化学实验报告册答案
化学实验报告册答案
篇一：化学实验报告册答案
篇一：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案
人教版必修2《实验手册》答案（第三章）
p27
一、金属与氧气的反应
1、钠的性质
（1）光泽：金属光泽
颜色：银白色
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
方程式：4na + o2 ==2na2o
结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。
（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
化学方程式：2na + o2 =△= na2o2
2、铝的性质
实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。
实验原理分析：①al2o3的熔点远高于al的熔点，包在al的外面，所以熔化的液态al不会滴落。②al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
一、金属与水的反应
1、钠与水的反应：
现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。
p28
2、铁与水蒸气的反应：
实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式：3fe+4h2o =高温=
fe3o4+4h2
二、铝与氢氧化钠的反应
铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
铝放入naoh溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
三、钠与盐溶液的反应
现象：①钠放入cuso4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。
②钠放入fecl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。化学方程式：2na+2h2o+cuso4 =cu2↓+na2so4+h2↑
6na+6h2o+ 2fecl3 =2 fe 3↓+ 6nacl+3h2↑
实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
p29分析与交流：
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2、煤油不和钠发生化学反应，并且
金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。
钠不可以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。
p32
一、过氧化钠与水的反应
带火星的木条：复燃
溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。
产生的现象：棉花起火燃烧
原因：na2o2与水反应生成氧气，同时该反应放出大量的热使温度升高，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花起火燃烧。
p33
化学方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质
na2co3外观：白色粉末
nahco3外观：白色晶体
滴入几滴水：na2co3结块变成晶体，nahco3部分溶解。
用手触摸：na2co3的试管底部感到发热，nahco3的试管感受不到明显的热量变化。加10ml水：na2co3残余固体量少，nahco3残余固体量较多。
溶液颜色变化：na2co3溶液变红，nahco3溶液变微红色
启示：溶解性：na2co3＞nahco3碱性：na2co3＞nahco3
2、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应
剧烈程度：nahco3较剧烈产生气体体积：nahco3多
nahco3+hcl=nacl+ h2o + co2↑ hco3-+h+=h2o+co2↑
na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ co32-+2h+=h2o + co2↑
p34
3、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的热稳定性
①白水珠化学方程式：2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑
②变浑浊化学方程式：co2+ca2==caco3↓+h2o
无否稳定性：na2co3＞nahco3
p35
黄紫色黄
蓝色钴玻璃作用：滤去钠元素所造成的黄色光的干扰。
实验手册答案《铝、铁的氧化物和氢氧化物》p40-44
p40
一、金属氧化物的性质
mgo、fe2o3 、cuo与酸的反应
（1）白色无色红棕色黄色黑色蓝色
化学方程式：mgo+2hcl=mgcl2+h2o fe2o3+6hcl=
fecl3+3h2ocuo+2hcl=cucl2+h2o
（2）现象：al2o3的试管中可以看到al2o3逐渐溶解，反应后溶液呈无色，而其他三支试管没明显现象。
二、金属氢氧化物
（1）ⅰ试管里现象：有红褐色沉淀
产生。
化学方程式：fecl3+3naoh==fe3↓+3nacl
