酸和碱相关的实验,探究题

酸和碱相关的实验,探究题

1、在一次化学课外活动中，小明和小亮做生石灰与水反应的实验时，出现了如下两种不同情况。

他们经过认真分析后一致认为，小亮的实验出现这种异常情况是由于他所用的生石灰已部分变质。于是分别设计方案如下表，进行实验验证。

请根据右表内容，回答下列问题：

(1)你认为谁的方案不正确?为什么?

。

(2)用化学方程式解释生石灰变质的原

因。

(3)乙试剂瓶的固体中一定含有的物质

是。

(4)通过上述实验，你认为保存生石灰时应注意。

2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。

(1)写出该中和反应的化学方程式______________________________________。

(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？

【进行猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2 (B)溶质可能只是CaCl2 (C)溶质可能是CaCl2与HCl 【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡。观察到酚酞溶液不变色。于是他排除了猜想(A),你认为他排除猜想(A)的理由是_______________。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

通过以上探究，最后确定猜想(C)正确。

【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是________。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量_________，充分反应后过滤，反应的方程式为________________________________________________________________________________。

3、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。

【实验验证】

【分析与思考】

(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写离子符号),为避免碱性溶液污染环境,小

亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入溶液,直到溶液刚刚变成无色为止。该过程涉及的化学方程式为。

(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:取样,加入石灰石,若观

察到,则所取溶液呈酸性,发生反应的化学方程式: ;若无明显现象,则呈中性。

4、学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：

【探究一】：探究实验过程中的能量变化用胶头滴管将10％的稀盐酸逐滴加入NaOH溶液中，并用温度计测量温度变化。

小文发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低。对此合理的解释；【探究二】：探究反应发生及反应终点问题实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小苗在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）。

A B C D

①通过实验现象，小苗排除了实验B，你认为她的理由是；

②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是；

③实验时，老师告诉小苗：相对于实验A，实验D也有不足。通过下面的资料，你认为理由是；

【资料卡片】：

④小波认为：将NaOH溶液

和稀盐酸混合后的溶液蒸

干，若得到白色固体，则说

明反应生成NaCl，从而确

认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？。

【探究三】：探究实验过程中的意外情况

（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：

①实验1所得溶液沸腾时的温度

100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；

②实验后溶液一定显碱性的试管有

支，实验3后溶液中NaOH质量

分数（填“＞”或“＜”或“=”）

实验2后溶液中NaOH质量分数；③通

过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶

液中的颜色变化有何新的认识？；

（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是。【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH

小岳同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

为实验操作）：

【资料卡片】：

①试剂A是（填化学式）溶液；②操作名称：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；

③为获得纯度较高的NaOH固体，小岳同学应在干燥前将其用进行淋洗。

【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数。小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2

被完全吸收）。

求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位，3分）；

②在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图；

【交流讨论】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？；

【反思提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？。

5、某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：

【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？

【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。

【实验与探究】（1）实验如下：

程中发生

(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。

【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。

6、小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。

【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠。

【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示），因此，氢氧化钠应保存。

【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。试计算：（1）该样品中碳酸钠的质量为；

（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为。7、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。

(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式。

(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升,B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是

。

②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是

。

要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是

。

③你认为两实验中存在安全隐患的是(填代号),理由是。

8、晓敏同学对餐桌上加热食物的某种白色固体燃料产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！

【猜想一】固体燃料是固态的酒精吗？

【资料一】酒精，学名乙醇，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。【得出结论1】根据资料一，你认为常温下酒精的状态是。

【提出问题】固体燃料可能含有哪些元素？

【资料二】①无水硫酸铜是白色固体遇水变蓝色固体② NaOH溶液可以用来充分吸收二氧化碳气体【得出结论2】根据资料二，白色的无水硫酸铜遇到水变成色。

【实验探究】如下图所示，晓敏同学取适量固体燃料置于某装置中，用火柴点燃，并将燃烧产生的气体依次通过以下装置。固体燃料燃烧后，有少量固体残余。

【实验现象】①A中白色

固体部分变蓝，说明燃烧的

生成物中有，可

知固体燃料中一定含有元素。②B中

澄清石灰水变浑浊，说明燃烧的生成物

中有二氧化碳，写出B中发生反应的化

学方程式。可知固体燃料中一定含有元素。③C、D中无明显变化，说明燃烧生成的二氧化碳已被完全吸收。④E中黑色的氧化铜逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊, 说明燃烧的生成物中还含有的物质是。

