高一化学元素周期表知识精讲.doc
高一化学元素周期表
【本讲主要内容】
元素周期表
元素周期表中主族元素性质的递变规律、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系、元素周期表的结构及应用、元素的推断等。其中元素周期表的结构及应用是学习的重点。
【知识掌握】
【知识点精析】
二. 原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系
主族序数
原子半径
1.同周期左右：
非金属性增强。
2.同主族上下：
化学性质相似，
但又有递变。
1. 原子结构与元素在周期表中的位置关系：
（1）核外电子层数＝周期数
（2）主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数
（3）质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数
（4）负价绝对值＝8－主族数（限ⅣA～ⅦA）
（5）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。
（6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。
2. 周期表与电子排布
（1）最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。
（2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族或零族元素氦。
（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
（4）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
（5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
3. 从元素周期表归纳元素化合价的规律
（1）主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。
（2）主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
（3）非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2价
（4）短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦA）；长周期有两个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）。
三. 元素周期表的结构
1. 周期
元素周期表分7个周期，第一、二、三为短周期，元素种类依次为2、8、8；第四、五、六周期为长周期，元素种类依次为18，18，32；第七周期为不完全周期，目前有32种元素。
除第一周期外，每一周期的元素都是从碱金属开始，逐渐过渡到卤族元素，最后以稀有气体元素结束。
2. 族
元素周期表中有18个纵行，分为16个族，其中7个主族、7个副族，还有1个零族和1个第Ⅷ族。
过渡元素包括全部副族和第Ⅷ族，都是金属，又称过渡金属。
除短周期外；族序数从左到右的顺序为：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…ⅦB→Ⅷ→ⅠB→ⅡB→ⅢA →…→ⅦA→0族，前后从1→8更迭两次。
金属、非金属的分界线
位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。如铝既能跟盐酸反应，也能跟NaOH溶液反应生成NaAlO2并放出H2。
周期表的左下方金属性最强的元素是（放射性元素除外）Cs，右上方非金属性最强的元素是F。
五. 元素、核素和同位素
1. 概念辨析
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关。如H和D+属于同种元素。
核素是核内具有确定数目质子和中子的原子。核素的种类是由质子数和中子数共同决定
的，与核外电子无关。如Cl
35
17和
-
Cl
35
17
是同种核素。
同位素是同种元素的不同核素。如O
16
8、O
17
8
、O
18
8
三种核素的质子数相同、同属氧元素，
但中子数不同，是不同的核素和同位素。因此，只有同种元素的不同核素才是同位素，不同元素的核素不是同位素。
元素只能论种类不能计个数，而原子既能论种类又能计个数。
2. 由不同同位素构成的物质的性质和特点
（1）不同同位素的质子数相同，核外电子数也相同，只是中子数不同，因而其化学性质基本相同。
（2）不同同位素构成的单质（如H2和D2）是不相同的单质，但其化学性质基本相同。
（3）不同同位素构成的化合物（如D2O和Ｔ2O）是不同的化合物，其物理性质不同，但化学性质基本相同。
六. 元素周期表的应用
1. 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素最高价氧化物所对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。以第三周期为例：
2. 同一主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。如ⅠA族：从Li→Cs，最高价氧化物的水化物碱性增强，CsOH为最强碱；ⅦA：F→I，最高价含氧酸（F无含氧酸）酸性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。F2与H2结合最容易，生成的HF最稳定，非金属性最强。
3. 第ⅣA族所形成的化合物种类最多（多为有机物），第ⅢB族包括的元素种类最多（包括Sc、Y、镧系、锕系，其中Sc、Y、镧系为十七种稀土元素）。
4. 第ⅠA族与ⅦA族，第ⅡA族与ⅥA族所形成的化合物为AB型（NaCl、MgO），此外属于AB型的物质还有Na2O2、H2O2、C2H2、C6H6、CO、NO等；第ⅠA族与ⅥA族所形成的化合物为AB2型，N2O也是；ⅢA族与ⅦA族所形成的化合物为AB3型，此外NH3、PH3、PCl3、SO3、CH3—CH3也是；ⅢA族与ⅤA族所形成的化合物为A2B3型，此外N2O3也是；ⅣA与ⅦA族所形成的化合物为AB4型，如CCl4、CH4等。
5. 在元素周期表中，金属和非金属交界线附近的元素可作半导体材料；制特种合金、耐高温、耐腐蚀的合金，一般在过渡元素中找；制催化剂的元素一般也在过渡元素中找。