ⅱ试管里现象：首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
ⅱ试管里化学方程式：fecl2+2naoh==fe2↓+2nacl4fe2+o2+2h2o= =4fe2 fe2在空气中的稳定性：fe2极不稳定，易被空气中的氧气氧化。
p41
（2）fe2 和fe2的性质
现象：两支试管都没明显现象
结论：fe3 和fe2不溶于碱。
（3）现象：装fe3的试管：红褐色的fe3逐渐溶解，反应后溶液呈黄色；装fe2的试管：白色的fe2逐渐溶解，反应后溶液呈绿色。
反应方程式：fe3+3hcl==fecl3+3h2o fe2+2hcl==fecl2+2h2o
2、al3的生成
（1）ⅰ现象：产生白色的沉淀al22+6naoh==2a l3↓+3na2so4 ⅱ现象：
产生白色的沉淀al22+6nh3·h2o==2al3↓+3 2so4
（2）ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。
原因：al3溶于强碱。
化学方程式：al3+naoh==naalo2+2h2o
离子方程式：al3+oh-==alo2-+2h2o
实验证明：al3只溶于强碱。
（3）ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。
离子方程式：al3+h+==al3++2h2o
ⅱ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。
离子方程式：al3+oh-==alo2-+2h2o
归纳：实验室制取应选择弱碱（nh3·h2o）。
p42
实验证明：al3是两性氢氧化物，溶于强碱和强酸。
（4）al3的分解
白色化学方程式：2al3=△=
al2o3+3h2o
3、氧化铝的性质
ⅰ现象：al2o3溶解，生成无色溶液。
化学方程式：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
ⅱ现象：al2o3溶解，生成无色溶液。化学方程式：al2o3+2naoh=2naalo2+3h2o al2o3的化学性质：al2o3既溶于酸也溶于碱，是两性氧化物。
三、氧化膜的保护作用
1、铝片的钝化
现象：铝片失去金属光泽。
可用浓硫酸代替浓硝酸，
原因：浓硝酸易挥发，
产生酸雾，污染环境。
p43
2、现象：没有明显现象
原因：铝表面上有al2o3氧化膜覆盖着，使铝不能与cuso4溶液接触，不能发生反应。
3、现象：铝片表面有红色的物质析出，蓝色溶液变无色。
化学方程式：2al+3cuso4==3cu+al23
结论：al2o3是一种致密的氧化膜对铝有保护作用，可以防止铝被腐蚀。
用砂纸打磨的目的：除去铝表面的氧化膜。
思考与交流
1、（1）金属氧化物一般不溶于水也不跟水反应（非常活泼的金属氧化物如na2o、k2o、cao除外），金属氧化物也不跟碱反应（al2o3除外），但都跟酸反应。
（2）金属氢氧化物不跟水反应；也不跟碱反应[al3除外），但都跟酸反应。
2、因为al3溶于强碱，而、不溶于弱碱nh3·h2o。
p44探索性实验
1、现象：产生白色沉淀，白色沉淀又溶解。
离子方程式：al3++3oh-==2al3↓ al3+oh-==alo2-+2h2o
2、现象：开始没有明显现象，一段时间后才产生白色沉淀。
离子方程式：al3++4oh-==
alo2-+2h2oal3++3alo2-+6h2o== 4al3↓ 实验结论；两种试剂反应时，滴加顺序不同，反应的现象可以不同。
探索性实验高考题引发的思考
方法一：（1）稀h2so4、fe屑（2）煮沸（3）避免生成的沉淀接触o2 方法二：（1）稀h2so4、fe屑（2）naoh溶液
（3）检验试管ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的h2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管ⅰ中反应生成的h2充满了试管ⅰ和试管ⅱ，且外界空气不容易进入。探究活动八亚铁离子和铁离子的相互转化，净水剂
p47~49
一、fe3+的检验
现象：装有fe2 +的试管内溶液颜色没有明显变化，装有fe3 +的试管内溶液变为血红色。检验方法：往待测液中滴加2~3滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有fe3 +
二、fe2 +和fe3 +的相互转化
1、现象：溶液显蓝色
反应方程式：2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2
现象：ⅰ棕黄色溶液
ⅱ浅绿色
ⅲ不变血红色、
化学方程式：2fecl3+fe==3fecl2
总结：fe3 +容易被还原为fe2 +，因此fe3 +具有氧化性。
篇二：初中化学实验报告带答案报告
97中学化学实验报告
八年级＿＿班0801号
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤
1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各
项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好，
4. 将另一集气瓶放置在桌面上，
用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两
个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并
向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。
氧气的含量.
