(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版

（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析）

新人教版

一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）

1．下列变化中，属于物理变化的是（）

A．大米发生霉变

B．冰融化成水

C．木材变成木炭

D．葡萄酿成美酒

2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（）

A．点燃酒精灯B．滴加液体

C．加热液体D．读取液体体积

3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（）

A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水

4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（）

A．该净水器中的活性炭起吸附作用

B．该净水器可以降低自来水的硬度

C．该净水器能起到杀菌消毒的作用

D．该净水器可将自来水变为蒸馏水

5．下列物质由离子构成的是（）

A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳

6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（）

A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动

B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变

C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变

D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大

7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是

（）

A．B．C．C

D．

8．“酒香不怕巷子深”说明了（）

A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动

C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分

9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．伐薪烧炭南山中

C．只要功夫深，铁杵磨成针

D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（）

A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同

二、填空题（本题5小题，共46分）

11．如图1为电解水的实验装置图．接通电源观察两电极都有气泡产生．

（1）通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是，a、b 两玻璃管收集的气体体积比约为．

（2）图2为水分解的微观过程：

①水的分解过程中，不发生变化的微粒是．

②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式．

（3）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比．该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是．12．某兴趣小组利用下列实验装置，开展O2、CO2的实验室制取和有关性质的研究．

（1）写出A、C装置编号仪器的名称：①，

②．

（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，该反应的化学方程式为，观察到试管中紫色石蕊试液（填现象）．

（3）乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用图中的装置（填字母），该反应的化学方程式为；在完成“氧气的制取与性质”的基础实验后，他还想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是．

13．现有水、氢气、干冰、氧气四种物质，请按要求填写下列空白（用化学式填写，不重复）．

（1）常用作致冷剂是；

（2）用作火箭高能燃料的是；

（3）能使带火星木条复燃的是；

（4）人体中含量最多的物质是．

14．把握微观世界，了解构成物质的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质．如图是某化学反应的微观模拟图：

（1）该反应的符号表达式为，属于反应．（填基本反应类型）

（2）通过该图你能获得的信息有．（答一条即可）15．①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊③点燃镁条在二氧化碳中燃烧；④

冒黑烟、发光、生成白色固体；⑤生成了氧化镁和碳；⑥二氧化碳可用于灭火、制冷剂等．

上述叙述中：（填序号）；是化学性质；

是物理性质；是化学变化；是现象；

是用途．

三、探究题（本题1小题，共12分）

16．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①．

（2）若用A装置来制取氧气，发生反应的符号表达式

为；若装置B中反应太剧烈，为使反应变缓，可采用的措施是将B装置中的仪器①换成另一种仪器，则它的名称

是．

（3）已知氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则制取氨气的发生装置应选用装置（填序号），若使用装置H收集氨气，则气体应从（填“e”或“f”）管口通入．

（4）实验室采用块状石灰石和稀盐酸在常温时制取二氧化碳，则发生装置应选择，若用F装置（装满水）来收集并测定所收集到的二氧化碳的体积，则气体应从（填“b”或“c”）管口通入，将水排入G装置，结果发现所测体积偏小，原因是，请提出改进措施．

四、推断题（本题1小题，共12分）

17．A在常温下是一种无色无味的液体，人类生活离不开它．它通过电解生成气体B和气体C，B能使带火星的木条复燃，一种红色粉末D在B中燃烧生成大量的白烟E，并放出大量的热．当B和C点燃时又生成A．试推断它们是什么化学物质（写化学式）：

A ；

B ；

C ；

D ；

E ．

并写出B和D反应的化学方程式．

2015-2016学年××市武夷山三中九年级（上）月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）

1．下列变化中，属于物理变化的是（）

A．

大米发生霉变B．

冰融化成水C．

木材变成木炭D．

葡萄酿成美酒

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、大米发生霉变的过程中有有毒的新物质黄曲霉素等生成，属于化学变化；

B、冰融化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、木材变成木炭的过程中有新物质木炭生成，属于化学变化；

