物理化学胶体与大分子溶液练习题

物理化学胶体与大分子溶液练习题

一、判断题：

1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。

2．溶胶与真溶液一样是均相系统。

3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。

4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。

5．ξ 电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.。

6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。

8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。

9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。

10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。

二、单选题：

1．雾属于分散体系，其分散介质是：

(A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。

2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：

(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；

(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。

3．溶胶的基本特性之一是：

(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；

(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；

(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；

(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。

4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：

(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；

(C) 带电多少不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。

5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：

(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；

(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。

6．以下说法中正确的是：

(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；

(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；

(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；

(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。

7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：

(A) 除去杂质，提高纯度 ；

(B) 除去小胶粒，提高均匀性 ；

(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性 ；

(D) 除去过多的溶剂，提高浓度 。

8．在AgNO 3溶液中加入稍过量KI 溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：

(A) [(AgI)m ·n I －·(n -x ) ·K +]x －·x K + ；

(B) [(AgI)m ·n NO 3－·(n -x )K +]x －·x K + ；

(C) [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )I －]x －·x K + ；

(D) [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )NO 3－]x +·x NO 3－ 。

9．以下列三种方法制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾；

(2)将10ml 的0.5M NaCl 与12mol 0.5M AgNO 3制得；(3)FeCl 3在热水中水解得的溶胶， 它们带电荷的符号是：

(A) (1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷 ；

(B) (1)负电荷，(2)与(3)正电荷 ；

(C) (1)与(2)负电荷，(3)正电荷 ；

(D) (1)、(2)、(3)负电荷 。

10．由过量KBr 与AgNO 3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：

(A) 电位离子是Ag + ； (B) 反号离子是NO 3－ ；

(C) 胶粒带正电 ； (D) 它是负溶胶 。

11．溶胶中的粒子下沉时所受阻力为： (A) ηπr L RT 61?

；

(B) A x c D ??? ??d d ； (C) t x r d d 6?π； (D)

t x r d d 6?ηπ。

12．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光路垂直方向上一般可观察到：

(A) 白光 ； (B) 橙红色光 ；

(C) 兰紫色光 ； (D) 黄光 。

13．区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是：

(A) 乳光计测定粒子浓度 ； (B) 观察丁铎尔效应 ；

(C) 超显微镜测定粒子大小 ； (D) 观察ζ电位 。

14．有关超显微镜的下列说法中，不正确的是：

(A) 可以观察胶粒的布朗运动 ；

(B) 可以配合电泳仪，测定胶粒的电泳速度 ；

(C) 可以直接看到胶粒的形状与大小 ；

(D) 观察到的仅是胶粒对光散射闪烁的光点 。

15．有两个连通的容器，中间用一个AgCl做成的多孔塞，塞中细孔及两容器中分别充满了0.02M与0.20M的NaCl溶液，在多孔塞两边插入两电极并通直流电，发生下列哪种情况：

