重点高中化学必修二第三章第一节

重点高中化学必修二第三章第一节

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鲁科版化学必修2 第三章 重要的有机化合物 青岛一中高一化学集备组

2015.4

【本章教材分析】 1.地位和功能

必修模块的有机化学内容是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生平常都能看到、听到的、用到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学生的兴趣和热情。 2.内容结构

本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：

???

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??蛋白质油脂糖类乙酸乙醇烃的衍生物苯乙烯甲烷烃有机化合物、、

为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。同时注意动手做模型，指导学生根据分子结构模型中原子间的连接顺序及方式，正确书写烷烃的同系列及同分异构体的结构式、结构简式。 【教学建议】

把握以下三点：

1.教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主。

2.注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍和负担。

3.尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在实际生活之中。

第一节认识有机化合物

第一课时有机化合物的性质

【教材分析】

本节内容是有机化学学习的开始，建议慢一点进行，要求不要太高，重点是让学生理解有机化合物中碳的成键特点，学习有机物的基础知识。

【学习目标】

（1）掌握甲烷的化学性质（燃烧反应和取代反应）。

（2）了解取代反应的特征，了解有机和无机反应类型的关系。

（3）了解甲烷的存在和用途，认识化学的重要作用。

【重、难点】

重点：甲烷的化学性质。

难点：甲烷跟氯气的取代反应。

【课前预习区】

阅读教材58页至60页：

1. 什么是有机物？你知道在日常生活中涉及的哪些物质是有机化合物？他们有哪些共同的

特点?

2. 有机物与无机物在性质上的区别：

性质和反应有机物无机物

溶解性（填“易”、“不易”）多数不易溶于水，易溶于汽油、

酒精、苯等有机溶剂

多数易溶于水，不易溶于有机溶剂

可燃性（填“易”、

“不易”）

多数易燃烧多数不易燃烧是否电解质多数非电解质多数是电解质

化学反应方程式反应一般比较复杂、反应较慢、

有副反应，一般用→表示。一般比较简单，副反应少，反应速率较快，一般用=表示。

3. 已知在标准状况下，甲烷的密度是0.717g/L,含碳75%，含氢25%（均为质量分数），利用这些数据，通过计算确定甲烷的分子组成。CH4

4. 甲烷有哪些物理和化学性质？与以往你学习的无机化合物有什么明显的区别吗？

5. 置换反应有何特征？取代反应就是置换反应吗？取代反应不一定有单质参加或生成；而置换反应中一定有单质参加或生成

【课堂互动区】

【问题组1】

1. 有人认为：含碳元素的化合物就是有机物，你认为此观点是否正确？

2. 有机物及有机反应有哪些特点？

【归纳小结】

一、有机化合物的性质

有机化合物的共同点

（1）都含有C，多数都有H、O元素；

（2）多数有机物可以燃烧；

（3）熔点沸点低；

（4）难溶于水，易溶于酒精、汽油等；

（5）化学反应比较复杂，很多化学反应有副反应，多需要催化剂。

【观察思考】

装有甲烷气体的储气瓶（瓶中留有少量水），简单介绍仪器名称。通过观察，总结甲烷的物理性质都有哪些？

【归纳小结】

二、甲烷的性质

1.物理性质

甲烷是一种色味气体，密度比空气，溶于水。

【问题组2】 1.点燃甲烷前应进行什么操作？

2.怎样检验甲烷燃烧的产物？

3.甲烷能否与酸性高锰酸钾溶液反应？甲烷能否与溴的四氯化碳溶液反

应？

【演示实验1】点燃甲烷，

观察实验，填写下表

【探究一】甲烷可燃性，并证明产物是CO2和H2O

实验步骤实验现象实验结论

1.点燃纯净的甲烷

2.在火焰的上方罩干燥洁净的烧杯

3.向反应后的烧杯中注入澄清的石灰水

2.化学性质

（1）可燃性

写出甲烷燃烧反应方程式：用“→”不用“＝”

