高中化学钠教案

钠

教学目标：

知识和技能目标：

1．了解钠的物理性质

2．掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼金属

过程和方法目标：

1．培养学生的实验观察能力及对于实验现象的分析能力

2．通过教学让学生了解并初步掌握学习元素化合物知识的学习方法

情感态度和价值观目标：

1．通过学生自己分析、讨论得出结论使学生尝到学习的乐趣，激发学习兴趣2．让学生关注身边事，并学以致用

教学重点：

从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

教学难点：

对实验现象的观察与分析

教学方法：实验、探究、讨论

教学过程：

【引入】大家首先来看一则新闻，新闻的标题是：金属“钠”水雷惊现珠江。

台风过后，广州市珠江河段漂来六个铝桶，其中一个铝桶已经穿孔，从这个破损的铝桶内窜出了亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起.....，发生了剧

烈的爆炸，周围的群众惊讶的说：“没想到水里的东西也会起火爆炸”。有人用手接触了未爆炸的桶内的固体物质，结果手立刻感到剧烈的疼痛。请来的专家认定，桶内装有的是金属钠。

【设疑】①装钠的穿孔铝桶为什么在水里还会爆炸？（爆炸原因）

②钠是一种具有什么样性质的物质？

【过渡】今天，我们将解决上述问题。

【引导】由上述信息，我们知道爆炸是由钠与水发生化学反应所引起的，大家可已根据所学的知识来预测：钠与水反应的产物？

【学生活动】讨论、交流、展示

【过渡】实践是检验真理的唯一标准，下面我们将通过实验来探究钠与水的反应。

【演示实验】展示样品金属钠，并取出一小块钠，投入盛有水的小烧杯里，观察现象。【学生活动】描述实验现象，讨论和分析实验现象。

【板书】

【设疑】钠与水反应生成了什么？气体是什么？

【引导分析】从参加反应的元素的种类来思考，生成的气体不是H

2就是O

2

？

从氧化还原反应的观点来分析，生成的气体只能是H

2

。

【实验验证】产生的气体为H

2

【提问】根据刚才完成的实验以及对实验的分析，分析装钠的穿孔铝桶为什么会爆炸？【学生回答】钠与水反应、放出大量热、生成可燃性气体氢气，当钠块较大时，就容易发生爆炸。

