溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态

一、判断题（对的打√，错的打×）

1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( )

3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( )

6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。( )

7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。( )

8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。( )

11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。（）

12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。（）

13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。

（）

14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。

15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( )

二、选择题

1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）

A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压

2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）

A. 22

B. 34

C. 45

D. 56

3. 混合气体中某组分的分体积是（）

A. 在该气体分压下该气体的体积

B. 混合气体总压力下该组分气体所

占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积

4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系

5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系

6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( )

A. 0.1g H2

B. 1.0g He

C. 1.0g N2

D. 1.0g CO2

7. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为

A. 5.066 kPa

B. 70.928 kPa

C. 75.994 kPa

D. 三者都不对

8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）

A. A的物质的量的分数为0.5

B. A与B的物质的量相等

C. A的体积为0.5 L

D. A与B的物质的量之比为1：2

9. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气

体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（）

A. 10.2%

B. 30.7%

C. 69.3%

D. 31%

10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱

和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压

为2.7kPa，则H2的体积为（）

A. 1.26L

B. 2.45L

C. 12.6L

D. 24.5L

12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量

为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。（）

A. 0.064mol

B. 0.065mol

C. 0.0013mol

D. 0.00029mol

13. 在温度T，体积V T恒定条件下，将A、B两种气体放入一容器中，A、B的

分压力分别为p A和p B，总压力为p T，分体积分别为V A、V B，以下正确的是( )

A. p A V T =n A RT

B. p B V B=n B RT

C. p A V A=n A RT

D. p T V B=(n A+n B)RT 14．下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl ③0.100 mol·kg-1的H2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )

A. ②＞①＞③

B. ①＞②＞③

C. ②＞③＞①

D. ③＞②＞①

E. ①＞③＞②

15．下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )

A. 5%的C6H12O6‖2%的NaCl

B. 0.050 mol·kg-1的NaCl‖0.080 mol·kg-1的C6H12O6

C. 0.050 mol·kg-1的尿素‖0.050 mol·kg-1的蔗糖

D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4‖0.050 mol·kg-1的CaCl2

E. 0.90% 的NaCl ‖2%的NaCl

16．与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )

A. 溶液的体积

B. 溶液的温度

C. 溶质的本性

D. 单位体积溶液中溶质质点数

E. 以上都不对

17．50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的K f = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )

A. 60

B. 30

C. 56

D. 28

E. 280

18．欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是( )

A. 凝固点降低

B. 沸点升高

C. 渗透压力

D. 蒸气压下降

E. 以上方法都不合适

19．欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）( )

A. 质量摩尔浓度相同

B. 物质的量浓度相同

C. 质量浓度相同

D. 质量分数相同

E. 渗透浓度相同20．用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是( )

A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

D. 互不渗透

E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

21．配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（)

A. 萘

B. 水

C. 苯

D. 萘、苯

E. 组成复杂的未知物质22．下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是( )

A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，

温度又开始降低

B. 理想的冷却实际操作上作不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为

液态

C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难

D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点

E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。

23．将0.542g的HgCl2(M r = 271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固点为-0.0744℃，K f = 1.86K·kg·mol-1，1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为( )

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

24．将0.243g磷分子P x [A r(P)=31.00]溶于100.0g苯(T f0= 5.50℃，K f=5.10K·kg·mol-1)中，测得其凝固点为5.40℃，x为( )

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

25. 在稀溶液的依数性中，起主导因素的是

A. 蒸汽压下降

B. 沸点上升

C. 凝固点下降

D.渗透压

26. 稀溶液的沸点上升常数与下列何种因素有关

A. 溶液的浓度

B. 溶质的性质

C. 溶剂的性质

D. 溶剂的摩尔分数

27. 在一封闭的系统中，置入一杯水和一杯糖水，经过充分的放置，可能发生

A. 糖水增多而纯水减少

B. 糖水溢出而纯水消失

C. 纯水增多而糖水减少

D. 纯水溢出而糖水消失

28. 溶剂形成溶液后，其蒸汽压

A.一定降低

B. 一定升高

C. 不会变化 D . 无法判断

29. 相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是

A. 葡萄糖

B. HAc

C. NaCl D . CaCl 2

30. 0.1mol/kg 的葡萄糖溶液和0.05mol/kg 的NaCl 溶液，其沸点一定是

A. (()b t NaCl b 葡萄糖）>t

B. (()b t NaCl

t C. (()b t NaCl b 葡萄糖）=t D. (()b t NaCl ≈b 葡萄糖）

t 31. 当1mol 不挥发的非电解质溶于水3mol 溶剂时，溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸

气压之比为 （A ）1/4 （B ）1/3 （C ）3/4 （D ）4/3

32．下列水溶液凝固点最高的是（ ）。

（A ）0.1mol·L -1KCl （B ）0.1mol·L -1CH 3COOH

（C ）0.1mol·L -1HCl （D ）0.1mol·L -1K 2SO 4

33. 在200g 水中含9g 某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶质的摩尔质

量（g·mol -1）为（ ）。

（A ）135 （B ）172.4 （C ）90 （D ）180

34. 土壤中养分的保持和释放是（ ）。

（A ）分子吸附 （B ）离子选择吸附

（C ）离子交换吸附 （D ）电离作用

35. 下列四种电解质，对某溶液的聚沉值是：① NaNO 3 30.0mmol -1，② Na 2SO 4 14.8

mmol -1，③ MgCl 2 12.5 mmol -1，④ AlCl 3 0.17 mmol -1，则它们的聚沉能力由大到小的顺序为（ ）。

（A ）①＞②＞③＞④ （B ）④＞ ③＞ ②＞①

（C ）③＞②＞①＞④ （D ）①＝②＝③＝④

36. 250g 乙醚中溶解了10.6g 某难挥发性的非电介质，测得它的沸点上升了

0.844℃，已知乙醚的沸点上升常数K b ＝2.11℃·kg·mol -1,则该非电解质的摩尔质量为

A . 106g·mol -1 B. 10.6 g·mol -1 C. 26.5 g·mol -1 D. 53 g·mol -1

三、填空题

1. 计算下列气体在25o C，总压力为101.325kPa的混合气体中分压：1.0 g

H2，1.0 g He ，1.0 g N2，1.0 g CO2。

2. 溶液的依数性适用于、的溶液。

3. 稀溶液的依数性包括、、和。

4. 产生渗透现象的必备条件是和；水的渗透方向为或。

5. 将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶

液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量B物质的相对分子质量。

6. 若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶

液是溶液。

7. 依数性的主要用处在于，对于小分子溶质多用法，对于高分子溶

质多用法。

四、问答题

1. 何谓拉乌尔定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？

2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？

五、计算题

1. 某气体化合物是氮的氧化物，其中氮的质量分数为30.5%。在一容器中充有该氮的氧化物，质量是4.107克，其体积为0.5L，压力为20

2.7kPa，温度为0o C，试求：（1）在标准状况下该气体的密度（2）该化合物的相对分子质量（3）该化合物的分子式

2. 有一煤气罐容积为100L，27o C时压力为500kPa，经气体分析，煤气中含CO 的体积分数为0.6，H2的体积分数为0.1，其余气体的体积分数为0.3，求此罐中CO、H2的物质的量。

3. 实验室中常用活泼金属与酸反应制备氢气：Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) +H2(g)，用排水法收集产生的氢气。在298K，用此法在水面上收集的气体总压力为105.17kPa，体积为0.35L，问氢气的质量为多少（298K时水的饱和蒸汽压为

3.17kPa）？

4. 使总压力为6933Pa的C2H4和过量的H2混合气体通过铂催化剂进行下列反

应：C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)。完全反应后，在相同体积和温度下总压力为

4533Pa，求原来混合物中C2H4的摩尔分数。

5. 溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷

分子是由几个磷原子组成的。（苯的K f = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为30.97）

6. 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃时的渗透压为

0.432kPa，计算此高分子化合物的相对分子质量。

7. 试比较MgSO4，K3[Fe(CN)6],和AlCl3三种电解质在下列两种情况中凝结值大小

的顺序。

（1）0.001mol·L-1 AgNO3溶液和0.01mol·L KBr溶液等体积混合制成的AgBr 溶胶（2）0.01mol·L -1AgNO3溶液和0.001mol·L－1 KBr 溶液等体积混合制成的AgBr 溶胶