【实验结论3】根据以上实验事实，晓敏认为该白色固体燃料中肯定含有氧元素。你认为晓敏的判断是否合理，理由是。

酸和碱相关的实验,探究题(参考答案)

1、(1)小明的方案不正确，生石灰与水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞溶液变红，不能证明已变质

(2)CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O (3) CaO 、CaCO 3，(4)密封保存

2、 (1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl 2+2H 2O(2)酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想(A)的溶液呈碱性,所以可以排除(其他说法合理也可)

腐蚀下水道 CaCO 3 CaCO 3＋2HCl====CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

3、【提出猜想】酸 中(或中 酸)

【实验验证】 【分析与思考】(1)OH - 稀盐酸或稀硫酸 HCl+NaOH====NaCl+H 2O 或H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O (2)有气泡产生 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+CO 2↑+H 2O 4、【一】：温度先升高是因为NaOH 溶液和稀盐酸反

应要放热，温度下降是因为过量的稀盐酸起冷却作用。

【二】：①因为石蕊试液由蓝色转变为紫色时，肉眼很难区分颜色变化。②C 中实验虽然变成红色，但此时NaOH 溶液已经过量，反应终点已过。 ③紫色石蕊试液的精确程度没有酚酞试液高，实验结果欠准确。 ④不正确，因为即使不反应，蒸干NaOH 溶液后也能得到白色固体。

【探究三】：（1）①＞ ②3 ＜ ③酚酞试液在强碱性溶液中不显示红色，而显示无色（填碱性浓度过大也可得分）（2）NaOH 溶液已经发生变质，生成了能和盐酸反应的Na 2CO 3

【探究四】：①Ca(OH)2 ②过滤 加热浓缩（或蒸发浓缩） 冷却热饱和溶液结晶

③室温时的NaOH 饱和溶液（或无水酒精）

【探究五】：①解：设NaOH 固体样品中碳酸钠的质量为x 106：x = 44：2.2g x=5.3g 样品中NaOH 的质量为13.5g — 5.3g = 8.2g

则样品中NaOH 的质量分数=8.2g ÷13.5g ×100％ = 60.7％ 答：略

② （只要画出简单的关系图即可，虚线部分可不画出）

【交流讨论】：部分变质后的NaOH 样品中除了NaOH 和Na 2CO 3以外，还

有部分因潮解而吸收的水份。（其他合理答案也可得分）

【反思提高】：向样品的混合溶液中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至不

再产生气泡为止，根据所用盐酸质量及生成CO 2质量求出NaOH 质量，进

而求出样品中NaOH 的质量分数。（其他合理答案也可得分）

5、【猜想与假设】猜想Ⅲ：NaOH 和Na 2CO 3

【实验与探究】1. 2.碱 滴加过量的氯化钡溶液

【反思与交流】

CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O

6、【猜想与假设】③全部变质

【设计实验】 【反思与交流】 CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 、密封 【探索与拓展】（1）10.6；

（2）50% （2分）

7、 (1)CO 2+Ca(OH)2====CaCO 3↓+H 2O (2)①氢氧化钠溶液与CO 2发生反应,使容器内气压降低 ②CO 2能溶于水,也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水③A 氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手

8、结论1:液态 ；结论2：蓝 ； ① 水 ； 氢元素（或H ）② Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓ + H 2O ; 碳元素（或C ）③ 一氧化碳（或CO ） 结论3：否 ；燃烧时氧气参加了反应，提供了氧元素，所以不能肯定该白色固体燃料组成中是否含有氧元素。（答案合理即可）

