化学卷·2015届高三9月质量检测试题(2014.09)

2015届高中高三质量检测试卷

化学2014.9

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）【题文】1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A.食盐可作氯碱工业的原料

B.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

C.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则

D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放【知识点】化学与生活F3 O1

【答案解析】C解析：A、氯碱工业用电解食盐水的方法制得氢气、氯气和烧碱，故A正确；B、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，故B正确；C、大量使用化肥和农药，会造成环境污染，不符合绿色化学的原则，应该合理施肥，故C错误；D、使用太阳能等代替化石燃料，可以减少污染物的排放，故D正确。

故答案选C

【思路点拨】本题考查的是化学与生活，比较简单，平时注意这方面知识的积累。

【题文】2.下列化学用语表达不正确的是

A.次氯酸的电子式：

B. 质子数为6、质量数为14的原子：

C.CS2的结构式：

D. 氯的原子结构示意图：

【知识点】规范使用化学用语N1 N2

【答案解析】B解析：A、次氯酸为共价化合物，电子式正确，故A正确；B、质子数为6、

C，故B错误；C、二硫化碳与二氧化碳的结质量数为14的原子是碳原子，应该表示为：14

6

构式相似，碳硫间是双键，故C正确；D、氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，故D正确。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了电子式、结构式、原子结构示意图等化学用语，注意次氯酸的电子式容易写错。

【题文】3. 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是

A．LiFePO4中铁元素的化合价为+2价

B．LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素

C. 能与稀硝酸发生氧化还原反应

D．LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素

【知识点】元素在周期表中的位置及性质、化合价C3 E2

【答案解析】D解析：A、根据锂+1价，磷+5价，氧-2价，结合化合价的代数和为0得铁元素的化合价为+2价，故A正确；B、Li、P、O都是前三周期的元素，均属于短周期元素，故B正确；C、铁元素的化合价为+2价，能与稀硝酸发生氧化还原反应，故C正确；D、Fe 不属于主族元素，故D错误。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了元素在周期表中的位置、性质、化合价，正确判断铁元素的化合价是关键。

【题文】4. 下列物质中既存在共价键又存在离子键的是

A．Na2O2 B. MgCl2 C. SiO2 D. H2SO4

【知识点】晶体结构、分子结构化学键E3 E4

【答案解析】A解析：A、Na2O2属于离子化合物存在离子键，过氧根中氧与氧之间存在共价键，故A正确；B、MgCl2只存在离子键，故B错误；C、SiO2只存在共价键，故C错误；

D、H2SO4只存在共价键，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查了化学键的判断，离子化合物中一定有离子键可能有共价键，共价化合物中一定没有离子键。

【题文】5. 用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3N A

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数为N A

C．标准状况下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ键数为N A

D．23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2N A

【知识点】阿伏伽德罗常数A1 B3 H2

【答案解析】A解析：A、丙烯的分子式为C3H6，1mol丙烯中含碳原子数为3N A

，故A正确；B、缺少NaOH溶液的体积无法计算OH-数目，故B错误；C、标准状况下，CHCl3为液态，不能使用标况下气体摩尔体积进行计算，故C错误；D、23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为N A，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，综合了化学键、氧化还原反应中转移电子数等知

识，综合性强但较基础。

【题文】6. 常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：cH3COOH、NH4+、I-、NO3-

B. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液：H+，Al3+、Cl-、SCN-

D．pH=14的溶液：Na+、NH3·H2O、SiO32-、NO3-

【知识点】离子反应B1

【答案解析】D解析：A、能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境的NO3-氧化I-，故A不能大量共存；B、加入铝粉生成H2的溶液显酸性或碱性，HCO3- 在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B不能大量共存；C、Fe3+与SCN-发生络合反应，故C不能大量共存；D、

pH=14的溶液显碱性，所给粒子之间不反应，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，注意分析给定条件下溶液的性质。

【题文】7. 柠檬烯醇是一种实用香精，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯醇的说法正确的是

A．能与氢氧化钠溶液发生中和反应

B．能发生加成反应和取代反应

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与对丙基苯甲醇（）互为同分异构体

【知识点】有机物的结构和性质I1 L2

【答案解析】B解析：A、柠檬烯醇属于醇类不能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故A错误；B、含碳碳双键能发生加成反应，羟基及甲基都可以发生取代反应，故B正确；C、烯和醇都能被酸性高锰酸钾氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、碳原子数不同，分子式一定不同，二者不是同分异构体，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，本题容易误认为含有酚羟基而选A.

