混合物和溶液的组成标度和组成变量

化学通报１９９８年第７期

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混合物和溶液的组成标度和组成变量

刘天和骆文仪”

（北京理工大学化３２与材料学院１０００８１）

关键词组成标度组成变量物理化学量计量单位化学

摘要组成标度接５类逐一给出了名称、符号、定义和ｓＩ单位，并指出ｒ一些常见的错误。按混合

物和溶液讨论了组成，芟量的选择。量纲一的量的ｓＩ单位１的字母符号问题也作了讨论。

人们根据长期科学实践形成了一套比较系统的组成标度，明确了不同情况下组成变量的合理选择。这些都比较集中地反映在量和单位国际标准“】和国家标准ｏ－中。为合理定义涉及化学特别是物理化学的组成标度，物理化学量制中必须选择一个化学的量作为基本量。国际单位制（ｓＩ）所用量制选择的是基本单元（或单元）Ｂ的物质的量（ａｍｏｕｎｔｏｆｓｕｂｓｔａｎｃｅ）ｎｎ”１。关于物质的量我们已作过讨论“］，并且根据近来在宣传贯彻国家标准中出现的问题，我们还将另文对物质的量及其有关问题作进一步的讨论，在这里只是提请读者注意，近来个别作者对物质的量作了一些不妥的解释，例如将物质的量这一名称中的物质（ｓｕｂｓｔａｎｃｅ）等同于与精神对立的一般意义的物质（ｍａｔｔｅｒ），将物质的量这一名称中的量（ａｍｏｕｎｔ）等同于一般意义的物理量（ｐｈｙｓｉｃａｌｑｕａｎｔｉｔｉｅｓ）中的量（ｑｕａｎｔｉｔｉｅｓ），并由此得出一系列不妥的结论。物质的量是化学中的一个物理量，只能在化学学科中来解释。实际上物理化学的一些奠基人在他们的经典著作中，特别是Ｌｅｗｉｓ和Ｒａｎｄａｌｌ在他们的著名教科书中”］，对物质，对量或物质的量的名称早已系统地应用。物质的量中的物质是指化学和物理化学中所涉及的基本单元。基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。特定组合不必限于那些已知的或想像存在的独立单元，或含整数原子的组合。例如÷Ｈ。Ｏ，（Ｈ２＋÷Ｏ。），（Ｈ２＋０．２３４０：），（ｏ．０７５６１．ｉ＋０．９２５７Ｌｉ），Ｃ（石墨），Ｃ（金刚石），ＨｇＣｌ（ｓ），Ｆｅ０９。Ｓ（ｓ）．÷ＭｎＯ．（ａｑ），Ｔ１Ｈ。ＳＯ。（ａｉ）或（ＫＣｌ４－１２３．４Ｈ：Ｏ）（Ｉ）等虽然不能独立存在，有的也不是整数原子的组合，但它们都可作为基本单元。物质的量这一名称中的量（ａｍｏｕｎｔ）是化学和物理化学中与基本单元数成比例的属性，它不同于基本单元的数目，也不同于其他任何物理性质（见２．１（４））。本文在这些概念的基础上扼要讨论组成标度的定义和组成变量的选择。希望通过这些讨论能有助于澄清一些混乱，并供读者在贯彻国家标准时参考。

１混合物和溶液

按国家标准“３，组成标度的定义和组成变量的选择都与所讨论的相（ｐｈａｓｅ）作为混合物（ｍｉｘ—ｔｕｒｅ）还是怍为溶液（ｓｏｌｕｔｉｏｎ）有关。所谓混合物是指含有一种以上物质的气体相、或液体相或固体相，在物理化学特别是化学热力学中将各组成物质（组元）按相同的方法处理。在不必指明具体物质时用Ｂ代表混合物中所讨论的物质。所谓溶液是指含有一种以上物质的液体相或固体相．为方便宴Ｕ天和男．６８岁．教授，垒国量和单位标准化技术委员会副主任委员兼物理化学和分于物理学分委员会主任委员。＊联系人

１９９８—０２ｔ１６收稿?１９９８一０４２０修回

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将其中的一种（或一种以上）物质称为溶剂（ｓｏｌｖｅｎｔ）．其他物质称为溶质（ｓｏｌｕｔｅ）。溶剂和溶质按不同的方法处理。在不必指明具体的溶剂和溶质时用Ａ和Ｂ分别代表溶液中所讨论的溶剂和溶质。

２组成标度

化学中定量表示组成的标度，大体分为五类“］。这些标度一般都是已习惯的表示组成的物理量，都有严格的定义和约定的使用范围。

２．１名称中含有“比”的标度

实际工作中特别是实验室工作中，有时用“比（ｒａｔｉｏ）”表示组成比较方便。一般用到的名称中含有“比”的标度有下列四种：（１）组元ｉ与组元ｊ的质量比（ｍａｓｓｒａｔｉｏ）｝。，‰兰ｍ，／ｍ。，式中ｍ为质量。（２）组无ｉ与组元Ｊ的体积比（ｖｏｌｕｍｅｒａｔｉｏ）ｐ。，以．，些Ｖ：／Ｖ：，式中ｙ为体积，加上角标’是为将其与ｉ和ｊ的偏摩尔体积¨和ｙ。相区别。（３）溶质Ｂ与溶剂Ａ的摩尔比（ｍｏｌｅｒａｔｉｏｏｆｓｏｌｕｔｅＢｔｏｓｏｌｖｅｎｔＡ）ｒｅ，ＹＢ（－－ｒ。）兰一ｎ／ｎｎ，式中ｎ为物质的量。名称中的“摩尔（ｍｏｌｅ）”是沿用了历史上的用法，含义是物质的量，不应将它与单位摩尔相混淆。国家标准已将摩尔比专门用来表示溶液组成的物理量之一，称为溶质Ｂ的摩尔比（ｍｏｌｅｒａｔｉｏｏｆｓｏｌｕｔｅＢ）或溶质Ｂ的物质的量比（ａｍｏｕｎｔ—ｏｆ—ｓｕｂ—ｓｔａｎｃｅｒａｔｉｏｏｆｓｏｌｕｔｅＢ）。（ｄ）溶质Ｂ与溶剂Ａ的数比（ｎｕｍｂｅｒｒａｔｉｏｏｆｓｏｌｕｔｅＢｔｏｖｏｌｖｅｎｔＡ）Ｒｓ，Ｒ。（一凡，。）兰Ⅳ。／｜Ⅳ。，式中Ⅳ为单元的数目。也可称为溶质Ｂ的数比。由于任何单元Ｂ的物质的量ｎ。均比例于相应单元Ｂ的数目Ⅳ。，比例系数对所有单元均相同，为阿伏加德罗常数Ｌ的倒数．即ｎＢ一（１／Ｌ）Ｎｎ，因此尺。与ＦＢ（溶质Ｂ的摩尔比）相等，实用中可不必定义ＲＢ而只用ｒＢ。这些“比”量均为量纲一的量。在实验工作中往往表示成简单数字之比。例如ｇ（ｃｚＨ；ＯＨ，Ｈｚ０）一１．８４：１≈１１：６。

