2018高一必修一化学试卷及答案
2018高一必修一化学试卷及答案【一】
一、选择题
1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子
B.6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数个原子
D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子
2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量
B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多
D.3molO2与2molH2O中原子数相等
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
A.14g氮气所含原子数为NA
B.1mol水中所含电子数为10NA
C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA
D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA
4、下列说法正确的是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1g
B.钠原子的摩尔质量为23g
C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol
5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。
A.1个
B.0.25个
C.1.5×1023个
D.6.02×1023个
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1
B.1：3
C.3：1
D.2：3
7、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.1molNaOH的质量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子数相等
D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3
B.4/30molFeCl3
C.3/40molFeCl3
D.0.1molKCl
9、下列表述或叙述中，正确的是()。
A.1mol氢
B.3molH2
C.2mol氢分子
D.1molH
10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的
值为()。
A.1：1
B.1：3
C.3：2
D.任意比
11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。
A.1mol
B.0.5mol
C.0.125mol
D.0.0625mol
12、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔
质量是()。
A.32g/mol
B.64
C.64g/mol
D.4g
13、质量比为1：2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()。
A.1：2
B.1：3
C.2：1
D.3：4
14、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的
是()。
①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的O原子数目之
比为1∶2;③它们所含的原子总数目之比为2∶3;④它们所含的C原子
数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④
B.②和③
C.④和⑤
D.①②③④⑤
15、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1*和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是()。
A.ma>mb
B.ma
16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列
图象正确的是()。
17.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()。
A.1kg铜所含原子的数目为dNA
B.一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3
C.一个铜原子的质量为M/NAg
D.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M
18.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H。则物质Q
的摩尔质量应是()。
A.63g/mol
B.122g/mol
C.126g/mol
D.163g/mol
19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧
化时，被还原的氯气是()。
A.3mg
B.5mg
C.6m/35.5mol
D.5m/71mol
二、填空题
1.摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。
2.49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢
氧化钠恰好完全反应生成正盐。
3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生
的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过
量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的
质量比是。
4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的
摩尔质量为(用a、b表示)。
三、计算题
1.已知一个氧原子的质量为
2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)
2.与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质
量是多少?
3.有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知
混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?
4.在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的质量是多少克?
参考答案及解析
一、选择题
1.D提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C
说法不完整，故D正确。
2.D提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子
的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3molO2
含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正确。
3.C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含
10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。
4.D提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质
量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以
