物质的量摩尔质量测试
题
SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
物质的量、摩尔质量周测
(共100分考试时间60分钟)
一、选择题(每题1分、共25分)
1.下列叙述错误的是()
A.1mol任何物质都含有约×1023个原子
B.含有约×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2. Na
2SO
4
中所含的Na+离子数为()
A.×1023 B.×1023 C. D.1 3.下列叙述中错误的是()
A.H
2SO
4
的摩尔质量是98
B.2mol NO和2mol NO
2
含原子数相同
C.等质量的O
2和O
3
中所含氧原子个数相同
D.等物质的量的CO和CO
2
中所含碳原子数相等
4.N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.23gNa变为Na+时失去的电子数为N
A B.18g水所含的电子数为N
A
C.8g He所含的分子数为N
A D.16g O
2
与16g O
3
所含的原子数均是N
A
5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A.1g H
2
所含的原子个数
B.4g氦气所含的原子个数
C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D.16g O
2
所含的分子个数
6.设N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.N
A 个N
2
分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B.1 mol H
2O的质量等于N
A
个H
2
O质量的总和
C.在任何条件下1mol H
2所含的原子数为N
A
D.1mol H
2SO
4
中所含的粒子数目一定是N
A
mol H
2
和2a mol氦气具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.质量8.下列说法错误的是
A.1mol任何物质都含有约×1023个原子
B.约含有×1023个碳原子
C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类
D.1mol H
2
的质量是1g
9.下列说法中,不正确的是
A mol H
2SO
4
B 5 mol氧元素
C 1 molCl
D mol OH-
X2O5 中含 mol 氧原子,则X的相对原子质量为
A B 28 C 14 D 31
11.下列物质里含氢原子数最多的是()
A.1 mol H
2 B.
3
C.×1023个的CH
4
分子 D.
12. mol NaHCO
3
中含有()
A. mol Na+B. mol CO 2
3
C.×1023个 O D. mol H
13.某气体物质质量为6.4 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量为()
A. 64
B. 32
C.96 D.32
14.1g O
2和1g O
3
相比,下列表述正确的是()
A.所含分子数相同 B.所含原子数相同
C.所含原子数不同 D.1g O
3
中所含分子数较多
15.下列各组物质中,含原子数最多的是()
A. mol NH
3
B.4℃时 mL水
C.10 g氖气 D.×1023个硫酸分子
16.将a g氯化钾溶于水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a 值为
A. B. C.39 D.
17.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A.1g H
2
所含的原子个数
氦气所含的原子个数
C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D.16g O2所含的分子个数
18.设N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.N
A 个N
2
分子和N
A
个CO分子质量比为2∶1
B.1 mol H
2O的质量等于N
A
个H
2
O质量的总和
C.在任何条件下1mol H
2所含的原子数为N
A
D.1mol H
2SO
4
中所含的粒子数目一定是N
A
19.现有CO、CO
2、O
3
(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三
种气体的物质的量之比为()
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.6∶3∶2 20.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是()
A.22g CO B.6.6g CO
2C.8 g SO
3
D.9.6g H
2
SO
4
21.下列叙述中错误的是()
A.H
2SO
4
的摩尔质量是98
B.2mol NO和2mol NO
2
含原子数相同
C.等质量的O
2和O
3
中所含氧原子个数相同
D.等物质的量的CO和CO
2
中所含碳原子数相等
22.下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为 g/moL
C、1摩氢气的质量为1克
D、O
2
的摩尔质量为16g/moL。
23. 下列说法正确的是:()
①1molO
2的质量是32g·mol-1;② H
2
的摩尔质量是2g;
③1molH+的质量是1g;
④对于原子而言,摩尔质量就是相对原子质量
A、①②③
B、③④
C、③
D、②④
克氯气含有n个Cl
2
分子,则阿佛加德罗常数可表示为
A、71n
B、 (1/71)n
C、
D、(1/.n
25.具有相同数目氧原子的SO
2和SO
3
,下列关系中一定正确的是
A、 n(SO
2):n(SO
3
)= 3:2 B、 V(SO
2
):V(SO
3
)= 3:2
C 、m(SO
2):m(SO
3
)= 6:5 D、 M(SO
2
):M(SO
3
)= 5:4
二、填空题(每空1分,共45分)
26、 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42-g。
27、8g氧气为mol;氧气共有mol电子。
28、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是g。
29、在60g碳中,所有碳原子的最外层电子数共为个,
质子的总数为个。
30、某硫酸钠溶液中含有×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是,
该溶液中Na2SO4的质量为克。
31、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g,与16g氧气所含原子
总数相同的氨气是 g。
32.①1molH2O约含个H2O;②1molO约含个e-;③2molH+约含个H+;
④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-;⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
33.5mol的CO
2与8mol的SO
2
的分子数比是;原子数比
是;电子数比是。
34.多少 molH2SO4分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数
35.4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。
36.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①②1molHe ③④
37.1mol H
2SO
4
中含个硫原子,个氧原子,个氢,
mol O.
