必修一《第二单元 硫及其化合物的相互转化》含硫物质之间的转化教案

4.2.1含硫物质之间的转化

本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。4.氧化还原反应的配平。让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。

1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。能设计转化方案。

3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。

4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度

5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。

1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型

2、硫物质的相互转化，构建知识网络图

教学课件

复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？

回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等

0价：Cl2

+1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等

+5价：HClO4等

讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？

板书：一、含硫物质之间的转化

思考：硫元素常见的化合价有哪些？常见的含硫化合物有哪些？

PPT 展示：-2价：H 2S 、Na 2S 、NaHS 、FeS 等

0价：S

+4价：SO 2、H 2SO 3、CuSO 4、FeSO 4、Na 2SO 4、CaSO 4、BaSO 4等

+6价：SO 3、H 2SO 4、硫酸盐等

讲解：根据以上内容，我们知道S 元素的化合价较多，且物质的种类较多。通过氧化还原反应，实现不同价态的含硫物质之间的转化；通过非氧化还原反应，实现相同价态的含硫物质之间的转化。 板书：（一）不同价态含硫物质间的转化

讲解：当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。

PPT 展示：

1、硫单质与金属反应：

（1）与钠反应：2Na + S == Na 2S

（2）与铜在加热条件下反应：2Cu + S ∆ Cu 2S （3）与铁在加热条件下反应：Fe + S

FeS 2、硫单质与非金属反应：

（1）与氢气反应：H 2 + S H 2S

讲解：化合价变化：0价→ -2价，发生还原反应，表现弱氧化性。

（2）与氧气反应：S + O 2 SO 2

讲解：化合价变化：0价→ +4价，发生氧化反应，表现还原性。

学以致用：

1、在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞（HgS ）。因此，为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。

Hg + S == HgS

∆∆∆

2、长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠

2Na2SO4 + O2 == 2Na2SO4

3、实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。

SO2 + 2NaOH== Na2SO3 + H2O

4、二氧化硫在催化剂、加热的条件下与氧气反应生成三氧化硫

2SO2 + O2⇋2SO3

板书：（二）同种价态含硫物质间的转化

左图中物质之间的转化可以通过不同的化学反应来实现。可以是元素化合价发生改变的氧化还原反应（图中横向箭头表示的转化），也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应（图中纵向箭头表示的转化）

学生练习：写出上表中纵向箭头表示的物质间转化的化学方程式

PPT展示：化学方程式

1、SO2 + H2O ⇌H2SO3

2、2H2SO3 + O2 == H2SO4

3、SO3 + H2O == H2SO4

4、SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

小结：

小结并PPT展示：硫元素价态的转化规律

1、邻位价态转化规律

（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。

如H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。

（2）、能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如

3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。

（3)、中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。

(4)、最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。

2、氧化剂和还原剂的判断

有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原齐；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。

本节课重点学习了“含硫物质间的转化”知识，使学生认识到物质间的转化需要一定的条件，用到不同的反应类型，其中氧化还原反应占的比重大。通过本节课让学生以硫及其化合物为例，

必修一《第二单元 硫及其化合物的相互转化》含硫物质之间的转化教案

4.2.1含硫物质之间的转化 本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。4.氧化还原反应的配平。让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。 1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。能设计转化方案。 3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。 4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度 5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。 1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型 2、硫物质的相互转化，构建知识网络图 教学课件 复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？ 回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等 0价：Cl2 +1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等 +5价：HClO4等 讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？

第2单元 硫及其化合物的相互转化 课件(共46张PPT)

第2单元硫及其化合物的相互转化课件 (共46张PPT) (共46张PPT) 专题4硫与环境保护 第二单元硫及其化合物的相互转化 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课堂小结 课标定位素养阐释 1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。 2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。 自主预习·新知导学 一、含硫物质之间的转化 1.理清硫元素的价类二维图。 2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。 (1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。 写出反应②③④的化学方程式: (2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即

台阶式升降,可用下图表示: 如: 写出反应①③⑤的化学方程式: 二、氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则。 (1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。 (2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂 所失电子总数。 2.配平的四个步骤。 以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下: (1)写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出 化合价发生变化的元素的化合价。 (2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 (3)使得失电子的总数相等。 (4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。 【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢 提示:不能。同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。 【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升