【题文】8. 在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生

M nO +10 SO42-+16H+，下列说法正确的是

如下离子反应：2Mn2++5 S2O82-+8X=22

4

A．X是H2O

B．还原性：SO42-> Mn2+

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．每生成0.1mol SO42-，转移电子0.05mol

【知识点】氧化还原反应B2 B3

【答案解析】A解析：A、根据电荷守恒和质量守恒判断X是H2O，故A正确；B、根据还原剂的还原性强于还原产物，还原性应该是Mn2+> SO42-，故B错误；C、该反应中酸性介质如果为盐酸，就会发生（NH4）2S2O8与盐酸的氧化还原反应，所以该反应中酸性介质不能为盐酸，故C错误；D、转移电子分析错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，D选项由于没给（NH4）2S2O8的结构，所以转移电子数难分析，做为单选题已经锁定A选项，就不要在这一选项上下功夫。

【题文】9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时电极a为电源的负极

B．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

【知识点】原电池原理F3

【答案解析】A解析：根据图示的信息，结合原电池工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极．

A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故A错误；

B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故B正确；

C、放电时，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故C正确；

D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br2与Zn直接发生反应，

故D正确．

故答案选A

【思路点拨】本题考查了原电池的工作原理，题目难度中等，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题。

【题文】10. 实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

【知识点】物质的性质D3 D4 L2

【答案解析】A解析：A、ab中的物质反应生成SO2，ed中的物质反应生成NH3，SO2和NH3在c中生成（NH4)2SO3故A正确；B、cd中生成的H2S会溶解在稀盐酸中，故B错误；C、两装置中分别生成的氢气和氯气在常温下不反应，不能得到HCl，故C错误；D、浓硫酸和乙醇在常温下不反应，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查了物质的性质，掌握常见的物质的性质以及反应条件是关键。

【题文】11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理

的是

A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

B. 若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素

C．原子半径：Z>Y>X

D. 最简单氢化物的稳定性：Y>X>W

【知识点】元素周期表和元素周期律E2

【答案解析】D解析：A、若Z的核电荷数是Y的两倍，Z、Y分别是硫和氧，则X为氮元

素，故A错误；B、若W的核电荷数是Y的两倍，W、Y分别是硅和氮，则X是碳元素，故B错误；C、同周期原子半径左到右原子半径减小所以：X>Y，故C错误；D、根据元素的非

金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Y>X>W，所以最简单氢化物的稳定性：Y>X>W，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，判断AB选项时用讨论法，也可以按照周期表上的位置写出短周期元素观察解决。

【题文】12. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+ H2（g）HCOOH （g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是

A．正反应速率

B．逆反应速率

C．HCOOH（g）的浓度

D．H2的体积分数

【知识点】化学反应速率化学平衡G1 G2 G3

【答案解析】C解析：A、升高温度正逆反应速率都增大，正逆反应速率都是a点小于b 点，故AB错误；C、根据a点二氧化碳的百分含量小于b点，则HCOOH（g）的浓度a点大于b点，故C正确；D、a点二氧化碳的百分含量小于b点，H2的体积分数也是a点小于b 点，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了化学反应速率，化学平衡图像，首先要明白横纵坐标所表示的含义。【题文】13. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

B. 将Cl2通入过量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

C. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)

D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)

【知识点】溶液中的离子浓度H2 H6

【答案解析】C解析：A、根据电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-），故A错误；

B、将Cl2通入过量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)＞c(K+)，故B错误；

C、0.1mol·L-1的Na2S溶液中水电离的氢氧根浓度一定等于水电离的氢离子浓度：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)，故C 正确；

D、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液显碱性，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度比较，注意溶液的酸碱性，并借助几个守恒式进行分析。

【题文】14.某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到a、b、c三种不同的铵盐）。称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH溶液中并加热，收集氨气，得到如下生成氨气的量与加入铵盐的量关系图：

下列判断不正确的是：

A．a对应的铵盐是（NH4）2SO4

B．b对应的铵盐是（NH4）2SO4和NH4HSO4

C．c对应的铵盐是NH4HSO4

D．当b和c铵盐的质量相同时，可得到相同量的氨气

【知识点】物质的性质D4 D5

【答案解析】D解析：NH4+、H+与NaOH溶液反应的先后顺序是OH-首先是和NH4HSO4中的H+反应，随后有多余的OH-再和NH4+反应放出氨气，称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH溶液中并加热，收集氨气，

A、如果铵盐只有（NH4）2SO4，当铵盐相对于氢氧化钠为少量时，随着铵盐的量的增加放出的氨气量增加，当铵盐与氢氧化钠恰好完全反应时放出的氨气最多，当铵盐过量时，氨气的量也不在增加，故A正确；C、如果铵盐只有NH4HSO4，当NH4HSO4的物质的量是NaOH的1/2时放出的氨气最多，如果NH4HSO4的物质的量大于NaOH的1/2时放出的氨气反而减少，当NH4HSO4的物质的量与NaOH的物质的量相等时，只发生时H+与NaOH溶液反应，不会

放出的氨气，故C正确；B、综合AB可知B正确D错误。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了化学反应的先后顺序，解题的关键是NH4+、H+与NaOH溶液反应的先后顺序是OH-首先是和H+反应，随后有多的OH-再和NH4+反应放出氨气。

第II卷（非选择题共58分）

一、必考题（本题包括5小题，共43分）

【题文】15.（8分）硫、氯及其化合物由广泛的用途。

（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，CN-被氧化后的产物为_______________________(填化学式)。

（2）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氯胺能用于消毒杀菌的原因是___________________(用化学方程式表示)。

（3）如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3.

①H2CO3、H2S、H2SO3三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________.

