高中化学第四章保护生存环境4.3垃圾资源化精练(含解析)新人教版选修1

高中化学第四章保护生存环境4.3垃圾资源化精练（含解析）新人教

版选修1

垃圾资源化

1.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是( )

①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源

⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱

A.①②④⑤

B.②③④⑥

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥

解析:③会破坏森林,⑤会造成水体污染。

答案:C

2.(双选)下列说法正确的是( )

A.垃圾是污染物,一定条件下还可能产生二次污染

B.堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法

C.废旧金属、玻璃等不属于垃圾

D.没有绝对的“垃圾”,垃圾也可回收利用

解析:堆肥法处理垃圾的过程中,其中的重金属有可能对土壤造成污染,B项错误;废旧的金属、玻璃是一种固体废弃物,能污染环境,故也是垃圾。

答案:AD

3.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )

A.无机物

B.有机物

C.盐类

D.非金属单质

解析:塑料袋属于合成有机高分子化合物,废纸主要成分是纤维素,属于多糖类有机物,橡胶分为天然橡胶和合成橡胶,二者都属于有机高分子化合物。

答案:B

4.下列说法中正确的是( )

A.对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准

B.对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放

C.凡是废纸都可归为纸类垃圾进行回收

D.学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来供回收利用

解析:垃圾的分类没有国际统一的标准,对垃圾进行分类,应该根据垃圾的成分构成、产量,结合本

地垃圾的资源利用和处理方式来进行;对垃圾进行分类的主要目的是为垃圾的综合利用、垃圾的无害化处理等提供依据,而不是为垃圾的存放而分类;卫生纸不能归为可回收垃圾;学生在课堂上用过的废纸可再用来造纸。

答案:D

5.下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是()

A.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中

B.将废弃物焚烧

C.将废弃物倾倒在海洋中

D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油

解析:垃圾的处理有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,它们各有优缺点。较为理想的方法是将它们用

化学方法转化为有用的物质进行回收利用。

答案:D

6.(双选)有一种废塑料,将它回收以后,可加入适当的添加剂,加热软化,重新制成塑料桶、塑料包

装袋等。以下对这种废塑料的判断中正确的是( )

A.有热固性

B.有热塑性

C.主要成分的分子构型为线型

D.主要成分的分子构型为体型

解析:分子构型为线型的合成树脂,制成的塑料有热塑性,这样的塑料可以反复加工。分子构型为体型的合成树脂,制成的塑料有热固性,这样的塑料一旦加工成型,就不会受热熔化,不能反复加工。

答案:BC

7.垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行分类回收,某住宅小区在进行新年卫生打扫时清理出以下垃圾:

①废纸②废油漆桶③剩饭菜、瓜果皮等④废铁丝⑤变质食品⑥废荧光灯管⑦废橡胶

⑧废水银温度计⑨废玻璃⑩饮料瓶塑料薄膜过期药品废旧电池

(1)其中属于可回收垃圾的是(填序号,下同),不可回收垃圾的是。

(2)若该小区的垃圾箱上有如下标识:

图B和图C的文字模糊不清,它们应分别表示垃圾和垃圾。

若将小区内的垃圾分类投放,则各应放入什么垃圾箱内:

A,B,C,D,

E,F,G。(填序号)

(3)小区内清理出的电池应单独处理,原因是。

解析:(1)

(2)根据图示可知,B为厨余垃圾,C为电池垃圾,根据垃圾类别对应投放。(3)废旧电池中含有汞、铅、镉等重金属离子,若掺入生活垃圾进行掩埋,会通过渗滤污染水体和土壤。

答案:(1)①④⑦⑨⑩③⑤

(2)厨余电池①③⑤⑦⑩④⑨②⑥⑧

(3)废旧电池中的重金属离子污染环境

8.当一台电脑被运到废旧电器“回收”集散地后,先被拆开。金属和塑料外壳被送去重新熔化;所有的电线被集中在一起,将外皮燃烧得到铜线。人们用榔头敲下显像管管颈上的偏转线圈,得到金属铜。剩下的玻璃壳随意丢弃。拆下电路板上的电子元件,好一点的元件经过“翻新”重新出售;焊锡也被收集起来,然后把成堆的集成电路芯片投入王水中,从中提取出微量的金。电路板最后也要投入到酸溶液中,溶解掉上面的铜。所用的废酸液不经过任何处理就排入了当地的河中。

