高二化学第一学期期中考试试卷(含答案)

2010-2011学年度第一学期高二级期中考试

化学试卷

（时间100分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。）1．关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

2．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）

A．v（A）= 0.5mol/(L.s) B．v（B）= 0.3mol/(L.s)

C．v（C）= 0.8mol/(L.s) D．v（D）= 1mol/(L.s)

3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧

4.下列热化学方程式书写正确的是（）

A．C(s)+O2(g) = CO2(g)；△H=+393.5kJ·mol-1

B．2SO2+O2 = 2SO3；△H=－196.6kJ·mol-1

C. 2H2（g）+O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6KJ

D．H2（g）+1/2O2(g) = H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol-1

5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v （A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）

A．2A+3B = 2C B．A+3B = 2C C．3A+B=2C D．A+B=C

6．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ·mol-1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3

7．下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A．加入SO3B．容积不变，充入N2气体

C．压强不变，充入N2气体D．降低温度

8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是（）

A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量

C．混合气体的压强D．气体的总物质的量

9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

10．对于可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

A ．达到化学平衡时，4υ正(O 2)=5υ逆(NO)

B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态

C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D ．化学反应速率关系是：2υ正(NH 3)=3υ正(H 2O)

11．已知反应A 2（g ）+2B 2（g 2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的（ ）

A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D

．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

12．下列说法不正确的是（ ）

A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B ．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

C ．放热反应都不需要加热就能发生

D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

13．在密闭容器中，在一定条件下，反应：NO(g)+CO(g)1/2N 2(g)+CO 2(g)；△H=-373.2KJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）

A ．加催化剂同时升高温度

B ．加催化剂同时增大压强

C ．升高温度同时充入N 2

D ．降低温度同时增大压强

14．已知某可逆反应mA （g ）+nB （g ）pC （g ）;t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断

正确的是（ ） A 、T 1P 2、m+n>P 1，⊿H<0； B 、T 1>T 2、P 1

P 1、⊿H>0； C 、T 1P 2、m+n

D 、T 1>T 2、P 1

0；

二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有．两个．．

选项符合题意。） 15．下列说法正确的是（ ）

A ．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大

B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百

分数，从而使反应速率增大

t B%

C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

16．在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）此反应达到平衡的标志是（ ）

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内X 、Y

、Z 的浓度之比为1︰2︰2

C.容器内各物质的浓度不随时间变化

D.单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ

17．反应：L （固）＋aG （气）bR （气）达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响图所示：压强p 1＞p 2，x 轴表示温

度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。据此可判断（ ）

A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应

Ｃ.a ＞b

D.a ＜b

18.如下图所示，△H 1=－393.5kJ ?mol -1，△H 2=－395.4kJ ?mol -1，

下列说法或表示式正确的是（ ）

A.C （s 、石墨）==C （s 、金刚石）△H=+1.9kJ ?

mol -1B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.石墨的稳定性强于金刚石D.1mol 石墨的总键能比1mol 金刚石的总键能小1.9kJ

19．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A ．A 的转化率变小

B ．平衡向正反应方向移动

C ．

D 的体积分数变大 D ．a ＜c ＋d

20．在密闭容器中能入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0

达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线的是（ ）

三、填空题（本题共36分）

21.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1

CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的

△H＝kJ·mol-1。(4分)

22. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：(每空2分,共14分)

（1）图中A、C分别表

示、，E的

大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点

（填“升高”还是“降低”），

△H (填“变大”、“变小”或“不

变”)，

理由是

A．图中△H= kJ·mol-1；

23.（16分）工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。(每空4分,共20分)

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）

A．SO2和SO3浓度相等B．SO2百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）

A．升高温度B．降低温度C．增大压强

D．减小压强E．加入催化剂G．移出氧气

（3）计算该条件下反应的平衡常数K=

SO2的平衡转化率为。

（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。

2010-2011学年高二第一学期期中考试

化学答案

答案:BBCDA,CBADA,BBD

二、AC AC BD AC AD AC

三.(1)答案:+124.2；

(2)答案:（1）反应物的总能量、生成物的总能量，

无。降低，△H 不变。

催化剂只改变反应途径，不改变始终态，因反应热只与反应的始终态有关，而与途径无关。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）图中△H= —198 kJ·mol-1；

四（20分）

（1）BＣ

（2）B C

（3）1.6×103 mol -1?L 80 %

（4）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3