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物质的量摩尔质量测试题

物质的量摩尔质量周测

（共100 分考试时间60 分钟）

一、选择题（每题1分、共25 分）

1．下列叙述错误的是（）

A. 1mol任何物质都含有约6.02X 1023个原子

B. 0.012kg12C含有约6.02 x 1023个碳原子

C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

2. 0.5mol Na?SQ中所含的Na+离子数为（）

A．3.01 x 1230 B．6.02 x 1230 C．0.5 D．1

3．下列叙述中错误的是（）

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. 2mol NO和2mol NO2含原子数相同

C. 等质量的02和03中所含氧原子个数相同

D. 等物质的量的CO和C02中所含碳原子数相等

4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 23gNa变为Na+时失去的电子数为N A

B. 18g水所含的电子数为N A

C. 8g He所含的分子数为N A

D. 16g C2与16g Q所含的原子数均是N A

5. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是

A. 1g H2所含的原子个数

B．4g 氦气所含的原子个数

C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2 所含的分子

个数

6. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. N A个N2分子和NA个CO分子质量比为1 : 1 B . 1 mol H2O的质量等于

N A个H2O质量的总和C .在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A

D . 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A

7. a mol H2 和2a mol 氦气具有相同的

A 分子数

B 原子数

C 质子数

D 质量

8. 下列说法错误的是

A . 1mol任何物质都含有约6.02 X023个原子

B . 0.012kg12C约含有6.02 X023个碳原子

C 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类

D . 1mol H2的质量是1g

9. 下列说法中，不正确的是

A 0.5 mol H2SO4

B 5 mol 氧元素

C 1 molCl

D 0.03 mol OH-

10.2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为

A 21.6

B 28

C 14

D 31 11 下列物质里含氢原子数最多的是

A 1 mol H2

B 0.5molNH3

C. 6.02 x o23个的CH4 分子D . 0.3molH3PO4

12. 0.1 mol NaHCO3中含有

（）

A . 0.2 mol Na+B. 0.05 mol CO2

C. 6.02 X023个O D . 0.1 mol H

13. 某气体物质质量为6.4 g,含有6.02 1022个分子，则该气体的相对分子质量

为（）

A. 64

B. 32

C.96

D. 32

14. 1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）

A .所含分子数相同B.所含原子数相同

C.所含原子数不同

D. 1g O3中所含分子数较多

15. 下列各组物质中，含原子数最多的是（）

A . 0.4 mol NH 3

B . 4°

C 时5.4 mL 水

C. 10 g氖气D . 6.02 x 1023个硫酸分子

16将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1 : 100,则a 值为

A. 0.745

B. 0.39 C . 39 D . 74.5

17. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是

A . 1g H2所含的原子个数

B. 4g氦气所含的原子个数

C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D. 16g O2所含的分子个数

18. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A . N A个N2分子和N A个CO分子质量比为2 : 1

B . 1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和

C .在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A

D . 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A

19 .现有CO、CO2、O3 （臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三

种气体的物质的量之比为（）

A . 1 ：1 ：1

B . 1 : 2 : 3

C . 3 : 2 : 1

D . 6 : 3 : 2

20 .下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）

A . 22g CO

B . 6.6g CO2

C . 8 g SO3

D . 9.6g H2SO4

21 .下列叙述中错误的是（）

A . H2SO4的摩尔质量是98

B . 2mol NO和2mol NO2含原子数相同

C .等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

① 0.5molNH3 ② 1molHe ③ 0.5molH2。④ 0.2molH3PO

D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

22. 下列关于摩尔质量的说法正确的是

A、氯气的摩尔质量是71克

B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL

C、1摩氢气的质量为1克

D、02的摩尔质量为16g/moL。

23. 下列说法正确的是：（）

①1molO2的质量是32g mol-1:②H2的摩尔质量是2g；

③1molH+的质量是1g；

④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

A、①②③

B、③④

C、③

D、②④

24.1克氯气含有n个C12分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A、71n

B、（1/71）n

C、35.5n

D、（1/35.5）.n

25.具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是

A、n (SO2):n (SO3)= 3:2

B、V (SO2):V(SO3)=3:2

C、m (SO2) :m (SO3)= 6:5

D、M (SO2) :M (SO3) =5:4 _ 、填空题（每空1分，共45分）

26、0.2 mol Al 2(SO4)3 中含有Al3+mol、SO42g。

、

8g氧气为mol; 0.1mol氧气共有mol电子。

、

已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。

、

在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个, 质子的总数为个。

、

某硫酸钠溶液中含有 3.01 X022:个Na+，则该溶液中SO42「的物质的量是

该溶液中N a2SO4的质量为_____________ 克。

31. _____________________________________________________ 与16g氧气所含有分子数相同的氨气是_____________________________________________ g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是___________________ g。