根据上述资料,回答下列问题:

(1)以上处理过程会对大气造成污染,电线外皮燃烧、玻璃纤维基板被烧毁都会产生的剧毒物质有。

(2)显像管含有大量的等重金属,大量无机酸进入水及土壤中,有毒物质渗入地下,严重污染了水源,使土壤、水源失去了利用价值。

(3)简述上述做法的主要危害是

。

解析:

答案:(1)SO2、Cl2、二口恶英

(2)铅、钡、铜HNO3、HCl

(3)①危害操作者自身健康,易引起重金属中毒;②严重污染当地大气、水及土壤,若干年得不到恢复利用;③扰乱正常的市场流通,制造伪劣商品

B组

1.上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。下列叙述中不正确的是( )

A.世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土不属于复合材料

B.世博会前期,处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质

C.世博会期间,利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可减少白色污染的产生

D.世博会停车场安装催化光反应设施,可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体

解析:混凝土是水泥、沙子、碎石的混合物,混凝土用钢筋作结构,就是钢筋混凝土,属于复合材料,A错误;明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附作用,可用作净水剂,B正确;“玉米塑料”可被微生物降解,C正确;尾气中的CO和NO x在光催化下可以生成无污染的CO2和N2,D正确。

答案:A

2.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )

A.发展氢能和太阳能

B.限制塑料制品的使用

C.引进电动汽车,减少汽车尾气排放

D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

解析:所谓低碳经济,是指在可持续发展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

答案:D

3.关于“绿色化学”的特点的概述错误的是( )

A.采用无毒无害的原料,生产有利于环保、人体健康和安全的产品

B.在无毒、无害的条件下反应,减少废物向环境排放

C.充分利用能源、资源,提高原子利用率,使原料的原子都成为产品

D.充分利用绿色原料进行化工生产,产出绿色产品

解析:绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点是:

(1)充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料。

(2)在无毒、无害的条件下进行反应,以减少废物向环境排放。

(3)提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”。

(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。

答案:D

4.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可以不再向环境排放该种有害物质。例如

:

(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是(填编号,下同),需用氧化剂的

是。

(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是。

解析:(1)由化合价的变化来判断是需要还原剂还是氧化剂。①中Cr元素由+6价降到+3价,需要还原剂,④中Cr元素由+3价升到+6价,需要氧化剂。另外的几个反应中无价态变化,是非氧化还原反应。

(2)题目中循环Cr(OH)3~Na[Cr(OH)4]类似于Al(OH)3~Na[Al(OH)4],说明Cr(OH)3的性质类似于Al(OH)3。

答案:(1)①④(2)Cr(OH)3

5.下面是新设的一组垃圾箱的说明:

某市生活垃圾分类

可回收垃圾不可回收

垃圾

有害垃

圾

1.纸类

2.玻璃

3.金属

4.塑料

5.橡胶

6.纺织品1.厨余垃

圾

2.灰土

3.杂草

4.枯枝

5.花卉

1.日光

灯管

2.电池

3.喷雾

罐

4.指甲

油瓶

5.药品

药瓶

6.涂改

液瓶

(1)小明在整理房间时,清理出如下物品,它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号):

A.废作业本

B.易拉罐

C.生锈铁钉

D.矿泉水瓶

E.烂苹果

F.涂改液瓶

应放入“可回收垃圾箱”的是;

应放入“不可回收垃圾箱”的是;

应放入“有害垃圾箱”的是。

(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁),以重新使用它,请写出盐酸除锈的化学方程式:

。

(3)废铜有两种回收方法:

方法一:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2X↑+2H2O(X是一种大气污染物)

方法二:铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。

①方法一中,X的化学式为;

方法二的优点是;

②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式:;该反应属于化学反应基本类型中的。

解析:根据垃圾的化学成分及性质可进行分类。利用酸与碱性氧化物的反应除去铁锈。由反应前后原子守恒可知X为NO2。方法二中无NO2生成。可利用Fe的金属性强于铜来提取铜。