②配平广口瓶中生成Na2S2O3反应的化学方程式：

（）SO2+（）Na2S+（）Na2CO3——（）Na2S2O3+（）CO2

【知识点】氧化还原反应分析、方程式书写B3

【答案解析】(1)HCO3-(或CO32-)、N2

（2）NH2Cl+H2O NH3+ HClO

（3）①H2SO3> H2CO3>H2S ②4,2,1,3,1（每空2分）

解析：（1）根据Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，得到CN- 被氧化后的产物为HCO3-(或CO32-)、N2

（2）NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用，说明产物中有HClO

。氯胺能用于消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O NH3+ HClO；

（3）①利用三种酸的电离平衡常数，电离平衡常数越大说明酸的电离程度越大，酸性越强，

因此酸性H2SO3> H2CO3>H2S ；②利用化合价升降相等以及质量守恒定律得：

4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应分析、方程式书写，按照题目的提示即可解答。【题文】16.（8分）1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

（1）镁在元素周期表中的位置为_________________________.

(2)写出用镁与金红石（主要成分为Ti O2）在加热条件下制取钛的化学方程式：

_____________________________________.

(3)镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X 与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为____________________.

(4)镁—过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为

______________________________________.

【知识点】反应方程式的书写、原电池原理B3 F3

【答案解析】（I）第三周期IIA族

（2）2Mg+TiO2 Ti+2MgO

（3）2Mg+2NaOH2MgO+2Na+H2↑

（4）Mg+ H2O2+ H2SO4= MgSO4+2H2O（每空2分）

解析：（1）镁原子核外有12个电子，三个电子层，最外层有2个电子，所以镁在元素周期表中的第三周期IIA族。

(2)根据提示：镁与金红石（主要成分为Ti O2）在加热条件下制取钛可知发生的是置换反应。

2Mg+TiO2 Ti+2MgO

(3)镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。利用质量守恒

定律以及X与水反应可生成单质Y，得到X是钠、Y是氢气。

(4)观察电池的工作原理图，活泼金属镁做负极被氧化得到Mg2+,H2O2被还原为H2O，电池放

电时总反应的化学方程式为Mg+ H2O2+ H2SO4= MgSO4+2H2O。

【思路点拨】本题考查了反应方程式的书写、原电池原理，难度不大，分析原电池时要与氧化还原相联系。

【题文】17.(9分)氮的氧化物对人体危害极大，试验时应防止其对空气的污染。

实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3].

II．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）请完成过程I发生反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=_____________.

（2）过程III的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，__________________.当红棕

色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的

化学方程式是_______________________________.

②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产

生。稀硝酸充满玻璃管的目的是___________________________.

实验二：NO2与水反应的实验探究。

（3）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响

、

①根据上表得出的结论是温度越_______________(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

②查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+ HNO2、

3HNO2= HNO3+2NO +H2O；HNO2不稳定，则产生上述现象的原因是________________. 【知识点】实验设计J1 J4

【答案解析】（1）2Cu2++ CO2↑+3H2O（2分）

（2）①从注射器中推入空气；Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2 NO2↑+2H2O（2分）②将玻璃管中的NO2和空气排出（1分）

（3）①低（1分）

②温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，即生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液多（2分）

解析：（1）用稀硫酸除去铜锈：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++ CO2↑+3H2O

（2）①看图知需要增大锥形瓶内的压强才能使硝酸进入玻璃管与铜丝接触，所以操作是打开止水夹a和b从注射器中推入空气；浓硝酸进入玻璃管与铜丝接触发生反应：Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2 NO2↑+2H2O ②要得到无色气体的关键是排除装置内的空气，防止NO被氧化。

（3）①根据上表数据：水温是0摄氏度时液面上升高度最高，50摄氏度时液面上升高度最低，得出的结论是温度越低，进入试管中的溶液越多。

【思路点拨】本题考查了实验设计，在课本实验的基础上进行改进，我们要从压强的角度，结和气体性质解答。

【题文】18.(9分)甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________.

（2）该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）容器I中的反应达到平衡时所需的时间____________(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(4)a= b=

(5)已知下面两个反应(m 、n.均大于0)：

反应①：CO(g)+2H 2(g) ? CH 3OH(g) ΔH =-m kJ ·mol -1

反应②2 CO(g)+4 H 2(g) ? CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH =-n kJ ·mol -1

则下列m 与n 的关系中，正确的是 （填字母)。

A. n ﹥2m

B. m ﹥2 n

C. n ﹥m

D.

m ﹥3n 【知识点】盖斯定律 平衡常数表达式 F1 G4

【答案解析】（1）(CH )()3322()

3c OCH c H O c CH OH ?（2分） （2）放热（2分） （3）大于（1分）

（4）0.160；0.160（各1分） （5）A （2分）

解析：（1）根据平衡常数的定义，该反应的化学平衡常数表达式为K=(CH )()3322()

3c OCH c H O c CH OH ?。

（2）对比表格中数据Ⅰ和Ⅲ，温度高的平衡时甲醚的物质的量小，说明升温平衡向左移动，该反应的正反应为放热反应。

（3）在其它条件相同时，容器Ⅰ起始甲醇的物质的量浓度小，反应速率小，达平衡所需的时间长，所以容器I 中的反应达到平衡时所需的时间大于容器II 中的。

（4）方程式两边气体系数相等，Ⅰ和II 为等效平衡，所以II 中平衡时各物质的量都是Ⅰ中各物质的量的2倍，所以a=0.160；b=0.160。

（5）假设2CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ）+ H 2O （g ）ΔH =-akJ ·mol -1 为反应③，a 大于0，根据盖斯定律：①×2+③=②，即：－n=－2m －a ，所以n ﹥2m 。