七. 元素的推断
元素的推断多为文字叙述题。考查该知识点的题型主要有选择题、填空题、推断题等涉及知识面广，常给出如下条件：结构特点，性质特点，定量计算。推断题主要考查学生基础知识的掌握情况和运用基础知识的能力。
1. 定性推断
第一：给出元素的某些性质特点：
①短周期元素1～18号元素。②在自然界含量最多的元素—氧。③在自然界含量最多的金属元素—铝。④最活泼的非金属—F。⑤最活泼的金属—Cs。⑥常温下呈液态的金属—Hg。⑦常温下呈液态的非金属单质—Br2。⑧焰色反应（K—紫，Na—黄，Ca—砖红）。
⑨单质气体最轻的—H 2。⑩非金属单质的晶体硬度最大的—金刚石。原子难于形成离子的—C、Si。
通常形成化合物种类最多的—C。典型的变价金属—Fe（+2，+3）Cu（+1，+2）。
第二，给出元素原子的结构特点
①最外层电子数是次外层电子数的2倍、3倍，说明其原子只有2个电子层分别为
②最外层电子数等于最内层电子数，对主族元素而言，是第ⅡA主族元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba。
③某元素的阴离子或阳离子和稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子的电子层结构和本周期稀有气体原子电子层结构相同。阳离子的电子层结构和上周期稀有气体原子电子层结构相同。如O2－、Ｆ－和同周期Ne电子层结构相同，Na+、Mg2+、Al3+电子层结构和上周期稀有气体Ne电子层结构相同。
④被推断的各元素原子电子层和电子数的关系。
2. 定量推断
主要根据最高价氧化物中氧元素质量分数或气态氢化物中H的质量分数确定出元素的原子量，由此确定元素。或由原子量确定质量数，再由质量数减去中子数求出质子数以确定元素。如某元素最高价氧化物分子式为RO3，则氢化物分子式为H2R。另外由金属和酸或和水作用产生的H2的量进行计算。有如下量的关系：ⅠA2R～H2；ⅡAR～H2；ⅢA2R～3H2。
3. 元素推断的思维途径和方法
①熟练掌握元素的性质特点，原子结构特点，充分运用“构”——“位”——“性”
的相互关系。
②建立合理的思维模式。
4. 有关推断必备知识
（1）主族元素在周期表中的特殊位置：
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：Ｆ。⑨短周期中其离子半径最大的元素：S。⑩最高正价不等于族序数的元素：O、F。
（2）主族元素性质、存在、用途的特殊性。
①形成化合物最多的元素；或单质是自然界硬度最大的物质的元素；或气态氢化物中含氢质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素；或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素；或气态氢化物的沸点最高的元素；或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。④地壳中含量最多的金属元素：Al。⑤最活泼的非金属元素；或无正价的元素；或无含氧酸的非金属元素；或无氧酸可腐蚀玻璃的元素；或气态氢化物最稳定的元素；或阴离子的还原性最弱的元素：F。⑥最活泼的金属元素；或最高价氧化物的水物碱性最强的元素；或阳离子氧化性最弱的元素：Cs。⑦最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。⑧最轻单质的元素：H，最轻的金属元素：Li。单质中常温下呈液态的非金属元素：Br，金属元素：Hg。⑩最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。○11元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N；能起氧化、还原反应的元素：S。○12元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。○13元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、Ｆ。○14常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。
【解题方法指导】
[例1] X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）
A. X的核电荷数比Y
B. X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
C. X的离子半径比Y
D. X的最高正价比Y
解析：由题给条件可知，X应比氩多一个电子层，而Y与氩有相同的电子层，从而判断出X的核电荷数比Y的大。且X的最高正价要小于Y，由于X离子和Y离子具有相同的电子层数，而核电荷数X大于Y。所以X的离子半径应小于X，而X的最高价氧化物可能是X2O，也可能是XO，而Y的氢化物不一定就是H2Y
答案：D
[例2] 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2。若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是（）
① p+q=15 ② p=q+5 ③ p=q－5 ④ p+q=22
A. ①④
B. ①③④
C. ①②③④
D. ①②④
解析：①两种“短周期元素”，说明这两种元素的原子序数都小于18；②化合物中，原子个数比为1∶2，有两种形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常见的有CO2、
SO2、NO2以及ⅡA和ⅦA族元素之间形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。常见X2Y型的化合物如IA与ⅥA族之间的化合物如H2O、Na2O及N2O等。
答案：C。
[例3] 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为______，元素丙为______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为_ _____或______。
解析：依据元素周期表中元素位—构—性三者之间的关系，利用题给信息，确定突破口：（1）可以最外层电子数之和为20猜想，甲的最外层电子数在5左右；
