酸碱中和滴定实验操作方法--学案

酸碱中和滴定实验操作方法

一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶

（1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；

（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。

二.实验操作：

（1）查：检查是否漏水和堵塞。

（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）

（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。

（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。

左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥

形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）

（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式：

c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。

［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］

三、练习：

用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：

1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。

2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。

3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。

4．讨论：

①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。

②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。

③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。

④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。

⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。

⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。

实验报告单

时间：地点：同组同学：

一：实验目的：

二：实验用品：

实验仪器：

实验药品：

三：实验原理：

四：实验过程：

五.实验纪录：

七.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］

化学实验室基本操作中的注意事项

化学实验室基本操作中的注意事项 中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为便于系统复习和认真掌握化学实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。 一、注意事“先后”顺序 1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。 2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。 3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。 4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。 5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。 6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。 7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。 8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。

9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。 10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。 11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。 12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。 二、注意“数据”归类 1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。 2．滴定管的准确度为0.01mL。 3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。 5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。 6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。 7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。

酸碱中和滴定实验操作方法--学案

酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。

学案35化学实验基本操作及答案

山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案编号35 化学实验基本操作 【学习目标】1、熟练掌握化学实验的基本操作以及所用的实验仪器； 2、小组合作探究常见基本操作的规范语言叙述； 3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做， 标有★或★★的C层可不做 【课前自学】 一、物质的称量和液体的量取 1、用托盘天平称量仪器、药品的质量 每台托盘天平（见右图）都附有一套自己的砝码，其使用方法 如下： ①托盘天平平稳放于桌上，把游码放在处，检查是 否平衡。如果天平未达到平衡，调节左右的，直至天平 平衡。 ②放砝码 ．．．．（为了不使天平受到污染和损坏，称量物不能直接放在托盘中，．．．，放称量物 视情况决定放于纸上、烧杯中或其他容器中）。 ③用夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游码（用镊子）， 直至天平平衡。记录所加砝码和游码的质量。 ④称量完毕后，将砝码放回砝码盒中，把游码处。 【思考】 ①用托盘天平称取10gNaOH，应怎样操作？ ②用托盘天平称取十水碳酸钠晶体( Na2CO3·10H2O )14.3 g ( 5 g以下用游码)。若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 2、用量筒量取液体（如图） 选用大小适当的量筒，量筒的最大量程要略要量取的Array液体体积。在量取既定体积的液体时，先在量筒中倒入比 需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，用．胶头 ．．． ．．（不要 ．．滴管 把滴管伸入量筒内或接触筒壁） ．．．．．．．．．．。观察读数 ．．．．．．．．．．．．．．逐滴加液体到所需的量 时，要使视线 ．．_______________ 二、试纸的使用 在中学化学实验室里常用的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、 pH试纸和淀粉碘化钾试纸。 1、用试纸检验气体性质时：一般用后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸

实验基本操作教学设计

三、教学过程设计

①_________________________________。 ②__________________________________。

粗 粗 ①②③④⑤⑥ 回答下列问题： ）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序 、称量

课堂练习： 1、“配制50g 质量分数为4%的食盐溶液”是我市九年级化学实验操作考查内容之一。 （3）下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 ①_________________________________。 ②__________________________________。 ③__________________________________。 2、化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 回答下列问题： （1）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、 称量精盐并计算产率。 （2）操作③和④中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （3）操作⑥中的错误是 。 （4）操作④中，当观察到 时，停止加热。 （5）该小组同学首先用托盘天平称取5.0g 粗盐，烧杯加入10mL 水，边加粗盐边用玻璃棒搅拌至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐质量为1.4g 。最后称得3.2g 精盐。 计算精盐的产率 （保留一位小数）。 （6）该小组测得的产率偏低，可能的原因是 A ．溶解时未充分搅拌 B ．蒸发时水分未蒸干 C ．蒸发时盐粒溅出蒸发皿 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 粗

滴定分析基本操作实验报告

酸碱中和滴定实验报告 时间： 组别：第组指导教师：组长：组员： 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 三、实验仪器和药品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4） 四、实验步骤 （一）滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往 锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在01 （二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。（三）数据处理 注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度 （四）误差分析 1、来自滴定管产生的误差： ①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗 ③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 ④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 ⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 2、来自锥形瓶中产生的误差 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 3、读数带来的误差 如：标准液读数时①先俯视后仰视②先仰视后俯视

