分异构体。 5、羧酸的化学性质:由于羧酸的分子里都含有羧基,羧基是羧酸的官能团,它决定着羧酸的主要化学特性,所以羧酸的主要化学性质有:酸的通性,酯化反应。 6、酯的结构特征:酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-,羧酸酯的一般通式为RCOOR 由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯,可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。 7、酯的物理性质:低级酯是有芳香气味的液体,存在于各种水果和花草中,酯的密度一般比水小,难溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 8、酯的同分异构现象:酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂,除酯类产生同分异构体外,酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一

普通高中化学会考试题及答案

[机密]2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项: 1 ?本试卷分为第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前,考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷(选择题)答在答题卡上,第n卷(非选择题)答在答题卷上,考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题(共60分) 注意:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮 擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30个小题,共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时,不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中,互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质,属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D.

F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水, 可得到稀硫酸 下表中,所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列对 1mol O 2的说法,不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下,体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中,因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯

高中化学会考知识点总结(1)

高中化学会考知识点总结 一:物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二:氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)3、氧化还原反应概念 升(化合价)--- 失(电子)--- 氧(氧化反应)------ 还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)--- 还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br2+2KCl 得到2e- 三:物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x1023

微粒与物质的量 公式:n= N NA 质量与物质的量 公式:n= m M 物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量 V 公式:n= Vm 标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:CB= n B V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:1. 计算m=c×v×M 2. 称量 3. 溶解 4 。转移(洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶)5. 定容 6 。摇匀7 装瓶贴签 四:物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小<10 -9 10 -9 ~10-7 >10 -7 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路区分溶液与胶体 电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3 等强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba (OH) 2 大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量: H:1 Li:7 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108 Ba:137 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 第Ⅰ卷(选择题共66分) 一.每小题只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列气体中,在常温下难溶于水的是 (A)氯化氢(B)氨气(C)甲烷(D)二氧化硫 2.下列气体中,有颜色且有刺激性气味的是 (A)氢气(B)氮气(C)一氧化碳(D)二氧化氮 3.下列物质中,不能与水反应的是 (A)一氧化氮(B)氯气(C)五氧化二磷(D)生石灰 4.下列物质中,能使石蕊试液褪色的是 (A)二氧化碳(B)氯气(C)氧化钠(D)氯化氢 5.下列晶体中属于原子晶体的是 (A)三氧化硫(B)铝(C)二氧化硅(D)硝酸钾 6.下列原子结构示意简图中,表示某惰性气体原子的是 7.下列关于氯气性质的说法中,错误的是 (A)比空气重(B)易溶于水(C)能与烧碱溶液反应(D)黄绿色 8.下列各组物质中,互为同分异构体的是 (A)丙烯与环丙烷(B)金刚石与石墨 (C)与(D)与 9.下列各组元素中,属于同一周期的是 (A) H He Li (B)Ne Na Mg (C) C N F (D)Li Na K 10.下列各组中的两种元素,能形成共价化合物的是 (A)K与O (B)Mg和Cl (C)H与H (D)P与Cl 11.28g氮气在标准状况下的体积约为 (A)1mol (B)2mol (C)22.4L (D)44.8L 12.下列对大气造成污染的是(1)含磷洗衣粉(2)汽车尾气(3)烟尘 (A)1和2 (B)2和3 (C)1和3 (D)1、2、3 13.乙炔使溴水褪色的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)取代反应(D)消去反应 14.制酚醛树脂的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)缩聚反应(D)消去反应 15.下列物质中,能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 (A)硫氰化钾(B)氢氧化钠(C)硝酸(D)苯酚 16.在化学实验时,能直接加热的仪器是 (A)量筒(B)烧杯(C)容量瓶(D)试管 17.实验室制取下列物质时,不需要加热的是 (A)制取甲烷(B)制取硝基苯(C)制取乙炔(D)制取氯气

高中化学会考复习重点资料

高中化学会考知识点总结 1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、Ag 、H :+1 F :-1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn :+2 Cl :-1,+1,+5,+7 Cu :+1,+2 O :-2 Fe :+2,+3 S :-2,+4,+6 Al :+3 P :-3,+3,+5 Mn :+2,+4,+6,+7 N :-3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系: 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解

分散质大小 <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质: 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba (OH )2 大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 离子方程式的书写: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、 AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等), 难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等),气体 (CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等),氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断: ①是否产生沉淀(如:Ba 2+和SO 42-,Fe 2+和OH -); ②是否生成弱电解质(如:NH 4+和 OH -,H+和CH 3COO -) ③是否生成气体(如:H +和CO 32-,H+和SO 3 2-) ④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO 3 -和Fe2+/ I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量:n==N / N A ,N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。规定0.012kg 12C 所