(A) 向负极运动，浓溶液比稀溶液流动快；

(B) 向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快；

(C) 向负极运动，浓溶液比稀溶液流动慢；

(D) 向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快。

16．有关电泳的阐述，正确的是：

(A) 电泳和电解没有本质区别；

(B) 外加电解质对电泳影响很小；

(C) 胶粒电泳速度与温度无关；

(D) 两性物质电泳速度与pH值无关。

17．固体物质与极性介质(如水溶液)接触后，在相之间出现双电层，所产生的电势是指：(A) 滑动液与本体溶液间电势差；(B) 固体表面与本体溶液间电势差；

(C) 紧密层与扩散层之间电势差；(D) 小于热力学电位φ。

18．溶胶的动电现象产生的基本原因是：

(A) 外电场或外电压作用；

(B) 电解质离子存在；

(C) 分散相粒分子或介质分子的布朗运动；

(D) 固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构。

19．对ζ电势的阐述，正确的是：

(A) ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关；

(B) ζ电势在无外电场作用下也可表示出来；

(C) |ζ| 电势越大，溶胶越不稳定；

(D) |ζ| 电势越小，扩散层中反号离子越少。

20．水中直径为1μm的球形石英粒子在电位梯度1.0 V·cm－1的电场中运动速度为

3.0 × 10－3cm·s－1，则石英－水界面上ζ电位值为(η =0.001 kg·m－1·s－1，D=80)：

(A) 0.630伏；(B) 0.424伏；

(C) 0.0636伏；(D) 7×10－6伏。

21．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：

(A) 沉降平衡；(B) 布朗运动；

(C) 沉降电势；(D) 电导。

22．对胶团结构为[(Au)m·n AuO2－·(n-x)Na+]]x－·x Na+ 的金溶胶，除稳定剂以外，无其

它电解质存在时，其电动电势的大小取决于下列哪些因素：

(A) 取决于m的大小；(B) 取决于n的大小；

(C) 取决于x的大小；(D) 不取决于m、n、x中的任何一个。

23．测定胶体的ζ电势不能用于：

(A) 确定胶粒的热力学电势φ；(B) 确定胶粒所携带电荷的符号；

(C) 帮助分析固-液界面的结构；(D) 帮助推测吸附机理。

24．有关胶粒ζ电势的叙述中，下列说法不正确的是：

(A) 正比于热力学电势φ；

(B) 只有当固液相对运动时，才能被测定；

(C) 与胶粒的扩散速度无关；

(D) 不能利用能斯特公式计算。

25．医学上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的：(A) 电泳；(B) 电渗；

(C) 沉降；(D) 扩散。

26．当在溶胶中加入大分子化合物时：

(A) 一定使溶胶更加稳定；

(B) 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉；

(C) 对溶胶稳定性影响视其加入量而定；

(D) 对溶胶的稳定性没有影响。

27．根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：

(A) 胶粒表面存在双电层结构；

(B) 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位；

(C) 布朗运动使胶粒很难聚结；

(D) 离子氛重叠时产生的电性斥力占优势。

28．在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中, 有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是：

(A) Fe(OH)3；(B) As2S3；

(C) Al(OH)3；(D) AgI(含过量AgNO3) 。

29．电解质对溶胶稳定性影响很大，主要是影响ζ电位，

如图所示，哪一种情况下，溶胶最不稳定：

(A) 曲线1 ；

(B) 曲线2 ；

(C) 曲线3 ；

(D) 曲线4 。

30．下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3) =300，c(Na2SO4)=295，

c(MgCl2)=25，c(AlCl3)=0.5(mmol·dm－3)，可确定该溶液中粒子带电情况为：(A) 不带电；(B) 带正电；

(C) 带负电；(D) 不能确定。

31．用NH4VO3 和浓盐酸作用，可制得棕色V2O5溶胶，其胶团结构是：

[(V2O5)m·n VO3－·(n-x)NH4+]x－·x NH4+，下列三种电解质MgSO4、AlCl3、K3Fe(CN)6

对此溶胶的聚沉能力次序是：

(A) MgSO4 > AlCl3 > K3Fe(CN)6 ；

(B) K3Fe(CN)6 > MgSO4 > AlCl3；

(C) K3Fe(CN)6 > AlCl3 > MgSO4 ；

(D) AlCl3 > MgSO4 > K3Fe(CN)6。

32．20cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 × 10－3mol·dm－3Na2SO4溶液12.5 cm3使其聚沉，则Na2SO4对Fe(OH)3溶液的聚沉值为：(mmol·dm－3)

(A) 1.92 ；(B) 3.125 ；

(C) 3.84 ；(D) 6.25 。

33．下面说法与DLVO理论不符的是：

(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和；

(B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力；

(C) 胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定；

(D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应。

34．恒定温度与相同时间内，KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe(CN)6 对Al(OH)3溶胶的凝结能力是：

(A) Na2SO4 > K3Fe(CN)6 > KNO3 > NaCl ；

(B) K3Fe(CN)6 > Na2SO4 > NaCl > KNO3；

(C) K3Fe(CN)6 > Na2SO4 > NaCl = KNO3 ；

(D) K3Fe(CN)6 > KNO3 > Na2SO4 > NaCl 。

35．对于Donnan平衡，下列哪种说法中是正确的：

(A) 膜两边同一电解质的化学位相同；

(B) 膜两边带电粒子的总数相同；

(C) 膜两边同一电解质的浓度相同；

(D) 膜两边的离子强度相同。

36．Donnan平衡产生的本质原因是：

(A) 溶液浓度大，大离子迁移速度慢；

(B) 小离子浓度大，影响大离子通过半透膜；

(C) 大离子不能透过半透膜且因渗透和静电作用使小离子在膜两边浓度不同；

(D) 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜。

37．一般天然水中含有SiO2等杂质，用明矾[K3AI(SO4)3]可以净化，它的主要原理是：(A) 电解质对溶胶的聚沉作用(B) 溶胶的相互聚沉作用

(C) 改变了水中的pH值(D) 电解质的电离作用

38．大分子溶液特性粘度的定义是[]

c

c

sp

lim

η

η

→

=

，其所反映的是：

第一章-溶液与胶体习题Word版

第一章溶液与胶体习题 1.是非判断题 1-1状态相同的体系不一定是单相体系。 1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。 1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。 1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。 1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。 1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。 1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。 1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。 1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。 1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液 面上的压力,称为浓溶液的渗透压。 1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。 1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。 1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。 1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。 1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。 1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。 1-20由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。 1-21对于难挥发性溶质的稀溶液，依数性(ΔT b = K b×b) 中b指溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。 1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。 1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。 1-24核胶带电表面与均匀液相之间的电势差称ζ电势。