【迁移应用】

我国的许多煤矿都是瓦斯型煤矿，容易发生瓦斯爆炸事故，造成巨大的财产损失和人员伤亡。请你分析一下，在什么情况下容易发生瓦斯爆炸？对此应该采取哪些安全措施？

【探究二】【演示实验2】将甲烷气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液

现象：结论：

【补充探究实验】

[实验1] 将甲烷气体通入溴的四氯化碳溶液

现象：

[实验2] 气体通入含酚酞的NaOH溶液中

现象：

[实验3] 气体通入含石蕊的H2SO4溶液中

现象：

【归纳小结】甲烷能被氧气氧化，但不能被强氧化剂如氧化，也不与、、等其它物质反应，由此说明甲烷的化学性质。

（2）相对稳定性

【视频演示】甲烷和氯气的反应，通过观察描述实验现象

【探究三】取代反应

实验步骤实验现象实验结论

V(甲烷)∶V(氯

气)=1∶4的试

管用闪光灯照

射

把试管倒立在

盛满水的水槽

中，取下橡皮塞

取试管中的水

少许，滴入蓝色

石蕊试液

〖问题组2〗：

（1）为什么反应容器中液面上升?

（2）瓶中的溶液显酸性,你推测可能的产物是什么?如何验证？

（3）瓶壁上附着的油状液体又可能是什么?

反应方程式为：

（从化学键角度分析氯代反应过程中的断键与成键）

依照上式，仿写另外两个方程式、

。

【归纳小结】

（3）取代反应：

取代反应：的反应。取代反应和置换反应的区别和联系

取代反应（甲烷与氯气的反应）

置换反应（锌与稀硫酸反应）

生成物都是化合物生成物中一定有单质

反应受温度、压强催化剂等外界条件的影响多数在水溶液中进行，遵循金属（或非金属）活动顺序

反应逐渐进行，多数是可逆的反应多数为一步单向进行

甲烷与氯气的取代反应有种产物，除HCl外，其它产物比较如下：

名称分子式俗名状态水溶性用途

一氯甲烷

二氯甲烷

三氯甲烷

四氯甲烷

【迁移应用】

1. 1mol甲烷与1molCl2反应，生成物质中，哪种物质最多？

2. 1molCH4中的H完全被取代，消耗Cl2_____mol，产生HCl_____mol。

3. 1mol甲烷与Cl2反应，若生成等量的四种有机物，需要Cl2的物质的量是多少？

【课后巩固区】

1.下列有关甲烷的说法中错误的是（）

A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

B．天然气的主要成分是甲烷

C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水

D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

2．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）

A．氯气B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液

3．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（）

A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

4．下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）

A．H2S B．CH4C．H2D．CO

5．甲烷和氯气发生的一系列反应都是________反应，生成的有机物中常用作溶剂的____________，可用作灭火剂的是_____________，氯仿的化学式是___________。参照此类反应，试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸汽反应的化学方程式

6.若1mol甲烷和足量的氯气反应生成等物质的量的四种取代产物，则需要消耗的氯气的物质的量是多少？

7.向甲烷和氯气进行取代反应后的集气瓶中滴入几滴浓氨水,看到的现象是________________，产生此现象的化学方程式是。

第二课时有机化合物的结构特点

【教材分析】

本节主要内容是学习有机化合物的结构特点，其载体是烷烃的结构，通过对烷烃的结构特点认识以及同分异构现象的理解来了解有机化合物的结构特点，所以“结构”

是本节课的核心。一定要结合学生已学过的原子结构和共价键的知识，引导学生分析碳原子的成键特点，从而发现有机化合物种类繁多的原因。但是一定要把握好同分异构体的题目，不能太深太难，且本阶段只要求学生掌握六个碳原子烷烃同分异构体的书写和判断，不要求学生进行命名的训练。

【学习目标】

（1）掌握烷烃的分子组成、结构等的特征；

（2）理解同分异构体概念，学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写6个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。

（3）以1-6个碳原子烷烃为例，认识有机物分子具有立体结构，建立空间想象能力。（4）从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同一类有机物性质的方法。

