金属与酸和水的反应_教案

金属与水的反应

一、教学目标

1、知识与技能

（1)了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质；

（2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。

2、过程与方法

（1）通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

(2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

3、情感态度与价值观

发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

二、教学重点

钠、铁与水的反应。（纳与水反应一直是高中课堂的重点内容；而铁与水的反应时一个实验探究的过程，能很好的培养学生，故应作为教学重点）

三、教学难点

铁与水蒸气的反应实验设计

四、课程类型新课

五、教学方法与手段

实验探究法、讲授法

六、教学设备

多媒体课件

实验用品:钠、铁粉、酚酞、蒸馏水、小刀、镊子、砂纸、烧杯、酒精灯、滤纸、玻璃片、小试管。

七、教学过程

【知识回顾】

上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应的条件的不同而有所不同。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天呢我们来进一步学习金属与水的反应。

【板书】金属与水的反应

【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？

【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

【思考】位于氢前的能与酸反应，金属遇到水时会如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那是不是所有的金属都不和水反应呢？

下面我们就一起来观察实验3-3活泼金属钠与水的反应

一、钠与水的反应

【演示实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到了什么现象呢？这些现象能说明什么？

【注意观察点】钠所在的位置

钠球的运动和大小变化情况

周围水雾的产生以及响声

溶液颜色的变化情况

【学生观察】观察实验并先小结现象。思考并小结通过现象得到的结论。

【多媒体展示】实验现象及结论：

1.钠浮在水上面。（证明钠的密度比水的小）

2.钠熔化成一个光亮的小球（反应放热，钠的熔点低）

3.钠迅速地游动（产生的气体推动金属钠来回游动）

4 游动过程中发出“嘶嘶”响声（放出气体，气体与水面摩擦发出响声）

5钠完全消失，水溶液呈红色（钠与水反应产生了碱性物质）

【分析】钠是非常活泼的金属，能够在常温下与冷水发生剧烈的反应，产生气体。反应过程的现象可以用五个字来概括“浮、熔、响、游、红”体现钠的物理性质与化学性质的不同。

【思考与交流】钠与水产生的产物是什么？

（提示：从现象分析、从元素守恒分析、从化合价变化分析）

学生活动：讨论后回答

教师总结，反应生成氢氧化钠和氢气方程式如下

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

【多媒体展示】

复习氧化还原的知识，要求同学标出电子得失数目及方向（用双线桥法），并写出氧化剂和还原剂

该反应是一个氧化还原反应，水被还原为氢气，实质上是水中电离出的少量氢离子被钠还原为氢气，这也说明钠是一种非常活泼的金属，还原性非常强。

【拓展迁移】

1、为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？

答：不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。

2、为什么金属钠着火不能用水灭火？

答：用干燥的沙土扑灭

二、铁与水的反应

【过渡】生活中人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水不反应。那是否说明铁与水一定不反应呢？如果我们改变反应物的状态和反应条件，这个反应能否发生呢？

【实验探究】请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应这套装置应包括水蒸气的发生、水蒸气与铁粉的反应、收集或检验装置

1、如果给你提供3支试管、水槽、蒸发皿、胶头导管、酒精喷灯及必要的仪器和物品，请出你设计的装置图

【提示】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计。多媒体展示：同时引导学生探究每种装置的利于弊。

2、有人用一只稍大的试管代替了3支试管就能完成该实验想想其中的原理。

分析：该实验设计灵巧、简便、易于操作。经过加热，温度上升，湿棉花中水蒸气加速蒸发，水蒸气遇到炽热的铁粉发生反应，产生的气体通过肥皂泡收集。

【小结】

金属越活泼，与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈。

金属越活泼，与水反应越容易，反应越剧烈。

【课堂小结】

通过本节课的学习，我们主要掌握了金属钠与水的反应。通过实验，我们了解到金属钠和水反应的实验现象，明白了极活泼金属可以和水剧烈反应。本节课还介绍了比较活泼的金属铁和水蒸气反应的实验，由于铁的活泼性不如金属钠活泼，因此反应条件也不同，必须在高温条件下才可以进行。因此在书写化学反应方程式是一定要注意反应条件。

