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《结构化学》期末考试试卷(A 卷)
一、选择(10小题,每小题2分,共18分)
1、钠原子的基组态是 3s 1,激发组态为 n s 1(n ≥4),n p 1(n ≥3),n d 1(n ≥3),试问钠原产生下列
哪条谱线? ( ) A 、 2D 3/2 → 2S 3/2 B 、 2P 2 → 3D 2 C 、2P 3/2 → 2S 1/2 D 、 1P 1 → 1S 0
2、在 s 轨道上运动的一个电子的总角动量为: ( )
A 、 0
B 、
2πh 23 C 、2πh 21 D 、 2πh 2
3
3、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱,一般需知几条谱线的ν
~(J),就可计算其核间距
A 、1
B 、 2
C 、 3
D 、4
4、一氯代甲酸乙酯的 XPS 谱中,碳的 1s 结合能最大的峰是:
A 、甲基峰
B 、 次甲基峰
C 、 羰基峰
D 、 一样大
5、如果图形中有对称元素S 6,那么该图形中必然包含:
A 、C 6, σh
B 、
C 3, σh C 、 C 3,i
D 、C 6,i
6、与 H 2O 分子不同点群的分子是:---------------------------- ( )
A 、 吡啶
B 、CO 2
C 、 HCHO
D 、 吡咯( C 4H 8O )
7、下列说法正确的是:---------------------------- ( )
A 、 凡是八面体络合物一定属于 O h 点群
B 、凡是四面体构型的分子一定属于 T d 点群
C 、异核双原子分子一定没有对称中心
D 、 在分子点群中对称性最低的是 C 1群,对称性最高的是 O h 群
8、杂化轨道是:( )
A 、 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道
B 、 两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道
C 、 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道
D 、 一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道
9、非极性分子中的化学键( )
A 、 都是非极性键
B 、 都是极性键
C 、 可有极性键和非极性键
10、Huckel 行列式有以下几个特点:
A 、 行列式的阶由参加离域大π键的原子数决定
B 、 行列式的主对角元为α-E
C 、 行列式的非对角元为β和0,且β的分布总是紧挨着主对角元α-E
D 、 如有杂原子参加, 诸α,β须分别标记清楚 上述说法有错误的是: ( )
二、填空(3小题,每小题2分,共5分)
1、非键轨道的定义是___________________。
2、两个对称面相交,夹角为2π/2n ,则交线必为一个_______次轴。
3
、铁的两种络合物:A 、Fe(CN)6,B 、 Na 3FeF 6,它们的摩尔磁化率大小关系为χA ___χB ,它们的紫外可见光谱d-d 跃迁的波长大小关系为λA ___λB 。
三、判断题(2小题,每小题2分,共4分)
1、分子的对称元素仅7种,即σ ,i 及轴次为1,2,3,4,6的旋转轴和反轴。
2、IF 5分子的 19F NMR 谱图如下, 其构型属于C 4v 群。,
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评卷人得分
四、计算(7小题,每小题7分,共49分)
1、氢原子光谱巴尔麦系中波长最长的一条谱线的波数是多少?波长是多少?
频率是多少?( 1eV = 1.602 ×10-19J )
2、求算Be 原子的2s 轨道能和第四电离能。
3、HCl的偶极矩是3.57×10-30C·m,键长是1.30?。如果把这个分子看作是由相距为1.30 ? 的电荷+q与-q组成的,求q并计算q/e。(e=1.602×10-19C)
4、已知S8分子的解离能[指S8(g)→8S(g)]为2130kJ·mol-1,H2S分子的解离能[指H2S(g)→
2H(g)+S(g)]为735kJ·mol-1。. 试估计反应H2S2(g)→2H(g)+2S(g) 所需要的能量,并与实验值984kJ·mol-1比较。
5、Ti(H2O)63+的八面体场分裂能为252.1kJ/mol,试说明其水溶液的颜色。
6、用配位场理论估算下列离子的不成对电子数:
A、MnO43-
B、NiI42-
C、MoCl63-
D、Au(CN)4-
E、Ru(NH3)63+
7、试分别用价键理论和晶体场理论推测下列络合物的磁性,并计算其未成对电子数目:[Fe(CN)6]4-,[Fe(CN)6]3-,[Mn(CN)6]4-,[Co(NO2)6]3-,[Fe(H2O)6]3+,[CoF6]3-
评卷人得分
五、问答题(5小题,每小题5分,共24分)
1、写出CS2分子的四种简正振动方式,哪种振动方式有拉曼活性?哪些振动方有红外活性?
2、试写出下列分子所属的点群:SO2,CO2,N2O 。
3、假定CuCl43-原来属于T d点群,四个Cl 原子的编号如下图所示。当出现下面的变化时,点群将如何变化(写出分子点群)。
(1) Cu—Cl(1) 键长缩短(2) Cu—Cl(1) 和Cu—Cl(2)缩短同样长度
(3) Cu—Cl(1) 和Cu—Cl(2)缩短不同长度
(4) Cl(1)和Cl(2)两原子沿这两原子
(5) Cl(1)和Cl(2) 沿其连线逆向移动相同距离,Cl(3)和Cl(4)亦沿其连线如上同样距离相向移动
(Cl1和Cl3在纸面以上,Cl2和Cl4在纸面以下)
4、分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加( )
A、温度
B、体积
C、范德华半径
D、电离能
E、电子数
5、简述何谓离域分子轨道。