土壤环境化学问答题

《土壤环境化学》重点习题及参考答案

1．什么是土壤的活性酸度与潜性酸度？试用它们二者的关系讨论我国南方土壤酸度偏高的原因。

根据土壤中H+的存在方式，土壤酸度可分为活性酸度与潜性酸度两大类。

（1）活性酸度：土壤的活性酸度是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，又称有效酸度，通常用pH表示。

（2）潜性酸度：土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+。当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们经离子交换作用进入土壤溶液后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。

南方土壤中岩石或成土母质的晶格被不同程度破坏，导致晶格中Al3+释放出来，变成代换性Al3+，增加了土壤的潜性酸度，在一定条件下转化为土壤活性酸度，表现为pH值减小，酸度偏高。

2．土壤的缓冲作用有哪几种？举例说明其作用原理。

土壤缓冲性能包括土壤溶液的缓冲性能和土壤胶体的缓冲性能：

（1）土壤溶液的缓冲性能：土壤溶液中H2CO3、H3PO4、H4SiO4、腐殖酸和其他有机酸等弱酸及其盐类具有缓冲作用。以碳酸及其钠盐为例说明。向土壤加入盐酸，碳酸钠与它生成中性盐和碳酸，大大抑制了土壤酸度的提高。

Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2CO3

当加入Ca(OH)2时，碳酸与它作用生成难溶碳酸钙，也限制了土壤碱度的变化范围。

H2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2H2O

土壤中的某些有机酸（如氨基酸、胡敏酸等）是两性物质，具有缓冲作用，如氨基酸既有氨基，又有羧基，对酸碱均有缓冲作用。

R CH

NH2

COOH + HCl

NH3Cl

R CH

COOH

+ NaOH+ H

2O

R CH

NH2

COOH R CH

NH2

COONa

（2）土壤胶体的缓冲作用：土壤胶体吸附有各种阳离子，其中盐基离子和氢离子能分别对酸和碱起缓冲作用。

对酸缓冲（M－盐基离子）：

土壤胶体 M ＋HCl 土壤胶体 H ＋MCl

对碱缓冲：

土壤胶体 H ＋MOH

土壤胶体 M ＋H 2O

Al 3+对碱的缓冲作用：在pH 小于5的酸性土壤中，土壤溶液中Al 3+有6个水分子围绕，当OH －

增多时，Al 3+周围的6个水分子中有一、二个水分子离解出H +，中和OH -：

2Al(H 2O)63＋ + 2OH －

[Al 2(OH)2(H 2O)8]4+ + 4H 2O

3．植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制是什么？

不同种类的植物对重金属的耐性不同，同种植物由于其分布和生长的环境各异可能表现出对某种重金属有明显的耐性。

（1）植物根系通过改变根系化学性状、原生质泌溢等作用限制重金属离子的跨膜吸收。 （2）重金属与植物的细胞壁结合，而不能进入细胞质影响细胞代谢活动，使植物对重金属表现出耐性。

（3）酶系统的作用。耐性植物中酶活性在重金属含量增加时仍能维持正常水平，此外在耐性植物中还发现另一些酶可被激活，从而使耐性植物在受重金属污染时保持正常代谢过程。

（4）形成重金属硫蛋白或植物络合素，使重金属以不具生物活性的无毒螯合物形式存在，降低了重金属离子活性，从而减轻或解除其毒害作用。

4．举例说明影响农药在土壤中进行扩散和质体流动的因素有哪些？

（1）影响农药在土壤中扩散的因素主要是土壤水分含量、吸附、孔隙度、温度及农药本身的性质等：

①土壤水分含量：研究表明林丹的汽态和非汽态扩散情况随土壤水分含量增加而变化。 ②吸附：土壤对农药的吸附改变了其扩散的情况，如土壤对2,4-D 的化学吸附，使其有效扩散系数降低了，两者呈负相关关系。

③土壤紧实度：土壤紧实度对农药的扩散的情况有影响是因为对于以蒸汽形式进行扩散的化合物来说，增加紧实度就降低了土壤孔隙率，扩散系数就自然降低了。如二溴乙烷、林丹等农药在土壤中的扩散系数随紧实度增加而降低。

④温度：温度增高的总效应是使扩散系数增大。

⑤气流速度：气流速度可直接或间接地影响农药的挥发。如果空气的相对湿度不是100%，那么增加气流就促进土壤表面水分含量降低，可以使农药蒸汽更快地离开土壤表面，同时使农药蒸汽向土

壤表面运动的速度加快。

⑥农药种类：不同农药的扩散行为不同。如有机磷农药乐果和乙拌磷在Broadbalk粉砂壤土中的扩散行为就是不同的。

（2）影响农药在土壤中质体流动的因素有农药与土壤的吸附、土壤种类和农药种类等。

①农药与土壤吸附：非草隆、灭草隆、敌草隆、草不隆四种农药吸附最强者移动最困难，反之亦然。

②土壤种类：土壤有机质含量增加，农药在土壤中渗透深度减小；增加土壤中粘土矿物的含量，农药的渗透深度也减小。

③农药种类：不同农药在土壤中通过质体流动转移的深度不同。如林丹和DDT。

5．比较DDT和林丹在环境中的迁移、转化与归趋的主要途径与特点。

DDT和林丹迁移转化、归趋主要途径与特点比较如下表所示：

迁移转化、归趋途径特点

DDT 1）在土壤中移动不明显，易被吸附

2）通过根系渗入植物体

3）在土壤中按还原、氧化和脱氯化

氢等机理被微生物降解

4）光解

1）不溶于水，高亲脂性，易通过

食物链放大，积累性强

2）挥发性小，持久性高

3）在缺氧和高温时降解速度快

4）南方水田里DDT降解快于北方

林丹1）从土壤和空气转入水体

2）挥发而进入大气

3）在土壤生物体内积累

4）植物积累

1）易溶于水

2）挥发性强，持久性低

3）在生物体内积累性较DDT低

6．试述有机磷农药在环境中的主要转化途径，并举例说明其原理。

有机磷农药在环境中转化途径有非生物降解和生物降解。

（1）有机磷农药的非生物降解

①吸附催化水解：吸附催化水解是有机磷农药在土壤中降解的主要途径。如地亚农等硫代硫酸酯的水解反应如下

（RO ）2P

S

OR ，+H 2O

(H )