【板书设计】

二、金属与水的反应

1、钠与水的反应

（1）反应现象：“浮、熔、响、游、红”

（2）反应的方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

2、铁与水的反应

Δ

Fe+H20(g) == Fe304+H2

金属与酸和水的反应

金属与酸和水的反应 【复习回顾】在上课之前，请同学们说说，大家对金属的化学性质都有哪些了解呢？ 【学生回答】金属可以和氧气反应、和酸反应、和盐反应…… 例如：2Mg+O2=2MgO Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu…… 【引入新课】那如果将金属放入水中，会有什么现象呢？ 【学生思考回答】…… 【讲述】比如把铜片放入水中会看到什么现象？（铜片下沉）对，铜片会沉入水底，说明了铜片不与水反应，那是不是所有的金属都不与水反应呢？今天我们就来继续深入学习金属的相关性质。我们通过探究实验，看看是不是金属都不与水发生反应。请大家看到导学案，先了解实验步骤。 【学生实验】1、向盛有少量水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液； 2、用镊子从煤油中取出钠块，先用滤纸把钠块表面的煤油吸干，再用小刀切取绿豆大小的钠粒；（注意：多余的钠块要放回煤油中） 3、用镊子将钠粒放入水中； 4、观察实验现象，实验结束后，用手触摸烧杯外壁； 5、将所观察到的现象记录在课本P49的黄色线框内。（整个过程不要用手接触钠块） 【学生汇报实验结果】 1、钠块浮在水面上； 2、熔成闪亮小球； 3、小球四处游动； 4、发出嘶嘶响声； 5、溶液变红色。 【提问】钠块在水中为什么会出现以上现象呢？我们该如何解释呢？ 【学生讨论回答】1、钠块浮在水面上——钠的密度比水小； 2、熔成闪亮小球——钠的熔点低，反应放热； 3、小球四处游动——生成气体推动小球游动； 4、发出嘶嘶响声——反应剧烈，产生的气体推动钠运动时与水、空气发生摩擦； 5、溶液变红色——有碱性物质生成。 【讲述】实验现象我们可以用五个字进行归纳：浮，熔，游，响，红。通过实验我们知道，金属钠是能够和水发生反应的，由实验现象也知道钠和水反应生成了一种碱和一种气体，那么这碱和气体分别是什么呢？ 【学生回答】NaOH和O2；NaOH和H2。 【讲解】同学们都知道生成的碱是NaOH，那生成的气体到底是氧气还是氢气呢？如何设计实验验证钠与水反应产生的气体是什么? 我们知道氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃；而氢气是一种易燃易爆气体。那么我们就根据这样的性质，通过实验来验证钠与水反应生成的气体是氧气还是氢气。 【演示实验】去一绿豆大小的钠粒，放入盛有少量水的试管内，一段时间后，用拇指按住试管口，反应结束后，将点燃的卫生香放置试管口，观察卫生香的燃烧情况。 【讲述】通过实验可以看到，卫生香并没有复燃，所以钠与水反应生成的气体是氢气而不是氧气。请同学们写出钠与水反应的化学方程式。

(完整word版)金属与酸反应图像题

初中化学图像试题 1．下列图像与所述实验相符的是 A B C D A ．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B ．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D ．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律， 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ） A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C ．金属乙比金属甲的反应速率大 D ．金属乙比金属甲的化合价高 3.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢 气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 4．某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B ．金属活动性由强到弱：X 、 Y 、Z C ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D ．相对原子质量的大小：Z>Y>X 5．等质量的A 、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A 、B 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A ．金属A 比金属 B 活泼 B ．相对原子质量：A>B C ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 稀硫酸质量/g 0 ZnSO 4 质量 分数 0 0 0 水的质量/g 石灰水质量/g 硝酸钾质量/g NaCl 质量 分数 沉淀 质量 /g KNO 3质量 分数 氢气的质量 \g 甲 乙