第1章 气体和溶液练习题及答案

第1章气体、溶液和胶体 练习题 一、选择题 1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（） A. n,V,p,T B. n,R,p,V C. n,V,R,T D. n,R,T,p 2．现有两溶液：A为mol·kg-1氯化钠溶液；B为mol·kg-1氯化镁溶液（） A. A比B沸点高 B. B比A凝固点高 C. A比B沸点低 D. A和B沸点和凝固点相等 3．稀溶液在蒸发过程中（） A.沸点保持不变 B.沸点不断升高直至溶液达到饱和 ' C.凝固点保持不变 D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和 4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（） A. 容器大小 B. 温度高低 C. 液体多少 D. 不确定 5．质量摩尔浓度是指在（） 溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量 C. 溶剂中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量 6．在质量摩尔浓度为·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） B. C. D. 7．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（） A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压 > B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液 C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关 D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关 8．质量摩尔浓度均为mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（） A. NaCl溶液 B. H2SO4溶液 C. HAc溶液 D. C6 H1206溶液 9．糖水的凝固点（） A.等于0℃ B. 低于0℃ C. 高于0℃ D.无法判断

10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是，其中分压最小的是（） A. H2 B. He C. N2 D. CO2 二、填空题 》 1.理想气体状态方程的表达式为。 2.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为，，。 3．·kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透压由低到高的顺序为，凝固点由高到低的顺序。 4．稀溶液的依数性分别是、、和，其核心性质是。 5．已知水的K f为·kg·mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为-10℃，需向100g水中加入g乙二醇。 6．将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为，进行电泳时，胶粒向极移动。 三、判断题 1．（）液体的蒸汽压随温度的升高而升高。 2．（）液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。 3．（）将100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩尔分数都是。4．（）b B相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。 5．（）“浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。 、 6．（）两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。 四、计算题 1．混合气体中含96gO2和130g N2，其总压力为120kPa，其中N2的分压是多少2．将（20℃，120KPa）氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。3．某物质水溶液凝固点是℃，估算此水溶液在0℃时的渗透压。 4．取血红素溶于水配成100mL溶液，测得此溶液在20℃时的渗透压为336Pa 。

溶液和胶体练习题

气体、溶液和胶体练习题 1、在一个250 mL 的容器中装入一未知气体至压力为101.325 kPa ，此气体试样的质量为0.164 g ，实验温度为25 ℃，求该气体的相对分子量。 2、某混合气体中含有0.15 g 的H 2，0.7 g 的N 2及0.34 g NH 3，试计算在100 kPa 的压力下，各种气体的分压力。 3、一敞口容器在300 K 时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一溢出。 4、用排水法在25 ℃时收集250 mL 的O 2，已知大气压力为100 kPa ，求： （1）该温度下收集气体中O 2的分压。 （2）干燥后O 2的在标准状况下的体积。 5、在300 K 、100 kPa 下，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，再冷却至原来的温度，求此时瓶内的压力。 6、有一混合气体，总压为150 kPa ，其中N 2和H 2的体积分数为0.30和0.70，求N 2和H 2的分压。 7、在291K 和总压为101.325 kPa 时，2.70 L 含饱和水蒸气的空气，通过CaCl 2干燥管后，干燥空气为3.21g ，求291K 时水的饱和蒸气压。 8、潜水员的肺中可容纳6.0 L 空气，在某深海中的压力为980 kPa 。在温度37 ℃条件下，如果潜水员很快升至水面，压力为100kPa ，则他的肺将膨胀至多大体积？这样安全吗？ 9、在273 K 时，将同一初压的4.0 mL N 2和O 2压缩到一个容器为2 L 的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa ，试求： （1）两种气体的初压； （2）混合气体各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 [（1）p =1.303×105 Pa ； （2）p （O 2）=6.5×104 Pa ，p （N 2）=2.61×105 Pa ； （3）n （O 2）=0.06 mol ，n （N 2）=0.23 mol] 10、已知压力锅内，水的蒸气压力可达到150 kPa ，计算水在压力锅中的沸腾温度。（已知水 的蒸发热vap m H θ?=44.0 kJ·mol -1） 11、采用减压蒸馏的方法精制苯酚。已知苯酚的正常沸点为455.1K ，如果外压为10.13×104 Pa ，酚的沸点为多少度？vap m H θ?=44.0 kJ·mol -1。 12、回答下列问题： (1) 北方为什么会在冰冻的路面上撒盐? (2) 过度施肥为什么会“烧死”农作物?

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态 一、判断题（对的打√，错的打×） 1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( ) 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( ) 6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。( ) 7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。( ) 8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。( ) 11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。（） 12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。（） 13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 （） 14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。 15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( )

二、选择题 1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（） A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压 2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（） A. 22 B. 34 C. 45 D. 56 3. 混合气体中某组分的分体积是（） A. 在该气体分压下该气体的体积 B. 混合气体总压力下该组分气体所 占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积 4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( ) A. 0.1g H2 B. 1.0g He C. 1.0g N2 D. 1.0g CO2 7. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为 A. 5.066 kPa B. 70.928 kPa C. 75.994 kPa D. 三者都不对 8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（） A. A的物质的量的分数为0.5 B. A与B的物质的量相等 C. A的体积为0.5 L D. A与B的物质的量之比为1：2 9. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的 气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（） A. 10.2% B. 30.7% C. 69.3% D. 31% 10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3 饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压

物理化学练习题(胶体化学)

