高三化学综合练习题99(附答案)

高三化学综合练习题

一、单选题

1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( )

A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐

B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器

C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点

D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

2.下列说法正确的是( )

A．与含有相同的官能团，互为同系物

B．属于醛类，官能团为—CHO

C．的名称为：2—乙基―1―丁烯

D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯

3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )

4.下列解释正确的是（ ）

A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键

B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键

C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大

D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系

5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( )

A.该有机物的分子式为C 12H 20

B.能发生取代、氧化、加成等反应

C.该分子中所有碳原子可能共平面

D.一氯代物共有3种

6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( )

A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O

B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性

C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色

D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐

7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）

8.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu 2+ +4NH 3?H 2O==4H 2O +[Cu(NH 3)4]2+(该反应产物可作为H 2O 2的催化剂）。

下列有关分析错误的是( )

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.B 中反应速率大于D 中反应速率

C.A 和B 之间导管a 的作用是平衡A 和B 内气压

D.H 中出现浅黄色浑浊

9.25℃时Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，令pM=-lgc(M)，M 代表Fe 2 +或Cu 2+，pM 与溶液阳的关系如 图所示[不考虑O 2等氧化剂对Fe(OH)2的影响]。下列说法正确的是 ( )

A.该温度下的溶度积常数K sp Cu( OH)2 ]

B.欲除去CuSO 4酸性溶液中的少量Fe 2+，可加入适量CuO

C.25 ℃时，往浓度均为1 mol ? L -1的FeCl 2与CuCl 2的混合溶液中加烧碱，溶液pH =7时，溶液中

()

()

2+2+ 4.63

Fe Cu c 10c -=

D. Z 点时，对于Cu( OH)2溶液而言，该点对应溶液为Cu( OH)2不饱和溶液

10.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下15sp 2[Ni(OH)] 2.010K -=?)，工艺流程如下。下列叙述错误的是( )

A. 废渣的主要成分为二氧化硅

B. 黄钠铁矾渣中铁元素为+3价

C. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好

D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9

11.丙烯与HCl 可能发生反应①和②，其能量与反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.反应②比反应①更易进行

B.反应①、反应②的两步反应均为放热反应

C.反应①、反应②的速率均由第I 步决定

D.反应②的产物比反应①的产物稳定

12.25℃时，向 20 mL0. 1 -1mol L ?3NaHCO 溶液中逐滴加入0.1-1

mol L ?的盐酸，溶液中

()-pOH pOH=-lgc OH ????

与pH 之间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.X 点溶液中，

()()()()

-+C c Na c l c OH c H -+>>>

B.X~Y 之间的溶液中，可能存在

()()()()()

+-3232-3c Na c H c HCO 2c C H CO O c ++==++

C.在反应过程中，水的电离程度先增大后减小

D.当V （盐酸）=20mL 时，溶液中()()()()

-2-2333c l c HCO c CO c C H CO ->++

二、多选题

13.人工光合作用能够借助太阳能,用CO 2和H 2O 制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图,下列说法正确的是(

)

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.催化剂a 表面发生氧化反应,有O 2产生

C.催化剂a 附近酸性减弱,催化剂b 附近酸性增强

D.催化剂a 表面的反应是CO 2+2H +

+2e -

HCOOH

14.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为: 252 3C H OH O +2223CO H O +,电池示意如图.下列说法中正确的是(

)

A.电池工作时.质子向电池的负极迁移

B.电池工作时,乙醇发生还原反应

C. a 极上流出电子

D. b 极上发生的电极反应是: 244H O e

+-

++22H O

三、不定项选择题

选项

实验操作和现象 结论

A 某溶液中加入硝酸酸

化的氯化钡溶液,有白

色沉淀生成

不能说明该溶液中一定含有24SO -

B 向浓度均为0.1 1mol L -?的2MgCl 、2CuCl 混合溶液中逐

滴加入氨水,先出现蓝色沉淀

()()22sp sp K Mg OH K Cu OH ????>????