实验装置图
疑问讨论
评语
教师签名：
97中学化学实验报告
八年级级＿＿班0802号
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
实验装置图
疑问讨论
评语
好
教师签名
97中学化学实验报告
八年级＿＿班0803号
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
篇三：初中化学实验报告单
化学实验报告目录
友情提示：按住键盘上的Ctrl键后，鼠标点击下列蓝色字体，即可到达所需要的实验报告单
01、02、
03、
04、
05、
06、
07、
08、
09、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、用盐酸中和氢氧化钠溶液
18、
19、
20、
化学实验报告
＿＿＿＿级＿＿班＿＿号
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日
期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤
1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各
项准备工作。
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用
排水法收集一瓶我们呼出的气
体，用玻璃片盖好，
4. 将另一集气瓶放置在桌面上，
用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两
个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并
向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。现象、解释、结论及反应方程式
实验装置图
疑问讨论
评语
教师签名
化学实验报告
＿＿＿＿级＿＿班＿＿号
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
实验名称2、组装实验室制取氧气的装置
实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备
实验器材、药品大试管、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽、烧杯。
实验步骤
1. 检查仪器、药品。
2. 组装气体发生装置。
3. 检查气体发生装置的气密性。
4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6. 拆除装置，整理复位。
现象、解释、结论及反应方程式实验装置图
疑问讨论
评语
教师签名
化学实验报告样本
( 实验报告) 姓名：____________________ 单位：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-BH-053807 化学实验报告样本Sample of chemical experiment report
化学实验报告样本 （以草酸中h2c2o4含量的测定为例） 实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的： 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用； 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh=== -cook
-coona +h2o 此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法： 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 实验数据记录与处理： 一、naoh标准溶液的标定 实验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果 vnaoh/ml始读数
分析化学实验碱度的测定实验报告
实验报告 姓名：班级：同组人： 项目碱度的测定课程：分析化学学号： 一、实验目的 1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。 2、掌握碱度测定结果的计算。 3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。 二、实验原理 水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。 碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样 中各种碱度,其反应如下： OH- + H+= H2O CO32- + H+= HCO3- HCO3-+ H+= H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 三、仪器和药品 仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL移液管、50mL量筒。试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤 （一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定 准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。 （二）碱度的测定（双指示剂法） 准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。判断水样中碱度的组成及含量。 五、实验结果记录与计算 （一）盐酸标准溶液浓度的标定
分析化学实验报告
分析化学实验报告 分析化学实验报告格式 1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气 2.实验原理 3.实验用品试剂仪器 4.实验装置图 5.操作步骤 6. 注意事项 7.数据记录与处理 8.结果讨论 9.实验感受(利弊分析) 分析化学实验报告范文 实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9 10-2，ka2=6、4 10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水， 搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇 匀。 准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻 度，摇匀。
初三化学实验报告单
初三化学实验报告单 篇一：人教版九年级化学学生分组实验报告单 化学实验报告 上册 实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的：1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。 实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。 实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。2、收集两瓶空气。3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。5、对着干燥的玻璃片呼气。现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。 实验名称2：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作 实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤：一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
人教版初中化学实验报告带答案报告
97中学化学实验报告 八年级＿＿班0801号 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日 实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量 有什么不同 实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说 明氧气含量越高 一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、 饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物 的大烧杯。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式
1．检查仪器、药品。 2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。 3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。 4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。 5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。 6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。 7. 清洗仪器，整理复位。呼出的气体中二氧化碳含量大于空气中二氧化碳含量 呼出的气体中氧气含量小于空气中氧气的含量.
