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物质的量、摩尔质量测试题

物质的量、摩尔质量周测

令狐采学

（共100分考试时间60分钟）

一、选择题（每题1分、共25分）

1．下列叙述错误的是（）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒

子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）

A． 3.01×1023 B． 6.02×1023 C．0.5 D．1

3．下列叙述中错误的是（）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB．18g水所含的电

子数为NA

C．8g He所含的分子数为NAD．16g O2与16g O3所含的原

子数均是NA

5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是

A．1g H2所含的原子个数

B．4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D．16g O2所含的分子个数

6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1

B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和

C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA

D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

7.a mol H2和2a mol氦气具有相同的

A．分子数 B．原子数 C．质子数D．质量

8.下列说法错误的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类

D．1mol H2的质量是1g

9.下列说法中，不正确的是

A 0.5 mol H2SO4

B 5 mol氧元素

C 1 molCl

D 0.03 mol OH-

10.2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量

为

A 21.6

B 28

C 14 D

11．下列物质里含氢原子数最多的是

（）

A．1 mol H2 B．0.5molNH3

C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4

12．0.1 mol NaHCO3中含有（）

A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO

C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H

13．某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则

该气体的相对分子质量为（）

A. 64

B. 32

C.96 D．32

14．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）

A．所含分子数相同 B．所含原子数相同

C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较

多

15．下列各组物质中，含原子数最多的是

（）

A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水

C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子

16.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数

之比为1∶100，则a值为

A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5

17.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是

A．1g H2所含的原子个数

B.4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D．16g O2所含的分子个数

18.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为2∶1

B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和

C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA

D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2

20．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相

等的是（）

A．22g CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g

H2SO4

21．下列叙述中错误的是（）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

22.下列关于摩尔质量的说法正确的是

A、氯气的摩尔质量是71克

B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL

C、1摩氢气的质量为1克

D、O2的摩尔质量为16g/moL。

23. 下列说法正确的是：（）

①1molO2的质量是32g·mol-1；② H2的摩尔质量是2g；

③1molH+的质量是1g；

④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

A、①②③

B、③④

C、③

D、②④

24.1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A、71n

B、 (1/71)n

C、35.5n

D、(1/35.5).n

25.具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是

A、 n（SO2）:n（SO3）= 3:2

B、 V（SO2）:V （SO3）= 3:2

C 、m（SO2）:m（SO3）= 6:5 D、 M（SO2）:M （SO3）= 5:4

二、填空题（每空1分，共45分）

26、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。

27、8g氧气为mol； 0.1mol氧气共有mol电子。

28、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。

29、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的

总数为个。

30、某硫酸钠溶液中含有 3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，

该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。

31、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所

含原子总数相同的氨气是g。

32．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；

④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；

⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

33．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。

34．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？

35．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

36.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4 37．1mol H2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢，mol O. 38．8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。

39．9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+离子和molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，

可以得到ZnCl2mol。

40.19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl－离子，

Acl2的摩尔质量g/mol，相对分子质量是，A的相对原子质量是。

41．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为mol，其溶液中有mol OH－，中和这些OH－，需要mol H+，需要g H2SO4。

42．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al 三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为。

43.0.2 mol NH3分子与个CH4含有的分子数相同，与g H2O 含有的氢原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。

三、计算题（共30分）

44（5分）．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？

45（5分）、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？

46(12分)、有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：

（1）参加反应的锌的物质的量

（2）析出铜的物质的量

（3）生成ZnSO4的物质的量及质量

（4）溶液的质量是增加了还是减少了

47(8分)、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42－的物质的量？

物质的量和摩尔质量知识点练习

武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ，mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B） / N A 说明：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）：

摩尔质量练习题图文稿

摩尔质量练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

摩尔质量练习题知识回顾摩尔质量 (1)定义: ,符号。 (2)单位: 。 (3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。随堂练习一、判断 1.氧气的摩尔质量是32 g ( ) 2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( ) 3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( ) 的质量是1 g ( ) 4．1 mol H 2 5．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( ) 的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( ) 6．Cl 2 7．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( ) +所含质子数为10NA?( ) 8、18g?NH 4 9.10g氖气所含原子数约为6.02×1023 ( ) 10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( ) 二、选择题 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是?( )