金属与酸和水的反应

第2课时金属与酸和水的反应 【学习目标】 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。 2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。 【新知导学】 一、金属与酸的反应 1．分别写出下列反应的化学方程式： (1)钠与盐酸反应_________________________________________________； (2)镁条放入稀硫酸中_____________________________________________； (3)金属铝溶于盐酸中_____________________________________________。 2．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应： (1)反应剧烈程度最大的是________； (2)完全反应后，产生氢气最多的是________； (3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。 【归纳总结】 (1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成______和________。 金属的活泼性越强，与酸反应就越________。 (2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________。 【活学活用】 1．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： (1)分别取0.1mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (2)分别取W g铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。 二、钠与水的反应 在小烧杯中加入约的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验 现象。填写下表： 实验现象原因分析 钠____在水面上 钠____成光亮小球 四处____动

金属与酸和水的反应_教案

金属与水的反应 一、教学目标 1、知识与技能 （1)了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质； （2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。 2、过程与方法 （1）通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 (2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 3、情感态度与价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 二、教学重点 钠、铁与水的反应。（纳与水反应一直是高中课堂的重点内容；而铁与水的反应时一个实验探究的过程，能很好的培养学生，故应作为教学重点） 三、教学难点 铁与水蒸气的反应实验设计 四、课程类型新课 五、教学方法与手段 实验探究法、讲授法 六、教学设备 多媒体课件 实验用品:钠、铁粉、酚酞、蒸馏水、小刀、镊子、砂纸、烧杯、酒精灯、滤纸、玻璃片、小试管。 七、教学过程 【知识回顾】 上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应的条件的不同而有所不同。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天呢我们来进一步学习金属与水的反应。 【板书】金属与水的反应 【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？ 【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 【思考】位于氢前的能与酸反应，金属遇到水时会如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那是不是所有的金属都不和水反应呢？ 下面我们就一起来观察实验3-3活泼金属钠与水的反应 一、钠与水的反应 【演示实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到了什么现象呢？这些现象能说明什么？ 【注意观察点】钠所在的位置

金属与酸反应图像题分析

金属与酸反应图像题分析 江苏省兴化市周庄初级中学樊茂225711 一、氢气质量与反应时间函数图像 例1．等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应，下列图像正确的是（） 解析：氢气质量与反应时间函数图像有下列两种情形： 第一种：等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应 反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关，由于镁比铁的金属活动性强，因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快，同样时间内，镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多，反应的后期t2时，由于稀硫酸过量，氢气的质量的多少由金属的质量决定。 设镁和铁的质量分别为m，与足量稀硫酸完全反应后产生的氢气分别为x、y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 24 2 56 2 m x m y 24:2=m:X 56:2=m:Y x=m/12 y=m/28 x＞y 所以镁产生的氢气多，所以图像如图1 第二种：足量的镁、铁分别与等质量等浓度稀硫酸反应。 反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关，由于镁比铁的金 属活动性强，因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快，同样时间内，镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多。反应的后期t2时，由于金属过量，氢气的质量的多少由反应掉的酸的质量决定，根据酸的质量相等计算产生氢气的质量 设完全反应掉的硫酸的质量为n，反应后产生的氢气分别为x、y