D、葡萄酿成美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．

故选B．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．

2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（）

A．

点燃酒精灯B．

滴加液体C．

加热液体D．

读取液体体积

【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】本题主要考查实验基本操作，要严格按照基本操作进行实验，否则会造成误差和危险．

【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用一酒精灯引燃另一酒精灯，容易发生火灾，故A错；

B、胶头滴管向试管内滴加液体时要竖直悬空滴加，不能伸入试管内，更不能与试管接触，故B错；

C、试管内液体量不能超过试管容积的，加热时要预热，故C错；

D、用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确．故选D．

【点评】解答本题关键是要知道酒精灯的点燃方法，胶头滴管的用法，给试管内液体加热的注意事项，量筒的读数方法．

3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（）

A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水

【考点】纯净物和混合物的判别．

【专题】物质的分类．

【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

【解答】解：A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故A 错；

B、井水属于硬水，含有钙镁化合物，所以属于混合物，故B错；

C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；

D、自来水中含有水和消毒剂，属于混合物，故D错．

故选C．

【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（）

A．该净水器中的活性炭起吸附作用

B．该净水器可以降低自来水的硬度

C．该净水器能起到杀菌消毒的作用

D．该净水器可将自来水变为蒸馏水

【考点】水的净化；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．

【专题】空气与水．

【分析】根据简易净水器中各物质的作用进行分析解答即可．

【解答】解：A、活性炭的主要作用是吸附，正确；

B、净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误；

C、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误；

D、净化后的水中含有可溶性杂质，不是蒸馏水，错误；

故选A．

【点评】本题考查了简易净水器的净化作用，完成此题，可以依据其中各物质的用途进行．

5．下列物质由离子构成的是（）

A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳

【考点】物质的构成和含量分析．

【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误．

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．

C、水是由水分子构成的，故选项错误．

D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（）

A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动

B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变

C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变

D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

B、酿制美酒是化学变化，物质发生化学变化时，构成物质的分子发生变化，故选项解释正确．

C、空气液化，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释正确．

D、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误．

故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是

（）

A．B．C．C

D．

【考点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】A、根据分子、原子、离子的电性进行分析判断．

B、根据构成物质的粒子进行分析判断．

C、根据原子的概念进行分析判断．

D、根据都是保持物质化学性质的最小粒子进行分析判断．

【解答】解：A、分子、原子均不显电性，故选项说法错误．

B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确．

C、由原子的概念可知，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误．

D、都是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误．

故选B．

【点评】本题难度不大，考查同学们对分子、原子、离子的概念及三者与物质之间的关系的理解与应用．

8．“酒香不怕巷子深”说明了（）

A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动

C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香．

A、由分子的性质可知，“酒香不怕巷子深”的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．

B、由于分子是在不断的运动的，这是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因，故选项正确．

C、由分子的性质可知，“酒香不怕巷子深”的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误．

D、由分子的性质可知，“酒香不怕巷子深”的主要原因与化学变化中分子可分无关，故选项错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．伐薪烧炭南山中

C．只要功夫深，铁杵磨成针

D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；

B、伐薪烧炭南山中能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．

C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；

故选：C．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．

10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（）

A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同

【考点】氧元素组成的单质；化学变化和物理变化的判别．

【专题】空气与水．

【分析】根据已有的知识进行分析，氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，分子构成不一样，化学性质不一样．

【解答】解：A、氧气变成臭氧是生成了新物质，是化学变化，故错误；

B、氧气变成臭氧是化学变化，故正确；

C、氧气和臭氧是不同的物质，故错误；

D、氧气和臭氧是不同的物质，部分物理性质和化学性质不一样，故错误；

故选B．

【点评】本题考查了氧气和臭氧的组成和性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

二、填空题（本题5小题，共46分）

11．如图1为电解水的实验装置图．接通电源观察两电极都有气泡产生．

（1）通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是氢气，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为2：1 ．

（2）图2为水分解的微观过程：

①水的分解过程中，不发生变化的微粒是原子（或氧原子、氢原子）．

②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式

2H2O2H2↑+O2↑．

（3）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比．该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是氢气与氧气的体积比约为2：1 ．