【引导】通过对以上实验现象的观察和分析，我们来归纳钠的性质。

【板书】一、钠的物理性质

【投影】银白色、有金属光泽的固体，硬度小、密度小、熔点低，是热和电的良导体。【板书】二、钠的化学性质

1．与水反应

【学生活动】书写化学反应方程式，用双线桥标出电子转移情况。

【过渡】在这个反应中钠起还原剂的作用，说明钠具有还原性。回顾刚才的实验，钠还能够与哪些物质发生化学反应呢？

【板书】2．与非金属单质反应

常温下：4Na + O

2 == 2Na

2

O（白色）

【演示实验】钠在空气中点燃，学生观察、描述现象。

【讲解】钠在氧气中点燃生成的产物为过氧化钠，它与Na

2

O是不同的物质，有关它的性质下节课学习。

【板书】点燃：2Na + O

2 == Na

2

O

2

（淡黄色）

【讲解】Na不仅可以与氧气发生反应，还可以与许多非金属反应，例如：氯气、硫单质。【学生活动】书写钠与硫反应的化学方程式。

【质疑】通过上面的学习我们知道钠与水、与氧气、与硫反应都非常剧烈，说明钠的化学性质非常活泼，为什么钠的化学性质这么活泼呢？你能不能从原子结构的角度进行分析？

【学生活动】思考、回答

【板书】三、钠的原子结构

【小结】结构决定性质

【引导】钠的性质这么活泼，你觉得应该怎样处理那些没有爆炸的金属钠？

【学生活动】讨论、交流

【小结】金属钠的保存应该隔绝空气和水，保存在煤油中。

【引导】钠在自然界之中应该以什么形式存在呢？钠又有什么用途呢？

【学生活动】希望同学们课下查阅资料自学完成。

【小结】性质决定保存、存在和用途

【思考】通过本节课的学习，有何收获？

【总结】

通过本节课的学习，我们不仅仅认识了钠，更重要的是掌握了学习元素化合物知识的方法。实验是我们学习化学的重要手段之一，分析一种物质的性质，我们可以先应用基本理论知识进行推导再通过实验验证，从而得出结论，做到理论和实践相结合。钠是高中化学学习的第一种具体物质，我们在掌握它的性质的同时，要更好的体会我们的学习方法。我相信，只要掌握了良好的学习方法，我们化学学习就会越来越轻松。

【作业】课后习题二、三题

高中化学教案(教学设计)

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第1课时） 一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。 二、学情分析 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。 三、教学目标 【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

四、教学重难点 【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。 【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 多媒体设备 实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸 七、教学过程

高中化学钠的化合物教案

第二节钠的化合物 ●教学目标 1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。 2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。 3.使学生认识对比的学习方法。 ●教学重点 ２O２的性质。 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 ●教学难点 过氧化钠和二氧化碳的反应。 ●教学用具 投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Na２O２、Na２CO３、NaHCO３固体，NaHCO３、BaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。 ●课时安排 共1课时 ●教学过程 ［设问］有人打电话119，意味着有什么事情发生 ［学生］有火情发生。 ［设问］这时，我们首先想到用什么灭火呢？ ［学生］水、灭火器等。 ［讲解］通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗 ［演示实验2—6］蘸有Nａ２O２的脱脂棉与水的反应。 ［补充实验］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。 ［设问］发生上述现象的原因是什么呢 ［展示过氧化钠］ ［教师］原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。 ［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。 ［板书］第二节钠的化合物 ［教师］我们在初中已学过NaCl和NaOH，本节课我们来重点学习Na２O２、 Na２CO３和NaHCO３。首先我们来学习Na２O２的性质。 ［板书］一、过氧化钠 ［教师］由刚才的实验我们可知，Na２O２可与H２O和CO２发生化学反应，它们反应后的生成物是什么 ［演示实验2—5］把水滴入盛有Na２O２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。 ［讲解］由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na２O２与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２，请大家写出该反应的反应方程式。 ［学生活动］ ［教师板书］２Na２O２＋２H２O====４NaOH＋O２↑

金属钠教学设计

《金属钠》教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能： 认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法，掌握钠的化学性质。 （二）过程与方法： 通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。形成学习元素化合物知识的一般方法。 （三）情感态度与价值观： 通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应、滴水点灯）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。 二、教学重、难点 教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，学习方法的引导。 教学难点：对实验现象的观察、分析、描述和归纳。 三、教学用具 多媒体辅助教学课件，实验所用的仪器和药品。 四、学情分析 知识层面：学生在初中已经学习了金属的化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应、电子转移等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质。 能力层面：在初中学生做过一些实验，具有一定的实验操作技能；高一新生虽然比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。 情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。 五、教法与学法 以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的事先编写学案，提前发给学生，以促进学生在“自主”中求知；课堂上采用实验探究、小组交流合作等学习方式让学生在“合作”中获取知识，在“探究”中发展能力。所以，我采用： 教法方法：实验探究、启发、多媒体教学法 指导学生的学习方法：自主学习、实验探究、观察、归纳、交流合作法整个教学过程中教师力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题，让学生“学会”。始终贯彻落实以学生为主体，让学生动手做，动眼看，动口说，动脑想；自主学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生“会学”，培养学生终身学习的能力。 六、教学过程 （一）时事新闻，引入新课 2015年8月12日，天津港仓库发生特别重大火灾爆炸事故，爆炸点上空被火光染红，火焰四溅。由于仓库有大量的金属钠，导致灭火过程中发生二次爆炸，致使损失加剧。 （二）回顾旧知，类比金属钠 思考1：金属能与哪些物质发生化学反应？（氧气、酸、盐）