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 2 98 2 n x n y 98:2=n:X 98:2=n:Y x=m/49 y=m/49 x=y,反应后生成的氢气质量相等。此时的图像为图2 就本题，根据题意，显然是第一种情形，因而答案选A 二、氢气质量与加入酸质量之间的函数图像 例2．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（） 解析：对于答案B，该图像是反映加入稀硫酸质量与氢气质量之间的函数关系，在初始阶段m1时，代表向金属里加入少量的稀硫酸，因而此时，金属过量，加入的酸全部反应，用酸的质量去计算氢气质量，酸相等，所以产生的氢气也相等。在后期m2由于不断加酸，到金属完全反应，直至酸过量，此时用反应掉的金属的质量去计算氢气的质量，而等质量的镁、锌分别与 足量的稀硫酸完全反应，镁产生的氢气多，锌产生的氢气少， 综合两点图像如图3，因而B正确。对于A由于氧化钙与饱 和溶液中水反应，导致饱和溶液中水减少，使溶质氢氧化钙 的质量减少所以错误。对于C氢氧化钠过量时，溶液的PH 值应大于7，所以C错误，对于D氢氧化钠先与盐酸反应， 在开始时，没有沉淀，只有当氢氧化钠加到一定程度才有沉淀，所以D错误。 三、氢气质量与加入金属质量之间的函数图像 例3．下列曲线正确的是（）

金属与酸反应图像问题

金属与酸反应的图像问题 1、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质 量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间 （t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题． （1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ________________________________，该反应的基本类 型为__________反应． （2）对于该图象的理解，下列说法正确的是( ) （填序号）． ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 2、金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀． （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_______（填“大”或“小”）． （3）用下列试剂验证铝、铁、铜这三种金属的活动性顺序，能达到目的是( )(填序号）． A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液 （4）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且 等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图 所示．请回答下列问题： ①表示铁粉与稀硫酸反应的曲线是：________（填 a 或b） ②对于曲线a表示的反应，__________（填化学式）有剩余． 3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系 如图所示，下列叙述正确的是_________ A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．D产生的H2速率M＞N 4、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量 分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4、YSO4、MSO4，产生氢气 的质量与反应时间的关系如图所示。回答： （1）三种金属的活动顺序由强到弱的是________________。 （2）三种金属的相对原子质量由大到小的是______________。 （3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式 ________________________。

金属与酸和水的反应

第2课时 金属与酸和水的反应 【学习目标】 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。 2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。 【新知导学】 一、金属与酸的反应 1．分别写出下列反应的化学方程式： (1)钠与盐酸反应_________________________________________________； (2)镁条放入稀硫酸中_____________________________________________； (3)金属铝溶于盐酸中_____________________________________________。 2．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应： (1)反应剧烈程度最大的是________； (2)完全反应后，产生氢气最多的是________； (3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。 【归纳总结】 (1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成______和________。金属的活泼性越强，与酸反应就越________。 (2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________。 【活学活用】 1．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： (1)分别取0.1 mol 铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (2)分别取W g 铝、铁与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。 二、钠与水的反应 在小烧杯中加入约12 的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 实验现象 原因分析 钠____在水面上 钠____成光亮小球

金属与酸和水的反应教学设计

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 第2课时金属与酸和水的反应 授课人：白爱德授课班级：高一、10班 教学目标设计 1．三维教学目标 知识与技能：了解Na、Mg、Al与水反应的现象和产物，判断出金属还原性的强弱，理解反应的本质。 过程与方法：体验科学实验设计、实践验证的科学探究过程。 情感态度与价值观：发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探索过程的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2．教学重点钠与水的反应。 3．教学难点钠与水的反应 具体操作如下： 教学步骤教师活动学生活动教学方式与媒体 设计意 图 引课：分析和猜想演示“金属在跳 舞”实验，问学生 知道是什么原理 学生观察板书： 第一节、金属的化学性质 二、金属与酸和水的反应 激发学 生学习 积极性、 主动性。 指导学生看投 影实验3—3，要 求注意事项并 观察实验现象 学生分组实验并 观察实验现象 学生实验 提问：通过实验 观察到什么现 钠浮在水面，熔化 成闪亮的小球，在 1、钠与水的反应 （1）现象：浮、熔、游、响、 明确观 察重点， 象？水面四处游动并 发出嘶嘶的响声， 滴有酚酞的溶液 变红。 红理论与 实践相 结合，进 一步理 解知识 设疑 能解释出现这 些现象的原因 吗？ 学生讨论。ρ钠<ρ水，反应放热，钠的 熔点低，反应的过程中放出 气体，并生成了碱性物质。 形成探 究的氛 围，明确 实验目 的。 课堂 探究 钠与水反应的 产物是什么 解释金属跳舞 的原理。 通过实验验证 镁、铝和水的反 应。 学生讨论交流并 设计验证方案。 镁与冷水不反应， 与热水反应，铝与 沸水反应很微弱。 板书： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （冷水、剧烈） 2、镁与水的反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ （热水、持续） 3.铝与水的反应：Al+H2O （热水、微弱） 培养学 生的交 流能力、 增加合 作学习 的意识。 小结 课后 作业 板书设计： 第二节：金属的化学性质