（2）可以甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻，写出四种可能的位置关系，设出甲的序数，结合最外层电子数之和为20求解。
答案：甲为N，丙为P，乙和丁的化合物为CO或CO2。
【考点突破】
【考点指要】
元素在周期表中位置、元素原子结构、元素及化合物的性质三者之间关系的综合应用；根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测。试题多以选择题形式出现，也可能将有关概念包含在简答题或推断题中，这样试题难度就相应较大。在上海高考题中往往每年都有一道与原子结构、元素周期表、元素性质相结合的推断题。以最新发现为题干的信息题也是该部分考题的一个新趋势。
【典型例题分析】
[例1] 氧化性随原子序数的增加而增强的是（）
A. F－、Cl－、Br-
B. Na+、Mg2+、Al3+
C. P、S、Cl
D. Li+、Na+、K+
解析：能得电子的粒子具有氧化性。A项中的阴离子所带电荷数表明，其化合价已达各元素的最低价，不能得电子，故无氧化性；B项中的各离子可得电子，形成相应的金属单质，从它们各自的离子结构示意图可推知，Na+、Mg2+、Al3+离子半径依次减小，得电子能力依次增强，所以，它们的氧化性也依次增强；C项中P、S、Cl半径依次减小，得电子能力依次增强，氧化性也依次增强；D项中从Li+到K+，电子层数增加，半径明显增大，故得电子能力减弱，氧化性减弱。此题考查微粒结构与氧化性的关系以及氧化性大小顺序与原子结构的联系。
答案：BC
[例2]（06年全国理综卷）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；② Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空：
（1）Y 、Z 和W 是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是 （2）Y 是 Z 是 W 是
（3）X 、Y 、Z 和W 可组成一化合物，其原子个数比为8:2:4:1，写出该化合物的名称及化学式
解析：本题是一个相对比较简单，但又比较综合的元素周期律问题。主要涉及周期表中的元素位置关系，元素形成物质化学式确定，元素确定等问题。所要求的元素并没有超过短周期的要求。根据条件（2），Y ，Z ，W 最外层电子数之和为17，又Y 与Z ，Z 与M 均有相邻关系，短周期又必须是主族元素，故Z ，Y ，W 的最外层电子数必可设为X ，X ，X+1或X ，X ，X －1有X+X+X+1=17或X+X+X －1=17，计算结果为：X=6，各元素最外层电子数为6，6，5且Z 必为6。Y ，Z ，W 原子序数依次增大，则只能是Y ：2，5，N ；Z ：2，6，O ；W ：2，8，6，S 。在根据X ，Y ，Z ，W 组成的化合物中各原子个数比为8:2:4:1，X 必为化合价为1的H ，形成的化合物为424)(SO NH 。
答案：（1）否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3 的倍数。 （2）Y ：氮元素 Z ：氧元素 W ：硫元素 （3）名称：硫酸铵 化学式：424)(SO NH
[例3]（06年吉林、黑龙江理综卷）已知X 、Y 、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和Z 可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X 是 、Y 是 、Z 是
（2）由Y 和Z 组成，且Y 和Z 质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X 、Y 、Z 中的两种元素组成，且与X 2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 和
（4）X 、Y 、Z 可以形成一种盐，此盐中X 、Y 、Z 元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是
答案：（1）氢；氮；氧 （2）N 2O 5 （3）NH 4+；OH －
（4）NH 4NO 3
【综合测试】
1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A. 提出原子学说
B. 发现元素周期律
C. 提出分子学说
D. 发现氧气
2. 如果n 为第ⅡA 族中某元素原子序数，则原子序数为（n +1）的元素位于（ ） A. ⅢA B. ⅣA C. ⅢB D. ⅠA
3. X 、Y 是同周期非金属元素，已知X 原子比Y 原子半径大，则下列叙述正确的是（ ） A. X 的最高氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 B. X 的阴离子比Y 的阴离子的还原性强 C. X 的金属性比Y 的弱
D. X 的气态氢化物比Y 的稳定
4. 紧接在氡下面未被发现的零族元素的原子序数可能是（ ）
A. 109
B. 118
C. 136
D. 137
5. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）
A. 在化合物中呈+2价
B. 单质能使水分解，放出氢气
C. 氢氧化物呈两性
D. 碳酸盐难溶于水 6. 主族元素（除H 外）的次外层电子数目为（ ）
A. 一定是8个
B. 一定是18个
C. 一定是2个
D. 可能是2个、8个或18个
7. 某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8克与氧气充分反应可得6克化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（）
A. 第二周期
B. 第三周期
C. 第ⅣA族
D. 第ⅤA族
8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
A. X的原子序数比Y的小
B. X原子最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大
D. X元素的最高正价比Y的小
9. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）
A. 1
B. 3
C. 5
D. 6