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质(F 2 ,Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ) 1. 氧化性: F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2. 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3.(碱中)歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质(Na ,Mg ,Al ,Fe )的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S (爆炸) 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (实验室常用) 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2.酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O (HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量) H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===(不反应) 3.碱性: NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4.不稳定性: 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1.低价态的还原性: 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 (这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2.氧化性: NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3.与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O (冷)===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O (热)===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4.与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1.低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ,Al 2O 3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg ,Al.,一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3.与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4.与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1.氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl (X 2表示F 2,Cl 2,Br 2)

福建省普通高中会考化学试题

福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020

1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间:2001年3月1日00:00 (考试时间:90分钟;满分:100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题;第1卷(选择题共54分) 原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分,共54分。 1.医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗,该原子的核外电子数为 A.27 B.33 C.60 D.87 2.CH=CH和CH三C—CH3互为 A.同素异形体B.同分异构体C.同位素D.同系物3.在反应2F2十2H20====4HF十O2 中,水是 A.还原剂B.氧化剂 C.催化剂D.脱氧剂4.常温下,不能与O 2大量共存的气体是 A.N2 B.C02 C.NO D.Ne 5.下列物质中,分子数最多的是 A.11.2升氢气(标准状况) B.16克液态氧 C.6.02×1023个一氧化碳分子D.2摩蔗糖 6.含有氯离子的物质是 A.氯化钾溶液B.液氯C.氯酸钾溶液D.四氯化碳7.常温下,铁制容器可用于贮存 A.硫酸铜溶液B.浓硫酸C.盐酸D.稀硝酸8.可盛放在无色玻璃瓶中的是 A.硝酸B.氢氟酸 C.溴化银 D.氯化钠溶液9.下列表示式书写错误的是

A.氯离子的结构示意图: B.镁原子的结构示意图: C.氯化钠的电子式:D.氮分子的电子式:N:::N 10.含极性键的原子晶体是 A.碘化钾B.干冰C.二氧化硅 D.金刚石 11.下列物质中,能与溴水反应生成白色沉淀的是 A.硝酸银溶液B.苯酚溶液C.碘化钾溶液D.乙烯 12.氨催化氧化法制硝酸的生产中,无需用到的原料是 A.NH3 D.O2 C.H2O D.CaCO3 13.下列物质与用途不相关的一组是 A.硬脂酸——制福尔马林 B.氯气——制漂白粉 C.甲醛——制酚醛树脂 D.铅粉——制铝热剂 14.下列各组物质中,前者不能溶解后者的是 A.水——冰醋酸B.二硫化碳——硫 C.盐酸——碳酸钙D.酒精——石英砂 15.由前者通过一步反应无法直接制得后者的是: A.SO2——SO3 B.Fe——Fe(OH)3 C.Mg—Mg3N2 D.Cu——Cu2S 16.2,2,4—三甲基戊烷的结构简式是 17.下列酸中,酸性最强的是 A.HCl04 B.H2S04 C.H3P04 D.H4Si04

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质得量 1。物质得量 (1)物质得量得单位就是摩尔(mol)、 (2)1 mol任何微粒所含得微粒数=0。012kg一种碳原子(12C)所含得碳原子数=6。02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6。02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质得量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间得关系:n = N NA 。 2、摩尔质量 (1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol—1、 (2)物质得摩尔质量数值上等于该物质得相对分子/原子质量。 (3)物质得量(n)、物质得质量(m)与物质得摩尔质量之间得关系:n=m M。 3。气体摩尔体积 (1)定义:一定得温度与压强下,单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L?mol-1、(2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol-1。 (3)物质得量(n)、气体得体积(V)与气体摩尔体积(Vm)之间得关系:n= V Vm 。 4。物质得量浓度 (1)定义:以单位体积得溶液中所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得量浓度(cB), 单位为mol?L-1 、 (2)在一定物质得量浓度得溶液中,溶质B得物质得量(n)、溶液得体积(V)与溶质得物质得量浓度(cB)之间得关 系:n= cB?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确得溶液、 二、胶体 1。定义:分散质得微粒直径介于1-100 nm之间得分散系称为胶体。 2、溶液、浊液、胶体得本质区别:分散质粒子得大小不同。 3、丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮得通路,这种现象称为丁达尔现象。 4。丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5、聚沉:胶体形成沉淀析出得现象称为聚沉。 6、引起胶体聚沉得条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物称为电解质。 2、酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3、离子反应:有离子参与得反应称为离子反应。 4、将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性得酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1、定义:在反应过程中有元素化合价变化得化学反应叫做氧化还原反应。 2、氧化还原反应得本质:电子转移、 3、化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性; 化合价降低—-得到电子-—被还原/发生还原反应/生成还原产物-—本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1、对一个原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数 2、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 3、一般用符号A ZX 表示一个质量数为A、质子数为Z得原子。 4、具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。 六、元素周期律

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