实验装置图 疑问讨论 评语 教师签名：
97中学化学实验报告 八年级级＿＿班0802号 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日 实验名称组装实验室制取氧气的装置 实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排 水集气的准备 实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（及 试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶 （125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式
1. 检查仪器、药品。 2. 组装气体发生装置。 3. 检查气体发生装置的气密性。 4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。 5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。 6. 拆除装置，整理复位。2H2O2 2H2O+O2↑ 2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 可以用双氧水或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气。 实验装置图 MnO2
分析化学实验报告本
实验一电子分析天平得操作及称量练习 学院／专业/班级：_＿____＿_＿__＿＿__＿＿___＿___＿__＿__ 姓名: 学号:＿＿＿＿____________ 实验日期＿_＿___年_＿月_＿日教师评定:__＿ ____＿___＿＿_ 【实验目得】 ①了解电子天平得构造及主要部件; ②掌握电子天平得基本操作,掌握实物称量得技术; ③掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据得方法。 【实验原理】 电子天平有顶部承载式(吊挂单盘）与底部承载式(上皿式)两种,根据电磁力补偿工作原理，使物体在重 力场中实现力得平衡或通过电磁矩得调节,使物体在重力场中实现力矩平衡,整个过程均由微处理器进行计 算与调控。秤盘加载后,即接通了补偿线圈得电流,计算器就开始计算冲击脉冲,达到平衡后,显示屏上即自动 显示出天平所承载得质量值。 电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”与自动显示称量结果等功能,因此操作简便，称量快 速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量得质量显示并打印出来。 【仪器及试剂】 仪器:电子分析天平(型号：＿__＿___＿＿_＿_＿＿_＿);保干器;称量瓶;称量纸；试剂勺;小烧杯等 试剂：练习使用试剂（干燥处理后,装入称量瓶中,保存于保干器内) 【实验步骤】 【数据记录及处理】 【思考与讨论】 实验二食醋中总酸度得测定 学院/专业/班级:＿＿_________＿__＿＿_＿___＿___＿_＿__ 姓名:
学号:_＿_＿_______＿＿___ 实验日期______年_＿月_＿日教师评定:__＿__＿_＿__＿___ 【实验目得】 １.进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶得规范操作方法; 2.学习食醋中总酸度得测定方法; 3.了解强碱滴定弱酸得反应原理及指示剂得选择。 【实验原理】 食醋就是以粮食、糖类或酒糟等为原料,经醋酸酵母菌发酵而成。食醋得味酸而醇厚,液香而柔与,它就是烹饪中一种必不可少得调味品。常用得食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等,根据产地、品种得不同,食醋中所含醋酸得量也不同,食醋得酸味强度得高低主要就是由其中所含醋酸量(HAc,其含量约为３%~8 %）得大小决定。除含醋酸以外,食醋中还含有对身体有益得其它一些营养成分,如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B２等等。 用NaOH标准溶液测定时，醋酸试样中离解常数K a?≥１０－7得弱酸都可以被滴定，其滴定反应为: 因此,上述测定得为食醋中得总酸量。分析结果通常用含量最多得 HAｃ表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸,滴定突跃在碱性范围，其理论终点得ｐH值在8、7左右，可选用酚酞作为指示剂。 【实验试剂】 KHC8H4O4 (基准物,10５?C烘至恒重于干燥器内保存备用)；NaOH溶液:5０0ｇ?Ｌ－１ 酚酞指示剂：2 g?Ｌ-1（乙醇溶液)；食醋试样（待测） 【实验步骤】 (１)0、1 mｏl?Ｌ-1ＮaOH标准溶液得配制与标定 ①用10 mL量筒量取5０0 g?L-1 NaOH溶液_＿_＿_ｍL，倾入＿＿＿_＿mL得聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次,洗涤液并入试剂瓶中，稀释至___＿_mL，摇匀后备用。 ②用减重法称取___＿＿~ __＿__ g得KＨC8H4O4置于三个编好号*得锥形瓶中,分别加入20~3０ｍL 蒸馏水,小心摇动,使其溶解(慎用玻棒!*),然后加入２滴酚酞指示剂,用所配制NａOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点,记下所消耗NａＯH得体积,计算所配制ＮａOＨ溶液得浓度。 (2)食醋试液总酸度得测定 ①用移液管移取待测试液_____mL至__＿__ｍＬ容量瓶中，用煮沸并冷却后得水定容。 ②用25 ｍL移液管移取上述试液至250 mL锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞指示剂,用NaOＨ标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持３０s内不褪色即为终点，记下所消耗NａＯH得体积。根据NａOＨ标准溶液得
大学化学实验报告(全)
化学原理Ⅱ实 验 王业飞吕开河葛际江 戴彩丽焦翠于连香 中国石油大学（华东）石油工程学院 2007 年2 月
