环境化学试题及答案大全
《环境化学》（A ）
评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分）
1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ；
2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。
7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化
NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物；
15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体；
16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO
等官能团；
19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；
20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别
为CO2、H2CO3、HCO3-；
21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、
溶解沉淀、配合、氧化还原；
22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、
光解、挥发、生物降解；
23.pE值低表示环境为有机碳性环境。
24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。
25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；
26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、
恢复区及清洁区
27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧
28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、
同向絮凝、差速沉降絮凝。
29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。
1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K
为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响)
p
2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。
3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。
4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。
5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。
6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括
表面吸附和分配作用。
7.测定正辛醇-水分配系数的方法有振荡法、产生柱法和高效液相色谱法。
8.降水中主要的阴离子有SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-。
2分）
1.随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（Γ），对于逆温气层的大气垂直递减率c。
a．Γ﹥0 b. Γ=0 c. Γ﹤0
2.某一氧化-还原反应体系的标准电极电位0.80，气p E o为a。
a．13.55 b. 13.35 c. 13.05 d.12.80
3．测定总磷时，下例c组物质均会产生干扰，是测定结果偏低？
a．亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐
b. 砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐
c. 砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐
d. 亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐
4．五十年代日本出现的痛痛病是由 d 污染水体后引起的。
a．As b. Hg c. Pb d.Cr
5.根据Whittby三模态模型，粒径小于a um的粒子称为爱根核膜。a．0.05 b. 0.1 c. 1 d.2
6．在氨氮的测定中，氨与 b 生产黄色的络合物，可在425nm波长下比色测定。
a．盐酸萘乙二胺显色剂 b. 纳氏试剂
c. 混合试剂
d.二磺酸酚试剂
7.重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例 b 原因可能诱发重金属释放。
a．颗粒物聚沉 b. 降低水体的pH值
c. 水流速度加快
d.富营养化加重
8.下例吸附现象属于离子交换吸附的有a。
a．土壤胶体吸附碱土金属粒子 b. 土壤颗粒吸附非离子有机化合物
c. 金属水和氧化物吸附过渡金属离子
d.腐殖质吸附非离子型农药
9.下例说法正确的是 c 。
a．代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度
b．潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+
c．土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多
10.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中， c 不发生变化。
a．总碱度 b. pH c. 酚酞碱度 d.苛性碱度
1.光化学烟雾
含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾2.酸性降水
指通过降水，如雨，雪，雾，冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。
3.生长代谢
当微生物代谢时，某些有机污染物作为食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳，该有机物被降解，这种现象称为生长代谢。
4.次生矿物
次生矿物是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物，其化学组成和晶体结构却有所改变5.质体流动
由水或土壤微粒或两者共同作用引起的物质流动
二.简答题
1、画图简要说明大气温度层结及其特点、产生的原因。（10分）
静大气在垂直方向上的温度分布称为大气温度层结。可分为：
1对流层：由于受到地面长波辐射的影响，下热上冷，空气垂直对流运动剧烈，污染物质传输容易
2平流层：在其上中部有一臭氧层，它吸收来自太阳的紫外线后放出能量，该层上热下冷。
污染物不易传输扩散，只能随地球自转而平流而遍布全球
3中间层：由于平流层中臭氧层放热的影响，下热上冷，空气垂直对流强
热层：由于受太阳辐射的影响，上热下冷。空气稀薄，处于电离状态。
2、简要说明温室效应产生的机理及大气温度升高的原因，京都议定书的目标是是么？（10分）
CO2吸收了来自地面的长波辐射将能量截面于大气中，使地球温度升高
大气温度升高的原因：（1）过度利用化石燃料（2）植被大量减少
京都议定书的目标：限制CO2的排放，特别是发达国家CO2的排放，以控制大气温度升高