C 向溶有2SO 的2BaCl 溶液中通入气体X ,出

现白色沉淀 X 具有氧化性

D

向3NaHCO 溶液中加入醋酸,将产生的气体

酸性:醋酸>碳酸>苯酚

四、实验题

16.摩尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要的复盐,在印染工业、制革工业、电镀工业有着广泛的应用。某化学探究小组查阅了有关资料后,设计了以带油污的废铁屑制备摩尔盐的方案:

已知:①摩尔盐难溶于乙醇。

②有关物质的溶解度如下表:

(NH)SO

23

_____________。

(2)“倾析法”可以实现固液分离,操作如图,下列情况适合用“倾析法"分离的有_____________(填标号)。

a.沉淀的颗粒较大

b.沉淀呈胶状

c.沉淀呈絮状

d.沉淀易沉降

(3)向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体后,用3 mol?L-1 H2SO4调节溶液的pH=1~2的原因为

_________，蒸发浓缩会析出摩尔盐晶体的原因为________________。

(4)①洗涤摩尔盐晶体时,下列最佳洗涤剂为______________(填标号)。

a.蒸馏水

b.乙醇

②取少量得到的摩尔盐晶体,溶于水,加入____________(填试)检验铁元素是否被氧化。

(5)(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O高温时分解产生红棕色固体、SO2、N2、NH3和H2O,同温同压下SO2与N2的体积之比为4︰1,反应的化学方程式为_____________。

17.硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸;在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a 中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。

试回答下列问题：

（1）仪器b的名称为 ;将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是。（2）写出仪器a中反应的化学方程式: 。

（3）步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是。

（4）为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置 (填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出）。

（5）根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因: 。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用方法，检验硝酸铜是否被除净的方法: 。

（6）本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 ℃左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于 。

（7）用滴定法测定蓝色晶体中Cu 2+的含量。取ag 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL ，用 c mol ? L -1 EDTA (H 2Y 2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液bmL 。 滴定反应为Cu 2++ H 2Y 2-→—CuY 2-+2H +。计算蓝色晶体中Cu 2+质量分数w = 。

18.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I)。合成化合物I 的路线如下:

已知：①

②2COOH RCHO+HOOCCH RCH=CHCOOH ???→吡啶

△

（1）A 的名称是 。

（2）D 中含氧官能团的名称是 。 （3）B→C 的反应类型是

，F→G 的反应类型是 。

（4）E + H→I 的化学方程式为 。

（5）X 是H 的同分异构体，能与3FeCl 溶液发生显色反应，则X 的可能结构有 种。其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1: 1:2:6的结构简式为

。

（6）参照上述合成路线，设计由22H C=CH 和2HOOCCH COOH 为原料制备3CH CH=CHCOOH 的合成路线（ 无机试剂任选） 。

19.研究氮及其化合物参与的反应,对于提高含氮物质的平衡转化率和产品产率都具有重要的意义。回答下列各小题:

(1) 在α-Fe(Ⅲ)铁原子簇表面,以N 2和H 2为原料合成氨的反应机理如下: ①H 2 (g)=2H(g) ΔH 1,②N 2(g)+2H(g)

2(NH)(g) ΔH 2,③(NH)(g)+H(g)

(NH 2) ΔH 3,④(NH 2)(g)+H(g)

NH 3(g) ΔH 4,

总反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 。则ΔH4=____________(用含ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 的

式子表示)。

(2)660 K 时,恒容容器中,反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的速率方程式为v=k ?c m (NO)?c n (O 2),k 是该

反应在660 K 时的速率常数。NO 和O 2的初始浓度c(NO)和c(O 2)与反应的初始速率,如表所示。

②第Ⅰ组达到平衡时,n(NO)+n(O 2)=n(NO 2),平衡常数K=_______________(小数点后保留1位)。 ③一定温度下,向恒压容器中充入NO 和O 2的原料气,原料气中O 2的体积分数[ψ(O 2)]与平衡时NO 2的体积分数[ψ(NO 2)]的关系如图所示。当ψ(O 2)=1/2时, ψ(NO 2)可能为____________点(填"C""D"或"E")。