38.8.4g N
2
与9.6g某单质R,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R
的相对原子质量是,x值为。
39.9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应,放出
molH
2
,在溶液中有 molZn2+离子和 molCl-离子,把
反应后的溶液蒸干,可以得到ZnCl
2
mol。
某二价金属的氯化物Acl
2中含有 Cl-离子,Acl
2
的摩尔质量 g/mol,相对分子
质量是,A的相对原子质量是。
41.4g NaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需水的物质的量为 mol,其溶液中有 mol OH-,中和这些OH
-,需要 mol H+,需要 g H
2SO
4
。
42.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成,已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9,则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为,含 Cl-的该混合物的质量为。
mol NH
3分子与个CH
4
含有的分子数相同,与 g H
2
O含有的
氢原子数相同,与 mol CO含有的原子数相等。
三、计算题(共30分)
44(5分).已知16gA和20gB恰好完全反应生成和,则C的摩尔质量为多少
45(5分)、钠溶于多少克水中,才能使每10个H
2
O分子中溶有一个Na+
46(12分)、有一块锌片插入足量CuSO
4
溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:(1)参加反应的锌的物质的量
(2)析出铜的物质的量
(3)生成ZnSO
4
的物质的量及质量
(4)溶液的质量是增加了还是减少了
47(8分)、在MgCl
2、KCl、K
2
SO
4
三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各,Mg2+为,
求SO
4
2-的物质的量
武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量(n) ①、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象:微观微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等) ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如:1 mol水(错误)、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一:已知化学式的物质的量,根据化学式求化学式中各粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ,mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二:已知化学式中某粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量,根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol,则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数(N A): ①、定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准; ②、近似值:经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1,单位是mol-1,用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算,但是当进行概念表达是,则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系:n(B)=N(B) / N A 说明:根据这个公式 n(B)=N(B) / NA要注意,我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习:已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol,则该溶液中含有Na+ 个;个CO32— 三、摩尔质量(M):
摩尔质量练习题 集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)
摩尔质量练习题 知识回顾 摩尔质量 (1)定义: ,符号。 (2)单位: 。 (3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。 随堂练习 一、判断 1.氧气的摩尔质量是32 g ( ) 2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( ) 3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( ) 的质量是1 g ( ) 4.1 mol H 2 5.1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( ) 的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( ) 6.Cl 2 7.硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( ) +所含质子数为10NA?( ) 8、18g?NH 4 9.10g氖气所含原子数约为6.02×1023 ( ) 10.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( ) 二、选择题 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是?( )
A 、氯气的摩尔质量是71克? B 、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL C 、1摩氢气的质量为1克 D 、O2的摩尔质量为16g/moL 。 2、下列说法正确的是:( ) ①1molO 2的质量是32g ·mol -1; ②H 2的摩尔质量是2g ; ③1molH +的质量是1g ; ④对于原子而言,摩尔质量就是相对原子质量? A 、①②③ B 、③④ C 、③ D 、②④ 3、下列叙述中错误的是() A .H 2SO 4的摩尔质量是98 B .2molNO 和2molNO 2含原子数相同 C .等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同? D .等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等 4、0.1molNa 2CO 3中含有() A .0.1molNa + B .0.05molCO 32- C .6.02×1023个O D .0.1molC 5.某气体物质质量为6.4?g ,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对 分子质量为() A.64 B. 32C.96D .32 6.甲烷(CH 4)与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该 混合气体下列叙述正确的是()
物质的量、摩尔质量练习题 班级姓名 一、选择题 1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是() A.摩尔是一个单位,用于表示物质所含微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物 C.1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位 2.下列说法正确的是() A.物质的量可以理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3.下列对于“摩尔”的理解正确的是() A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4.下列关于物质的量的说法中正确的是() A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B.物质的量实质上就是物质的质量 C.物质的量是一种物理量的单位 D.摩尔既是物质的量的单位,又是粒子数量的单位 5.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B.12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