【考点】电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．

【分析】（1）根据“正氧负氢、氢二氧一”来确定电解水所产生的气体及气体的体积比即可；（2）根据分子与原子的本质区别来判断水的电解过程中哪种为了不发生改变即可；根据电解水的原理书写化学方程式即可；（3）因为在化学变化中原子的种类及个数不会改变，所以反应后的氢氧原子数之比也是2：1，再结合氢分子和氧分子的构成情况与题目中给定的原理即可解决此题．

【解答】解：（1）通过观察图可以发现：a管气体多，且连着电源的负极，故a所收集的气体是氢气，b管气体少，且连着电源的正极，故b所收集的气体是氧气；a管中气体的体积与b管中气体体积比是2：1；

（2）①在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分，故水的分解过程中，不发生变化的微粒是原子（或氧原子、氢原子）；②电解水时生成氧气和氢气，故水通电分解的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；

（3）根据同温同压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比为2：1，故氢分子和氧分子的分子个数比为2：1，同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子的化学式是H2O．

答案：（1）氢气或H2；2：1；

（2）①原子（或氧原子、氢原子）；②2H2O2H2↑+O2↑；

（3）氢气与氧气的体积比约为2：1．

【点评】本题主要考查电解水实验的现象和结论，解题时要依据所学知识和实验经验来解答，还要通过读题学会提取有用的信息进行推导．本题就考查的内容不难，但是根据题中信息进行合理的推导得出结论，相对要难一些，这是一种能力题，同学们要学会读题提取有用的信息．

12．某兴趣小组利用下列实验装置，开展O2、CO2的实验室制取和有关性质的研究．

（1）写出A、C装置编号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．

（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，观察到试管中紫色石蕊试液

变红（填现象）．

（3）乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用图中的 A 装置（填字母），该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在完成“氧气的制取与性质”的基础实验后，他还想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是排水法．

【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的化学性质；氧气的制取装置；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）根据常见仪器的特点判断即可；

（2）大理石中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，据此书写化学方程式即可；根据“显酸性的溶液能使石蕊试液变红色”来判断紫色石蕊试液的变色情况；

（3）根据利用高锰酸钾制取氧气的反应条件即可取得所需的发生装置；高锰酸钾在受热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式即可；收集氧气的方法只有排水法与向上排空气法，根据哪种方法更容易控制所收集氧气的量来确定收集方法．

【解答】解：（1）由图示可知，①为酒精灯，②为长颈漏斗．

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸和碳酸钙反应能生成二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故选A装置；高锰酸钾在受热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在收集氧气的方法当中法，排水法更容易控制所收集氧气的量来确定收集方法，故选择排水法．

故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，变红；

（3）A，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，排水法．

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

13．现有水、氢气、干冰、氧气四种物质，请按要求填写下列空白（用化学式填写，不重复）．

（1）常用作致冷剂是CO2 ；

（2）用作火箭高能燃料的是H2 ；

（3）能使带火星木条复燃的是O2 ；

（4）人体中含量最多的物质是H2O ．

【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：（1）干冰是固态的二氧化碳，升华吸热可做制冷剂，故填：CO2；

（2）氢气燃烧的热值高，是一种高能燃料，故填：H2；

（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：O2；

（4）水是人体中含量最多的物质，故填：H2O．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

14．把握微观世界，了解构成物质的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质．如图是某化学反应的微观模拟图：

（1）该反应的符号表达式为4NH3+3O22N2+6H2O ，属于置换反

应．（填基本反应类型）

（2）通过该图你能获得的信息有在化学反应中，分子可分而原子不可分．（答一条即可）

【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学反应模拟图型；模型思想．

【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物；根据微观图示结合质量守恒定律来正确书写化学方程式，判断反应类型；

（2）可以从物质的微观构成和宏观组成两方面进行分析、考虑，并结合化学变化中微粒的变化进行分析从而得出正确的结论．

【解答】解：（1）根据化学反应的微观模拟图可知，反应物中单质的是氧气，该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，故是置换反

应．

（2）通过图示可知，在化学反应中，分子可分而原子不可分（或者原子是化学变化中的最小粒子或化学反应前后元素种类不变或氨气和氧气在高温高压催化剂的条件下反应生产氮气和水）．