10. 放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
（1）下面有关14C的叙述正确的是（）
A. 14C与14N含有相同的中子数
B. 14C与C60互为同位素
C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同
D. 14C与12C互为同位素
（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题（）
A. 原子不可以再分
B. 原子的核式结构
C. 原子核还可以再分
D. 原子核是由质子和中子构成
11. 与10 g H216O所含中子数相等的D216O，其质量最接近于（）
A. 6.7g
B. 8.9g
C. 10.2g
D. 12.4g
12. 有a、b、c、d四种元素，a、b为同一周期元素，c、d为同一主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同，且c 离子的电荷数高于b离子。则下列说法中正确的是（）
①原子序数d＜b＜c＜a
②原子序数d＜a＜c＜b
③原子序数d＜a＜b＜c
④离子半径b＞c＞d＞a
⑤离子半径b＞c＞a＞d
⑥离子半径c＞b＞d＞a
A. ③④
B. ②⑥
C. ①⑤
D. ②④
13. 下列说法正确的是（）
A. 不同的核素一定是不同的原子
B. H2和D2互为同位素
C. 所有主族元素的最高正化合价都等于其价电子数
D. 所有的过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素
14. 氢元素有三种核素H、D、T，氯元素有两种核素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢分子的质量，所得数值最多有（）
A. 2种
B. 5种
C. 6种
D. 9种
15. 无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定：把长式周期表原先的主副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为第十八列。按这个规定，下列说法正确的是（）
A. 第三列元素最多
B. 第十列中没有非金属元素
C. 从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第十七列元素单质的熔点逐渐降低。
D. 只有第二列元素的原子最外层有2个电子。
16. 有A 、B 、C 三种元素。A 元素的原子最外层电子数是2；B 元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构；C 元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。则这三种元素组成的化合物可能是（ ）
A. ABC 3
B. ABC 2
C. ABC 4
D. A 2BC 3
17. 元素X 与氢气化合生成的化合物组成为XH 3，其最高价氧化物中含氧元素的质量分数为74.07%，原子核内质子数和中子数相等，则下列说法正确的是（ ）
A. X 元素的质子数为
14
B. 最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO
4
C. X
D. X 的氢化物XH 3稳定性比H 2
O
① ，⑥ ，⑦ ， 。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物的是
，写出三者之间相互反应的化学方程式 。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。 （5）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明?在⑧与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明?
19. 今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”。每种“分类”都可分别挑选出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”。将挑选出的单质（写化学符号）和挑选依据（写编码）列在下面的相应的表格内。
两组单质：（I ）O 2、Ｆ2、S 、N 2；（II ）Ｆe 、Na 、Al 、Si 。 挑选依据（仅限于以下六种）：该被挑选出的单质跟其他三种单质不同，是由于： A. 其组成元素不属于金属（或非金属）； B. 其组成元素不属于周期表中的同一族； C. 其组成元素不属于周期表中的同一周期； D. 其组成元素不属于主族（或副族）元素； E. 在常温、常压下呈不同状态；
B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A 的单质。
C 为原子核内有12个中
子的二价金属，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出H2 2.24 L。D的M层上有7个电子。
（1）A、B、C、D各是什么元素?
（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式，并比较其酸碱性。
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。
21. 某元素B 0.9 g和稀盐酸反应生成了BCl3，置换出1.12 L氢气（标准状况下），B的原子核里有14个中子，根据计算结果指出B的元素名称，符号及在元素周期表中所处的位置。
（3）HClO 4；KOH ；3)(OH Al ；3HClO 4＋3)(OH Al ====34)(ClO Al ＋3H 2O ， HClO 4＋KOH====KClO 4＋H 2O ，KOH ＋3)(OH Al ====KAlO 2＋2H 2O
（4）F ；K
（5）Na ；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg 跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱2)(OH Mg ；Cl ；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl 2＋2NaBr====2NaCl ＋Br 2。 19.
20.