6.a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) A.a 4b mol -1 B.b 4a mol -1 C.a b mol -1 D.b a mol -1 7.4 ℃时,若20滴水恰好为1 mL ,那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A .20N A B .N A /360 C .9N A /10 D .360/N A 8.设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A .2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B .18 g 水中含有0.1N A 个水分子 C .1 mol 氮气所含的电子数目为N A D .17 g 氨气所含电子数目为10N A 9.下列叙述中不正确的是 ( ) A .摩尔质量的常用单位为g·mol -1 B .阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1 C .二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol -1 D .摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 10.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A .0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B .0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O C .0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖) D .6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4 11.若某原子的摩尔质量是M g·mol -1,则一个该原子的真实质量是 ( ) A .M g B.1M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g
物质的量练习题及答案 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
物质的量 1.下列叙述中,正确的是() A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2.下列说法正确的是() molH 2 的质量是 1 g mol HCl的质量是g·mol-1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1 3.下列说法错误的是() mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4.下列各组物质中,含原子数最多的是() A. mol NH3 B.4℃时 mL水 C.10 g氖气 D.×1023个硫酸分子 5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为() A.×1019个B.×1022个C.5×1019个D. 5×1022个6.下列说法错误的是()×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol mol O 2含有×1023个氧原子 7.下列物质里含氢原子数最多的是() A.1 mol H 2 B. C.×1023个的CH 4 分子 D.
8. mol NaHCO 3 中含有() A. mol Na+B. mol CO 2 3 C.×1023个 O D. mol H 9.1g O 2和1g O 3 相比,下列表述正确的是() A.所含分子数相同 B.所含原子数相同 C.所含原子数不同 D.1g O 3 中所含分子数较多 10. g X 2O 5 中含有 molO,则X的相对原子质量为() 11.某气体物质质量为 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量为 () A. 64 B. 32 D.32 12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1 13.①1molH2O约含个H2O;②1molO约含个e-;③2molH+约含个H+; ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-;⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14. 5mol的CO 2与8mol的SO 2 的分子数比是;原子数比 是;电子数比是。 16.多少molH 2SO 4 分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数? 17.水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①②1molHe ③④ A.①④③②? B.④③②①? C.②③④①? D.①④②③
物质的量摩尔质量测试 题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
物质的量、摩尔质量周测 (共100分考试时间60分钟) 一、选择题(每题1分、共25分) 1.下列叙述错误的是() A.1mol任何物质都含有约×1023个原子 B.含有约×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2.中所含的Na+离子数为() A.×1023B.×1023 C..1 3.下列叙述中错误的是() A.H 2SO 4 的摩尔质量是98 B.2molNO和2molNO 2 含原子数相同 C.等质量的O 2和O 3 中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的CO和CO 2 中所含碳原子数相等 4.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B.18g水所含的电子数为N A C.8gHe所含的分子数为N A D.16gO 2 与16gO 3 所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A.1gH 2 所含的原子个数 B.4g氦气所含的原子个数 C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D.16gO 2 所含的分子个数 6.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.N A 个N 2 分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B.1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和 C.在任何条件下1molH 2所含的原子数为N A D.1molH 2SO 4 中所含的粒子数目一定是N A 和2amol氦气具有相同的 A.分子数B.原子数C.质子数D.质量 8.下列说法错误的是 A.1mol任何物质都含有约×1023个原子 B.约含有×1023个碳原子 C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类D.1molH 2 的质量是1g 9.下列说法中,不正确的是 氧元素 中含氧原子,则X的相对原子质量为 28 C 11.下列物质里含氢原子数最多的是() A.1molH 2B. 3 C.×1023个的CH 4 分子D.