【思路点拨】本题考查了平衡常数表达式、盖斯定律、等效平衡等知识，难度中等。

【题文】19.（9分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al 2O 3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。

(1) (“能”或“不能”)用NaOH 溶液代替H 2SO 4溶液。

(2)酸浸时反应的离子方程式为

(3)加CaCO 3调节溶液的pH 至3.6，其目的是

。Al 2(SO 4)x (OH)6-2x ______（填“易”或“难”）于水。

(4)已知粉煤灰中Al 2O 3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝【Al 2(SO 4)x (OH) 6-2x 】

中x=1.5.某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为__________g。

【知识点】工艺流程守恒法应用于化学计算C2 O5

【答案解析】（1）不能（1分）（2）Al2O3+6H+=2 Al3++3H2O（2分）

（3）中和溶液中的酸并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x(OH)6-2x;易（1分）

(4)71.7（3分）

解析：（1）粉煤灰的主要成分Al2O3、SiO2都与NaOH溶液反应，不能除去SiO2，所以不能用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

（2）酸浸时粉煤灰的主要成分Al2O3与H2SO4反应。

（3）为使粉煤灰与H2SO4反应充分，所加H2SO4溶液过量，因此加CaCO3目的是中和溶液中的酸并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x(OH)6-2x

（4）设：可制得碱式硫酸铝的质量为x

根据铝元素守恒：1Al2O3 ____ 1 Al2（SO4）x(OH)6-2x

102g 249g

80g×40.8%×(1－10%) x

解得x=71.7g

【思路点拨】本题以工艺流程形式考查了物质的性质，以及守恒法应用于化学计算，关键是利用铝元素守恒建立关系式。

三、选考题（本体包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）

【题文】20.(15分)(化学与技术)某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

(1)写出反应Ⅲ的化学方程式:

(2)下列有关说法正确的是(填字母)。

A反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同

C.反应Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

(3) (NH4 )2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：

.

(4)很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气.

①用15. 0mL 2.0mol·L-1氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为

②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.

00 mL，则酸性KMnO4溶液中，c(KMnO4)=

(5)氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，右图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理。

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式

是_______________________________，负极的电极反应式是

_______________________________

【知识点】二氧化硫的性质及物质的制备化学电源D3 F3

【答案解析】（1）CaSO4+4C CaS+4CO （2分）

（2）ACD（2分）

（3）4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+ N2（2分）

（4）①（NH4）2SO3、NH4H SO3

②0.32mol·L-1（各2分）

（5）碱性（1分）；4NH3+3 O2=2N2+6H2O（2分）；2NH3－6e-+6OH-= N2+6H2O（2分）解析：（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为

2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

（2）A.过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故正确；

B．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还

原反应，故错误；

C．防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，故正确；

D、氯化铵含N元素，是一种氮肥，故正确；

(3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮

肥，形成共生系统，二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵，反

应生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4（NH4）2SO3+2NO2=4

（NH4）2SO4+N2，

（4）①15. 0mL 2.0mol·L-1氨水的物质的量为0.03mol,吸收标准状况下448 mL SO2，SO2的

物质的量为0.02mol，发生反应的方程式为：

3NH3.H2O+2SO2=（NH4）2SO3+NH4H SO3+H2O。

②根据上面的方程式知所得溶液中（NH4）2SO3和NH4H SO3物质的量和为0.02mol，与KMnO4溶液转移电子相等：0.02×2=0.025×c(KMnO4)×5，解得c(KMnO4)=0.32mol·L-1。（5）氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式：4NH3+3 O2=2N2+6H2O，

负极发生失电子的氧化反应反应：2NH3－6e-+6OH-= N2+6H2O

【思路点拨】本题考查了二氧化硫的性质及物质的制备，把握题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重二氧化硫的还原性及学生分析能力的考查，难度中等．

【题文】21.（15分)(物质结构与性质)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C （填“>”或“<”下同)B；第一电离能：N O。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3) 。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为形，其中硫原子采用杂化.

(4)磷酸钛〔Ti3 (PO4 )4]锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4与

H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；

则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为，四分

子H3PO4脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围个O2-相紧邻.

(6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe x O（x<1）中，若测得某Fe x O晶体密度为5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28X10-10 m,则Fe x O中x=_。

【知识点】晶体结构、原子的核外电子排布E1 E4 E5

【答案解析】（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）

（2）>；>（各2分）

（3）正四面体；sp3（各1分）

（4）；四（各1分）

（5）12（2分）（6）0.92（3分）

解析：：（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2

（2）C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负性C＞B，N原子中2p轨道处于半充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大。

（3）SO42-中价电子数为：4+1/2(6+2-4×2)=4，且硫酸根离子中不含孤电子对，所以硫酸根离子呈正四面体构型，采用sp3杂化。

(4)仿照两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸，即可写出三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸的结构式。

(5)观察CaTiO3的晶体结构发现Ti4+在正方体的顶点，O2-在正方体的面心，所以该晶体中，Ti4+周围相紧邻O2-数为：3×8×1/2=12.