(3)25 ℃时,NH 3?H 2O+CH 3COOH

4NH ++CH 3COO -+H 2O 的平衡常数K=______________。[已

知:25 ℃时,K a (CH 3COOH)= 1.75×10-5,K b (NH 3?H 2O)= 1.75×10-5]

(4)已知:K a1(H 2SO 3)>K b (NH 3?H 2O)。工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO 2,恰好生成(NH 4)2SO 3时,溶液显碱性,则溶液中423(NH )(SO )

c c +-

__________2(填">""="或"<");继续吸收SO 2恰好生成NH 4HSO 3时,溶液显____________性(填“酸"“中”或“碱”)。

20.VA 族包括氮、磷、砷等元素。回答下列涉及N 、P 、As 的问题：

（1）下列状态的氮的电子排布式中，电离最外层一个电子所需能量最小的是填字母）。

a.22111

x y

z

1s 2s 2p 2p 2p b.2211x y 1s 2s 2p 2p c.2211y z 1s 2s 2p 2p

d.221y 1s 2s 2p

（2）尿素的结构简式为构成该物质的元素的电负性从大到小的顺序是 ，分子中

σ键、π键的数目之比为 ，分子中碳原子、氮原子的杂化类型分别是 、 。 （3）PCl 3和PH 3均为三角锥形结构，但其性质差异较大，它们的部分性质及数据如表：

33

熔、沸点高的原因是，比3键角大的主要原因是。（4）砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示：

①晶胞结构中，As原子的配位数是。

②已知A点的坐标为（0，0，0），B点的坐标为

11

,,0

22

??

?

??

，则C点的坐标为。

③GaAs晶体的密度是 g·cm3（设

A

N为阿伏伽德罗常数的值）。

参考答案

1.答案：D

解析：“唐三彩”和景德镇瓷器分别是陶、瓷制品，主要化学成分都是硅酸盐，A说法正确；玻璃没有固定的熔点，在一定温度范围内软化可制得玻璃仪器，B说法正确；镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀性能好等优点，因此常用于制造高铁和城铁，C说法正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D说法错误。

2.答案：C

解析：前者属于醇类，后者属于酚类，不互为同系物，故A错误；B该物质属于酯类，官能团为酯

基，故B错误；的名称为：2—甲基―1,3―丁二烯，故D错误。

3.答案：D

解析：红色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而不是Cl2具有漂白性，选项A错误；①相对于②增加了5滴FeCl3溶液和热水两个条件，没有控制变量，所以无法判断H2O，的分解速率加快是哪个因素引起的，选项B错误；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，选项C错误；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯以油状液体形式浮于饱和Na2CO3溶液表面，可以证明乙酸乙酯难溶于水，选项D正确。

4.答案：C

解析：水稳定是因为水分子中的鉍氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关相对分子质量越大，分子间作用力越大,所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水,与氢键有关系.故D错误。

5.答案：C

解析：该分子中共有12 个碳原子和20个氢原子，其分子式为C12H20，A说法正确；该分子中存在饱和碳原子，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，该物质还可以发生燃烧（氧化反应），B说法正确；该分子中有2个六元环，但不是苯环，每个环状结构中有5个饱和碳原子，不可能所有原子共面，C说法错误；该有机物分子有2条对称轴：

，氯原子取代①②③位置的氢原子，

共有3种同分异构体，D说法正确。

6.答案：B

解析：A 项，若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，结合转 化关系知D 可能是()3Al OH ,X 是NaOH 或其他强碱，B 不一定是2NaA1O ,错误。B 项，若B 是3NH ，结合转化关系知C 可能是NO 、D 可能是2NO ,2NO 具有氧化性，正确，C 项，若A 是硅,X 是氧气，则 C 是硅酸盐，D 可以是硅酸，但硅酸不溶于水,不能使紫色石蕊试液变色,错误。D 项，若C 是形成酸雨的主要气体，C 可以为2SO ，D 物质可以是亚硫酸盐或亚硫酸等,错误。 7.答案：C