２．２名称中含有“分数”的标度

与“比”对应，名称中含有“分数”的标度有四种：（１）Ｂ的质量分数（ｍａｓｓｆｒａｃｔｉｎｏｆＢ）ＷＢ，”。些ｍ。／ｍ。式中ｍ。为单元Ｂ的质量，ｍ为混合物的质量。一些出版物还在使用不妥的名称和符号，例如乙醇与水的混合物中乙醇的质量分数Ｗ（ｃ。Ｈ。ＯＨ），一些作者不妥地称为“乙醇的质量百分数”或“乙醇的重量百分数”，并常不妥地表示成ｃ。Ｈ。ＯＨ％，或Ｗ（ＣｚＨ。ＯＨ）％，或Ⅵ，ｃ＾ＯＨ％，或将ｗ（Ｃ。Ｈ。ＯＨ）＝０．０３１５—３．１５％不妥地表示成３．１５％（ｍ／ｍ）。具体单元的化学式不应作为下角标。（２）Ｂ的体积分数（ｖｏｌｕｍｅｆｒａｃｔｉｏｎｏｆＢ）仕，铀兰ｚＢｖ鲁．Ｂ／暑ＡｚＡＶ：，Ａ，式中Ｖ：，Ａ和Ｖ二，Ｂ分别为与混合物相同的温度和压力时纯Ａ和纯Ｂ的摩尔体积（上角标‘表示“纯的”），ＸＡ和ｚａ分别为混合物中Ａ和Ｂ的摩尔分数，∑一ｚ—Ｋ，。为每物质的量的混合物的各组元Ａ在混合以前的体积总和，而ｚ。ｙ二．。为混合以前相应纯Ｂ的体积。上述定义也可写成仲竺％’／∑ｎＶ；７，式中ｙｊ’和％７分别为混合以前纯Ａ和纯Ｂ的体积，加上角标７是为将其与Ａ和Ｂ的偏摩尔体积相区别（参阅２．１（２））。有些作者将∑一ｚ。矿：．“或∑一Ｋ‘错误地解释为混合以后所得混合物的体积。混合以前各纯组元的体积之和与混合以后所得混合物的体积，一般都是不相等的。例如，２０‘ｃ和１０１．３２５ｋＰａ时将７０ａｍ３的乙醇与３０ｃｍ３的水混合得混台物（乙醇＋水）的体积Ｖ为９６．８ｃｍ３，则Ｐ（ｃｚＨｓＯＨ）＝７０ｃｍ３／１００ｅｎｌ３—０．７０—７０％，如果按错误的定义，则得７０ｃｍ３／９６．８ｅｍ３＝０．７２３，这显然是不对的。错误的定义还会引起另一个问题，即会将Ｂ的体积分数铀与Ｂ的体积浓度ａｎ混淆（见下面２．３（２））。有些作者将９（ｃ。Ｈ；ＯＨ）一７０％不妥地表示成７０％（ｖ／ｇ）。（３）Ｂ的摩尔分数（ｍｏｌｅｆｒａｃｔｉｏｎｏｆＢ）或Ｂ的物质的量分数（ａｍｏｕｎｔ—ｏｆ—ｓｕｂｓｔａｎｃｅｆｒａｃｔｉｏｎｏｆＢ）ｘＢ，（蛳），ｚＢＮｎＢ肪．式中ｎＢ为Ｂ的物质的量，ｎ为混合物的物质的量。名称中的摩尔，同样是沿用了历史［：的用法，它的含义是　万方数据

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物质的量，不应将它与单位摩尔混淆。一些作者将ｘ（Ｃ。ＨｓＯＨ）一０．４１９—４１．９％，错误地表示成“ｃ２Ｈ５０Ｈ的庠尔分数一０．４１９”或ｍｏｌ％（ｃ：Ｈ，ＯＨ）＝４１．９％。（４）Ｂ的数分数（ｎｕｍｂｅｒｆｒａｃｔｉｏｎｏｆＢ）Ｘ。，Ｘ。竺Ｎ。／Ｎ，式中Ⅳａ为单元Ｂ的数目，Ⅳ为混合物中的单元数目。由于２．１（４）中所述的原因，Ｂ的数分数ｘ。与Ｂ的摩尔分数相等．实用中可不必定义ｘｅ而只用ｚｅ。

以上四个含有“分数”的量都属于量纲一的量，ｓＩ单位为一（ｏｎｅ），符号为ｌ（一般不明确写出），数值只能处于ｏ～１之间。按国家标准，可用％代替数字因子０．０１。例如２．２（１），ｗ（Ｃ。Ｈ；ＯＨ）＝０．０３１５×ｌ（乘号×后的ｌ为ｓＩ单位，一般不明确写出）一３．１５×０．０１—３．１５％。有作者将％看作为表示０．叽×１的符号，即看作为ｓＩ单位ｌ的一个分数单位”］。对此应持慎重态度。对于一般量纲一的量的ｓＩ单位１，国际上一直在讨论是否给它一个字母符号，给它哪个字母符号。Ｍｉｌｌｓ建议用Ｉ作为ｌ的字母符号”Ｊ。此建议的缺点是引入大写字母作为并非来源于人名名称的单位符号，破坏了ｓＩ单位的符号原则。我们认为可选择一个小写字母作为替换符号，例如选择ｙ（ｙ为一的汉语拼音ｙｉ的首字母）或其他语种的小写字母。此问题的最终解决还需要一段时间。至于以‰代替ｌｏ，以ｐｐｍ代替１０－６等，文件Ｅｌｉ和［２］均反对这种用法，今后在科学技术中不应再使用。