【教学重点】

重点、难点：烷烃的性质及同分异构现象与有机物结构多样性的关系。

【课前预习区】

预习教材61页至64页：

1. 列表说明甲烷的组成、结构、性质和主要用途

组成结构物理性质化学性质主要用途

2. 碳原子最外层有几个电子？它可以和其他原子形成几个共价键？

3. 什么是烃？什么是烷烃？烷烃的结构特点如何？

4. 什么是同分异构现象？请辨析同分异构体、同素异形体、同位素三个概念。

5. 怎样从碳原子的成键特点和同分异构现象理解有机化合物种类繁多？

【课堂互动区】

【问题组1】

1. 甲烷的分子式为CH4，请同学们大胆地想象并预测甲烷分子中各原子在空间的排布情况可

能有几种？

2. 请你判断甲烷的结构如何？（知识支持：科学家通过实验测出CH2Cl2只有一种结构）

【实物展示】甲烷分子的球棍模型和填充模型

【归纳小结】

一、甲烷的结构：

①写出甲烷的电子式：

②写出甲烷的结构式：写出甲烷的结构简式：

烃的概念：。

〖问题组2〗：

1. 什么是烷烃？你能结合甲烷的化学性质归纳出烷烃的化学通性吗？

2.请根据以下几种烷烃的分子式，请推出烷烃的组成通式（碳原子数用n表示）。

甲烷CH4乙烷C2H6丙烷C3H8丁烷C4H10烷烃的分子通式：

3.你能结合碳原子的成键特点，分别写出乙烷、丙烷的结构式吗？

4、请结合甲烷、乙烷、丙烷的结构式，找出烷烃的结构特点是什么？

【归纳小结】

二、烷烃的结构与性质

1. 烷烃的结构特点：

2. 烷烃的化学通性：

【问题组3】

1. 请用准备好的材料，结合烷烃的结构特点，探究4个碳原子有哪几种连接方式？

2. 根据碳原子的结构特点，将氢原子连接在上面的碳骨架上，分别写出分子式、结构式、

结构简式，并比较以上结构是否相同？

名称分子式结构式结构简式

【归纳小结】

三、同分异构现象和同分异构体

同分异构体

同分异构现象

【问题组4】

1. 分析以下数据，同分异构体的性质是否相同？有何规律？

名称分子式熔点/0C 沸点/0C 相对密度

正丁烷C4H10－138.4 －0.5 0.5788

异丁烷C4H10－159.6 －11.7 0.557

2. 请写出含有5个碳原子的烷烃的分子式、结构式、结构简式。

3. 形成同分异构现象的实质是什么？有机物种类繁多的主要因素是什么？

【归纳小结】

【反馈检测】

1.下列各组物质属于同位素的是；属于同素异形体的是；属于同分异构体的是。

（1）O2和O3（2）3517Cl和3717Cl

（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3（4）金刚石和石墨

（5）氕、氘、氚（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

2. 互称为同分异构体的物质不可能（）

A.具有相同的相对分子质量

B.具有相同的熔、沸点和密度

C.具有相同的分子式

D.具有相同的组成元素

【课后巩固区】

1．下列反应属于取代反应的是（）

A.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

B.CH4 C + 2H2

C.CHCl3 + HF CHFCl2 + HCl

D.CH3Cl + H2O CH3OH + HCl

2.为了减少大气污染,使用的清洁燃料主要有两类,一类是天然气,一类是液化石油气.这两类燃料的主要成分是（）

A.碳水化合物

B.碳氢化合物

C.氢气

D. 醇类

3.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图所示，它属于（）

A.无机物

B.烃

C.有机物

D.烷烃

4．甲烷的电子式为________，结构式为________。

人教 高中化学必修2 教师用书

说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议

人教版高一化学必修2第三章第三节教案

高一化学必修2第三章第三节 第二课时生活中两种常见的有机物——乙酸 关岭民族高级中学周瑞发教学目标 知识与技能 1. 认识乙酸的结构和官能团 2. 理解乙酸的酸性和酯化反应 过程与方法 1. 通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力 2. 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力 情感、态度与价值观 通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识 教学重点、难点： 教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 教学难点：酯化反应 教学过程