课时强化作业 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1.(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中,含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A .2 mol·L -1 B .2.5 mol·L -1 C .5 mol·L -1 D .7.5 mol·L - 1 解析:根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子,可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3,故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ,其浓度为2.5 mol·L -1。答案:B 2.下列说法中错误的是( ) A .从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ,其浓度仍是1 mol/L B .制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况) C .0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中,Ba 2+和Cl -总数为3×6.02×1023 D .10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析:溶液是均一稳定的,A 正确;0.5 L ×10 mol/L =5 mol,5 mol ×22.4 L/mol =112 L ,B 正确;N (Ba 2+)+N (Cl -)=(0.5 L ×2 mol/L +0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023=3×6.02×1023,C 正确;98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3,其浓度为18.4 mol/L ,D 不正确。 3.将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中,得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L -1,则该氨水的密度为( ) A .22.4b 250a g·cm -3 B .(22 400+17a )b 17 000a g·cm -3 C .(22 400+17a )b a g·cm -3 D .(22 400+17a )b 1 000a g·cm -3 解析:设该氨水的密度为ρ g·cm -3, n (NH 3)=a /22.4 mol ,m (NH 3)=17a /22.4 g ,V (氨水)=(17a /22.4+1 000)/1 000ρ, 由c (氨水)=n (NH 3)/V (氨水),得ρ=(22 400+17a )b 1 000a 。答案:D 4.将50 mL 0.1 mol·L -1 NaCl 和50 mL 0.5 mol·L -1 CaCl 2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c (Cl -)为( ) A .1 mol·L -1 B .0.55 mol·L -1 C .0.67 mol·L -1 D .2 mol·L -1 解析:混合后c (Cl -)= 0.05 L ×0.1 mol·L -1+0.05 L ×0.5 mol·L -1×2 0.05 L +0.05 L =0.55 mol·L -1。答案:B 5.V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42-,取此溶液0.5V L ,用水稀释至2V L ,则稀释后
摩尔质量的计算公式 (1)物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式:c=n/v,单位:mol/L (2)气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积(标准状况的定义:温度为0摄氏度,一个标准大气压)。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 (3)摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,例如:O2的摩尔质量为32g/mol。 1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,符号n,单位摩尔(mol),即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2.摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意: ①.量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子(H)也可以是氢离子(H+)或氢分子(H2),不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示:如1molH表示1mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子(或氢气),1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
高一化学必修一摩尔质量练习题: 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩 【解析】摩尔是物质的量的单位,故A、C错,B对;D项中碳应是12C,碳原子数目应是NA,而不应该是1mol,因摩是物质的量的单位。 【答案】B 2.下列说法正确的是( ) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1mol氢 C.摩尔是表示物质的数量单位 D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 【解析】摩尔是物质的量的单位,不是物理量,它只适用于微观粒子,使用时必须指明微粒的种类。 【答案】D 3.下列叙述错误的是( ) A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【解析】物质可由分子、原子、离子组成的,同时1个分子中可能含有多个原子,故A 错误。 【答案】A 4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( ) A.3.01×1023 C.0.5 ++B.6.02×1023 D.1 - 【解析】N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。 【答案】B 5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2 【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2 【答案】D 6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为( ) A.8 C.64 B.16 D.160 【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol,则该 物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1,故其相对分子质量为16。 【答案】B 7.1g N2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
物质的量粒子个数摩尔 质量知识点 集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
物质的量(一) 一、物质的量(n) ①、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象:微观微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等) ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如:1 mol水(错误)、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一:已知化学式的物质的量,根据化学式求化学式中各粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- , molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子 题型二:已知化学式中某粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量,根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol,则KNO 3 中N原子的物质 的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。 二、阿伏加德罗常数(N A ):