目录 前言 (1) 实验一三组分相图的制备 (3) 实验二最大压差法测表面张力 (6) 实验三溶胶的制备与电泳 (11) 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用 (16) 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏 (20) 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解 (24) 实验七聚合物分子量的测定---粘度法 (26) 实验八原油/水界面张力测定（滴体积法） (31) 实验九聚合物综合性能评价 (33) 附录一苯－水的相互溶解度 (35) 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力 (36) 附录三某些液体的密度 (37) 附录四不同温度时某些液体的表面张力 (38) 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力 (39) 附录六不同温度时水的介电常数 (39) 附录七722 型分光光度计 (40) 1
前言 一.化学原理（Ⅱ）实验的目的 化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点： 1.了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力； 2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力； 3.验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解； 4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。 二.化学原理（Ⅱ）实验的要求 1.实验前必须认真预习，阅读实验教学内容及有关附录，掌握实验所依据的基本理论，明确需要进行测量、记录的数据，了解所用仪器的性能和使用方法，思考实验内容后面所提出的问题，并做好预习报告。预习报告的内容包括：实验目的、原理、基本公式及公式中各项意义及单位，原始记录表格及实验操作要点。 2.实验时要认真操作，严格控制实验条件，仔细观察实验现象，按照要求详细记录原始数据。实验完毕离开实验室前，原始记录必须交给指导教师审阅、签字。 3.实验完成后要及时处理实验数据，独立完成实验报告，按时交给指导教师审阅。实验报告应统一用石油大学学生实验报告纸书写，并做到字体端正、间明扼要、整齐清洁。实验报告的内容包括实验目的、实验原理、简单步骤、处理结果、思考题讨论五个部分。 三. 化学原理（Ⅱ）实验的注意事项 1.按时进入实验室，爱护实验仪器设备，不懂仪器的使用方法时不得乱动仪器。 2.仪器安装完后或连接线路后，必须经教师检查，才能接通电源，开始实验。 3.要按实验内容及有关附录中的规定使用仪器，以免损坏。 4.数据记录应及时、准确、完整、整齐。全部记录都要记在预习报告的表格内，不 2
分析化学实验报告(武汉大学第五版)
分析化学实验报告 陈峻 (贵州大学矿业学院贵州花溪 550025) 摘要:熟悉电子天平得原理与使用规则,同时可以学习电子天平得基本操作与常用称量方法;学习利用HCl与NaOH相互滴定,便分别以甲基橙与酚酞为指示剂得 滴定终点;通过KHC 8H 4 O 4 标定NaOH溶液,以学习有机酸摩尔质量得测定方法、熟 悉常量法滴定操作并了解基准物质KHC 8H 4 O 4 得性质及应用;通过对食用醋总浓度 得测定,以了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH得变化以及指示剂得选择。 关键词:定量分析;电子天平;滴定分析;摩尔质量;滴定;酸度,配制与标定 前言 实验就是联系理论与实际得桥梁,学好了各种实验,不仅能使学生掌握基本操作技能,提高动手能力,而且能培养学生实事求就是得科学态度与良好得实验习惯,促其形成严格得量得观念。天平就是大多数实验都必须用到得器材,学好天平得使用就是前提,滴定就是分析得基础方法,学好配制与滴定就是根本。 (一)、分析天平称量练习 一、实验目得: 1、熟悉电子分析天平得使用原理与使用规则。 2、学习分析天平得基本操作与常用称量法。 二、主要试剂与仪器 石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥匙 三、实验步骤 1、国定质量称量(称取0、5000g 石英砂试样3份) 打开电子天平,待其显示数字后将洁净、干燥得小烧杯放在秤盘上,关好天平门。然后按自动清零键,等待天平显示0、0000 g。若显示其她数字,可再次按清零键,使其显示0、0000
g。 打开天平门,用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央,直到天平显示0、5000 g。然后关好 天平门,瞧读数就是否仍然为0、5000g。若所称量小于该值,可继续加试样;若显示得量超过 该值,则需重新称量。每次称量数据应及时记录。 2、递减称量(称取 0、30~0、32 g石英砂试样 3 份) 按电子天平清零键,使其显示0、0000 g,然后打开天平门,将1个洁净、干燥得小烧杯 放在秤盘上,关好天平门,读取并记录其质量。 另取一只洁净、干燥得称量瓶,向其中加入约五分之一体积得石英砂,盖好盖。然后将 其置于天平秤盘上,关好天平门,按清零键,使其显示0、0000 g。取出称量瓶,将部分石英 砂轻敲至小烧杯中,再称量,瞧天平读数就是否在-0、30~-0、32 g 范围内。若敲出量不够, 则继续敲出,直至与从称量瓶中敲出得石英砂量,瞧其差别就是否合乎要求(一般应小于 0、4 mg)。若敲出量超过0、32 g,则需重新称量。重复上述操作,称取第二份与第三份试样。 四、实验数据记录表格 表1 固定质量称量 编号 1 2 3 m/g 0、504 0、500 0、503 表2 递减法称量 编号 1 2 3 m(空烧杯)/g 36、678 36、990 37、296 称量瓶倒出试样m1 -0、313 -0、303 -0、313 M(烧杯+试样)/g 36、990 37、296 37、607
大学化学实验报告
大学化学实验报告 大学化学实验报告格式1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论 大学化学实验报告范文实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理： 主要的副反应： 反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 实验步骤现象记录
1. 加料： 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
分析化学实验报告