答案:(1)ABCD E F

(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

(3)①NO2没有污染物生成②Fe+CuCl2Cu+FeCl2置换反应

6.某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示。

产物氢

气

甲

烷

乙

烯

丙

烯

苯

甲

苯

碳

质量12% 24% 12% 16% 20% 10% 6%

分数

(1)试管中残留的物质有多种用途,如下列转化即可制得高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔

写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式:。

(2)试管B收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象为。经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的用途:。

解析:试管B收集到的产品是苯和甲苯,其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲苯。进入锥形瓶的物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯,其中乙烯、丙烯都能使溴水褪色。从锥形瓶中逸出的物质是氢气和甲烷,其质量之比是1∶2,物质的量之比是4∶1,平均相对分子质量是(4×2+1×16)/5=4.8。

答案:(1)CaC2+2H2O Ca(OH)2+HC≡CH↑,

n HC≡CH HC CH

(2)4

(3)液体的颜色由棕黄色变为无色(或答“溶液褪色”)

4.8

(4)用作合成氨的原料(或答“用作燃料”“用作有机化工原料”等中的某一项,其他的合理答案也可)

高中化学选修4二单元测试题.docx

选修 4第二章《方向、限度、速率》单元检测试题 第一部分选择题（共５６分） 一、选择题 ( 本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．在 2A＋ B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百 分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A( 气) ＋B( 气)２C气＋D(气)。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前10 秒钟 A 的平均反应速度为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则 10 秒钟时, 容器中 B 的物质的量是 A． mol B ． mol C ． mol D ． mol ４．下列变化过程中，S＜0的是 A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3(S) 分解为 CaO(S)和 CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P1＜ P2＝下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是６．α1 和α 2 分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α 1增大，α 2减小 ７．对可逆反应4NH3（ g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2 O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， 4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（ g） +2B2（ g）2AB（g）的△ H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化 氮和空气，现分别进行下列两上实验： （ N2 O42NO △H＞ 0 ） （ a）将两容器置于沸水中加热甲乙 （b）在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较， 正确的是 A．（ a）甲 >乙（ b）甲 >乙B．（ a）甲 >乙（ b）甲 =乙 C．（ a）甲 <乙（ b）甲 >乙D．（ a）甲 >乙（ b）甲 <乙 10．在 A（ g）+ pB （ g） qC(g) 的反应中，经t秒后 C 的浓度增加m mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是 A．pq/mt mol·L-1 s-1B． mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1 D． pt/mq mol·L-1 s -1 二、选择题 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂 12．右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改 变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是X A．升高温度B．加大 X 的投入量 的 转 C．加催化剂D．增大体积化 b 率a 13．下列能用勒沙特列原理解释的是 A． Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；o 时间B．棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅；

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

人教版高中化学选修4综合测试题

人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）

保护生活环境倡议书

保护生活环境倡议书 篇一：保护环境倡议书大全 保护环境倡议书大全 关于保护环境倡议书范文大全 【范文一】 老师们、同学们： 绿色是永恒的颜色，是人类赖以生存的绿肺，是动物们生存的必要环境，它和生命难舍难分。而现在，世间的一抹绿色却面临越来越多的危机：乱砍乱伐、酸雨......摆在世人面前最紧迫的任务即是环保护绿! 爱护地球、维护生态、保护环境，倡导绿色文明，是社会进步的体现，是每一个公民义不容辞的责任。创建洁净、文明、规范、美丽的绿色校园是我们的共同心愿，为了更好地以主人翁姿态，积极投身学校开展的创建"苏州市绿色学校"活动，我们郑重地向广大师生发出以下倡议：一、传播绿色理念，追求绿色时尚。积极开展"弘扬雷锋精神、和绿色环保同行、创建绿色和谐校园"的绿色学校创建活动。 二、努力学习环保知识，积极参与校内校外环保宣传和环保实践。 三、从我做起，从现在做起，从身边小事做起，提倡绿色