(6)Fe x O晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个Fe x O，利用密度公式得：

【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子的核外电子排布等，最后一问难度较大抓住一个晶胞的质量、体积、密度间的关系即可解答。

【题文】22.(15分)(有机化学基础)蜂胶是一种天然抗癌药物，一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶，所以蜂胶又被誉为“紫色黄金”。蜂胶的主要活性成分为咖啡酸苯乙酯，其分子结构如右图所示(短线表示化学键，如单键、双键等)，在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题:

(1)咖啡酸苯乙酯的分子式为.C的结构简式为

(2)①A中含氧官能团的名称为、。

②A可以发生的反应是（填字毋)。

A、加成反应

B、酯化反应

C、消去反应

D、氧化反应

(3)高分子E的结构简式是。

(4)C→D发生反应的反应类型是。

(5)B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为。

a、苯环上只有两个取代基b.能发生银镜反应c、能与氢氧化钠溶液反应

d、不能与氯化铁溶液发生显色反应

e、核磁共振氢谱图中有三组峰

【知识点】有机物的结构和性质，官能团转化I2 L6 L7

【答案解析】（1）C17H16O4；（各2分）

（2）①羧基；（酚）羟基（各1分）②abd（2分）

③+ CH3OH + H2O（2分）

（3）（2分）

（4）消去反应（1分）

（5）（2分）

解析：(1)咖啡酸苯乙酯的分子中含有17个碳原子、16个氢原子、4个氧原子，分子式为C17H16O4，根据咖啡酸苯乙酯酸性条件下水解得到醇C，知C的结构简式为

（2)①A是咖啡酸苯乙酯酸性条件下水解得到的酯，结合咖啡酸苯乙酯的分子结构图知：A 中含氧官能团的名称为羧基和（酚）羟基。

②A中苯环可以发生加成反应；羟基或羧基能够发生酯化反应；酚羟基可以发生氧化反应。

选abd。(3)D含碳碳双键，通过加聚反应得到高分子E，结构简式是。

（4)C含醇羟基，在浓硫酸作用下发生消去反应生成烯。

(5)B的同分异构体能发生银镜反应，能与氢氧化钠溶液反应说明说明是甲酸酯，不能与氯化铁溶液发生显色反应，说明没酚羟基，苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱图中有三组峰，氢的种类比较少，两个取代基应该对称处于对位，按照分析即可写出。

【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，官能团转化。由于给出了咖啡酸苯乙酯的分子结构图，框图中涉及的物质很容易推出。

山东省高三教学质量检测

20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

20XX届山东省高三教学质量检测 英语试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分为150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（共105分） 第一部分听力（共两节，满分30分） 该部分分为第一、第二两节。注意：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。听力部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答 有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．When do the speakers plan to have a picnic? A．In the early morning B．In the mid-morning C．In the afternoon 2．Where does this conversation most probably take place? A．At a clothing store B．At a tailor’s shop C．At a sports center 3．What do we know about the woman and David? A．She has met him before. B．She gets along well with him. C．She knows something about him. 4．What time will the woman meet the man? A．At10：00. B．At10：20. C．At10：40. 5．What is the man going to do this morning? A．Do his work. B．Go out with Linda.C．Enjoy the sunshine in the open. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。

2016学年第一学期期末教学质量检测

2016学年第一学期期末教学质量检测 九年级英语 本试卷共四大题, 9页, 满分110分。考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 一、语法选择（共15小题；每小题1分，满分15分） 阅读下面短文，按照句子结构的语法性和上下文连贯的语法要求，从1~15各题所给的A、B、C 和D项中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 Have you ever read the novel The adventure of Tom Sawyer? Have you ever 1 to a place called Hannibal? Every July, visitors from all over the world come to Hannibal, Missouri, for a special event—National Tom Sawyer Days. The event celebrates the great writer 2 was named Mark Twain. Mark Twain spent his childhood 3 Hannibal, living there for about 10 years, and his creation w as 4 little naughty boy—Tom Sawyer. The event is great 5 . Among the many interesting contests, 6 one is the national Fence Painting Contest. Where does this contest come from? Of course, 7 comes from the famous story “Tome Sawyer Paints the Fence”. Many states in the USA 8 the fence painting contests throughout the year and send their winners to Hannibal for the national Fence Painting Contest. Ten to thirteen-year-old “Tom Sawyers”9 on three parts: first, the clothes they wear; second, how fast they paint the fence; third, how 10 they paint. The winner will get a trophy(奖品). 11 is very excited while watching the event. Besides the fence painting contest, there is another interesting event—the Tom and Becky contest. The contest is open only for middle school students. The students 12 pass two exams. You see, 13 a Tom or Becky is not easy. Althou gh the story of Tom Sawyer is fictional, 14 it’s based on fact and it brings a lot of fun. If you go to Hannibal, you’ll see the white fence which still stands 15 Twain’s boyhood home. 1. A. go B. went C. been D. gone 2. A. whom B. who C. which D. what 3. A. for B. on C. with D. in 4. A. a B. an C. the D. / 5. A. fun B. funny C. funnier D. funniest 6. A. famous B. more famous C. the more famous D. the most famous 7. A. it B. they C. this D. that 8. A. held B. hold C. holds D. are holding 9. A. judge B. judges C. is judged D. are judged 10. A. good B. well C. better D. best 11. A. Somebody B. Anybody C. Everybody D. Nobody 12. A. must B. may C. can D. could 13. A. be B. being C. been D. to been 14. A. but B. so C. as D. / 15. A. in front B. in the front C. in front of D. in the front of