①、定义值(标准):以0.012kg (即12克)碳-12原子的数目为标准; ②、近似值:经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1,单位是mol -1,用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算,但是当进行概念表达是,则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系:n (B )=N (B ) / N A 说明:根据这个公式 n (B )=N (B ) / NA 要注意,我们求哪一种粒子 的个数就需要知道谁的物质的量。 练习:已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ,则该溶液中含有Na + 个; 个CO 32— 三、摩尔质量(M ): ①, ②、 摩尔质量的单位:克/摩( g/ moL)。 ③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习: 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质,其质量为0.7g ,求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。
必修1知识:物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积(一)物质的量基础知识 物质的量及单位(摩尔) 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量,符号为________,单位是________.当使用该单位时,应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数________所含的________称为阿伏伽德罗常数,符号为________,其值约为________,单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目(N)之间的数学表达式为。 4. 摩尔质量________的物质所具有的质量叫摩尔质量,符号为________,单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时,其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案: 1、0.012kg12C 碳原子n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 2、1mol 任何粒子集体粒子数N A 6.02×1023mol-1 3、n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量n=m/M 一、选择题 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是() A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D.1mol氧含6.02×1023个O2 【答案】B 2.下列名词中,哪个名词不属于物理量() A.长度B.摩尔C.质量D.时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量,在国际单位制中,长度的单位是米,质量的单位是g,
(二)物质的量 1. 物质的量:表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号:n 单位:mol 3. 物质的量的基准:以g 12C 12所含的碳原子数(即阿伏加德罗常数)作为物质的量的 基准。 阿伏加德罗常数? ???-1231002.6mol N A ::近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒,它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 (1)物质的量这一物理量只用于微观,不适于宏观物质的描述,如不能说成“mol 1米” (2)使用时必须指明物质的种类,即用化学式表示。 (3)物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系:A N N n = 6. 化学计量数(γ)和物质的量之间的关系: 点燃=== +222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 (三)摩尔质量 1. 定义:单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号:M 单位:mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 n m M = n M m ?= M m n = 4. 粒子的摩尔质量的数值 m o l 1任何原子以克为单位时,在数值上等于该种原子的相对原子质量。 m o l 1任何分子以克为单位时,在数值上等于该种分子的相对分子质量。 m o l 1任何离子以克为单位时,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确? A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有23 1002.6?个微粒,这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大,所含气体的物质的量就越多,相应的分子数目也越多。
物质的量练习题及答案 Document number:PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1.下列叙述中,正确的是() A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位 C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是() molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol-1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1 3.下列说法错误的是() mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4.下列各组物质中,含原子数最多的是() A. mol NH3 B.4℃时 mL水 C.10 g氖气 D.×1023个硫酸分子 5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.×1019个B.×1022个C.5×1019个D. 5×1022个 6.下列说法错误的是() A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7.下列物质里含氢原子数最多的是() A.1 mol H2 B. C.×1023个的CH4分子 D. 8. mol NaHCO3中含有() A. mol Na+ B. mol CO 2 3 C.×1023个 O D. mol H 9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是() A.所含分子数相同 B.所含原子数相同 C.所含原子数不同 D.1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO,则X的相对原子质量为() A.21.6 .28 C 11.某气体物质质量为6.4 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量为() A. 64 B. 32 C.96 D.32 12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是() A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1 二、填空题 13.①1molH2O约含个H2O; ②1molO约含个e-; ③2molH+约含个H+; ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-; ⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14.填充下列表格 物质结构粒子质量(m)物质的量摩尔质量