物理化学练习题－－胶体化学（胶体分散系统及其基本性质、憎液溶胶的稳定与聚沉乳状液泡沫悬浮液和气溶胶高分子化合物溶液） 10-138 当入射光的波长（）胶体粒子的线度时，则可出现丁达尔效应。A．大于 B．等于 C．小于 D．无关于 10-139 胶体系统的电泳现象表明（）。 A．分散介质是带电的 B．胶体粒子带有大量的电荷 C．胶团是带电的 D．胶体粒子处等电状态。 10-140 电渗现象表明（）。 A．胶体粒子是电中性的 B．分散介质是电中性的 C．分散介质是带电的 D．胶体系统处于等电状态 10-141 在胶体系统中，ξ电势（）的状态，则称为等电状态。 A．大于零 B．等于零 C．小于零 D．等于热力学电势 10-142 若分散相微小粒子的表面上选择性地吸附了大量相同元素的负离子，则该溶胶的ξ电势必然是（）。 A．大于零 B．小于零 C．等于零 D．无法确定 10-143 在过量的AgNO 3 水溶液中，AgI溶胶的胶体粒子则为（）。 A．[AgI(s) m ]·nAg＋ B．{[AgI(s)] m ·nAg+·(n-x)NO- 3 }x+ C．{[AgI(s)] m ·nAg+·(n-x)NO- 3 }x+·xNO- 3 D．[AgI(s)] m 10-144 天然的或人工合成的高分子化合物溶液与憎水溶胶在性质上最根本的区别是（）。 A．前者是均相系统，后者为多相系统 B．前者是热力学稳定系统，后者为热力学不稳定系统 C．前者黏度大，后者黏度小 D．前者对电解质的稳定性较大，而后者加入少量的电解质就能引起聚沉

10-145 在20ml、浓度为0.005mol·dm-3的AgNO 3 溶液中，滴入20 mL浓度为0.01mol·dm-3的KBr溶液，可制备AgBr溶胶，则该溶胶的ξ电势（）。A．大于零 B．等于零 C．小于零 D．无法确定 10-146 为使以KI为稳定剂的AgI溶胶发生聚沉，下列电解质溶液中聚沉能力最强者为（）。 A．KNO 3 B．Ba(NO 3) 2 C．Cu(NO 3) 2 D．La(NO 3) 3 10-147 在一定温度下，在四个装有相同体积的As 2S 3 溶胶的试管中，分别加入体 积V和浓度c皆相等的下列电解质溶液，能使As 2S 3 溶胶最快发生聚沉的是（）。 A．KCl B．NH 4 Cl C．ZnCl 2 D．AlCl 3 10-148 在油-水混合物中，加入的乳化剂分子亲水一端的横向大于亲油一端的横截面，则形成（）型乳状液。 A．W/O B．O/W C．无法确定 D．无特定类

溶液和胶体溶液例题(1)

例1-1.计算298.15K 和热力学标准压力下1mol 理想气体的体积。 解: pV = nRT ； V = nRT /p = 1 X 8.314 X 298.15÷10000 = 24.79 X 10-3m 3 例1-2 某气体在293 K 和 9.97·104 Pa 时的体积为 0.19 dm 3, 质量为 0.132 g 。求该气体的相对分子质量。它可能是什么气体？ 解: pV = nRT ；n = m /M ； pV = RTm /M ；M = RTm /pV 134mol g 1710 19.01097.92938.314132.0--?=?????==pV mRT M 该气体的相对分子量为 17 g/mol ，可能是NH 3。 例1-3 一个 280 K 的敞开广口瓶里的气体需加热到什么温度才能使三分之一的气体逸出瓶外？ 解: pV = nRT ；V 、p 一定时， n 1T 1 = n 2T 2 ；T 2 时瓶内气体物质的量为 n 2 = n 1·2/3 T 2 = n 1T 1/n 2 = T 1×3/2 = 280 K ×3/2 = 420 K 当温度到达420K 时，有三分之一的气体逸出瓶外。 例3-4 混合气体中有14 g N 2和12.8 g O 2，总压为2.026·105 Pa ，求各组分气体的分压。 解:先求得各组分气体的物质的量分数（摩尔分数），即可得各组分气体的分压。 n (N 2) = 14 /28 = 0.50 mol n (O 2) = 12.8 /32 = 0.40 mol 56.0)]O ()N ()N ()N (2222=+= n n n x 44.0)] O ()N ()O ()O (2222=+=n n n x p (N 2) = 0.56×2.026·105 Pa = 1.1×105 Pa p (O 2) = 0.44×2.026·105 Pa = 9.0×104 Pa 例1-5在298K, 常压下用排水集气法收集到“氢气”2.500X 10–1 L, 已知298K 下水的饱和蒸气压为3.167 kPa, 问：收集到的氢气物质的量和干燥氢气的体积多大？ 解: 排水集气法得到的气体是饱和水蒸气与某种纯净气体的混合气体，若忽略水柱的压力，混合气体的总压等于环境压力(即外压)。设该混合气体遵从理想气体方程，可以求得干燥气体的量。设p 为总压，即常压。 p = p (H 2O) + p (H 2) p (H 2) = p – p (H 2O) = 101.325–3.167= 98.158 kPa p (H 2) = n (H 2)RT /V n (H 2) = p (H 2)V /RT = (98.158X 0.2500)÷(8.314X 298.2) = 9.898X 10–3 mol

溶液和胶体.