A 、氯气的摩尔质量是71克? B 、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL C 、1摩氢气的质量为1克 D 、O2的摩尔质量为16g/moL 。 2、下列说法正确的是：（） ①1molO 2的质量是32g ·mol -1； ②H 2的摩尔质量是2g ； ③1molH +的质量是1g ； ④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量? A 、①②③ B 、③④ C 、③ D 、②④ 3、下列叙述中错误的是（） A ．H 2SO 4的摩尔质量是98 B ．2molNO 和2molNO 2含原子数相同 C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同? D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等 4、0.1molNa 2CO 3中含有（） A ．0.1molNa + B ．0.05molCO 32- C ．6.02×1023个O D ．0.1molC 5．某气体物质质量为6.4?g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A.64 B. 32C.96D ．32 6.甲烷(CH 4)与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是()

物质的量摩尔质量练习题

物质的量、摩尔质量练习题班级姓名一、选择题 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是() A．摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4．下列关于物质的量的说法中正确的是() A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 5．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

6．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 7．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A ．20N A B ．N A /360 C ．9N A /10 D ．360/N A 8．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子 C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N A D ．17 g 氨气所含电子数目为10N A 9．下列叙述中不正确的是 ( ) A ．摩尔质量的常用单位为g·mol －1 B ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1 C ．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol －1 D ．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 10．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖) D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( ) A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g

物质的量摩尔质量测试题精编版

物质的量摩尔质量测试题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

物质的量、摩尔质量周测（共100分考试时间60分钟）一、选择题（每题1分、共25分） 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．含有约×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．中所含的Na+离子数为（） A．×1023B．×1023 C．．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H 2SO 4 的摩尔质量是98 B．2molNO和2molNO 2 含原子数相同 C．等质量的O 2和O 3 中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO 2 中所含碳原子数相等 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8gHe所含的分子数为N A D．16gO 2 与16gO 3 所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1gH 2 所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16gO 2 所含的分子个数 6.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A 个N 2 分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和 C．在任何条件下1molH 2所含的原子数为N A D．1molH 2SO 4 中所含的粒子数目一定是N A 和2amol氦气具有相同的 A．分子数B．原子数C．质子数D．质量 8.下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．约含有×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH 2 的质量是1g 9.下列说法中，不正确的是氧元素中含氧原子，则X的相对原子质量为 28 C 11．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1molH 2B． 3 C．×1023个的CH 4 分子D．

《物质的量单位摩尔》教案

第二节化学计量在实验中的应用教学重点与难点教学重点： ①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③ 物质的量浓度的概念及有关计算；④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学难点： ①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的概念及有关计算。教学方式本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。第一课时：物质的量的单位——摩尔引入教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应： 2H2+ O2点燃2H2O 微观角度：2个氢分子1个氧分子2个水分子宏观角度： 4 g 32 g 36 g

摩尔质量的计算公式

摩尔质量的计算公式（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

高一化学必修一摩尔质量练习题

高一化学必修一摩尔质量练习题： 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。【答案】B 2.下列说法正确的是( ) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1mol氢 C.摩尔是表示物质的数量单位 D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。【答案】D 3.下列叙述错误的是( ) A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A 错误。【答案】A 4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( ) A.3.01×1023 C.0.5 ++B.6.02×1023 D.1 - 【解析】N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。【答案】B 5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2 【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2 【答案】D 6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( ) A.8 C.64 B.16 D.160 【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。【答案】B 7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

物质的量粒子个数摩尔质量知识点

物质的量粒子个数摩尔质量知识点集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

物质的量（一）一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、 0.5 molNa 2S0 4 有 molNa+ mol SO 4 2- ， molO. 2、 1 mol H 2 O中有 mol电子, mol质子 a mol NH 4 +有 mol电子 mol质子题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、 a mol氧原子相当于 mol H 2SO 4 2、已知KNO 3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO 3 中N原子的物质的量为 mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO 3 为 mol。二、阿伏加德罗常数（N A ）：

①、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL —1，单位是mol -1，用符号N A 表示。常用N A ≈6.02 x 1023 moL —1 进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n （B ）＝N （B ） / N A 说明：根据这个公式 n （B ）＝N （B ） / NA 要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na 2CO 3溶液Na 2CO 3的物质的量为X mol ，则该溶液中含有Na + 个；个CO 32— 三、摩尔质量（M ）： ①， ②、摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。 ③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。课堂练习： 1、24.5g H 2SO 4的物质的量是多少 2、71g Na 2SO 4中含有Na + 和SO 42—的物质的量各是多少 3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。 4、1.7gNH 3所含的分子数与 gN 2所含的分子数相同。