高一上期期末质量检测化学试题(含答案)

高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-

6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A

高三化学上学期期中质量检测试题

常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11） 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 I －127 Fe －56 Ba －137 Na －23 Cr －52 第I 卷 选择题(共40分) 单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。 B ．CO 2的电子式： C ．镁离子的结构示意图： D ．CCl 4分子的比例模型： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42－ 、MnO 4－ B ．1.0 mol?L －1 FeCl 3溶液中：Na + 、Cl － 、NO 3－ 、SCN － C ．1.0 mol?L －1 KNO 3溶液中：Fe 2+ 、H + 、Cl － 、SO 42－ D ．中性溶液中：Fe 3＋ 、Na + 、Br ￣、SO 42－ 4．下列有关说法正确的是 A ．H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 B ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + 、无K + D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2，产生氧气，是由于该溶液中含有H 2O 2 5． 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不． 能达到实验目的的是 Na 2SO 3KMnO 4溶液

高三教学质量检测试题(一) (文科 )

陕西省高三教学质量检测试题(一) 数学 (文科 ) -01-22 本试卷分第工卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共4页。满分150分。考试时间120分钟。 第I 卷(选择题，共50分) 注意事项: 1.在第I 卷的密封线内填写地(市)、县(区)、学校、班级、姓名、学号(或考号)。 2.答第I 卷前，请你务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型(A 或B)用2B 铅笔和钢笔准确涂写在答题卡上。 3.当你选出每小题的答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的选项标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选其它选项，把答案写在试题卷上是不能得分的。 4.考试结束后，本卷和答题卡一并交由监考老师收回。 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.若集合},01|{>+=x x A },2|{2x x x B <=则=?B A ( ) A. }21|{<<-x x B. }1|{->x x C. }20|{<乙 B. x 甲=x 乙，s 甲s <乙 C. x 甲>x 乙，s 甲s <乙 D. x 甲>x 乙，s 甲s >乙 }1 0|{<

2018-2019 下学期期末教学质量检测试题

2018-2019 学年下学期期末教学质量检测试题 上信中学陈道锋 八年级英语 注意事项： 1 ．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 4 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔 将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡规定的位置。考试结束后，只须 将答题卡交回。 2 ．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第Ⅰ卷（选择题共 55 分） 一、听力测试（共 15 小题，计 15 分） 注意：听力测试分四部分，共 20 小题。做题时，先将答案画在试卷上，录音 内容结束后，将所选答案转涂到答题卡上。 （一）听句子，选择与句子内容相对应的图片。每个句子读两遍。 1. A. B. C. 2. A. B. C. 3. A. B. C. 4 . 5. A. B. C.

1. 2. 3. 4. 5. （二）听对话和问题，根据所听内容，选择最佳答案。对话和问题都听两遍。 6. A. Twice. B. Once. C. Three times. 7. A. It is cloudy. B. It is rainy. C. It is snowy. 8. A. It’s too expensive. B. It’s not special enough. C. It’s out of style. 9. A. At two o’clock. B. At two thirty. C. At three o’clock. 10. A. In a hospital. B. At a train station. C. In a shop. （三）听对话，根据对话内容，判断下列句子正误，正确的用“A”表示，不正确的用“B”表示。对话读两遍。听对话前，你们有 20 秒钟的时间阅读下列句子。 11. Mary is mad at her cousin. 12. Mary lent a ruler to er cousin. 13. Mary’s cousin said she couldn’t find it. 14. Mary will go to Linda’s birthday party at six. 15. Mary will go to Linda’s house by bus. 请考生们先找到第四大题的听写部分，你们将有 5 秒钟的准备时间。 二、单项填空（共 15 小题，计 15 分） 选择最佳答案。 16. Britain is _________European country. It is also _________ island country. A. an; a B. the; an C. a; an D. an; an 17. --- Could you please sweep the floor? ---______. I have to do my homework. A. Yes, sure B. Sorr, I can’t C. Sorry, you can’t D. Yes, you can 18. 一 Ho much should I _________ on this radio ？ 一 Fifty pounds _________ enough. A. spend; are B. pay; is C. cost; is D. spend; is

福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查化学试卷

福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误 ．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小

2021届高三9月质量检测化学试题附参考答案

2020~2021学年金科大联考高三9月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 3.命题范围：高考范围。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl3 5.5Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用 B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖 C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性 2.下列实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.苯酚久置于空气中变为粉红色 B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液 C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体 D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水，溶液先变红后褪色 3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原 子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y，Z同主族。下列叙述正确的是 A.X的单质通常保存在煤油中 B.简单氢化物的稳定性：Y

高三教学质量检测考试

高三教学质量检测考试 化学2016.3 说明： 1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。 2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ce 140 第I卷（选择题共48分） 选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料 B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀 D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 2.下列物质反应后，固体质量减轻的是 A.水蒸气通过灼热的铁粉 B.二氧化碳通过Na 2O 2 粉末 C.将Zn片放入CuSO 4 溶液 D.铝与MnO 2 发生铝热反应 3.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.将乙醇滴入酸性K 2Cr 2 O 7 溶液中，溶液由橙色变为绿色 B.将SO 2 滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C.将H 2C 2 O 4 溶液滴入酸性KMnO 4 溶液中，溶液紫红色褪去 D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH) 2 悬浊液至沸腾，出现红色沉淀4.对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是