篇一：分析化学实验报告 分析化学实验报告 2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的 1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。 3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤 1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制 用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 0.1mol/l naoh溶液的配制 用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定 用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定 （1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。 （2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。五．思考题 1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？ 答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？ 答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/m,与c 无关。 3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？ 答：ph值为8.0~9.6；是因为吸收了空气中的co2，ph值小于8.0，所以又变为无色了。 4、标定hcl的两种基准物质na2co3和na2b4o7·10h2o各有什么优、缺点？答：基准物质na2co3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。 基准物质na2b4o7·10h2o的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。 na2s2o3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的 1. 掌握na2s2o3 的配制和贮存方法。 2. 学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。 3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理
分析化学实验过氧化氢含量的测定实验报告
姓名：班级：同组人： 项目过氧化氢含量的测定课程：分析化学学号： 一、实验目的 1. 了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2. 掌握以N単C2O4为基准物标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条 件。 3. 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。 二、实验原理 标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C2O4 ? 2H2O、Na2C2O4、FeSC4 ? 7H2O、(NH4)2SO4?6H2O、AS2O3和纯铁丝等。由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。 本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L的高锰酸钾溶液，两者反应方程式如下：2KMn O4+5Na2C2O4+8H2SO4===2 Mn SO4+8H2O+10CO2 T +5Na2SO4+K2SO4 H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。在酸性条件下，可用KMnO4标准溶液直接测定H2O2,其反应如下：2MnO4一+5H2O2+6H+= 2Mn2 ++5O2+8H2O 此反应可在室温下进行。开始时反应速度较慢，随着Mn 2+的产生反应速度会逐渐加快。因为H2O2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。测定时，移取一定体积H2O2的稀释液，用KMnO 4标准溶液滴定至终点，根据KMnO 4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H2O2的含量。 注：1?用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCI来控制溶液酸度。 2. H2O2样品若系工业产品，常加入少量乙酰苯胺等稳定剂，这时会造成误差，可改用碘量法测定。 三、仪器和药品 仪器：电子天平、称量瓶、50mL酸式滴定管、10、25、50mL移液管、 50mL量筒、电炉、2mL刻度吸管、250mL容量瓶 试剂：3mol L-1H2SO4、0.02mol L--1KMnO4标准溶液、Na2C2O4、 过氧化氢样品(质量分数约为30%) 四、内容及步骤 1、0.02mo L-1KMnO4溶液的配制 用台秤称取约1.7gKMnO4溶于500mL水中，盖上表面皿，加热煮沸1h，煮时及时补充水。静置一周后，用玻璃砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中待标 2、K MnO4溶液浓度的标定
化学实验报告(实验报告)
化学实验报告 化学是一门以实验为基础的学科。化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。而化学实验是科学探究的重要形式。 用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。 一、对新课程标准下的中学化学实验的认识 《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。“知识与技能”即过去的“双基”；“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习；“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式
化学实验报告册答案
化学实验报告册答案 篇一：化学实验报告册答案 篇一：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案 人教版必修2《实验手册》答案（第三章） p27 一、金属与氧气的反应 1、钠的性质 （1）光泽：金属光泽 颜色：银白色 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 方程式：4na + o2 ==2na2o 结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。 （2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 化学方程式：2na + o2 =△= na2o2