化学人教版高中必修1钠及其化合物的性质 教案

钠及其化合物的性质 1． 教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液． 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果． 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，

金属钠的教案

金属钠的性质滦县一中 孔范丽

金属钠的性质与应用教案 滦县一中孔范丽 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的 精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、 酒精灯等。 教学策略：合作—---- 探究的自主学习模式。 教学过程： 【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其 中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。

高中化学必修1《钠》教学设计

问题解决模式下的钠的性质探究 一、设计理念： 新课程标准要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究来了解金属及其重要化合物的主要性质。从学生已有的知识、经验出发，积极开展科学探究活动，经过自主、探究、合作等多种活动，使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力，积极开展讨论式教学，激发其学习的积极性，主动性，培养其思维能力。 二、教学策略： 本节课充分发挥学生主体作用，采用实验探究法，围绕神秘“钠水雷”惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，探讨，并最终解决“水雷”带来的危险，让学生也过了一把“消防队员”和“科研人员”的瘾，社会责任感大大增强，确实达到了发现问题、研究分析问题、解决问题的目的。 三、课堂设计： 【情景引入】（录像画面简介）若干神秘“水雷”惊现珠江。7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共漂着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从漂在水面上的一个桶内窜起黄色火焰，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。这个桶接着又连续爆炸了多次，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内。这些物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火，给附近居民造成极大的威胁。消防队员、广州化工集团的化学品专家赶到事故现场。“广州日报大洋网”报道——《炸起千层浪珠江金属钠“水雷”谜团待解》 【教师质疑】如果你是消防员，一般物质失火怎样灭火？（学生答：用水，用泡末灭火器、干粉灭火器、用沙隔绝空气）现在是同学们都不熟悉的钠，在采取消除危险措施之前首先应该作什么？ 【学生抢答】甲：观察、分析现场具体情况！

乙：快速调查爆炸物——钠的物理、化学性质并根据其性质研究对“水雷”处理对策。【教师引导】说的非常好！这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠“水雷”造成的危险。 【交代任务】每四人分成一组。每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器。 试剂：钠、蒸馏水、酚酞试液、过氧化钠粉末 仪器：镊子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、小试管若干、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、铝箔、尖嘴导管，塞子、木条 【教师引导】下面请同学打开每个实验台上的试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。 【实验小组】立即热烈讨论开来。 有的在小组内还当起了小老师：以前老师讲过，研究一种物质的物理性质应该从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方面来考虑。 有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能测出来？ 我在旁边笑到：查资料啊。同学们恍然大悟。 【小组总结】分析讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质（略）。 【教师质疑】在观察钠的物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一样的地方吗？。 【实验小组】学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。 学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为 刚刚切开的钠有光泽，几秒钟后就变暗了；还有钠不象铁、铜 可以露置在空气中，而是保存在煤油中的。

版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册

学业要求核心素养对接 1. 能列举、描述、辨识钠、氧化钠、过氧化 钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化 学性质及实验现象。 2．能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。 3．能说明钠及其化合物的应用。 1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水 反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨 析的素养水平。 2．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的 通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推 理和模型认知的素养水平。 版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修 第一册 [知识梳理] 知识点一钠的性质 钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成下列知识点： 1．物理性质 (1)钠是银白色有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。 (2)保存： 少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。 2．化学性质 (1)钠与氧气的反应 ①常温下：4Na＋O2===2Na2O。课本实验2－1的现象是什么？ ②加热或点燃时：2Na＋O2===== △ Na2O2。实验2－2的现象是什么？ (2)钠与水的反应

反应的化学方程式：2Na＋2H 2O===2NaOH＋H2↑。 钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土来灭火。 知识点二钠的氧化物 1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应的化学方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质实验2－3 实验操作实验现象实验结论 ①试管发烫，带火星的木条复 燃； ②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性 写出下列反应的化学方程式： (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。 知识点三碳酸钠和碳酸氢钠 如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同，