32. _________________________________________ ①1molH2O约含—个H2O;②1molO约含_________________________________________________ 个e-；③2molH +约含___________ 个H+;

④3 X 6.02 x 1023个电子的物质的量是mol e -:⑤1.204 x 1024个水分子的物质

的量为mol 。

33. __________________________________________________ 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是________________________________________________ ;原子数比是_________ ;电子

数比是_____________ 。

34. 多少 _ lH 2SO分子与1.806 X 1024个水分子含有相同的氧原子数？

35. 4.5g水与g __________________________________________ 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________________________________________ ，其中

氢原子数之比是_____________ 。

36. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

37. ____________________ 1mol H2SO4中含___ 个硫原子，__________ 个氧原子，___ 个氢，

_________________________ mol O.

38. 8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2,则R的相对原子

质量是____________ ，x值为______________ 。

39. _______________________ 9.75g锌与 ________________________________ m ol的盐酸刚好完全反应，放出________________ molH 2，在溶液

中有______________ m olZn2+离子和 _____________ molCI 一离子，把反应后的溶液蒸干，可以得

至U ZnCI 2 ___________ mol。

40.19g某二价金属的氯化物Acl 2中含有0.4mol Cl离子，Acl 2的摩尔质量—g/mol，相对分子质量是

____________________ , A的相对原子质量是 ____________ 。

41. 4g NaOH溶解在水中，要使

Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需水的物质的量为mol，其溶液中有_______________ mol OH「，中和这些OH「，需要 __________ m ol H+，需要

g H2SO4。

42. ______________________________________________ 某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl 3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl 2和AlCl 3物质的量之比为，含1.00mol C「的该混合物的质

量为_______________ 。

43.0.2 mol NH 3分子与______________ 个CH4含有的分子数相同，与 ______ g H2O含有的氢原

子数相同，与_________ mol CO含有的原子数相等。

三、计算题（共30分）

44 （5分）.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？

① 0.5molNH3 ② 1molHe ③ 0.5molH2。④ 0.2molH3PO

45 （5分）、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?

46（12分）、有一块锌片插入足量CuSQ溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量

（2）析出铜的物质的量

（3）生成ZnSQ的物质的量及质量

（4）溶液的质量是增加了还是减少了

47（8分）、在MgC b、KC、K?SC4三种盐的混合溶液中，若Q、C「各1.5mol，Mg2+ 为0.5mol,求SO2_的物质的量？

摩尔质量练习题图文稿

摩尔质量练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

摩尔质量练习题知识回顾摩尔质量 (1)定义: ,符号。 (2)单位: 。 (3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。随堂练习一、判断 1.氧气的摩尔质量是32 g ( ) 2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( ) 3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( ) 的质量是1 g ( ) 4．1 mol H 2 5．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( ) 的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( ) 6．Cl 2 7．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( ) +所含质子数为10NA?( ) 8、18g?NH 4 9.10g氖气所含原子数约为6.02×1023 ( ) 10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( ) 二、选择题 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是?( )

A 、氯气的摩尔质量是71克? B 、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL C 、1摩氢气的质量为1克 D 、O2的摩尔质量为16g/moL 。 2、下列说法正确的是：（） ①1molO 2的质量是32g ·mol -1； ②H 2的摩尔质量是2g ； ③1molH +的质量是1g ； ④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量? A 、①②③ B 、③④ C 、③ D 、②④ 3、下列叙述中错误的是（） A ．H 2SO 4的摩尔质量是98 B ．2molNO 和2molNO 2含原子数相同 C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同? D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等 4、0.1molNa 2CO 3中含有（） A ．0.1molNa + B ．0.05molCO 32- C ．6.02×1023个O D ．0.1molC 5．某气体物质质量为6.4?g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A.64 B. 32C.96D ．32 6.甲烷(CH 4)与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是()

物质的量摩尔质量练习题

物质的量、摩尔质量练习题班级姓名一、选择题 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是() A．摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4．下列关于物质的量的说法中正确的是() A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 5．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