（RO ）2P

S

OH

+ R ，

OH

②光降解：有机磷农药可发生光降解反应，如辛硫磷在253.7nm 的紫外光下照射30小时，其光解产物如下

(C 2H 5O)2P

S

ON C

CN

(C 2H 5O)2P O

SN

CN (C 2H 5O)2P

O

O

O (OC 2H 5)2

(C 2H 5O)2P

O 2H 5)2

S

(辛硫磷）

（辛硫磷感光异构体）

（特普）

（一硫代特普）

（辛氧磷）(C 2H 5O)2P O

ON CN

（2）有机磷农药的生

物降解

有机磷农药在土壤中被微生物降解是它们转化的另一条重要途径。化学农药对土壤微生物有抑制作用。同时，土壤微生物也会利用有机农药为能源，在体内酶或分泌酶的作用下，使农药发生降解作用，彻底分解为CO 2和H 2O 。如马拉硫磷被绿色木霉和假单胞菌两种土壤微生物以不同方式降解，其反应如下：

(CH 3O)2P S

SCHCOOC 2H 5

2COOC 2H 5

H 2O

绿色木霉

(CH 3O)2S

SH

+ HO CHCOOC 2H 5

2COOC 2H 5

S

CH 3O HO SCH CH 2COOC 2H 5

COOC 2H 5(CH 3O)2S

SCHCOOH

CH 2COOC 2H 5

(CH 3O)2P S

SCHCOOH

CH 2COOH

《环境化学》戴树桂(第二版)-课后习题答案

《绪论》部分重点习题及参考答案 1．如何认识现代环境问题的发展过程 环境问题不止限于环境污染，人们对现代环境问题的认识有个由浅入深，逐渐完善的发展过程。 a、在20世纪60年代人们把环境问题只当成一个污染问题，认为环境污染主要指城市和工农业发展带来的对大气、水质、土壤、固体废弃物和噪声污染。对土地沙化、热带森林破环和野生动物某些品种的濒危灭绝等并未从战略上重视，明显没有把环境污染与自然生态、社会因素联系起来。 b、1972年发表的《人类环境宣言》中明确指出环境问题不仅表现在水、气、土壤等的污染已达到危险程度，而且表现在对生态的破坏和资源的枯竭；也宣告一部分环境问题源于贫穷，提出了发展中国家要在发展中解决环境问题。这是联合国组织首次把环境问题与社会因素联系起来。然而，它并未从战略高度指明防治环境问题的根本途径，没明确解决环境问题的责任，没强调需要全球的共同行动。 c、20世纪80年代人们对环境的认识有新的突破性发展，这一时期逐步形成并提出了持续发展战略，指明了解决环境问题的根本途径。 d、进入20世纪90年代，人们巩固和发展了持续发展思想，形成当代主导的环境意识。通过了《里约环境与发展宣言》、《21世纪议程》等重要文件。它促使环境保护和经济社会协调发展，以实现人类的持续发展作为全球的行动纲领。这是本世纪人类社会的又一重大转折点，树立了人类环境与发展关系史上新的里程碑。

2．你对于氧、碳、氮、磷、硫几种典型营养性元素循环的重要意义有何体会 （1）氧的循环： （2）碳的循环：

（3）氮的循环 （4）磷的循环

（5）硫的循环

（6）体会：氧、碳、氮、磷和硫等营养元素的生物地球化学循环是地球系统的主要构成部分，它涉及地层环境中物质的交换、迁移和转化过程，是地球运动和生命过程的主要营力。 3．根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程 （1）环境化学的任务、内容、特点：环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以

第四章 土壤环境化学

第四章土壤环境化学 一、名词解释： 机械组成质地类别土壤污染土壤背景值土壤环境容量农药残留期土壤的自净作用土壤盐基饱和度 二、填空 1、土壤的形成受自然因素和人为的耕种等的影响，经过不同的成土过程，形成了不同的土壤发育层次和剖面形态特征，从而形成各种各样的土壤。 2、五大成土因素是母质、气候、地形、生物和时间。 3、土壤的缓冲性能是指土壤具有对酸碱度变化的抵抗能力，它可以保持土壤反应的相对稳定。 4、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相包括土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的50%。 5、重金属在土壤—植物体系中的转移过程与重金属的种类、价态、存在形式，土壤的理化性质，植物的种类、生长发育时期，复合污染及施肥有关。 6、元素的联合作用分为协同、竞争、加和、屏蔽和独立等作用。 7、耐性植物具有降低根系吸收重金属的机制。 8、植物对重金属污染的重要机制之一是金属结合蛋白的解毒作用。 9、农药在土壤中迁移的主要通过扩散和质体流动两个过程。农药在土壤中的降解主要包括生物降解和化学降解两大类型。 10、农药在土壤中的残存能力常用半衰期和残留期表示。 11、农药在土壤中残留时间的长短，主要决定于农药本身的理化性质，此外，残留期还与土壤质地、有机质含量、酸碱度、水分含量、土壤微生物群落、耕作制度、作物类型等多种因素有关。 12、影响农药在土壤中行为的主要因素包括农药本身的物理化学性质、土壤性质、环境因素三个方面。 13、土壤可交换性阳离子包括致酸阳离子和盐基阳离子两类离子。 14、影响农药在土壤中扩散的因素主要是土壤水分含量、吸附、孔隙度和温度以及农药本身的性质。 15、农药在土壤胶体上的吸附机理包括静电吸附、离子交换吸附、范德华力吸附、有机物之间的疏水结合和氢键结合、配位交换等。 16、非离子型有机物在干土壤中表现为强吸附和高分配的特征，且表面吸附作用比分配作用大得多。 17、土壤中存在着由微生物和土壤动物组成的生物群体。 18、重金属对土壤环境的污染具有隐蔽性、潜伏性、不可逆性，持久性和治理难度大的特点。 19、土壤水分既是植物营养物的来源，也是污染物向其他圈层迁移的媒介。 三、选择题 1、在土壤—植物体系中，较易被植物吸收的是 A 。 A、Cd、As B、Cu、Zn C、Se、Mn D、Pb、Ni