A.互为同分异构体 B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.均可以发生加成和取代反应 D.既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分 5.某离子反应中共有H 2O 、ClO －、NH 4＋、H ＋、N 2、Cl － 六种微粒。其中C(ClO －) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A.该反应的还原剂是NH 4＋ B.消耗1mol 氧化剂，转移2mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3 D.反应后溶液酸性明显增强 6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X 的原子半径比Y 大，Y 与Z 同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A.Y 元素形成的单核阴离子还原性强于X B.Z 元素的简单气态氢化物的沸点比Y 高 C.W 元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z D.X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 7.设N A 为阿伏伽德罗常数的值 A.ag 某气体的分子数为b ，则cg 该气体在标况下的体积为 B.2L0.5mol.L -1 磷酸溶液中含有H ＋的数目为3N A C.25℃,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -为0.1N A D.标准状况下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为N A 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.“84”消毒液中：K ＋、CO 32-、Na ＋、I － B. ) ( H C K W =1×10-13mol.L -1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3 － C.能使PH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、CH 3COO －、Fe 3＋、SO 42－ D.通入足量的H 2S 后的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl － 9.依据反应原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

小学期末教学质量检测方案

太和县三堂镇中心小学 【发文字号】 2016年期末检测专号 三堂镇中心小学2016--2017学年第一学期期末教学质量 检测方案 一、教学质量检测目的 小学教育是义务教育阶段的基础环节的重要环节，它的质量关系到新一代人的综合素质的形成，也关系到国家和民族发展的未来。为了从整体了解和评价在新课程背景下的学科教学，认真分析影响教学质量的各种因素，寻求解决问题的途径和方法，加强学科研究，改进学科教学，全面提高小学教学质量，促进小学教育的均衡发展，特此进行小学质量的检测分析和调查研究。 二、检测时间和内容

三、检测组织和实施 1．检测组织：本着“科学、常态、基础、全面”的原则，本次检测由县教育局决策。教育局成立以班子成员为组长的片区巡视小组，中心学校蹲点巡视，学校分区成立考务组，实行交换监考，年级组统一组织评卷，成绩学校统一上报。 2．考务工作：为严肃考试纪律，规范考试管理，促进学风、考风建设，考务组分区制定考务方案，安排考务室，试卷保密柜，有专人员负责试场、监考人员、学生名册等各项考务工作，准备好订书机、胶水等材料。 3．试场安排：实行一人一桌。 4．巡视安排：县局、中心校巡视员流动巡视，学校主考不定时巡查，考务人员于考前30分钟到达指定考务室，检查试卷保管和考务安排等组织情况。 5．监考安排：实行分区固定任课教师交换监考的原则，每试场安排两人监考。提前30分钟进入考务室，进入考务室后关闭手机，提前10分钟进入考场，要求学生将书籍、作业本等东西清理到书包内，保持桌面和抽屉干净。然后一人发放试卷，一人提示学生认真在密封线内填写班级、学生姓名。开考后，两人分别在教室前后监考，不得交谈或阅读报刊书籍。除监试人员、主考和巡视员外，其他无关人员一律不能进入试场。考试结束前15分钟，监考员要提示考生考试剩余时间。 6．收卷装订：考试结束后，监考教师按顺序收卷，并注意检查试卷的总数与考生人数是否相符。如发现有学生缺考，监考老师必须在空白试卷密封线上用红笔填上缺考学生姓名，收齐试卷，直接回考务室，按试场试卷用订书机装订。 7．评卷安排：评卷时间为2017年元月16日上午8：00，8：10分区由教务处召开评卷会议，宣布学科组组长，统一评分标准和评卷注意事项，8：40开始阅卷，所有阅卷必须在一天内完成。 8．成绩录入：评卷结束后，分区统一进行统分、核分，并按学校和班级在电子表格中输入学生成绩。统分、核分要签名。最后把试卷密封保

【精选3份合集】2018-2019年福州市九年级上学期期末质量检测化学试题

九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1．下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为： Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B。 2．有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ，则X的化学式是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。

反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 4．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是 A．加入足量的澄清石灰水 B．通入氧气点燃 C．通过灼热的氧化铜 D．加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是

吉林省吉林市第一中学校高三化学质量检测试题(六)

2015—2016学年度吉林一中质量检测6 高三化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中正确的是( ) A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．医用酒精的浓度通常为95％ C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A 3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( ) 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- 5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A．2NaCl(熔融) 通电 ═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△ ══Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 高温 ═══3Fe+4CO2 D．2HgO △ ══2Hg + O2↑ 6. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3S iO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③ B．①③ C．①④ D．④