6．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 7．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A ．20N A B ．N A /360 C ．9N A /10 D ．360/N A 8．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子 C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N A D ．17 g 氨气所含电子数目为10N A 9．下列叙述中不正确的是 ( ) A ．摩尔质量的常用单位为g·mol －1 B ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1 C ．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol －1 D ．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 10．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖) D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( ) A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g

物质的量和摩尔质量知识点练习

武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ，mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B） / N A 说明：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）：

物质的量摩尔质量测试题精编版

物质的量摩尔质量测试题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

物质的量、摩尔质量周测（共100分考试时间60分钟）一、选择题（每题1分、共25分） 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．含有约×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．中所含的Na+离子数为（） A．×1023B．×1023 C．．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H 2SO 4 的摩尔质量是98 B．2molNO和2molNO 2 含原子数相同 C．等质量的O 2和O 3 中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO 2 中所含碳原子数相等 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8gHe所含的分子数为N A D．16gO 2 与16gO 3 所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1gH 2 所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16gO 2 所含的分子个数 6.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A 个N 2 分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和 C．在任何条件下1molH 2所含的原子数为N A D．1molH 2SO 4 中所含的粒子数目一定是N A 和2amol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 8.下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．约含有×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH 2 的质量是1g 9.下列说法中，不正确的是氧元素中含氧原子，则X的相对原子质量为 28 C 11．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1molH 2B． 3 C．×1023个的CH 4 分子D．

高一化学必修一摩尔质量练习题

高一化学必修一摩尔质量练习题： 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。【答案】B 2.下列说法正确的是( ) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1mol氢 C.摩尔是表示物质的数量单位 D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。【答案】D 3.下列叙述错误的是( ) A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A 错误。【答案】A 4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( ) A.3.01×1023 C.0.5 ++B.6.02×1023 D.1 - 【解析】N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。【答案】B 5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2 【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2 【答案】D 6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( ) A.8 C.64 B.16 D.160 【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。【答案】B 7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

物质的量粒子个数摩尔质量知识点

物质的量粒子个数摩尔质量知识点集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

物质的量（一）一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- ， molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO 3 中N原子的物质的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。二、阿伏加德罗常数（N A ）：

①、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1，单位是mol -1，用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n （B ）＝N （B ） / N A 说明：根据这个公式 n （B ）＝N （B ） / NA 要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ，则该溶液中含有Na + 个；个CO 32— 三、摩尔质量（M ）： ①， ②、摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。课堂练习： 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。

物质的量摩尔质量习题及答案详解打印版

物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( ) A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1molCaCl 2 含有1molCl－ C．1mol电子约含有×1023个电子 D．1molH 2O含有1molH 2 和1molO 2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1molH 3 和1molH 2 具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数 3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B．18g水中含有个水分子 C．1mol氮气所含的电子数目为N A D．17g氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A．1mol任何物质都含有×1023个离子 B．中含有约×1023个碳分子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molNe中含有×1024个电子 5．偏二甲肼(C 2H 8 N 2 )是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1 D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6．已知某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64g·mol－1B．64mol C．64g D．32g·mol－1 7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol－1mol－1 mol－1mol－1

8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A．5×1019个B．5×1022个 C．×1022个D．×1019个 9．相等物质的量的CO和CO 2 的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①②B．②③C．①②④D．①③④ 10．下列物质中，与含有相同氢原子数的物质是( ) A． B．×1023个HCl分子 C． D．个CH 4 分子 11．填写下列空白： (1)×1023个SO 2分子中含有氧原子的个数为________；SO 2 气体的质量为________。 (2)常温常压下，92g的NO 2 气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O 2可发生反应：2NO＋O 2 ===2NO 2 ，现有a molNO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________________。 12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。 A．氧气B．4℃时水 C．10gNe D． 13．已知含Na＋，则Na 2 R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为的Na 2 R，其物质的量为________。 14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。

高一化学物质的量-摩尔质量测试题

训练4物质的量摩尔质量 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 () A．摩尔是个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能计量混合物C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的质量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为() A.a 4b mol －1 B. b 4a mol －1 C. a b mol －1 D. b a mol －1 6．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B．18 g水中含有0.1 N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10 N A 8．下列叙述中不正确的是() A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍9．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是() A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于23 6.02×1023 g 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()