故答案为：（1）4NH3+3O22N2+6H2O；置换；

（2）在化学反应中，分子可分而原子不可分（或者原子是化学变化中的最小粒子或化学反应前后元素种类不变或氨气和氧气在高温高压催化剂的条件下反应生产氮气和水）．

【点评】本题为涉及较多的化学基础知识，题目综合物质的微观构成的知识，涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．

15．①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊③点燃镁条在二氧化碳中燃烧；④冒黑烟、发光、生成白色固体；⑤生成了氧化镁和碳；⑥二氧化碳可用于灭火、制冷剂等．

上述叙述中：（填序号）；②是化学性质；①是物理性质；

③是化学变化；④是现象；⑥是用途．

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化和物理变化的判别．

【专题】分类思想；物质的变化与性质．

【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．有新物质生成的变化是化学变化．没有新物质生成的变化是物质变化，物质性质决定物质的用途．据此分析有关的问题．

【解答】解：①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；

③点燃镁条，镁条在二氧化碳中燃烧，能生成氧化镁和碳，属于化学变化；

④冒黑烟、发光、生成白色固体等属于实验现象；

⑤生成了氧化镁和碳属于结论；

⑥二氧化碳可用于灭火、作制冷剂等属于二氧化碳的用途．

故答为：②；①；③；④；⑤；⑥．

【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

三、探究题（本题1小题，共12分）

16．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗．

（2）若用A装置来制取氧气，发生反应的符号表达式为

2KClO32KCl+3O2↑；若装置B中反应太剧烈，为使反应变缓，可采用的措施是将B装置中的仪器①换成另一种仪器，则它的名称是分液漏斗．

（3）已知氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则制取氨气的发生装置应选用 A 装置（填序号），若使用装置H收集氨气，则气体应从 f （填“e”或“f”）管口通入．

（4）实验室采用块状石灰石和稀盐酸在常温时制取二氧化碳，则发生装置应选择B，，若用F装置（装满水）来收集并测定所收集到的二氧化碳的体积，则气体应从c，（填“b”或“c”）管口通入，将水排入G装置，结果发现所测体积偏小，原因是二氧化碳能溶于水，请提出改进措施在水面上加一层植物油．

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）据常用仪器分析解答；

（2）氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气需要加热，故选发生装置A，并据反应原理书写表达式；根据若用B装置来制取氧气，可以用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气解答；

（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置；

（4）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油．

【解答】解：（1）标号仪器是长颈漏斗；

（2）氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气需要加热，故选发生装置A，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；B装置常用于固液混合反应装置，只要是固液反应制取气体都可以选用此发生装置；若B中反应剧烈，说明反应速度较快，可通过改变药品加入量来调节反应速度，为使反应变缓，可采用的措施是将B装置中的仪器①换成另一种仪器，则它的名称是分液漏斗；

（3）根据氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，故选A；因为氨气的密度小于空气的密度，故用向下排空气法收集，氨气应从长导管进入；

（4）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；测定二氧化碳体积时还需用到E、G装置，则二氧化碳气体应从b端进入；将水排入G装置，结果发现所测体积偏小，原因是二氧化碳能溶于水，其中水面上滴一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．

答案：

（1）①长颈漏斗

（2）2KClO32KCl+3O2↑；分液漏斗；

（3）A，f．

（4）B，c，二氧化碳能溶于水；在水面上加一层植物油．

【点评】实验室制取气体是中考的重要考点，了解发生和收集装置的选取方法，实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的反应原理，实验注意事项等知识，才能结合题意正确解答．

四、推断题（本题1小题，共12分）

17．A在常温下是一种无色无味的液体，人类生活离不开它．它通过电解生成气体B和气体C，B能使带火星的木条复燃，一种红色粉末D在B中燃烧生成大量的白烟E，并放出大量的热．当B和C点燃时又生成A．试推断它们是什么化学物质（写化学式）：