环境化学第四章土壤环境化学

第四章土壤环境化学 1、土壤圈：处于岩石圈最外面的一层疏松的部分，具有支持植物和微生物生长繁殖的能力。是联系有机界和无机界的中心环节，还具有同化和代谢外界进入土壤的物质的能力。主要元素O、Si、Al、Fe、C、Ca、K、Na、Mg、Ti、N、S、P等。 2、土壤是由固体、液体和气体三相共同组成的多相体系。其本质属性是具有肥力 土壤固相包括土壤矿物质和土壤有机质。 土壤矿物质：是岩石经过物理和化学风化的产物，由原生矿物和次生矿物构成。 土壤有机质：土壤中含碳有机物的总称，是土壤形成的标志，土壤肥力的表现。 土壤水分：来自大气降水和灌溉 土壤中的空气：成分与大气相似，不连续，二氧化碳比氧气多。 3、土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称为土壤的缓冲性能。 4、土壤中存在着由土壤动物、土壤微生物和细菌组成的生物群体。 5、典型土壤随深度呈现不同层次，分别为覆盖层、淋溶层、淀积层和母质层。 6、土壤的显著特点是具有：隐蔽性、潜在性和不可逆性。 7、岩石化学风化分为氧化、水解和酸性水解三个过程。 8、什么是土壤的活性酸度与潜性酸度？ 根据土壤中H+的存在方式，土壤酸度可分为活性酸度与潜性酸度两大类。 （1）活性酸度：土壤的活性酸度是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，又称有效酸度，通常用pH表示。 （2）潜性酸度：土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+。当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们经离子交换作用进入土壤溶液后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。 根据测定潜性酸度的提取液不同，可分为代换性酸度、水解性酸度：代换性酸度：用过量的中性盐（KCl、NaCl等) 淋洗土壤，溶液中金属离子与土壤中H+、Al3+离子交换。用强碱弱酸盐淋洗土壤，溶液中金属离子可将土壤胶体吸附的H+、Al3+离子代换出来，同时生成弱酸，此时测定该弱酸的酸度称水解性酸度。一般水解性酸度高于代换性酸度，代换性酸度只是水解性酸度的一部分。吸附性铝离子（Al3＋）是大多数

《大气环境化学》重点习题及参考答案

《大气环境化学》重点习题及参考答案 1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下： （1）含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS）、二硫化碳（CS 2 ）、二甲基 硫（CH 3） 2 S、硫化氢（H 2 S）、二氧化硫（SO 2 ）、三氧化硫（SO 3 ）、硫酸（H 2 SO 4 ）、 亚硫酸盐（MSO 3）和硫酸盐（MSO 4 ）等。大气中的SO 2 （就大城市及其周围地区来 说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO 2约有50%会转化形成H 2 SO 4 或SO 4 2-， 另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。H 2 S主要来自动植物机体的腐烂， 即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中H 2 S主要的 去除反应为：HO + H 2S → H 2 O + SH。 （2）含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N 2 O）、一氧化氮 （NO）和二氧化氮（NO 2）。主要讨论一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO 2 ），用通式 NO x 表示。NO和NO 2 是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的 燃烧。大气中的NO x 最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 （3）含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO 2 ）以及有机的碳氢化合物（HC）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。 CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除：土壤吸收（土 壤中生活的细菌能将CO代谢为 CO 2和 CH 4 ）；与HO自由基反应被氧化为CO 2 。 CO 2 的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋

土壤环境化学重点

Chap 4 1原生矿物：它们是各种岩石（主要是岩浆岩）受到程度不同的物理风化而未经化学风化的碎屑物，其原来的化学组成和结晶构造都没有改变；土壤中最主要的原生矿物有四类：硅酸盐类矿物、氧化物类矿物、硫化物类矿物和磷酸盐类矿物。其中硅酸盐类矿物占岩浆岩重量的80％以上。 次生矿物：它们大多数是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物，其化学组成和晶体结构都有所改变。 在土壤形成过程中，原生矿物以不同的数量与次生矿物混合成为土壤矿物质。简单盐类、三氧化物类和次生铝硅酸盐类。 2 土壤有机质主要来源于动植物和微生物残体。非腐殖物质（蛋白质、糖类、树脂、有机酸）腐殖质（腐殖酸、富里酸、腐黑酸等）。 3土壤空气与大气组成有较大的差别: （1）土壤空气是一个不连续的体系。（2）CO2含量一般远比在大气中高，氧的含量则低于大气。造成这种差别的原因是土壤中植物根系的呼吸作用、微生物活动中有机物的降解及合成时消耗其中的O2，放出CO2。（3）土壤空气一般比大气含有较高的水量。土壤含水量适宜时，相对湿度接近100%。（4）除此之外，由于土壤空气经常被水汽所饱和，在通气不良情况下，厌氧细菌活动产生的少量还原性气体如CH4、H2S、H2也积累在土壤空气中。 4 由不同的粒级混合在一起所表现出来的土壤粗细状况，称为土壤质地（或土壤机械组成）。 5国际制和美国制均采用三级分类法，即按砂粒、粉砂粒、粘粒三种粒级的百分数，划分为砂土、 壤土、粘壤土和粘土四类十二级。