第二章溶液和胶体 § 2- 1溶液 一、教学目的及要求： 1?了解分散系的分类。 2?掌握物质的量及其单位。 3?掌握溶液的组成量度的表示方法。 4?掌握等物质的量规则及其应用。 二、教学重点： 1?各物理量的概念及相互间的换算。 2?等物质的量规则及其应用。 三、教学难点：“基本单元”的理解。 四、教学方法：讲授法 五、教学时数：2学时 六、教学过程： （一卜分散系 概念： 分类： （二卜物质的量及其单位 1?物质的量（n） 重点讲“基本单元”，举例后让学生练习。 2?物质的摩尔质量 3?物质的量的计算 （三）、溶液的组成量度 1?质量分数与体积分数 强调：无量纲，不能用基本单元表示。 2?质量浓度 3?物质的量浓度C B 一般地，有Q B = 1C B

a 4?质量摩尔浓度b B 1kg溶剂中所含溶质B的物质的量，称为溶质 B的质量摩尔浓度。 对于浓度较稀的水溶液来说，b B~ C B (四)、有关计算 例2- 1已知浓硫酸的密度为1.84g mL —1,硫酸的质量分数为96.0%，试计算c(H2SO4)及c(l H2SO4)。 2 例2 —2欲配制c( H2SO4)=0.10mol L -1的溶液500mL，问应取密度为 1.84g mL 1质量分数为2 96.0%的硫酸多少毫升？如何配制？ 例2 —3 有一质量分数为4.64%的醋酸，在20C时，p= 1.005g mL — S求其浓度和质量摩尔浓度。 (五)等物质的量规则及其应用 对于任意反应： aA + bB = cC + dD 若各物质的基本单元分别为aA、bB、cC、dD，则： n (aA) = n (bB) = n (cC) = n (dD) 例2—4 有一种未知浓度的 H2SO4溶液20mL，如用浓度为c(NaOH)=0.100mol ? L —1的溶液25mL恰好中和完全，试问 c ( 12H2SO4)为多少？ 七、小结： 1.认真领会“基本单兀”。 2.正确进行各物理量的换算。 3.在解题中始终贯穿“等物质的量”的基本思想。 § 2 —2稀溶液的依数性 一、教学目的及要求：掌握稀溶液依数性及其应用。 二、教学重点：稀溶液依数性及其应用。 三、教学难点：稀溶液依数性及其应用。

溶液和胶体分散系习题解答

第一章溶液和胶体分散系习题解答 一、填空题 1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。 答案：逐渐升高；逐渐降低。 2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 答案：由渗透浓度较低的溶液进入渗透浓度较高的溶液。 3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 答案：膨胀；皱缩。 4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。 答案：蔗糖溶液；NaCl溶液。 5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______。 答案：渗透浓度不同；有半透膜存在。 6．液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。 答案：吸热；增大；沸点。 7．将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。 答案：皱缩；膨胀。 二、是非题 1．液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 答案：× 2．通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 答案：√ 3．电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 答案：× 4．难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 答案：√ 5．当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 答案：× 6．两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 答案：× 7．由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 答案：× 8．由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 答案：√ 9．0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 1

物理化学胶体分散系统和大分子溶液章节习题

一、选择题 1. 在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性 物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？( C ) （A）过饱和溶液（B）过冷液体 （C）过热液体（D）过饱和蒸气 2. 外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是( B ) （A）胶核（B）胶粒（C）胶团（D）紧密层 3 下列物体为非胶体的是（D ） （A）灭火泡沫（B）珍珠（C）雾（D）空气 4在晴朗的白昼天空呈蔚蓝色是因为（B ） （A）蓝光波长短，透射作用显著（B）蓝光波长短，散射作用显著 （C）红光波长长，透射作用显著（D）红光波长长，散射作用显著 5 日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因（D ） （A）蓝光波长短，透射作用显著（B）蓝光波长短，散射作用显著 （C）红光波长长，透射作用显著（D）红光波长长，散射作用显著 6 丁达尔现象的发生，表明了光的（ A ） （A）散射（B）反射（C）折射（D）透射 7. 在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（ D ） (A）透射光、折射光（B）散射光、透射光 （C）透射光、反射光（D）透射光、散射光 8 明矾静水的主要原理是（ B ） (A)电解质对溶胶的稳定作用 (B)溶胶的相互聚沉作用 (C)对电解质的敏化作用 (D)电解质的对抗作用 9 由等体积的1mol/dm3KI溶液与0.8mol/dm3AgNO 3 溶液制备的AgI溶胶分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（ D ） (A)K 3[Fe(CN) 6 ] (B)NaNO 3 (C)MgSO 4 (D)FeCl 3 10一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是（ A ）