高中化学钠教案

钠 教学目标： 知识和技能目标： 1．了解钠的物理性质 2．掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼金属 过程和方法目标： 1．培养学生的实验观察能力及对于实验现象的分析能力 2．通过教学让学生了解并初步掌握学习元素化合物知识的学习方法 情感态度和价值观目标： 1．通过学生自己分析、讨论得出结论使学生尝到学习的乐趣，激发学习兴趣2．让学生关注身边事，并学以致用 教学重点： 从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 教学难点： 对实验现象的观察与分析 教学方法：实验、探究、讨论 教学过程： 【引入】大家首先来看一则新闻，新闻的标题是：金属“钠”水雷惊现珠江。 台风过后，广州市珠江河段漂来六个铝桶，其中一个铝桶已经穿孔，从这个破损的铝桶内窜出了亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起.....，发生了剧 烈的爆炸，周围的群众惊讶的说：“没想到水里的东西也会起火爆炸”。有人用手接触了未爆炸的桶内的固体物质，结果手立刻感到剧烈的疼痛。请来的专家认定，桶内装有的是金属钠。 【设疑】①装钠的穿孔铝桶为什么在水里还会爆炸？（爆炸原因） ②钠是一种具有什么样性质的物质？ 【过渡】今天，我们将解决上述问题。 【引导】由上述信息，我们知道爆炸是由钠与水发生化学反应所引起的，大家可已根据所学的知识来预测：钠与水反应的产物？ 【学生活动】讨论、交流、展示 【过渡】实践是检验真理的唯一标准，下面我们将通过实验来探究钠与水的反应。

【演示实验】展示样品金属钠，并取出一小块钠，投入盛有水的小烧杯里，观察现象。【学生活动】描述实验现象，讨论和分析实验现象。 【板书】 【设疑】钠与水反应生成了什么？气体是什么？ 【引导分析】从参加反应的元素的种类来思考，生成的气体不是H 2就是O 2 ？ 从氧化还原反应的观点来分析，生成的气体只能是H 2 。 【实验验证】产生的气体为H 2 【提问】根据刚才完成的实验以及对实验的分析，分析装钠的穿孔铝桶为什么会爆炸？【学生回答】钠与水反应、放出大量热、生成可燃性气体氢气，当钠块较大时，就容易发生爆炸。 【引导】通过对以上实验现象的观察和分析，我们来归纳钠的性质。 【板书】一、钠的物理性质 【投影】银白色、有金属光泽的固体，硬度小、密度小、熔点低，是热和电的良导体。【板书】二、钠的化学性质 1．与水反应 【学生活动】书写化学反应方程式，用双线桥标出电子转移情况。 【过渡】在这个反应中钠起还原剂的作用，说明钠具有还原性。回顾刚才的实验，钠还能够与哪些物质发生化学反应呢？ 【板书】2．与非金属单质反应 常温下：4Na + O 2 == 2Na 2 O（白色） 【演示实验】钠在空气中点燃，学生观察、描述现象。

高中化学《钠及其化合物(1)》优质课教学设计、教案

教学目标 1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质 2、学会分析新型钠的化合物的性质 3、通过材料分析，培养学生自主学习能力 教学重难点 重点 1、钠及其化合物的化学性质 2、新型钠的化合物的性质 难点 新型钠的化合物的材料分析 教学过程 环节一： 通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化

环节二： 钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识 1、氢化钠 离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的 储氢材料。在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面 形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。 写出有关反应方程式： 2、硼氢化钠 NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。 制备过程： 1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应， 生成硼氢化钠和硅酸钠。 2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（ 3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 写出有关反应方程式： 3、叠氮化钠 NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高 纯度金属钠的实验室制造方法之一。 与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，撞击时发生反应 6NaN3+Fe2O3＝3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。 写出有关反应方程式： 环节三

金属钠的性质与应用教学设计-苏教版(精品教案)

《金属钠的性质与应用》的教学设计 汪纪苗 宁波市鄞州中学 一、设计思想 、生活即化学，化学即生活的思想 新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 、课堂的动态生成思想 走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 、实验探究教学思想 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。 实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。 二、教材分析 ．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。 《课程标准》的要求：．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解