3、试述伦敦烟雾的类型、起因和发生条件。（5分）
气相氧化：
1 直接光氧化
2 被自由基氧化
3 被氧原子氧化
液相氧化
1被O3氧化
2被H2O2氧化
金属离子催化氧化
4、．试述水体富营养化产生的机理。（5分）
使水中氮磷等营养物增多。引起藻类繁殖，由于死藻在分解时消耗溶解氧，使水质恶化
5、试述DDT的主要特性和在环境中迁移、转化与归趋的主要途径（10分）
答：
①热稳定性高，挥发性小，不溶于水，易溶于有机溶剂和脂肪;
②在植物叶片中积累大，通过食物链进入人体;
③易被土壤胶体吸附，在土壤中移动难;
④可发生生物降解，可分为还原氧化和脱氯化氢，在紫外光的照射下发生光解。和光降解;
6、请叙述腐殖质的分类及其在环境中的作用（10分）
在环境中的作用：①对河流中的汞有显著的流出效应②抑制金属从水中沉降③减弱重金属毒
性④在给水消毒中产生THMs ⑤遇Ca 2+ 、Mg 2+产生沉淀。
7、写出S-P 模型的两个微分方程，并说明每一个变量的意义（10分）
u
=?x 2x ?—K 1L u =??x
C
—K 1L+K 2(C s —C) 式中 L —BOD ，X —河水流动方向的距离，u —河水平均流速，E x —离散系数 K 1——好氧系数，C —溶解氧，K 2—复氧系数，C s —饱氧溶解氧浓度
8、写出大气平流层中臭氧层吸收太阳辐射紫外线的化学反应式及臭氧层被大气污染物破坏的催化反应式。（10分）
1 O 3﹢hv →O ﹢O
2 O ﹢O 2﹢M →O 3﹢M 2 Y ﹢O 3→YO ﹢O 2 YO ﹢O →Y ﹢O 2
总 O 3﹢O →2O 2
9、将下列农药的商品名和化学名联线。（5分）
DDT P,P ’-二氯二苯基三氯乙烷 林丹 硫代磷酸酯 敌敌畏 磷酸酯 乐果 六氯环己烷 敌百虫 膦酸酯
1对a 2对d 3对c 4对b 5对e
10、简要说明碳氢化合物在光化学烟雾中所起的作用。
答：碳氢化合物与自由基反应，发生一系列自由基转化和增殖的链反应，在此过程中产生的氧化性自由基将NO 氧化成NO 2，替代了O 3使之越积越多，同时产生许多污染物如过氧乙酰硝酸脂。
1. 在“在硝酸盐氮的测定”实验中，试说明氯化物和亚硝酸盐氮如何影响实验
结果，怎样去除氯化物和亚硝酸盐氮的干扰？
（1）少量氯化物能引起硝酸盐的损失，使结果偏低; 加入硫酸银使其生成氯化银沉淀，过滤去除，可消除氯化物的干扰
（2） 亚硝酸盐氮含量超过0.2ūg/ml ，使结果偏高；加入高锰酸钾将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，可消除亚硝酸盐氮的干扰，从测定结果中减去眼硝酸盐的含量即可
2.为什么排放到大气中的CFCs 能破坏臭氧层，写出有关化学反应式并举例说明。
因为CFCs 可催化O 3分解，使O 3转变成O 2，如F-11(CFCl 3)和F-12(CF 2Cl 2),它们在波长为75-220nm 紫外光照射下会产生Cl CFCl 3+h ν→CFCl 2+ Cl CF 2Cl 2+ h ν→CF 2Cl+ Cl
光解产生的Cl 可破坏O 3。其机理为 Cl+ O 3→ClO+ O 2 ClO+O →Cl+ O 2 总反应 O 3+O →2 O 2
3.试述有机磷农药在土壤中迁移转化的主要过程。
主要过程包括
（1）有机磷农药的非生物降解过程 a 吸附催化水解 b 光降解 （2）有机农药的生物降解
4.影响沉积物中重金属释放的主要因素有哪些？
主要因素有 （1）盐浓度
（2）氧化还原条件 （3）pH 值
(4)水中配位剂含量 (5)生物化学过程
三、计算题
1、到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm ，问大气中NO 2分子在吸收该波长光量子后，能否引起分子中N-O 键断裂？已知N-O 的键能为3.01×105J/mol ，Planck 常数为6.626×10-34J .s ，光速为3.0×108m/s 。（10分）
解：E=N 0
=
λ
hc
9
1029034
10626.6-?-?×3.0×108=6.85×10-19J
E ’=NE=6.02×1023
×6.85×10-19 =4.12×105
E ’>3.01×105 J/mol
故可引起N —O 键断裂。
2、设大气压力为1.0130×105Pa （25℃），空气中水蒸气的分压为0.03167×105Pa （25℃），氧溶于水的亨利常数为1.26×108,计算氧气在水中的溶解度。（10分）
解：P O2=(1.01325-0.03167)×105
×0.21
=0.2056×105
(pa)
O 2(aq)=K H ×P O2=1.26×105×0.2056×10-8 =2.6×10-4(mol/l)
O 2(aq)= 2.6×10-4×32×1000
=8.32(mg/l)
3、 具有2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为7.0, 请计算[H 2CO 3*]、[HCO 3-]、[CO 32-]的浓度各是多少？已知下表数据：
pH α0 α1 α
2
7.00 0.1834 0.8162 3.828×10-4 （10分）
解:当pH = 7.00时,CO 3-的浓度与 HCO 3-的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α= 1.224,
则[HCO 3-] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l 。 [H +] = [OH -] = 10-7 mol/l 。
[HCO 3※
] = [H +][HCO 3-]/K 1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l 。
[CO 3-] = K 2[HCO 3-]/[H +] = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7 mol/l 。
4、在厌氧消化池中，和pH 值7.0的水接触的气体含65％的CH 4和35％的CO 2，已知
e C H O +++
28
1 O C H H 244
1
81+, pE 0=2.87，请计算pE 和E h （10分）
解pE=pE +1/n lg([反应物]/[生成物])
=2.87+lgP CO20.125[H +]/P CH40.125
=2.87+lg 0.350.125×10-7/0.650.125 =2.87+lg 0.877×10-7/0.948
=2.87+lg 0.925—7=—4.16 E h =0.059pE=-4.16×0.059=—0.246
5、一个有毒化合物排入至pH ＝8.4，T ＝25℃的水体中，90％的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数K b =4.9×10-7L/(d.mol), 中性水解速率常数K n =1.6d －1.请计算化合物的水解速率常数。（5分）
解：K h =[K n +w (K a [H +]+ K b [OH -])] =1.6+0.1（0+4.9×10-7×10-5.6）
=1.6d -1
6、用Langmuir 方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.0×10-3mol/L ，溶液中每克悬浮固体吸附溶质为0.5×10-3mol/L ，当平衡浓度降至1.0×10-3mol/L 时，每克吸附剂吸附溶质为0.25×10-3mol/L ，问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少？（5分）
解：G=
C
A + 0.5×10-3=3100.33
100.30-?+-??A G （1）
0.25×10-3=3100.13
100.10-?+-??A G （2）
2=3100.33100.3-?+-?A ×3