物质的量摩尔质量1.下列说法中正确的是( ) A.1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.1molCaCl 2 含有1molCl- C.1mol电子约含有×1023个电子 D.1molH 2O含有1molH 2 和1molO 2.科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1molH 3 和1molH 2 具有相同的( ) A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数 3.设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B.18g水中含有个水分子 C.1mol氮气所含的电子数目为N A D.17g氨气所含电子数目为10N A 4.下列叙述中正确的是( ) A.1mol任何物质都含有×1023个离子 B.中含有约×1023个碳分子 C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe中含有×1024个电子 5.偏二甲肼(C 2H 8 N 2 )是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 下列叙述正确的是( ) A.偏二甲肼的摩尔质量为60g B.×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D.6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6.已知某气体中所含的分子数约为×1022,此气体的摩尔质量为( ) A.64g·mol-1B.64mol C.64g D.32g·mol-1 7.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol-1mol-1 mol-1mol-1
8.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A.5×1019个B.5×1022个 C.×1022个D.×1019个 9.相等物质的量的CO和CO 2 的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A.①②B.②③C.①②④D.①③④ 10.下列物质中,与含有相同氢原子数的物质是( ) A. B.×1023个HCl分子 C. D.个CH 4 分子 11.填写下列空白: (1)×1023个SO 2分子中含有氧原子的个数为________;SO 2 气体的质量为________。 (2)常温常压下,92g的NO 2 气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O 2可发生反应:2NO+O 2 ===2NO 2 ,现有a molNO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子 的个数比为________________。 12.(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg,Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为27,则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取×1023mol-1,则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。 A.氧气B.4℃时水 C.10gNe D. 13.已知含Na+,则Na 2 R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。含R的质 量为的Na 2 R,其物质的量为________。 14.有一瓶氯化钠试剂的标签如下,仔细观察如图所示的标签,然后回答下列问题:(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。
物质的量练习题及答案 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
物质的量 1.下列叙述中,正确的是() A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位 C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2.下列说法正确的是() molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol-1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1 3.下列说法错误的是() mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4.下列各组物质中,含原子数最多的是() A. mol NH3 B.4℃时 mL水 C.10 g氖气 D.×1023个硫酸分子 5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为() A.×1019个B.×1022个C.5×1019个D. 5×1022个 6.下列说法错误的是() ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7.下列物质里含氢原子数最多的是() A.1 mol H2 B. C.×1023个的CH4分子 D. 8. mol NaHCO3中含有() A. mol Na+B. mol CO 23 C.×1023个 O D. mol H 9.1g O 2和1g O 3 相比,下列表述正确的是() A.所含分子数相同 B.所含原子数相同 C.所含原子数不同 D.1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO,则X的相对原子质量为() 11.某气体物质质量为 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量为() A. 64 B. 32 D.32 12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()
训练4物质的量摩尔质量 1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 () A.摩尔是个单位,用于表示物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能计量混合物C.1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位 2.下列说法正确的是() A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3.下列对于“摩尔”的理解正确的是() A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B.12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的质量是1摩尔D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 5.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为() A.a 4b mol -1 B. b 4a mol -1 C. a b mol -1 D. b a mol -1 6.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A.32 g O2所含的原子数目为N A B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7.设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B.18 g水中含有0.1 N A个水分子C.1 mol氮气所含的电子数目为N A D.17 g氨气所含电子数目为10 N A 8.下列叙述中不正确的是() A.摩尔质量的常用单位为g·mol-1B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1 C.二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol-1D.摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍9.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是() A.1 mol OH-的质量是17 B.二氧化碳的摩尔质量是44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于23 6.02×1023 g 10.若某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的真实质量是()