（1）O Na Mg Cl
（2）
（3）HCl 的稳定性：H 2S ＜HCl ＜HF 21. 铝，Al ，第三周期，ⅢA 族
精 高中化学元素周期表知识点详解
第一节 元素周期表 一．元素周期表的结构 周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数＝核外电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦＡ 族：16个（共18个纵行）副族 7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素 【练习】 1．主族元素的次外层电子数（除氢） A ．一定是8个 B ．一定是2个 C ．一定是18个 D ．是2个、8个或18个2．若某ⅡB 族元素原子序数为 x ，那么原子序数为x+1的元素位于A ．ⅢB 族B ．ⅢA 族 C ．ⅠB 族 D ．ⅠA 族 3．已知A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 元素原子的次外层电子数是 最外层电子数的 2倍，则A 、B 元素 A ．一定是第二周期元素 B ．一定是同一主族元素 C ．可能是二、三周期元素 D ．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素： １．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 _______个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 _______个电子，因此，它们的化学性质 相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从 Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。２）金属性强弱的判断依据： 与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物 对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有 展性。 2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（ K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 点燃 点燃
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
高一化学元素周期表知识精讲.doc
高一化学元素周期表 【本讲主要内容】 元素周期表 元素周期表中主族元素性质的递变规律、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系、元素周期表的结构及应用、元素的推断等。其中元素周期表的结构及应用是学习的重点。 【知识掌握】 【知识点精析】 二. 原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系 主族序数 原子半径 1.同周期左右： 非金属性增强。 2.同主族上下： 化学性质相似， 但又有递变。 1. 原子结构与元素在周期表中的位置关系： （1）核外电子层数＝周期数
（2）主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数 （3）质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数 （4）负价绝对值＝8－主族数（限ⅣA～ⅦA） （5）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。 （6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。 2. 周期表与电子排布 （1）最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。 （2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族或零族元素氦。 （3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 （4）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。 （5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 3. 从元素周期表归纳元素化合价的规律 （1）主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。 （2）主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 （3）非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2价 （4）短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦA）；长周期有两个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）。 三. 元素周期表的结构 1. 周期 元素周期表分7个周期，第一、二、三为短周期，元素种类依次为2、8、8；第四、五、六周期为长周期，元素种类依次为18，18，32；第七周期为不完全周期，目前有32种元素。 除第一周期外，每一周期的元素都是从碱金属开始，逐渐过渡到卤族元素，最后以稀有气体元素结束。 2. 族 元素周期表中有18个纵行，分为16个族，其中7个主族、7个副族，还有1个零族和1个第Ⅷ族。 过渡元素包括全部副族和第Ⅷ族，都是金属，又称过渡金属。 除短周期外；族序数从左到右的顺序为：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…ⅦB→Ⅷ→ⅠB→ⅡB→ⅢA →…→ⅦA→0族，前后从1→8更迭两次。 金属、非金属的分界线
高中元素周期表知识点
高中元素周期表知识点 高中元素周期表知识点 元素周期表共分18纵行： 其中 第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的'个位数与主族序数相等); 第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB 族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等); 第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。 ⅠA族称为碱金属元素(氢除外); ⅡA族称为碱土金属元素; ⅢA族称为铝族元素; ⅣA族称为碳族元素; ⅤA族称为氮族元素; ⅥA族称为氧族元素; ⅦA族称为卤族元素。 元素周期表共有七个横行，称为七个周期， 其中第一(2种元素) 二(8种元素)
三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素) 第四(18种元素) 五(18种元素) 六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素); 第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上 部的元素(惰性气体除外)，其非金属性越强。金属性最强的稳定性 元素是铯，非金属性最强的元素是氟。 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物通常具有两性，如Be、Al等。 主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其 最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最 外层电子和倒数第三层的部分电子。 在目前的112种元素中，只有二十二种非金属元素(包括6种稀 有气体元素)，其余九十种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。 在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。通常在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半 导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。 从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族(包括108、109、110三号元素)、主族序数分别 相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1(第二、 三两周期)或11(第四、五两周期)或25(第六周期)。 若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时， 则有：y=x+a;当xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族时，则有：y=x+b。