6土壤胶体的性质:1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能：（2）土壤胶体的电性：（3）土壤胶体的凝聚性和分散性 , 影响因素：土壤胶体的电动电位和扩散层厚度及土壤溶液中电解质浓度、pH值影响土壤凝聚性能。 7 离子交换作用包括阳离子交换吸附作用和阴离子交换吸附作用。阳离子交换能力的强弱主要依赖于以下因素：①电荷数：离子电荷数越高，阳离子交换能力越强。②离子半径及水化程度：同价离子中，离子半径越大，水化离子半径就越小，因而具有较强的交换能力。 8每千克干土中所含全部阳离子总量，称为阳离子交换量 (cmol/kg) ，不同土壤的阳离子交换量不同： ①不同种类胶体的阳离子交换量的顺序为：有机胶体>蒙脱石>水化云母>高岭土>含水氧化铁、铝。 ②土壤质地越细，阳离子交换量越高。 ③土壤胶体中SiO2/R2O3比值越大，其阳离子交换量越大，当SiO2/R2O3<2，阳离子交换量显著降低。 ④pH值下降阳离子交换量降低；反之，交换量增大。 9 可交换性阳离子有两类：一类是致酸离子，H+和A13+；另一类是盐基离子，Ca2+、Mg2+、NH4+、K+、Na+等。当土壤胶体上吸附的阳离子均为盐基离子，且已达到吸附饱和时的土壤，称为盐基饱和土壤。当土壤胶体上吸附的阳离子有一部分为致酸离子，则这种土壤为盐基不饱和土壤。在土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度： 10活性酸度：土壤的活性酸度是土壤溶液中H+浓度的直接反映，又称为有效酸度，通常用pH表示。

环境化学重点内容

1.环境污染：指有害物质或有害因子进入环境，并在环境中扩散、迁移、转化、 使环境系统的结构与功能发生变化，对人类或其他生物的正常生存和发展产生不利影响的现象。 2.环境化学：是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为 和效应及其控制的化学原理和方法的科学。 3.影响人类健康的环境污染物大致可分为三类：化学污染物、物理污染物和生 物污染物。 4.环境自净按发生机理可分为物理净化、化学净化和生物净化。 5.大气圈可以分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。 6.平流层形成污染的原因：在平流层内，由于上热下冷，导致上部气体的密度 比下部气体的密度小，因此空气的垂直对流运动很小，只能随地球自转而产生平流运动。进入平流层中的污染物，会形成一薄层，使污染物遍布全球。 同时污染物在平流层中扩散速度较慢，停留时间较长，可达数十年。 7.大气污染：是指由于人类活动或自然过程，改变了大气层中某些原有成分或 增加了某些有毒有害物质，致使大气质量恶化，影响原来有利的生态平衡体系，严重威胁着人体健康和正常工农业生产，对建筑物和设备财产等造成损坏的现象。 8.大气污染物：指由于人类活动或自然过程排入大气的并对人或环境产生有害 影响的物质。 9.大气污染对人体健康的影响分为急性危害和慢性危害。 10.光化学烟雾形成机理：清晨大量的碳氢化合物和NO由汽车尾气及其他源排入 大气。由于晚间NO氧化的结果，已有少量的NO 2存在。当日出时，NO 2 光解离 提供原子氧，然后NO 2 光解反应及一系列次级反应发生，OH基开始氧化碳氢 化合物，并生成一批自由基，他们有效地将NO转化为NO 2，使NO 2 浓度上升， 碳氢化合物及NO浓度下将；当NO 2达到一定值时，O 3 开始积累，而自由基与 NO 2的反应又使NO 2 的增长受到限制；当NO向NO 2 转化速率等于自由基与NO 2 的反应速率时，NO 2浓度极大，此时O 3 仍在积累之中；当NO 2 下降到一定程度 时，就影响O 3的生成量；当O 3 的积累与消耗达成平衡时，O 3 达到极大。 11.大气臭氧层主要有三个作用：保护作用，加热作用和温室气体的作用。 12.防治臭氧层损耗的主要对策是减少氟氯烃和人工合成的有机氯化物的自然排 放量。 13.室内空气污染物的种类主要可划分为四个类型：生物污染、化学污染、物理 污染和放射性污染。 14.水生生物可分为自养生物和异养生物。自养生物利用太阳能或化学能量把简 单、无生命的无机元素引进到复杂的生命分子中即组成生命体；异养生物利用自养生物产生的有机物作为能源和合成它自身生命的原始物质。 15.决定水体中水生生物的种类和范围的因素有氧、温度、透光度和水体的搅动。 16.简述天然水的环境效应：1、水是生命起源的要素；2、水在人体代谢中的生 理功能；3、水是自然环境的要素之一。 17.酸度：指水中能与强碱发生中和作用的全部物质的总量。 18.腐殖质是由动物、植物残骸被微生物分解而成的有机高分子化合物，其相对 分子质量一般为300~30000，颜色从褐到黑。腐殖质通过氢键等理化作用形成巨大的聚集体，呈现多孔疏松的海绵结构，有很大的比表面积。通常分为三类：富里酸、腐殖酸和腐黑物。

环境化学计算题答案

1.若一个天然水体的pH为7.0。碱度为1.4 mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0？ 解二：

已知pH=6.0时，α0=0.6920，α1=0.3080，α2=1.444*10-5，α=3.247；pH=7.0时，α0=0.1834，α1=0.8162，α2=3.828*10-4，α=1.224； 解：查表3-3（p110）α1、α2，α=1.22 C T=1.22×1.4=1.71m mol.L-1 当加强酸使pH=6.0，α=3.25，而C T不变时 碱度=1.71/ 3.25=0.526m mol.L-1 ΔA=1.4-0.526=0.874m mol.L-1