物质的量 1.下列叙述中,正确的是() A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位 C.“物质的量”指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是() A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1 3.下列说法错误的是() A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4.下列各组物质中,含原子数最多的是() A.0.4 mol NH3B.4℃时5.4 mL水C.10 g氖气D.6.02×1023个硫酸分子5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个 6.下列说法错误的是() A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7.下列物质里含氢原子数最多的是() A.1 mol H2B.0.5molNH3 C.6.02×1023个的CH4分子D.0.3molH3PO4 8.0.1 mol NaHCO3中含有() C.6.02×1023个O D.0.1 mol H A.0.2 mol Na+B.0.05 mol CO 2 3 9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是() A.所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同D.1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为() A.21.6 B.28 C.14 D.31 11.某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为() A. 64 B. 32 C.96 D.32 12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是() A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1 13.①1molH2O约含个H2O;②1molO约含个e-;③2molH+约含个H+; ④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-;⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14.5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是;原子数比是;电子数比是。 16.多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数? 17.4.5g水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。
教学设 物质的量的单位—摩尔 姓名:王雪 §1.2.1物质的量的单位———摩尔 执教人:王雪 【教学目标】 1、知识与技能目标: (1)使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。 (2)使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系,学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标: (1)通过引导学生对自己熟悉问题的分析,让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。 (2)通过模拟科学家解决实际问题的探究活动,让学生感受科学家在面对实际问题时,如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结,如何建立数学模型,培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的: 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动,激发学生探索未知世界的兴趣,让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位,摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 【教学难点】物质的量及其单位 【教学方法】启发式教学法、小组讨论法 【教具】多媒体,投影仪 【教学过程】 [引言]生活中买米,建筑中买沙子,为什么不用“粒”来计量呢? 用“粒”计量,数目太大,也很不方便。 把很多米或沙子看成一个集体,一袋米,一吨沙子,这样算起来就方便多了。 同学们。我这里有一杯水.请问,我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢?请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论 质量、体积,水分子数...... 引导学生回答,水的质量可以用天平称量,水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢?可以直接用仪器测量吗?如果不能直接测量,那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢?能不能像数铅笔一样一个一个的数呢? [生]不能,太多了。。。。。。 太小了。。。。。。 【投影】一滴水中的分子个数
物质的量摩尔质量练习 题周练 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-
物质的量计算 H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题 判断正误 1 、1mol任何微粒均含有×1023个微粒。 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。 3 、N A个O原子的物质的量为1mol。 4 、×1023个任何微粒的量均为1mol。 5 、任何物质,如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同,我们就说它的物质的量为1mol。 6 、1mol氢含有×1023个氢。 课堂练习 1mol O 含有个O;1mol H2O 含有个H2O; 1mol H+含有个H+;1mole-含有个e-; ×1023个12C的物质的量为 mol; ×1023个CO的物质的量为 mol; ×1023个OH-的物质的量为 mol。 思考: 在中含有_____氧分子 在中含有_____氧原子,含有的氧原子的物质的量为_____mol 练习 ⑴ Na2SO4含有 molNa+, molSO42-,含个O。 ⑵×1023个氢分子含 mol H、含有个质子、 mol e-。 ⑶mol NH3,含有×1024个 N 摩尔质量练习题 1.的质量为 g。 2.64g氧气的物质的量为 mol。 3.+的质量为 g。 4.31g NO3-的物质的量为 mol。 5.2molCO2中含氧元素的质量为 g。 6. g Na2SO4中含有 SO42-。 7. mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。 8. mol某物质的质量为,则该物质的摩尔质量,其相对分子 质量为。 1. 11.5g NO2中含有个NO2分子, mol N,质子, g氧元素。 2.下列物质中含原子总数最多的是() A. 0.5mol NH3 B. ×1023个HCl分子 C. D. 一、单项选择题 1.“物质的量”是指 A.物质的质量与微观粒子数 B.物质的微观粒子数C.物质的质量