化学教案模板精选10篇
组成细胞的元素和化合物 (1)
相对原子质量与相对分子质量 (3)
二氧化碳和水的反应 (5)
生活中常见的盐 (7)
盐类的水解 (8)
最简单的有机物-甲烷 (10)
金属的化学性质 (16)
甲烷的化学性质 (20)
燃烧的条件 (22)
氯气的制备原理 (24)
《组成细胞的元素和化合物》教案
《组成细胞的元素和化合物》教案
一、教学目标
知识与技能目标：能说出组成细胞的主要元素，知道碳元素是构成细胞的最基本元素。
过程与方法目标：通过观察图表获取知识能锻炼阅读分析能力。
情感态度价值观目标：认同生命的物质性;认同生物界与非生物界之间的统一性和差异性。
二、教学重难点
教学重点：组成细胞的主要元素。
教学难点：生物界与非生物界之间的统一性和差异性。
三、教学过程
四、板书设计
五、教学反思
《相对原子质量与相对分子质量》化学教案
一、教学目标
【知识与技能】
理解相对原子质量和相对分子质量的含义，会查相对原子质量表，能根据相对原子质量求算相对分子质量。
【过程与方法】
通过类比、比喻的方法，理解微观概念的含义;通过计算的练习，初步体会化学中的定量计算。
【情感态度与价值观】
体会科学计量的重要性;通过介绍我国化学家张青莲教授的卓越贡献，进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
二、教学重难点
【重点】
理解相对原子质量和相对分子质量，正确求算相对分子质量
【难点】
理解相对原子质量和相对分子质量
三、教学过程
环节一：提出疑问，引入新课
多媒体展示原子氢原子、氧原子、碳原子、铝原子的质量(科学计数法，单位：kg)。
设疑：通过上节课的学习，我们知道原子是质量、体积都很小的微粒，那原子的质量我们如何简便的表示原子的质量?
环节二：类比练习，学习新知
学生以小数的形式写出上述原子的质量，体会记忆、书写和使用时的不便。
宏观类比，加深认识：生活中，我们用“千米”衡量北京到天津的距离，用“光年”衡量宇宙中星球间的距离。若以“千克”为单位表示原子的质量，就好比用“光年”衡量北京到天津的距离，也好比用“吨”来表示一个苹果的体重。
讲授新知：国际上一般用相对原子质量来表示原子的质量。
学生自主阅读相对原子质量的定义，试用自己的语言表述对相对原子质量的理解。
讲述科学家确定相对原子质量标准的研究过程，进一步强调相对原子质量是为了计算简便而人为规定的。
介绍张青莲教授为相对原子质量的测定做出的贡献。
过渡：原子的质量非常小，所以在化学中使用相对原子质量。那么在化学中如何表示分子的质量呢?
讲解：通常用相对分子质量表示分子质量的大小。
设疑：如何由相对原子质量得出相对分子质量?
教师启发：分子是由什么构成的?
教师以水分子(H2O)为例讲解相对分子质量的计算。
课堂练习：计算二氧化碳分子(CO2)的相对分子质量。
环节三：加深理解，巩固练习
思考1.相对原子质量和相对分子质量是否有单位?
思考2.相对原子质量与原子质量有什么区别和联系?
练习3.参考相对原子质量表，计算H2SO4的相对分子质量。
环节四：课堂小结、课后作业
小结：请学生用自己的语言概述对相对原子质量和相对分子质量的理解。
作业：课后练习与实践题6、8。
四、板书设计
五、教学反思
中公资深讲师徐艳艳解析化学教案《二氧化碳和水的反应》
一、教学目标
【知识与技能目标】
(1)知道二氧化碳和水的反应。
(2)认识化合反应和分解反应的概念。
【过程与方法目标】
学会运用观察、实验等方法获取知识。
【情感态度与价值观目标】
增强探索生活和自然界中化学现象的好奇心，激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性。
二、教学重难点
【重点】
二氧化碳与水的反应及方程式的书写。
【难点】
通过实验归纳二氧化碳的性质。两种基本反应类型。
三、教学过程
环节一：导入新课
教师演示：两瓶饮料：一瓶普通饮料，一瓶碳酸饮料。打开两瓶饮料。
观察现象并提问：为什么会有这种现象?