A H2O ；

B O2 ；

C H2 ；

D P ；

E P2O5 ．

并写出B和D反应的化学方程式5O2+4P2P2O5 ．

【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见物质的推断题．

【分析】根据A在常温下是一种无色无味的液体，推测A为水，它通过电解生成气体B和气体C，B能使带火星的木条复燃，因此B是氧气，C是氢气；一种红色粉末D在B氧气中燃烧生成大量的白烟E，因此D是红磷，E是五氧化二磷，带入验证符合即可．

【解答】解：由题意可知：A在常温下是一种无色无味的液体﹣﹣﹣水，它通过电解生成气体B和气体C，B能使带火星的木条复燃，因此B是氧气，C是氢气，A是水；一种红色粉末D在B﹣氧气中燃烧生成大量的白烟E，因此D是红磷，E是五氧化二磷，因此：A为 H2O；B

为 O2；C为 H2；D为 P；E为 P2O5．B和D为磷和氧气的反应，故反应的化学方程式为：5O2+4P2P2O5．

故答案为：H2O；O2； H2； P； P2O5；5O2+4P2P2O5

【点评】本题是对常见物质的推断，难度不大，根据题目中的现象结合物质的性质进行分析得出结论即可．

河北省承德第一中学2021届高三化学9月月考试题(含解析).doc

河北省承德第一中学2021届高三化学9月月考试题（含解析） 1.化学无处不在，下列有关说法不正确的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. 碘是人体必须的微量元素，所以每个人都要补碘 D. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 【答案】C 【解析】 【详解】A.侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，发生以下反应：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3；NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，其中NaHCO 3溶解度最小，故有NaHCO 3的晶体析出，A 正确； B.浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体小颗粒，为白烟，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，B 正确； C.碘是人体必须的微量元素，但是不是每个人都缺少碘元素，因此不是每个人都要补碘，C 错误； D.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的 涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，D 正确； 故合理选项是C 。 2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124g P 4中所含P-P 键数目为4N A B. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A C. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4N A D. 密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后原子总数为8N A 【答案】BD 【解析】 【详解】A.常温常压下，一个P 4中含有6个P-P 键，124g P 4中即1mol ，含P-P 键数目为6N A ，A 错误；

高二化学11月月考试题 (3)

宾川四中2015-2016学年高二年级上学期 11月月考化学试卷 注意事项： 1．考试时间90分钟，总分100分。 2．请将正确答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3．交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Mg-24 第I卷（选择题共48分） 一、单选题：（共16题，每题3分，共48分） 1．已知K sp(CaCO3)= 2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混 合，若要产生沉淀，则CaCl2溶液的浓度至少应为 A.2.8×10-2mol·L-1 B.1.4×10-5mol·L-1 C.2.8×10-5mol·L-1 D.5.6×10-5mol·L-1 2．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是A.c(Ba2+)=c(S) B.c(Ba2+)=c(S)=[K sp(BaSO4)]1/2 C.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)=K sp(BaSO4) D.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)≠K sp(BaSO4) 3．将①H+，②Cl－，③Al3+，④S2-，⑤K+，⑥OH－，⑦CH3COO－，⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水 的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.②⑥⑦ D.②⑤⑧ 4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ② NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A.pH:②<①<③<④ B.溶液中c(H+):①<③<②<④ C.c(N):①<③<②<④ D.c(NH3·H2O):①<③<④<② 5．在某温度下，可逆反应:m A(g)+ n B(g) p C(g)+ q D(g)的平衡常数为K，下列说法中正 确的是 A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随压强的改变而改变

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）

九年级上学期化学11月月考试卷_9

九年级上学期化学11月月考试卷 一、单选题 1. 空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（） A . 氮气 B . 氧气 C . 稀有气体 D . 二氧化碳 2. 下列过程中，只发生物理变化的是（） A . 石蜡融化 B . 铁钉生锈 C . 面包发霉 D . 木条燃烧 3. 下列物质中，属于氧化物的是（） A . O2 B . KCl C . SO2 D . K2MnO4 4. 下列实验操作中，正确的足（） A . 滴加液体 B . 点燃酒精灯 C . 过滤.D . 称量固体 5. 从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2）下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（） A . 相对分子质量为298g B . C，H，O三种元素的质量比为19:38:2 C . C，H，O 种原子的个数比为19:38:2 D . 氧元素质景分数计算式为 % 6. 下列关于水的说法正确的是（） A . 水是由氢原子和氧原子构成的 B . 电解水实验能证明水是由氢、氧元素组成 C . 电解水时正极产生的气体能燃烧 D . 水通电分解生成两种单质，所以水是混合物