物质的量摩尔质量练习题周练

物质的量摩尔质量练习题周练 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-

物质的量计算 H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误 1 、1mol任何微粒均含有×1023个微粒。 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。 3 、N A个O原子的物质的量为1mol。 4 、×1023个任何微粒的量均为1mol。 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。 6 、1mol氢含有×1023个氢。课堂练习 1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O； 1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－； ×1023个12C的物质的量为 mol； ×1023个CO的物质的量为 mol； ×1023个OH－的物质的量为 mol。思考：在中含有_____氧分子在中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol 练习 ⑴ Na2SO4含有 molNa+， molSO42-，含个O。 ⑵×1023个氢分子含 mol H、含有个质子、 mol e－。 ⑶mol NH3，含有×1024个 N 摩尔质量练习题 1.的质量为 g。 2.64g氧气的物质的量为 mol。 3.＋的质量为 g。 4.31g NO3－的物质的量为 mol。 5.2molCO2中含氧元素的质量为 g。 6. g Na2SO4中含有 SO42－。 7. mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。 8. mol某物质的质量为，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。 1. 11.5g NO2中含有个NO2分子， mol N，质子， g氧元素。 2.下列物质中含原子总数最多的是（） A. 0.5mol NH3 B. ×1023个HCl分子 C. D. 一、单项选择题 1．“物质的量”是指 A．物质的质量与微观粒子数 B．物质的微观粒子数C．物质的质量

物质的量摩尔质量测试题

物质的量摩尔质量周测（共100 分考试时间60 分钟）一、选择题（每题1分、共25 分） 1．下列叙述错误的是（） A. 1mol任何物质都含有约6.02X 1023个原子 B. 0.012kg12C含有约6.02 x 1023个碳原子 C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2. 0.5mol Na?SQ中所含的Na+离子数为（） A．3.01 x 1230 B．6.02 x 1230 C．0.5 D．1 3．下列叙述中错误的是（） A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C. 等质量的02和03中所含氧原子个数相同 D. 等物质的量的CO和C02中所含碳原子数相等 4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B. 18g水所含的电子数为N A C. 8g He所含的分子数为N A D. 16g C2与16g Q所含的原子数均是N A 5. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A. 1g H2所含的原子个数 B．4g 氦气所含的原子个数 C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2 所含的分子个数 6. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. N A个N2分子和NA个CO分子质量比为1 : 1 B . 1 mol H2O的质量等于 N A个H2O质量的总和C .在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D . 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 7. a mol H2 和2a mol 氦气具有相同的 A 分子数 B 原子数 C 质子数 D 质量 8. 下列说法错误的是 A . 1mol任何物质都含有约6.02 X023个原子 B . 0.012kg12C约含有6.02 X023个碳原子 C 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D . 1mol H2的质量是1g 9. 下列说法中，不正确的是 A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol 氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH- 10.2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为 A 21.6 B 28 C 14 D 31 11 下列物质里含氢原子数最多的是 A 1 mol H2 B 0.5molNH3

物质的量基础知识

四组名词一、物质的量与摩尔： 1、物质的量我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。 2、摩尔（1）摩尔的概念摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。使用摩尔做物质的量的单位时，要注意： A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。 B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。（2）摩尔的确定按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，通常表示为12C或C）所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-1 0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。（4）使用摩尔时的注意事项 ①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。 ②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号

物质的量、摩尔质量测试题

物质的量、摩尔质量周测（共100分考试时间60分钟）一、选择题（每题1分、共25分） 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 7.a mol H2和2a mol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 8.下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g 9.下列说法中，不正确的是 A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH- 10.2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为 A 21.6 B 28 C 14 D 31 11．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3

物质的量摩尔质量习题及答案详解

物质的量摩尔质量 1．下列说法中正确的是( ) A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl － C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子 D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O 2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( ) A ．分子数 B ．原子数 C ．质子数 D ．电子数 3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说确的是( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子 C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N A D ．17 g 氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子 B ．0.012 kg 12 C 中含有约6.02×1023个碳分子 C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子 5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1 D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子 6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( ) A ．64 g·mol －1 B ．64 mol C ．64 g D ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g 。那么一

