超详细的人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章非金属及其化合物方程式总结

----------加粗的是对应的离子方程式

一、硅及其化合物

1、硅单质

物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定

SiO

2

粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl

硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。

2、二氧化硅及硅酸

存在：结晶形和无定形。通称硅石。

性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。

用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；

玛瑙某某。

)+O2SiO

+CaO CaSiO

④硅酸盐与酸生成硅酸的反应：

+4HF =SiF

3

3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。

硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥

二、氯及其化合物

1、氯气（Cl2）

Cl2的制取：原理：)+MnO2MnCl

Mn

2

发生装置：固液加热型实验装置：（见右图）

气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法）

尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收

物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大

⑥2:1体积溶于水⑦易液化

化学性质：a 、与水(H 2O)的反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl —+ HCl 用途：可用于自来水的杀菌、消毒

新制氯水中的粒子：Cl 2；H 2O ；HClO ；H +；Cl -；ClO -；OH -(少量)

久置氯水中的粒子：H +；Cl -；H 2O ；OH -(少量)

b 、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂） 与NaOH 反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物NaClO ：漂白液的主要成分）

与Ca(OH)2反应：Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分）

注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3↓

且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO 2HCl+O 2↑

c 、与金属的反应：

与Na 的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：有黄光，燃烧，产生白烟

与Fe 的反应：3Cl 2

+2Fe 2FeCl 3 现象：燃烧，产生棕黄色的烟

与Cu 的反应：Cu + Cl 2CuCl 2 现象：燃烧，产生棕黄色的烟

d 、与非金属的反应：与H 2的反应：H 2+Cl 2

2HCl 现象：H 2在Cl 2中燃烧，产生苍白色火焰

2、氯离子（Cl -）的检验 原理：Ag ++Cl - = AgCl 试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸（HNO 3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO 32-）

方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl -。

方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl -。

3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质

氯气与溴化钠反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br —=2Cl —+Br 2

氯气与碘化钾反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2

氯气与硫化钠反应Cl 2+Na 2S=2NaCl+S↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S↓

氯气与硫化氢反应Cl 2+H 2S=2HCl+S↓ Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S↓

三、硫及其化合物

1、硫单质（S ） 物理性质：黄色晶体；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS 2） 化学性质：易与氧气反应：S + O 2SO 2

2、二氧化硫（SO 2） 物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水

化学性质：㈠ 与氧气反应：2SO 2+O 2

2SO 3

注意：此反应是可逆反应（指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用―‖来代替―===‖)

以下㈡㈢㈣条均体现了SO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

催化剂 加热

㈡与水的反应：SO2+H2O H2SO3（此反应也是可逆反应）

㈢与碱性氧化物的反应：SO2+ CaO CaSO3↓

㈣与碱的反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

㈤具有一定的还原性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2作氧化剂；H2S作还原剂) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl-

3、三氧化硫（SO3）：是固体

㈠与水的反应：SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

注：三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸

㈡与碱性氧化物的反应：SO3+ CaO === CaSO4

㈢与碱的反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O （此反应中SO3是固体；CaSO4是微溶物）

4、亚硫酸（H2SO3）

因为亚硫酸中硫元素不是最高价，所以它具有一定的还原性易被氧化成硫酸

㈠与氧气的反应：2H2SO3+ O2=2H2SO4

㈡不稳定，受热易分解：H2SO3H2O+SO2↑

5、硫酸

稀、浓硫酸都具有酸的通性：

①与指示剂的反应：遇紫色石蕊试液：由紫变红

遇无色酚酞试液：不变色

②金属+酸==盐+H2↑：Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Zn+2H+==Zn2+ + H2↑

③酸性氧化物+酸==盐+H2O：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O CuO+ 2H+==Cu2+ + H2O

④碱+酸==盐+H2O：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O OH-+H+== H2O

⑤部分盐+酸==新酸+新盐：BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2H Cl Ba2++SO42-== BaSO4↓

浓硫酸的三点特性：

①吸水性：有水分子存在，常用作干燥剂，干燥酸性或中性气体

②脱水性：没有水分子存在，只是按2:1的比例脱去氢原子和氧原子

可使木条，纸张，蔗糖等有机物变黑：C12H22O11(蔗糖) 12C+11H2O

③强氧化性：与铜反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

(现象：生成可是品红褪色的气体(SO2)，溶液由无色变蓝色)

与碳反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

（现象：能使蔗糖脱水形成的碳糊，体积膨胀的原因）

由于其强氧化性，冷的浓硫酸、浓硝酸可使铝和铁发生钝化，表面生成致密氧化膜。

四、氮及其化合物

1、氮的氧化物：一氧化氮(NO)；二氧化氮(NO2)