5胶体习题

第十二章 胶体化学练习题 一、简答题 1. 什么叫ζ电势它如何受电解质的影响 2. 什么是胶体分散体系它的基本特性是什么 3. 为什么说胶体系统具有热力学不稳定性和动力学稳定性 4. 胶体具有聚结稳定性的主要原因是什么 5. 什么是布朗运动为什么粗分散系统和真溶液观察不到布朗运动 6. 为什么晴朗洁净的天空呈蓝色，而阴雨天时则是白茫茫的一片 7. 把人工培育的珍珠长期收藏在干燥箱内，为什么会失去原有的光泽 能否再恢复 8. 什么是ζ电势用ζ电势说明溶胶的电泳和电渗现象。 二、判断题 1. 加入电解质,使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值,这时溶胶的ζ电位叫临界电位,其值为零。 2. 无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理,所以制备的溶胶净化得越干净越好。 3. 电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。 4. 外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。 5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 6．溶胶与真溶液一样是均相系统。 7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。 11．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 12．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 三、选择题 1. 下列措施中，不一定会使溶胶发生聚沉的是（ ） A. 加热溶液； B. 加入电解质； C. 加入大分子溶液。 2. 用20×10－3dm 3 . dm －3的KI 和20×10－3 dm 3 . dm －3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶，结构式为（ ） A. {(AgI)－.(n －x)K +}x －.xK + B. {(AgI)＋.(n －x)NO 3－}x+.x NO 3－ C. {(AgI)+.(n －x) NO 3－}x+.x NO 3－ 3．能使胶体{[AgI]m n I - . (n-x )K +}x- . x K +发生聚沉的最强电解质是（ ）。 Ａ．AlCl 3 ； B. K 3Fe(CN)6 ； C. Na 2SO 4； D. NaCl 。 4. 制备BaSO 4溶胶时，是用Na 2SO 4作为稳定剂，则BaSO 4溶胶的胶团结构为（ ）。 A. +++?-??+xNa Na x n nBa BaSO x m })2(]{[24 B. ++-?-??-xNa Na x n nSO BaSO x m 2})(2]{[2244 C. - -+?-??+ 2424242})(]{[xSO SO x n nBa BaSO x m D. --+ ?-??+242124421})21(]{[SO SO x n nNa BaSO x m 5. 胶体系统的电泳现象说明（ ）。 A. 分散介质带电； B. 胶粒带有相当数量电荷； C. 胶体粒子处在等电状态； D. 分散介质是电中性的。 6. 两烧杯中各放有25cm 3浓度为 的AgNO 3溶液，分别加入浓度为 的KBr 溶液60 cm 3和100 cm 3，两烧杯中均制 得AgBr 溶胶。如将这两杯AgBr 溶胶进行电泳实验时，则（ ）。 A. 两杯AgBr 溶胶的胶粒均向正极移动； B. 两杯AgBr 溶胶的胶粒均向负极移动； C. 用60cm 3KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝正极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝负极移动； D. 用60cm 3KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝负极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝正极移动。 7. 上题中，用60cm 3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶装入到4支试管中，而且装入溶胶体积相同，然后往试管中分别 加入c 与V 均相同的下列电解质溶液，能令AgBr 溶胶最快发生聚沉的是（ ）溶液。 A. NaCl ； B. NaNO 3； C. Na 3[Fe(CN)6]； 。 8. 上题中，用100cm 3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶装入到4支试管中，而且装入溶胶体积相同，然后往试管中分别 加入c 与V 均相同的下列电解质溶液，能令AgBr 溶胶最快发生聚沉的是（ ）溶液。 A. NaCl ； B. NaNO 3； C. Na 3[Fe(CN)6]； 。

第十三章胶体与大分子溶液练习题#(精选.)

第十三章胶体与大分子溶液练习题 一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。 2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性； (C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度。

物理化学胶体化学1

物理化学胶体化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共21题40分) 1. 2 分(7552) 7552 以下诸因素中, 哪一个不是乳状液呈油/水型或水/油型的主要因素? ( ) (A) 乳化剂的性质(B) 两种液体的互溶程度 (C) 两种液体的相对体积(D) 温度 2. 2 分(7255) 7255 对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( ) (A) 前者较慢 (B) 前者较快 (C) 两者相同 (D) 不确定 3. 2 分(7360) 7360 胶体粒子的Zeta 电势是指：( ) (A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降 (B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降 (C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降 (D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降 4. 2 分(7364) 7364 关于电动电位描述正确的是：( ) (A) 电动电位是恒定不变的 (B) 电动电位是胶核与介质间的电位差 (C) 电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差 (D) 电动电位仅与吸附的离子浓度有关 5. 2 分(7457) 7457 在pH ＜7 的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉： (1)KNO3(2) NaCl (3) Na2SO4(4) K3Fe(CN)6 在相同温度、相同时间内，聚沉能力大小为：（） (A) (1) ＞(4) ＞(2) ＞(3) (B) (1) ＜(4) ＜(2) ＜(3) 1