8. 混合等体积0.008mol·L-1AgNO3溶液和0.003mol·L-1的K2CrO4溶液，制得

Ag2CrO4溶胶，写出该溶胶的胶团结构，并注明各部分的名称，该溶液的稳定剂是何种物质？

第一章参考答案

一、判断题

1、√

2、√

3、×

4、×

5、√

6、×

7、×

8、√

9、× 10、×11、×12、×13、√

14、×15、×

二、选择题

1. B

2. C

3. A

4. B

5. B

6. B

7. C

8. B

9. A 10. A

11. A 12. A 13. B 14. B 15. D 16. A 17. C 18. E 19. E 20. C 21. D 22. A 23. D 24. A 25. C 26. B 27. D 28. D 29. D 30. C

31. B 32.B 33. C 34. C 35. B 36. A

三、填空题

1. 63kPa，31 kPa，4.5 kPa，

2.9 kPa

2. 难挥发性，非电解质，稀

3. 溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶液的渗透压力

4. 存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数不等，从纯溶剂向溶液，从稀

溶液向浓溶液

5. 小于

6. 等渗

7. 测定溶质的相对分子质量、⒂凝固点降低、⒃渗透压力

四、问答题

1．Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = p o x A又可表示为Δp = p o- p = K b B

Δp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于p o和溶剂的摩尔质量M A 。这就是Raoult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度b B成正比，而与溶质的本性无关。

在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。

2．这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。

五、计算解答题

1. （1）4.11g/L (2) Mr = 92 (3) N2O4

2. n CO = 12.0 mol; n H2 = 2.0mol

3. 0.029g

4. 0.3462

5. 磷分子中含磷原子数为4

6．该高分子化合物的相对分子质量是5.77×104。7．

8．

第一章-溶液与胶体习题Word版

第一章溶液与胶体习题 1.是非判断题 1-1状态相同的体系不一定是单相体系。 1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。 1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。 1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。 1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。 1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。 1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。 1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。 1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。 1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液 面上的压力,称为浓溶液的渗透压。 1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。 1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。 1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。 1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。 1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。 1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。 1-20由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。 1-21对于难挥发性溶质的稀溶液，依数性(ΔT b = K b×b) 中b指溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。 1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。 1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。 1-24核胶带电表面与均匀液相之间的电势差称ζ电势。

胶体与大分子溶液试题

胶体与大分子溶液试题 一、填空题 1．胶体是高分散的多组分相热力学体系，动力学体系。 2．高分子溶液是多组分相热力学体系。 3．胶体体系中，分散相的粒子大小界于米，而粗分散体系粒子大小米。4．丁达尔现象是光的所引起的，其强度I与入射光波长λ。5．是胶体稳定性原因之一。 6．胶粒是胶体稳定性主要原因。 7．通电后，胶粒在电场中运动的现象称为，而分散介质在电场中运动的现象称为。 二、单项选择题 1．雾的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( ) A、(1)气，(2)气； B、(1)液，(2)液； C、(1)液，(2)气； D、(1)气，(2)液。 2．对胶体分散体系,分散相的颗粒大小范围一般为：( ) A、10-7～10-5m； B、10-9～10-7m； C、10-3～10-5m； D、10-1～10-9m。 3．下列体系哪一种是胶体溶液：( ) A、墨汁； B、肥皂溶液； C、牛奶； D、30 ％甲醛溶液。 4．乳状液是由哪个分散体系组成? ( ) A、两种互不相溶的液体； B、固体加液体； C、两种互溶的液体； D、多种互溶的液体。5．下列物质中哪一种属于胶体：( ) A、空气； B、蔗糖水； C、石英； D、红宝石。 6．烟的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( ) A、(1)气，(2)气；(B) (1)固，(2)液；(C) (1)固，(2)气；(D) (1)气，(2)液。 7．当一束光线透过悬浊液、溶胶、真溶液时，它们分别发生光的：( ) A、反射、散射、透射； B、反射、折射、散射； C、折射、反射、散射； D、反射、散射、强散射 8．在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝色的原因是: ( ) A、蓝光波长短, 透射作用显著； B、蓝光波长短, 散射作用显著； C、红光波长长, 透射作用显著； D、红光波长长, 散射作用显著。 9．在As2S3溶胶中加入等体积等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是：( ) A、LiCl； B、NaCl； C、CaCl2； D、AlCl3。 10．溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映,丁铎尔效应是最显著的表现,在下列光学现象中,它指的是：( ) A、反射； B、散射； C、折射； D、透射。 11．日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( ) A、蓝光波长短, 透射作用显著； B、蓝光波长短, 散射作用显著； C、红光波长长, 透射作用显著； D、红光波长长, 散射作用显著。 12．下列各性质中不属于溶胶的动力学性质的是：( ) A、布朗运动； B、扩散； C、电泳； D、沉降平衡。 13．当某一溶胶达沉降平衡时，下列结论正确的是：( ) A、沉降速率和扩散速率相等 B、扩散动力和摩擦阻力相等 C、各不同位置浓度相等 D、各不同位置的化学势相等 14．溶胶中胶粒沉降的动力是：( ) A、重力作用； B、静电作用； C、布朗运动的作用； D、胶粒间范德华力的作用。 15．对于胶粒的扩散，下列叙述中不正确的是: ( )

