初三化学中考质量分数专题

初三化学中考质量分数专

题

一、基础知识

1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.

2.主要计算依据：

(1) 溶质的质量分数=×100%

(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度

3.常见题型及基本思路：

(1)溶液加水稀释的计算：

根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)

(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：

一般可用下式计算：

m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)

(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：

通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.

求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.

二、典型例题

例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？

解：设需加水质量为x，

例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？

解：设需浓硫酸的质量为x

浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL

水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL

答：

例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？

解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y

x=30g y=150g

答：略.

例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.

解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.

例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g

设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，

所得溶液溶质质量分数为：

答：

三、检测题

(一)选择题：

1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( )

A.19%

B.10%

C.9%

D.无法计算

2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( )

A.把溶剂蒸发掉一半

B.加入2gCaCl2固体

C.加入40g15%的CaCl2溶液

D.把溶剂蒸发掉20g

3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )

A.2211mL

B.1000mL

C.2200mL

D.2632mL

4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )

A.50%

B.25%

C.46%

D.33.3%

5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )

A.1g

B.2g

C.5g

D.8g

6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )

A.20%

B.26.5%

C.25%

D.30%

(二)填空题：

1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.

2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.

3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.

4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为

____g/cm3.

(三)计算题：

1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？

2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？

(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？

3.t℃时，

4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.

4.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

5.常温下，将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入3

6.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.

求：(1)样品中MgCl2的质量

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数

7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；

(2)甲制得硫酸亚铁质量；

(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.

检测题参考答案

(一)选择题：1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D

(二)填空题：1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1

(三)计算题：1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%

4.16.2%

5.10%

6.(1)9.5g (2)10g

7.(1)80% (2)21.7g (3)14%

初中化学-元素质量分数试题例析

元素质量分数试题例析 一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。 A ．M nO B ．Mn O 23 C ．MnO 2 D ．Mn O 27 分析：设氧化物的化学式为Mn O x y ，则有5516495%505%x y ：：=..，解得 x y ：：=27。故选D 。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 分析：根据化合物中，某元素的质量分数=??n 相对原子质量相对分子质量 ，100%则有： 1834%140100%.=??相对分子质量 ，解得相对分子质量为218。 故答案为218。 三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 例3：由Na S Na SO Na SO 22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na 与S 的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232% ?=Na 的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。 故答案为22%。 四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成 例4：某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。 分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO 2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO 和CH 4组成；三种物质都含有也符合要求。 故答案为3种，分别为SO CO CH CO CH SO 2442；、；、、。

初三化学中考质量分数专题

初三化学中考质量分数专 题 一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x，

例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答： 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，

2018届初三中考化学复习 溶液 专项复习训练题 含答案-word文档资料

2019届初三中考化学复习溶液专项复习训练题 1. 将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是() A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4 2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A. 碘 B. 汽油 C. 白糖 D. 碳酸钙 3. 下列有关溶液的说法正确的是() A．溶液均是无色的、透明的 B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量 C．石灰水的溶质是石灰 D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同 4. 一杯食盐水，测得上部溶液的密度为A g/mL，下部溶液的密度为( ) A. 小于A B. 大于A C. 等于A D. 小于A或大于A 5. 在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是() A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag C．滤液中一定有Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3 6. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A. 溶液都是无色、澄清、透明的 B. 固体物质的水溶液下层比上层密度大 C. 一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的 D. 静置后有沉淀析出的混合物一定是溶液 7. 将室温下接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的最有效的方法是() A．加水 B．加氯化钠固体

C．改变温度 D．加入30 ℃饱和的氯化钠溶液 8. 溶液与我们的日常生活密切相关，下列关于溶液的说法正确的是( ) A.溶液一定是无色透明的 B. 稀溶液也可能是饱和溶液 C. 面粉与水混合可形成溶液 D. 溶液的上层浓度小，下层浓度大 9. 溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液中不能同时存两种溶质 C. 溶液都是无色透明的 D. 外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 10. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A.溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大 B. 溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大 C. 溶液升温，溶质质量分数一定增大 D. 溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少 11. 已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，溶质质量分数为90%和10%的两硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质质量分数( ) A.小于50% B. 等于50% C. 大于50% D. 无法确定 12. 医用生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，下列有关说法中，错误的是( ) A.属于混合物 B. 溶质是氯化钠 C. 用前要摇匀 D. 静置时不分层 13. 下列操作方法中，利用乳化作用的是( ) A. 用煮沸软化硬水 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗涤剂清洗油污 D. 用酒精除去碘单质

(完整版)初三化学中考计算题专题复习

计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算

初中化学计算之质量分数

化学计算之质量分数 1.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠 （2323 Na CO CaCl CaCO2NaCl +=↓+）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。 （2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 2.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算： （1）样品中碳酸钙的质量为g： （2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

3．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取17g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，请计算： （1）反应后产生气体的质量为g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 4．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。用烧杯将12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题:（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH 7(选填>、 =、<);此时溶液中所含溶质(填化学式)。 （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，求此时溶液的溶质质量分数?