解析：因为I -过量，加入AgNO 3溶液后有黄色沉淀产生不 能证明Fe 3 +与I -发生可逆反应，C 符合题意。 8.答案：B

解析：在装置气密性良好的前提下，通过改变装置内气压引发后续反应，故A 正确;B 中稀硫酸和锌反应生成H 2，内压增加， 在A 和B 之间增设了导管a,其作用是平衡A 和B 内气压，使稀硫 酸顺利流下,B 中生成的H 2进入C 中，C 中内压增加，把C 中的硫 酸和硫酸铜（少量)混合溶液挤压到D 中，在D 中Zn 和硫酸铜反应 生成少Cu 后，Zn 和生成的Cu 在溶液中形成原电池，加快Zn 和 硫酸的反应，故B 错误,C 正确；D 中生成的H 2进入E 中，E 中内压 增加，把E 中的硫酸铜溶液挤压到F 中，Cu 2+和氨水生成蓝色 Cu(OH) 2沉淀，但随后转化为可溶性的[Cu ( NH 3)4 ]2 +，被挤入到 G 中，促使H 2O 2分解，H 2O 2分解生成的O 2进入H 中和过量H 2S 溶液反应,生成淡黄色的S 沉淀，挥发出的H 2S 气体被NaOH 溶液 吸收，故D 正确。 9.答案：A

解析：由题图可知,X 点时，pH=8，()

-6-1c OH 10mol L -=?, pM=3.1,()

3.12+-1F c 10mol L e -=?，故

()()2

3.1615.1

sp 2K Fe OH 101010---??=?=??

,Y 点时，pH = 10,()

-4-1c OH 10mol L -=?, ()11.2+7-1Cu c 10mol L -=?，故()()2

11.7

419.p 27s Cu K 10

10OH 10---??=?=??,故()()sp sp 22Cu H H O O K Fe K ????>????，A 正 确;加入CuO 可使溶液的pH 升高，由于

()()sp sp 22Cu H H O O K Fe K ????>????，故不能利用CuO 除去Fe 2+，故B 错误；当溶液pH=7 时,c(OH - )

= 10-7 mol ? L -1，溶液中存在 Fe(OH)2 和Cu(OH)2沉淀溶解平衡，则

()()

()()2+2sp 2 4.6+2sp c K Fe OH 10K c Fe Cu OH Cu ????=

=????

,C 错误;Z 点时，对于Cu(OH)2溶液而言，c(Cu 2+)大于对应pH 下饱

和溶液中的c(Cu 2+ )，即此时溶液中c(Cu 2+)? c 2 (OH -)>()2sp Cu OH K ????,故该点对应溶液是C U (OH)2过饱和溶液，故D 错误。 10.答案：C

解析：铁镍合金加稀硫酸、稀硝酸，铁、镍及铜、钙、镁的氧化物溶于酸，二氧化硅不溶，经过滤除去；“除铁”时加入H 2O 2可将“酸溶”后溶液中的Fe 2+氧化为Fe 3+，再加入Na 2CO 3溶液生成黄钠

铁矾沉淀；向除铁后的滤液中通入H 2S 气体，发生反应H 2S+Cu 2+=CuS↓+2H +，除去Cu 2+；向除铜后的滤液中加入NaF 溶液生成CaF 2、MgF 2，除去Ca 2+、Mg 2+；最后向除钙镁后的溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镍，经过滤、洗涤、干燥得到纯度较高的氢氧化镍，以此分析解答。A. 经以上分析，酸溶后过滤所得废渣的主要成分为二氧化硅，故A 正确；B. 双氧水具有强氧化性，加入双氧水将Fe 2+全部氧化为Fe 3+，所以黄钠铁矾渣中铁元素为+3价，故B 正确；C. 根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若NaF 的用量过大，会生成剧毒物质HF ，污染环境，危害工人的身体健康，而且还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不是越多越好，C 错误；D.