高中化学《钠及其化合物》优质课教学设计、教案

教学设计 一、教学目标： 1.知识目标： ⑴知道Na 及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路

教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所 学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。 2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。(此时溶液中

在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2 固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。 02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和Na2O2 D.都正确 03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即 倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内， 火星四溅，烧杯内出现大量白烟

高中化学钠教案

课题1：钠教案 一、教材分析： 碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素，也将是中学阶段唯一系统学习的一族金属元素，具有很强的代表性。把它编排在人教版高一教材中的第二章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已介绍了铁等金属，以及碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为碱金属知识的学习奠定了一定的基础；与其它主族元素相比，可能会使学生感到相对更简单、更容易，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应、吸热反应和放热反应的知识。通过碱金属元素的学习，总结出学习主族元素的学习方法和模式，将有利于其它主族元素的学习，也为学生今后学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。 二、教学目标 1）知识目标 A、使学生认识钠是一种很活泼的金属 B、让学生了解钠的物理性质 C、让学生掌握钠的化学性质 D、让学生了解钠的主要存在形式和用途 2）.能力目标 A、让学生亲自动手做有关实验，培养学生的实验操作能力 B、让学生认真仔细观察实验现象，根据实验现象自己归纳出钠的有关性质，以培养学生的观察能力和思维能力。 C、引导学生在实验的基础上，分析所发生的物理变化和化学变化及其对应的钠的性质，以培养学生分析问题的能力，训练其科学方法。 D、学生在实验后，让他们展开讨论，以培养其合作学习的习惯和能力。 E、通过阅读课本有关内容，进行阅读理解能力的训练。 .三、重点．难点 1.重点是钠的化学性质——钠与水反应 2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。 四、教学理念及其方法。 在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。 五、教学用具 学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。

金属钠教案

金属钠教案 教学目的 1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质； 2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。 教学重点 金属钠的性质。 教学难点 对实验现象的观察和分析。 教学方法 启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。 实验准备 1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。 2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。 教学过程 [提问] 锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简图。（指定三个学生板演）

[引言] Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。（边讲边板书本节课题） [板书] 第二章碱金属 [讲述] 碱金属的代表元素是钠。 [板书] 第一节钠 [展示] 储存在煤油中的金属钠讲述：为防止钠被空气中氧气氧化，实验室里常把它保存在煤油里。 [实验] 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如图a）钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部（见图b）。分给8个小组，传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。 [演示] 照（图b）装置，把电极两端跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。 [实验] 把一小块钠放在盛有煤油的试管中，小心地加热，让学生观察金属钠被熔化，并拿着这燃烧匙走近学生，让学生观察。 [师生共同总结并板书] 一、钠的物理性质 金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。 [学生实验] 用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观察得出结论：钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。 [教师指出] 这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反应。 [板书] 二、钠的化学性质 [板书] 1、钠跟氧气的反应 在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠 （白色固体） [设问] 若钠在空气或纯氧中燃烧，将有什么现象呢？是否也生成白色的？

高中化学钠的氧化物教学设计

钠的氧化物 【教学目标】： 1、掌握氧化钠和过氧化物的相关性质； 2、学会利用比较法、关联法分析物质性质； 【教学重难点】 1、过氧化钠的化学性质； 2、过氧化钠相关计算。【教学过程】 【引入】钠与氧气在不同的反应条件下生成不同的产物 【展示】氧化钠的物理性质和化学性质 【对比】过氧化钠的物理性质 【设疑】水能灭火，那水能生火吗？ 【趣味实验——滴水生火】 【问题】1、脱脂棉为什么会燃烧？燃烧需要的条件是什么？ 2、过氧化钠与水反应生成了什么物质？ 【探究实验】过氧化钠与水反应生成物的探究 Na2O2+H2O===NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2↑ 【板书】总反应：2 2 22 O===4NaOH+ O2↑ 【追问】那如果向反应后的溶液中加入盐酸呢？ 【板书】2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+ O2↑ 【趣味实验——吹气生火】 2222===2Na2CO3+ O2↑【小结】过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