初中化学实验基本操作

初中化学实验基本操作一、认识仪器：

二、安全要求： 1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定

容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作： （一）取药品 1、固体药品 （1）粉末状：一横二送三直立，全落底。 （2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。 2、液体药品 （1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。 （2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外） （3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视：度数偏大仰视：读数偏小 3、气体收集 （1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。 向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。 （2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。 （二）加热 仪器：酒精灯 1、（1）灯内酒精不多于2/3 （2）用外焰加热 2、给固体加热： （1）仪器：试管，蒸发皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。 B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 3、给液体加热 （1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） （2）注意事项：A.先预热，一直预热（来回移动试管）。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 （三）称量：用托盘天平 零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。 称量步骤： 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。

酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析 1.用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱 中和滴定。 2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O 公式：a. n(H ＋) =n(OH－) b. C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－) 3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。 具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高) (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低) (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高) (8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。(偏低) (15)过晚估计滴定终点。(偏高) (16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高) （上文所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度） 分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响， 2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比 实际值偏大，反之亦然。故而V 标准液 是我们考察的重点。 3.对于（11），分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液 浓度和体积，但并不影响n 待测液，所以V 标准液 不变化，对测量结果无影响。

第1章第1节 化学实验基本方法(第2课时) 学案

第2课时过滤、蒸发及SO2－4的检验 【学习目标】 1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。 2. 通过粗盐提纯实验，掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。 3.学会SO2－4检验的方法和试剂加入顺序。 【新知导学】 一、过滤和蒸发 1．过滤 (1)过滤的实验装置实验仪器的名称。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴②二低③三靠 2．蒸发 (1)蒸发的实验装置实验仪器的名称。 (2)在进行蒸发操作时应注意的问题： ①在加热蒸发过程中，应用__________不断搅拌，防止由于__________造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余____________时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用________取下，不能直接放在________上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在________上。 【归纳总结】 过滤和蒸发两种分离方法的比较 (1)过滤是分离____________混合物常用的方法，主要用于除去液体中的__________固体。 (2)蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出________物质的方法。蒸发可得到________，也可用于浓缩溶液。 【活学活用】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)下图中的操作有两处错误() (2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致()

(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体() (4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅() (5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿() (6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒() 2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙 二、粗盐的提纯 粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下： 1．不溶性杂质的除去 粗盐提纯实验操作步骤如图所示： (1)上述各步实验操作的名称依次为________；________；________。 (2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是________________________；___________________________________________________________________。 (3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是 ________________________________________________________________________。 2．可溶性杂质的除去 若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表： 【归纳总结】 1.除去粗盐中可溶性杂质的原理

《化学实验基本方法》导学案2

《化学实验基本方法》学案 第一课时 【学习目标】 1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3、掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 【自主学习】 一、化学实验安全 1、遵守_____________。 2、了解__________。 例如：防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO等)或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前 要。防失火：实验室中的可燃性物质要远离。防中毒：制取有毒气体(如CO等)时，应在中进行。 在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。不可用嘴去吹。 ④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。 3、掌握_______________。包括___ ___和___ ___的使用、______、______________等。 4、重视。 【自主探究】 二、混合物的分离与提纯 物质的分离：将中各物质通过变化或变化，把各成分彼此分开的过程。 物质的提纯：把中的杂质除去，以得到的过程.(注意两者的区别。) 1、过滤和蒸发 粗盐中常含有不溶性的和可溶性的、以及等。 粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。

(1)过滤 A．定义：过滤是把分离的一种方法。 B．所用仪器：________________________________。 C．操作注意事项： 一贴：， 二低：；。 三靠：；；。 (2)蒸发 A．所用仪器：__________________________________________。 B．操作要点：________________________________________________。 通过上述操作得到的____(填是或不是)比较纯的氯化钠，用___________证明有无杂质存在。SO42－离子检验的方法：______________________________________。 利用这种方法可以检验和。 【合作探究】 要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作： 要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是( ) A．b c a B．a b c C．a c b D．b a c 练习：为了除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A.⑤②④③① B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③ 【课堂检测】 1．下列有关实验的叙述中正确的是