(完整版)金属与酸反应汇总练习题

例析金属与酸反应的图像题 一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。 如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。 当金属与稀酸溶液反应时， 随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为 一条上升的直线 （如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大 （即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看 “坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。 综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律： 1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。 2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。 例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（） A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。 解答：B、D 如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同 质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等） 那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。 图3中金属B 的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。 足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中， 如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，

金属与酸和水的反应

金属与酸和水的反应 【学习目标】 1、掌握钠与酸和水的反应，会描述实验现象。 2、掌握铁与水蒸气的反应。 3、深化并扩充金属活动性顺序表的应用，掌握金属与酸和水反应的一般规律。 【学习过程】 问题1：金属能否与水发生反应？ 1、钠和水的反应 活动探究:金属钠遇水? 在烧杯中加一些水，然后把一小块钠放入水中，滴入几滴酚 酞溶液，你看到什么现象？ 注意观察: ① 钠是浮还是沉？① 钠的状态①运动还是静止？ ① 有何声响？① 溶液颜色变化？ 推测：钠与水反应的产物是什么？依据？ 酚酞溶液变红——（）——（） 议一议：钠与水反应生成的气体可能是什么？

Na + H2O → NaOH + ？ 思考：从离子反应的角度来看，钠与水反应的实质是什么？ 钠与水反应的离子方程式: 实质： 2、镁和水的反应 [实验1]：在常温条件下，取几片镁带投入盛有约5mL水的试管中，滴加几滴酚酞，观察实验的现象； [实验2]：对上述试管加热，观察实验的现象； 实验现象： 反应方程式： 问题2：钠能和冷水反应，镁能和热水反应，铁呢？ 3、科学探究：铁粉与水蒸气的反应 设计一个简单的实验装置,验证铁粉与水蒸气反应与否？ 实验装置设计思路：①水蒸气的产生装置→①水蒸气与铁粉的反应装置→①气体产物检验（收集）装置 实验现象： 反应方程式： 思考与交流 通过初中学习,我们知道位于金属活动顺序表中氢以前的金属遇到酸时,能够生成盐和氢气,请你写出下列相应的化学方程式。Mg + HCl -----Fe + H2SO4---- 根据你所写的化学方程式，写出对应的离子方程式

结论：金属与酸反应的实质就是 4、钠与酸的反应 HCl = H++ Cl-H2O H+ + OH- 二者与钠反应，哪个更剧烈？ 盐酸电离出的H+浓度比水电离出的H+浓度大 结论： 注意：钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 【课堂练习】 1、钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是（） A、钠的熔点较低 B、钠的密度比水小 C、钠的硬度小 D、钠有很强的还原性 2、如果实验中由于钠处理不当，引起火灾，应如何正确灭火？ 3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多,且钠的密度大于煤油），可以观察到的现象是（） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应 4、下列说法正确的是（） A、Fe比Al活泼 B、铁在溶液中可置换出铜 C、Fe不与H2O反应 D、Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