教师活动学生活动设计意图 【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与大家共享。 【幻灯片展示】学生设计方案 【板书】3、化学性质 (1). 乙酸的酸性（断O－H键）CH3COOH CH3COO- + H+ 【设问】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？ 【板书】（2）酯化反应 实验室也可以制取这种香料，但在常温常压下乙酸和乙醇反应达到一定限度需要十几年，如何才能加快反应速率呢？ 【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验。 第一组：在一支试管中加入 3 mL乙醇和2 mL乙酸，按上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察小组合作设计并操作实验，派代表 将小组设计方案与同学共享。 ①使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH ?→ ?(CH 3 COO)2Mg ＋H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋H2O ④与碱反应 NaOH＋CH3COOH CH3COONa＋H2O ⑤与部分盐反应 2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 酸性: 乙酸> 碳酸 听讲并回忆第二章第三节学习的 影响反应速率的因素，并回答如何 加快酯化反应的速率。 每小组按要求认真做实验，实验过 程中并感受乙醇和浓硫酸混合时 放出的热量。如实记录实验现象， 并分析原因。大胆的去分析浓硫酸 和碳酸钠溶液的作用的作用，并回 酸的通性学生初中学过， 非常熟悉。如果再让学生 照方抓药，基本是技能训 练了。所以我设计成开放 性实验，尽可能多的给学 生提供试剂和仪器。 学生刚学过化学反应速率 和反应限度，如此设计， 即复习了已学知识，又很 自然地引出酯化反应的条 件。 酯化反应是本节课的重点 难点，自己做实验更能加 深理解。实验前强调注意 事项:试剂的添加顺序；在 大试管中加两块碎瓷片； 导管末端不要插入到饱和 Na2CO3液面以下；加热开 始要缓慢。并在实验中思 考原因。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点总结

第三章有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

乙烯 1．氧化反应 I ．燃烧 C 2H 4+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。 2．加成反应 CH 2＝CH 2＋Br 2?→?CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 △ CH 3CH 3 CH 2＝CH 2＋HCl 催化剂 △ CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O 高温高压 催化剂 CH 3CH 2OH （工业制乙醇） 3．加聚反应 nCH 2＝CH 2 催化剂 △ （聚乙烯） 注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴 别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。 苯 难氧化 易取代 难加成 1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。 2．氧化反应（燃烧） 2C 6H 6＋15O 2??→ ?点燃 12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应 （1）苯的溴代： （溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr （只发生单取代反应，取代一个H ） ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。 （2）苯的硝化： + HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） ②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 ③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。 ④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。 （3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应） + 3H 2 Ni （一个苯环，加成消耗3个H 2，生成环己烷） 4概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似，在分子组成 上相差一个或若干个CH 2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 ——

高中化学必修二第三章测试_含答案

高中化学必修二第三章测试 广州市高中化学必修（2）第三章测试卷（B） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分100 分，考试用时40 分钟。 可能用到的数据：H-1C-12O-16 N-14 S- 32 一、选择题（只有 1 个正确答案；共12 小题，每小题 4 分，共 48 分。） 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（） A ．甲烷的产量 B ．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量 2．常温下，下列物质的状态是气体的是（） A ． CH3Cl B ． CH2Cl 2C．CHCl 3D． C6H14 3．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是 （） A．水B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 5．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（） ．．． A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 6．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（） A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳7．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（） A．乙醇结构中有－ OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 － 而显碱性OH B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）

人教版化学必修二第三章有机物复习知识点

第三章有机化合物 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。（CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物和氰化物等少数化合物除外）由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类： 饱和烃→烷烃（如：甲烷） 脂肪烃(链状) 烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较： 有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式C n H2n+2C n H2n—— 代表物甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6) 结构简式CH4 CH2＝CH2或 官能团碳碳双键 结构特点C－C单键， 链状，饱和烃 碳碳双键， 链状，不饱和烃 一种介于单键和 双键之间的独特 的键，环状 空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形 物理性质无色无味的气 体，比空气轻， 难溶于水无色稍有气味的 气体，比空气略 轻，难溶于水 无色有特殊气味 的液体，比水轻， 难溶于水，有毒 用途优良燃料，化 工原料石化工业原料， 植物生长调节 剂，催熟剂 溶剂，化工原料

有机物主要化学性质 烷烃：（甲烷）①氧化反应（燃烧） CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应（注意光是反应条件，产物有5种）CH4 + Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气（纯卤素）发生取代反应 甲烷不能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃（乙烯）①氧化反应 （1）燃烧 C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（2）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应 CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br（能使溴水或 光照 光照 光照 光照 点燃 点燃