硫和含硫化合物的相互转化 教案

硫和含硫化合物的相互转化教案 一、教学目标 【知识与技能】 1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。 2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法 【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度 二、教学重难点 含硫物质的相互转化，构建知识网络图。 三、教学方法：交流讨论，讲解归纳，知识回顾 四、教具使用：多媒体 五、教学用时：1课时 六、教学过程 【导入】我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？ 【展示】展示各种硫或者含硫矿石的图片 【板书】一、硫的存在形式 游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中 化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等） 硫是一种谈黄色晶体，难溶于水，俗名称硫磺或硫黄 【提问】硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。【生】思考，并总结 【小结】主要化合价有：-2，0，+4，+6 -2 0 +4 +6 S S S S H2S S SO2 SO3 Na2S H2SO3 H2SO4 HgS Na2SO3 Na2SO4 NaHS NaHSO3 NaHSO4 BaSO3 BaSO4 【设问】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？ 【交流与讨论】教材93页 【板书】二、硫和含硫化合物的相互转化 教师给予适当讲解、指导 【小结】（1）S + Hg = HgS 硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。 除于Hg反应外，还可以与Fe等金属反应，但这些变价金属只能生成低价化合物，如：Fe+S=FeS 2工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3应密封保存。 （4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。

硫及其化合物之间的相互转化(第1课时 含硫物质之间的转化)教案

4.2.1硫及其化合物之间的相互转化 （第1课时） 一、核心素养发展目标 1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。 二、教学重难点 重点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。 难点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。 三、教学方法 探究法、总结归纳法、分组讨论法等 四、教学过程 【导入】思考：有哪些含硫的物质？ 【生】火山爆发：S 、SO 2 丹砂：HgS H 2SO 4 化肥：(NH 4)2SO 4 石膏：CaSO 4 轮胎硫化剂：S 【讲解】梳理： 常见化合价 含硫物质 －2 H 2S 、HgS 、FeS 0 S ＋4 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3 ＋6 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4 【问】思考：含硫物质之间的转化 S －2 ⇌S 0 ⇌S ＋4 ⇌S ＋6 【生】通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。 【问】如何将-2价的硫转化为0价的硫。 【生】加入氧化剂 可选氧化剂：O 2，Cl 2，KMnO 4，SO 2 2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 2Na 2S ＋O2＋2H 2O===4NaOH ＋2S↓ 【问】如何将0价的硫转化为-2价或+4价的硫？ 【生】S ＋H 2=====⇌H 2S 3S ＋6NaOH=====⇌2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 【问】如何将+4价的硫转化为0价或+6价的硫？

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化

第二单元硫及其化合物的相互转化 含硫物质之间的转化 1.含硫的物质： 硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。 2.自然界中不同价态硫元素间的转化： 3.硫及其化合物之间的转化规律： (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 写出②、③、④反应的化学方程式：

②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O； ③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑； ④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示 如： 写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO2+O22SO3； ④S+H2H2S； ⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。 【自主探索】 S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。 提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。 Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O

知识点含硫物质之间的转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系： 2.硫及其化合物间的转化规律： －2是硫元素的最低价态，只有还原性； (1)在硫元素的不同价态中，S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S 态，既有氧化性又有还原性。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 (3)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如： H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O， 8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。 (4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S 和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。 (5)连续氧化关系：S SO2SO3。 【合作探究】 (知识关联)硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。