２．３名称中含有“浓度”的标度

这里所谓的“浓度（ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓ）”是指混合物组元Ｂ的广度性质（质量ｙＪ／ｅ，或体积现，或物质的量ｎＢ或数目ＮＢ）与混合物的体积ｙ之比。（１）Ｂ的质量浓度（ｍａｓｓｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｏｆＢ）阳，风些ｍＢ／ｖ。ＳＩ单位为ｋｇ?ｍ一。（２）Ｂ的体积浓度（ｖｏｌｕｍｅｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｏｆＢ）如，晚竺％∥。为量纲一的量，ｓｌ单位为１。有些作者将此量与Ｂ的体积分数仕相混淆（参阅２．２（２））。建议读者在使用或碰到此两量时仔细搞清楚它们的定义，并且建议在一般情况下尽可能不用体积浓度如。（３）Ｂ的物质的量浓度（ａｍｏｕｎｔ—ｏｆ—ｓｕｂｓｔａｎｃｅｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｏｆＢ）ｆＨ，ｃＲ竺ｎＢ／Ｖ。ＳＩ单位为ｍｏｌ?ｍ～，常用单位为ｍｏｌ?ｄｍ３或ｍｏｌ?Ｌ。由于升（Ｌ）为（与ｓ１并用的）非ｓＩ的单位，且历史上有不同的定义，１９６４年第１２届ＣＧＰＭ决议中规定高准确度的体积测量结果不要用升表示。１。像国际学报［９］，已规定非ｓ１的单位不要与ｓＩ的单位构成组合单位，对于此量要求使用单位ｍｏｌ?ｄｍ。在不致产生误解时，Ｂ的物质的量浓度可沿用历史上的名称，称为Ｂ的浓度（ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｏｆＢ）。以前在英文中常将此量称为“ｍｏｌａｒｉｔｙ”，相应的中文名称为“体积克分子浓度”或“体积摩尔浓度”，且用Ｍ代表ｍｏｌ?Ｌ；以前有（现在仍有）一些出版物将此量称为摩尔浓度（ｍｏｌａｒｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ），而且也常以Ｍ代表ｍｏｌ?Ｌ～：这些名称和符号均未为ＩＵＰＡＣ口…、国际标准“、国家标准”１所采用。关于此方面问题的讨论，可参阅［４］。在临床化学中将此量称为“物质浓度（ｓｕｂｓｔａｎｃｅｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ）”［Ｉ“。（４）Ｂ的分子浓度（ｍｏｌｅｃｕｌａｒｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｏｆＢ）ＣＢ，ＣＢ兰ＮＢ／Ｖ。ＳＩ单位为ｍ。此量一般常用来表示气体混合物的组成。

２．４溶质Ｂ的质量摩尔浓度

对于溶液特别是水溶液，除用２．１（３）溶质Ｂ的摩尔比ｒ而外，还普遍采用溶质Ｂ的质量摩尔浓度（ｍｏｌａｌｉｔｙｏｆｓｏｌｕｔｅＢ）ｂ。或ｍ。，ｂ。竺月。／ｍ一，式中ｎｎ为溶质Ｂ的物质的量，ｍＡ为溶剂Ａ的质鼍。ｓＩ单位为ｍｏｌ－ｋｇ。’由于ｍ是质量的唯一法定符号，而在使用质量摩尔浓度时质量一般都会出现，因此应优先使用符号ｂｎ。以前有时用ｍ代表ｍｏｌ?ｋｇ～，但此符号也未为ＩＵＰＡＣ、国际标准、国家标准所采用。此量的中文名称是由历史上沿用下来的，名称中的“浓度”并不具有２．３的名称中所含浓度的意义。

２．５名称中含有“含量”的标度

在化学特别是工业分析化学和临床化学中有时也使用含量（ｃｏｎｔｅｎｔｓ）这类量来表示混合物的　万方数据

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组成。所谓含量是指物质Ｂ的广度性质（质量ｍ。，或体积Ｖｔ，或物质的量ｍｅ或数目Ｎｎ）与混合物总质量ｍ之比。（１）Ｂ的质量含量（ｍａｓｓｃｏｎｔｅｎｔｏｆＢ）ｗＢ，ＷＢ竺ｍＨ／ｍ。由于这里的混合物总质量与２．２（１）质量分数定义中混合物的质量ｍ完全相同，因此实用中一般不再专门定义质量含量而用质量分数来表示质量含量。例如说：“样品中以Ｆｅ的质量分数ｗ（Ｆｅ）表示的铁的含量为０．１２５（或１２．５％）。”（２）Ｂ的体积含量（ｖｏｌｕｍｅｃｏｎｔｅｎｔｏｆＢ）ｒＢ，№兰％／ｍ。ＳＩ单位为ｍ３?ｋｇ～。（３）Ｂ的物质的量含量（ａｍｏｕｎｔ—ｏｆ—ｓｕｂｓｍａｃｅｃｏｎｔｅｎｔｏｆＢ）ｋＢ，ｋＢ兰＂Ｂ／ｍ。ｓＩ单位为ｍｏｌ?ｋｇ～。由于历史上的文献（例如［５］）常将物质的量称为量（ａｍｏｕｎｔ），ＩＵＰＡＣ现在也在这样做“…，因此在不致产生误解时我们也可将物质的量含量称为量含量（ａｍｏｕｔｎｃｏｎｔｅｎｔ）。在临床化学中将此量称为物质含量（ｓｕｂｓｍａｃｅｃｏｎｔｅｎｔ），且直接用符号ｎＢ／ｍ，而未用符号ｋＢ““。（４）Ｂ的数含量（ｎｕｍｂｅｒｃｏｎｔｅｎｔｏｆＢ）Ｋｅ，Ｋｅ竺Ｎｅ／ｍ。ＳＩ单位为ｋｇ。在临床化学中也直接用符号Ⅳｕ／ｍ而未用符号足ｅ。

以上１７个组成标度中的２．１（１）、２．１（２）、２．１（４）、２．２（４）、２．３（２）、２．５（２）、２．５（３）、２．５（４），由于可用别的量代替，或易与别的量混淆，或用得较少，未列入国际标准＝１１和国家标准ｏ］，它们的名称和符号一般选自德国标准“’１“，读者可参照使用。

３组成变量的选择

选择哪种标度表示混合物或溶液组成，主要看在理论和实验工作中用哪种标度最方便。标度一当选择作为表示相的组成，一般就可与热力学温度丁和压力Ｐ一起作为相的组成变量。当代．对组成变量的选择国际上已按约定标准化。在热力学中这直接反映在对标准热力学函数的定义中，即包含于标准状态的定义中。根据标准状态的定义可立即看出相应情况时作的是何种选择或何种选择最方便，当然标准状态的定义是根据选择哪种组成标度最方便来拟定的。通过这些情况的了解，有助于帮助了解国际标准和国家标准所选择的物理化学量制和学科体系。