大一基础化学复习题

基础化学复习题 第一章溶液和胶体 一、选择题 1、将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为 （C） A 49% B 24.5% C 80.5% D 70% 2、糖水的凝固点为（C） A 0℃ B 高于0℃ C 低于0℃ D 难以判断 3、下列0.1mol/L溶液的凝固点最高的是（ B） A KCl B CH3COOH C HCl D K2SO4 4、在温度为375K时，沸水的压力应为（C ） A 1000KPa B 10KPa C 高于100KPa D 低于100KPa 5、在200g水中含有9g某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ） A 135 B 172.4 C 90 D 180 6、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为（B ） A 6:1 B 1:6 C 1:3 D 3:1 7、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时（B ） Ａ胶团Ｂ电位离子Ｃ反离子Ｄ胶粒 8现有蔗糖，氯化钠，氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol/L,则渗透压由高到低的顺序是（B ） A CaCl2 < NaClP1 B P2

习题第1章溶液和胶体习题

习题第1章溶液和胶体习题 1.是非判断题 1-1状态相同的体系不一定是单相体系。 1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。 1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。 1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。 1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。 1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。 1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。 2. 选择题 2-1哪种真实气体与理想气体较相近 A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 2-2 20?C时乙醇p?=5.877KPa，乙醚的P?=58.77KPa，将它们等物质的量混合而成的溶液，在该温度时混合溶液液面上的总压力为 A.64.65KPa B. 32.32KPa C. 52.89KPa D.不确定

2-3影响纯液氨的饱和蒸气压的因素有 A.容器的形状 B.液氨的量 C.温度 D.气相中其它组分 2-4下列说法中不正确的是 A.当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为该液体的饱和蒸气压 B.液体混合物的蒸气压等于各纯组分的蒸气压之和 C.稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D.蒸气压大小与容器直径大小有关 2-5一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现 A. A杯中水减少，B杯中水满后不再变化 B. A杯变成空杯，B杯中水满后溢出 C. B杯中水减少，A杯中水满后不再变化 D. B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出 2-6浓度均为0.1mol?kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是 A.蔗糖 B.HAc C. NaCl D. Na2SO4 2-7 100?Ｃ时纯A和纯B液体的蒸气压分别为50.7和151KPa，A和B的某混合溶液为理想溶液且在100?C和101KPa沸腾，则A在平衡蒸气中的摩尔分数为 A. 1/3 B. 1/4 C. 1/2

高考化学一轮复习 分散系、胶体与溶液的概念考点精练

分散系、胶体与溶液的概念 一．选择题（共18小题） 1．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（） A． KOH溶液 B． Fe（OH）3胶体 C．盐酸 D． NaNO3溶液 2．胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（） A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒 3．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（） A．分散质粒子的直径小于1nm B．都是红褐色 C．都有丁达尔效应 D．都比较稳定 4．下列说法正确的是（） A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 B．碳纤维、纤维素都是有机高分子 C．花生油，牛油互为同分异构体 D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐 5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（） A．蔗糖溶液 B．淀粉胶体 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液 6．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（） A．稀豆浆 B．淀粉胶体 C．氯化钾溶液 D．氢氧化铁胶体 7．2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞．雾属于下列分散系中的（） A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液 8．下列说法正确的是（） A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 9．下列说法正确的是（） A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+ 10．下列说法不正确的是（） A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液