苏教2019专题4第2单元《硫和含硫化合物的相互转化》实验教学设计——东山二中李永东

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计 东山二中李永东 一、教学内容设计分析 (一)教学内容的地位和作用 2017版《普通高中化学课程标准》对于常见的无机物及其运用的教学明确指出：认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 “硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版《化学1》专题4的教学内容，从专题内容的编排上看，这一内容安排在“二氧化硫性质和作用”、“硫酸的制备和性质”之后，实际上是对“硫及其常见化合物性质”知识的归纳和整理；教材的意图是通过本课时的学习，初步形成硫及其化合物之间相互转化的知识网络关系，探寻含硫物质相互转化的内在规律，为进一步学习氮等元素化合物知识提供“样板”示范作用。 （二）、学生学习情况分析 1．此内容之前学生已完成了物质的分类、氧化还原反应、一些元素化合物的知识包括硫的一些重要化合物的知识的学习，具有一定的基本理论知识和技能知识。 2．高一年的学生思维敏捷、活跃，但不够严谨；缺乏系统的化学学科的学科知识和学习思想；好奇心强，具有较强的探究欲望，但实验动手能力较弱。 二、教学设计思想分析 本节课设计三个环节。第一个环节通过完成P93交流与讨论列举不同价态的含硫化合物说明含硫物质多种多样，然后利用价类二维图将一些常见含硫化合物根据价态不同（由低到高）进行分类；再根据价态变化趋势进行书本P94第 2题整理与归纳，分析不同价态含硫化合物之间的相互转化条件，引出硫和含硫化合物之间相互转化的规律。通过分析讨论使学生进一步认识氧化还原反应的本质。第二个环节，利用转化规律和所学的知识对含硫物质进行梳理，形成知识体系，培养学生良好学习习惯的养成。第三个环节，理论联系生产生活实际，通过实验探究和方程式的书写，学以致用，激发学生学习兴趣。 三、教学目标分析 1．知识和技能 （1）了解不同价态含硫物质的性质。 （3）了解不同价态含硫物质之间的转化。 2．过程与方法 （1）通过化合价，利用价类二维图总结不同反应类型中硫及其化合物的相互转化关系的规律，构建其知识网络，加深对各物质性质的认识理解。

化学《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计 一、教材分析 “硫、氮和可持续发展”是《化学1》的第四专题，也是《化学1》的最后一个专题。通过前面3个专题的学习，学生已经掌握非金属元素氯、溴、碘及其化合物的主要性质和应用，以及金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的主要性质和应用，学习了人们认识和研究化学物质的实验探究方法。在此基础上，通过本专题的学，学生不但能学到硫及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类，推动人类社会物质文明发展中所的作用，并可形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树科学地应用化学物质促进社会持续发发展观。 通过本单元的学习，要使学生能够掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用，使学生的元素和化合物知识更全面，更系统。在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”，其目的是让学生通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学生学习元素及其化合物知识的一般方法，更强调学生构建新的知识结构，使学生形成元素化合物的知识网络。这部分内容可以作为硫和硫的化合物知识的复习。 二、教学目标 1、巩固二氧化硫的化学性质； 2、以二氧化硫为例，发现硫及其化合物的转化规律； 3、构建硫及其化合物的转化关系图； 4、渗透和体会化学来源与生活，化学服务与生活的思想。 三、教学重点和难点 不同价态含硫物质间的转化关系的整理归纳是本节课的重点，而虽然学生已经学习过氧化还原反应的知识，但是要应用这个知识来分析不同价态的含硫物质的转化却有一定难度，所以从氧化还原反应的角度来分析不同价态的含硫物质的转化是本节的难点。 四、教学方法 本节课采用“以学生学为中心”的探索式教学，包括实验促学、构建导学、迁移博学。 五、教学过程 1、引入课题：通过展示生活中常见的含硫物质的图片 激发了学生的学习兴趣，也让学生将生活实际与学科知识相联系，同时很好的复习了以前所学的知识。自然界中的含硫物质很多，那么这些含硫物质之间能不能相互转化？接下来二氧化硫为例，探讨含硫化合物之间的转化。 2、二氧化硫化学性质回顾：通过播放二氧化硫综合实验视频，让学生在观看实验视频---“学会观察”，并用化学方程式来解释实验现象---“学会表达”。

2023年版新教材高中化学专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化第一课时含硫物质之间的转化

第二单元硫及其化合物的相互转化 第一课时含硫物质之间的转化 必备知识基础练进阶训练第一层 知识点一硫的性质 1.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（） A．Fe2S3 B．CuS C．SO3D．SO2 2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是（） A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂 3．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问： （1）该同学应用了硫单质的的性质（从氧化还原反应的角度回答）。 （2）写出所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 知识点二氧化还原反应中的硫 4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关该反应的说法正确的是（） A.只有KNO3是氧化剂 B．CO2是还原产物 C．KNO3和S都发生了还原反应

4-2硫及其化合物的相互转化(原卷版)(苏教版2019必修第一册)

4.2硫及其化合物的相互转化 【学习目标】 1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。 3.掌握氧化还原反应方程式的配平。 【知识梳理】 一、含硫物质之间的转化 1．硫及其化合物转化原理 (1)不同价态的硫元素形成的物质及性质预测 根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既表现氧化性，又表现还原性。而硫元素的化合价有－2价、0价、＋4价和＋6价，因此它们之间可以相互转化。 2.硫及其化合物典型的氧化还原转化 ①2H 2S ＋O 2=====点燃 2S ＋2H 2O ①H 2＋S =====① H 2S ①O 2＋S=====点燃 SO 2 ①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O ①①2SO 2＋O 22SO 3 ①Fe ＋S =====① FeS ①2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 (1)不同价态转化规律