g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。
5.C
6.C
7.D提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、
1/18mol，所以CH4的物质的量，其分子数最多。
8.B提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。
9.BD提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。
10.C
11.D
12.C提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol
13.B提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。根据
n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2：6=1：3。
14.D
15.C提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
16.D提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。
17.C提示：1kg铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为
1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错。1mol铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个
铜原子的质量为M/NAg，即C正确。1dm3铜的质量是1000dg，铜的物
质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。
18.C提示：由“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”
和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX与40gY恰好反
应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成31.5gQ,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。
19.BD
二、填空题
1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×1023、6.02×1024、5
2.0.5、4、60
3.42：53、2：1、1：1
4.(3b-a)g/mol
提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对
原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-
(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、计算题
1.32g
提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1molO2约含6.02×1023
个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-
3kg=32.0g。
2.213g、208.67g/mol
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5mol=1.5mol
m(Na2SO4)=1.5mol×142g/mol=213g
(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol
M(平均)==(171g+142g)÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol
3.38.67g/mol;1：2
提示：m(总)=1.726g/L×33.6L=58g
n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(总)÷n(总)=58g÷1.5mol=38.67g/mol
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(总)=[n(CO)+n(CO2)]mol
所以有：M(平
均)=m(总)÷n(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.67g /mol
解得：n(CO)：n(CO2)=1：2
4.120g
【二】
1.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A.硅酸钠溶液
B.石灰水
C.氯化钡溶液
D.氯化钙溶液
2.工业盐酸常呈*，其原因是
A.Cl-被空气中的O2氧化
B.混有可溶性杂质如Fe3+
C.溶有Cl2
D.HCl在溶液中呈*
3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4.漂白粉的有效成分是
A.次氯酸钙
B.氯化钙
C.次氯酸
D.次氯酸钙与氯化钙
5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是
A.钠元素
B.氯元素
C.碘元素
D.铁元素
6.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A.NaNO3
B.FeCl2
C.Na2SO4
D.AlCl3
7.亚*(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A.NH3
B.N2
C.N2O3
D.HNO3
高中化学必修一第一章测试题
姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
2018-2019高一化学下学期期中考试卷(含答案)
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ⅰ客观卷 一、单项选择题（1-25题为单项选择题，每题2分） 1.不同元素的原子 A.质子数一定不等 B.中子数一定不等 C.质量数一定不等 D.核外电子数一定相等 2.已知下列元素的原子半径： 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 A．0.80×10－10m B． 1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m 3. 下列说法正确的是( ) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A.只有③④ B.只有①② C.①②③④ D.②③④ 4.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是 A．131 53I是碘的一种同素异形体 B．131 53I是一种新发现的元素 C．131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．131 53I 核内的中子数与核外电子数之差为25 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次增强 B．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