【无机化学试题及答案】第一章溶液和胶体分散系

第一章溶液和胶体分别系 一、填空题 1，难挥发非电解质稀溶液在不停沸腾时，它的沸点 ______ ；而在冷却时，它的凝结点 ______。 2，用半透膜将浸透浓度不一样的两种溶液分开，水分子的浸透方向是 ______。 3，将红细胞放入低渗溶液中， 红细胞 ______；将红细胞放入高渗溶液中， 红细胞 ______。 4，质量浓度同样的葡萄糖 (C 6H 12O 6)、蔗糖 (C 12H 22O 11)和 NaCl 溶液， 在降温过程中，最初结冰的是 ______，最后结冰的是 ______ 。 5，产生浸透现象的两个必需条件是 ______和 ______。 6，液体的蒸发是一种 ______过程，所以液体的蒸气压随温度的高升而 ______。当温度升 高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的 ______。 7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。因为浸透作用，量筒甲中的胡萝卜将 ______，而量筒乙中的胡萝卜将 ______。 二、是非题 1，液体的蒸气压与液体的体积相关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 2，往常所说的沸点是指液体的蒸气压等于 101.325 kPa 时的温度。 3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点渐渐高升。 5，当浸透达到均衡时，半透膜双侧溶液的浸透浓度必定相等。 6，两种溶液对比较，浸透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也必定比较大。 7，因为血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度， 所以血浆中晶体浸透压力也低于胶体浸透压力。 8，因为乙醇比水易挥发，所以在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 － 1 葡萄糖溶液与 － 1 9， 0.1 mol L · 0.1 mol L · 甘油溶液的凝结点和沸点均相等。 10，将同样质量的葡萄糖和甘油分别溶解在 100 g 水中，所得两种溶液的蒸气压相等。 三、问答题 1，什么叫浸透现象？产生浸透现象的条件是什么？ 2，什么叫分别系、分别相和分别介质？ 3，按分别相粒子的大小，可把分别系分为哪几类？ 4，难挥发非电解质稀溶液在不停的沸腾过程中，它的沸点能否恒定？ 四、计算题 1，将 3.42 g 蔗糖 (C 12H 22O 11， M = 342 g mol · － 1 )溶于 100 g 水中，已知水的凝结点降低系 数 k f = 1.86 K kg ··mol － 1，试计算此蔗糖溶液的凝结点。 2，将 4.60 g 甘油 (C 3H 8O 3， M = 92.0 g ·mol － 1 )溶于 100 g 水中，已知水的沸点高升系数 k b = 0.51 2 K kg ··mol － 1，试计算此甘油溶液的沸点。 3，将 3.20 g 硫溶于 40.0 g 苯中，所得溶液的沸点比纯苯高升了 0.800 K 。已知苯的沸点 高升系数 k b = 2.56 K kg ··mol － 1， M (S)= 32.0 g mol · － 1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原 子构成的？ 4，在 2000 g 水中溶解多少克甘油 (C 3H 8O 3)才能与 100 g 水中溶解 3.42 g 蔗糖 (C 12H 22O 11) 获得的溶液拥有同样凝结点？已知 － 1 － 1 M (C 3H 8O 3) = 92.0 g mol · ，M (C 12H 22O 11) = 342 g mol · 。 五、单项选择题 1，室温下，在一密闭器放有 a 、 b 两个烧杯， a 杯盛有半杯纯水， b 杯盛有半杯蔗糖水溶

第一章 溶液和胶体分散系

第一章溶液和胶体分散系 一、填空题 1，难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。 2，用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 4，质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。 5，产生渗透现象的两个必要条件是______和______。 6，液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。 7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。 二、是非题 1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 9，0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。 三、问答题 1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？ 2，什么叫分散系、分散相和分散介质？ 3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？ 4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？ 四、计算题 1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。 2，将4.60 g甘油(C3H8O3，M = 92.0 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K· kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。 3，将3.20 g硫溶于40.0 g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K。已知苯的沸点升高系数k b = 2.56 K· kg·mol－1，M (S)= 32.0 g·mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？ 4，在2000 g水中溶解多少克甘油(C3H8O3)才能与100 g水中溶解3.42 g蔗糖(C12H22O11)得到的溶液具有相同凝固点？已知M (C3H8O3) = 92.0 g·mol－1，M (C12H22O11) = 342 g·mol－1。 五、单选题 1，室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是 A.a杯水增多，b杯水减少 B.a、b两杯均未发生变化 C.a杯变成空杯，b杯水满 D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满 2，3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。已知二硫化碳的沸点升高系数k b= 2.34 K·kg·mol－1，P的摩尔质量为31.0 g·mol－1 。则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为 A．P B.P2 C.P4 D.P8