初中化学实验仪器基本操作大全及对应经典习题

化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

化学实验基本技能训练二_导学案 公开课专用

化学实验基本技能训练二导学案 泰山学院附属中学彭秒 学习目标: 1.初步学会使用托盘天平、量筒等仪器。 2、学会仪器的连接、装置气密性的检查和仪器的洗涤等实验技能。 知识链接：化学是一门以实验为基础的科学，在实验之前应该知道一些常用的实验仪器。学法指导:自学掌握仪器的规范的操作。 学习过程: 知识点一：物质的称量 仔细阅读教材41页天平的相关操作要领以及图片，试回答下列问题 知识点一：托盘天平的使用：一调二放三要 + 注意 一调⑴托盘天平使用时，先将游码移动在标尺的刻度线处，检查天平是否，如果天平未达到平衡，调节左右的，使之平衡。 二放（1）称量时，要注意药品不能直接放在托盘上。 没有腐蚀性的药品应该放在上称量，都不可直接放在托盘上称量。 对易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如）里称量。 三要（1）在称量药品时，应将_________放在左盘，把_________放在右盘。 ⑵砝码用用夹取 （3）砝码先加质量的砝码，再加质量的砝码，最后移动游码， 直到天平平衡为止。 注意啦！ （1）托盘天平的准确度是：__________。 （3 （4 （5）物体的质量 = ______________+_______________ 友情提示：如果砝码和称量物位置放反了，测量结果关系如下： 称量物的质量==砝码的质量—游码的质量 知识点二：定量液体的量取——量筒+胶头滴管 仔细阅读教材42页量筒的相关操作要领以及图片，试回答下列问题： 一注液 （1）用量筒量取液体时，先向量筒内倾倒液体接近至，然后将量筒平放在桌面上再改用用滴加至该所需刻度。 二读数 （1）读数时视线要与量筒内保持水平。

高中化学实验基本操作知识点

高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，

一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并

酸碱滴定实验报告

氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。 二.实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。 ⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次） ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次） 四.实验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并

1-1-1 《化学实验的基本方法》预习学案 ------化学实验安全

§1-1-1 《化学实验的基本方法》预习学案 ------化学实验安全 [学习目标] 1、了解实验安全的重要性及一些常见安全事故的处理方法。 2、能识别一些化学物品的安全标志。 3、复习初中的一些基础实验的基本操作。 [学习内容]-----化学实验安全 1、遵守实验室规则 （1）上实验课前，要复习课文里的相关内容，并预习本实验的内容，要求做到阅读实验说明、理解实验目的、明确实验步骤和注意事项。 （2）实验时，要检查实验用品是否齐全，桌上的实验用品应摆放整齐有序，做实验时，必须按照规定的步骤和方法实行。防止大声喧哗，注意安全，并实事求是地做好记录。 （3）做完实验后，要认真地写出实验报告。 （4）实验完毕，拆开实验装置，把仪器中废弃的物质倒在废液缸里，把需要回收的物质倒在指定的容器里。然后把仪器洗涤干净，放回原处。 2、了解安全措施 化学实验安全措施包括防止有毒和危险药品的扩散、变质；防止着火和烫伤事故；防止特殊药品的中毒；加热过程中的防破裂、防氧化、防爆炸、防倒流等。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中实行，并注意对尾气实行适当处理（吸收或点燃等）。实行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用水淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。 易燃试剂：汽油、苯、乙醇、酯类等有机溶剂；白磷、红磷、硫、镁、硝酸纤维等。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。 易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。 剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。 强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等 3、掌握准确的操作方法： 化学实验基本操作包括：药品的取用和存放、试纸的使用、物质的加热、仪器装置连接、装置气密性检查、气体的收集等等。 （1）药品的称量、取用 a、不（不摸、不闻、不尝） b、注意节约药品液体1—2 ml 固体盖满试管底 c、固体、液体药品的取用方法，剩余药品处理 （2）加热 a、燃着不能添酒精；点燃不能把灯倾；熄灭须用盖灭灯。 b、区别直接和间接加热的仪器； c、固体加热和液体加热液体：1/3，管口向上倾斜45°角固体：20°角管口向下倾斜 d、擦净外壁的水珠再加热，灼热仪器不要剧冷，不要直接放实验台，不要用手摸。 （3）试纸的使用 pH试纸测溶液的酸碱性：用洁净的玻璃棒蘸取待检验溶液滴在试纸，马上和标准比色卡比较。（不允许把pH试纸浸入大量的待测液中，否则会污染未知液） 检验气体是否充满容器：将试纸浸湿，置于容器口上部，观察颜色变化判断之。 （4）天平的使用 a、放平、调零、称量（左物右码）、回零 b、纸片、烧杯或表面皿、过热、氢氧化钠固体 （5）气密性的检查微热法液差法 （6）气体的收集 （7）过滤和洗涤一贴、二低、三靠适用范围：固体和液体的分离 以BaCl2中滴加Na2SO4生成BaSO4沉淀为例：取最后一次洗涤液少许于一试管，往其中滴加AgNO3，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。 （8）沉淀完全的判断方法 以NaCl 中滴加AgNO3生成AgCl沉淀为例：取反应后的上层清液少许于一试管，往其中继续滴加AgNO3，若无白色沉淀产生，则沉淀完全。 （9）蒸发和结晶从溶液中析出晶体的一种方法 2/3 b、玻璃棒搅拌c、加热到有大量固体析出，剩余少量液体§1-1-1 《化学实验的基本方法》拓展学案 化学 必修1 化学 必修1