３．１混合物的组成变量

热力学对混合物中各组元Ｂ是按相同的方法处理。标准状态是标准压力Ｐ。一１００ｋＰａ时具有理想气体特性的纯气体Ｂ的（假想）状态（对气体混合物），或纯液体Ｂ的状态（对液体混合物），或纯固体Ｂ的状态（对固体混合物），因此组成变量选择摩尔分数最方便。对移个组元的混合物，因有ｚ，＋ｚ：＋…＋ｚ＊＝１．则只有（曾一１）个摩尔分数是独立的。如果选择ｚ。，ｚ矿”，ｚ曾为独立组成变Ｘ。ｚ。…?一％就成为应变量。对简单的两组元混合物，可用３２代替３２。，用（ｚ一１）量，则ｚ。一１

代替ｚ。。例如说：“在２９８．１５Ｋ时｛（１－ｘ）（ｃ。Ｈ。）。Ｎ＋托Ｈｃｌｓ）（１）的体积性质。”顺便指出，像上混合物不能写成｛（ｃ。Ｈ；）。Ｎ＋ＣＨＣＩｓ｝，因其化学计量关系不清楚，除非ｚ（（ｃｚＨｓ）。Ｎ）一ｚ（ＣＨＣＩａ）＝０．５，但在定性叙述或不指明化学计量关系时，可写成：“（三乙胺＋三氯甲烷）”。以ｚ为组成变量时对混合物的热力学性质的规范描述和表示，可参阅ＭｃＧｌａｓｈａｎ的教科书［１３］。

３．２液体溶液的组成变量

按国际标准和国家标准，溶液（包括液体溶液和固体溶液，无气体溶液）的组成变量应选择溶质Ｂ的摩尔比ｒ。或溶质Ｂ的质量摩尔浓度如。所有溶质Ｂ的ｒＢ或ｂｅ都是独立的。Ｇｕｇｇｅｎｈｅｉｍ对ｒＢ作了专门的讨论和系统的应用““。一般作者习惯使用的是６Ｂ而不是ｒＢ。例如，溶剂Ａ的渗透因子≯一一（ＭＡ三。６Ｂ）ｌｎ（ＸＡ／ｎ），式中慨为溶剂Ａ的摩尔质量，∑ｎｂｓ为所有溶质的质量摩尔浓度之和，艋一Ｋ（１，７１，ｐ）为纯液体溶剂Ａ在热力学温度７’和压力户时的绝对活度，ｈ—ｈ（１，Ｔ，Ｐ，ｂｃ）为溶剂Ａ在热力学温度丁，压力Ｐ和一组质量摩尔浓度ｋ时的液体溶液中的绝对活度。对于溶液，有

些作者习惯使用Ｂ的物质的量浓度ｃｎ作为溶质Ｂ的组成变量。由于ＣＢ些ｎＢ／Ｖ（见２．３（３）），而体积　万方数据

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ｙ是丁和Ｐ的函数，在指定的压力Ｐ时ｃｎ还是热力学温度丁的函数，因此一般还要求ｃｎ对丁的导数：＆。／ａＴ’＝一∞ｒ。，式中∞为溶液的体膨胀系数。如果选择“为溶质Ｂ的组成变量，因它不是独立的，在理论处理和实验室工作中都不方便，特别是不可能以它为基础定义像标准平衡常数那样一些极为重要的标准热力学函数““。像ＣＯＤＡＴＡ的热力学关键值“”、美国标准局（ＮＢＳ）的（（ＮＢＳ化学热力学性质表》［１”等都是用ｂｎ而不是用ｃｎ为基础来报告标准热力学性质值，其原因就在于此。在定压和恒温实验中，如果认为用ｃｎ方便也可以用，只是数据处理时一般应转换成以６ｅ为基础的结果。ｃ。与ｋ的关系为ＣＢ＝ｂｎｐ／（１＋６ｎ肘ｅ）或ｂＢ—ｃｎ／（Ｐ一印Ｍｓ），式中Ｐ为溶液的体积质量，＾如为溶质Ｂ的摩尔质量。如果溶液足够稀薄，Ｐ接近于溶剂Ａ的体积质量ＰＡ，６ｅ＾如《１，则ｃＢ≈ｂＢｐ＾。如果不确定度允许，可用后式进行转换计算。以溶质Ｂ的质量摩尔浓度为组成变量时对溶液的热力学性质的规范描述和表示，可参阅ＭｃＧｌａｓｈａｎ的教科书ｏ…。一般常规滴定分析，在不涉及进一步的理论处理或数据评估时，可不必作组成标度的转换。在生物化学热力学“”和化学动力学ｏ”中仍按习惯在使用ｆ。。

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混合物和溶液的组成标度和组成变量

作者：刘天和， 骆文仪

作者单位：北京理工大学化工与材料学院 100081

刊名：

化学通报

英文刊名：CHINESE CHEMICAL SOCIETY

年，卷(期)：1998，""(7)

被引用次数：14次

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3.黄宜美高中新课程应贯彻"量和单位"国家标准[期刊论文]-甘肃科技 2007(3)

4.李学军.王小龙.白兰云.马丽地学领域几个常见量符号的规范使用[期刊论文]-编辑学报 2004(4)

5.薛荣《量和单位》系列国家标准贯彻执行现状及其分析[期刊论文]-宁波大学学报(教育科学版) 2003(2)

6.薛荣关于生物学和化学中混合物和溶液组成标度的探讨[期刊论文]-浙江师大学报(自然科学版) 2001(4)

7.秦社彩地学书刊中的"含量”[期刊论文]-编辑学报 2001(4)

8.庞品珍林学期刊量与单位使用存在问题分析[期刊论文]-编辑学报 2001(1)

9.南春波土壤肥料学科中的量和单位7.尚未列入国家标准的土肥学科常用量及其单位[期刊论文]-土壤肥料2000(1)

10.王云亭对执行量和单位国家标准的认识和做法[期刊论文]-中国科技期刊研究 1999(Z1)

11.刘天和当前科技出版物贯彻量和单位国家标准中的一些问题[期刊论文]-中国科技期刊研究 1999(Z1)

12.周传敬.刘天和医学期刊贯彻《量和单位》系列国家标准应注意的几个问题[期刊论文]-中国科技期刊研究1999(2)

13.南春波土壤肥料学科中的量和单位6.已列入国家标准的土肥学科常用量及单位[期刊论文]-土壤肥料 1999(6)