(C) (4) ＞(3) ＞(2) ＞(1) (D) (4) ＜(3) ＜(2) ＜(1) 6. 2 分(7304) 7304 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一 个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：( ) (A) 透射光；折射光 (B) 散射光；透射光 (C) 透射光；反射光 (D) 透射光；散射光 7. 2 分(7251) 7251 某多分散体系，测得渗透压为∏, 其任意组分的渗透压为∏i , ∏ 与∏i之间关系为： ( ) ∑∏i (A) ∏＝ i ∑i (B) ∏i＝∏ i / i (C) ∏＝∏i (D) ∏＝∏1·∏2…∏i 8. 2 分(7481) 7481 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力 顺序为：( ) (A) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4 (B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl (C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4 (D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl 9. 2 分(7482) 7482 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的 是：( ) (A) 混合后一定发生聚沉 (B) 混合后不可能聚沉 (C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似 (D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等 10. 2 分(7701) 7701 起始浓度分别为c1和c2的大分子电解质刚果红Na R与KCl 溶液分布在半透 2

物理化学胶体与大分子溶液练习题

物理化学胶体与大分子溶液练习题 一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ξ 电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.。 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。 2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 带电多少不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。

复旦大学药学物理化学1000题胶体化学41-60

41 下列哪一个不是溶胶的电动现象 A 电导 B 电泳 C 电渗 D 沉降电位 A 42 溶胶粒子在介质中急速运动时产生电位差的现象称 A 电泳 B 电渗 C 反电泳 D 反电渗 C 溶胶粒子在电场中运动称电泳粒子在外力作用下运动产生电场称反电泳 43 电渗现象发生时介质移动的方向取决于 A 介质移动的速度 B 介质粘度的大小 C 介质所带的电荷 D 外电场的强度 C 44 电泳和反电泳的区别是 A 电泳适用于正溶胶反电泳适用于负溶胶 B 电泳是对介质而言反电泳是对粒子而言 C 电泳是粒子运动产生电场反电泳是电场使粒子产生运动 D 电泳是电场使粒子产生运动反电泳是粒子运动产生电场 D 45 电渗和反电渗的区别是 A 电渗适用于正溶胶反电渗适用于负溶胶 B 电渗是对质点而言反电渗是对介质而言 C 电渗是介质运动产生电场反电渗是电场使介质产生运动 D 电渗是电场使介质产生运动反电渗是介质运动产生电场 D 46 下列关于溶胶带电原因哪个是不正确的

A 电离带电 B 摩擦带电 C 吸附带电 D 碰撞带电 D 47 溶胶的电动现象产生的基本原因是 A 溶胶粒子与介质之间的双电层结构 B 电解质离子的存在 C 溶胶粒子的比表面能大 D 溶胶粒子和介质分子的布朗运动 A 溶胶粒子和介质分别带相反的电荷是各种电动现象产生的基本原因 48 下面关于电泳的说法哪个是正确的 A 电泳和电解没有本质区别 B 外加电解质对电泳速度没有影响 C 电泳速度与外电场强度无关 D 两性电解质的电泳速度与介质的pH 有关 D 两性电解质的荷电量与介质的pH 有关因而会影响电泳速度 49 一般情况下对于溶胶的ζ 电位下列说法何者是正确的 A ζ 电位和表面电位?0的正负相同 B ζ 电位与介质中电解质的浓度无关 C ζ 电位在无外电场作用时也能表现出来 D ζ?越大溶胶越不稳定 A 一般情况下溶胶表面电位?0的正负决定了ζ 电位的正负ζ 电位是表面电位的一部分介质中电解质的浓度影响溶胶双电层的厚度因而影响ζ 电位ζ 电位只有在外电场中运动时才表现出来 50 当所有物理量都用SI 制单位时动电位ζ 的计算公式为 A E v K r επη=ζ B E v K r επη=ζ×300 C E v K r επη=ζ×3002

胶体练习测试题

胶体练习测试题文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）

《胶体的性质及其应用》练习题姓名 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1、下列物质中不属于胶体的是（） A．云雾B．烟水晶C．石灰乳D．烟 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小 C．是否能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明 3、将某溶液逐滴加入Fe(OH) 3 溶胶内，开始产生沉淀，继续加沉淀又溶解，则该溶液是() A、2mol／LNaCl溶液 B、2mol／LHCl溶液 C、2mol／L蔗糖溶液 D、硅酸溶胶 4、NaCl溶于水形成溶液，如果将NaCl溶于汽油中，形成的分散系是（） A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 5、除去鸡蛋白溶液中少量的Na 2CO 3 杂质，可采用的方法是（） A．过滤B．渗析C．蒸馏D．萃取分液 6、下列各物质形成的分散系中，能发生丁达尔现象的是（） A．稀盐酸中滴入硅酸钠溶液B．植物油溶于汽油中 C．蔗糖溶解在水中D．白磷溶解在CS 2 里 7、下列事实中，与胶体有关的是（） ①水泥的硬化②用盐卤点豆腐③用FeCl 3 净水④河、海交汇处易沉积成沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加研细的食盐以析出肥皂A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部都是 8、胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了（） A、反射 B、散射 C、透射 D、折射 9、有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分别进行下列处理，不发生凝聚的是（） A．加硫酸钠溶液B．加热C．加硅酸胶体D．加氢氧化铁胶体