6. 下列反应中，属于吸热反应的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．钠与水反应 7．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应 8.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H2X>HY C．原子核内质子数R 高一物理必修模块1 第I卷（共80分） 一.选择题（本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项..是符合题意的。每小题3分，共 36分） 1、下列单位中，属于国际单位制中基本单位的是（） A. 牛顿（N） B.千克（kg） C.米/ 秒（m/s） D.米/ 秒2（m/s2） 2、关于惯性的说法，正确的是（） A. 只有物体的运动状态发生改变时，物体才有惯性。 B. 只有运动的物体才有惯性。 C. 物体的惯性与物体的运动状态无关。 D. 质量相同的两个物体，由于受力情况不同，所以惯性不一定相同。 3、下列关于力的说法中正确的是（） A. 处于完全失重的物体所受的合力为零 B. 两个物体只有相互接触，物体之间才可能有弹力作用 C. 摩擦力总是阻碍着物体的运动 D. 物体的运动速度为零时，所受的合外力一定为零 4、作用在同一个物体上的两个共点力，两个力的大小均为F,它们之间的夹角是120°。则这两个力的合 力大小是（） 1 A. 2F B . 3F C . - F D . F 2 5、某同学用力推一辆停在水平地面上的汽车，没有推动，若两位同学一起用力向同一方向推这辆汽车, 车仍然静止。这个现象表明（） A. 推力越大，静摩擦力越大，汽车受到的合力越大 B .推力越大，静摩擦力越大，推力与静摩擦力平衡 C.推力大小变化时，静摩擦力大小不变 图1 D.推力始终都小于静摩擦力 6、甲、乙两个物体在同一条直线上运动，它们速度图像如图1所示，贝U下列判断中错误的是（） A. 甲、乙两物体都做匀加速直线运动 B. 甲物体的加速度比乙物体的加速度大 C. t i时刻二者相遇 D. 在t i以后的任意时刻，甲物体的速度大于同时刻乙物体的速度 7、物体由静止开始运动，它所受到的合外力F方向不变，大小随时间的变化规律 如图2所示，则在t o这段时间里（） A .物体做匀加速运动 B .物体的加速度变小 C.物体的加速度不变 D .无法判断 8、物体在同一位置做平抛运动，下列说法正确的是（） A. 抛出点高度增大，物体落地时间不变 B. 物体落地时间与水平初速度的大小有关 C. 落地前物体每秒的速度增量总是大小相等，方向相同 D. 物体落地水平位移的大小与抛出点的高度无关 9、在光滑的水平桌面上，有一个静止的物体，给物体施以水平作用力，在力作用到物体上的瞬间（） A .物体同时具有加速度和速度 B .物体立即获得加速度，速度仍为零 C.物体立即获得速度，加速度仍为零 D .物体的速度和加速度均为零 10、小玲同学在乘坐电梯时感觉到电梯在加速上升过程中超重，在减速上升过程中失重，则她对她在这两个过程中受力情况的判断，以下说法中正确的是（） A. 在超重状态下她受到的重力大于电梯地板的支持力 B. 在超重状态下她受到的各个力的合力方向向下 C. 在失重状态下她受到的重力大于电梯地板的支持力 D. 在失重状态下她受到的各个力的合力为零 11、将一个质量为1kg的物体，在水平力F的作用下，由静止开始沿光滑水平面运 动，力F的大小随时间变化的图像如图3所示，则物体在2秒时 2018年高考化学必修一知识点归纳 【一】高考化学混合物的分离和提纯1】元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族。 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称。 3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)。 2】分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计 水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 【二】高考化学必修一必备知识点铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质： ①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐： 2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )(制印刷电路板的反应原理) 亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ) 高一期中考试化学参考答案及评分建议 1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC 17.（共8分） （1）(1分）； （2）188O （1分） （3）F -< O 2- < S 2-（ 2分） （4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分） （5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分） 18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分） (2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管） (3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分） 19．(10分)（每空2分） (1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ； (3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分） 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分） （1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分） （2） ； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2 （3） Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O （4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3 （5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl 21.（12分） （1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分） （2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡， 溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分） （3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分） （4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分） 高一年级调研测试 物理 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.全卷共22题，满分120分, 考试时间100分钟.请把试卷答案写在答题纸上相应位罝,在本试卷上答题无效. 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题意，选错或不答的得0分） 1．关于曲线运动的描述，下列说法正确的是 A．曲线运动一定是变速运动 B．曲线运动不可能是匀变速运动 C．物体只有在恒力作用下才做曲线运动 D．物体只有在变力作用下才做曲线运动 2．关于天体运动的物理学史，下列说法正确的是 A．开普勒最早提出了日心说 B．第谷发现了海王星和冥王星 C．牛顿发现了万有引力定律 D．伽利略第一次精确测出了引力常量 3．关于能量和能源，下列说法正确的是 A．能量在转化和转移过程中，其总量有可能增加 B．能量在转化和转移过程中，其总量会不断减少 C．能量在转化和转移过程中，其总量保持不变，故节约能源没有必要 D．