7. 对下列事实的微观解释错误的是（） A . 水蒸发过程是物理变化------水分子本身未发生变化 B . H2O和H2O2化学性质不同------构成物质的分子不同 C . 变瘪的乒乓球放入热水中能效起来------分子的种类变多 D . 切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味------分子在不断地运动 8. 对化学方程式的下列认识中，错误的是（） A . 该反应的基本类型是分解反应 B . 参加反应的氮气和氧气的质量比为7:8 C . 參加反应的氮气和氧气的分子个数比为1:1 D . 在放电的条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A . 分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的 B . 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 C . 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D . 化合物是由不同元素组成的，所以由不同元素组成的物质一定是化合物 10. 下列实验操作可以达到实验目的是（） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别硬水和软水 向水样中分别加入等量的食盐水 B 除去MnO2中少是的KMnO4 加热固体混合物

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

最新高中高三9月月考理科综合化学试题(答案解析)

四川省绵阳南山中学【精品】高三9月月考理科综合化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C．葡萄糖溶液和淀粉液都具有丁达尔效应 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列说法不正确的是 A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B．乙苯的同分异构体(不含乙苯)有3种，且都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D．丙烯和苯既能发生加成反应，又能发生取代反应 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为46％C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7N A B．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2N A C．标准状况下，2.24L丙三醇(甘油)中含有的氧原子数为0.3N A D．向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A 4．化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是 A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色5．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A．A B．B C．C D．D 6．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验： 下列判断不正确的是() A．实验①中发生的主要反应是22 ClO Cl2H Cl H O --+ ++=↑+ B．实验②中发生的主要反应是22 ClO2I2H Cl I H O --+- ++=++ C．实验③中该条件下氧化性强弱3 ClO Fe -+ > D．实验④中ClO-与3 Al+相互促进水解 7．氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是

201X-201x学年高二化学11月月考试题 (I)

2018-2019学年高二化学11月月考试题 (I) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1．已知2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( ) A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12 O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －1 2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( ) A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 3．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是( ) A ．ΔH >0，ΔH －T ΔS <0 B ．ΔH <0，ΔH －T ΔS >0 C ．ΔH >0，ΔH －T ΔS >0 D ．ΔH <0，ΔH －T ΔS <0 4．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充O 2 5．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( ) A ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1 B ．v (B)＝0.045 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.03 mol·L －1·s －1 D ．v (C)＝0.06 mol·L －1·s －1 6．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题(含解析)

湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题（含解析） 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1.将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A. 滴两滴碘水显蓝色 B. 滴淀粉试液显蓝色 C. 滴入氯水-淀粉试液显蓝色 D. 滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间，由于淀粉形成的是胶体，不能透过半透膜，而KI溶液的离子可以透过半透膜，若这个半透膜袋已经破损了，则在烧杯的液体中含有淀粉胶体，由于淀粉遇碘水溶液会显蓝色，因此该同学加入的试剂是碘水，观察到的现象是显蓝色； 本题答案选A。 2.向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是 A. Fe3＋不与I－发生反应 B. Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质 C. F－使I－的还原性减弱 D. Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误； B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，FeCl3溶液褪成无色，说明铁离子参加了反

浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题

浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：P-31 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 C-12 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共25题，每题2分） 1．下列有关催化剂的说法正确的是() A．温度越高，催化剂的催化效果不一定越好B．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率 C．食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小 D．升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变 2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是() A．通入大量O2B．增大容器体积C．移去部分SO2D．降低体系温度 3．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)?2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是() A．①②③④B．①③C．②④D．①③④ 4．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，1 min 内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为() A．甲容器内反应速率快B．乙甲容器内反应速率快 C．甲乙两容器内反应速率相等D．无法比较 5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是() 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2的反应 乙：在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲 6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)?2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列 几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s 时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L.其中 正确的是() A．①③B．①④C．②③D．③④ 7．溶液中的反应X＋Y?2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是() A．反应进行到5 min时实验③的反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡 C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应 8．可逆反应NO2(g)＋SO2(g)?NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是 A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1