100.13100.1-?-?+A 2A+6.0×10-3=3.0（A+1.0×10-3） 2A+6.0×10-3=3.0A+3.0×10-3 A=3.0×10-3
G 0=1.0×10-3（mol/L ·g ）
1. 在一个pH 为7.0，总碱度为1.6mmol/L 的水体中，如加入碳酸钠使其碱化，问需加多少
mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0？如用NaOH 强碱进行碱化，又需加多少碱？（pH=7.0时，α0=0.1834，α1=0.8162，α2=3.828×10-4
，α=1.224；pH=8.0时，α0=0.02188，α1=0.9736，α2=4.566×10-3
，α=1.018）（本小题10分）
解：总碱度＝K W / [H +] + C T (α1 + 2α2) - [H +]
C T ＝
2
121
αα+{[总碱度] + [H +] - [OH -]}
令α＝2
121
αα+
当pH 在5～9范围内、[碱度]≥10-3mol/L 时, [H +]、[OH -]项可以忽略不计,得到简化式：C T ＝α[碱度]
当pH ＝7.0时，α1＝0.8162，α2＝3.828×10-4，则α＝1.224，C T ＝α[碱度]＝1.9584mmol/L 若加入碳酸钠将水的pH 升至8.0，此时C T 值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为Δ[CO 32-]，则有
C T + Δ[CO 32-]＝α′｛[碱度] + 2Δ[CO 32-]｝ 解得，Δ[CO 32-]＝1.9248 mmol/L
若加入氢氧化钠将水的pH 升至8.0，其C T 值并不变化，可得： 碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量： Δ[OH -]＝1.9248－1.6＝0.3248 mmol/L
2.含镉废水通入H 2S 达到饱和并调pH 值为8.0，请计算水中剩余镉离子浓度（已知CdS 的溶度积为7.9×10-27，H 2S 离解常数K 1=8.9×10-8
，K 2=1.3×10-15
，饱和水溶液中）。（本小题
7分）
解：H 2S →H +
+HS - K a1=［H +
］［HS -］/［H 2S ］ ［HS -］= K a1［H 2S ］/［H +
］ HS-→H ++S 2- K a2=［H +］［S 2-］/［HS -］=［H +］2［S 2-］/ K a1［H 2S ］ ［S 2-］= K a1* K a2［H 2S ］/［H +］2=8.9×10-8×1.3×10-15×0.1/(10-8)2=1.157×10-7
mol/l
CdS →Cd 2++S 2- Ksp= ［Cd 2+］［S 2-］ ［Cd 2+
］= K sp /［S 2-］=7.9×10-27
/1.157×10-7
=6.8×10-20
mol/l
3．一个有毒化合物排入至pH ＝8.4，T ＝25℃的水体中，90％的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数K b =4.9×10-7L/(d.mol), 中性水解速率常数K n =1.6d －1.请计算化合物的水解速率常数。（6分）
解：已知 K a = 0, [H +] = 10-8.4 K n = 1.6 K b = 4.9×10-7
K h = K a [H +] + K n + K b K w /[H +] = 0 + 1.6 + 4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d -1) T 1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d
2011环境化学专业考研测试题及答案
2010-10-27 14:09:00 来源: 人民网(北京) 跟贴 0 条手机看新闻
一、名词解释
1气温垂直递减率
2光化学反应
3吸附等温线
4盐基饱和度
5生物放大
6天然水的碱度
7Kow
8标化分配系数
二、回答下列问题
1过氧自由基HO2?的主要来源有哪些？
2简述大气污染物汇的机制。
3简述环境污染物的三致作用。
4简述土壤的缓冲性能及其原理。
5水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。
6简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。
三、计算题
有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0=5.82，[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+、Fe2+（pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试计算哪个体系是决定电位？
四、分析论述题
1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？
2．确定酸雨pH界限的依据是什麽？
3．下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。
参考答案
一、名词解释
1气温垂直递减率：
气温随高度的变化通常以气温垂直递减率(Г)表示，即每垂直升高100m，气温的变化值：
T－绝对温度，K；Z－高度。
2光化学反应：光化学反应:一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，称为光化学反应。
3吸附等温线：在恒温等条件下，吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。适用于水体颗粒物对污染物的吸附等温式有Henry型、弗莱特利希(Freundlich)和朗格缪尔(Langmuir)三种等温式。
4盐基饱和度：盐基饱和度（％）＝交换性盐基总量/阳离子交换量X100％
5生物放大：同一食物链上的高营养级生物，通过吞噬低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象
6天然水的碱度：指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质总量。
7Kow：辛醇-水分配系数，既化学物质在辛醇中浓度和在水中浓度的比例。
8标化分配系数：表示有机毒物在沉积物（或土壤）与水之间的分配系数，以有机碳为基础。Koc=Kp/Xoc。
二、回答下列问题
1过氧自由基HO2?的主要来源有哪些？
HO2?的主要来源是大气中甲醛(HCHO)的光分解：
HCHO+ hν→H?+HC?O
H?+O2→HO2?
HC?O+O2→CO+HO2?
2简述大气污染物的汇的机制
重力沉降，与植物、建筑物或地面(土壤)相碰撞而被捕获(被表面吸附或吸收)的过程，统称为干沉降。
大气中的物质通过降水而落到地面的过程称为湿沉降。
污染物在大气中通过化学反应生成其他气体或粒子而使原污染物在大气中消失的过程，称为化学去除
3简述环境污染物的三致作用。
三致作用定义；
致突变作用；
致癌作用；
致畸作用。
4简述土壤的缓冲性能及其原理。
答：定义：土壤缓冲性能是指土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，为植物生长和土壤生物的活动创造比较稳定的生活环境。
溶液的缓冲作用：
无机酸（碳酸等）+有机酸（腐殖酸、其他）
酸酸和碱
胶体的缓冲作用：
对酸的缓冲作用：胶体-M+HCl胶体-H+MCl
对碱的缓冲作用：胶体-H+MOH胶体-M+H2O