能量的转化和转移具有方向性，由于可利用能源有限，故必须节约能源 4．关于静电场，下列说法正确的是 A．元电荷就是点电荷 B．库仑力和万有引力是性质不同的两种力 C．电场线不是实际存在的线，所以引入电场线没有意义 D．电场中某点电场强度的方向与点电荷在该点所受的静电力的方向相同 5．如图所示，带电小球A附近有用绝缘支架支撑着的金属导体B，当开关S1、S2断开时，导体B左端带有负电荷，右端带有正电荷．下列说法中正确的是 A．闭合开关S ，则导体B左端不再带有电荷 B．闭合开关S1，则导体B右端不再带有电荷 C．闭合开关S2，则导体B左端不再带有电荷 D．闭合开关S1、S2，则导体B左、右两端都不再带有电荷 2019年高一化学必修一知识点总结 基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 (2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 3、有关概念 被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 4、氧化还原反应方程式配平 原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步骤：列变化、找倍数、配系数 注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。 类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱) 5、氧化性和还原性的判断 氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素(kmno4、hno3等) 绝大多数的非金属单质(cl2 、o2等) 还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。 最低价的元素(h2s、i—等) 金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 (2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?) (3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表 (2)同周期、同主族元素性质的递变规律 (3)非金属活动顺序 元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 (4)氧化性与还原性的关系 f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓 h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+ 第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7% 2018-2019学年高一物理上册期末测试卷 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 第I 卷（选择题） 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4分，共 40分．其中 1～7 小题给出的选项中只有一项符合题目要求，8～10 小题给出的选项中有多项符合题目要求，多选题全部选对的得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0 分．） 1．关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是（ ） A ．物体加速度减小时，速度也一定减小 B ．物体速度的变化量越大，加速度一定越大 C ．物体速度变化越快，则加速度一定越大 D ．物体速度大小为零时，加速度也一定等于零 2．以v=36km/h 的速度沿平直公路行驶的汽车，遇障碍刹车后获得的加速度大小为4m/s 2．刹车后3秒内，汽车走过的路程为（ ） A.12m B.12.5m C.90m D.126m 3．已知长为L 的光滑斜面，物体从斜面顶端由静止开始以恒定的加速度下滑，当物体的速度是到达斜面底端速度的13 时，它沿斜面已下滑的距离是( ) A. 3L B. 6L C. 3 L D. 9L 4．如图所示，A 、B 、C 是三个质点同时同地开始沿直线运动的位移图象，下列说法正确的是（ ） A ．在时间1t 内A 的平均速度比 B 的平均速度小 B ．在时间2t 内B 的平均速度比 C 的平均速度大 C ．在时间2t 内B 的平均速度比C 的平均速度小 D ．在时间1t 内B 的速度逐渐变小 5. 如图所示，静置于水平地面上的斜面体质量M ，倾角为θ，质量为m 的木块恰好沿斜面体匀速下滑，若再施加一平行于斜面向下的力F 去推m 。斜 面体仍静止不动，此时M 所受水平地面的摩擦力方向，说 法正确的是（ ） A ．为零 B ．水平向右 C ．水平向左 D ．无法确定 1 2 2018高一必修一化学试卷及答案【一】 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中，正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的 值为()。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol 高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯： 注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。 顺义区2018-2019学年度第二学期期末质量监测 高一物理试卷 2019．7（考试时间） 一．单选题（本题共20个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的，每小题33分，共30分） 1．列物理量中，属于矢量的是（ ） A ．电势 B ．电场强度 C ．功 D ．电势能 2．物体做匀速圆周运动的过程中，下列物理量发生变化的是（ ） A ．线速度 B ．角速度 C ．周期 D ．频率 3．如图所示的电路中，电阻 2.0R =Ω，电源的内电阻 1.0r =Ω，不计电流表的内阻．闭合开关S 后，电流表的示数 1.0 I A =，则电源的电动势E 等于（ ） A ．1．5V B ．3．0V C ．4．5V D ．6．0V 4．如图所示．脚盘在水平面内匀速转动，放在盘面上的一小物块随圆盘一起运动，关于小物块的受力情况，下列说法中正确的是（ ） A ．只受重力和支持力 B ．受重力、支持力和压力 C ．受重力、支持力和摩擦力 D ．受重力、支持力，摩擦力和向心力 5．真空中有两个静止的点电荷，它们之间静电力的大小为F ．若保持这两个点电荷之间的距离不变，将它们的电荷量都变成原来的一半，则改变电荷量后这两个点电荷之间静电力的大小为（ ） A ．2F B ．F C ．2F D ．4 F 6．下列说法正确的是（） A．计算天体质量必须用到引力常量G B．引力常量G是牛顿首先测量的 C．地球对物体的引力与地球对月球的引力不是同一性质的力 D．月球绕地球运动，其向心力的来源是月球对地球的引力 7．如右图所示的电场中，一个点电荷从p点由静止释放后，只电场力的作用下向Q点运动，该点电荷（） A．一定做加速度增大的变加速运动 B．在Q点的加速度比在p点的大 C．在P、Q两点的加速度相同 D．一定带正点 8．如图，一个物体在与水平面的夹角为θ的斜向上的拉力F的作用下，沿光滑水平面做匀加速直线运动，在物体通过距离s的过程中（） FSθ A．力F对物体做的功为sin FSθ B．力F对物体做的功为cos FSθ C．物体动能的变化量为sin FSθ D．物体动能的变化量为cos 阅读下述文字，完成第19．10．11题 9．如图所示，有一场质量为800kg的小汽车驶上圆弧半径为50m的桥，汽车到达桥顶时速 【一】 【教学目标】 (一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。 （二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。 （三）情感、态度与价值观： 1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。 2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度； 【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 【教学过程】 【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了 【实验演示】滴水生火 【提问】大家看到了什么现象？ 【讨论】叙述观察到的现象 【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物 【提问】（1）钠有哪些氧化物？ （2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？ （3）氧化钠有哪些化学性质 【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。 【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠 【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？ 【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应 操作+现象 初步结论 把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________； 北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷 高一物理 2018.1 试卷满分:120分 考试时间:100分钟 A 卷【物理1】（100分） 一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。） 1．下列物理量属于标量的是 A ．速率 B ．位移 C ．力 D ．加速度 2．在物理学中，突出问题的主要方面，忽略次要因素，建立理想化的“物理模型”，并将其作为研究对象，是经常采用的一种科学方法。质点就是这种物理模型之一。下列有关质点的说法正确的是 A ．只有细小的物体才能看成质点 B ．物体在任何情况下都能看成质点 C ．研究地球自转的规律时，可以把地球看成质点 D ．研究地球公转的规律时，可以把地球看成质点 3．在力学范围内，国际单位制（SI ）规定长度、质量、时间为三个基本量，它们的单位米（m ）、千克（kg ）、秒（s ）为基本单位。由基本单位根据物理关系推导出来的其他物理量的单位，例如速度、加速度、力的单位，叫做导出单位。以下关系式能正确反映牛顿（N ）与基本单位之间关系的是 A ．1N=1kg?m/s B ．1N=1kg?m 2/s C ．1N=1kg?m/s 2 D ．1N=1kg?m 2/s 2 4．如图所示，甲、乙两位同学利用直尺测量反应时间。甲用一只手在直尺下方做捏尺的准备，从他看到乙同学放开直尺开始，到他捏住直尺为止，测出直尺在这段时间内下落的高度为20cm ，则这次测量出甲的反应时间是（g 取10m/s 2 ） A ．0.02s B ．0.1s C ．0.14s D ．0.2s 5．在火车车厢内有一水平桌面，桌面上有一个小球。火车在水平轨道上做直线运动，桌子旁边的乘客观察到，火车匀速运动时，小球在桌面上保持静止；火车加速运动时，小球会由静止开始沿桌面向后运动。若以轨 道为参照物，关于小球向后运动的原因，下列说法正确的是 A ．小球有向后的加速度 B ．小球有向后的速度 C ．小球的速度变小了 D ．火车的速度变大了 6．如图所示，物体在五个共点力的作用下保持平衡。如果撤去力F 1，而保持 其余四个力不变，那么这四个力的合力的方向 A ．指向F 2和 F 3之间 B ．指向F 3和 F 4之间 C ．指向F 4和 F 5之间 乙 甲 小球向后运动了？！ 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这 安义中学2018-2019学年度下学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C 、15 N 叙述正确的是（ ） A ．13C 与15N 有相同的中子数 B.13 C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素 D.15 N 的核外电子数与中子数相同 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ． H 2O 2的电子式： B ．F —的结构示意图： C ． 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D ． NH 3的电子式： 3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子，该元素与N 元素同主族，这4个原子在 生成数微秒后衰变成第113号元素。第115号元素的一种核素为X 288 115。下列有关叙述正确的是（ ） A ．X 元素的核外电子数为288 B ．第115号元素衰变成第113号元素是化学变化 C ．115号元素的最高正化合价是 +5 D ．因第115号元素与N 元素同主族，所以115号元素属于非金属元素 4.下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（ ） ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的纯净物一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金属元素 ④含离子键或极性键的纯净物,必为化合物 ⑤非金属元素之间不可能形成离子化合物 ⑥稀有气体中不存在共价键 ⑦金属元素与非金属元素可以形成共价化合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D . 5个 5.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( ) A ．NaOH 、H 2O 、NH 4Cl B ．Na 2SO 4、HCl 、MgCl 2 C ．MgO 、CaBr 2、NaCl D ．KOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 6. 电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO 4> H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断错误的是 （ ） A.原子半径X 人教版高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤 变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为 酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上， 立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液 冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、 PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可 用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易 燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯2018高一物理第一学期物理必修1期末考试试卷及答案
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