14.南春波土壤肥料学科中的量和单位2.土肥学科使用量时易犯的错误及改正[期刊论文]-土壤肥料 1999(2)

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第六章 习题(流体混合物的热力学性质)

第六章 流体混合物的热力学性质 6－1实验室需要配制1500cm 3的防冻液，它含30％（mol%）的甲醇（1）和70％的H 2O （2）。试求需要多少体积的25℃时的甲醇和水混合。已知甲醇和水在25℃、30％（mol%）的甲醇的偏摩尔体积： 1 3 1632.38-?=mol cm V ， 1 32765.17-?=mol cm V 25℃下纯物质的体积：1 31727.40-?=mol cm V ， 1 32068.18-?=mol cm V 解：混合物的摩尔体积与偏摩尔体积间关系： 1 32211025.24765.177.0632.383.0-?=?+?=+== ∑ mol cm V x V x V x V i i 需防冻液物质的量：mol V V n t 435.62025 .241500=== 需要甲醇物质的量：mol n 730.18435.623.01=?= 需要水物质的量： m o l n 705.43435.627.02=?= 需要甲醇的体积： 3183.762727.4073.18cm V =?= 需要水的体积： 3183.762727.4073.18cm V =?= 6－2 某二元液体混合物在固定T 和p 下的焓可用下式表示： )2040(600400212121x x x x x x H +++= 式中H 的单位为Jmol-1。试确定在该温度和压力下： （1） 用x 1表示的1H 和2H ； （2） 纯组分焓H 1和H 2的数值； （3） 无限稀释下液体的偏摩尔焓∞1H 和∞ 2H 的数值。 解：（1）)2040(600400212121x x x x x x H +++= )]1(2040)[1()1(600400111111x x x x x x -+-+-+= 2 13 112 11120202020600600400x x x x x x --++-+= 3 1201180600x x --= 3 22)1(20180420x x --+=

溶液组成的表示方法_1

溶液组成的表示方法 第二节 教学目的： 了解溶液组成的含义。 掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。 重点难点： 重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。 难点：溶液组成的含义。 教学过程： ［引言］在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。 日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。 提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。 一、溶液的组成 ［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知

道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。 ［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。 要求学生理解：溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。 当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。 例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNacl和50g氯化钠溶液里含4gNacl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。 ［引导讨论］ 就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。 如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。 如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。 如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液

混合物和溶液的组成标度和组成变量

化学通报１９９８年第７期 ｒ……一’１ ｋ……一 ｌ化学教学ｌ 混合物和溶液的组成标度和组成变量 刘天和骆文仪” （北京理工大学化３２与材料学院１０００８１） 关键词组成标度组成变量物理化学量计量单位化学 摘要组成标度接５类逐一给出了名称、符号、定义和ｓＩ单位，并指出ｒ一些常见的错误。按混合 物和溶液讨论了组成，芟量的选择。量纲一的量的ｓＩ单位１的字母符号问题也作了讨论。 人们根据长期科学实践形成了一套比较系统的组成标度，明确了不同情况下组成变量的合理选择。这些都比较集中地反映在量和单位国际标准“】和国家标准ｏ－中。为合理定义涉及化学特别是物理化学的组成标度，物理化学量制中必须选择一个化学的量作为基本量。国际单位制（ｓＩ）所用量制选择的是基本单元（或单元）Ｂ的物质的量（ａｍｏｕｎｔｏｆｓｕｂｓｔａｎｃｅ）ｎｎ”１。关于物质的量我们已作过讨论“］，并且根据近来在宣传贯彻国家标准中出现的问题，我们还将另文对物质的量及其有关问题作进一步的讨论，在这里只是提请读者注意，近来个别作者对物质的量作了一些不妥的解释，例如将物质的量这一名称中的物质（ｓｕｂｓｔａｎｃｅ）等同于与精神对立的一般意义的物质（ｍａｔｔｅｒ），将物质的量这一名称中的量（ａｍｏｕｎｔ）等同于一般意义的物理量（ｐｈｙｓｉｃａｌｑｕａｎｔｉｔｉｅｓ）中的量（ｑｕａｎｔｉｔｉｅｓ），并由此得出一系列不妥的结论。物质的量是化学中的一个物理量，只能在化学学科中来解释。实际上物理化学的一些奠基人在他们的经典著作中，特别是Ｌｅｗｉｓ和Ｒａｎｄａｌｌ在他们的著名教科书中”］，对物质，对量或物质的量的名称早已系统地应用。物质的量中的物质是指化学和物理化学中所涉及的基本单元。基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。特定组合不必限于那些已知的或想像存在的独立单元，或含整数原子的组合。例如÷Ｈ。Ｏ，（Ｈ２＋÷Ｏ。），（Ｈ２＋０．２３４０：），（ｏ．０７５６１．ｉ＋０．９２５７Ｌｉ），Ｃ（石墨），Ｃ（金刚石），ＨｇＣｌ（ｓ），Ｆｅ０９。Ｓ（ｓ）．÷ＭｎＯ．（ａｑ），Ｔ１Ｈ。ＳＯ。（ａｉ）或（ＫＣｌ４－１２３．４Ｈ：Ｏ）（Ｉ）等虽然不能独立存在，有的也不是整数原子的组合，但它们都可作为基本单元。物质的量这一名称中的量（ａｍｏｕｎｔ）是化学和物理化学中与基本单元数成比例的属性，它不同于基本单元的数目，也不同于其他任何物理性质（见２．１（４））。本文在这些概念的基础上扼要讨论组成标度的定义和组成变量的选择。希望通过这些讨论能有助于澄清一些混乱，并供读者在贯彻国家标准时参考。 １混合物和溶液 按国家标准“３，组成标度的定义和组成变量的选择都与所讨论的相（ｐｈａｓｅ）作为混合物（ｍｉｘ—ｔｕｒｅ）还是怍为溶液（ｓｏｌｕｔｉｏｎ）有关。所谓混合物是指含有一种以上物质的气体相、或液体相或固体相，在物理化学特别是化学热力学中将各组成物质（组元）按相同的方法处理。在不必指明具体物质时用Ｂ代表混合物中所讨论的物质。所谓溶液是指含有一种以上物质的液体相或固体相．为方便宴Ｕ天和男．６８岁．教授，垒国量和单位标准化技术委员会副主任委员兼物理化学和分于物理学分委员会主任委员。＊联系人 １９９８—０２ｔ１６收稿?１９９８一０４２０修回 　万方数据

标准溶液的配制方法及基准物质

标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种： 直接配制法 用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。