高三教学质量检测试题

年高三教学质量检测试题（一） 数学 本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分分，考试时间分钟。 第卷（选择题，共分） 一、选择题：本大题共小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ．集合{(, ) }, {(, ) 2 3 , ∈}，则∩等于（ ） { (, )} {} {?} ? ．函数x y 2log -=的反函数的图象经过点(, )，则的值为（ ） 4 1 － ．长方体的长、宽、高的和为，则长方体的体积的最大值是（ ） ．复数()·的幅角主值为 π3 2 ，则实数的值为（ ） 3 3- 33 3 3- ．若)2,4 (ππ ∈θ，则使θ<θ<θtg cos sin 成立的θ取值范围是（ ） )2,4(ππ ππ,43 )23,45(ππ )2,4 7 (ππ ．在市场调控下，已知某商品的零售价年比年降价，厂家想通过提高该产品的高科技 含量，推出该产品的换代产品，欲控制年比年只降低，则年计划比年应涨价 ．焦点在直线01243=--y x 上的抛物线的标准方程是（ ） , , － , － －, ．（理科做）设是圆θ=ρcos 6上一点，它的极径等于它到该圆的圆心的距离，则点的极坐标是（ ） )32,3(π± )3,3(π± )32,6(π± )3 ,6(π ± （文科做）如果直线与直线－－互相垂直，那么系数等于（ ） 32 32- 23 2 3- ．如图，在三棱柱中—中，⊥，⊥，，，则与所成角的余弦值是（ ）

53 54 43 5 1 ．已知各项都是正数的等比数列{}的公比为≠，且，，成等差数列，则4 23 1a a a a ++的值为 （ ） 21 5+ 215- 2 1 ．轴截面是正三角形的圆锥的侧面积与其内切球的表面积之比为（ ） 34 43 32 2 3 ．已知双曲线)0,0(122 22>>=-b a b y a x 的右顶点为，左焦点为，点的坐标为（，），若 ⊥，则该双曲线的离心率为（ ） 2 21 5+ 2 1 3+ 第卷（非选择题，共分） 二、填空题：本大题共小题，每小题分，共分。 ．圆心为（－，），一条直径的两个端点分别落在轴和轴上的圆的方程是 。 ．设数列{}的前项和为－，则=??????++∞ →)111( lim 21n n a a a ．一个圆台的高是上、下底面半径的等比中项，高为，母线长是13，这个圆台的体积是 。(S S S S h V +'+= (3 1 台体) ．有四种不同颜色，用这些颜色在如图甲、乙、丙、丁四个区域分别着色，要求相邻两区域的颜色不同，则不同的着色方法有 种（数字作答）

小学期末教学质量检测模拟试卷科学卷及答案

①②③小学期末教学质量检测模拟试卷科学卷及答案 五年级 科学试卷 （时间40分钟 试卷满分100分） 【卷首寄语】亲爱的同学们，这学期相信大家的科学探究活动很丰富吧。这里， 我们将再次进行科学之旅，饱尝科学带来的乐趣，现在就开始旅行吧。别忘 了，在解答时注意字迹端正，卷面保持整洁！只要你仔细审题，认真答题， 你就会有出色的表现，相信自己的实力,祝你成功！ 一、填空题：（每空1分，共27分） 1、当物体在水中受到的浮力大于重力时，物体就 ；当物体在水中受到的浮力小于重力时，物体就 。（改编） 2、铺设铁轨时,在接头处总要留出一定的_________，目的是防止在高温下铁轨 ___________而受到损坏。（改编） 3、滴水计时有两种方法：一种是利用特殊容器记录水漏完的时间，叫_________型水钟；一种是底部不开口的容器，记录它用多少时间把水接满的叫___________型水钟。 4、不同材料构成的物体，如果体积相同，重的物体容易 ，如果重量相同，体积小的物体容易 。航空母舰是最高大的军舰，以重出名，但它却能浮在水面上，原因在于它 很大。（原创） 5、热可以沿着物体传递，从温度 的部分传向温度 的部分，这种传热方法叫 。我们之所以用铁做锅烧饭是利用了铁 的本领，可以让饭熟得快；而锅铲用木头做柄是利用了木头 的性质，能很好地防止烫手。（原创） 6、在日本3·11大地震的电视直播中，某主持人说日本福岛与我们隔一个时区，那 么，在同一天里，福岛和杭州这两个城市中 先迎来黎明，因为地球 的自转方向是 ，自转一周的时间约是 _________。公转一周的时间 是 ，形成了 。（原创） 7、密封在塑料袋中的水在变热的过程中，水的_______没有发生变化，但水的_____变大, 所以装有热水的塑料袋能浮在冷水上。（改编） 8、古希腊天文学家 提出了“地心说”的理论，而提是出“日心说”理论的 是波兰天文学家 。（改编） 9 、许多液体受热后，体积会 ，受冷后，体积会 ，我们把这种题 型 填空 判断 选择 连线 图形 简答 实验与探究 等 级 书写 对题数 学校 班 级 姓名 学 号 答 题 请 不 要 超 过 此 密 封 线

【解析】高三上学期期末质量检测化学(B卷)试题

本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．【题文】节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误 ．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 【结束】 2．【题文】以下进行性质比较的实验，不合理 ．．．的是 A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 【答案】C 【解析】A卷2 试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化

【结束】 3．【题文】中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误 ．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污 【结束】 4．【题文】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能

2020高三化学上学期第一次质量检测试题

2020届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO 4·7H 2O B.ZnSO 4·7H 2O C.Fe 2(SO 4)3·9H 2O D.Fe 2O 3·nH 2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为C 14H 20N 2O 5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO ????→浓℃C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N A B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A C.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－ ＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N A