()()()()2+2--52--15sp 2Ni OH =c Ni c OH =1.010c OH =2.0,01K ????

??，则()--5

c OH =10L 2mol/?，()+-9c H =

10L 2

mol/?，则“沉镍”过程中了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9，故D 正确。故答

案选C 。 11.答案：B

解析：活化能小的反应更易进行，反应②的活化能比反应 ①的小，故反应②比反应①更易进行，A 项正确;反应①、反应②的 第I 步为吸热反应，第Ⅱ步为放热反应，总反应均为放热反应,B 项错误;反应①、反应②中第I 步的活化能比第II 步的活化能大，反应速率慢，反应速率由分步反应中的慢反应决定，C 项正确;反应② 的产物比反应①的产物能量低，因此反应②的产物比反应①的产 物稳定，D 项正确。 12.答案：D

解析：由题图可知，Y 点时,pH = pOH = a,因反应在25℃下 进行，故a = 7,可知Y 点时溶液呈中性，则此时加入盐酸的体积为20 mL 。X 点时，pH<7,可知溶液中盐酸过量，则溶液中的离子浓度

()()()()+-c l c Na c H c OH C +->>>，A 项错误;X~Y 之间的溶液中，溶液中的主要成分为NaCl 、

HCl 和23H CO ， 则一定存在电荷守恒式()()()()()()

+-2--33c Na c H c HCO 2c CO c OH +l C c +-+==++，

B 项错误;滴加盐酸之前为3NaHCO 溶液，恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl 和少量 的23H CO ,继续滴加盐酸，溶液中的溶质为NaCl 、HCl 和少量的23H CO ，则该反应过程中，水的电离程度逐渐减小，

C 项错误;当V(盐酸）=20 mL 时，溶液中的溶质为NaCl 和少量的23H CO ，所以

()()()()-2-2333c l c HCO c CO c C H CO ->++，D 项 正确。

13.答案：AB

解析：人工光合作用是借助太阳能由二氯化碳和水生成甲酸,将太阳能贮存在化学物质中,A 项正确;由图示知,催化剂a 表面有电子流出,说明充当的是负极,发生氯化反应,电极反应式为2H 2O-4e

-

4H +

+O 2↑,B 项正确、D 项错误;由电极反应式可知,催化剂a 表面生成H +

,溶液酸性增强,C 项错误。

14.答案：CD

解析：乙醇燃料电池工作时, a 极上乙醇失电子发生氧化反应, b 极上2O 得电子.电极反应为

244H O e +-++22H O ,质子向电池的正极迁移,故C 、D 正确。

15.答案：AB

解析：A. 23SO -

能被硝酸氧化为24SO -

,影响实验,正确;B.先出现蓝色沉淀说明()2Cu OH 溶解度更

小,与组成相似的()2Mg OH 相比,其溶度积也更小,正确;C.氧化剂把二氧化硫氧化为硫酸根离子,出现硫酸钡沉淀;也可以通入氨气,产生亚硫酸钡沉淀,错误;D.向3NaHCO 溶液中加入醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中有白色沉淀,因醋酸有挥发性,生成的2CO 中有醋酸,无法判断碳酸的酸性比苯酚强,错误.