S －2 ——S 0 ——S ＋4 ——S ＋6 ①处于高价态含S 物质具有氧化性，低价态含S 物质具有还原性，处于中间价态具有氧化性、还原性。 ①邻位变价规律：发生氧化还原反应时，相邻价态之间转化，当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如 即S －2 ―→S 0 ―→S ＋4 ―→S ＋6 。 相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ①归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。 ①含硫物质的连续氧化规律 硫元素⎩⎪⎨⎪⎧ H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4 S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4 (2)相同价态物质转化规律 发生复分解反应，一般利用物质类别的通性，如酸性氧化物(SO 2、SO 3)、酸(H 2S 、H 2SO 3、H 2SO 4)、盐(Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4)，利用其类别本身通性，相互转化。 3．含硫化合物典型的非氧化还原转化 (1)二氧化硫、亚硫酸及其盐之间的转化 ①① ① ① ① ① (或 ) ① ① ① ①

高中化学 《硫和含硫化合物的相互转化》教案1 苏教版必修1

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案1 苏教版必修1 一、单项选择题 1．既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是（）A．CO2 B．H2S C．Cl2 D．SO2 2．下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中②F2通入食盐水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（） A．只有③B．只有①② C．只有①③ D．只有②④ 3．下列气体中既有氧化性又有还原性的是（） A．O2B．SO2C．CO2 D．H2S 4．将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是（）。 A．2e－，H2SO4B．4e－，SO2 C．2e－，Br2 D．2e－，SO2 5．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（） A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol与0.90mol之间 D．大于0.90mol 6．3 mol Cu和含有7 mol H2SO4的浓硫酸共热，未被还原的H2SO4有（） A．3mol B．4mol C．小于4mol D．大于4mol 7．将质量分数为30％的硫酸与90％的硫酸溶液等体积混合，混合液的质量分数为（）A．＞60％B．＜60％ C．60％D．无法确定 8．30％的氨水、其密度为0.9g·cm－3，将30％的氨水和等体积的水混合后，混合液中溶质的质量分数为（） A．＞15％B．＜15％ C．15％ D．无法确定 二、不定项选择题 9．下列说法不正确的是 A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 10．关于SO2和SO3的叙述中，正确的是 A.常温下，SO2和SO3都是无色气体 B.SO2和SO3在一定条件下可以相互转化 C.通入BaCl2溶液都能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 D.它们中的硫元素，在某些反应中可表现出氧化性 11．向FeCl2和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO3 B.FeS C.BaSO4 D.S 12．下列离子方程式错误的是 A．向氨水中通入二氧化硫 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O B．向烧碱中通入氯气 C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O C．向氯化钡溶液中通入二氧化硫 SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+ D．亚硫酸和烧碱作用 H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O 13．下列各组离子能大量共存的是 A．I-、C1O-、H+、Na+ B．K+、HCO3-、OH-、NH4+ C．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、SO42-、SO32- 14．欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是

硫和含硫化合物的相互转化的教学设计

硫和含硫化合物的相互转化的教学设计《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计 一、教学目标 1．知识和技能 （1）了解不同价态含硫物质的性质。 （3）了解不同价态含硫物质之间的转化。 2．过程与方法 （1）通过化合价，总结不同反应类型中硫及其化合物的相互转化关系的规律，构建其知识网络，加深对各物质性质的认识理解.。 （2）通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法，学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析、推理及归纳总结能力。 3．情感态度与价值观 （2）从观察实验入手，通过实验，培养学生求实、严谨的优良品质和勇于创新的精神。 二、教学重点和难点 教学重点：硫和含硫化合物的相互转化的规律，构建知识网络图 教学难点：构建知识网络图 三、教学过程设计 导入新课

【创设情景】展示图片：自然界中丰富的含硫矿物图片 【提问】除了这些之外，大家还知道哪些含硫物质？ 【板书】把学生提的物质按硫元素的化合价有规律的列在黑板上 【设问】黑板上的这些物质，每一列有什么共同点？ 学生思考回答 【过度】含硫的物质这么多，所含的硫元素的化合价也不相同，那么它们如何进行转化的？这就是我们今天要讨论的主题。 【板书】硫和含硫化合物的相互转化 【板书】硫单质的性质 物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 化学性质：S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物 1、跟金属反应：能跟大多数金属反应 Fe+S=FeS 2Na+S=Na2S 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑） 2、跟非金属反应