金属与酸反应的图像题

金属与酸反应的图像题 一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。 如图1，图xx横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1xxOAxx所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线xxOA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线xx斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线xx斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1xx的ABxx所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。 综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律： 1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。 2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。

例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（） A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应 解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2xxA点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时，那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。 解答：B、D 如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图3中金 属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。

金属与酸和水的反应学案

金属与水的反应学案 教学目标 1．知识与能力：了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象 设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应 2．过程与方法：学习实验研究的方法，体验科学探究的过程——“猜想---假设----验证”。 3．情感态度与价值观：通过实验探究，体验化学的奥秘，获得自主学习的自信心，增强学习兴趣。 教学重点：钠与水的反应，铁与水的反应。 教学难点：钠与水反应 探究主题：钠与水反应的科学探究 学习方式：实验探究，小组讨论等。 学习过程： 1.问题与思考：钠为什么不能保存在水中？ 2.猜想： O→ 3.假设（1）预测产物Na + H 2 （2）产物验证方法： 4.实验验证过程： 观察提示：（1）注意钠与溶液的变化；（2）有没有气体产生；（3）有没听到声音。 【活动探究】向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。 复习钠的取用： ①钠的取用用＿＿＿＿（不能用＿＿接触）Array ② ③ ④ 【思考】①生成的碱性物质是 ②生成的气体可能是什么？如何验证？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是反应是个＿＿＿＿＿反应。 ④◇为什么实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中？ ◇ 火灾现场有大量的活泼金属钠存放时，能用水灭火吗？ 【练习】① 钠与水反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 钠与水反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③单线桥表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【总结】 钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氧化。（H 2O 很微弱地电离提供H + ） 【知识扩展】①钠投入到盐酸中先与水反应还是先与酸反应？为什么？ （提示:酸电离出大量氢离子） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②钠与盐酸反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③钠与盐酸反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④与钠和水反应相比哪个更剧烈？ 【试验探究】将一小块钠投入硫酸铜溶液中，观察实验现象。 出现此现象的原因是什么。 写出此反应的化学方程式。 【科学探索】 铁是否与冷水热水反应？设计试验验证铁是否与水蒸气反应？ 从下图中选择仪器进行组装，验证铁与水蒸气是否反应：本实验设计考虑因素：(1)水蒸气的发生装置(2)水蒸气与铁粉反应装置(3)产物的检验(收集)装置 A B C D E

最新金属与酸和水的反应-教案

公开课 课题：金属与水的反应 时间：2013年12月24日地点：高一（6）班 授课人：李文静

金属与水的反应 一、教学目标 1、知识与技能 （1)了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质； （2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。 2、过程与方法 （1）通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 (2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 3、情感态度与价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 二、教学重点 钠、铁与水的反应。（纳与水反应一直是高中课堂的重点内容；而铁与水的反应时一个实验探究的过程，能很好的培养学生，故应作为教学重点） 三、教学难点 铁与水蒸气的反应实验设计 四、课程类型新课 五、教学方法与手段 实验探究法、讲授法 六、教学设备 多媒体课件 实验用品:钠、铁粉、酚酞、蒸馏水、小刀、镊子、砂纸、烧杯、酒精灯、滤纸、玻璃片、小试管。 七、教学过程 【知识回顾】 上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应的条件的不同而有所不同。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天呢我们来进一步学习金属与水的反应。 【板书】金属与水的反应 【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？ 【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 【思考】位于氢前的能与酸反应，金属遇到水时会如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那是不是所有的金属都不和水反应呢？ 下面我们就一起来观察实验3-3活泼金属钠与水的反应 一、钠与水的反应 【演示实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到了什么现象呢？这些现象能说明什么？ 【注意观察点】钠所在的位置