人教版第一册必修高中化学元素周期表
元素周期表 【教学目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 【教学重点】元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系 【教学过程】 一、元素周期表的结构： ⑴元素周期表的编排。 ①按原子序数递增的顺序，从左至右排列； ②将电子层数相同的元素排在一横行； ③将不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数的递增的顺序，由上而下排成一纵行。 由此可见，元素在周期表中的周期数，与其电子层数相同；主族元素的族系数，与其最外层电子数相同。即 周期数 = 电子层数。族系数（指主族）= 最外层电子数。 ⑵周期表的结构概括： 练1、A、B、C三种短周期元素，B分别与A和C相邻，它们的原子序数之和为27。则B元素可能是。（答：碳或镁） 练2、根据下列关系，分别指出B元素与A元素的原子序数差。 ①A、B同主族，分别在第三和第四周期，原子序数差为；
②A 、B 同周期，分别在ⅡA 和ⅢA 族，原子序数差为 ； ③A 、B 均在第五周期，分别为ⅢB 和ⅡB ，原子序数差为 ； ④A 、B 同周期，分别在Ⅷ和0族，原子序数差为 ； [答：①8或8；②1或11或25；③9；④10或9或8。] （3）元素周期表中元素的金属性与非金属性的递变 二、由原子序数推导元素在周期表中的位置方法： ⑴根据每个周期排布元素的种类数〔一（2）、二（8）、三（8）、四（18）、五（18）、六（32）〕的特点，用递减法推出位置数。如推32X 在周期表中的位置：32-2（一）-8（二）-8（三）=14（四），14-10=4（10为过渡元素的种类数），4即为主族族序数。所以35X 处于第四周期第ⅣA 族。 ⑵根据元素原子的序数画出原子结构简图，如35X 的位置： 由可知处于第四周期ⅦA 族。 另外同族上下相邻的两元素的序数相差8（二～三周期）、相差18（三～四～五周期）、相差32（五～六～七周期）等特点也应熟悉。 三、利用元素在周期表中的位置判断元素的性质。 同周期元素的性质有一定的递变规律，同主族元素的性质有很大的相似性，又有一定的递变规律。根据这些规律，并参照已知元素的性质，就可推测未知元素的性质。
元素周期表与元素周期律知识点归纳完美版
元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。 7 与He原子电子层结构相同的简单离子。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子。 阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单
质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力FeCu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。 原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 1.位、构、性的关系 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。 ②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周
化学元素周期表知识整理
1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到 +7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。
元素周期表知识点总结(终极版)
元素周期表的高中化学问题终极总结 一、最外层电子数规律 1.最外层电子数为1的元素： 主族（IA族）、副族（I B、VIII族部分等）。 2.最外层电子数为2的元素： 主族（IIA族）、副族（II B、III B、IV B、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。 3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。 4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 二、数目规律 1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。 2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）第 2、"3周期（短周期）相差1； （2）第 4、"5周期相差11； （3）第 6、"7周期相差
25。" 3.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为： 奇数周期为；偶数周期为。如第3周期为种，第4周期为种。 4.同主族相邻元素的原子序数： 第I A、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。 三、化合价规律 1.同周期元素主要化合价： 最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。 2.关系式： （1）最高正化合价+|最低负化合价|=8； （2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。 3.除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。 四、对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第 2、"3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 五、分界线规律
元素周期表38个知识点归纳
人教版化学必修2第一章第一节元素周期表38个知识点归纳1、元素定义：核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在 形式，如：氢元素的几种形式：H、D（2 1H）、T（3 1 H）、H+、H-。 2、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，黑色字体，用拉丁文大写字母表示，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。 例如：H（氢）、He（氦）；C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N（氮）、Ne（氖）、Na （钠）；Al（铝）、Ar（氩）。 3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。 4、元素分类： （1）按元素所在的周期分类：同周期元素和不同周期元素 同周期元素共同点：电子层数相同，在元素周期表中处于同一行中，处于左右关系。 不同周期元素不同点：电子层数不相同，在元素周期表中不处于同一行中。 （2）根据元素的原子序数分类：前20号元素或第n号元素 （3）按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素 （4）按元素周期表（新课标人教版化学必修2）分类：金属、非金属、过渡元素 其中金属元素专指主族元素的金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素，。 5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量。 （1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。 （2）元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值（见课本P10），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈黑色。 6、元素周期表 （1）将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行，并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。 （2）元素周期表中特有数值：原子序数和相对原子质量。 （3）门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量，现行的元素周期表依照的特有数值是原子序数。 7、元素周期表的结构：由七行和十八列构成，其中每一行为一个周期，从左到右第8、9、10列合起来为VIII族，其余每一列为一族，所以元素周期表由7个周期和16个族构成。