生活。 1、让绿色走进班级。班级内窗明几净，物品摆放整齐;主动清理地面和墙壁上的污垢。 2、校园内不吃零食，不随地吐痰，不乱丢果皮纸屑及废弃物，主动捡拾别人丢在地上的垃圾;班级责任区的卫生工作到位。 3、爱护学校一切公共财物。不践踏草坪，不攀枝折花草，不刻划桌椅，不故意损坏门窗、水龙头、开关及其他公物。 4、净化语言环境，不说赃话、粗话，使用礼貌用语。 5、节约用水，爱惜电能，爱惜每一粒粮食。 6、保持办公室、教室、宿舍和校园内卫生清洁，美化学习、工作和生活的环境。 7、亲近大自然，与我们的动植物朋友和谐相处。 四、积极、认真参加校园以及居住社区、公共场所的绿化;美化、净化，清除和有效控制日常生活中产生的污染。 五、树立正确的环境价值观和环境道德风尚。明确环保责任，为社会、经济和环境的可持续发展积极努力。 各位老师、同学，行动起来吧，让我们携手爱绿、护绿，播洒绿色的希望，共创"绿色新七中"，为创建市级绿色学校贡献自己的一份力量! 【范文二】 各位师生们：大家好!

高中化学主题1呵护生存环境课题1关注空气质量练习鲁科版选修1

主题1 呵护生存环境课题1 关注空气质量1．世界环境日，其主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。下列应对气候变化的有关做法，不宜提倡的是( ) A．提高森林覆盖率B．大量使用化石燃料 C．响应“地球一小时”活动D．开发新能源 2“环境保护，以人为本”。北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是( ) A．CO2、N2、O2 B．SO2、NO2、可吸入颗粒物 C．CO2、O2、SO2 D．NO2、N2、可吸入颗粒物 3下列关于城市空气质量报告的说法正确的是( ) A．首要污染物是PM10 B．API越大，空气质量越好 C．轻微污染的空气不影响人的正常活动 D．当日的空气污染指数是首要污染物指数 4光化学烟雾是一次污染物(如氮氧化物、碳氢化合物等)发生光化学反应后生成的二次污 染物，主要含有臭氧、过氧乙酰硝酸酯(PAN，)等。有关光化学烟雾的说法中不正确的是( ) A．光化学烟雾具有强氧化性 B．汽车尾气是造成光化学烟雾的最主要原因 C．光化学烟雾对人体没有危害 D．光化学烟雾一般出现在强日照的低温、逆温的条件下 5．广州将于2010年承办16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( ) ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②加大植树造林的力度，增大城市绿地面积③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤鼓励市民购买汽车，少坐公共汽车A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤

(完整word版)高中化学选修4第三单元测试卷

班级姓名座号成绩 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是 A. 1×10-14 B. 5.56×108 C. 1×107 D. 55.6 2、用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是 A. 把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化 B. 把试纸丢入溶液，观察颜色变化 C. 把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。 D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读出pH值 3、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为 A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL 4、NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为a mol/L和b mol/L，则a与b的关系正确的是 A. a = b B. a < b C. a > b D. 不能确定 5、证明氨水是弱碱的事实是 A. 氨水与硫酸发生中和反应 B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝 C. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气 6、已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)=6.4×10-6mol/L。在pH相同的下列溶液中，溶质物质的量浓度最大的是 A. NaCN B. NaF C. CH3COONa D. NaNO2 7、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A. 40 mL水 B. 10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 C. 50 mL 0.01 mol/L BaCl2溶液 D. 100 mL 0.01 mol/L盐酸 8、物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH，其pH值由小到大的顺序为 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③④② D. ④①③② 9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O 10、设某氨水的pH= x，某盐酸的pH= y，已知x + y =14，且x > 11。将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 A. c(Cl－) > c(NH4+) > c(H＋) > c(OH－) B. c(NH4+) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－) C. c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋) D. c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－)> c(H＋) 11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3， ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A. ①＝④＞③＝② B. ①＝④＞③＞② C. ①＞④＞③＞② D. ④＞①＞③＞② 12、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4 + Na2CO3： Cu2+ + CO32—+ H2O = Cu(OH)2↓+CO2↑(主要) Cu2+ +CO32—= CuCO3↓(次要) (2)CuSO4 + Na2S： Cu2+ + S2—= CuS↓(主要) Cu2+ + S2—+ 2H2O = Cu(OH)2↓+H2S↑(次要) 则下列对物质溶解度的比较正确的是 A. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS B. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS C. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3 D. CuS < Cu(OH)2 < CuCO3 二、双项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。每小题全选对得3分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分。) 13、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH－)增大 14、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D. K＋、Li＋、SO42－、NO3－ 15、0.1 mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32—水解，使得c(CO32—)少于0.1 mol/L。如要使c(CO32—)更接近0.1 mol/L，可以采取的措施有 A. 加入少量盐酸 B. 加入少量水 C. 加入适量KOH D. 适当降温 16、常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断