人教版高中化学必修2知识点总结 全册

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

高中化学必修2课本习题答案解析

高中化学必修2 （人教版）课本习题答案 第一节兀素周期表 2. C 3. C 4. A 5. ⑴.；；(2). 6. 7. 8. （1）卤素单质的物理性质 ⑵卤素单质的化学性质: ① 卤素单质与氢气反应 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。 性减弱。■ ② 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性 逐渐减弱 9. （1）;氧化剂；还原剂 （2 ）、 （3）、 （4）、略 10. （ 1） ；(3). 生成氢化物的稳定

(2) 甲与乙：(或); 乙与丙：；乙与丁：。 第二节元素周期律 1. 减小；减弱；增强；；；； 2. B 3. C 4. (1)金属性强于 (2) 金属性强于，非金属性B强于 (3) 非金属性强于 (4) 非金属性强于 (5) 非金属性强于。 6. 物理性质：银白色固体。 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键 1. ① ② ③④ ⑤ ⑥ 2. C 3. D 4. D 复习题P28 1. （1） （2） （3 ）B>A>C （4）> （5）黄 （6）18 2. C 3. A 4. D 5. D 6. A 7. D 8. A 9. (1) : A B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、⑵：A B C D E、F、G、依次为Na＞、、、、、、、

5 5 ,0 ⑶ A、B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、 10. (1) ⑵熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。 (3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2. 热量；放出 3. ； 4. ②③④⑤⑥，①。 8(1)D ⑵C 9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足

(完整版)高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结

第三章有机化合物知识点总结 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2

乙烯 1．氧化反应 I ．燃烧 C 2H 4+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。 2．加成反应 CH 2＝CH 2＋Br 2?→?CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 △ CH 3CH 3 CH 2＝CH 2＋HCl 催化剂 △ CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O 高温高压 催化剂 CH 3CH 2OH （工业制乙醇） 3．加聚反应 nCH 2＝CH 2 催化剂 △ （聚乙烯） 注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴 别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。 苯 难氧化 易取代 难加成 1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。 2．氧化反应（燃烧） 2C 6H 6＋15O 2??→ ?点燃 12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应 （1）苯的溴代： （溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr （只发生单取代反应，取代一个H ） ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。 （2）苯的硝化： + HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） ②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 ③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。 ④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。 （3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应） + 3H 2 Ni （一个苯环，加成消耗3个H 2，生成环己烷） 4概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似，在分子组成 上相差一个或若干个CH 2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相 ——

高中化学必修二第三章练习题

一、选择题 1．下列生活中的化学小实验不合理的是( ) A ．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 B ．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 C ．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具 D ．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾 2．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( ) A ．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布 B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 C ．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构 D ．1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基 3．下列叙述错误的是( ) A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3 溶液除去 4．生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是( ) A ．某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用 B ．人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用 C ．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒 D ．天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质 5．据《自然》杂志报道，在300 ℃～400 ℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水 化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温 加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C 36H 50O 25。下列有关说法正确的是( ) A ．“半成品碳”是碳元素的一种新单质 B ．蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成 C ．焦糖烯与乙烯互为同系物 D ．“焦糖烯”可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 6．能一次鉴别CH 3COOH 、C 2H 5OH 、、种物质的试纸或试剂是( ) A ．H 2O B ．Na 2CO 3溶液 C ．pH 试纸 D ．石蕊试纸 7．下列反应属于加成反应的是( ) A ．2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 浓硫酸 △

新人教版高中化学必修2第三章 有机化合物(复习提纲)

第三章有机化合物(复习提纲) 编制人：薛晓燕 一、烃 1、烃的定义：________________________________________________________ 2、烃的分类： 饱和烃→烷烃（如：） 脂肪烃(链状) 烃不饱和烃→烯烃（如：） 芳香烃(含有苯环)（如：苯）

甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体。 丁烷（有2种同分异构体）戊烷（有3种同分异构体） 7、比较同类烃的沸点: ①一看：碳原子数多沸点高。 ②二看：碳原子数相同，支链多沸点低。 常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。 8、烃燃烧通式： 烷烃燃烧通式： 二、烃的衍生物