能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求： （1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。 （2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O 10H2O），其结晶水的数目也应与化学7 式完全相符。 （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。

（4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7，Na2CO3 , MgO , KBrO3等，它们的含量一般在%以上，甚至可达% 。 应注意，有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到%，这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表中。 表常用基准物质的干燥条件和应用

溶液组成的表示教学设计(一)

溶液组成的表示 一．溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂； 如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O； 氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O； （2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质； 如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质 如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。 （5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂） 例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量就有加和性； V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积不具有加和性

3．溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 % 100%100?+=?= 溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量 溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。 二．溶质质量分数的有关计算 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型： 1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g 溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解：ω（KCl ）=%14%100208.2=?g g 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg 质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：150 kg ×16%＝24 kg 需要水的质量为：150 kg －24 kg ＝126 kg 答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg 和水126 kg 。

标准溶液的配制方法及基准物质

你标准溶液的配制方法及基准物质 2.2.1标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种： 2.2.1.1直接配制法 用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。 能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求： （1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。

（2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7?10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。 （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。 （4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe 和K2Cr2O7，Na2CO3 , MgO , KBrO3等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99% 。 应注意，有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到99.9%，这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表2.1中。 表2.1 常用基准物质的干燥条件和应用

溶液组成的表示方法 教案(二)

溶液组成的表示方法教案（二）Representation of solution composition teach ing plan (2)

溶液组成的表示方法教案（二） 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。 教学方法讨论式教学法。 教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。 药品：硝酸钾、水蔗糖。 教学过程 第一课时 [引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两 匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液 的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？ [演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5 克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。

[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？ 2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么 [引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？ 这是我们今天要解决的问题。 [板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。 [板书]一、溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 定义式： 溶质的质量分数= [讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？ [板书]二、溶液中溶质的质量分数计算 [投影]例题1、见课本 [讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？

6.2-溶液组成的表示1-教案

6.2-溶液组成的表示1-教案

溶液组成的表示 一．溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂； 如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O； 氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O； （2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质； 如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质 （3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质； 如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精 （4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质

如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。 （5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂 溶 液名称盐 酸 稀硫 酸 石灰水 白 磷 的 四 氯 化 碳 溶 液 硝酸 钾溶 液 医 用 酒 精 铁和 盐酸 反应 后的 溶液 碘 酒 溶质HC l H2S O4 Ca(OH )2 白 磷 KN O3 酒 精 FeCl 2 碘 溶剂H2 O H2O H2O 四 氯 化 H2O H2 O H2O 酒 精

碳 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂），即溶液的质量就有加和性； V （溶液）≠V （溶质）+V （溶剂），即溶液 中体积不具有加和性 3．溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 %100%100?+=?=溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。 二．溶质质量分数的有关计算 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四

常见的共沸混合物的组成及共沸点

共沸物，又称恒沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，科学堂在下列表格列出了一些常用的共沸物组成及其共沸点。这类混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即，其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着 共同的最高点或最低点。如此点为最高点，则称为正共沸物；如此点为最低点，则称为负共沸物。大多数共沸物都是负共沸物，即有最低沸点。值得注意的是：任一共沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同；实践证明，沸点相差大于30K的两个组分很难形成共（恒）沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。 （a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃） （b）常见有机溶剂间的共沸混合物

常见的共沸物 共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇 100－－78.5 5－－95 78.15 水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7 水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4 水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2 水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9 水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9 水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1 水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4 水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8 水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34 水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76 水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0 水－－甲酸－－101 26－－74 107 水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1 水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70 水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8 水－－氯仿－－61.2 2.5－－97.5 56.1 水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0 水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0 水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2 水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0 水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0 水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0 水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44 甲醇－－二氯甲烷 64.7－－41 7.3－－92.7 37.8 甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5 甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7 甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5 甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6 甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17.8/48.6/33.6 50.8 乙醇－－乙酸乙酯 78.3－－78.0 30－－70 72.0 乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2 乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4 乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1

溶液组成的表示方法教案

溶液组成的表示方法 教学目标 知识目标： 1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数； 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算； 3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。 能力目标： 培养学生分析问题的能力和解题能力。 情感目标： 培养学生严谨求实的科学的学习方法。 教学建议 课堂引入指导 通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。 知识讲解指导 1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。 2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识： （1）定义式 （2）溶解度与溶质质量分数的换算式

（3）溶液的质量与体积的换算式 （4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等 （5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律 关于溶液组成的表示方法的教材分析 本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶 质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分 数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深 对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。 教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引 出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性 的认识上升为理性知识，学生易于接受。 在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示 溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组 成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解 它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕 溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生 有关溶质的质量分数的具体计算方法。 教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：

常见的共沸混合物的组成及共沸点

常见的共沸混合物的组成及共沸点 共沸物，又称恒沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，科学堂在下列表格列出了一些常用的共沸物组成及其共沸点。这类混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即，其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点。如此点为最高点，则称为正共沸物；如此点为最低点，则称为负共沸物。大多数共沸物都是负共沸物，即有最低沸点。值得注意的是：任一共沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同；实践证明，沸点相差大于30K的两个组分很难形成共（恒）沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。 （a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃） 溶剂沸点/℃共沸点/℃含水量/%溶剂沸点/℃共沸点/℃含水量/%氯仿61.256.1 2.5甲苯110.585.020 四氯化碳77.066.0 4.0正丙醇97.287.728.8苯80.469.28.8异丁醇108.489.988.2丙稀腈78.070.013.0二甲苯137-40.592.037.5二氯乙烷83.772.019.5正丁醇117.792.237.5乙睛82.076.016.0吡啶115.594.042乙醇78.378.1 4.4异戊醇131.095.149.6乙酸乙酯77.170.48.0正戊醇138.395.444.7异丙醇82.480.412.1氯乙醇129.097.859.0乙醚3534 1.0二硫化碳4644 2.0甲酸10110726 （b）常见有机溶剂间的共沸混合物 共沸混合物组分的沸点/℃共沸物的组成(质量)/%共沸物的沸点/℃乙醇-乙酸乙酯78.3，78.030：7072.0乙醇-苯78.3，80.632：6868.2 乙醇-氯仿78.3，61.27：9359.4乙醇-四氯化碳78.3，77.016：8464.9乙酸乙酯-四氯化碳78.0，77.043：5775.0甲醇-四氯化碳64.7，77.021：7955.7甲醇-苯64.7，80.439：6148.3 氯仿-丙酮61.2，56.480：2064.7 甲苯-乙酸101.5，118.572：28105.4 乙醇-苯-水78.3，80.6，10019：74：764.9