高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修4第三章测试题 一、选择题：（本题包括16小题，共48分） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

2020人教版高中化学选修一第四章保护生存环境单元测试

【全程学习方略】2013版高中化学第四章保护生存环境质量评估 （含解析）新人教版选修1 (45分钟 100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1.(2012·汕头高二检测)为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是( ) A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类 2.下列不是室内污染物的是( ) A.CO B.甲醛 C.尼古丁 D.食品袋 3.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%～14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是( ) A．热分解或熔融再生利用 B．直接填埋或向海里倾倒处理 C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D．开发研究可降解塑料 4.减少室内空气污染，下列措施不正确的是( ) A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 B.不要随意对室内装饰 C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风 D.室内有异味时，要即时多喷洒香水 5.(2012·西安高二检测)下列废弃物，可直接回收利用的是( ) A.易拉罐 B.可充电电池 C.玻璃白酒瓶 D.医用点滴管 6.下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是( ) A.含有重金属离子的废水用明矾处理 B.含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理 C.含有细菌的污水用臭氧杀菌 D.含盐酸的酸性废水用中和法处理 7.(2012·济南高二检测)下列情况可能引起水污染的是( ) ①农业生产中农药化肥使用不当 ②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当 ④生活污水的任意排放 ⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放 A.①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥ D.①②③④⑤⑥ 8.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列各词与环境污染无关的是( ) ①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧绿色化学

人教版化学高二选修1第四章第三节垃圾资源化同步练习

人教版化学高二选修1第四章第三节垃圾资源化同步练习 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是（） A . CO、NO均难溶于水 B . CO、NO均为酸性氧化物 C . CO、NO均为无色无味的有毒气体 D . 在催化剂的作用下，可通过反应2CO+2NO N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的 2. （2分）下列说法正确的是（） A . pH=6的降雨是酸雨 B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑 C . SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同 D . 我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等 3. （2分）下列对于废弃塑料制品的处理方法中最有前景的是（） A . 积极寻找纸等纤维类制品替代塑料 B . 将废弃物焚烧 C . 将废弃物填埋或倾倒于海洋中 D . 将废弃物用化学方法加工成防水涂料与汽油 4. （2分）水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（） A . CH3OH

B . SO2 C . HgCl2 D . CO2 5. （2分）科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180ppm～289ppm之间，CH4含量在320ppb～720ppb之间，现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm 和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是（） ①以煤为能源的机器的广泛使用②以石油为能源的机器的广泛使用③以原子能为能源的核工业的发展 ④以风能、太阳能为能源的新工业的发展 A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④ 6. （2分）节能减排是实现经济可持续发展的重大举措．下列举措不符合这一要求的是（） A . 自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 B . 包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 C . 农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源 D . 推广使用乙醇汽油作汽车燃料 7. （2分）(2016·六安模拟) 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（） A . “APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的 B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

c (NH ? H O) B ． 人教版选修 4 第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（ A 卷） （时间 45 分钟，满分 100 分） 一、选择题（1--6 只有 1 个选项符合题意，7-10 有 2 个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分。） 1． 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ． c (OH - ) 3 2 c (NH ? H O) 3 2 c (OH - ) C ．c (H +)和 c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量 25.20g NaCl C ．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D ．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入 适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3 固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在 25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3 的电离方程式 H 2SO 3 2H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3 的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的 pH 约为 3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的 CH 3COONa 、NaOH 和 Na 2CO 3 三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）