2021届高三化学11月月考试题 (I)

2021届高三化学11月月考试 题 (I) 可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 Mg 24 N:14 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分） 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A ．明矾用作净水剂 B ．液氨用作制冷剂 C ．氢氟酸刻蚀玻璃 D ．生石灰作干燥剂 2．下列表达式错误的是( ) A ．HCl 电子式：H :Cl B ．硫离子结构示意图： C ．10个中子的氧原子：18 8O D ．CO 2结构式： 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A ．①③④ B ．①③ C ．①④ D ．①②③④ 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2A N C ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N D ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A 5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋ B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2 6．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－ B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －

四川省成都市九年级化学11月月考试题(无答案)新人教版

四川省成都市新都一中实验学校2015届九年级化学11月月考试题 （考试时间60分钟，满分100分） 一、选择题（每小题只有一个正确的答案）（每小题2分，共50分） 1．下列物质中，属于氧化物的是（） A．氧气 B．水 C．氯化钾 D．氯酸钾 2．从分子的角度解释下列现象，错误的是（） A．汽油挥发——分子体积变大 B．向篮球中打气——分子间有间隔 C．酒香不怕巷子深——分子是不断地运动的 D．氧化汞分解生成汞和氧气——分子是可分的 3．下列有关分子的说法中错误的是（） A．水分子由氢、氧两种原子构成 B．水变成蒸气时，水分子变大 C．水受热时，水分子运动加快 D．水电解时，水分子发生改变 4．从下图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（） A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变 C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 5．用分子——原子的观点分析下列变化，其中分子本身发生改变的是（） A．水蒸发 B．石蜡熔化 C．水通电分解 D．试管破裂 6．下列做法对人类的生存环境会造成危害的是（） A．工业废水、生活污水经污水处理厂集中处理后再排放 B．农业上为了提高粮食产量，解决粮食危机而大量使用农药和化肥 C．不随意丢弃废旧电池 D．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 7．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是( ) A. O2 B．H C. Fe D. N2 8．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。从发展的角度看，你认为下列燃料

中最理想的是（） A．氢气 B．汽油 C．石油 D．煤 9．现有一杯有臭味的水，能除去臭味的方法是（） A．搅拌 B．吸附 C．静置 D．过滤 10．过滤操作的下列步骤中错误的是（） A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤 11．下列关于分子和原子的说法正确的是（） A．分子能直接构成物质，原子也能直接构成物质 B．分子不停地运动，原子静止不动 C．在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 D．不同种类的原子不能相互结合成分子 12．保持二氧化碳化学性质的粒子是（） A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子 13．硬水和软水的根本区别是（） A．硬水浑浊，软水澄清 B．硬水是不纯的水，软水是纯净水 C．硬水含杂质多，软水含杂质少 D．硬水含较多可溶性钙、镁化合物，软水不含或含少量可溶性钙、镁化合物 14．2008年，“5·12”大地震使地震灾区的饮用水受到污染。下列几个步骤能将受污染的水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是（） ①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸 A. ③①④③ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①③④② 15．“A、D钙奶”中的“钙”指的是（） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 16．下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（） A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al( NO3)3 D. Fe(OH)3 17．在O2、SO2、MnO2三种物质中，下列叙述正确的是（） A．都含有一个氧分子 B．都含氧元素 C．都是氧化物 D．都是化合物 18．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含解析)

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含 解析） 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；

高三9月月考化学试题(答案解析)72

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学【精品】高三9月月考化 学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2．下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3．下列说法正确的是 A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性 C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素 4．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是 A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯水能使甲基橙褪色 C．浓硝酸能使石蕊试液褪色 D．臭氧能使品红溶液褪色 5．下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子 B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A 6．下列物质的用途描述不正确的是 A．晶体硅可用作制作半导体材料B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂 C．氧化铁可用于制作红色涂料D．明矾可用作净水剂 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2O D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑ C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 10．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 11．将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水-淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀12．向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成