Al离子对碱的缓冲作用： 5水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 答：水体中有机污染物的种类繁多、组成复杂，现代分析技术难以分别测定它们的含量。因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。 常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。 6简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。 答：（1）河流泥沙中主要有蒙脱石、高岭石、伊利石等，其中粒径小于50μm 的占82%；研究表明，泥沙的粒径越小，比表面越大，吸附重金属的量也越大；当重金属浓度不变时，随着河流泥沙量增大，对重金属的吸附量增大；河流泥沙对重金属离子的吸附符合弗莱特利希等温线； （2）泥沙对重金属离子的吸附量随pH的升高而增大；河水pH8.3左右，重金属离子在此条件下有不同程度的水解、沉淀、配合和被悬浮物吸附，控制了河水中可溶性重金属离子的浓度； （3）泥沙中有机质含量随季节而变化，悬浮物中有机质大于沉积物中有机质的含量，泥沙中重金属的吸附量与有机质的含量呈正相关；重金属在河水、悬浮物、沉积物中的分配比是：悬浮物大于沉积物，而沉积物和悬浮物远远大于河水中重金 属含量。 由此可见，河流中泥沙对重金属的迁移转化有很大的影响。 三、计算题 有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0=5.82，[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+、Fe2+（pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试计算哪个体系是决定电位？ 解：有两个单体系 Cu2++e===Cu+pE0=5.82 当[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L时， pECu2+/Cu+=4.82 Fe3++e=Fe2+ pE0=13.05 当[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L时， pEFe3+/Fe2+=11.05 如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，则有 [Fe3+]=（10-3-10-4）/2=4.5×10-4mol/L [Fe2+]=（10-1+10-4）/2=5.005×10-2mol/L 混合体系的电位为： pE混合=pEFe3+/Fe2+=pE0Fe3+/Fe2++lg[Fe3+]/[Fe2+] =(13.05+lg4.5×10-4/5.005×10-2=11.00 由上可知，混合体系的pE处在铜单体系与铁单体系电位之间，并与含量较高的铁单体系的电位相近。所以铁体系为决定电位。 四、分析论述题 1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？ (1)含铅废水的稀释、扩散； （2）水体中胶体物质对重金属的吸附作用： 无机胶体： 次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物； 有机胶体：蛋白质、腐殖质。 （3）氧化－还原转化：各价态之间的相互转化； （4）溶解和沉淀反应： （5）配合反应:无机配体：OH-Cl-CO32-HCO3-F-S2- 有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸 生活废水中的洗涤剂、清洁剂、NTA、EDTA、农药等 （6）生物甲基化作用. （7）生物富集作用 2．确定酸雨pH界限的依据是什麽？ （1）酸雨是最常见酸性降水，酸性降水是指通过降水，如雨、雪、雾、冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。这种降水过程称湿沉降。 （2）降水pH主要推导方程式。 （3）多年来国际上一直把pH值为5.6作为判断酸雨的界限，pH值小于5.6的降雨称为酸雨。 （4）通过对降水多年观察，对pH值为5.6作为酸性降水的界限以及判别人为污染界限有了不同观点，主要因为： a，在清洁大气中，除有CO2外还存在各种酸、碱性气态和气溶胶物质，它们通过成云和降水冲刷进入雨水中，降水酸度是各物质综合作用的结果； b，硝酸和硫酸并不都是人为源；天然源产生的SO2等都可进入雨水； c，空气中碱性物质中和用，使得空气中酸性污染严重的地区并不表现出来酸雨； d，其他离子污染严重的降水并不一定表现强酸性。 3．下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。 答：光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(HC)和氮氧化物 (NOx)等 一次污染物在阳光中紫外线照射下发生光化学反应生成一些氧化性很强的O3、醛类、 PAN、HNO3等二次污染物。人们把参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物(其中有气体和颗粒物)所形成的烟雾，称为光化学烟雾。 可以认为上述反应是大大简化了的光化学烟雾形成的基本反应。1986年Seinfeld用12个化学反应概括了光化学烟雾形成的整个过程： 引发反应：NO2+hν→NO+O O+O2+M→O3+M NO+O3→NO2+O2 链传递反应：RH+?OH→RO2?+H2O RCHO+?OH→RC(O)O2?+H2O RCHO+hν→RO2?+HO2?+CO HO2?+NO→NO2+?OH RO2?+NO→NO2+R′CHO+HO2? RC(O)O2?+NO→NO2+RO2?+CO2 终止反应：?OH+NO2→HNO3 RC(O)O2?+NO2→RC(O)O2NO2 RC(O)O2NO2→RC(O)O2?+NO2 (本文来源：人民网 ) 华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。 二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。 环境化学简答题 1. 试述酸雨的主要成分、成因及危害，写出有关化学反应式。 主要成分：酸雨中绝大部分是硫酸和硝酸，以硫酸为主 成因：酸雨的形成涉及一系列复杂的物理、化学过程，包括污染物迁移过程、成云成雨过程以及在这些过程中发生的均相或非均相化学反应等； 危害：1.使水体酸化，造成江河湖泊的生态环境紊乱； 2.使森林大片死亡。酸雨侵入树叶气孔，妨碍植物的呼吸； 3.造成土壤矿物质元素流失，导致土壤贫瘠化，使农作物大面积减产； 4.使土壤的有毒金属溶解出来，一方面影响植物生长另一方面造成有毒金属迁移 5.腐蚀建筑物、文物等。 有关方程式：SO 2和NO x 的排放是形成酸雨的主要起始物 2. 写出光化学烟雾的链反应机制。 链引发 自由基传递 终止 23SO +[O]SO →2324SO +H O H SO →32 2 22NO+[O]NO 2NO +H O +HNO HNO →→SO 2 NO x 3. 为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。CFCs在对流层中存在，是破外臭氧层的主要原因，CFCs不溶水，稳定性高，被热空气带到平流层，CFCs在平流层受强烈紫外线照射而分解产生氯，氯会与臭氧反应，生成氧化氯自由基(ClO)： Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2即O3+O3→3O2 由此可见，氯在分解臭氧的反应中作为催化剂以促使较臭氧反应成氧，而氯在反应中循环出现，因此少量的氯在重新分配的过程中，就能造成大量的臭氧分解。 4. 试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别。 