金属与酸和水的反应教案

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二课时金属与酸和水的反应 【教学目标】 1、知识.技能： （1）了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象 （2）设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应 2、过程.方法： （1）通过观察实验，学会准确描述实验现象并分析结论 （2）通过动手设计实验装置图，能更深刻地理解实验并发挥出创新能力3、情感.态度.价值观： （1）培养学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘。 （2）体验科学探究过程的艰辛喜悦，感受化学世界的奇妙。 【教学重点】 钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 【教学难点】 铁与水蒸气反应装置图的设计 【教具准备】 实验用品：金属钠、蒸馏水、酚酞溶液；烧杯、小刀、镊子、滤纸、玻璃片【教学过程】 【复习旧知】1、写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式(学生板演）。 2、钠放在空气中会发生怎样的化学反应呢？ 【导入】2012年6月29日16时10分左右，位于台州临海沿江镇的临海市江南药用化工有限公司一生产车间内存放的200公斤金属钠起火，大火点燃了生产车间并直冲上三层楼的厂房。蘑菇状的白烟几公里外就能看到。 展示火灾现场视频 ( 要求学生注意观察钠着火原因) 这种火灾不能用水来灭火，这是为什么呢？那么现在我们就来学习金属与酸和水的反应。 【板书】二、金属与酸和水的反应 1. 钠与水的反应 现在我们就来演示钠和水的反应。 ［实验3-3 ］：钠与水的反应（教师引导学生演示实验） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中(滤纸吸干表面的煤油用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶) 教师引导学生观察发生的现象： (1)注意观察：钠有什么变化？(2)溶液有什么变化？ (3)有没有气体产生？ (4)反应是否放出热量？

金属与酸和水的反应 教案

第一节金属的化学性质 第2课时金属与酸和水的反应 高一化学组蔡芸 知识链接 1、写出金属活动顺序表 2、实验室制氢气的化学反应方程式 自主梳理 日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？ 二、金属与水和酸的反应 1、钠与水的反应 【实验3-3】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。 【提醒】①钠的取用用镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干 ③切割钠在玻璃片上进行④实验中剩余的钠必须放回原瓶 ★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？ 浮、熔、游、响、红 【交流与讨论】 ①生成的碱性物质是 ②生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面） 【引导】这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【小结】钠与水的反应实质是钠置换出水电离出的氢离子的反应。 【思考与交流】钠投入盐酸溶液中有什么现象，反应时怎样的过程？ 2、钠与酸的反应 钠与酸电离的氢离子发生置换反应，比与水的反应更剧烈。 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑ 【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。 3、钠与盐溶液的反应

【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。【结论】浮、熔、游、响、蓝色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4=Cu (OH)2↓+Na2 SO4 2Na+2H2O+ CuSO4= Cu (OH)2↓+Na2 SO4 +H2↑ 【问题讨论】 1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？ 2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？ 3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？ 【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？ 4、铁与水蒸气的反应 3Fe + 4H2O(g) =Fe3O4 + 4H2 【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。 1、实验所用的铁粉为还原铁粉（即刚刚用还原的方法得到的铁粉）。 2、实验中收集的气体，通过爆鸣实验来验证是氢气。 课堂小结 金属与水反应的规律是： （1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ （2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑ （3）Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) === ZnO + H2 （4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。 教学反思 这一节课作为元素化合物课，有它自己的课型特征：（1）以实验为基础，发挥实验的教学功能；（2）充分利用基础理论的指导作用；旧教材的教学多以元素周期律理论为指导进行的，新教材把元素化合物知识安排在周期律之前，所以我们在授课时紧紧捉住金属活动顺序表来进行规律总结。新教材的实施教学中我们把主动权交给学生，学生思维活跃，他们提出的有些问题着实让我们吃惊，不少学生问到：铁和水反应为什么不生成Fe(OH)3？为什么生成Fe3O4？H2能还原Fe2O3，H2能不能还原Fe3O4？铁和水反应为什么强调水为气态？为什么要用石棉绒？采用湿棉花制备的水蒸气是否足够？这些问题深刻的让我体会到新教材课堂主动权的交出，对老师是个非常大的挑战。 在钠和水反应的实验中，让学生描述实验现象时，我们发现学生的化学语言非常贫乏，描述不规范，所以以后应着重这一方面能力的培养。铁和水蒸气的实验我们在活动课上和学生一起探究，发现根据教学参考书上的实验装置图（三试管）很难实现实验，用课本的简易装置图，再配上三芯酒精灯，能够顺利完成实验，但很难达到课本图示的氢气燃烧的实验效果，所以改用排水法收集气体进行爆鸣实验，收到很好的实验效果。