学生回答：普通饮料打开没有现象，碳酸饮料打开瓶盖瞬间汽水会喷出来。碳酸饮料里面有二氧化碳，打开瓶盖二氧化碳带着饮料喷出来。
教师总结：碳酸饮料里面溶有大量的二氧化碳，所以才会出现这样的现象。这节课我们就来学习一下二氧化碳与水的反应。
环节二：讲授新课
1.探究二氧化碳能溶于水
【实验操作】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
【教师总结补充】在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解的更多。生产汽水等碳酸饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO2溶解度降低，所以汽水会自动喷出来。
2.活动与探究：二氧化碳与水的反应
【实验操作】将汽水瓶中的气体通入紫色石蕊试液中观察现象。再加热溶液，观察现象。
【实验现象】
现象1：紫色石蕊试液变红
现象2：溶液又变紫
【实验分析】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。
【实验结论】二氧化碳与水发生反应，生成了碳酸。
环节三：巩固提高
3.反应类型
教师引导：观察以上两个方程式有什么特点。
学生观察：
教师总结：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。
环节三：小结作业
小结：本节课学习了二氧化碳的性质-与水的反应及两种基本反应类型。
作业：思考二氧化碳对我们的生活的影响。
四、板书设计
五、教学反思
中公资深讲师李莹解析
生活中常见的盐
一、教学目标：
知识与技能:初步认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的相关性质，以及粗盐提纯的相关知识。
过程与方法：通过合作、探究、讨论，学会科学探究与归纳的方法。
情感态度与价值观：经历科学探究的过程，培养学生的科学素养让学生发现生活中的化学，热爱化学。
二、教学重难点：
重点：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的相关性质。以及粗盐提纯的相关知识。
难点：粗盐提纯的相关知识，复分解反应的概念。
三、教学过程：
1.导入新课：
师：同学们去过海边吗?
同学们尝过海水吗?
海水什么味道?为什么?
生：尝过，咸的，因为有盐。
师：对，非常好，这个盐正是我们生活中常见的盐—氯化钠，但是，同学们，老师要告诉大家我们化学世界的盐不仅仅指氯化钠，还包含碳酸钠，碳酸氢钠等等，让我们这节课来了解一下它们。
2.新课讲授：
让学生思考氯化钠的用途，分小组讨论，教师总结。
抛出问题：同学们想不想知道我们的粗盐怎么变成细盐的?
在同学的疑问下，演示粗盐提纯。介绍相关注意事项。
过渡：了解完氯化钠，让我们了解一下它的其他兄弟。
展示图片，讲解碳酸盐的相关性质，在展示视频----碳酸盐与盐酸与盐酸反应，通过现象，总结方程式，讲解本质。给出复分解反应概念。
3.巩固提高：
一.完成大屏幕上P72表格。
二.思考水壶里水垢如何处理?