元素周期表知识点总结
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 知识回顾： 1、原子的结构: 肿f时示F 原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成 原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计 一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性 2、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一、元素周期表的结构 1、原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期 按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。 元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等 各周期内的信息表
3、族 按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族?共18行 元素周期表共有十八个纵行，除& 9、10三个纵行叫第毗族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。 族分为主族和副族，主族用罗马数字加“ A”表示，如I A族；副族用罗马数字 加” B”来表示，如U B。0族和毗族则不加“ A”或“ B” 注意：① 1，2行对应为I A，n A；13---17行对应为川A---A ②3---7行对应为川B --- W B; 11，12行对应为I B，n B o ③8，9，10对应为忸 ④18行对应0族 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 知识回顾：Na的物理性质和化学性质 从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强从上到下金属性逐渐增强（金属性包括 碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H 4Li+Q====2L2O 4Na+Q====2Na；O（缓慢氧化） Na+Q==A ===Na s O2 2 卤族元素的主要物理性质
元素周期表知识大全
一、元素周期表的结构 （一）编排三原则： 1. 按原子序数递增顺序从左到右排列。 2. 将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3. 把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。 （二）周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。 (1)周期序数= 电子层数。周期序数用阿拉伯数字表示。 (2)元素周期表目前有7个周期。 第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6、7周期称为长周期，分别含有18、18、32、26种元素；第7周期又称为不完全周期。 （三）族 (1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。族序数用罗马数字表示。 (2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。 (3)主族元素族序数= 最外层电子数。 (4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。 二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 （一）元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置 1、同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。 2、同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。 3、 （1 （2 域； （3 1 2、主族元素化合价的判断。 （1）元素最高正化合价的数值=族的序数=最外电子层电子数（即价电子数） （2）非金属元素最低负化合价的绝对值=8－其最高正化合价
三、元素周期律和元素周期表的意义 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。元素周期表是学习研究的一种重要工具。门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。 【典型例题】 [例1] 对比下列两组元素性质： （1）下列各组元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐加强的是（ ） A. NaOH 、2)(OH Mg 、43PO H 、42SO H B. KOH 、NaOH 、42SO H 、4HClO C. 2)(OH Ca 、2)(OH Ba 、4HBrO 、4HClO D. 2)(OH Mg 、2)(OH Ba 、43PO H 、42SO H （2）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. 4SiH 、3PH 、S H 2、HCl B. HF 、HCl 、HBr 、HI C. 3PH 、S H 2HCl 、HF D. 3NH 、3PH 、3AsH 、HF 精析： （1）A 项第三周期的Na 、Mg 、P 、S 四元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。B 项钾、钠是同主族，钾在钠的下方，则KOH 的碱性大于NaOH 的碱性。钠、硫、氯又是同一周期元素且按原子序数增加顺序排列的，由同周期元素组成最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的规律，推断出NaOH 、42SO H 、4HClO 符合此规律。C 项2)(OH Ca 与2)(OH Ba 的碱性22)()(OH Ca OH Ba ，因同主族钡在钙下方，碱性强。不难推断C 项不符题意。D 项Mg 、Ba 同主族，钡在下面碱性强于2)(OH Mg 与C 项相似。 （2）是气态氢化物稳定性的对比，这就需要对比元素的非金属性强弱。先确立元素位置再根据递变规律进行推断。A 项硅、磷、硫、氯分别是14、15、16与17号元素且在同一周期，其非金属性逐渐加强，故其氢化物稳定性逐渐增强，不符合题意。B 项氟、氯、溴、碘是VIIA 族卤素且按原子序数递增顺序排列的。其气态氢化物稳定性由强到弱，符合题意。C 项磷、硫、氯是同周期按原子序数递增排列的，其非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐强。氯、氟同主族其气态氢化物稳定性也是逐渐加强，不符合题意。D 项氮、磷、砷是按原子序数递增排列的，同主族元素其气态氢化物稳定性逐渐减弱，符合题意。但氮、氟同周期，氟位于氮的右方，非金属性强，当然更强于磷、砷的非金属性，从整体看不符合题意。 答案：（1）A 、B （2）B
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教 案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
高中化学元素周期表和元素题型归纳
元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
元素周期表知识点总结教学提纲
元素周期表知识点总 结