高中化学物质的量、摩尔质量基础练习题1

物质的量、摩尔质量练习题 1.含有 3.01×1023个O2分子的O2的物质的量是,氧原子的物质的量是。 2.2 mol H2O中含有的H2O分子的数目是,氢原子的数目是,氧原子的数目是,含有电子的数目是,含有质子的数目。 3.6.02×1023个OH-中电子的物质的量是。 4.1 mol Na2SO4中Na+的物质的量是,SO42-的物质的量是。 5.2 mol H2SO4中氧原子的物质的量是,总的原子数目是。 6.判断正误: (1)氧气的摩尔质量是32 g() (2)氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量() (3)1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量() 7.1 mol O2的质量是;48 g O2的物质的量是。 8.0.1 mol RO32-的质量是6.0 g,则R元素的相对原子质量是。 9.质量相等的O2和O3,其物质的量之比为;物质的量相等的O2和O3,其质量比为。 10.与4.4 g CO2中所含有的氧原子数目相等的H2SO4的质量为。 11.摩尔质量为a g/mol 的物质b g中含有的分子数目为c个,则阿伏加德罗常数等于。 12.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法中错误的是() A.32 g O2所含的原子数目为N A B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N A C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 13.计算 (1) 0.5 mol HCl占有的体积是多少？ (2) 33.6 L H2的物质的量是多少？ (3) 16 g O2的体积是多少？ (4) 44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？

物质的量-摩尔质量习题及答案详解

物质的量摩尔质量 1．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol电子约含有×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( ) A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A． g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B．18 g水中含有个水分子 C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有×1023个离子 B． kg12C中含有约×1023个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne中含有×1024个电子 5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6．已知 g某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64 g·mol－1B．64 mol C．64 g D．32 g·mol－1 7．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol－1 mol－1 mol－1 mol－1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A．5×1019个B．5×1022个 C．×1022个D．×1019个 9．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④ 10．下列物质中，与 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( ) A． g HNO3 B．×1023个HCl分子 C． mol H3PO4 D．个CH4分子

摩尔质量练习题

摩尔质量练习题知识回顾摩尔质量 (1)定义: ,符号。 (2)单位: 。 (3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。随堂练习一、判断 1.氧气的摩尔质量是32 g ( ) 2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( ) 3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( ) 4．1 mol H2的质量是1 g ( ) 5．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( ) 6．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( ) 7．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( ) 8、18g NH4+所含质子数为10NA ( ) 9. 10g氖气所含原子数约为6.02×1023 ( ) 10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( ) 二、选择题 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为1克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、下列说法正确的是：（） ①1molO2的质量是32g·mol-1；②H2的摩尔质量是2g； ③1molH+的质量是1g；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A、①②③ B、③④ C、③ D、②④ 3、下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 4、0.1 mol Na2CO3中含有（） A．0.1 mol Na+B．0.05 mol CO32-C．6.02×1023个O D．0.1 mol C 5．某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 6.甲烷(CH4)与氧气(O2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是( ) A. 分子数之比为1:1 B. 原子数之比为5:4 C. 质量之比为1:1 D. 摩尔质量之比为1:4 7．下列说法中不正确的是（） A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1 C．NH3的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1 8、下列摩尔质量的说法正确的是（）

物质的量_摩尔质量习题与答案详解

物质的量摩尔质量 1 .下列说法中正确的是（） A. 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B. 1 mol CaCI 2含有1 mol Cl - C. 1 mol电子约含有6.02 X彳3）个电子 D. 1 mol H 2O 含有1 mol H 2 和1 mol O 2. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的（） A. 分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 3. 设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B . 18 g水中含有O.1N A个水分子 C . 1 mol氮气所含的电子数目为N A D . 17 g氨气所含电子数目为10N A 4. 下列叙述中正确的是（） A . 1 mol任何物质都含有6.02 X 1）个离子 B . 0.012 kg 12C中含有约6.02 X 个碳分子 C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D . 1 mol Ne 中含有6.02 X 1）个电子 5. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（） A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B . 6.02 X21个偏二甲肼分子的质量约为60 g C . 1 mol偏二甲肼的质量为60 g ? moi

D . 6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6. 已知3.2 g某气体中所含的分子数约为 3.01 X 10,此气体的摩尔质量为（） A. 64 g ? mOl B. 64 mol C. 64 g D. 32 g ? mOl 7. a mol H 2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（） a b A. mol —1B： mol 一1 4b 4a a b C.— mol t Dr mol —1 b a & 铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为 1 X 103 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A. 5 X 110 个 B. 5X 1022个 C. 2.5 X 21个 D . 2.5 X 109个 9 ?相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（） ①所含的分子数目之比为 1 1 ②所含的氧原子数目之比为11 ③所含的原子总数目之比为23 ④所含的碳原子数目之比为11 A .①② B.②③ C.①②④ D.①③④ 10 .下列物质中，与0.3 mol H 2O含有相同氢原子数的物质是（） A. 18.9 g HNO 3 B. 3.612 X231 个HCl 分子 C. 0.1 mol H 3PO4 D. 0.2N A个CH4 分子

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