2，总结有机反应的类型 (1)取代反应 定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应 特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 卤代反应硝化反应酯化反应酯的水解反应 (2)加成反应 定义：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)氧化反应：有机物的燃烧，及使高锰酸钾溶液褪色的反应乙醇的催化氧化 三、基本营养物质 食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、

[练习]1.在人类已知的化合物中，品种最多的是（） A.过渡元素的化合物 B.第二主族元素的化合物 C.第三主族元素的化合物 D.第四主族元素的化合物 2.下列物质属于有机物的是（） A.CO B.NaHCO 3 C.NH 4 CO 3 D.CH 4 3.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（） A.CO 2 B.CH 3 COOH C.Na 2 CO 3 D.CH 4 4.下列物质不属于饱和链烃的是（） A.CH 4 B.C 3 H 8 C.C 4 H 8 D.C 5 H 12 5.以下关于甲烷的说法中错误的是（） A.甲烷分子是由极性键构成的分子 B.甲烷分子具有正四面体结构 C.甲烷分子中四个C－H键是完全等价的键 D.甲烷分子中具有非极性键 6.下列气体的主要成分不是甲烷的是（） A.沼气 B.煤气 C.天然气 D.坑道气 7.衡量石油化工发展水平的标志是（） A.乙烯产量 B.丙烯产量 C.汽油产量 D.丁二烯产量 8.不可以用于区别乙烯和乙烷的气体是（） A.苯 B.溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴的四氯化碳溶液 9.在光照条件下，甲烷与氯气反应得到的产物是（） ①CH 3Cl ②CH 2 Cl 2 ③CHCl 3 ④CCl 4 A.只有① B.只有② C. ①和②的混合物 D. ①②③④的混合物 10.聚乙烯是由乙烯（CH 2＝CH 2 ）通过聚合反应形成的。下列说法中错误的是（） A.乙烯是不饱和烃 B.聚乙烯分子中含有双键 C.聚乙烯中碳的质量分数是85.7％ D.聚乙烯制品在自然环境中很难降解 11.等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中的物质的量最大的是（） A. HCl B.CH 2Cl 2 C. CH 3 Cl D. CCl 4 12.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的洗气瓶 A.澄清石灰水，浓H 2SO 4 B.酸性KMnO 4 溶液、浓H 2 SO 4 C.溴水，浓H 2SO 4 D.浓H 2 SO 4 ，酸性KMnO 4 溶液 13.1 mol CH 4完全和Cl 2 发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需要Cl 2 的物质 的量为（） A. 4mol B. 3mol C. 2.5mol D. 0.5mol 14.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）

高中化学必修二教材分析化学教材分析人教版

化学必修2模块教材分析 普通高中化学课程标准（实验）化学2有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是第一章：物质结构和元素周期律，第二章：化学反应与能量，第三章：有机化合物，第四章：化学与可持续发展。《化学2》在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。化学2在整个化学教材中起一种承前启后的作用。承前是指化学1所学的元素知识在化学2第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，化学2的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在化学1中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl等元素。在化学2的物质结构周期律中有碱金属当然主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。而启后是指通过对化学2的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。化学2所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了物质结构与性质，化学反应与能量对应了化学反应原理，有机化合物对应了有机化学基础，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。下面分章讨论。 1 物质结构元素周期律 1.1 地位和功能 物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。 在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构和元素周期律打下一定了基础。同样，这对我们后面的学习打下一定的基础。如对我们在化学2第二章我们要学习的化学反应与能量，第三章要学的有机化合物知识，在选修模块要学的物质结构与性质都有极大的帮助。物质结构和元素周期律是化学的核心内容，在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构

高中化学必修二第三章第一节复习课程

鲁科版化学必修2 第三章 重要的有机化合物 青岛一中高一化学集备组 2015.4 【本章教材分析】 1.地位和功能 必修模块的有机化学内容是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生平常都能看到、听到的、用到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学生的兴趣和热情。 2.内容结构 本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下： ??? ?? ? ?? ?? ????? ???? ??蛋白质油脂糖类乙酸乙醇烃的衍生物苯乙烯甲烷烃有机化合物、、 为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。同时注意动手做模型，指导学生根据分子结构模型中原子间的连接顺序及方式，正确书写烷烃的同系列及同分异构体的结构式、结构简式。 【教学建议】 把握以下三点： 1.教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主。 2.注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍和负担。 3.尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在实际生活之中。