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、原子结构 1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）==近似原子量 原子 A Z X 3、阳离子 aW m+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m 阴离子 b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n 二、核素、同位素 1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 3、元素的相对原子质量 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 三、核外电子排布 1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率 电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小 2、核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n 2(n 代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 ①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。 ②非金属性与金属性（一般规律） 电外层电子数得失电子趋势元素性质 金属元素<4 易失金属性 非金属元素>4 易得非金属性 一、元素周期表的结构 1.周期：周期序数=电子层数 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期） 2.族： 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）） 二、元素性质与原子结构 1、碱金属元素 (1) 在结构上： 结构异同：异：核电荷数：由小→大； 电子层数：由少→多； 同：最外层电子数均为1个。 最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 (2) 碱金属元素在化学性质上的规律： ○1相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂） 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠） 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑ ○2递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大； (3) 元素金属性判断标准
知识讲解-元素周期表(基础)
元素周期表 【要点梳理】 要点一、元素周期表的编排 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 要点诠释： 存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数。 2．现在的元素周期表的科学编排原则 （1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期； （2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。 要点二、元素周期表的结构 1. 周期 2. 族 要点诠释： （1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个周期。前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。第七周期排到112号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所以又叫不完全周期。 （2）族：常见的元素周期表共有18个纵行，从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。把其中的第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0族，共16个族。 族序数用罗马数字表示，主族用A、副族用B，并标在族序数的后边。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB…… （3）第18纵行的氦最外层有2个电子，其它元素原子的最外层都有8个电子，它们都已达到稳定结构，化学性质不活泼，化合价都定为0价，因而叫做0族。 （4）元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 （5）在周期表中根据组成元素的性质，有些族还有一些特别的名称。例如：第ⅠA族：碱金属元素；第ⅡA 族：碱土金属元素；第ⅣA族：碳族元素；第ⅤA族：氮族元素；第ⅥA族：氧族元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。 （6）第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15种元素，为了使元素周期表的结构紧凑，放在
高一化学元素周期表知识点归纳
高一化学元素周期表知识点归纳 想学好化学知识就必须学好元素周期表的知识。下面就是我给大家带来的高一元素周期表知识点总结，希望能帮助到大家! 高一元素周期表知识点总结1 单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。 最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱); 同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。 单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。 高一元素周期表知识点总结2 高一元素周期表知识点总结3 原子核外电子排布规律 1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：
核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。 高一元素周期表知识点总结4 原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 3单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
高一化学元素周期表1
●备课资料 1.地球上元素的分布跟它们在元素周期表中的位置关系 科学家的多次实验发现如下规律： 相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。 有的科学家把元素周期表中性质相似的元素分为10个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿。这对探矿具有指导作用。 2.门捷列夫 门捷列夫，1834年2月7日生于西伯利亚西部的托波尔斯克，是俄罗斯和蒙古人的后裔，是一个大家庭中最小的孩子，从小就聪明伶俐，深受母亲的喜爱。 门捷列夫的父亲是一位中学校长，因患病而不能工作，这样，全家生活的重担就压在了他母亲身上。他的母亲是一位富有科学精神的顽强而又伟大的女性。她开了一个玻璃厂，由于经营有方，收益足以维持全家美满的生活。 在门捷列夫的生活中，有一个对其影响很大的人叫巴萨尔金，是门捷列夫的姐夫。他是“十二月党人”，因反沙皇被流放到西伯利亚。他很有学问，经常给门捷列夫上课，教他数学、物理学、化学和历史。门捷列夫从巴萨尔金那里学习了很多知识。 门捷列夫17岁那年，他母亲的玻璃厂被一场大火烧成平地，紧接着父亲去世。他57岁的母亲带着两个最小的孩子奔波千里，到了莫斯科。为了培养门捷列夫成才，她四处求人，希望把儿子送进大学读书。最后，在门捷列夫父亲的好友——中央师范学院院长普列特诺夫的帮助下，门捷列夫进入师范学院物理系学习，并且获得了公费的资格。 在门捷列夫进入大学学习后第三个月，他的母亲因一生的劳苦和千里奔波积劳成疾，离开了人间。她在尚存一息时说：“唯一的安慰是门捷列夫终于获得了一个受教育的机会。”她在将去世的弥留之际，曾嘱咐她的孩子说，不要有不现实的妄想，要努力工作，不要说空话，要专心耐心地去探索科学真理。 门捷列夫对慈母的去世，十分悲痛。他在大学里很少说话，总是苦读到深夜，希望用优异的成绩告慰他母亲的在天之灵。一直到门捷列夫成名之后，仍念念不忘他慈母的一片深情，他把母亲的临终遗言视为神圣。 门捷列夫师范学院毕业时，因成绩优异，获得了金质奖章。此后，他又去巴黎学习了三年，还到德国本生那里研究过一段时间。1861年他返回彼得堡，获博士学位，并先后在工业学院及彼得堡大学担任教授。 1869年3月，门捷列夫向俄国化学会提交一篇论文，题目是《元素特性与原子量的关系》，提出了化学元素周期律，并给出了化学元素周期表。 门捷列夫把当时的化学元素排列成6个周期，他在按原子量大小排列各种元素时，注意到元素系列并不完整，还有许多化学元素应当存在，但当时却没有被发现，于是他在周期表中留下了4个“空位”。他认为，这些空位应当由新发现的元素去充填。 门捷列夫以大智大勇预言了尚未发现的元素，特别是对镓、钪、锗的预言，十分准确，使后来的发现者感到非常惊奇。 门捷列夫的周期表，比前人的更加完备，更加有实验基础。 门捷列夫在化学上的贡献是巨大的。他曾著《化学原理》一书，此书使他荣获英国捷米多夫奖金。这本书写得很奇特，注释比正文要多，这种写作风格对俄国化学著作的影响十分深远。 门捷列夫对历史上的科学巨人十分尊敬，他的房间里挂着哥白尼、伽利略、牛顿、拉瓦
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