金属与酸反应方程式

Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2↑ 2Fe + 6H2SO4(浓,过量) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Fe + 2H2SO4(浓，少量) ==△== FeSO4 + SO2↑ + 2H2O C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2 + 2SO2↑ + 2H2O Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6H2SO4(浓) ==△== Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg + 2H2SO4(浓) ==△== MgSO4 + SO2↑ + 2H2O Fe + HNO3(稀,过量) = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O Fe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O 3Fe + 8 HNO3(稀,少量) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Fe + HNO3(浓,少量) ==△== Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O C + 4 HNO3(浓) ==△== CO2↑ + 4 NO2↑ + 2 H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Mg + 8HNO3(稀) = 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Mg + 4HNO3(浓) = Mg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Al + 6HNO3(浓) ==△== Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al + 4HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中钝化，必须加热才能反映 非金属与浓硫酸、浓硝酸反应需要加热 Fe的反应，还存在过量不足的问题 碳与稀硝酸、稀硫酸不反应 铜、碳与稀硫酸不反应 铁、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 冷的浓硝酸不与碳，铁，铝反应， 冷的浓硝酸与铜反应：3cu+8hno3（浓)=3cu(no3)2+2no2+4h2o 冷浓硫酸不与碳，铁，铝，铜反应 热的浓硝酸3cu+8hno3（浓)=加热=3cu(no3)2+2no2+4h2o fe+6hno3(浓)=加热=fe(no3)3+3no2+3h2o al+6hno3(浓)=加热=al(no3)3+3no2+3h2o c+4hno3(浓)=加热=co2+4no2+2h2o 热的浓硫酸cu+2h2so4（浓)=加热=cuso4+so2+2h2o 2fe+6h2so4(浓)=加热=fe2(so4)3+3so2+6h2o 2al+6h2so4(浓)=加热=al2(so4)3+3so2+6h2o c+2h2so4(浓)=加热=co2+2so2+2h2o

金属与酸反应

金属活动性顺序：钾钠钙镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 首先，钾钠钙等特别活泼的金属加入酸中会优先和水反应，生成的碱再和酸中和，虽然最后效果都一样，但是机理不同的。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ NaOH+HX=NaX+H2O(X代表酸根，所有的酸都满足) 镁、铝、铁、锌等活泼金属(活动性顺序中排在氢前面的金属)与非氧化性酸(浓稀盐酸、稀硫酸)反应生成氢气；与氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)反应不会生成H2，而是生成对应元素的气体氧化物(浓硫酸生成SO2，稀硝酸均生成NO，浓硝酸则为NO2)，有多种价态的金属生成高价盐。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 某些活泼金属遇浓酸会发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，因为浓酸较少电离出H+，所以这层氧化膜能起到保护金属的作用。如果将浓酸稀释，酸逐渐电离出H+，氧化物薄膜就会溶解。所以，稀硝酸虽然也是氧化性酸，但是它会电离出H+，因而金属是不会钝化的。 2Al+6HNO3(浓)=Al2O3+6NO2↑+3H2O 2Fe+6HNO3(浓)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O 2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O 2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O 不活泼金属(活动性顺序中排在氢后面的金属)只能与氧化性酸反应。 Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O Ag与Cu完全类似。 非金属(碳硫、磷)与浓酸的反应和部活泼金属类似，只是没有盐生成。 C+2H2SO4(浓)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O 3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2O C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O