2.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。（K spCdS= 7.9 ?10-27）饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L，H2S离解常数K1=8.9*10-8，K2=1.3*10-15) 解：饱和时[H2S]≈0.1mol/L K H2S=[H+]2[S2-]=1.16?10-23 ，且pH=8.0?10-23 [S2-]=1.16?10-23/ [H+]2 = 1.16?10-23/ 1.0?10-16 =1.16?10-7 mol/L [Cd2+]= K SP / [S2-] = 7.9 ? 10-27 / 1.16?10-7 =6.8?10-20 mol/L 3.一个有毒化合物排入pH = 8.4，T = 25oC水体中，90%的有毒物质被悬浮物所吸着，已知其K A = 0，K B = 4.9 ? 10-7 L/(d·mol)，K N = 1.6 d-1, 计算化合物的水解速率常数。 解：已知Ka=0，[H+]=10-8.4，Kn=1.6，Kb=4.9×10-7 Kh=Ka[H+]+Kn+KbKw/[H+]=0+1.6+4.9×10-7×10-5.6=1.6(d-1) 4. 在厌氧消化池中和pH = 7.0的水接触的气体含65% CH4和35% CO2，计算Pe 和E h。

(环境管理)土壤环境化学重点习题及参考答案

《土壤环境化学》重点习题及参考答案 1．什么是土壤的活性酸度与潜性酸度？试用它们二者的关系讨论我国南方土壤酸度偏高的原因。 根据土壤中H+的存在方式，土壤酸度可分为活性酸度与潜性酸度两大类。 （1）活性酸度：土壤的活性酸度是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，又称有效酸度，通常用pH表示。 （2）潜性酸度：土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+。当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们经离子交换作用进入土壤溶液后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。 南方土壤中岩石或成土母质的晶格被不同程度破坏，导致晶格中Al3+释放出来，变成代换性Al3+，增加了土壤的潜性酸度，在一定条件下转化为土壤活性酸度，表现为pH值减小，酸度偏高。 2．土壤的缓冲作用有哪几种？举例说明其作用原理。 土壤缓冲性能包括土壤溶液的缓冲性能和土壤胶体的缓冲性能： （1）土壤溶液的缓冲性能：土壤溶液中H2CO3、H3PO4、H4SiO4、腐殖酸和其他有机酸等弱酸及其盐类具有缓冲作用。以碳酸及其钠盐为例说明。向土壤加入盐酸，碳酸钠与它生成中性盐和碳酸，大大抑制了土壤酸度的提高。 Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2CO3 当加入Ca(OH)2时，碳酸与它作用生成难溶碳酸钙，也限制了土壤碱度的变化范围。 H2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2H2O 土壤中的某些有机酸（如氨基酸、胡敏酸等）是两性物质，具有缓冲作用，如氨基酸既有氨基，又有羧基，对酸碱均有缓冲作用。

R CH NH 2 COOH + HCl NH 3Cl R CH COOH + NaOH + H 2O R CH NH 2 COOH R CH NH 2COONa （ 2）土壤胶体的缓冲作用：土壤胶体吸附有各种阳离子，其中盐基离子和氢离子能分别对酸和碱起缓冲作用。 对酸缓冲（M －盐基离子）： 土壤胶体 M ＋HCl 土壤胶体 H ＋MCl 对碱缓冲： 土壤胶体 H ＋MOH 土壤胶体 M ＋H 2O Al 3+对碱的缓冲作用：在pH 小于5的酸性土壤中，土壤溶液中Al 3+有6个水分子围绕，当OH －增多时，Al 3+周围的6个水分子中有一、二个水分子离解出H +，中和OH -： 2Al(H 2O)63＋ + 2OH － [Al 2(OH)2(H 2O)8]4+ + 4H 2O 3．植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制是什么？ 不同种类的植物对重金属的耐性不同，同种植物由于其分布和生长的环境各异可能表现出对某种重金属有明显的耐性。 （1）植物根系通过改变根系化学性状、原生质泌溢等作用限制重金属离子的跨膜吸收。 （2）重金属与植物的细胞壁结合，而不能进入细胞质影响细胞代谢活动，使植物对重金属表现出耐性。 （3）酶系统的作用。耐性植物中酶活性在重金属含量增加时仍能维持正常水平，此外在耐性植物中还发现另一些酶可被激活，从而使耐性植物在受重金属污染时保持正常代谢过程。

环境化学(戴树桂第二版)课后部分复习题解答和重要知识点汇总

《环境化学》（戴树桂第二版）课后部分习题解答和重要知识点 第一章绪论 2、根据环境化学的任务、内容和特点以及发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课？ 环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新型科学。其内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态，潜在有害物质的来源，他们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。目前，国界上较为重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。 3、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。 按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物； 按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。 主要化学污染物有： 1. 元素：如铅、镉、准金属等。 2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等 3. 有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等; 4. 金属有机和准金属有机化合物：如，四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等； 5. 含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等； 6. 含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等； 7. 有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛； 8. 有机硫化物：硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等； 9. 有机磷化合物：磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。 第二章：大气环境化学 4. 影响大气中污染物迁移的主要因素是什么？ 主要有：（1）空气的机械运动如风和大气湍流的影响； （2）天气和地理地势的影响；（3）污染源本身的特性。 7.大气中有哪些重要自由基？其来源如何？ 大气中主要自由基有：HO HQ、R RQ HO的来源：① Q3的光解：Q3 +h r ---------------------- - 0 + 0 2 Q+HQ ---------------- — 2HQ ②HNQ 的光解：HNQ 2 + h r --------------- HQ +NQ ③H 2Q 的光解：H2C2 + h r ----------------------- 2HQ HQ的来源：① 主要来自醛特别是甲醛的光解 H 2CQ + h r ---------------- -- H + HCQ H + Q 2 + M ------------ - HQ + M HCQ + Q2 +M -------------------- -- HQ2 + CQ + M ②亚硝酸酯的光解：CHQNQ +h r —CHQ + NQ CH 3Q + Q 2 ------------------------------- ---- HQ + H 2CQ ③的光解：HQ + h r -------------------- 2HQ HQ + H 2Q --------------- - HQ + H 2Q R 的来源：RH+ Q ---------------- R + HQ RH + HQ -------- R + H2Q CH 的来源：CHCHQ的光解CH3CHQ +h r 一- CH + CHQ CH 3CQCH的光解CH3CQCH+ h r -------------- 3+ CH s CQ