一氧化氮(NO)：物理性质：无色，不溶于水的有毒气体。

化学性质：①制备：N2+O2 2NO

②易与氧反应：2NO+O2=2NO2（气体由无色变为棕红色）

二氧化氮(NO2)：物理性质：红棕色；有刺激性气味气体；有毒；密度比空气大；易液化

化学性质：易溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO

（气体体积减少2/3，由红棕色变为无色）

注：若想让NO、NO2全溶于水，通氧气的量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3 2、氨：（常见用途：氨是氮肥工业，有机合成工业及制造硝酸，铵盐的原料，氨还常用作制冷剂）物理性质：无色，有刺激性气味；气体；极易溶于水且溶解极快（1：:700）

化学性质：①制备：N2+3H2催化剂

高温高压2NH3

②溶于水的产物：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

【氨水中的粒子：NH3，H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+（少量）】

③氨水易受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O

④与酸的反应：NH3+HCl =NH4 Cl

⑤具有还原性：4NH3+5O2催化剂

△4NO+6H2O

3、铵盐：三大性质：均易溶于水；受热易分解；与碱反应时放出氨气。

受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl NH3+HNO3=NH4NO3

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

与碱反应放出氨气：NaOH+NH4NO3NaNO3 +NH3↑+H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O （实验室制取NH3的方法）

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

4、硝酸：（不管浓稀硝酸，除具有酸性外，都具有氧化性）

㈠铜与浓硝酸的反应：4HNO3(浓)+Cu= Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

4H++2NO3-+ Cu = Cu 2++2NO2↑+2H2O

㈡铜与稀硝酸的反应：8HNO3(稀)+3Cu= 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

8H++2NO3-+ 3Cu = 3Cu 2++2NO↑+4H2O

㈢碳与浓硝酸的反应：4HNO 3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

㈣硝酸见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

当反应物或反应条件不同时，硝酸被还原得到的产物也不同

（浓HNO3的产物：NO2；稀HNO3的产物：NO）

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

必修一、必修二化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验: B a C l2 + N a2S O4 ==== B a S O4↓+ 2N a C l 2、碳酸根离子的检验:C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓ +2N a C l 3、碳酸钠与盐酸反应:N a2C O3+2H C l=====2N a C l+H2O +C O2↑ 4、木炭还原氧化铜:2C u O+C 高温 2C u+C O2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4=====F e S O4+C u 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓+ 2N a C l 7、钠在空气中燃烧：2N a+O2 N a2O2 钠与氧气反应：4N a+O2====2N a2O 8、过氧化钠与水反应：2N a2O2+2H2O====4N a O H+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2N a2O2+2C O2====2N a2C O3+O2 10、钠与水反应：2N a+2H2O====2N a O H+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3F e+4H2O(g)====F e3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2A l+2N a O H+2H2O====2N a A l O2 +3H2↑ 13、氧化钙与水反应：C a O+H2O====C a(O H)2 14、氧化铁与盐酸反应：F e2O3+6H C l=====2F e C l3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：A l2O3+6H C l=====2A l C l3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l2O3 + 2N a O H ===== 2N a A l O2 +H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：F e C l3 + 3N a O H ===== F e(O H)3↓+3N a C l 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O4 + 2N a O H ==== F e(O H)2↓+N a2S O4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4F e(O H)2+2H2O+O2==== 4F e(O H)3 20、氢氧化铁加热分解：2F e(O H)3 F e2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：A l2(S O4)3+6N H3·H2O==== 2A l(O H)3↓ +3(N H3)2S O4 22、氢氧化铝与盐酸反应：A l(O H)3 + 3H C l ==== A l C l3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l(O H)3 + N a O H ==== N a A l O2 +2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2A l(O H)3 A l2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2F e C l3+F e====3F e C l2 26、氯化亚铁中通入氯气：2F e C l2+C l2=====2F e C l3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O2+4H F====S i F4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：S i+4H F====S i F4+2H2↑

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

高一化学《必修一》方程式总结

高一化学《必修一》方程式总结第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验：Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg ＋CO2点燃 2MgO ＋C 第三章： 一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相关反应： 6、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ 8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO3 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 10、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO3＝Na2SO4

11、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O 12、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑ 14、小苏打受热分解：2NaHCO3△ Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOH △ Na2CO3＋H2O 16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－ 17、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 18、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 19、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2 NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 21、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应； 二、经典Al三角：

高中化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式 ①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O ⑤2Na＋O2△Na2O2⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑦Na2O＋H2O=2NaOH ⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ ⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋

Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⒀NaOH＋CO2=NaHCO3⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 ⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O ⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO3： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O ②石灰水中加入过量NaHCO3： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2、铝及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子 AlCl 反应方程式 Al Al2O3Al(OH)3 NaAlO

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2△2Al2O3 ③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O ⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O ⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 ⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2O Al(OH)3胶体＋3H＋ ⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式

高一化学必修一方程式总结

高一化学方程式总结（一） 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：

化学必修二化学方程式总结

必修二化学方程式 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误!未找到引用源。= 2HCl Br2+ H2错误!未找到引用源。= 2Br I2+ H2错误!未找到引用源。= 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误!未找到引用源。= Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。= MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯 化氢的形成过程： 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