高中化学第四章保护生存环境4.3垃圾资源化精练(含解析)新人教版选修1

高中化学第四章保护生存环境4.3垃圾资源化精练（含解析）新人教 版选修1 垃圾资源化 1.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是( ) ①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱 A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥ 解析:③会破坏森林,⑤会造成水体污染。 答案:C 2.(双选)下列说法正确的是( ) A.垃圾是污染物,一定条件下还可能产生二次污染 B.堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法 C.废旧金属、玻璃等不属于垃圾 D.没有绝对的“垃圾”,垃圾也可回收利用 解析:堆肥法处理垃圾的过程中,其中的重金属有可能对土壤造成污染,B项错误;废旧的金属、玻璃是一种固体废弃物,能污染环境,故也是垃圾。 答案:AD 3.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质 解析:塑料袋属于合成有机高分子化合物,废纸主要成分是纤维素,属于多糖类有机物,橡胶分为天然橡胶和合成橡胶,二者都属于有机高分子化合物。 答案:B 4.下列说法中正确的是( ) A.对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准 B.对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放 C.凡是废纸都可归为纸类垃圾进行回收

D.学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来供回收利用 解析:垃圾的分类没有国际统一的标准,对垃圾进行分类,应该根据垃圾的成分构成、产量,结合本 地垃圾的资源利用和处理方式来进行;对垃圾进行分类的主要目的是为垃圾的综合利用、垃圾的无害化处理等提供依据,而不是为垃圾的存放而分类;卫生纸不能归为可回收垃圾;学生在课堂上用过的废纸可再用来造纸。 答案:D 5.下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是() A.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中 B.将废弃物焚烧 C.将废弃物倾倒在海洋中 D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油 解析:垃圾的处理有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,它们各有优缺点。较为理想的方法是将它们用 化学方法转化为有用的物质进行回收利用。 答案:D 6.(双选)有一种废塑料,将它回收以后,可加入适当的添加剂,加热软化,重新制成塑料桶、塑料包 装袋等。以下对这种废塑料的判断中正确的是( ) A.有热固性 B.有热塑性 C.主要成分的分子构型为线型 D.主要成分的分子构型为体型 解析:分子构型为线型的合成树脂,制成的塑料有热塑性,这样的塑料可以反复加工。分子构型为体型的合成树脂,制成的塑料有热固性,这样的塑料一旦加工成型,就不会受热熔化,不能反复加工。 答案:BC 7.垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行分类回收,某住宅小区在进行新年卫生打扫时清理出以下垃圾: ①废纸②废油漆桶③剩饭菜、瓜果皮等④废铁丝⑤变质食品⑥废荧光灯管⑦废橡胶 ⑧废水银温度计⑨废玻璃⑩饮料瓶塑料薄膜过期药品废旧电池 (1)其中属于可回收垃圾的是(填序号,下同),不可回收垃圾的是。 (2)若该小区的垃圾箱上有如下标识:

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

高二化学选修1第四章保护生存环境单元测试

高二化学选修1第四章保护生存环境单元测 试（2019—2019） 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是查字典化学网为大家整理的高二化学选修1第四章保护生存环境单元测试，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 一、单项选择题： 1.某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=9~11，悬浮物1000mgL-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，加入物质应是 A.氨水 B.盐酸 C.碳酸钠 D.氯化钠 2.下列有关环境问题的说法正确的是 A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 3.2019年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，事故区域排出的污水(含苯、苯胺和硝基苯)进入松花江，造成严重污染。下列对苯、硝基苯(-NO2)和苯胺(-NH2)的说法正确的是

A. 分离苯和硝基苯的混合物可用分液的方法 B. 硝基苯和苯胺都属于烃的衍生物 C. 由硝基苯制备苯胺的反应是发生的取代反应 D. 苯胺沾到皮肤上立刻用苯洗涤 4.下述做法能改善空气质量的是 A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车 5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④ 6.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右 为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随 温度变化的曲线图。由图可知该煤气中 A.只含有碳、氢两种元素 B.所含的有机物是CH4，CnHm ，CO C.CO 体积分数小于CH4 体积分数 D.氢气体积分数最大 7.2019年4月20日，北京怀柔区北京中都黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，共造成3人死亡，1人高度中毒，9人轻度中毒。已知HCN是一种无

高中化学选修4第三章测试题(可编辑修改word版)