初中生物实验探究题的解题思路与技巧

浅谈初中生物实验探究题的解题思路与技巧 [摘要] :把握实验探究题的解题思路与技巧，首先要弄清实验的原理、实验中材料的使用、实验中的变量、现象及预测实验结果等。 [关键词]: 注重设计重视过程解题技巧 会考实验题的创新设计，正在由验证性实验向探究性实验的方向突破和发展，已然成为今后一段时间内实验命题的方向和热点。那么，如何才能答好生物实验设计题，取得优秀的分数呢？这就必须了解一份完整的实验方案的设计，掌握实验设计的基本思路和技巧，在生物实验能力测试中就能够做到有据可依，有法可循，总体考虑，综合分析，达到事半功倍，获得高分的效果。本文结合自己近几年的教学实践，谈谈生物实验设计题的基本解题思路与技巧。 1 什么是实验设计 所谓实验设计，就是要求学生设计实验原理，选择实验器材，安排实验步骤，设计数据处理的方法及分析实验的现象等。但在生物综合能力测试中由于受时间和卷面的限制，实验设计能力考查无法面面俱到，或者是考查实验步骤的设计、续写或修改，或者是实验现象的观察和分析，或者是实验数据的加工和实验结果的分析，或者是考查实验结果的预期与讨论，或者是实验装置的检验或改进等等。 2 实验设计的基本内容 设计一个较完整的实验方案一般应包括：①明确实验目的→②确定实验变量→③分析实验原理→④提出实验假设→⑤落实实验用品→⑥设计实验步骤→⑦ 预测实验结果→⑧得出实验结论 2.1实验设计的基本解题思路 2.1.1明确实验目的，分清实验类型 明确实验目的就是要弄清“做什么”的问题，即探究或者是验证什么生物学现象或原理。明确实验目的才能明确运用哪一原理进行实验设计，才能明白实验设计中哪一因素是实验变量。例如“设计实验验证呼吸时二氧化碳体积分数的变化”。此实验原理或实验思路与七年级上册教材“植物呼吸作用产生二氧化碳”的实验原理相同，因此采用教材中相似的实验设计思想：先准备两个盛有澄清石灰水的烧杯或锥形瓶，然后将含有二氧化碳的气体投入盛有澄清石灰水的烧杯或锥形瓶中。再如“口腔内的化学变化”，探讨的问题是温度与酶活性之间的关系，那么在实验设计中，“温度”这一因素应是实验变量。 实验设计一般有两种类型：验证性实验设计和探究性实验设计。验证性实验具有明确的结果，通过实验加以验证；而探究性实验的现象和结果是未知的或不确定的，应针对多种可能分别加以考虑和分析，得到相关的结论。如二005年湖南怀化“探究光照对菜豆发芽的影响”；2007年浙江湖州“唾液淀粉酶催化效率与时间关系”就属于探究性实验设计。 2.1.2找出两类变量，确定对照类型 一找出两类变量

常见的酸碱复习试题

常见的酸和碱 一、选择题：本题共12小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分． 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（） A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 2、下列物质属于碱类的是（） A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石 3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（） A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸 4、下列说法正确的是（） A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性 B.碱类物质一定能使酚酞试液变红 C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大5．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确 ．．．的是（） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC O3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是 A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗 7.如图所示装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是 A、试管内的气压减小，沸点升高 B、试管内的气压增大，沸点升高 C、试管内的气压减小，沸点降低 D、试管内的气压增大，沸点降低 8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（） A.分别滴加碳酸钠溶液 B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别长期露置于空气中 9、甲、乙、丙、丁分别是HNO 3、Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3 、NaOH四种溶液中的一种。 已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（） A.乙一定是HNO 3 B.丁一定是Na 2 CO 3 C.丙不可能是Ba(OH) 2 D.甲不

初中化学实验探究题的解题技巧-

初 三 化 学 实 验 与 探 究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相 互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

高三化学实验探究题集

高三化学实验探究题集 1．（2009广州一模）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。 限选 ．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。 必要时可参考： Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7 根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）Array 2．（2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1) 提出合理假设： 假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余； 假设3：____________________________ (2)样品初步处理： 取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol ? L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫 色石蕊溶液。

3．（2011广州二模）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。 （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂：3 mol·L － 1 H 2SO 4、6 mol·L － 1 NaOH 、0.5 mol·L － 1 BaCl 2、0.5 mol·L － 1 Ba(NO 3)2、 0.01 mol·L －1 酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L －1 溴水。 （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ FeSO