溶液组成的表示方法(六)

溶液组成的表示方法(六) [讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？ 2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？ 3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？ 4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？ [小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 [本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。 第二课时 重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。 教学方法启发式。 教学用品投影仪、投影片。 教学过程 [提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。 [设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？ 引导学生要件、找出区别和联系？ [投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系

[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数= （S为饱和溶液中溶质的溶解度）[投影]例题2（见课本） [板书]解例题2 [投影]例题3 指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。[板书]解例题3 [提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1、计算 2、称量、量取

6溶液组成的表示(无答案)

溶液组成的表示 一、知识归纳： 1.溶液是由_________________组成的均一的稳定的__________。 （1）溶液有两大特征：①均一性，是指溶液； ②稳定性，是指______________________________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为______，这说明溶液具有___________性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_______从溶液中析出，这说明溶液具有__________性。 （2）写出下列溶液中溶质和溶剂的名称： 2.氯化钠固体不能导电的原因是_____________________________________，氯化钠溶液能导电的原因是。举例说明哪些物质的水溶液能导电___________________________________。 3.大量事实证明，固体物质溶于水，会使水的沸点________，凝固点________。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物，是为了______________；寒冷的冬季，人们常向公路的积雪上撒些盐，是为了_____________________。 4.物质溶于水，通常伴随________的变化，把氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种物质溶于水，使溶液温度明显升高的是______________，使溶液温度明显降低的是___________，溶液的温度基本保持不变的是____________。 5.洗去衣服的油污，可用洗洁净或汽油。两者的原理有何不同

。 6.在下列括号中填写适当的运算符号: 溶液质量=溶质质量（）溶剂质量=溶质质量（）溶质质量分数=溶液的体积（）密度 7.实验室配制溶液时，可能涉及以下过程： ①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥量取。 请按要求回答下面的问题： （1）用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，正确的操作顺序是______________________（填序号）。 （2）该实验需食盐______g，水_____mL。配制上述溶液应选用规格为______mL 的量筒。导致质量分数偏小的可能原因是。（3）若用含杂质的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液，正确的操作顺序是_______________________________（填序号）。 8.用98%的浓硫酸（密度为mL）配制1L34%的稀硫酸（密度为mL）。操作步骤为 （1）计算，需浓硫酸________ml，需水__________ml。请写出计算过程: （2）_________； （3）溶解。溶解时，应如何操作_________________________________。 二、链接中考： 1.下列物质属于溶液，且溶质是化合物的是（） A．稀盐酸 B．碘酒C．石灰浆 D．牛奶 2.以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A．花生油 B．食盐C．白糖 D．白醋 3.下列物质属于纯净物的是（） A．蔗糖溶液 B．煤 C．碘酒 D．蒸馏水

混合物的组成标度

混合物的组成标度 1、物质的量（n B）[amount of substance] 【定义】表示物质数量 【单位】摩尔（mol）[mole] 【摩尔定义】一系统的物质的量，该系统所包含的基本单元与0.012kg碳12原子数目相等 2、摩尔质量（M B）[molar mass] 【定义】M B=m B/n B 【单位】kg/mol或g/mol 3、物质的量浓度（c B）[amount-of-substance concentration] 【定义】c B=n B/V（V为混合物体积，多指溶液体积，随温度变化而改变） 【单位】mol/m3或mol/L或mmol/L或μmol/L ★简称“浓度” ★医学上，凡是已知相对分子质量的物质在体液内的含量均应该用物质的量浓度表示 4、质量浓度（ρB）[mass concentration] 【定义】ρB=m B/V（V为混合物体积，多指溶液体积，随温度变化而改变） 【单位】g/L或mg/L ★对于未知其相对分子质量的物质含量可以用质量浓度表示 5、质量分数（ωB）[mass fraction]

【定义】B的质量与混合物总质量之比（不随温度变化而改变） 【单位】一 6、体积分数（φ’B）[volume fraction] 【定义】在相同温度和压强下，纯B的体积与混合物中各纯组分的体积和的比值【单位】一 7、摩尔分数（x B）[mole fraction] 【定义】x B=n B/ΣA n A 【单位】一 ★溶质B在溶剂A中的溶液，x B+x A=1，三者以上同理 8、质量摩尔浓度（b B）[molality] 【定义】b B=n B/m A（不随温度变化而改变） 【单位】mol/kg或mol/g ★摩尔分数和质量摩尔浓度不随温度的变化而改变，在物理化学中广为应用

第一节 溶液的组成标度.

第一节 溶液的组成标度 溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。 一、溶液组成标度的表示方法 （一）物质的量浓度 溶液中溶质B 的物质的量（n B ）除以溶液的体积（V ），称为物质B 的物质的量浓度（amount-of-substance concentration ），简称浓度（concentration ），用符号c B 或c (B)表示，即： V n c B B = （2-1） 化学和医学上常用mol·L -1、mmol·L -1或μmol·L -1等单位表示。 物质的量n B 与物质的质量m B 、物质的摩尔质量M B 之间的关系。 B B B M m n = （2-2） 例1 正常人1000ml 血清中含100mgCa 2+，计算正常人血清中Ca 2+的物质的量浓度（用mmol ·L -1表示）。 解：根据式（2-1）和（2-2）得： 1-1-222L 2.5mmol )L mol (0025.0140/1.0)Ca (/)Ca ()Ca (?=?====+++ V M m V n c （二）质量浓度和质量摩尔浓度 1．质量浓度 溶液中溶质B 的质量（m B ）除以溶液的体积（V ），称为物质B 的质量浓度(mass concentartion )，用符号ρB 或ρ(B)表示，即： V m B B =ρ （2-3） 化学和医学上常用g·L -1、mg·L -1或μg·L -1等单位表示。 注意质量浓度ρB 和密度ρ的区别。 例2 在0.5L 注射用生理盐水中含NaCl4.5g ，计算生理盐水的质量浓度。 解：根据式（2-3）得： )L g (95.05.4)NaCl ()NaCl (1-?=== V m ρ