考点:考查物质的性质、反应现象的分析

16.答案：（1）促进Na 2CO 3水解，使溶液碱性增强，有利于油污水解洗去残留的Na 2CO 3 （2）ad

（3）防止Fe 2+和4NH +水解溶液中存在4NH +、Fe 2+

、24SO -，蒸发浓缩时先析出溶解度小的（NH 4）

2SO 4?FeSO 4?6H 2O 晶体

（4）①b ；2KSCN 溶液

（5）2[（NH 4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O]

Fe 2O 3+2NH 3↑+N 2↑+4SO 2↑ +17H 2O ↑

解析：（1）水解为吸热反应，温度升高，促进Na 2CO 3水解，溶液碱性增强，有利于油污水解；再向铁屑中加水的目的是用蒸馏水洗去残留的Na 2CO 3。

（2）沉淀呈胶状或絮状时，采用“倾析法”会将固体倒出，故适合用“倾析法”分离的混合物应该具有沉淀的颗粒较大、易沉降等特点，选ad 。

（3）Fe 2+和4NH +容易水解，需要向溶液中加入硫酸防止其水解；向FeSO 4溶液中加入（NH 4）2SO 4

固体，溶液中存在4NH +、Fe 2+、24SO -，由溶解度信息可知，蒸发浓缩时，应该首先析出溶解度小

的（NH 4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O 晶体。

（4）①摩尔盐易溶于水，难溶于乙醇，乙醇易挥发，能快速带走晶体表面水分，用乙醇洗涤更合适。②检验Fe 3+一般选用KSCN 溶液（溶液变为血红色）。

（5）（NH 4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O 分解产生的红棕色固体为Fe 2O 3，同温同压下SO 2与N 2的体积之比为4︰1，则每生成4 mol SO 2时得到8 mol 电子，每生成1 mol N 时失去6 mol 电子，根据电子得失守恒可知，同时还生成1 mol Fe 2O 3，再根据元素守恒，推出（NH 4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O 和H 2O 的化学计量数，可得反应的化学方程式为2[（NH 4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O] Fe 2O 3+2NH 3↑+N 2↑+4SO 2

↑ +17H 2O ↑。

17.答案：（1）分液漏斗；旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞上的凹槽对齐 （2）Cu+H 2SO 4+2HNO 3 ==CuSO 4+2NO 2 ↑+2H 2O （3）防倒吸 （4）B

（5）五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，易冷却结晶析出；重结晶；取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体,说明硝酸铜已被除净

（6）能耗低，且生成的NO 2可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐副产品 （7）

32%bc

a

解析： （1)仪器b 是分液漏斗;使用分液漏斗滴加液体时，应旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞下的凹槽对齐，便于液体顺利流下。

（2)由题意可知，铜片与浓硫酸和浓硝酸反应制备硫酸铜的同时还生成红棕色的NO 2，反应的化学方程式为 C U +H 2SO 4+2HNO 3 =C U SO 4+2NO 2↑+2H 2O 。

（3）若先停止加热，三颈烧瓶内温度降低，气体压强减小，容易引起倒吸，故为防止倒吸，应先将导气管从仪器c 中取出， 再停止加热。

（4)逸出的气体中除NO 2还可能含有NO, NO 2可以被NaOH 溶液吸收，NO 需在氧气的作用下才能被 NaOH 溶液吸收，故应选择B 装置。

（5)由题表中数据可知， 五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，温度较低时易结晶析出。结晶析出的硫酸铜晶体中可能含有少量的硝酸铜，要除上硫酸铜晶体中的硝酸铜，可

采用重结晶的方法。检验硝酸铜是否被除净可以通过检验3NO -判断， 故可通过3NO -

在酸性条件下

与铜反应生成NO ，NO 遇空气 变为红棕色的NO 2的方法检验。

（6)焙烧氧化法需要在 450℃左右的较高温度下进行，能进消耗大，而硝酸氧化法 在常温下就能进行，且生成的NO 2通过微热处理再赶入碱液中即可获得硝酸盐或亚硝酸盐副产品。

（7)根据滴定反应 C U 2+ + H 2Y 2-==CuY 2-+2H +及平均消耗 c mol EDTA(H 2Y 2-)标准溶液6 mL ，可以得出100 mL 溶液中n(Cu 2+) =bc×10-3×5 mol ，则蓝色晶体中Cu 2+的质量分数w=3510mol 64g/mol 32100%%bc bc ag a