人教版九年级化学上册重庆市涪陵十四中马鞍校区练习题：第1课时对蜡烛及其燃烧的探究

【基础知识】 1.化学是一门以为基础的学科，许多重大发现和研究成果都是通过________得到的。通过________以及对________________的观察，记录和分析等，可以发现和验证________________，学习________________的方法并获得________________。 2．观察主要指用眼、鼻、耳、手等方式或借助仪器了解实验。 3.火焰分层，从内到外是、、。 4.点燃前，切一小块石蜡，把它放入水中，蜡烛，说明蜡烛的密度 ，且。 5.蜡烛燃烧生成了和。 6.蜡烛熄灭后的白烟是，可以点燃。 7.在实验探究中： 一要关注物质的，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等； 二要关注物质的，如石蜡燃烧时是否熔化等； 三要关注物质的及其，如发光、放热、有气体生成等。 8．科学探究的方法主要包括提出、做出猜想或、制定、进行（实验步骤）、收集证据（包括观察到的现象、测定到的数据或其他资料）、分析、解释与结论。 9.用元素名称或符号填空 H________ B________ O________ N________ Ne________ Na________ 镁________ 铝________ 硅________ 磷________ 硫________ 氯________ 【巩固练习】 10.蜡烛在空气中燃烧生成了（） A.水 B.二氧化碳 C.水和二氧化碳 D.大量灰烬 11.下列有关蜡烛的叙述，错误的是（） A.蜡烛燃烧时，火焰分为三层 B.蜡烛浮在水面，说明它的密度比水大 C.蜡烛在空气中燃烧有明亮的火焰，稍有黑烟，放出热量 D.蜡烛燃烧后的产物是水和二氧化塘 12.有关化学实验下列叙述不正确的是（） A.化学实验要勤于动手 B.化学实验要善于观察 C.化学实验要少做少看 D.化学实验要互相协作 13.古代在炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献。下列有关炼丹术和炼 金术的说法中没有科学道理的是（） A.“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老” B.发明了很多化学实验工具

(完整版)初中化学实验探究题解题技巧

初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究

初三上学期化学实验探究题汇编(含答案)

1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL 冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全 溶解，就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑ （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。 2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在 A 中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C 用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B 中油层的作用是。 A B C （3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。 （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。 2、【2012.1 西城】33．（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH 溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。 【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。

化学高考实验探究题汇编

化学高考实验探究题汇编 （北京高考-27．）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气 密性已检验）。 （1）A 中反应的化学方程式是 。 （2）C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2具有 性。 （3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式 是 。 （4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ① 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A 、B ② 进行实验，B 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

。 （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 答案：（1）Cu + 2 H 2SO 4?→? ?CuSO 4 + SO 2↑+ 2 H 2O （2）BaSO 4 还原 （3）2 NO + O 2 == 2 NO 2 （4）① 通N 2一段时间，排除装置中的空气 应用NaHSO 3溶液 ②甲：Ba +2+ SO -24== BaSO 4↓， 乙：2 Ba +2+ 2 SO 2 + O 2 + 2 H 2O == 2 BaSO 4↓+ 4 H + 白雾的量远多于装置中O 2的量 （5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 1. （2012北京高考-27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出 银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a ．Ag(NH 3)+2 + 2 H 2O Ag + + 2 NH 3·H 2O b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O （1）配制银氨溶液所需的药品是 。 （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3，黑色物质中有Ag 2O 。 ① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3 ，产生的现象是 。 ② 产生Ag 2O 的原因是 。 （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象：向AgNO 3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 （4）重新假设：在NaOH 存在下，可 能是NH 3还原Ag 2O 。用右图所示装置 进行实验。现象：出现银镜。在虚线 框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3 的装置简图（夹持仪器略）。

酸和碱中和反应习题精选

酸和碱中和反应习题精选(一■) 1?欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH: (1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的涂在皮 肤上，理由是_________________________________________________ 2?洗涤有油污的物品，N Q CO溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： (1)用pH试纸测溶液pH的具体操作 (2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器) 第一步：分别配制溶质质量分数为5% 10% 15% 20%勺N Q CO溶液; 第二步: 第三步: 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3 ?根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升％，全市酸雨总发生频率为％，比上一年升高个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 (1) 二氧化硫主要来自 测定雨水的酸碱度可以采用试纸。 (3) 下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫

4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元 素符 号为 这种酸应读作 HSeQ 中Se 元素的化合价为 5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCQ ,用适量的稀 盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 _____________ 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的 杂 质） 酸和碱中和反应 习题精选（二） 、选择题（共50 分） 2.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Fe ^ FeSQ B. CuSCuCl 2 C. CaCS CQ Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HSeO 。 (2) HSeQ 的相对分子质量是 1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. CuCl 2 D. AgCl

酸和碱练习题(含答案)

酸和碱练习题(含答案) 一、酸和碱选择题 1．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（） A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰石 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。 D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。 C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。 D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。 故选：B。 2．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（） A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3- C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+ 【答案】B 【解析】 试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ． 考点：离子的共存 3．下表是人体内或排出液体的正常pH 范围。 根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（） ①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片 A．①④B．②④C．②③D．①③ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知：

①酸性最强的是尿液是错误的叙述； ②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性是正确的叙述； ③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强是错误的叙述； ④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片是正确的叙述； 故正确的选择②④。答案选择B 4．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Na+、SO42?、Cl?B．Na+、H+、NO3?、HCO3? C．NH4+、K+、OH?、SO42?D．Ag+、Mg2+、NO3?、 Cl? 【答案】A 【解析】 离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。 点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。 5．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) A．盐酸B．酚酞 C．石蕊D．二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确； B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确； C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。故选D。