【归纳】 【反馈练习】过氧化钠相关计算 例一：先后问题 向78g过氧化钠固体中通入2mol水蒸气和二氧化碳混合气体（体积比1∶1），经充分反应后，固体成分是 ? 追问 2mol水蒸气和二氧化碳混合气体（体积比>1∶1），经充分反应后，固体成分是 ? 【归纳】过氧化钠遇到水蒸气和二氧化碳混合气体时，与水蒸气先反应，但计算时先考虑和二氧化碳反应。 例二：增重问题 2gH2在氧气中完全燃烧，将所得气体通入足量的过氧化钠固体中，经充分反应后该固体增重多少克？ 2gCO在氧气中完全燃烧，将所得气体通入足量的过氧化钠固体中，经充分反应后该固体增重多少克？ 【归纳】Na2O2+H2===2NaOH Na2O2+CO===Na2CO3 （以上两个方程式实际是不能进行的）

高中化学 金属钠的性质与应用教案

金属钠的性质与应用 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察描述和分析。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、针筒、烧杯、酒精灯等。 教学策略：合作—探究的自主学习模式。 教学过程： 【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水点灯”。（现场在学生喝水的杯子中倒出半烧杯水，用滴 管吸取，将水滴到预先准备好的酒精灯焰上） 【引导】魔术中,有奇妙的现象。让我们一起来揭开这个神秘的面纱。 【新课教学】（学生自主探究）

【教师强调】合作学习、关爱自己和他人注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。 （将试剂瓶展示，由学生自主观察得出结论：钠的保存。并分析钠与煤油的 密度关系） 实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液 温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）。 2Na + O2

金属钠与水的反应教案.doc

金属钠与水的反应教学设计 学院化学学院专业化学（师范） 学号20120513035 姓名张雪琴 实习学校重庆一中指导教师许应华人教版必修一第三章第一节第2课时授课教师:张雪琴 教材分析 金属钠与水的反应选自人教版高中化学必修一第三章第一节第2课时的内容.本节紧承上一课时金属钠与氧气的反应，深入分析金属钠与水的反应。其安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；并且本节学习中所用到的许观察法、实验法等也是学习元素化合物知识的重要方法。在本章节中，学生初步尝试运用科学探究方法探索物质的化学性质，培养学生透过现象探究本质的科学思维，这种学习过程和方法也为后一章非金属及其化合物的学习打下基础。 教学目标 1.知识与技能目标：

（1）进一步认识钠是一种很活泼的金属，能与水发生反应。 （2）能描述钠与水反应的实验现象，掌握钠与水反应的方程式。2、过程与方法目标： （1）通过“滴水生火的魔术”的导入激发学习金属钠与水的反应的兴趣，通过动手切割金属钠以及将钠块投入水中观察实验现象的过程，学会观察、描绘、分析、归纳总结实验现象的能力。 (2）通过对钠与水反应的化学反应方程式的书写，初步学会从宏观物质到化学符号再到微观世界的“三重表征”的思维方式。 (3）通过对“滴水生火”的魔术的解释以及生产中钠爆炸的实例分析感受学习金属钠与水反应的重要性。 3、情感态度价值观目标： (1）通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水的反应）感受化学世界的美妙变化，激发学生学习兴趣。（2）通过解释“滴水生火”魔术感受钠与水反应的学习价值，初步体会化学与生活的关系，注意理论联系实际，增强安全意识。 教学重难点 教学重点：钠与水反应实验现象的观察和描述。 教学难点：钠与水反应实验现象产生的原因。 课程类型：学科课程