-???= 。

18.答案：（1）4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛 （2）醚键、羧基 （3）取代反应；加成反应

（4）

（5）9；

（6）

解析：（1）的名称是4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛。

（2）根据已知信息②并结合题给转化关系，可推知D 的结构简式为 ，含

氧官能团为醚键、羧基。

（3）结合已知信息①可知B 为，则B →C 的反应类型是取代反应。F 为

，G 为

,F→G 为加成反应。

（4）E + H→I 的化学方程式为

（5）H 的同分异构体X 能与3FeCl 溶液发生显色反应，则X 中含有酚羟基，因此X 的苯环上可以连有： ①一OH 、一23CH CH ，二者在苯环上有邻、间、对5种位置关系，共3种结构;②一OH 、一3CH 、一3CH ，先固定两个甲基相邻、间、对，再移动一OH, 共6种结构，故X 的可能结构有9种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰 面积之比为

1:1：2:

6

的结

构简式为

19.答案：（1）

123

322

H H H H ?-?-?-?

（2）①2;30;②266.7 ;③E （3）3.062 5×104 （4）>;酸

解析：（1）观察反应可知：总反应=3×①+②+2×③+2×④，则根据盖斯定律，3ΔH 1+ΔH 2+2ΔH 3+2ΔH 4=ΔH ，则ΔH 4=

123

322

H H H H ?-?-?-?。

（2）①根据速率方程式和表格中的数据，第I 组和第Ⅱ组联立，可解得n=1；第Ⅱ组和第Ⅲ组联立，可解得m=2；将m 和n 数据代入任何一组，即可得出k=30。 ②设反应消耗O 2的浓度为x mol ?L -1, 2NO （g ）+O 2（g ）

2NO 2（g ）

c 0/（mol ?L -1） 0.10 0.1 0 Δc/（mol ?L -1） 2x x 2x c 平/（mol ?L -1） 0.10-2x 0.10-x 2x

由题意有：0.10-2x+0.10-x=2x ，解得x=0.04，K=22

222(NO )0.08(NO)(O )0.020.06c c c =?g ≈266.7。③当原料按化

学计量数之比进行配比时，平衡后产物的体积分数最大。本反应原料按化学计量数之比进行配比时，n （NO ）︰n （O 2）=2︰1，ψ（O 2）=1/3，此时ψ（NO 2）最大，当ψ（O 2）=1/2时，ψ（NO 2）小于B 点，只能为图中的E 点。

（3）K b （NH 3?H 2O ）=432(NH )()(NH H O)

c c OH c +-g g =1.75×10-5，K a （CH 3COOH ）=33(H )(CH COO )(CH COOH)

c c c +-g =1.75×10-5，K w =c （H +）?c （OH -）=1.0×10-14，反应NH 3?H 2O

+CH 3COOH

4NH ++CH 3COO -+H 2O 的平衡常数为：

K=43323(NH )(CH COO )(NH H O)(CH COOH)

c c c c +-g g g

=43323(NH )(OH )(CH COO )(H )(NH H O)(CH COOH)(H )(OH )

c c c c c c c c +--++-g g g g g g g =

323w

(NH H O)(CH COOH)

b a K K K g g

=5514

1.7510 1.75101.010

---????=3.0625×104。 （4）4NH +水解使溶液显酸性，23SO -

水解使溶液显碱性，若二者均不水解，则恰好生成（NH 4）

2SO 3时，423(NH )(SO )c c +-=2，（NH 4）2SO 3溶液显碱性，说明23SO -的水解程度大于4NH +的水解程度，则423(NH )(SO )

c c +->2；恰好生成NH 4HSO 3时，因为K a1（H 2SO 3）>K b （NH 3?H 2O ），根据“越弱越水解”规律，4NH +的水解（使溶液显酸性）程度大于3HSO -的水解（使溶液显碱性）程度，且3HSO -电离产