第一节认识有机化合物 第一课时有机化合物的性质 【教材分析】 本节内容是有机化学学习的开始，建议慢一点进行，要求不要太高，重点是让学生理解有机化合物中碳的成键特点，学习有机物的基础知识。 【学习目标】 （1）掌握甲烷的化学性质（燃烧反应和取代反应）。 （2）了解取代反应的特征，了解有机和无机反应类型的关系。 （3）了解甲烷的存在和用途，认识化学的重要作用。 【重、难点】 重点：甲烷的化学性质。 难点：甲烷跟氯气的取代反应。 【课前预习区】 阅读教材58页至60页： 1. 什么是有机物？你知道在日常生活中涉及的哪些物质是有机化合物？他们有哪些共同的 特点? 这些数据，通过计算确定甲烷的分子组成。CH4 4. 甲烷有哪些物理和化学性质？与以往你学习的无机化合物有什么明显的区别吗？ 5. 置换反应有何特征？取代反应就是置换反应吗？取代反应不一定有单质参加或生成；而置换反应中一定有单质参加或生成 【课堂互动区】 【问题组1】 1. 有人认为：含碳元素的化合物就是有机物，你认为此观点是否正确？ 2. 有机物及有机反应有哪些特点？ 【归纳小结】 一、有机化合物的性质 有机化合物的共同点 （1）都含有C，多数都有H、O元素； （2）多数有机物可以燃烧；

高一化学必修2第三章复习提纲

高一化学必修2第三章复习提纲 （一）烃：仅含有 和 两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 （二）甲烷－最简单的有机物 一、甲烷的元素存在、组成与分子结构 存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，中国是最早利用天然气作燃料的国家。 分子式： 电子式： 结构式： 空间结构： 体，Ｃ－Ｈ键长度强度相同夹角相同。 二、甲烷的物理性质： 三、甲烷的化学性质 （通常情况下，比较稳定。与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应） 1、甲烷的氧化反应 反应的化学方程式： 注意：可燃性气体点燃之前一定要 2、甲烷的取代反应 甲烷与氯气在 下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和 。 ； ； 有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做 反应。 除 外，产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是 体，其他是 体，三氯甲烷称 ，四氯甲烷可作灭火剂。 3、甲烷受热分解： （三）烷烃 概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。 烷烃的通式：______________ 烷烃物理性质： 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。(如果碳原子数相 同,也就是分子式相同,那么所有的同分异构体中:支链越多,熔沸点 .) 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。 烷烃的化学性质 (1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。 (2)取代反应：在 条件下能跟卤素单质的气体发生取代反应。 (3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧。 通式：___________ （四）同系物的概念：_______________________________________________ 掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n 个（n≥1）CH 2原子团。 （五）同分异构现象和同分异构物体 1.同分异构现象：化合物具有相同的___ _____，但具有不同______ ___的现象。 2.同分异构体：化合物具有相同的____ _____，不同________的物质互称为同分异构体。 3.同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。 区别以下几个概念：同素异性体，同位素，同分异构体 4、掌握五个碳的烷烃同分异构体的写法（三种）以及其一氯代物种类写法（8种） （六）乙烯 一、乙烯的组成和分子结构 1、组成与结构： 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： 2、分子结构特点：所有原子处于同一平面上，含有 。 属于不饱和烃（除了烷烃以外的其他烃都属于不饱和烃） 二、乙烯的氧化反应 1、燃烧反应（火焰明亮并伴有 ） 化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用 － 被氧化，高锰酸钾被还原而 ，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成 ） 此反应可以用来鉴别甲烷和乙烯。 三、乙烯的加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合成新的化合物的反应 1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液 ） 2、与水的加成反应 书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。 乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 四、乙烯的加聚反应： 五、 的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。 乙烯是一种植物生长的调节剂, . （七）苯、芳香烃 一、苯的组成与结构 1、分子式： 结构式： 结构简式： 或者 2、结构特点：环状，12个原子位于同一 上，碳碳之间的化学键是介于 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质 1、苯的氧化反应 2 42H C CH +??→?加热