环境化学计算题急答案教学提纲

环境化学计算题急答 案

1.在一个pH 为6.5，碱度为1.6×10-3mol/L 的水体中，（1）需要加入多少 mmol/L 的碳酸钠才能使水体的pH 上升到8.0？（2）若用NaHO 进行碱化，需要加入多少NaHO ？ 解：pH=6.5，碱度=1.6×10-3mol/L ；总碱度=C T (α1+2α2)+K ω/[H +]-[H +] =C T /α + K ω/[H +]-[H +] 1.6×10-3=C T /1.71+10-14/10-6.5 -10-6.5 C T = 2.74×10-3mol/L 用强碱碱化至pH=8.0，C T 不变，总碱度=2.74×10-3/1.018 +10-6 -10-8=2.69×10-3 ΔA NaOH =2.69×10-3 – 1.6×10-3=1.09×10-3mol/L 用Na 2CO 3碱化至pH=8.0，设加入Na 2CO 3量为x mol/L ，该过程中，C T → C T + x 总碱度=1.6×10-3 + 2x =（C T + x ）/1.018， x Na2CO3=1.07×10-3mol/L 2.具有2.00×10-3 mol/L 碱度的水，pH 为7.0，计算[HCO 3]、[HCO 3-]、[CO 3-2]和 [HO -]的浓度？ 解：该条件下，[HCO 3-]= 碱度 = 2.00×10-3 mol/L 在pH=7.00时， [H +] = [HO -] = 1.00×10-7mol/L 根据；K 1 = ] CO [H ]][HCO [H 323-+ = 4.45×10-7、[H +]和[HCO 3-]浓度，求出 [H 2CO 3]= 4.49×10-4 mol/L 据K 2=] [HCO ]][CO [H 323--+ = 4.68×10-11、[H +]、[HCO 3-]浓度，求出 [CO 32-]=9.38×10-7 mol/L 3.水A 的pH 为7.5，其碱度为6.38 m mol/L ，水B 的pH 为9.0，其碱度为0.80 m mol/L ，等体积混合水A 和水B ，计算混合后水体的pH ？ 解：水A ：碱度=6.38 mmol/L = [HCO 3-]＋2[CO 32-]+ [OH -]-[H +] = [HCO 3-] [CO 32-]=K 2[HCO 3-]/[H +]=4.69×10-11 ×6.38/10-7.5 = 9.46×10-3 m mol/L [H 2CO 3*]= [H +] [HCO 3-]/ K 1=10-7.5×6.38/(4.45×10-7)=0.453 m mol/L [OH -]=10-6.5 =3.16×10-7 mol/L

土壤环境化学

土壤环境化学 土壤圈是自然环境要素的重要组成之一，它是处于岩石圈最外面的一层疏松的部分,具有支持植物和微生物生长繁殖的能力，称作土壤圈。 1、土壤的组成 土壤除固相、液相和气相组成外，土壤中还有数量众多的细菌和微生物。

2、原生矿物 3、次生矿物 （1）按形态分类 ①非晶态次生矿物 呈胶膜状态，它包裹于土粒表面，如水合氧化铁、铝及硅等； 呈粒状凝胶成为极细的土粒，如水铝类石等，是一种无固定组成的硅铝氧化物，并有较高的阳离子和阴离子代换量，特别是无定形氧化物具有巨大的比表面和较高的化学活性。 ②晶态次生矿物－主要是铝硅酸盐类黏土矿物 由硅氧四面体和铝氢氧八面体的层片组成 硅氧四面体：一个硅原子与四个氧原子组成，形成一个三角锥形的晶格单元 铝氢氧八面体：一个铝原子与六个氧原子或氢氧原子组组成，形成具有八个 面的晶格单元 （2）按性质分类 ①简单盐类：方解石(CaCO3)、石膏(CaSO4·H2O) 原生矿物化学风化后的最终产物 水溶性盐，易淋溶流失 土壤中存在较少、主要存在盐渍土壤中、干旱地区 ②三氧化物类 硅酸盐矿物彻底风化后的产物 ③次生铝硅酸盐类（粘土矿物） 由长石等原生硅酸盐矿物风化后形成 在土壤中普遍存在、土壤的主要成分，种类多 黏土矿物分类：伊利石、蒙脱石、高岭石

不足的正电荷被处在两个钾离子起桥梁作用，把上下相邻的两个晶层连结起来。 但以温带干旱地区的土壤中含量其颗粒直径，膨胀性较小， 晶层间没有氢水分子或其他交换性阳离子可以进入层 是基性岩在碱性环境条件其颗粒直径，阳离子代换量极高。 因此富含蒙脱石的土 壤，水分缺乏，同时干裂现象严重而不利于植物生长。 型二层 晶层之间 水分子和其他离子 主要见于湿热的热带地区的土; 其颗粒直径较大，为0.1～，膨胀性小，阳离子 植物可获得的有效水 4、土壤矿物质的粒级划分 （1）石块和石砾：