项目伦敦型洛杉矶型 概况较早(1873年),已多次出现较晚(1946年),发生光化学反应 污染物颗粒物、SO2、硫酸雾等碳氢化合物、NO X、O3、PAN、醛类 燃料煤汽油、煤油、石油 气象条件 季节冬夏、秋 气温低（4℃以下）高（24℃以上）湿度高低 日光弱强 臭氧浓 度 低高 出现时间白天夜间连续白天 毒性 对呼吸道有刺激作用，严重 时导致死亡对眼和呼吸道有刺激作用。O3等氧化剂有强氧化破坏作用，严重 时可导致死亡。 《环境化学》综合复习资料 一、填空题 ⒈污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理－化学迁移和生物迁移三种方式，最重要的是迁移形式是物理－化学迁移。 ⒉由近紫外光（200nm<λ<400nm）引起光化学离解的物质键能E应满足：（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）299.3J/mol < E < 598.5 kJ/mol 。 ⒊将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和异丁烯，按照光化学反应活性大小依次排列为异丁烯 > 正丁烯 > 乙烯 > 正丁烷。 ⒋大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是爱根核模、积聚模和粗粒子模，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为D p ＜10μm 的颗粒物。 5.根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温降低的是对流层和中间层；臭氧主要分布在平流层中； 内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。 6.由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）153.5kJ/mol < E < 299.3kJ/mol 。 7.大气颗粒物有三种重要的表面性质：成核作用、粘合和吸着。雨滴的形成就属于成核作用。 8.水环境中的有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。 9.根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为活性酸度和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为代换型酸度和水解酸度。代换性Al3+是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。 10.含镉废水通入H 2 S达到饱和并调整pH值为8.0，水中Cd2+浓度是6.81×10-20 mol/L （已知饱和H 2S溶液的浓度为0.1mol/L，解离常数K 1 为8.9×10-8，K 2 为1.3×10-15，CdS 的溶度积为7.9×10-27）。 11.已知25℃时，E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L， a(Fe2+)=0.1mol/L。计算pE0为11.52，pE为10.52。 12.水中有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。 中科院研究生院硕士研究生入学考试 《环境化学》考试大纲 1．《环境化学》考试大纲适用于中国科学院研究生院环境科学专业硕士研究生入学考试。《环境化学》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，包括了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。本考试大纲侧重于环境污染化学，着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其产生的理论和方法。主要内容包括水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等经典内容。对其中有机污染物的归趋模式、金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系，污染物的生物效应和生物浓缩机制以及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等环境问题需加以重点掌握。要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。 考试内容： 环境化学发展及基本内容 1．环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题 水环境化学 2．天然水的基本特征组成； 3．水体无机污染物的迁移转化。着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。 4．水体有机污染物的迁移转化：环境行为与归趋模式。着重分配作用、挥发作用、水解作用等典型机制与迁移转化模式。 5．水体的富营养化问题：水体富营养化；水体富营养化的机理；营养物质的来源；富营养化的影响因素；湖水的营养化程度；水体富营养化的危害及其防治对策。 大气环境化学 6．大气中污染物的特征； 7．大气中污染物的迁移和转化(温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学； 液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学)； 8．重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征及形成条件；光化学烟雾主要参与物质；光化学烟雾形成机理；光化学烟雾危害及防治；光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比；太阳和地球辐射间的能量平衡；温室气体； 温室效应；全球变暖及防治对策；降水的化学组成；酸雨的形成；酸雨的影响因素；酸雨的危害及防治；大气平流层的组成；臭氧层的形成和耗损的化学反应；臭氧洞的危害；臭氧层破坏现状及防治。 土壤环境化学 9．土壤组成与性质(吸附、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质)； 10．污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制(重金属、氮磷)； 11．土壤中农药的迁移(典型的迁移过程)。土壤中农药迁移的基本特性，扩散质体，流动吸附与分配作用，典型农药在土壤中的迁移转化，以及有机氯农药有机磷农药。 化学物质的生物效应与生态效应 12．污染物质在生物体内的转运及消除。物质透过细胞膜的形式；物质在生物体内的转运，生物转化及消除。13．污染物质的生物富集、放大和积累。生物蓄积，生物富集、生物放大和生物积累。 14．有机污染物的生物降解。耗氧（有机污染物）、有毒有机污染物的生物降解。 15．无机物质的生物转化。氮硫的微生物转化，重金属元素的微生物转化。 16．污染物质的毒性。典型污染物在环境各圈层中的转化效应；重金属元素在诸圈层中的转化效应有机污染物在诸圈层中的转化效应。 典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 17．重金属元素(汞、砷)形态； 18．微生物对水环境中化学物质的作用； 19．有机污染物(有机卤代物、多环芳烃、表面活性剂)。 考试要求考生应全面系统地了解环境化学的研究内容、特点与发展动向，掌握大气污染物的迁移、转化，天然水 《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。 环境监测期末题[密] 一填空题20’ 1.环境监测的分类_____,_____,_____ 2.