实验基本操作

实验基本操作 一、以下正确的选项是(错误的请改正在旁边): 1)试管加热时,外壁有水珠未擦干：。 2)试管加热后为了迅速冷却,下端浸入水中：。 3)试管加热时,溶液不超过试管容积的1/2：。 4)烧杯可直截了当加 热：。 5)蒸发皿可直截了当加热,但不能迅速冷 却。 6)蒸发皿和坩埚都要用坩埚钳取放。 7)酒精灯中酒精洒在桌面上,用水灭火：。 8)锥形瓶不能代替圆底烧瓶组装气体发生装置：。 9)干燥的,无腐蚀,不吸潮的块状固体如锌粒可放在托盘上称量：。 10)量筒不能量取热的液体,但可在量筒里稀释溶液：。 11)容量瓶上假设标有20℃字样,那么转移到瓶中的溶液应在20℃左 右。 12)配制NaOH 或H2SO4溶液时,需要冷却后再转移定容。 13)为操纵水浴温度,温度计可直截了当放入盛水的烧杯 中：。 14)蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口的略下部位。 15)几种烧瓶都可用于组装气体发生装置。 二、操作咨询答： 1〕坩埚和蒸发皿的用途分不是什么？。2〕燃烧匙在较高温度下灼烧能与其材料反应的物质时，需在匙底部放一层什么？ 。 3〕托盘天平称量时称量物放在哪里？加砝码的顺序应遵循什么原那 么？。 4〕分液漏斗分液时，遵循的顺序是什么？。

5〕什么类型的药品必须放在玻璃仪器中称量？。 6〕称量前游码在〝0〞刻度，左盘高于右盘，如何调剂？。 7〕如何检查容量瓶是否漏水？。 8〕坩埚应在什么仪器上加热？。 9〕盛什么药品不能用橡皮塞和碱式滴定管？。 10〕讲出以下仪器〝0〞刻度在什么位置？量筒，滴定管，托盘天平？。 11〕洗涤滴定管时先用洗涤液，再用水冲洗，最后用什么洗？。 12〕铁在氧气中燃烧时，瓶底应放入少量的什么防止暴裂？。 三、以下正确的选项是(错误的请改正在`旁边): 1〕移液管使用前要用移取液润洗2~3次。 2〕用移液管吸取液体时左手拿移液管，右手拿洗耳球：。 3〕用移液管吸取液体时最后尖管残留液要吹入容器：。 4〕所有有活塞的仪器使用前都要检查是否漏水或漏气 5〕做完灼烧实验后的坩埚需用坩埚钳夹持放在实验台上冷却后，才能用水冲洗：。 6〕取用块状固体时要用坩埚钳：。 7〕以下物质都要密封储存，苯酚，白磷，AlCl3，NaOH固体，CaC2，CaCl2固体 8〕用淀粉KI试纸检验Cl2要潮湿试纸，用pH试纸测量溶液pH值前也要潮 湿：。 9〕用酸式滴定管取10。01ml 的硫代硫酸钠：。 10〕用燃烧匙取一定量的硫粉进行燃烧：。 11〕NaOH刚溶解完就赶忙转移到容量瓶中：。 12〕稀释浓硫酸时，将水慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中：。 13〕定容时，沿烧杯尖嘴部位将蒸馏水加到容量瓶中至离刻度2~3cm处，改用胶头滴管。 14〕白磷储存在CS2中：。 15〕冷浓硫酸储存在敞口的铝制的容器中：。 16〕从试剂瓶中取出的任何药品假设有剩余都不能放回原瓶：。 17〕中和滴定操作时，左手操纵活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注意滴定管内液面变 化。 18〕可燃性气体点燃前都要验纯