4.小结作业：
回顾总结，作业：生活生产中其他的盐还有那些，查阅资料，找出来。
四、板书设计：
五、教学反思
中公资深讲师郑皓源解析
盐类的水解
一、教学目标
【知识与技能目标】
能根据盐的类型判断溶液的酸碱性，知道盐类的水解对溶液酸碱性的影响，能说出盐类水解的本质，会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反应。
【过程与方法目标】
通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律，提高分析问题、表达想法的能力，学会透过现象看本质。
【情感态度价值观目标】
在学习中体验科学探究的基本方法，，在活动中形成合作意识与合作精神，增强学生对学习化学的兴趣。
二、教学重、难点
【重点】
通过实验归纳出各种盐溶液酸碱性的规律，通过讨论分析理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响，从而能理解盐类的水解的本质。
【难点】
盐类水解的本质。
三、教学方法
实验探究法、讲授法、谈话法、小组讨论。
四、教学过程
环节一：创设问题情境引入新课
谈话法导入，“同学们，在上课之前老师问大家一个问题，在必修1中我们学过元素化合物，在该章节中我们学了钠的一种化学物叫碳酸钠，大家还记不记得它的俗名叫什么?对，大家都说是纯碱。碳酸钠明明是一种盐，为什么把它叫做是纯碱呢?难道它显碱性吗?学了这节课的内容，大家就能解决这个问题了。”从而引出本节课的课题。
环节二：提出问题盐溶液酸碱性的判断
学生测定桌面上盐溶液的酸碱性，并完成表格，分析盐溶液的酸碱性与其类型的关系。
环节三：解决问题盐溶液显酸碱性的原因探讨
提出问题“1.CH3COONa溶液中存在着几种离子?2.哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响?3.为什么CH3COONa溶液显碱性?从‘离、碰、合、平、果’等角度分析。”学生思考并进行讨论。教师总结并以CH3COONa溶液为例，利用动画展示微观粒子之间相互作用，从而导致溶液显酸性或碱性的原因。
要求学生对NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性进行分析，小组讨论结束后请学生上来完成盐类水解的过程，并分析结果。
环节四：获得知识
总结盐类水解的定义、实质、表示方法及规律。
环节五：巩固练习
再次提出本课开始时的问题，要求学生做出解释，并注意多远弱酸跟的水解是分步进行的。
环节六：小结作业
学生小结，教师布置作业：
必做题：完成其它几种盐的水解方程式。
选做题：找出生活、生产中几个与盐类水解相关的现象。
五、板书设计
六、教学反思
以上就是中公资深讲师为大家整理的《盐类的水解》教案，希望对大家有所帮助。
中公资深讲师杨登峰解析
最简单的有机物-甲烷
一、教学目标
【知识与技能】
会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构;了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义，
【过程与方法】
通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。
【情感态度与价值观】
深入认识“结构决定性质”“内因、外因辨证关系”等哲学思想;认识化学微观世界分子结构的立体美。
二、教学重难点
【重点】
甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。
【难点】
理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。
三、教学用具
甲烷的结构模型、甲烷的氧化反应和取代反应的反应机理的视频、多媒体课件;酸性高锰酸钾溶液、氯气、甲烷气体等实验试剂。
四、教学过程
第一环节：联系旧知，直接导入
教师：在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等.前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。那请同学们根据学过的知识回忆一下，什么是有机物?
教师提示学生可以从无机物和有机物构成的元素入手思考。
学生讨论后回答：世界上绝大多数含碳的化合物。
教师：是的，有机物在我们生活中不仅数量多，而且分布广，汽油、柴油、木材、油漆、橡胶、塑料、食物中的油脂、糖类都是有机物，那为什么有机物的种类如此繁多呢?大家请看我们的PPT。
PPT展示：
①碳原子可以连成链状，可以有支链，也可以连成环状;
②碳原子可多可少;
③碳原子可以以单键、双键相连，也可以叁键相连。
学生：观察思考有机物大量存在的原因。
教师：除了这几个原因之外，有机物中含有不同的元素也是使有机物各类繁多的重要原因。有机物中常含有的元素除碳外，一般还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等，化学上把只含有碳氢两种元素的有机物，叫做烃。今天我们要学习的甲烷就是一种最简单的有机物，也是最简单的烃。
板书:第一节甲烷
第二环节：新课教学
教师：甲烷是最简单的有机物，它为什么是最简单的呢?这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢，那同学们能根据你学过的化合价的知识来书写甲烷的分子式吗?