初中化学《溶液组成的表示方法》专项练习题

初中化学《溶液组成的表示方法》专项练习题 一、选择题 1.将40℃时含有少量未溶解的Ca(OH)2饱和石灰水，降温到20℃时，使之变成不饱和，这时溶液中溶质的质量分数( ) A.减小 B.变大 C.不变 D.无法判断 2.20℃时，有x，y，z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将x溶液降低温度到10℃，将y溶液蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从z溶液中取出一半，则此时，x,y,z三瓶溶液中溶质的质量分数之间的关系是( ) A.y>x>z B.y>z>x C.z>y>x D.x>y>z 3.20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为26.5%，在20℃时将25g食盐放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为( ) A.26.5% B.33.3% C.25% D.12.5% 4.50℃时150g溶质质量分数为33%的NH4Cl饱和溶液，若恒温蒸发掉50g水，所得溶液溶质质量分数为( ) A.33% B.30% C.25% D.20% 5.将一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液.该溶液的质量分数是( ) A.25.6% B.25% C.78% D.22% 6.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( ) A.加入2.5gNaCl固体 B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液 C.把溶剂蒸发掉一半 D.把溶剂蒸发掉25g 7.配制500mL10%氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)需氢氧化钠和水各多少克( ) A.50g 490g B.55g 495g C.50g 450g D.55g 450g

简单低共溶混合物固液相图

4.4 简单低共熔混合物液-固相图 简单低共熔混合物二元系液相完全互溶，而固相完全不互溶，它包括：合金系统的相图和盐水系统的相图。合金系统的相图用热分析法绘制，盐水系统的相图用溶解度法绘制。 4.4.1 热分析法绘制简单低共熔混合物的相图 1）热分析法 当系统在均匀冷却过程中，若不发生相变化，则温度随时间的变化曲线是均匀的，若发生了相变，则因相变热效应，温度随时间的变化率将发生改变。若将温度-时间曲线，称为“步冷曲线”，根据步冷曲线斜率的变化，判断冷却过程所发生的相变，称“为热分析法”。当步冷曲线出现转折点时，则表示发生了相变。 结合相律有：f*＝0—平台;f*=1—拐点。 f*=C-φ+1 C=1，f*=2-φ，当φ=2，有相变,f*=0，T不变,步冷曲线为平台。 即，单组分系统，一平台表示一相变。 C=2 ，f*=3-φ，当φ=2，有相变，f*=1，T变，步冷曲线为拐点；当φ=3，又一相变，f*=0，T不变，步冷曲线为平台。即二组分系统，以拐点表示相变，一平台表示又一相变，即三相共存。 （2）绘制相图 在定压下，对不同组分作出不同步冷曲线。根据相变温度和系统组成，在T-x图上标出对应点的位置，得到低共熔混合物的T-x图。此时，相律为 f*=C-φ+1 4.4.2举例：以Bi-Cd为例

根据步冷曲线得到了相图中相应的平衡点，连接平衡点A，C, E,得到Bi(s)与熔液两相共存的液相组成线；连接H,F,E点，得到Cd(s)与熔液两相共存的液相组成线；连接D,E,G点，得到NEM，Bi(s),Cd(s)与熔液共存的三相线，熔液的组成由E点表示。这样就得到了Bi-Cd的T-x图。

有关溶液组成的定量表示的说课稿1_20200625155711

有关溶液组成的定量表示的说课稿 一、说教材分析 本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，使学生的化学知识更成体系，并扩展学生的知识视野。本课题也是中考必考的一个知识点之一。本节的重点放在溶质的质量分数的念以及简单计算上。 教材从学生最熟悉的“甜”谈起，通过活动天地，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的熟悉上升为理性知识，学生易于接受。 本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。 二、说学情分析 本课内容与上节课的溶液有紧密的联系，学生已经有了一定的基础，对理解本课前面部分溶液定性组成轻易理解把握，后面的定量组成需要习题来加强对公式的运用，作为重难点来教学。 三、说教学目标的确定 知识目标： 1、掌握溶液组成的表示方法之一：溶质的质量分数地含义（难点）； 2、能够进行溶质质量分数及稀释问题地计算 3、学会利用数学方法转化解决化学问题，养成规范解题的习惯。 能力目标： 培养学生分析问题的能力和解题能力。 情感目标：

培养学生严谨、求实、科学的学习方法。 四、说教学方法 为了更好的突出重点，对教法和学法作如下设计： 贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。 五、说设计思路 创设情景，提出问题————如何定量表示溶液的组成↓ 讨论、交流————溶质的质量分数 ↓ 学生学习——————巩固溶质质量分数的计算 ↓ 拓展延深，交流共享——————溶液稀释问题 ↓ 总结巩固——巩固溶液组成的含义和进行溶质质量 六、说教学过程 在了解溶液组成时，应让学生尊重化学事实，明确溶液的组成是溶液各分在量的方面的关系。 关于溶质的质量分数的计算： 在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正 关于如何引出溶质的质量分数

确定混合物组成的流程图

专题六流程图题 类型二确定混合物组成的流程图 1. (’15烟台)现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断。 (1)气体B的化学式是___________________。 (2)步骤④发生反应的化学方程式___________________________________。 (3)通过上述现象判断，固体混合物A中一定含有的物质是 __________________________，不能确定是否含有的物质是________，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验。请简要说出继续实验的操作步骤和现象___________________。 2. (’16原创)用石灰浆涂抹墙壁，一段时间后，涂层表面变硬了，涂层表面可能含有碳酸钙、氢氧化钙中的一种或两种。某九年级化学研究小组为了探究其成分，设计并完成了如图实验。 (1)把石灰浆涂抹在墙壁上，过一段时间，发现石灰浆变硬的原因是________________________(用化学方程式表示)。 (2)该涂层中肯定含有_________________________________(用化学式表示)。 (3)步骤①和步骤②都要用到玻璃棒，分别起的作用____________(填“相同”或“不同”)。 (4)第④步除了滴加酚酞能达到实验的目的外，还可以采用什么方法？(写出一种即

可)________________________________________________________________________。 3. 火药是中国古代四大发明之一。某种烟花的火药可能含有C、CuO、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3中的三种或三种以上的物质。某化学小组为探究其成分进行了以下实验。 (1)该烟花火药固体样品中一定含有的物质是________________，一定不含的物质是 ________________________________________________________________________。 (2)反应②的化学方程式为___________________，其基本反应类型为__________。 (3)操作Ⅰ的名称是________，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。 (4)写出无色气体A的一种用途___________________________________________。 4. (’15德阳)有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。 请回答下列问题。 (1)B的化学式是__________________。 (2)A中一定存在的溶质的化学式是________________________。 (3)生成白色沉淀D的化学方程式是____________________________。 (4)这包粉末中可能含有物质的化学式是__________________。 5. (’16原创)食品包装袋中常有脱氧剂，可以除去袋中的氧气和水蒸气，从而使食品保质期延长。脱氧剂中黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种，红色粉末可能