重点高中化学必修二第三章第一节

重点高中化学必修二第三章第一节

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鲁科版化学必修2 第三章 重要的有机化合物 青岛一中高一化学集备组 2015.4 【本章教材分析】 1.地位和功能 必修模块的有机化学内容是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生平常都能看到、听到的、用到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学生的兴趣和热情。 2.内容结构 本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下： ??? ?? ? ?? ?? ????? ???? ??蛋白质油脂糖类乙酸乙醇烃的衍生物苯乙烯甲烷烃有机化合物、、 为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。同时注意动手做模型，指导学生根据分子结构模型中原子间的连接顺序及方式，正确书写烷烃的同系列及同分异构体的结构式、结构简式。 【教学建议】 把握以下三点： 1.教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主。 2.注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍和负担。 3.尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在实际生活之中。

人教版化学必修2第三章知识总结

第三章有机化合物(部分) 复习 (1)稳定：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂[不被___________________氧化]反应 (2)氧化反应：_____________________________________________________________ (3)取代反应：_____________________________________________________________ 2.乙烯 (1)氧化反应 ①燃烧：_________________________________________________________________ ②使KMnO4(H+)溶液褪色：________________________________________________ (2)加成反应 ①乙烯与溴：____________________________________________________________ ②乙烯与氢气：__________________________________________________________ ③乙烯和氯气：__________________________________________________________ ④乙烯和氯化氢：________________________________________________________ ⑤乙烯和水：_____________________________________________________________ (3)加聚反应：______________________________________________________________

高一化学必修2第三章第三节第1课时 乙醇学案

高一化学必修2第三章有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物 第1课时 乙醇 学案 一、基本概念 1．烃的衍生物 烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。 2．官能团 物质 CH 3Cl CH 3CH 2OH CH 2===CH 2 所含官 能团 —Cl —OH —NO 2 官能团 的名称 氯原子 羟基 硝基 碳碳双键 1．俗称 气味 状态 密度(与水相比) 挥发性 溶解性(在水中) 2.分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 3.(1)与钠的反应 ①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油 的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上， 收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液 滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。

②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。 ③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 ④结论：有______物质及______生成，无______生成。化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式：____________________________________________________。 现象：发出________火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的______。 乙醇可被___________________________________________________________ 氧化，被直接氧化成__________。 知识点一乙醇的物理性质 1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是() A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 2．下列关于乙醇的叙述不正确的是() A．乙醇易挥发 B．密度比水小，沸点比水高 C．是无色透明有特殊香味的液体 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘 知识点二乙醇的分子结构 3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是()

(完整版)人教版高一化学必修二第三章测试题

高一化学小测试 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分） 1.C4H10的一氯取代物共有（） A．1种B．2种C．3种D．4种 2.下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。 A.水和冰 B.H2和D2和 T2 C． D． 3.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（） A．形成四对共用电子对B．通过非极性键 C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键 4.乙烯可以催熟果实，为了延长果实的寿命，便于长距离运输，人们在装有果实的密闭容器内放入浸泡过某种溶液的硅藻土，用来吸收果实产生的乙烯。该溶液最可能是() A．NaCl溶液B．NaOH溶液 C．溴水D．KMnO4溶液 5.下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是() A．CH3CH2Br B．CH3CH3 C．CH3CHCl2 D．CH3CH2OH 6.公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是() A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种取代物都难溶于水 7.下列化学用语表达正确的是( )。 A．一氯乙烷的结构式为CH3Cl B．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3 C．四氯化碳的电子式为

D．苯的分子式为 8.下列化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（） A.甲苯 B.乙醇 C.丙 烯 D.乙烯 9.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（） A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸 10.可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法 是（） A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 C．混合气通过盛水的洗气瓶 D．混合气跟氯化氢混合 11.下列有关烷烃的叙述中，正确的是（） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③⑤B．②③C．①④ D．①②④ 12.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是() A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分） 13.下列物质中，互为同系物的是（） A．12C和14C B．乙烷和十六烷C．乙烯和丙烯D．O2和O3 14.关于有机物主要特点的下列说法中不正确的是（） A．所有的有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂 B．有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧 C．绝大多数有机物是非电解质，不易导电 D．有机物的化学反应比较复杂一般较慢且有副反应 15.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（） A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D ．(CH3)3CC(CH3)3 16.．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平