环境化学(水环境计算题)课后习题参考答案

第三章 水环境化学（P195） 4. (1) 查表知pH = 6.5时, α= 1.710 C T = [碱度]×α = 1.6×1.710 mmol/l = 2.736mmol/l 。 设加入的Na 2CO 3为n mmol/l 查表知：当pH = 8.0时, α` = 1.018 C T ` = C T + n ----------(1) C T `= [碱度]`×α` --------(2) [碱度]`= 1.6 +2 n --------(3) 由 (1)、（2）和（3）解得：n = 1.07 mmol/l 。 （2）∵加入NaOH 后C T 不变 L mmol C T /688.2028 .1736.2][=== α 碱度 碱度的增加值就应是加入的NaOH 的量。 △A = [碱度]` － [碱度] = 2.688 － 1.6 = 1.088mmol/l 5. 解:当pH = 7.00时,CO 3-的浓度与 HCO 3-的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α= 1.224, 则[HCO 3-] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l 。 [H +] = [OH -] = 10-7 mol/l 。 [HCO 3※] = [H +][HCO 3-]/K 1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l 。 [CO 3-] = K 2[HCO 3-]/[H + ] = 4.69×10-11 ×2.00×10-3 /(1.00×10-7 ) = 9.38×10-7 mol/l 。 6.解: 查表 pH = 7.5时, α1 = 1.069, pH = 9.0时, α2 = 0.9592; C T1 = [碱度]×α1 = 6.38×1.069 = 6.82 mmol/l C T2 = [碱度]×α2 = 0.80×0.959 = 0.767 mmol/l; L mmol C C C T T T /79.32 77 .082.62 2 1=+= += 混合后 L mmol /59.32 80 .038.6][=+= 碱度 005.159 .379.3] [== = 碱度T C α 查表知pH = 7.58 7.解：由题意知 [Fe 3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 1.00×10-4 mol/l ； （1） [Fe(OH)2+][H +]/[Fe 3+] = 8.9×10-4 (2) [Fe(OH)2+][H +]2/[Fe 3+] = 4.9×10-7 (3) SP W K H K Fe OH Fe ==+ + - + 3 3 333] [] []][[ 查表知Fe(OH)3的K SP = 3.2×10-38 代入(1)得[H +] = 1.9×10-3mol/l (∵pH =2.72) ∴[Fe 3+ ] = 3.2×104 [H +]3 = 3.2×104 ×1.9×10-3×3 = 6.24×10-5 mol/l ； [Fe(OH)2+] = 4.9×10-7[Fe 3+]/[H +]2 = 4.9×10-7 K SP [H +]/ K W 3 = 15.68×10-3×1.9×10-3 = 8.47×10-6 mol/l ； [Fe(OH)2+ ] = 8.9×10-4 [Fe 3+ ]/[H + ] = 8.9×10-4 K SP [H +]2 / K W 3 = 28.48×(1.9×10-3)2 = 2.92×10-5 mol/l 。 19.解：Hg 2+ +2H 2O = 2H + + Hg(OH)2 lg K= -6.3 得: K = 10-6..3 ] [)([][20 2 2+ += Hg OH Hg H K 得 ] )([] [10 ][0 223 .62 OH Hg Hg H +-+= （1）

环境化学计算题答案

1.若一个天然水体的pH为。碱度为mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到 解二：

已知pH=时，α0=，α1=，α2=*10-5，α=； pH=时，α0=，α1=，α2=*10-4，α=； 解：查表3-3（p110）α1、α2，α= C T=×=m 当加强酸使pH=，α=，而C T不变时 碱度=/=m 2.ΔA=含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为，计算水中剩余镉离子浓度。（K spCdS= 10-27）饱和水溶液中H2S浓度保持在L，H2S离解常数K1=*10-8，K2=*10-15) 解：饱和时[H2S]≈L K H2S=[H+]2[S2-]=10-23 ，且pH=10-23 [S2-]=10-23/ [H+]2 = 10-23/ 10-16 =10-7 mol/L [Cd2+]= K SP / [S2-] = 10-27 / 10-7 =10-20 mol/L

3.一个有毒化合物排入pH = ，T= 25oC水体中，90%的有毒物质被悬浮物所吸着，已知其K A = 0，K B = 10-7 L/(d·mol)，K N = d-1, 计算化合物的水解速率常数。解：已知Ka=0，[H+]=，Kn=，Kb=×10-7 Kh=Ka[H+]+Kn+KbKw/[H+]=0++×10-7×=(d-1) 4. 在厌氧消化池中和pH = 的水接触的气体含65% CH4和35% CO2，计算Pe和 E h。 6.某废水中Cu2+含量为mg/L，经EDTA处理后，未络合EDTA为200 mg/L，体系pH = 11，计算后回答反应平衡时，Cu的存在形式。（已知Cu2+ + Y4- = CuY2-, K = 1018, EDTA分子量为372）