基础化学实验基本操作

基础化学实验基本操作 （一）玻璃仪器的洗涤 在一般实验中洗涤玻璃仪器主要用水。首先把水注入欲洗的仪器中，用毛刷仔细刷洗仪器内部，再用自来水冲洗几次。若器壁完全透明，表面不附有明显的油污或固态物怎能满足一般实验的要求。如水洗后达不到上述程度，可再用肥皂液或去污粉刷洗，然后用自来水冲净，最后还需用少量蒸馏水洗涤2~3次。洗涤时应特别注意勿使毛刷顶端的铁丝碰破或划伤仪器。洗涤后，玻璃仪器内的水要“空净”，不要用布擦，更不许胡乱甩水。 （二）试剂的取用 1、化学实验中所用的药品，大多有毒或具有腐蚀性。因此，在使用时不能用手直接拿取，更不能随意品尝。 2、药品的取用时应根据《试验规程》的规定，如规程未有用量，则应尽可能少取量。 3、已取出但未用完的药品，不得装回原瓶，以防药品污染。 4、取用固体药品时要用特制的小匙，小匙不得接触仪器和桌面。 5、取用液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上或夹持在手指的背面。如用滴管吸取少量药品，应专药专管取用，并注意不要把滴管插入试管内，以免接触器壁而沾污药品。如用倾注法取药，试剂瓶的标签应向着手心，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒缓缓注入烧杯中。试剂取用完毕后应立即盖紧瓶塞。（三）台秤的使用 台秤用于初略称量。它能迅速的称量，但精确度不高。一般能称准至0.1g。使用时，先将游码移到零位，调节小螺丝使台秤左右平衡，即使其指针左右摆幅相等。再在左盘上放一清洁干燥的表面皿，称量瓶或烧杯，称出其质量（W2），被称物放在左盘器皿中，称出质量（W1），其被称物质量=W1-W2（10g以下可调节标尺上的游码）。 （四）过滤操作 1、普通过滤：先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形（方形滤纸需剪成扇形），展开后呈圆锥形，恰能与60°角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60°，应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合（滤纸边缘应比漏斗口稍低）。用水或溶剂润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。 过滤时，把漏斗放在漏斗架上，下面的烧杯内壁紧靠着漏斗管末端。然后将滤液沿玻棒小心缓缓倾入漏斗，倾入漏斗的溶液，最多加到滤纸边缘下5-6mm的地方。 2、减压过滤：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥。但不宜用

酸碱中和滴定实验操作方法

酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度 C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］

六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是 A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（） A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断

复习学案29化学实验基本操作1

蒸发 皿 加热 高三化学一轮复习学案 29 化学实验基本操作1 【基础知识回顾】 一、常用仪器的使用 1．试管：可直接用酒精灯加热，若加热前试管外壁有水，先擦干。加热时先使 试管 受热，然后重点加热其某个部位。加热固体时，使管口略向 倾斜，固 体 于试管底部；加热液体时，要使管口向上，使试管与桌面成 ℃角，能对着自己或别人。液体量不超过试管容积的 。 2在 上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁； 3．量筒：粗略量取液体体积。10 mL 的精确度一般为 mL 。不可用作反应器，不可加热，也不能用于溶液的稀释；量取指定体积的液体时应先倒入接近所需体积的液体，然后改用 滴加。无“0”刻度。若要量取5.0 mL 液体，俯视时量取的液体体积数偏 。 4．托盘天平：精确度为 克。称量前先调零点（调节左右两边 的 ，使指针指在 的中央）。不能称热的 药品。称量物不可直接放在托盘上：称量无腐蚀性的固体药品时， 应在两个托盘上各放一张大小相等的同样的纸；有吸湿性或腐蚀性 的药品须放在 内称量。天平应保持清洁；左物右码；先加质 量 的砝码，再加质量 的砝码。 5．蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶的瓷质仪器，可直接加热，但不能骤冷。蒸发时要用 不断搅拌，以免液体局部过热，近干时应停止加热靠余热烘干。使用时一般放在铁架台的 上。取用 用 。 6．坩埚：用于给固体物质加强热，加热时不必垫石棉网。有瓷坩埚和铁坩埚等。 灼烧时放在 上，灼热的坩埚用 夹取，避免骤冷；做定量 实验时应将坩埚放在 中冷却。熔融氢氧化钠等强碱时要用 坩埚。 7．漏斗：（1）普通漏斗：用于过滤或向小口容器转移液体； 易溶性气体的防倒吸。过滤时应“一贴二 三 ”。 （2）长颈漏斗：用于装配反应器，便于注入反应液体。长颈 漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器的液 体里，借助“液封”防止气体通过漏斗逸出。 （3）分液漏斗：用于分离密度不同且 的不同液体；也可用作反应器的随时加液 高考是比知识、比能力、比心理、比信心、比体力的一场综合考试。