布点三要素_____,_____,_____ 3.电极法测水中氟化物时，干扰测定的阳离子有_____,______,______测定溶液的PH是____ 4.盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定SO2时应严格控制发色的_____和_____ 5.从物理特性看，______的声音为噪声，环境噪声来源有_____,_____,_____,_____ 6.二苯碳酰二肼比色法测总铬时铬的形态是______ 7.环境监测测水体中的“三氮”_____,_____,_____ 8.水样保存的目的是：减缓______,减缓化合物_____,_____作用，减少组分_____和____ 9.环境分析中重要分析测试仪器有______和______ 10.大气监测布点方法有______,______,______,______ 二判断题10’ 1.AgDDC法测砷时,Zn和酸反应生成新[H]时,对锌粒粒度没有要求（） 2.土壤背景值具时间,空间上的差异性和稳定性。（） 3.大气TSP颗粒物粒径<10 m （） 4.关于有机污染物提取剂不需要考虑其沸点和极性。（） 5.40dB的声音与42dB的声音叠加后为82dB。( ) 6.提取浓缩净化是有机污染物的重要环节（） 7. BOD5测定中，若BOD5=1mg/L，则说明水样未接种或稀释过度（） 8.COD测定中，应先加入氧化剂重铬酸钾（） 9.数据记录为0.0058mg/L，有效数字为4 （） 10.环境噪声测定时天气条件没有要求（）三名词解释15’ 1.BOD5 2.环境标准 3.准确度 4.闪点 5.等效声级 四简答题35’ 1.大气监测布点根据和原则 2.AQC的内容和方法 3.影响环境数据离群的因素有哪些 4.COD是水中哪些污染物的指标？常用测定方法有哪些？ 5.测BOD5时，哪些水样要接种,哪些需加含驯化菌种的稀释水？ 6.用什么方法判定土壤是否污染 7.环境监测要素选择原则 五问答10’ 1.对河深6m，河宽130m的河进行水质监测,作出布点方案及示意图 2.写出用碘量法测Do采样时固定水样的方程式 六论述题10’ 环境化学课程考试题 姓名：杨正坤学号： 一、填空（20分，每空1分） 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占。 2、污染物在环境中的迁移主要有、和三种方式。 3、天然水中的总酸度= + 。 4、大气的扩散能力主要受、和浓度梯度的影响。 5、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的，而干沉降只 有。 6、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和专属吸附。 7、无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、、、胶体形成、吸 附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。 8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电 位的物质是。 9、土壤酸度可分为活性酸度和潜性酸度，其中，活性酸度是土壤中的直接反映，而 潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性H+和。 10、pH的大小显著影响土壤中重金属的和土壤对重金属的。 二、选择题（20分，每小题2分） 1、属于环境化学效应的是____________。 A、热岛效应 B、温室效应 C、土壤的盐碱化 D、噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A 、Cd B、Hg C、Pb D、As 3、五十年代日本出现的水俣病是由___ ___污染水体后引起的 A 、Cd B、Hg C、Pb D 、As 4、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到___ 的影响。 A、风 B、湍流 C、天气形式 D、地理地势 5、大气中HO自由基的来源有__ __的光离解。 A、O3 B、H2CO C、H2O2 D、HNO2 6、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___ ____。 A 、RO B 、R自由基 C 、H2O D、HO2 7、酸雨是指pH___ ___的雨、雪或其它形式的降水。 A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0 8、在土壤中，下列离子____ ____的交换吸附能力最强。 A、Ca2+ B、Na+ C、Fe3+ D、H+ 9、气溶胶中粒径____ ____μm的颗粒，称为飘尘。 A >10 B <5 C >15 D <10 10、以下__ __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。 A、盐度升高 B、pH降低 C 、增加水中配合剂的含量D、改变氧化还原条件 三、名词解释（20分，每小题4分） 1、环境污染： 2、光化学烟雾： 3、优先污染物： 4、分配系数： 5、土壤阳离子交换量： 四、简述题（10分，每小题5分） 1、试述酸雨的主要成分和成因，写出有关化学反应式。 2、影响农药在土壤中进行扩散的因素有哪些？举例说明。 第一章绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%-90%_。 2、环境化学研究的对象是：环境污染物。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。 4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。 5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生 物三种。 二、选择题 1属于环境化学效应的是 A A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A _污染水体后引起的 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、举例说明环境效应分为哪几类？ 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 1. 环境化学及基础化学有什么不同？ 环境化学的特点是从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象及变化的化学 机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化 学转化和效应。及基础化学的方式方法不同，环境化学所研 究的环境本身是一个多因素的开放性体系，变量多、条件较 复杂，许多化学原理和方法则不易直接运用。化学污染物在 环境中的含量很低，一般只有毫克每千克、微克每千克甚至 更低。环境样品一般组成比较复杂，化学污染物在环境介质 中还会发生存在形态的变化。它们分布广泛，迁移转化速率 较快，在不同的时空条件下有明显的动态变化。 2. 环境 污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？（P12） 按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。按污染物的形态可 分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物；按污染物 的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。主 要化学污染物有： 2 元素:如铅、镉、准金属等。