(完整版)环境化学题习题及答案

第一章绪论 一、填空 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 3、环境中污染物的迁移主要有机械迁移、物理化学迁移和生物迁移三种方式。 4、人为污染源可分为工业污染源、农业污染源、交通运输污染源和生活污染源。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是C A热岛效应 B温室效应C土壤的盐碱化 D噪声 三、问答题 1、环境中主要的化学污染物有哪些？ a.持久性有机污染物 POPs的特点：1.毒性极强；2.极难降解；3.滞留时间长，能导致全球性的传播；4.沿食物链浓缩放大，产生致癌、致畸、致突变； 5.对人类的影响会持续几代，对人类生存繁衍和可持续发展构成重大威胁。 b.环境内分泌干扰物 能干扰机体天然激素的合成、分泌、转运、结合或清除的外源性物质，具有拟天然激素或抗天然激素的作用。比如，邻苯二甲酸酯，酚甲烷等，广泛存在于塑料玩具、奶瓶、化妆品和其他塑料消费品中。前者危害男婴的的性征发育，引起生殖系统的癌症，后者可导致女性患上乳腺癌。邻苯二甲酸类衍生物多为酯类，不易溶于水，但能溶于加温过的或者脂肪性食品。 c. “三致”化学污染物 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 污染物可在单独环境要素圈中迁移和转化，也可超越圈层界限实现多介质迁移、转化而形成循环。排入水体中的无机汞，经水体微粒物质的吸附、凝聚后很快淀积在沉积物中，并在微生物参与下转变成剧毒的甲基汞再溶于水中，被水生生物吸收和转移，经排泄或腐烂分解后再归还水体，形成一个Hg的生物地球化学流。 第二章大气环境化学 一、填空 1、大气中的NO2可以转化成硝酸、NO3和N2O5。 2、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 3、大气颗粒物的去除与颗粒物的颗粒物的粒度和颗粒物的化学组成及性质有关，去除方式有干沉降法和湿沉降法。 4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题酸雨、温室效应、臭氧层破坏等是由大气污染所引起的。 5、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为辐射逆温、平流逆温、地形逆温 7、温室气体主要包括CFCs、CO2、CH4、CO、臭氧、C2H2Cl2等，其中对温室效应贡献最大的是二氧化碳。 10、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。 11、硫酸型烟雾为还原性型烟雾，而光化学烟雾为强氧化性型烟雾。 12、大气中CH4主要来自有机物的厌氧发酵过程__、反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程、原油及天然气的泄漏_的排放。 13、导致臭氧层破坏的物种主要有水蒸气、氮氧化物和氟氯烃三类。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD的影响。 A风B湍流C天气形式D地理地势 2、大气中HO自由基的来源有 D 的光离解。 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 3、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B。 A RO B R自由基 C H2O D HO2 4、酸雨是指pH___ C ___的雨、雪或其它形式的降水。 A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0 5、辐射一定时间产生的A___量可以衡量光化学烟雾的严重程度。 A O3 B NO2 C 碳氢化合物 D SO2 6、大气逆温现象主要出现在D。

环境化学试题库

环境化学试题库 第一章绪论 一、选择题 1、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、联合国已将每年的______定为“世界水日”，提醒人们注意水资源的开发、管理和保护。 A B C D 二、填空题 1、世界环境日为。 2、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占________。 4、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 5、环境中污染物的迁移主要有、和三种方式。 的迁移转化过程。 第二章大气环境化学 一、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到的影响。 A 风 B 湍流 C 天气形式 D 地理地势 2、酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。 A < B < C < D < 3、辐射一定时间产生的______量可以衡量光化学烟雾的严重程度。 A O3 B NO2 C 碳氢化合物 D SO2 4、大气逆温现象主要出现在______。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 6、大气中HO自由基的来源有的光离解。

A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成。 A RO B R自由基 C H2O D HO2 8、大气中还原态气体（如H2S）主要被______氧化。 A O2 B OH C O3 D 高价金属离子 9、根据Whittby的三模态模型，粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。 A B C 1 D 2 10、气溶胶中粒径________um的颗粒，称为飘尘。 A >10 B <5 C >15 D <10 二、填空题 1、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_________、__________、__________等是由大气污染所引起的。 3、对流层和平流层中较为重要的反应有_______________、_________________、________________。 4、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为________、________、________。 5、气团的稳定性与________和________两个因素有关。 6、大气中的NO2可以转化成、和。 7、大气颗粒物的去除与颗粒物的和有关，去除方式有 和。 8、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成烟雾的主要参与者。 9、按污染成因分，气溶胶可分为__________和__________。 10、大气中最重要的自由基为。 11、燃烧过程中NO的生成量主要与________和________有关。 13、能引起温室效应的气体主要有______、______、______、______。 15、大气的扩散能力主要受__________和__________的影响。 16、伦敦烟雾事件是由_____________ 和_____________引起的。 17、大气中CH4主要来自________、________、_________的排放。 18、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF）地壳＞10，则表示待查元素

环境化学计算题答案

1.若一个天然水体的pH 为7.0。碱度为1.4 mmol/L ，需加多少酸才能把水体的 pH 降低到6.0？ 2.若一个天然水体在25U 时的pH 值为76 碱度为1.4mmol/L, 求需加多少酸才能把水体的pH 值降低至6.0? （& =4-45灯0-6 K 2=4.69X 10-11） 解：总碱度二[HCO 訂 + 2 [CO ；■ ] + [OH ■ ] - [H" ] - [HCO - ] + 2[CO ] pH 为64时碳酸盐化合物态总量 = pH 为7.0时的总量 二 5 =|H ;CO ；] + [HCO ；] + [CO ；1 [HCO ；]二 0.526x10-3 mol /L pH 为6?0时的总碱度为 总碱度=[HCO ；] + 2[CO ：] + [OH —]-[H+] = 4526x1｛尸 iwl/L 加入的酸量为碱度降低值二（1.4-052?*1（尸一0873x1 L 加//L 步骤：1求碟酸总量; 2求碱度： 3求差? 解二: 18： IIHJ fHCO ；] [co ；-] = KJHCO/I IH ] (HCO ；] = 1.4x1 (尸 一 2x4.69xl (r J1 1+ ---------- ； ---- 10'7 = L40xl()_3niol/L |CO-'] = K JHCOJ 469x10" xl 卫0幻0一’ [H +] 10-7 =6.57 xlO -7 mol/L |H 3CO ；] = 10_?xk4xl0^ ~ 4.45 xlO -7 = 0.314x10 3mol/L c T = l.71xlO ?mol/L pH 低為7.0时的緘酸 盐化合态总量 訓?+曾+常 = 1.71x10 1 K/HCO ；] [H +] = 2.47xlO _K mol/L 当pH 值5-9 iz 围 内，[碱闵巧（P 或pH 值在&8, 【碱度】时* [H*]. [OH]项忽 略不计 辭題的要点上在碳酸总量不变前提 下, WE 度的降低值即为加入的酸员 ■