无机化学内容精要及习题 第三章 溶液和胶体溶液

第三章 溶液和胶体溶液 一、关键词 （一）溶液的组成标度及其关系 溶液的组成标度 换算关系 ρB ωB c B b B 质量浓度ρB － ωB d c B ·M B B B B B 1b M b M ρ+ 质量分数ωB d B ρ － B B c M d B B B B 1b M b M + 物质的量浓度c B B B M ρ B B M ρω － B B B 1db b M + 质量摩尔浓度b B B B B )(M ρρd - ()B B B 1M ωω- B M c d c B B - － 换算中的注意事项： 如果涉及质量与体积间换算时，必须以溶液的密度为桥梁； V ρm B B = 如果涉及质量与物质的量间换算时，必须以溶液的摩尔质量为桥梁。 B B B M n m = （二）稀溶液的依数性 1．计算 稀溶液的依数性 计算公式 蒸气压下降 沸点升高 凝固点下降 渗透压 Δp =Kb B ΔT b =K b b B f f B ΔT K b = Π= icRT 2．渗透压在医学上的意义 （1）渗透浓度：1L 溶液中能产生渗透效应的所有溶质微粒的总的物质的量浓度。用符号cos 表示，常用单位为常用mmol/L 。 （2）等渗、低渗和高渗溶液：在临床上，凡是渗透浓度在280~320mmol/L 的溶液为等渗溶液；渗透浓度低于280mmol/L 的溶液为低渗溶液；渗透浓度高于320mmol/L 的溶液为高渗溶液。

（3）晶体渗透压与胶体渗透压：人体体液中电解质解离出的小离子和小分子物质产生的渗透压称为晶体渗透压，蛋白质等高分子化合物产生的渗透压称为胶体渗透压。 （三）胶体溶液 溶胶、高分子溶液和溶液的性质比较 溶胶高分子化合物溶液溶液 胶粒直径为1~100nm 分散相粒子是许多分子、原子、离子的聚集体 多相不稳定体系 扩散速率慢 不能透过半透膜 丁铎尔现象明显 加入少量电解质时聚沉高分子直径为1~100nm 分散相粒子是单个大分子 或离子 单相稳定体系 扩散速率慢 不能透过半透膜 丁铎尔现象微弱 加入大量电解质时聚沉 分子或离子的直径小于1nm 分散相粒子是单个分子或离子 单相稳定体系 扩散速率快 能透过半透膜 丁铎尔现象微弱 电解质不影响稳定性 二、学习感悟 重点掌握基本概念和理论，以渗透压为例，逐渐学会由现象到本质的推理方法。 三、难点辅导 1．如何区别密度ρ与质量浓度 B ρ？ 密度ρ与质量浓度 B ρ表示符号相同但含义不同。 溶液中溶质B的质量(m B)与溶液的体积(V)之比称为溶质B的质量浓度，用 符号 B (B) ρρ 或表示，即 B B / m V ρ=。质量浓度的SI单位是kg/m3，实际工作中常用的单位是g/L、mg/L和μg/L。 溶液的质量(m)与溶液的体积(V)之比称为溶液的密度，用符号ρ表示，即 / m V ρ=。单位是kg/L或g/ml。 2．溶液的沸点和凝固点不断变化的原因是什么？ 溶剂的沸点和凝固点都是恒定的，但溶液的沸点和凝固点却是不断变化的。 溶液的凝固点是指刚有固态溶剂析出时的温度。当溶液达到凝固点时，固态溶剂会不断从溶液中析出，致使溶液浓度逐渐增大，溶液的凝固点也随之不断降低，直至成为饱和溶液。达到饱和溶液时，在固态溶剂析出的同时，溶质也相应析出，溶液浓度不再变化，凝固点才维持恒定。

高中_必修一_胶体_练习题

1、下列叙述合理的是 A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O C.向煮沸的 1 mol/L NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH) 3胶体 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 2、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ( ) A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体 解析：A 项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B 项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式； D 项，胶体是 指分散质粒子直径在 1 nm ～100 nm 之间的分散系 .答案：C 3、下列关于胶体的认识错误的是 ( ) A.鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH 4)2SO4 溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到 几十纳米(1 nm ＝10－9 m) ，因此纳米材料属于 胶体 C.往 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 解析：A 项为盐析的过程，属于物理变化； B项胶体属于一种分散系，而

纳米材料没有分散剂，不属于分散系； C 项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀， Fe(OH) 3胶体沉淀后又和后续加入的 H2SO4发生反应生成 Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D 项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘 .答案：B 4、下关于列关于溶液的叙述正确的是 ( )