2、铝的性质 实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。 实验原理分析：①al2o3的熔点远高于al的熔点，包在al的外面，所以熔化的液态al不会滴落。②al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。 一、金属与水的反应 1、钠与水的反应： 现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。 p28 2、铁与水蒸气的反应： 实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。 化学方程式：3fe+4h2o =高温=
fe3o4+4h2 二、铝与氢氧化钠的反应 铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。 铝放入naoh溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。 三、钠与盐溶液的反应 现象：①钠放入cuso4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。 ②钠放入fecl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。化学方程式：2na+2h2o+cuso4 =cu2↓+na2so4+h2↑ 6na+6h2o+ 2fecl3 =2 fe 3↓+ 6nacl+3h2↑ 实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 p29分析与交流： 图片已关闭显示，点此查看 2、煤油不和钠发生化学反应，并且
无机及分析化学实验报告(
无机及分析化学实验报告(上学期)
实验粗硫酸铜的提纯 一、实验目的 1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理 不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。 三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、 加热溶 解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤 滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度） 2~3dH2 SO4蒸发至刚 出现晶膜 冷 却 抽 滤 取出晶 体，称重
pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色 溶液 过 滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝 色 弃去蓝色溶液3mL HCl 接收 滤液 2dKS CN 比较颜 色深浅溶解 沉淀 产品外观、色泽；理论产量；实际产量； 产率；纯度检验结果。 四、思考题 产品纯度高，得率高的关键 1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
实验滴定分析基本操作练习（一） 一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。 二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。 要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。 要求：不漏水。 3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。 要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。 4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。 要求：操作姿势正确。 5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。 要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。
初中化学实验报告单
化学科学生实验报告 班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材： 蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材： 水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
怎样写化学实验报告
篇一：怎样写好化学实验报告 龙源期刊网 .cn 怎样写好化学实验报告 作者：赵保栓 来源：《试题与研究·教学论坛》2013年第18期 化学是以实验为主的一门自然学科，实验是认识和探究化学原理的重要手段，也是化学学习的重要内容。化学实验对教师来说是传授化学科学知识和技能的重要方法，对学生则可帮助其形成化学概念，理解和巩固知识，培养观察思维和动手能力，养成实事求是、严肃认真的科学态度。因此必须重视化学实验的教学，教会学生写好实验报告。一个实验能否达到预期的结果，观察能力很重要，只有善于观察并准确描述观察到的现象，才能为实验的顺利完成奠定良好的基础。那么在化学实验中如何观察和记录才能顺利完成实验报告呢？ 一、应明确实验的目的，确定实验观察的重点 设置某实验的目的在于实现某一学习目标，实验目的决定了实验观察的重点。只有明确重点观察的内容，抓住本质的现象，才能有效地观察、有效地学习。如在初中化学（序言）课的实验，所设置的几个实验都是为学生顺利理解和掌握物理变化和化学变化而设置的。因此，观察重点应放在反应前后物质是否发生了变化，从而确定变化是物理变化还是化学变化。如镁带的燃烧实验，观察的重点是镁带燃烧后的产物的性质和镁带有何本质的不同，确定反应是否有新物质生成，从而判断该反应是否属于化学变化。而不能仅仅注意实验过程中的发出耀眼的强光，放出大量的热这一非本质的现象。只有这样，才能实现实验的目的——掌握物理变化和化学变化的本质。 二、要明确实验观察的顺序 一般而言，实验观察的顺序是：1、实验仪器的选择与连接？摇2.药品放置的部位？摇3.反应物的色、态、味等物理性质？摇4.反应发生的条件、催化剂、反应操作方法？摇5.反应过程中的现象（发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等）？