气体、溶液和胶体-答案

第一章气体、溶液和胶体 一、选择题 1．实际气体与理想气体更接近的条件是（） A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压2．22℃和100.0 kPa下，在水面上收集H2O.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa，则H2的体积应为（） A. 1.26 mL B. 2.45 mL C. 12.6 mL D. 24.5 mL 3．下列溶液中凝固点最低的是（） A. 0.01mol kg-1 K2SO4 B. 0.02mol kg-1 NaCl C. 0.03mol kg-1 蔗糖 D. 0.01mol kg-1 HAc 4．常温下，下列物质中蒸气压最大的是（） A. 液氨 B. 水 C. 四氯化碳 D. 碘 5．在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏所依据的原理是（） A. 液相的沸点降低 B. 液相的蒸气压增大 C. 液相的温度升高 D. 气相的温度降低 6．将5.6 g非挥发性溶质溶解于100 g水中（K b＝0.51℃?kg?mol-1），该溶液在100 kPa下沸点为100.5℃，则此溶液中溶质的摩尔质量为（） A. 14 g mol－1 B. 28 g mol－1 C. 57.12 g mol－1 D. 112 g mol－1 7．欲使溶胶的稳定性提高，可采用的方法是（） A. 通电 B. 加明胶溶液 C. 加热 D. 加Na2SO4溶液8．土壤中养分的保持和释放是属于( )。 A. 分子吸附 B. 离子选择吸附 C. 离子交换吸附 D. 无法判断 二、填空题 1．某蛋白质的饱和水溶液5.18g·L-1，在293K时的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为30553g/mol。 2．在下列溶液中：①0.1mol·L-1 NaCl；②0.1mol·L-1 C6H12O6；③0.1mol·L-1 HAc；④0.1mol·L-1 CaCl2； 凝固点最低的是⑴，凝固点最高的是⑹，沸点最高的是⑴，沸点最低的是⑹。 3．写出用过量的KI和AgNO3制备AgI胶体的胶团结构式为： [( AgI)m?nI-—(n-x)K+]x-·xK+，胶粒所带电荷为：正。写出用过量的AgNO3和KI制备AgI胶体的胶团结构式为[( AgI)m·nAg+—·(n-x)NO3-]x+-·x NO3-，胶粒所带电荷为：负。 4．溶胶分子具有稳定性的主要原因是胶粒带电，高分子溶液具有稳定性的主要原因是溶剂化作用。 5．溶胶的光学性质——丁达尔效应是由于溶胶中的分散质粒子对光的散射的结果；电泳和电渗证明溶胶具有电学性质。 6、浓度为98%，密度等于1.83g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18mol·L-1。

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态 一、判断题（对的打√，错的打×） 1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( ) 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( ) 6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。( ) 7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。( ) 8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。( ) 11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。（） 12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。（） 13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 （） 14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。 15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( ) 二、选择题 1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）

第讲溶液与胶体

第４讲溶液与胶体 贺新 ［第一项］ ［考纲展示］１．了解溶液的含义 ２．了解溶解度、饱和溶液的概念 ３．了解溶液的组成．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算 ４．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 ５．了解胶体是一种常见的分散系。 ［知识整合］ １．（１）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。 （２）溶液的性质： ①均一：溶液各处的组成和性质完全一样； ②稳定：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。 ③透明：溶液外观上是透明的，利用这个特点可以区分于其他分散系。 ④能透过滤纸：溶液中溶质粒子直径小于1nm，能透过滤纸 （３）溶液的分类： ①饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。 ②不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。 饱和与不饱和溶液的互相转化： 不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。 饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。３．溶液的一般配制步骤及所需仪器： （１）按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶。 仪器：托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒

（２）按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀。 仪器：托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ４．关于溶液计算 1．基本公式及关系： （1） 物质的量浓度： ①) ()m ol /() ()()m ol (L V g M g m L V n C ==。 ②稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。 ③同溶质的稀溶液相互混合：C 混=2 1221V V V C CV ++ ④质量分数换算为物质的量浓度：C= M a %1000?ρ （2）溶质的质量分数。 ①%100%100%?+=?=剂质质液质 m m m m m a ②%100100%?+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2% (3)有关溶解度的计算： ①S=%100?剂质 m m （饱和溶液：一定温度下） 把不饱和溶液变为饱和溶液的计算：Ⅰ. 蒸发溶剂法Ⅱ. 恒温加入溶质的方法： ５．胶体 （１）分散系

第一章 溶液与胶体.

第一章溶液与胶体 习题 【选择题】 1. 在26.6克氯仿中溶有0.402克萘（C10H8）的溶液，其沸点比纯氯仿高0.455K，则氯仿的沸点上升常数为。 A.2.96 B.3.86 C.4.42 D.5.02 2. 相同摩尔浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压。 A.前者大于后者 B.两者相同 C.后者大于前者 D.无法判定相对大小 3. 用10cm30.1mol/dm3KI溶液与20cm30.01 mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI胶体，其胶粒所带电荷为。 A.正电荷 B.负电荷 C.电中性 D.无法确定 4. 在稀溶液凝固点下降公式△t f＝K f m中，m表示的是溶液的浓度。 A.摩尔分数 B.质量摩尔 C.物质的量 D.重量百分 5. 在25℃时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则 两着的渗透压。 A.无法比较 B.π1＞π2 C.π1＝π2 D.π1＜π2 6. 5.8%（重量百分浓度）的NaCl溶液产生的渗透压接近于的渗透压。 A.5.8%蔗糖溶液 B. 5.8%葡萄糖溶液 C.2.0 mol/dm3蔗糖溶液 D.1.0 mol/dm3葡萄糖溶液 7. 胶体溶液具有稳定性的原因是胶粒表面带有电荷。 A.异种 B.同种 C.正 D.负 8. 溶质溶于溶剂之后将会引起。 A.沸点降低 B.凝固点升高 C.蒸气压下降 D.蒸气压、沸点、凝固点都不变 9. 质量摩尔浓度的定义是中含有溶质的摩尔数。 A.1 dm3溶液 B.1kg溶液 C.1kg溶剂 D.1 dm3溶剂 10. 相同浓度的下列四种溶液，溶液的沸点最高。 A. Al2(SO4)3 B.CaCl2 C.MgSO4 D.HAc 11. 在稀溶液沸点上升公式△t b = K b m中，m表示溶质的浓度。 A.物质的量 B.物质的量分数 C.质量摩尔 D.质量百分 12. 相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是. A．葡萄糖B．HAC C．NaCl D．CaCl2 13. 相同摩尔浓度的氯化钙溶液与氯化钠溶液，其蒸气压 A.前者大于后者 B.两者相同 C.后者大于前者 D.无法判定相对大小 14 用20cm3l0.1mol/dm3KBr溶液与10 cm30.01 mol/dm3AgNO3溶液制备的AgBr胶体，其胶

第一章 溶液与胶体习题

第一章溶液与胶体习题 1、就是非判断题 1-1状态相同的体系不一定就是单相体系。 1-2根据相的概念可知,由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质的稀溶液,均具有稀溶液的依数性。 1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关,而且与溶液的浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上就是溶液中溶剂的蒸汽压。 1-6有一稀溶液浓度为C,沸点升高值为ΔT b,凝固点下降值为ΔT f,则ΔT f必大于ΔT b 。 1-7溶液在达到凝固点时,溶液中的溶质与溶剂均以固态析出,形成冰。 1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点,而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低,且杂质越多,熔点越低。 1-9体系的水溶液随着温度不断降低,冰不断析出,因此溶液的浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。 1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。 1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开,为使渗透压达到平衡,必须在某侧溶液液面上加一压强,此压强就就是该葡萄糖溶液的渗透压。 1-13将浓溶液与稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。 1-14 0、3mol·kg-1的蔗糖溶液与0、3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。 1-15 在相同温度时,凝固点为-0、52℃的泪水与0、81% NaCl水溶液具有相同的渗透压,互为等渗溶液。 1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa,因此血红细胞在1、2% NaCl溶液中皱缩而沉降。 1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量,将101mg胰岛素溶于10、0mL水中,测得25℃渗透压为4、34Kpa,则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。 1-18反渗透就是外加在溶液上的压力超过了渗透压时,溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。 1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。 1-20由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下,乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。 1-21对于难挥发性溶质的稀溶液,依数性(ΔT b = K b×b) 中b指溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总与。 1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍就是等渗溶液。 1-23溶胶就是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。 1-24核胶带电表面与均匀液相之间的电势差称ζ电势。 1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量,聚沉值越大,聚沉能力强。