2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等有 机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等； 金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等；含氧有 机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等；含 氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等；有 机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛；有机硫化 物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等； 有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。 3. 有哪些环境 效应，并结合一些具体实例？（P13）按性质分 环境物理效应：噪声、光污染、电磁辐射污染、地面沉降、热岛效应、温室效应等。环 境化学效应：湖泊的酸化、土壤的盐碱化、地下水硬度升高、 局部地区发生光化学烟雾、有毒有害固体废弃物的填埋造成 地下水污染等。 环境生物效应：破坏水生生物的回游途径，影响其繁殖、任意砍伐森林，造成水土 流失，产生干旱、风沙灾害等。四、名词解释 《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。 环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。 水环境化学复习题 7. 腐殖质分为哪些种类，通过哪些途径对水质产生影响？ 8. 简述生物富集的概念和影响因素，并说明生物富集的生态环境意义。9. 说明辛醇/水分配系数的概念和作用。 10. 亨利常数的表达方式有哪些？怎样计算亨利常数？11. 葡萄糖的氧化反应式为：C6H12O6 + 6O2 ＝6CO2 + H2O 计算100 mg/L的葡萄糖完全氧化的理论耗氧量。 12. 某废水的BOD5为250 mg/L，其最终BOD为380 mg/L，试求其降解速率常数。 13 .某河段流量为Q = 2 160 000 m3/d, 流速为46 km/d，T=13.5℃，耗氧系数k1=1.14 d-1，复氧系数k2=1.85d-1，起始断面排污口排放的废水量为8×104 m3/d，废水含BOD5为500 mg/L, DO为0，上游河水BOD5为0，DO为8.95 mg/L。求排污口下游10 km处河水的BOD5和氧亏值以及极限溶解氧出现的距离。 14 .某芳烃类有机污染物的分子量为192，在水中的溶解度为0.05 mg/L，试估算其辛醇/水分配系数（kow）及在鱼体中的生物富集系数(logBCF)。 15 .某种鱼对水中的持久性污染物X的吸收速率常数ka为14.5h-1,鱼体消除X的速率常数ke为2.5×10-3h-1；若X在鱼体中的起始浓度为0，在水中的浓度保持不变，且实验期间鱼体体重保持不变。计算X在鱼体内的富集系数及其浓度达到稳态浓度95%时所需要的时间。 16 .已知二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）在25℃时的饱和蒸汽压为82 mmHg，在水中的溶解度为8700 mg/L，计算在该温度下四氯化碳从6.5 cm厚水层中挥发的半衰期。十、水中的重金属 1. 天然水体中的重金属大约有几种存在形态？ 2. 影响水中重金属存在形态的因素有哪些？ 3. 影响水中重金属毒性的因素有哪些？它们都如何影响重金属的毒性？ 4. 何谓金属元素在水环境中的迁移？有哪些迁移基本类型？ 5. 元素在地表环境中迁移的特点有哪些？ 6. 影响元素在地表环境中迁移的因素是什么？ 7. 有哪些因素可以影响沉积物中的重金属向上覆水中释放？ 8. 沉积物中的金属有哪些存在形态？9. 如何评价沉积物中重金属的生物有效性？十一、配位解离平衡 1、决定络合物稳定性的因素在哪几方面？ 2、水环境中常见无机配位体和有机配位体有哪些？ 3、水环境中的金属离子与配位体络合的一般规律如何？ 4、Cl-对金属离子的络合作用有何特点？ 5、OH-对金属离子的络合作用有何特点？ 6、腐植质对对重金属离子迁移转化有何影响？ 7、举例说明EDTA在水产养殖上的应用？十二、溶解与沉淀 1.天然水体中的溶解和沉淀平衡的复杂性表现在哪里？ 2.难溶金属氢氧化物的溶解度与pH的关系如何？ 3.解释图12—2中的3条直线与一条曲线各表示什么意思？ 4.如何绘制氢氧化亚铁与碳酸亚铁溶解度与pH的关系图？ 环境化学与监测 A卷答案 一、单项选择题 1、下列关于环境化学研究的特点描述不正确的是（ D ） A. 环境样品的低浓度性。 B. 环境化学研究的综合性。 C. 环境样品的复杂性。 D. 环境化学研究对象的危害性。 2、下列关于对流层的论述不正确者为（ D ） A.对流层温度随高度增加而降低 B.对流层存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层 C.对流层密度大,约占空气总质量的3/4 D.臭氧层存在于对流层中 3、大气中重要污染物按组份划分不包括哪一类？（ C ） A.含硫化合物 B.含氮化合物 C.含氧化合物 D.含卤化合物 4、大气中对HO2自由基的产生贡献最多的途径是（ B ） A. CH3ONO的光解； B. HCHO的光解； C. H2O2的光解； D. HNO2的光解 5、关于伦敦型烟雾与洛杉矶型烟雾的区别，下列说法不正确者为（ C ） A.伦敦型烟雾属于硫酸型烟雾，洛杉矶型烟雾属于光化学烟雾。 B.伦敦型烟雾白天夜间连续出现，洛杉矶型烟雾只在白天出现。 C.伦敦型烟雾要求日光照射弱，洛杉矶型烟雾要求日光照射强。 D.伦敦型烟雾中[O3]高，洛杉矶型烟雾中[O3]低。 E.伦敦型烟雾多发生在冬季，洛杉矶型烟雾多发生在夏秋季节。 6、酸雨可危害环境，下列论述不正确者为（ C ） A.腐蚀建筑材料、金属等； B.抑制植物生长； C.溶出土壤中有机物和营养元素作用,使土壤肥沃； D.酸化天然水源,破坏水体酸碱平衡 7、有机磷农药与有机氯农药相比，下列叙述不正确的是（ C ） A.有机氯农药降解半衰期较有机磷农药更长； B.有机磷农药的溶解度较有机氯农药大； C.有机氯农药的蒸汽压较有机磷农药大； D.有机氯农药的辛醇水分配系数较有机磷农药高。 8、1968年发生在日本的米糠油事件中的主要致病物是（ C ） A. 汞 B. 二氧化硫 C.多氯联苯 D. 砷 9、天然水中腐殖质的配合作用对重金属的迁移转化有很大影响，下列叙述不正确者为（ C ） A. 抑制重金属以碳酸盐，硫化物，氢氧化物沉淀形式存在。 B. 影响颗粒物对重金属的吸附作用。 C. 增大重金属对水生生物的毒性。 D. 富里酸对底泥中汞有显著的溶出作用。 10、关于天然水中腐殖酸的溶解性叙述正确者为( A ) A. 溶于碱不溶于酸 B. 溶于酸不溶于碱 C. 溶于酸和碱 D. 不溶于酸和碱 环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M 一、绪论 （一）选择题 1、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 a) Cd b)Hg c)Pb d)As 2、五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的。 a) Cd b)Hg c)Pb d)As 3、黄河含沙量达______kg/m3，为世界之最。 a) 13 b)73 c)27 d)37 4、联合国已将每年的______定为“世界水日”，提醒人们注意水资源的开发、管理和保护。 a) 4.22 b)3.28 c)3.22d)6.22 （二）填空题 1、世界环境日为__6月5日______。 