苏教版高中化学必修第一册专题4第2单元基础课时21硫及其化合物的相互转化学案

第二单元硫及其化合物的相互转化 基础课时21硫及其化合物的相互转化 1．掌握硫元素不同化合物之间的转化规律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．学会从氧化还原反应角度研究物质的转化关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 一、含硫物质之间的转化 1．硫及其化合物转化原理 (1)不同价态的硫元素形成的物质及性质预测 根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既表现氧化性，又表现还原性。而硫元素的化合价有－2价、0价、＋4价和＋6价，因此它们之间可以相互转化。 价态－2 0 ＋4 ＋6 物质硫化物硫单质二氧化硫、亚硫酸、 亚硫酸盐 三氧化硫、硫 酸、硫酸盐 性质预测处于最低价 态，只有还原 性 处于中间价态，既 有氧化性，又有还 原性 处于中间价态，既 有氧化性，又有还 原性 处于最高价 态，只有氧化 性 化。 2．通过下表中实验可完成不同价态含硫物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化

汞与硫黄反应有固体生成Hg＋S===HgS S(0)→S(－2) 硫黄在氧气中点燃硫黄在O2中燃烧， 产生明亮的火焰 S＋O2===== 点燃 SO2S (0) →S (＋4) Na2SO3被空气中的氧气氧化无明显现象 2Na2SO3＋O2 ===2Na2SO4 S (＋4) →S (＋6) 3．下表中的实验可完成相同价态含硫物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化Na2SO3与 H2SO4反应制SO2产生气味的气体 Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋H2O S (＋4) →S (＋4) ， S (＋6) →S (＋6) 过量NaOH溶液吸收SO2无明显现象 SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋ H2O S (＋4) →S (＋4) (正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)S、S2－、H2S中的硫元素都是既有氧化性，又有还原性。 () (2)S→SO2→SO3的转化关系可以通过氧化反应实现。() (3)SO2－3→SO2可以通过非氧化还原反应实现。() [答案](1)×(2)√(3)√ 二、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则

2021学年新教材高中化学专题4硫与环境保护2.1含硫物质之间的转化1教案苏教版必修

含硫物质之间的转化 本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。4.氧化还原反应的配平。让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。 1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。能设计转化方案。 3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。 4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度 5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。 1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型 2、硫物质的相互转化，构建知识网络图 教学课件 复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？ 回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等 0价：Cl2 +1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等 +5价：HClO4等 讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？

《硫及其化合物的相互转化 第3课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

专题4 硫与环境保护 第二单元硫及其化合物的相互转化（第3课时） 本课时内容主要包括氧化还原反应方程式的配平。《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。”所以本课时要求学生在了解常见的氧化还原反应方程式的配平的基础上尝试较复杂的氧化还原反应方程式的配平。 在本单元中，学生初步掌握氧化还原反应的一般配平方法与技巧，理解含硫物质的相互转化规律。学生们可根据物质中某元素的化合价，以及与之反应的物质，来预测氧化还原反应的可能产物，进而也感受到了氧化还原反应方程式的配平技巧，训练了思维的逻辑性和灵活性。 ▍教学目标 1.能从元素化合价的角度对物质的转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观、和转化观，理解氧化还原方程式配平的过程。 2.通过方案设计、分析总结，形成分析归纳、类比推理等思维方法，掌握氧化还原方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观念与守恒思想。 教学目标1：着重体现了“宏观辨识与微观探究”的要素。 教学目标2：着重指向“证据推理与模型认知”的要素。 ▍教学流程