全国卷高考化学经典例题精选训练：溶液与胶体元素周期律(含解析)

高三化学复习经典例题精选训练 溶液与胶体元素周期律 一．选择题（共16小题） 1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 2．一般情况下，前者无法决定后者的是（） A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应 3．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6．下列离子中半径最大的是（） A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣ 7．下列有关物质性质的说法错误的是（） A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg

溶液和胶体专题训练附答案

溶液和胶体专题训练 一．选择题（共21小题） 1．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A． S=B．S= C． S=D． S= 2．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（） A． m=n B． m= C． m= D． m= 3．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（） A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大 C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大 4．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（） A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃ 5．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（） A．ZnCO3和BaCl2B．ZnCl2和BaCO3C．ZnS和BaSO4D．ZnCO3和Ba（NO3）2 6．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g 7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克 C．等于2.86克D．大于2.86克 8．右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

高三化学 总复习溶液与胶体 习题及答案

化学总复习溶液与胶体 选择题：（每题只有1个选项符合题意） 1．在物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．分散系、溶液D．酸性氧化物、化合物 2．下列物质分类正确的是() A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物 3.下列现象与胶体知识无关 ．．的是 A．日常生活中看到的云、烟、雾 B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 C．向豆浆中加入盐卤做豆腐 D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 4．关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 A．NaOH和Fe(OH)3都属于碱 B．两者均为有色不透明的分散系 C．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间 D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带 5．下列关于胶体的说法不．正确的是() A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 C．电泳现象可证明胶体都带电 D．胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系 6．下列说法正确的是( ) A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸 D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 7．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 8．化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是( ) A．高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池 B．石油裂解的主要目的是获得短链不饱和烃 C．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 9．25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，将S g无水硫酸铜粉末加入到(100+S) g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态 一、判断题(对的打√，错的打×) 1．由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压.( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上,曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( ） 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。（）4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) 5．某物质的液相自发转变为固相,说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压.( ) 6．0.2 mol·L—1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L—1的葡萄糖溶液的渗透压力。（） 7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。( ） 8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时,水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6），在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。（）10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样. （） 11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。（) 12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。( ） 13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 （) 14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。 15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰.（) 二、选择题

1。在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（） A．低温和高压 B. 高温和低压C。低温和低压D。高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（） A。22 B。34 C. 45 D。56 3. 混合气体中某组分的分体积是（) A。在该气体分压下该气体的体积B。混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积 4. 同温同压下,气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比B。相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等C。既不相等，也不成正比，但有一定关系 6。在25o C,总压为101。325kPa的混合气体中，分压最大是( ）A。0.1g H2 B. 1.0g He C. 1。0g N2D。1。0g CO2 7。NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C时压力应为 A. 5.066 kPa B。70.928 kPa C. 75.994 kPa D. 三者都不对 8. 在等温条件下，1L密闭容器中,装有A和B两种气体,总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa,则下列说法错误的是（) A。A的物质的量的分数为0.5 B. A与B的物质的量相等 C. A的体积为0。5 L D. A与B的物质的量之比为1：2 9。将空气相对密度为0。293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101。325kPa压力下，密度为0。12g/L，则N2的转化率为（） A。10.2% B. 30.7％ C. 69。3% D. 31％ 10。101.325kPa和313。15K下，4L空气慢慢通过CHCl3(每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313。15K下的蒸汽压为49.3kPa),则被空气带走的CHCl3质量为（）A。17。64g B。138。04g C。35.28g D. 8。 82g 11。295.15K和100kPa下,在水面上收集0.1g氢气,在此温度下水的饱和蒸汽压