高二化学下学期月考试题

高二3月月考 化学试题 时量： 90分钟总分：100分 第I卷选择题（共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3C CH2CH3 3．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是 A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基己烷 4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3CH2CH2CH===CH2 8．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 9．下列说法不正确的是 A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)

试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1

九年级化学11月月考试题新人教版

黑龙江省哈尔滨市第六十九中学2017届九年级化学11月月考试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题2分，共30分） 1.2016年北京时间8月6日早上7时，巴西里约马拉卡纳体育场在这一刻成为了欢乐的海洋，第31 届夏季奥林匹克运动会的主火炬台在里约奥运会开幕式上大放异彩。下列说法不正确的是（ ） A.主火炬台的主体部分是由不锈钢焊接而成，不锈钢属于金属材料 B.钢是一种常见的铁的合金，其含碳量比生铁高 C.用铁矿石炼铁是化学变化，进一步冶炼出的钢是混合物 D.火炬台利用冷热循环气流产生的风能运转，可以看出巴西对于环保的重视 2.下列过程中主要发生化学变化的是( ) A.铁钉生锈条件探究 B.比较合金与纯金属硬度 C.铜放入盐酸中 D.洗涤剂去除油污 3.下列实验基本操作正确的是( ) A.取少量液体 B.取用固体粉末 C.用氯化钠固体配制溶液 D.给液体加热 4.下列有关物质的性质或其应用错误的是（ ） A.金属有光泽 B.用75%的酒精作消毒剂 C.用钛和钛合金制人造骨 D.用锡制灯丝 5.下列做法正确的是（ ） A.用油布直接擦拭被雨水淋湿的自行车避免其生锈 B.用钢刷擦洗铝制品表面,使其变得光亮如初 C.给自行车链条刷漆防腐 →

D.用焊锡焊接金属 6.下列实验现象描述正确的是( ) A.向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层紫红色物质，溶液变成浅绿色 B.将镁条放入足量稀硫酸中:银白色固体减少，固体表面产生气泡，放热 C.在空气中点燃一氧化碳：产生蓝色火焰，放出热量 D.在5mL水中加入1-2粒碘，振荡：观察到紫黑色固体消失，形成棕色溶液 7.下列应用、对应的主要化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（） A.实验室制二氧化碳： CaCO3高温CaO+ CO2↑分解反应 B.用铁制容器盛装硫酸铜溶液 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换反应 C.用焦炭把氧化铁中的铁还原出来:3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑置换反应 D.证明铝是金属活动性顺序表中氢前金属：2Al+6HCl2AlCl3+3H2置换反应 8.下列有关说法错误的是（） A.铜是人类最早利用的金属材料 B.工业炼铁时加入石灰石是为了除去矿石中的二氧化硅 C.降低温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液 D.18K黄金中金的含量已经达到75% 9.同学们在自制汽水中使用了柠檬酸，柠檬酸的结构式如 右图所示。下列关于柠檬酸的叙述中不正确的是（） A.柠檬酸由多原子分子构成 B.柠檬酸分子构成的柠檬酸中含有碳、氢、氧三种元素 C.柠檬酸分子含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子 D.柠檬酸分子中含有的中子个数小于质子个数 10.下列关于资源、能源的叙述正确的是（） A.回收利用废旧金属，虽不能减少对环境的污染，却可以节约金属资源 B.目前人类制得的纯金属只有80余种,合金却高达几千种 C.我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列 D.金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在 11.对下列事实的解释正确的是( ) 选事实解释

重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题

重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题 满分：100分；考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．． 符合题意）。 1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇 3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 下列说不正确的是 A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多 C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 5. 下列化学用语表示正确的是 A. Mg 2+的结构示意图： B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3 C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2 D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－ 3 6. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag + B. Ca 2+ C. CO 2－3 D. SO 2－4 7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K + B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3- C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl - D ．K +、Cl -、Na +、SO 42- 8. 下列说法正确的是 A. O 2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na 2O 的质量是62 g C. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol 9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是 8 2 +10 2