▍新课学习 教师引导：请同学们根据已掌握的氧化还原方程式配平的一般思路尝试配平方程式Cu + H 2SO 4 — CuSO 4+ SO 2+H 2O ，并思考。 ①这个化学方程式中化合价变化的元素有什么特点？ ②如何处理这种氧化剂（还原剂）只有部分被还原（被氧化）的情况？ ③是否有更快速、准确的方法完成配平呢？ 教师引导：同学们，对这样的化学方程式（MnO 2 + HCl —MnCl 2 + Cl 2 + H 2O ）如何能够快速、准确地完成配平呢？ 教师引导：请你试着从氧化产物（Cl 2）入手、从核心元素守恒角度思考并完成配平。 学生活动：经过分析、讨论，从氯元素化合价发生变化而生成的氯气入手，利用氧化还原方程式配平的一般思路完成配平：MnO 2 + 4HCl ====△ MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 教师分析、引导： 当氧化剂（还原剂）部分被还原（被氧化）的情况发生时，同学们可从实际参加反应的反应物或产物的角度分析，完善有关氧化还原方程式配平更简单、快捷的方法，在巩固旧知识的同时把握氧化还原反应方程式的配平要领。 教师引导：请同学们配平H 2SO 3+H 2S — S↓+H 2O ，S+KOH △——K 2S+K 2SO 3+H 2O 这两个化学方程式并观察化合价变化的元素有何特点？ 学生活动：这两个方程式中均为同种元素的化合价发生了变化。其中反应（1）是两种不同价态的硫元素反应生成一种产物，依据反应物H 2SO 3和H 2S 中S 化合价的升降的角度进行配平，H 2SO 3 +2H 2S===3S↓+3H 2O ；反应（2）是硫单质反应后生成了两种不同价态的物质，从硫元素化合价的升降的角度进行配平，3S+6KOH ====△2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 。 教师引导：同学们可以感受同种元素发生的氧化还原反应如“归中反应”和“歧化反应”的配平，进一步巩固氧化还原反应配平的一般方法。 教师引导：对于一些复杂的氧化还原反应方程式如何配平呢？请同学们配平下列反应的化学方程式，并思观察化学方程式中化合价变化的元素与物质有什么特点？ FeS 2 + O 2高温——Fe 2O 3 + SO 2

苏教版高一化学必修1_《硫和含硫化合物的相互转化》学案2

第三课时硫和含硫化合物的相互转化 【教学目标】 了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化 重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化 难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化 【问题探究】 一、硫的性质 1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。 2、硫元素的常见化合价有。 3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。 4、化学性质 ⑴做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→ ⑵做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O ⑶既做氧化剂，又做还原剂： 3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫） ⑷特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg） 5、硫及其化合物性质比较 S H2S SO2H2SO4 色态味 溶解性 化学 性质 制取

★不同价态硫的相互转化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图 H 2S SO 2 SO 3 FeS S H 2SO 3 H 2SO 4 HgS Na 2SO 3 Na 2SO 4 写出上述物质间相互转化的化学方程式。 【思维点拨】 硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。 常见的-2价硫元素的化合物：H 2S 、HgS 、FeS 、Na 2S 、Cu 2S 等。 常见的+4价硫元素的化合物：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3等。 常见的+6价硫元素的化合物：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4等。 各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。 ⑴H 2+S △ H 2S ⑵2H 2S+O 2=2S+2H 2O ⑶Fe+S △ FeS ⑷Hg+S=HgS ⑸FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ⑹S+O 2 点燃 SO 2 S S S H 2F H Na 2H 2 Ba H Na 2 ⑶ ⑵ ⑴ ⑸ ⑷ ⑹ ⑺ ⑽ ⑾ ⑿ ⑻ ⑼ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃

硫及含硫化合物的相互转化教案

《硫及含硫化合物的相互转化》教案 一、教学设计思路 本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。 二、学习内容分析 1、本课内容的组成： 本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。 2、在模块学习中的地位与作用： 本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。 重点：含硫物质间的相互转化与规律 难点：含硫物质间的相互转化与规律 三、学习者分析 1、学生已有的知识水平和能力基础；

在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。 2、学生学习本课内容时可能遇到的困难和问题： 此前学生虽已学习了关于二氧化硫和硫酸的性质和应用，但对这些知识的认识是割裂的、缺少联系的，对形成含硫化合物间相互转化的网络图有一定的困难，而在这些化合物相互转化时需要合理选择氧化还原反应与非氧化还原反应，这对未很好掌握氧化还原反应的学生来说，也有一定的难度。 四、教学目标 【知识与技能】 1、了解硫元素在自然界中的存在； 2、认识硫的主要性质和应用； 3、巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质； 4、了解不同价态的含硫化合物间的转化。 【过程与方法】 1、学会以化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律； 2、通过实验、分析、总结，逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法； 3、初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化。 【情感态度与价值观】 1、逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的概念； 2、激发热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。 五、教学准备 Na2S溶液、Na2SO3溶液、溴水、双氧水、酸性高锰酸钾溶液。