中考化学实验探究题归类及解法

中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。 （3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。

高考化学探究性实验题突破专题答案

高考化学探究性实验题专题答案 1、（1）CO 和CO 2 （2）利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。于试管中，滴加过量HCl 后，静置，液，滴加适量H 2O 2，充分振荡后滴加 2、（1）ade （2）Fe 3+ +Ag= Fe 2+ +Ag + （3）①将银镜在硝酸铜溶液中 （4）同意 4Fe 3+ +6H 2O+9Ag+3NO 3-=4Fe （OH ）3+9Ag + +3NO 3、（1）除去铁表面的氧化膜 NO （2）4Fe+10H ++NO 3-=Fe 2++NH 4+ +3H 2O 硝酸根离子在酸性环境下氧化氮氧化物 (3) 溶液的温度 使用催化剂 （4）将两份相同的KNO 3溶液的pH 分别调至2.5和3.5，, 分别加入等量且足量Fe 粉，等反应完 成后，用离子色谱仪分别测定溶液中NO 3-浓度，如果前者NO 3-浓度低，说明酸性越强脱氮速率越快。 4、（1）2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 （2） 假设2：Na 2SO 3完全变质； 假设3：Na 2SO 3部分变质 （3）

注：其它合理答案与步骤均给分 （3）制备并收集SO 2的实验装置示意图（如右图） （4）品红褪色；SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42- （5）不是用浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样涂白纸不变黑，说明不是浓硫酸。 5、（1）由于Ba(OH)2·8H 2O 与收空气中的CO 2反，所取试剂大部分已变质为BaCO 3，未变质的Ba(OH)2·8H 2O 在配制溶液时能全部溶解。 （2） （3）①搅拌溶解 250ml 容量瓶中 ②0.1980 （4）不能。 6、（1）2H 2SO 4(浓)＋ 4＋2H 2O ＋2SO 2↑； （2）BaSO 4 还原 （3）2NO+O 2=2NO 2； （4）①通N 2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO 3溶液 ②甲：SO 42－ ＋Ba 2＋ =BaSO 4↓；乙：2Ba 2＋ ＋2SO 2＋O 2＋2H 2O=2BaSO 4＋4H ＋ ；白雾的量要远多于装置中氧气的量 （5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 7、Ⅰ.（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 5O 2 （3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4） （5）偏高 Ⅱ. 浓硫酸 Na 2SO 3 氢氧化钠

实验探究题的解题思路

实验探究题的解题思路 荆门外语学校罗青双 化学新课程以培养学生科学素养为主旨，倡导以科学探究为主的多样化的学习方式。所以新课程改革下的高考实验探究题应运而生，此类题要求学生利用已知的，外加的因素综合、全面的考虑，然后去设计实验。 常见的实验探究模式可概括为以下五个步骤：提出问题→实验事实→假设及其验证→归纳结论→实际应用。而常见的实验探究题大致分为三类：一是物质的鉴定实验，二是物质性质验证实验，三是运用化学原理的实验探究题。下面结合具体例子来分析实验探究题。 一物质的验证实验 例1 三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol L-1HNO3、1.0 mol L-1盐酸、1.0 mol L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol L-1KI、0.1 mol L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是CO和CO2的混合物 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设1：假设2：假设3： ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程 素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能的掌握，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。

初中化学实验探究题专题训练(整理)

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

酸碱盐实验探究题专题

1、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上 注明：碳酸钠≥96%。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置： 【实验步骤】 ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放 入A中； ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； ③打开d，慢慢鼓入空气10min； ④再称干燥管的总质量为162.4g。 【问题分析】 ⑴通过装置B鼓入空气的目的是。 ⑵不设置装置C将使测定结果（填偏大、偏小或不变），原因是。 ⑶该产品中碳酸钠的质量分数是。（结果精确到0.1%） 2、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确 定气体的成分，进行下列实验探究。 ㈠探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 ㈡实验： ⑴甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变 化，证明该气体中没有SO2 。 ⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确 ．．．。 ⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置： ㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。 ㈣实验反思： ⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。 ⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。

3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道： NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl. 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。 请回答下列问题： （1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗的水面高于试管的水面，停止加水后，若__________，说明装置不漏气。装置完成后，在A中发生的反应方程式为：_____________。 （2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是______（填a或b）， D 的作用是除去A中挥发的氯化氢气体。 （3）实验时先向饱和NaCl溶液入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是________________。（填写序号） ①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大 （4 ）用的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。 4、某中学科学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现 很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】

初三化学实验及探究题大全及答案

初三化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小：也可能含有。 ）验证：验证小强的猜想。 实验操作实验现象实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验实验步骤实验现象实验结论 ①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞 试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸②________________。 ③________________。 猜想一成立 反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 3．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

高中化学综合实验探究专题

综合实验探究 [考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。4.各部分实验基础知识与技能的综合应用。 考点一评价型实验题 评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为

1 固体与液体 液体与液 体加热装 置 2.