生H +，故溶液显酸性。 20.答案:（1）a

（2）O>N>C>H ；7：1；sp 2；sp 3

（3）PCl 3、PH 3均属于分子晶体，且PCl 3的相对分子质量比PH 3的大，分子间作用力强；PCl 3分子中Cl 原子的体积比PH 3分子中H 原子的体积大，空间斥力大 （4）①4②311,,444?? ???③3A

30

50801a N -? 解析:（1）电子排布式为22111

x y z 1s 2s 2p 2p 2p 的氮电离最外层一个电子消耗的能量相当于氮原子的第一电离能，电子排布式为2211x y 1s 2s 2p 2p 和2211y z 1s 2s 2p 2p 的氮电离最外层一个电子消耗的能量相当于

氮原子的第二电离能，电子排布式为221y 1s 2s 2p 的氮电离最外层一个电子消耗的能量相当于氮原子的第三电离能，根据逐级电离能依次增大的变化规律可知第一电离能最小，故a 项符合题意。（2）同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，因H 的电负性比C 小，故电负性由大到小的顺序为O>N>C>H 。一个尿素分子中含1个C=O 键、2个C-N 键、4个N-H 键，即含7个σ键和1个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为7：1。尿素分子中碳原子形成了一个双键，故为sp 2杂化；而氮原子周围有3对成键电子和1对孤电子，故为sp 3杂化。

（3）PCl 3、PH 3均为分子晶体，且PCl 3的相对分子质量比PH 3的大，分子间作用力强，故前者的熔、沸点高；因PCl 3分子中Cl 原子的体积比PH 3分子中H 原子的的体积大，空间斥力大，故前者的键角大。

（4）①由砷化镓的晶胞结构可知As 原子的配位数为4。②由GaAs 的结构可知，C 点的原子位于组成该晶胞的8个小立方体中下层右前方小立方体的体心，则结合A 、B 点坐标可知，C 点的坐标为311,,444??

?

??

。③由均摊法可知，该晶胞中含有1186482?+?=（个）As 原子和4个Ga 原子，故该晶胞的质量m=

A

4145

N ?g ，晶胞的体积V=a×10-30cm 3，故晶体的密度3303330

3A A 10cm 4145

g 580

g 10

cm a N m V a N ρ---?===???

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

高考化学试题及答案

高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

高三化学上学期期末试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是

C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：

(word完整版)高三化学试题和答案

2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应 2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 3．下列有关物质应用的说法正确的是（） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 6.下列说法错误的是（） ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤ 7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（） A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（） A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO4 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚 12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是（）

高三化学综合练习题99(附答案)

高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )

4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）

高三化学选择题专项练习

高三化学选择题专项练习 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A．Fe-2e—=Fe2+B．2H2O + O2 + 4e—=4OH— C．2H++2e—= H2↑D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物 C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体 3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 4．下列溶液一定是碱性的是 A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色 C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c (OH—)＞c(H+) 5．有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A．0 B．14n C．18n D．44n 6．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；①加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；①加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能 ．．确认其在溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 7．将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是 A．Mg(HCO3)2B．MgCO3C．Mg(OH)2和MgCO3 D．MgCl2和MgCO3 8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol 二、选择题（本题包括10小题，每题有1或2个选项符合题意。共42分。） 9．下列说法中，正确的是 A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于主族D．周期表中的非金属元素都位于短周期10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A．次氯酸的氧化性比稀硫酸强B．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2019年高考 化学2卷真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（）

高三化学综合测试题一

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短

高三第一轮复习练习题化学测试

高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )

A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小

高三化学二轮复习非选择题专题练(三) Word版含答案

非选择题专项练（三） 物质成分、物质性质的验证与探究 时间:45分钟分值:85分 1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料: ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。 ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。 进行实验: 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。 图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是 。(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是 。 (3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)由实验Ⅱ可以得出如下结论: [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。 (5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液, (请描述必要的实验操作和现象)。 2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价): 含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2 某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 操作步骤: ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。 ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。 (2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则CN-被处理的百分率