学生：碳为负四价、氢为正一价，可以写出CH4。
教师：相应的我们可以练习写出甲烷的电子式和结构式
板书：一、甲烷分子式、电子式、结构式
过渡：实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构式什么样子的。
学生动手开始制备，教师巡回进行指导。
教师：同学们做的很好，现在大家手里的模型大体就是甲烷分子的空间构型。我们知道，结构决定性质，甲烷的分子结构决定其具有怎样的性质呢?我们先看物理性质。
板书：二、甲烷的物理性质
教师：气体的物理性质我们一般关注哪些方面呢?
学生：颜色、状态、密度、溶解度。
教师：非常好，那么我们根据分子式和结构式，能不能知道密度怎么样呢?
学生：可以，比空气小。
教师：为什么呢?
学生：因为甲烷的相对分子质量是16，比空气的平均分子量小。
教师：同学们的善于发现又让你们了解了一个知识，下面我们看看甲烷还有什么其它的物理性质。请大家认真观看下面这段关于甲烷的视频。
教师：我们请一位同学为我们总结一下你了解到的信息。
学生：甲烷俗名叫沼气，是天然气的主要成分;无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
教师：了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢?
板书：三、甲烷的化学性质。
教师：相信大部分同学家里都使用天然气吧，那我们很容易就能得到甲烷可以燃烧的化学性质，请大家观看多媒体呈现的实验过程，思考如下问题：“甲烷燃烧生成了什么物质呢?你们观察到了什么呢?”
学生：什么都没看到。
教师：说明生成物是看不到摸不着的。我们从组成甲烷的元素来推导一下生成物是什么?
学生：二氧化碳和水。
教师：是这样的，接下来请同学们观看老师多媒体上呈现的验证甲烷燃烧生成产物的实验过程，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜想。现在同学们可以写出甲烷燃烧的化学反应方程式吗?
学生自己写出化学反应方程式，师巡回指导。
板书：1.甲烷的氧化反应
教师：甲烷燃烧是一个氧化的过程，那么我们再做一个实验，看看甲烷在其它条件下是否容易氧化呢?请同学们仔细观察实现现象。
教师：这是高锰酸钾溶液，一会我会把甲烷气体通入这个溶液里面，观察溶液颜色有没有发生变化。
教师演示实验学生观察。
教师：甲烷通入酸性高锰酸钾溶液后有没有观察到溶液颜色变化?
学生：没有变化
教师：说明了什么?
学生：酸性高锰酸钾不能把甲烷氧化
教师：是的，甲烷性质稳定：不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。
板书：(2)不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
教师：下面我们再来做一个实验，这是饱和食盐水、20mLCH4和80mLCl2，我们把它们一起放在光亮的地方，观察现象。
教师：同学们观察到了什么?
学生：气体的颜色变浅,筒内液面上升，出现油滴。
教师：根据观察到的现象，说明什么?
学生：在光照下有新的物质生成了
教师：是的，甲烷与氯气发生了反应，新物质为油状物，反应条件是光照。实际上甲烷与氯气的反应是分步进行的，共分四步完成。请同学们观看多媒体上展示的甲烷与氯气反应的四步反应原理：
PPT展示：
学生观看，教师讲解：一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。
教师：这种反应是我们以前没有接触过的反应类型，叫做取代反应。
请同学们根据这四步反应的化学方程式尝试总结取代反应的概念?
学生思考总结：取代反应是指有机化合物分子中一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代的反应。
板书：2.取代反应：逐个取代
板书：取代反应：有机化合物分子中一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代。
教师：大家思考一下，取代反应与我们学过的哪种反应类型有类似的地方?