3.

4. 题组一物质制备探究型 1．[2013·山东理综，30(1)]TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白

色颜料。 实验室利用反应TiO 2(s)＋CCl 4(g)=====△ TiCl 4(g)＋CO 2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl 4，实验装置示意图如下： 仪器A 的名称是________。装置E 中的试剂是_______________________________。 反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、________、加装药品、通N 2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N 2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是________。 答案 干燥管 浓H 2SO 4 检查气密性 ②③① 分馏(或蒸馏) 解析 注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装置，应首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件，N 2必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过N 2排除装置内的空气(O 2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通N 2。在D 中冷凝的液体有CCl 4和TiCl 4，根据沸点不同，可采用分馏的方法分离。 题组二 物质性质探究型 2．某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe 2O 3的影响(固定装置略)。完成下列填空：

初中化学-实验探究题的一般解题思路-讲义精品

【关键字】化学、活动、设计、方案、情况、思路、方法、条件、质量、认识、问题、体制、有效、深入、继续、充分、合理、良好、透明、提出、发现、研究、安全、稳定、网络、基础、需要、环境、作用、办法、主体、关系、检验、分析、拓展、丰富、开展、服务、指导、解决、创新、提高、改进 201 年初中化学九年级专属讲义 课题：实验探究题的一般解题思路 学生姓名： 授课教师： 201 年月日 实验探究题的解题思路 解题思路： 目的→装置步骤的分析→实验的变量→现象→注意事项（操作是否可行）知识点内容说明 燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的 氧化反应 发光放热的现象不一定是燃烧 燃烧条件1、可燃物2、氧气（或空气）3、达到着 火点 （缺一不可） 【例1】（2016年武汉元调）某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验(固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态)： I．打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯； Ⅱ．关闭K1，打开K2，通人O2，观察现象； Ⅲ．…… (1)步骤Ⅱ中可观察到的现象是；发生反应的化学方程式为________________________ (2)由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是__________________。 (3)本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_____________________________ (4)步骤Ⅲ，将装置B中的红磷换成___________ (填序号)，可验证燃烧的另一条件 A．细铁丝 B．硫 C．水 D．食用油 【例2】（2017年武汉元调）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（该装置气密性良好）进行实验探究活动。 实验一：装置A处玻璃管中盛放木炭，探究可燃物燃烧的条件。 I.打开K，通入氮气一段时间，关闭K，点燃酒精灯，观察现象： II.……

酸和碱单元测试(word版附答案)

酸和碱单元测试（word版附答案） 一、酸和碱选择题 1．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热 C．40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠D．该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中【答案】D 【解析】 A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，实验中溶液的温度升高后又降低，pH一直增大但不会超过14，故选项说法错误； B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故选项说法错误； C、40s时，溶液的pH 小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误； D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。故选D。 2．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平 A．偏向左边B．仍然平衡C．偏向右边D．无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】 由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B项正确。 【点睛】 金属过量，盐酸量不足，生成的氢气质量相等

3．如图中，甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（） A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3B．Fe、CaCO3、Na2CO3 C．Zn、Fe2O3、Na2SO4D．Fe、CuO、Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 A、Cu、Ca（OH）2、CaCO3三种物质中Ca（OH）2、CaCO3能与盐酸反应，但Cu不能与盐酸反应，错误； B、Fe、CaCO3、Na2CO3，三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质，但CaCO3、Na2CO3均属于盐类，错误； C、Zn、Fe2O3、Na2SO4三种物质中Zn、Fe2O3能与盐酸反应，但Na2SO4不能与盐酸反应，错误； D、Fe、CuO、Cu（OH）2三种物质均能与盐酸反应，且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱，正确。故选D。 4．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是 A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物 【答案】A 【解析】 试题分析：根据合金的概念和特征分析。 A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误； B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确； C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确； D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A 考点：合金与合金的性质 点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。 5．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是