5．电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ，乙炔气体不溶于水。现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。 6．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表: 请仔细分析实验数据，回答下列问题 （1）完全反应后产生氧气g （2）该样品中氯酸钾的质量分数。

(完整版)初三化学溶液中溶质质量分数的计算

复文教育 精品小班课程辅导讲义 讲义编号20XX年暑假09HX16

教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。 其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液 恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。 二、知识梳理 （一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝ 液质m m ×100%＝剂 质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法 三、例题精讲 不同曲线横坐标纵坐标的移动问题 例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'

中考化学专题训练《填空题》

专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；

初三化学中考专题(11)物质的除杂、分离练习及答案

专题十一物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A. CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于

初三化学质量守恒经典习题

基础题 一、选择题 1、对质量守恒定律的解释正确的是 A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变 C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化 Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数 2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 A、 4克 B、 3克 C、 5克 D、 6克 3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变 A、质子 B、原子 C、电子 D、分子 4、根据化学方程式：3AB+C 2B 3 =2C+3X，确定x的化学式为 A、 A 3B 2 B、 A 2 B 3 C、 AB 2 D、 AB 3 5、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N 6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是 A、3克 B、5克 C、 8克 D、 11克 7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为 A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1 8、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是 A、 R 2O 3 B、 R 2 O C、 RO D、 RO 2 9、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是 A、A 2B B、 AB 2 C、 AB 3 D、 AB 10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为 A、（a-b）克 B、（a-b-c）克Ｃ、（a+b-c）克Ｄ、（a-b+c）克 二，填空题 1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____（填增加、减少、不变） 2、 _______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。 3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D 为_______克 4、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合） 5、 A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。

(完整)质量分数(初三化学上册)

初三化学 质量分数 一、选择题 1．有关尿素[CO(NH 2)2]的说法正确的是 A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为：00])([) (10022 NH CO N Mr Ar 2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 A ．CO B ．CO 2 C ．N 2 D ．Cl 2 3．世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO 2列为A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为71:64，R 2O 的化学式为 A ．CO 2 B ．ClO 2 C ．SO 2 D ．NO 2 4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为 A ．NO B ．N 2O 3 C ．NO 2 D ．N 2O 5 5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是 A ．Fe 3O 4 B ．Fe 2O 3 C ．FeO D ．FeS 6．在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．3∶4 D ．3∶8 7．3．2g 某种铁的氧化物含有2．24g 铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．Fe 3O 2 8．当硝酸铵(NH 4NO 3)和尿素[CO(NH 2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为 A ．1︰1 B ．2︰3 C ．4︰3 D ．8︰3 9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4NO 3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥 A ．氯化铵（NH 4Cl ） B ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4] C ．尿素[CO(NH 2)2] D ．碳铵（NH 4HCO 3） 10．已知某种NH 4NO 3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH 4NO 3的质量分数为 A ．24.5% B ．49% C ．70% D ．80% 11．水中氢元素的质量分数为 A ．5.6％ B ．9.9％ C ．11.1％ D ．12.1％ 12．化学式为H 2R 2O 3的物质，其相对分子质量为114，则R 的相对原子质量为 A ．32g B ．64g C ．32 D ．64 13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g 柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g ，水72g ，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H －1 C －12 O －16） A ．只含有碳、氢元素 B ．一定含有碳、氢、氧元素 C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 14．今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C 7H 10O 5）是制取“达菲”的基本原料。下列有关莽草酸的说法正确的是