2、人为污染源可分为_工业污染源_、_农业污染源_、___交通运输污染源__、和__生活污染源__。 3、Cu、Zn共存时，往往能产生____________作用。 4、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占________。 5、环境中污染物的迁移主要有富集、分散和消失三种方式。 6一般情况下Se对Hg2+能产生作用。 （三）问答题 1、当前人类生存面临的主要环境问题有哪些？全球气候变暖、臭氧层的耗损与破坏、生物多样性减少、 酸雨蔓延、森林锐减、土地荒漠化、大气污染、水污染、海洋污染、危险性废物越境转移、 二、大气污染化学 （一）选择题 1、酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。 a) <6.0 b) <7.0 c) <5.6 d) <5.0 2、辐射一定时间产生的______量可以衡量光化学烟雾的严重程度。 a) O3 b) NO2c) 碳氢化合物d) SO2 3、大气逆温现象主要出现在______。 a) 寒冷的夜间 b) 多云的冬季 c) 寒冷而晴朗的冬天d) 寒冷而晴朗的夜间 4、大气中微粒浓度为50 μg/m3时，大气能见度约为_____Km。 a) 15 b) 12 c) 24 d)40 5、大气中还原态气体（如H2S）主要被______氧化。 a) O2b) OH c) O3d)高价金属离子 6、当天顶角Z______为时，到达地面的太阳光最强。 a) 90o b) 0o c) 45o d) 180o 7、根据Whittby的三模态模型，粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。 a) 0.05 b) 0.1 c) 1 d) 2 8、SO2的液相氧化有多种途径，其中______的效果最好。 a) O3氧化b) 催化氧化c) H2O2氧化d) 非催化氧化 9、催化剂对SO2氧化有影响，下列四种物质中______的催化效果最好。 a) NaCl b) CuSO4c) MnCl2d) MnSO4 【温馨提示】现在很多小机构虚假宣传，育明教育咨询部建议考生一定要实地考察，并一定要查看其营业执照，或者登录工商局网站查看企业信息。 目前，众多小机构经常会非常不负责任的给考生推荐北大、清华、北外等名校，希望广大考生在选择院校和专业的时候，一定要慎重、最好是咨询有丰富经验的考研咨询师. 中国农业大学807环境化学与环境监测考研大纲 807环境化学与环境监测考试大纲 一、考试性质 《环境化学》与《环境监测》考试是中国农业大学资源与环境学院环境科学与工程系硕士生入学考试科目之一。大纲适用于中国农业大学究生院环境科学与环境工程专业硕士研究生入学考试。《环境化学》与《环境监测》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，其中环境化学包含了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。 二、评价目标 （1）要求考生具有环境科学相关的基础知识（包括环境化学与环境监测）。 （2）要求考生具有利用环境科学相关基础知识分析发生在环境中一些化学变化的能力。 （3）要求考生具有利用环境科学相关基础知识进行环境化学、环境监测的计算能力。 三、考试内容 《环境化学》考试内容包括以下七个部分。 （1）环境化学基本内容与绿色化学原理与应用 （2）大气环境化学 （3）水环境化学 （4）土壤环境化学 （5）环境化学与生物 （6）典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 （7）环境污染修复方法和技术 《环境监测》考试内容包括以下八个部分。 （1）环境检测基本内容 （2）水和废水监测 （3）大气和废气监测 （4）固体废物监测 （5）土壤污染监测 （6）生物污染监测 （7）噪声、环境放射性监测 （8）监测过程的质量保证 四、考试形式和试卷结构 （一）考试时间 考试时间为150分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 试卷由试题和答题纸组成。答案必须写在答题纸相应的位置上。 （三）试卷满分及考查内容分数分配 试卷满分为150分。其中环境化学部分占80-90分，环境监测部分占60-70分。 （四）试卷题型比例 试卷题型包括以下四个部分: （1）填空题每空1分共24分 （2）选择题每小题2分，共20分 （3）名词解释每小题3分，共30分 （4）简答题每小题6分，共36分 （5）论述题每小题15分共30分 （6）计算题每小题10分共10分 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 自净系数：是大气复氧动力学系数k2与有机物好氧条件下的耗氧衰减动力学系数k1之比，即f=k2/k1。自净系数与水体自净能力有关，其它因素确定后，f 越大，自净能力越强。 剪切流扩散（离散、弥散）：由于断面流速和浓度分布不均匀带来的物质输送作用，使浓度由不均匀向均匀趋势变化的现象称为弥散作用。 温跃层：许多湖泊水体在一年的特定时期温度是分层的，垂向的温度梯度有效地阻碍了水体的混合，在每层中是完全混合的，而在这两层之间由于密度的差异而阻止了它们的完全混合，形成一个过渡层，称温跃层。 非点源污染：污染源没有确定的位置、并具有时空不确定性等。 水环境背景值：在相对没有受到人为污染影响条件下水体的水质指标的量值。水环境容量:水环境容量是指在一定环境目标下，某一水域所能承担的外加的某种污染物的最大允许负荷量。 有机污染物的降解:有机污染物在微生物的生物化学作用下分解和转化为无机物质，从而使水体中有机污染浓度降低，称为有机污染物的降解。 水中氮有机物耗氧过程:在有氧条件下，含氮有机物生化降解过程可分为两个阶段，首先是碳化阶段（CBOD氧化分解），然后硝化阶段（NBOD氧化分解），后者一般较前者滞后10天左右。 河流氧垂曲线氧垂曲线：污水排入水体后水体中的DO随流经距离的变化曲线先下降后上升呈悬索状下垂，故称氧垂曲线。 水质迁移转化基本方程:水质迁移转化基本方程是由水流连续性原理、能量守恒原理、物质转化与平衡原理针对微元水体建立的微分方程式，它是建立水质模型最基本的方程。 何谓点源污染和面源污染？两种污染源各有何特点？ 点源污染是具有确定位置的排污口和污染物排放地点的污染源引起的污染。 非点源污染是没有集中的排污口，污染物来源的位置高度分散的非点污染源造成的污染。点源污染空间范围小，各类污染物、污水量和浓度相对稳定，较便于治理。非点源污染的特点是：随机性、广泛性、时空延滞性、机理复杂性、不确定性、隐蔽性、难监测、难治理性等。 水体污染与水文循环有何联系？试从水文循环的各个环节上给以说明。 在水文循环中，水与各种各样的物质接触，使那些物质混入或溶入其中，并经历着不断的物理、化学、生物等变化过程。因此，自然界的水体中存在着种类繁多的可能使水体污染的不同物质，称之为污染物。当某些物质超过一定限度，危害人类生存和破坏生态平衡，影响水的用途时，称该水体受到了污染。水体的污染可以发生在水文循环的各个环节上，在降水形成中，若空气中NO、SO溶入过22只供学习与交流． 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 2--使pH值低于SO5.6，NO，则导致酸雨，即降水受到了污染；沿河多降水中的34流有大量的工厂废水和城镇生活污水排入，可能形成局部或整条河流的污染；挟带过多的氮、磷等植物营养素的农田径流进入湖泊和水库，长期富集时，可能出现富营养化污染；地面污水大量渗入地下，可能使地下水污染。 从性质上说水体的自净可分为哪三个方面？各自有何特点？各举例说明。 水体自净是水体中的污染物随水体的运动不停地发生变化，自然地减少、消失或环境化学期末考试试卷
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