高中化学选修4 第三章测试题 一、选择题：（本题包括16 小题，共48 分） 1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离，则n 的值是 （）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8 的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4.0.1mol/L K CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（） 2 A．加入少量盐酸B．加KOH 固体C．加水D．加热 5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降 低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（） 2 A．适量盐酸B．适量NaOH 溶液C．适量KOH 溶液D．适量KHS 溶液 9．在Ca(OH) （K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说 2 法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl 的溶解度最小D．同下Ksp 越大的溶解度也越大 10.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（） A.pH=3 的HNO3跟pH=11 的KOH B．pH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水

高二化学选修一保护生存环境同步练习

高二化学选修一保护生存环境同步练习 （2019—2019） 化学的成就是社会文明的重要标志，以下是查字典化学网为大家整理的高二化学选修一保护生存环境同步练习，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 一、选择题 1、据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为( ) A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动 B.由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀 C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损 D.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化 2.酸雨形成的主要原因是( ) A.汽车排出大量尾气 B.自然界中硫化物分解 C.工业上大量燃烧含硫燃料 D.可燃冰燃烧. 3.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤.柴油相比是较洁

净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之 一。其中正确的是( ) A.①②③ B.只有① C.①和② D.只有③ 4.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3107吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制( ) A.温室效应 B.氮的氧化物的排放 C.白色污染 D.碳氢化合物的排放 5.通常听说的白色污染是指( ) A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉尘 C.聚乙烯等白色塑料垃圾 D.白色建筑废料 6.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟 酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是( ) A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+ 、H+ C. Zn2+ 、Fe2+ D. Zn2+ 、H+ 7.国城市环境中的大气污染物主要是( ) A. O、Cl2、HCl 、酸雨 B. SO2、NO2、CO、烟尘 C. NH3、CO、CO2、雾 D. HCl、SO2、N2、粉尘 8、治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是

山西省运城市运城中学高中化学 第四章 第三节 垃圾资源化(第2课时)教案 新人教版选修1

垃圾资源化 第二课时 [课前准备]教师布置学生通过互联网或其他途径收集相关资料：1．什么是“白色污染”？它的危害有多大，如何治理？还有哪些破坏环境的污染？2．统计自己家中每天大约用几个方便袋，大概怎么用？想一想，怎样能少用一些？3．走一走，看一看，寻找身边的“白色污染”。 [投影]废弃的塑料 [问题]什么是“白色污染”？学生根据自己收集到的资料汇报。 [回答1]与方便袋有关的污染。 [回答2]大量的废旧薄膜、包装塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具等塑料包装物在使用后被丢弃，给生态环境带来很大破坏。这些塑料包装物大多呈白色，因此造成的环境污染就被称为“白色污染”。 [回答3] “白色污染”准确地说，是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被丢弃成为固体废物，因难于降解处理而造成城市环境严重污染的现象。 大量的废旧农用薄膜、包装用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具（以下统称为塑料包装物）在使用后被抛弃在环境中，给景观和生态环境带来很大破坏。由于废旧塑料包装物大多呈白色，因此造成的环境污染被称为“白色污染”。 [板书]二、白色污染 1、白色污染定义： [问题]它们的危害有多大？ [回答1]废旧塑料进入自然环境后难以降解、长期存在。混入土中将阻绝农作物和植物吸收养分和水分；抛弃在陆地或水中，动物吞食后将导致死亡；若被填埋，将直接占用土地，且100年内难以降解，影响土质结构；若被焚烧，则会产生有害气体，污染大气。 [回答2]塑料制品既不容易被微生物腐蚀，也不容易自行降解。残留于土壤中，会造成土块板结、地下水难以下渗、土壤盐碱化、粮食大幅度减产等系列恶果；弃之荒野，一些有毒添加剂慢慢释放出来，会污染水和大气；牲畜或者浮游生物一旦误食，因难消化而积贮胃内，轻者引起消化系统疾病，重者导致死亡；发电机组吸入塑料垃圾将影响发电；螺旋桨卷上塑料垃圾，危及船运安全。而据调查统计，目前世界上塑料年产量约为1亿吨。这么多塑料制品如果都成为垃圾，造成的结果是多么可怕啊！（这个学生的最后感叹，使所有的师生都深有感触。） [补充]释放出氟氯代烷破坏臭氧层和加速温室效应。 [投影]燃烧废弃塑料产生的有毒气体（二恶英、HCl等）：