高二化学选修4期中考试试卷及答案

新化六中2015年下学期高二理科班期中考试化学试题

班级_________学号_________姓名_________

一、 选择题（每小题2分，共34分）

1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

2.

下

列

说

法

中

正

确

的

是

（

）

A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D ．非自发反应在任何条件下都不能实现

3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)+Q 1 H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q 2 有关上述反应的叙述正确的是（ ）

A ．Q 1＞Q 2

B ．生成物总能量均高于反应物总能量

C ．生成1mol HCl 气体时放出Q 1的热量

D ．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量

4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH 4，常温下0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和水时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A ．2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH=+890kJ·mol - B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ·mol - C. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol - D. 2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol - 5. 对平衡体系CO 2 (g) CO 2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol -，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方

法是（ ）

A ．升温增压

B ．降温减压

C ．升温减压

D ．降温增压 6. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A ．v (D)=0.4 mol / (L·s ) B ．v (C)=0.5 mol / (L·s ) C ．v (B)=0.6 mol / (L·s ) D ．v (A)=0.15 mol / (L·s )

7. 可逆反应2NO 2

2NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤ 8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）

A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -，H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -

B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量

C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。

D ．相同条件下，如果1molH 所具有的能量为

E 1，1molH 2所具有的能量为E 2，则2 E 1= E 2 9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）

A ．生成物浓度一定增大

B ．生成物的物质的量分数一定增大

C ．反应物的转化率一定增大

D ．某生成物的产率可能提高 10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、

t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A ．t 5时增大了压强 B ．t 3时降低了温度

C ．t 2时加入了催化剂

D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低 11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)

2B(g)+C(g)（正反应

为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( ) 0 1 2 3 4 5 6 A ．增加A 的物质的量 B ．减小A 的物质的量 C ．升高体系的温度 D ．减小体系的压强 12. 对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g)

4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )

A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）

B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态

C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）

13. 2.0 molPCl 3和1.0 molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)+ Cl 2(g)

PCl 5(g)达到平衡时，

4 5 3 2 1 0 v (逆)

v (正)

v (逆)

v (正)

v (逆)

v (正)

6

PCl 5为0.40 mol ，如果此时移走1.0 molPCl 3和0.50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时 PCl 5的物质的量是( ) A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol ，小于0.40 mol 14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡

状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得

出的判断结论正确的是( ) A ．反应速率a ＞b ＞c

B ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > a

C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应

D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c

15. 在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）

物质

X Y Z -/mol·L 初始浓度 0.1 0.2 0 -

/mol·L 平衡浓度

0.05

0.05

0.1

A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%

B ．.反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600

C ．.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．.改变温度可以改变此反应的平衡常数

16. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）

A ．p 3>p 4，y 轴表示A 的转化率

B ．p 3>p 4，y 轴表示混合气体的密度

C ．p 3

D ．p 3

17.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）＋CO(g)1/2N 2（g ）＋CO 2（g ）；ΔH＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，

为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )

A ．加催化剂同时升高温度

B ．加催化剂同时增大压强

C ．升高温度同时充入N 2

D ．降低温度同时增大压强 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 16 17 答案

二、填空题（每空2分，共52分）

18． (1)已知下列反应的焓变 ①CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O 2(g) =CO 2(g) △H 2=-393.5kJ/mol ③2 H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) △H 3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) =CH 3COOH(l)的焓变ΔH=

(2)实验测得，5g 甲醇(CH 3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 19．可逆反应2 Cl 2 (g)+2H 2O(g) 4HCl(g)+O 2 (g) ΔH ＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、

“减小”、或“不变”)

(1)降低温度，Cl 2的转化率_______，υ正_________ (2)保持容器体积不变，加入He ，则HCl 的物质的量______________ (3)保持容器的压强不变，加入He ，则 O 2的体积分数_________

(4)若恒温恒容，反应从Cl 2和H 2O 开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。

20．在一定温度下，将2molA 和2molB 两种气体相混合于容积为2L 的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，2min 末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD ，并测得C 的浓度为0.4mol ／L ，请填写下列空白：

(1)x 值等于 (2)A 的转化率为 (3)生成D 的反应速率为

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C 的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=

21．用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

n (B 2)起始量 AB 3的平衡体积分数

a

b c

T 1

T 2

y

P 3

P 4

C

0t

a

b c T 2P 2T 1P 2T 1P 1

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

22．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)ΔH＜0

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

a.增加水蒸气

b.降低温度

c.使用催化剂

d.增加氢气浓度

三、计算题（每空2分，共14分）

23.某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验

序号

时间

浓度

温度

60

1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820℃ 1.0 0.40 0.2

5 0.20 0.20 0.20 0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热），理由是____________________________________________

附加题（共10分）

24.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？ (4分)

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？（3分）

(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-，求平衡时CO的转化率？（3分）

期中考试答案

一、选择题（每小题2分，共34分）

二、填空题（每空2分，共52分）

18．(1)-202.5kJ/mol

(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol

19. (1)减小、减小（2）不变（3）增大（4）减小

20．（1）x=2 （2）60% （3）0.2 mol / (L·s)（4）不变（5）k=1/2

21.（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失。

（3）偏小

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小；

22．(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小

(2)0.03

(3)①平衡大于②d a

三、计算题（每空2分，共14分）

23．（1）0.013

（2）1.0 催化剂

（3）＞＞

（4）吸热温度升高时，平衡向右移动

附加题（共10分）

24．（1）反应未达到平衡，Q=1/9＜k=1，向正反应方向进行（4分）

（2）50% （3分）

（3）75% （3分）