物质的量单位摩尔(优质课教案)

教学设物质的量的单位—摩尔姓名：王雪

§1．2．1物质的量的单位———摩尔执教人：王雪【教学目标】 1、知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。（2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的：通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算【教学难点】物质的量及其单位【教学方法】启发式教学法、小组讨论法【教具】多媒体，投影仪【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？用“粒”计量，数目太大，也很不方便。把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。太小了。。。。。。【投影】一滴水中的分子个数所以数是不可能了，那能不能算一下呢？如果知道其质量，再除以一个水分子的质量即可。但是一个水分子的质量是多少呢？太小了，算起来麻烦那么怎么表示水分子的个数呢？我们来看一下生活中的例子，一件衣服，一个足球，一后面所跟物体单一，但是有的就不单一，比如：一双鞋2只，一打鸡蛋12个，一盒粉笔50支，生活中我们把个体变成一个整体来表述。水分子个数那么多，是不是类似地也可以把多少个水分子作为一个整体，给它一个新的量词呢？多少个水分子给它一个新的概念呢？【投影】

物质的摩尔质量

（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数? ???-1231002.6mol N A ：：近似值精确值即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明（1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。（3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系：点燃=== +222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 n m M = n M m ?= M m n = 4. 粒子的摩尔质量的数值 m o l 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 m o l 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 m o l 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确？ A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有23 1002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。

《摩尔质量》学案

《摩尔质量》学案【学习目标】理解摩尔质量的概念以及与物质的量之间的关系【自主学习】 1、1.806×1024个SO2分子的物质的量为_______mol，S原子_______mol ，O原子_______mol，与_______mol SO3中所含有的氧原子数相同。 2、0.2molNH4＋有_________N A个NH4＋离子，有_________N A个H原子，有_________N A个质子，有 _________N A个电子，带_________N A个电荷。【合作探究】一、摩尔质量概念的理解据第一课时学习完成下列习题 ① 6.02×1023个O2分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ② 6.02×1023个HCl分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ③6.02×1023个CO分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ④6.02×1023个HNO3分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑤6.02×1023个N2分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑥6.02×1023个CH4分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑦6.02×1023个CO32－离子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑧6.02×1023个Na＋离子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑨6.02×1023个Mg原子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑩6.02×1023个Fe2+离子的质量为_________克，物质的量为________mol。结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。 ② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。 ③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。摩尔质量定义：____ 叫做摩尔质量。数值上等于该物质的___________。符号为_____________，单位为__________________。摩尔质量与相对分子质量的联系与区别：单位不同，数值相同。 Cl2的摩尔质量为71g/mol的含义是___________________________________________________ 上述物质的摩尔质量分别为：①____ ；②____ ；③ ____ ；④____ ；⑤____ ；⑥____ ；⑦ ____ ；⑧____ ；⑨____ ；⑩____ ；

物质的量摩尔质量习题及答案详解打印版

物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( ) A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1molCaCl 2 含有1molCl－ C．1mol电子约含有×1023个电子 D．1molH 2O含有1molH 2 和1molO 2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1molH 3 和1molH 2 具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数 3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B．18g水中含有个水分子 C．1mol氮气所含的电子数目为N A D．17g氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A．1mol任何物质都含有×1023个离子 B．中含有约×1023个碳分子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molNe中含有×1024个电子 5．偏二甲肼(C 2H 8 N 2 )是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1 D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6．已知某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64g·mol－1B．64mol C．64g D．32g·mol－1 7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol－1mol－1 mol－1mol－1

8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A．5×1019个B．5×1022个 C．×1022个D．×1019个 9．相等物质的量的CO和CO 2 的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①②B．②③C．①②④D．①③④ 10．下列物质中，与含有相同氢原子数的物质是( ) A． B．×1023个HCl分子 C． D．个CH 4 分子 11．填写下列空白： (1)×1023个SO 2分子中含有氧原子的个数为________；SO 2 气体的质量为________。 (2)常温常压下，92g的NO 2 气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O 2可发生反应：2NO＋O 2 ===2NO 2 ，现有a molNO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________________。 12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。 A．氧气B．4℃时水 C．10gNe D． 13．已知含Na＋，则Na 2 R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为的Na 2 R，其物质的量为________。 14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。