学生：置换反应
教师：既然取代反应是一种新的反应类型，那肯定与置换反应有所区别，大家思考两种反应的特点，说说有什么区别。
板书：3.与置换反应的区别
学生：置换反应是无机物的反应，取代反应是有机物的反应。
学生：置换反应必须是单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物，取代反应只有有交换就可以，生成物不一定是单质。
学生：置换反应一定是氧化还原反应，取代反应不是
教师：同学们总结的都很好，但是还有些地方需要补充，下面我们一起来看一下，到底它们有什么区别。
投影:取代反应和置换反应的区别
学生观看理解记忆。
第三环节：巩固提高
教师：上面是我们本节课学习的知识，下面我们来做两道练习题来检验一下大家对知识的掌握效果。
1.将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,所得产物中物质的量最大的是()
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
https://www.sodocs.net/doc/0a14863367.html,l4
D.HCl
2.下列气体在氧气中充分燃烧后,其产物既可使无水硫酸铜变蓝,又可使澄清石灰水变浑浊的是()
A.H2S
B.CH4
C.H2
D.CO
学生练习互评。
教师：大家对本节课内容掌握的还是非法不错的。
第四环节：小结作业
教师：好了，同学们学习的都很认真，我们再一起回顾下本节课的内容，这节课我们学习了甲烷的结构，物理性质和化学性质，在化学性质里面，我们又学习到了一种新的反应类型——取代反应。
我们课下需要对学过的知识整理消化，完成课本后面的练习题。下课。
五、板书设计
六、教学反思
以上就是初中化学教师资格面试《金属的化学性质》教案全部内容，大家认真备考，祝顺利通关考试。
中公资深讲师解析
金属的化学性质
中公教师网资深讲师为大家整理了人教版高中化学必修1《金属的化学性质》教案，希望对大家有所帮助。
一、教学目标
1.知识与技能目标：
(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法目标：
(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析，进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3.情感态度与价值观目标：
(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣，体验到学习的快乐。
(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
二、金属的化学性质教学重、难点
重点：金属活动性顺序的理解和应用
难点：能够用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，并解释某些与生活有关的化学问题。对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
三、教学准备
多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸。
四、教学过程
(一)情境导入
教师展示：金戒指，黄铜。并播放视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。请学生讨论：人们为何会上当?请学生设计一个实验方案鉴别真假黄金。
学生回答：通过测密度;硬度不同，相互刻画;用火烧(“真金不怕火炼”)，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。
【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
(二)新课教学
1.请大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片，把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生?引导学生动手做这个实验，并写出以上反应的化学方程式，请一个同学到黑板上来写。
2.教师继续提问：“真金不怕火炼”说明了什么?并请学生进行小组讨论。
金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?说明什么问题?
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
3.请学生思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?
带领学生完成实验：用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化;然后将铝条在空气中放置一会儿，再观察表面颜色变化。教师巡视、指导学生实验并提供帮助。
引出问题：①为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化?在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应?②铝在空气中被氧化时分别生成Al2O2，铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢?
总结得出：金属的化学性质各不相同，镁、铝在常温下就能与氧气反应。如：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4.设问：金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
学生分组实验，四人一组，两人做金属与稀盐酸反应，两人做金属与稀硫酸反应。
教师给与相应的提示：按操作规范进行实验，认真观察现象。并巡视、指导实验。
讨论:如何控制实验条件?如何应用比较方法?如何收集并记录实验信息?
引导学生进行讨论、交流和展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg>Zn>Fe>Cu。
请学生思考：在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?哪类金属活泼些?
思考、讨论并得出结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。
5.请学生观察以下几个化学方程式：
请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?
思考，回答：这些反应的特点是:由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
通过比较，置换反应：A+BC→AC+B，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
(三)巩固提高
请学生思考问题进行巩固练习：
1.铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?
2.商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。
3.鉴别真假黄金?你能有几种方法?看谁想的更多。
(四)小结作业
请学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。
通过本节课的学习，知道了金属的哪些化学性质?你还有哪些收获或疑惑不解的地方?
家庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。
五、板书设计
以上就是人教版高中化学必修1《金属的化学性质》教案全部内容，大家认真备考，祝顺利通关考试。
中公资深讲师黄周瑶解析
甲烷的化学性质
一、教学目标
【知识与技能】
知道甲烷的化学性质;理解取代反应的定义。
【过程与方法】
通过建立甲烷与氯气反应模型，初步接触并理解有机化学反应的原理。
【情感态度与价值观】