摇6.生成物的色、态、味等物理性质。按照上述顺序观察硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是：淡黄色的固体硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的无色气体。在观察实验室制氧气的装置特点时，应先观察整套装置是由发生装置、导气管，收集装置等三部分组成，然后观察每个部分都是哪些仪器组成，选择这些仪器的依据，最后再观察它们是如何组装成整套装置的，如何检查装置的气密性等。学会观察实验室制氧气的装置特点的程序，便可依此程序去观察实验室制取其它气体的装置特点。 三、要能区分明显现象和主要现象 明显现象是我们感观容易察觉的现象，主要现象是最能揭示变化本质的现象，以铁丝在氧气中燃烧的实验为例，剧烈燃烧、火星四射是明显现象，：生成一种不同于铁的黑色固体是主要现象，透过现象，我们即能揭示出铁丝在氧气中燃烧是化学变化。当然，对于有些实验而篇二：化学实验报告的撰写 化学实验报告的撰写 一、化学实验内容很多，也很广泛。化学实验报告一般是根据实验步骤和顺序从七方面展开来写的： 1．实验目的：即本次实验所要达到的目标或目的是什么。使实验在明确的目的下进行。2．实验日期和实验者：在实验名称下面注明实验时间和实验者名字。这是很重要的实验资料，便于将来查找时进行核对。 3．实验仪器和药品：写出主要的仪器和药品，应分类罗列，不能遗漏。需要注意的是实验报告中应该有为完成实验所用试剂的浓度和仪器的规格。因为，所用试剂的浓度不同往往会得到不同的实验结果，对于仪器的规格，不能仅仅停留在“大试管”“小烧杯”的阶段。
初中化学实验报告册(人教版最全版本练习册)
实验活动1 氧气的实验室制取与性质 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿月＿＿日 实验名称氧气的实验室制取与性质 实验目的 1.学习实验室制取氧气的方法 2.加深对氧气性质的认识 实验用品仪器：酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、水槽、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、药匙、火柴、 坩埚钳 药品：氯酸钾、二氧化锰、细铁丝、澄清石灰水、 木炭 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1.制取氧气 （1）连接装置：拿一个 干燥洁净的大试管，塞 上一个带导气管的单孔 橡皮塞。 （2）检查装置的气密性导气管口有冒出，松开手后导气管内形成一段，说明装置气密性良好。
（3）装入药品：打开塞 子，在试管中装入一定量的氯酸钾和二氧化锰，用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。（4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。 （5）将两个集气瓶装满水，倒立在水槽中。再点燃酒精灯，加热试管 （6）收集气体 （7）先使导管离开水槽（8）然后熄灭酒精灯注意：氯酸钾和二氧化锰的比例为3:1 试管口略向下倾斜的原因是 实验室制取氧气的文字表达式 加热时应先，再。 导气管口刚有气泡冒出时（能、不能）开始收集，为什么？ 当导管口有冒出时开始收集。 当瓶口有冒出时证明氧气集满。 （7）和（8）不能颠倒，防止
2.氧气的性质 （1）木炭在氧气中的燃烧：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。 （2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。木炭颜色：； 红热的木炭应 伸入到集气瓶中，原因是 木炭在空气中燃烧时的现象： ； 木炭在氧气瓶中燃烧时的现象： ； 木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是 。 澄清石灰水的变化：；木炭燃烧后的生成物是：。木炭在氧气中燃烧的文字表达式： 。 铁丝的色态：。 火柴的作用：；铁丝绕成螺旋状的原因是 ； 集气瓶中预留少量水的原因是 ； 铁丝在氧气中燃烧时的现象 ； 铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式： 。
分析化学实验报告
分析化学实验报告 2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类| 标签：|字号大中小订阅 盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定 时间：12月15号指导老师：某某 —、实验目的 1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。 3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。 二．实验原理 有关反应式如下： Na2CO3 + 2HCL == 2NaCL + CO2 + H2O KHC8H4O4 + NaOH ==KNaC8H4O4 + H2O 三．实验步骤 1、0.1.mol/L HCL溶液的配制 用小量筒量取浓盐酸42mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500mL，摇匀，贴上标签。 2、0.1mol/L NaOH溶液的配制 用烧杯在台秤上称取2g固体NaOH，加入新鲜的或新煮沸除去CO2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、0.1 mol/L HCL标准溶液浓度的标定 用差减法准确称取0.15 ~ 0.20 g无水Na2CO3 三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算HCL溶液的浓度。 4、0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定 （1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取KHC8H4O4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算NaOH 溶液的浓度。 （2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml NaOH 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用HCL 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。