人教版必修一化学方程式归纳齐全

人教版《化学必修1》化学方程式归纳 、钠及其化合物 1. 钠与氧气：常温：4Na+O= 2Na2O 点燃：2Na + O2 - Na zQ 2. 钠与水反应：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f 3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd 4. 氧化钠与水反应：NaaO+HO= 2NaOH 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f 6. 过氧化钠与水反应：2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式：2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f 7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式：2OH+CO= CQ2「+HO NaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_ 8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________ 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________ ③碳酸钠与氢氧化钙： ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________ ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________ 、铝及其化合物 1. 铝与氧气的反应：4AI + 3O 22AI 2Q 高温 2. 铝与氧化铁反应(铝热反应)：2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q 3. 铝和稀盐酸：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式：2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f 4. 铝和NaOH溶液：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f 5. 氧化铝和稀硫酸：Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O 6. 氧化铝和NaOH溶液：AI2Q + 2NaOH错误！未找到引用源。2NaAIO2 +H2O离子方程式：Al 2O3 + 2 QH ！未找到引用源。2 AIO 2-+HO -错误 7. 氢氧化铝和盐酸：AI(OH) 3+3HCI = AICI 3+3HO离子方程式: AI(OH) 3+3』=Al 3++3HO 8. 氢氧化铝和NaOH溶液：AI(OH) 3+NaOH错误！未找到引用源。NaAIO2+2H2O离子方程式：AI(OH) 3 +OH -错误！未找到引用源。AIO 2 +2HO 9. 氢氧化铝受热分解：2AI(OH) 3 Al 2Q_+3H2Q__ 10. 硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH ? HO=2AI(OH)3j +3(NH4)2SQ 3亠亠 离子方程式：_ Al +3NH? H2O=AI(OH)3j +3NH ________ 11. AICI 3溶液中加入少量NaOH溶液：AICI 3+3NaO= Al ( OH) 3 J +3NaCI AICI 3 溶液中加入过量NaOH溶液：AICI 3 + 4NaOH = NaAIQ + 3NaCI+2H2O

专题-高一化学必修一化学方程式总结

高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

人教版必修一化学方程式归纳大全

人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al 2O34Al＋3O 2 ↑ 三、铁及其化合物

人教版高中化学必修一方程式总结

经典方程式再书写 1．将Na 2O 2加入到Na 2SO 3溶液中(写化学方程式) Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaOH ＋Na 2SO 4 2．将Na 加入到FeCl 3溶液中(写化学方程式) 6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===6NaCl ＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑ 3．将Na 2O 2加入到FeCl 3溶液中(写化学方程式) 6Na 2O 2＋6H 2O ＋4FeCl 3===4Fe(OH)3↓＋12NaCl ＋3O 2↑ 4．将Na 2O 2加入到含等物质的量的FeCl 2溶液中(写离子方程式) 4Na 2O 2＋6H 2O ＋4Fe 2＋===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋ 5．实验室利用KClO 3和浓HCl 反应制Cl 2(写离子方程式) ClO －3＋6H ＋＋5Cl －===3Cl 2↑＋3H 2O 6．工业上利用Cl 2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 7．将SO 2通入到碘水中(写离子方程式) SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I － 8．漂白粉在空气中的漂白原理(写离子方程式) Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 9．Cu 和浓H 2SO 4反应(写化学方程式) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 10．C 和浓H 2SO 4反应(写化学方程式) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 11．将H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中(写离子方程式) 2Fe 3＋＋H 2S===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋ 12．将SO 2气体通入到H 2O 2中(写离子方程式) SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4 13．工业上制粗硅 SiO 2＋2C=====△ Si ＋2CO ↑ 14．强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式) SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 15．将过量CO 2气体通入到Na 2SiO 3溶液中(写离子方程式) SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3 16．制水煤气 C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 17．实验室制NH 3

人教版高一化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结 1.钠及其化合物： 钠在空气中颜色变暗： 4Na + O 2 = 2Na 2O 钠在空气中点燃： 2Na + O 2 ? Na 2O 2 (发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、动、响、红） 钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑ （钠起火不能用水灭火） 过氧化钠与水的反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ 过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑（过氧化钠可以做供氧剂） 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H CO 22232+↑=++- 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H HCO 223+↑=++-（碳酸氢根不能拆） 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O O H CO OH HCO 2233+=+--- 加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO 3 ? Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ (碳酸氢钠热稳定性差) 2. 铝及其化合物 铝在空气中加热：4Al + 3O 2 ? 2Al 2O 3 （铝熔化，但不滴落） 铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑（一定不要忘记水！！！） 氧化铝与强酸强碱的反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3++3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2Al -2O + H 2O 制取氢氧化铝：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2H 2O Al(OH)3 +OH- = AlO 2- +2H 2O 碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存

必修一、必修二化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O