摩尔质量教学设计

摩尔质量教学设计知识与技能: 1.使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系。过程与方法: 1.通过对数据的分析比较,培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。 2.,培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 3.培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。情感、态度与价值观: 1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生尊重科学的思想。 2.通过学生的置疑、解疑,激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。 3.通过计算,强调解题规范,养成良好的计算习惯。教学重点:摩尔质量的概念。教学难点:摩尔质量的概念。 [教学过程] [导入新课]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么 [学生]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体。 [讲述]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量之间的关系。 [推进新课]分析书中表格l一3-1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。 [学生]1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。 [提问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢? [学生]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量。

高一化学物质的量-摩尔质量测试题

训练4物质的量摩尔质量 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 () A．摩尔是个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能计量混合物C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的质量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为() A.a 4b mol －1 B. b 4a mol －1 C. a b mol －1 D. b a mol －1 6．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B．18 g水中含有0.1 N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10 N A 8．下列叙述中不正确的是() A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍9．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是() A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于23 6.02×1023 g 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()

物质的量单位——摩尔优质课教案

教学设物质的量的单位—摩尔姓名：王雪 §1．2．1物质的量的单位———摩尔执教人：王雪【教学目标】 1、知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。（2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的：通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算【教学难点】物质的量及其单位【教学方法】启发式教学法、小组讨论法【教具】多媒体，投影仪【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？用“粒”计量，数目太大，也很不方便。把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。太小了。。。。。。【投影】一滴水中的分子个数

物质的量摩尔质量练习题周练

物质的量摩尔质量练习题周练 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-

物质的量计算 H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误 1 、1mol任何微粒均含有×1023个微粒。 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。 3 、N A个O原子的物质的量为1mol。 4 、×1023个任何微粒的量均为1mol。 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。 6 、1mol氢含有×1023个氢。课堂练习 1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O； 1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－； ×1023个12C的物质的量为 mol； ×1023个CO的物质的量为 mol； ×1023个OH－的物质的量为 mol。思考：在中含有_____氧分子在中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol 练习 ⑴ Na2SO4含有 molNa+， molSO42-，含个O。 ⑵×1023个氢分子含 mol H、含有个质子、 mol e－。 ⑶mol NH3，含有×1024个 N 摩尔质量练习题 1.的质量为 g。 2.64g氧气的物质的量为 mol。 3.＋的质量为 g。 4.31g NO3－的物质的量为 mol。 5.2molCO2中含氧元素的质量为 g。 6. g Na2SO4中含有 SO42－。 7. mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。 8. mol某物质的质量为，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。 1. 11.5g NO2中含有个NO2分子， mol N，质子， g氧元素。 2.下列物质中含原子总数最多的是（） A. 0.5mol NH3 B. ×1023个HCl分子 C. D. 一、单项选择题 1．“物质的量”是指 A．物质的质量与微观粒子数 B．物质的微观粒子数C．物质的质量

物质的量教案(第一课时)

化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教学目标【知识目标】 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【能力目标】 1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法〖引入〗思考并讨论： 1、问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？ 2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，

国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。〖阅读〗P12资料卡片〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用N A表示。〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n?N A 〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？ 1、0.5 molNa2SO4中含有________mol Na+；_________SO42-；___________mol O。 2、下列叙述正确的是： A：同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数较多。 B：1 mol 大米含有6.02 ×1023米粒。 C：摩尔是物质的数量单位。 D：1 mol Na变成Na+失去的电子数为 6.02 ×1023个。 3、有如下物质，按要示填空： ①0.7 mol HCl ②0.2 mol NH3③3.01×1023 H2O ④6.02×1022CH4 比较上述物质所含分子数的多少，按多到少的顺序排列。比较上述物质所含原子数的多少，按多到少的顺序排列。比较上述物质所含H原子数的多少，按多到少的顺序排列。

物质的量、摩尔质量、气体体积、

第一章物质的量第一节物质的量单位——摩尔一、【知识梳理】: 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电特定组合。如1molCaCl 2 子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。）： 2．阿伏加德罗常数（N A ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，表示。用符号N A 3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/N A 4.易混易错点 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。 2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。 3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。误认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。