初三化学中考练习试题

初三化学中考模拟试卷 注意事项： 1.本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1.小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：M 饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充（） A ．牛肉 B ．河虾 C ．青菜 D ．雪糕 2.2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧”，我国的主题是“污染减排与环境友好型社会”，下列与上述主题有关的说法错误的是（） A ．化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效应的主要物质 B ．温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一 C ．冰川融化，造成海平面上升，给人类生存带来威胁 D ．减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林 3.下列实验基本操作中，正确的是（ ） 4．海藻中含有丰 富的碘，“2NaI ＋Cl 2==2NaCl ＋ I 2”是实验室从 海藻中提取碘单 质的反应方程式，它属于（ ） A ．置换仅应 B ．分解反应 C ．化合反应 D ．复分解反应 5.下列说法正确的是 ( ) A ．冬天用煤炉取暖，应关紧门窗 B ．长期饮用蒸馏水对身体健康有益 C ．霉变的大M 煮熟后可放心食用 D ．室内起火，不要急于打开所有门窗 6.下列各组物质的区分方法中，不可行的是( ) A ．硬水、软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少 B ．羊毛纤维、涤纶——灼烧，闻气味 C ．氮气、二氧化碳——用燃着的木条检验，观察燃烧的现象 D ．氯化钾、氯化铵——加熟石灰，研磨，闻气味 7．下面O 2和CO 2的自述中，属于物理性质的是（ ） 8. A ．． CH 4 9.2008年A ．C ．塑料属于有机合成材料 D ．应禁止使用塑料制品 10.在化学实验中必须注意安全操作： ①在点燃H 2、CO 、CH 4等易燃气体前，必须检验气体的纯度 A B C D 冰 2

[中考化学]九年级化学中考化学总复习专题

九年级化学中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理 二. 复习要求： 准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。 三. 知识要点： 化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括： ????? ????????→?????→?化学用语 分类组成变化规律性质 研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质 物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③

原子：是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；② 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。 分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 ① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，? ====2 32MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子，-3ClO 是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在 反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有- 24SO 、-23CO 、- 3NO 、 - 34PO 、 -3ClO 、7 4 +- MnO 、6 24+-MnO 、+ 4NH 、-OH 、-ClO （次氯酸根）等。 离子：带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；② 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤ 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分， 微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

初三化学质量守恒定律测试卷附答案

初三化学质量守恒定律测试卷附答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是 A．表示四种不同的元素B．丁表示的是阴离子 C．甲、丙元素具有相似的化学性质D．乙元素在化合物通常中显+1 价 2．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是 A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量大于乙 C．丙是反应物，甲和乙是生成物 D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 3．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 4．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )

A．x的值是7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和乙质量比为2：7 5．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 6．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( ) A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应 C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1 7．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（） A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应 C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律 8．40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是( )

初中化学质量分数计算

物质中某元素的质量分数及其计算 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。 公式： 某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．MnO B．Mn O 23 C．MnO 2 D．Mn O 27

5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？ 五、其它计算 6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。

例3：由Na S Na SO Na SO 22324 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的 比，还等于质量分数比，因此有232 3232% ? = Na的质量分数 ，解得钠元素的质量分 数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22% --=。 故答案为22%。 物质中某元素的质量分数 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式： 某元素的质量分数 = ×100%。 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 分析：利用定义法进行计算 解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80 再计算氮元素的质量分数： N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100% =35% 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见

九年级化学溶质的质量分数练习题

九年级化学溶质的质量分数练习 一、选择题 1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( ) A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A．变小B．变大C．不变 D．无法判断 3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g 生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( ) A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g 4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( ) ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A．①②B．③④C．②③ D．①④ 5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )

A．不变B．减小C．增大 D．无法判断 6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( ) A．溶液的质量B．溶剂的质量 C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数 7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( ) A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g 8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g) A．40% B．28.57% C．36% D．26.47% 9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( ) A．溶质的质量分数变大B．溶质的质量分数变小C．溶质的质量分数不变D．溶液中有晶体析出10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )

初三化学质量守恒定律(单元复习)

初三化学质量守恒定律(单元复习) 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质a b c d 反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8 反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8 A．物质a是生成物B．x=5.2 C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应 3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（）

A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 5．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO 6．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g22215 反应后质量/g1029待测 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 7．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（） A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成 8．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 9．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（） 物质M N Q R

初三化学溶质质量分数计算习题

关于溶质质量分数的练习 1．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 @ 2．将 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为 g。试计算： （1）反应生成氢气的质量； （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到%）。 ； 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量。计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留1位小数） @

4．28g石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算： 《 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所得溶液的溶质质量分数。 : 5. 向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。 （1）框图中的“固体”是（“纯净物”或“混合物”） （2）求a的数值。 （3）向不饱和滤液中加入 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 ） 6．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余 · 物质的总质量是，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。