高中化学必修1第三章第一节钠的性质教案

金属钠的性质教案 教学目标： （一）知识与技能 1、通过钠与水的反应，了解钠的物理性质； 2、掌握钠的化学性质 （二）过程与方法： 1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启 发式教学。 2、发挥学生主体作用，作好探究性实验。 （三）情感、态度与价值观： 重点和难点：钠的化学性质，钠与水反应实验现象的观察和分析 教具准备： 钠、滤纸、玻璃片、小刀、镊子、试管夹、试管架、试管、火柴、酒精灯、多媒体课件 教学设计： 【创设情境引入】首先演示化学小魔术“滴水生火”，在实验中学生会产生疑惑：为什么水滴到棉花上能生火呢？ 【教师解疑】揭示其中奥妙，告诉同学们老师事先在棉花球中放入了一小块过氧化钠，为何过氧化钠能有这样的妙用呢？这还需从金属钠的性质说起 【创设情境引入】展示下列实物：铁丝、银项链。 【问题】这几种金属的本质颜色是什么颜色？他们现在所呈现的颜色是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？ 【学生回答】有的金属能与氧气发生反应有的不能，不能与氧气反应的金属则为本质色，反映了的就不是本质色。 【过渡】那么，我们今天将要学习的金属钠的本质色到底是怎样的呢？下面我们通过实验来观察一下。 【演示实验】（3-1）切割金属钠 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到 钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变 化。 观察现象：钠为银白色光泽的固体，暴露在空气中，银白色逐渐消失，变成白色固体。【问题】：通过这个实验，我们解决了刚开始的疑问，与此同时，大家还可以从整个实验中得出哪些关于钠的物理性质呢？ 【学生回答】钠的硬度小，质软，密度比煤油大，具有银白色金属光泽的固体。 【板书】一.钠的物理性质 硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体 【过渡】实验中我们知道了钠要保存在煤油中，以隔绝空气。这也就说明了钠在常温下可以和空气中氧气发生反应，生成白色的氧化钠。反应方程式为：4Na+O2=2Na2O

高中化学《钠镁及其化合物金属钠的性质与应用》教案

高中化学《钠镁及其化合物金属钠的性质与应用》教案 1．知道钠的物理性质和用途。 2．掌握钠的化学性质。 3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。 4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。 钠的物理性质和化学性质。 整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。 [情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。 [板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑ 钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。 [观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。 学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。 一、钠的物理性质 银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。 二、钠的化学性质 1．可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O 白色

[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 [板书] 2Na＋O2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色 [叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。 [观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。 一、钠的物理性质 熔点低，97.8℃。 二、钠的化学性质

高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯2.1.1活泼的金属单质__钠教案新人教版必修第一册

第1课时 活泼的金属单质——钠 核心微网络 素养新目标, 1．分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。 2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。 3．领会微观辨析和宏观辨识的关系。 学 业 基 础 [预习新知] 一、钠元素 1．存在：钠在自然界中以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等。 2．钠的原子结构：钠原子结构示意图为，最外层只有1个电子；易失去，化学性质非常活泼，表现很强的还原性。 二、钠的物理性质 1．钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。 2．保存： 少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。 三、钠的化学性质 1．钠与氧气的反应 (1)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。 (2)加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2。 2．钠与水的反应 把一小块金属钠投入盛有水(滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中： 反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠元素在自然界以游离态形式存在( ) (2)金属元素在自然界都以化合态形式存在( ) (3)钠与氧气反应产物是唯一的( ) (4)钠与水反应是置换反应( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ 2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( ) A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B ．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D ．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2，故C 选项错误。 答案：C 3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是( ) 答案：C 4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。 (1)下列关于钠的叙述中，正确的是________。 A ．钠是银白色金属，密度比水的大 B ．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C ．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D ．金属钠的熔点很高 (2)由于金属钠很容易跟空气中的________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________等隔绝。 解析：通过外观和钠与氧气反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与O 2等发生化学反应。(1)A 选项中钠的密度比水的小，错误；C 选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D 选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B 项正确。 (2)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气接触。 答案：(1)B (2)氧气 煤油 氧气 技 能 素 养 目标 钠的化学性质应用分析 [例] 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) 注意对比分析钠与水反应和钠与酸、碱、盐溶液反应现象的相似和差异。 A ．盐酸 B ．饱和氢氧化钠溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．CuSO 4溶液