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篇一：分析化学实验报告1

分析化学实验报告

篇二：分析化学实验报告

分析化学实验报告

（编号：）

实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及水总硬度的测定所在班级：学号：姓名：实验时间：实验成绩：

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篇三：分析化学实验报告

篇一：分析化学实验报告

分析化学实验报告

XX-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的

1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。

2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标

定方法。

3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o

三．实验步骤

1、 /l hcl溶液的配制

用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 /l naoh溶液的配制

用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 mol/l hcl标准溶液浓度的标定

用差减法准确称取 ~ g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、/l naoh标准溶液浓度的标定

（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 ~ g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续

30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。

（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在%以内。五．思考题

1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？

答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？

答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/m,与c无关。

3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？

答：ph值为~；是因为吸收了空气中的co2，ph值小于，所以又变为无色了。 4、标定hcl的两种基准物质na2co3和na2b4o7·10h2o各有什么优、缺点？答：基准物质na2co3

的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。

基准物质na2b4o7·10h2o的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。 na2s2o3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的

1. 掌握na2s2o3 的配制和贮存方法。

2. 学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。

3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理

cr2o72- + i- +14h+ ==2cr3+ + 3i2 + 7h2o i2 + 2s2o32- == 2i- + s4o62-

根据滴定至终点时消耗的na2s2o3溶液的量，计算其浓度，即根据： cr2o72- ∝ 3i2 ∝ 6s2o32-

cna2co3(mol/l) ==6ck2cr2o7*vk2cr2o7/vna2s2o3 三、实验步骤

1、/l标准溶液的配制称取优级纯k2cr2o7固体置于烧杯中，用约25ml 蒸馏水溶解，定量转移至100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

2、0．10mol/lna2s2o3溶液的配制与标定

用台秤称取na2s2o3·5h2o固体,溶于新沸并冷却的蒸馏水中,加入,用蒸馏水稀释至1000 ml,贮存于棕色瓶中。临

用前稀释后再标定。

na2co3溶液的标定：将上面配制的溶液稀释10倍，置于碱式滴定管中，另在一250ml碘量瓶中，加入约1gki和50 ml蒸馏水，加入 /lk2r2o7标准溶液，再加入1 （1+5）h2so4盖好瓶塞置于暗处约5min，用待标的na2co3溶液滴定至淡黄色,再加入%淀粉指示剂，继续用n a2s2o3溶液滴定至蓝色刚好褪去，记下na2s2o3所消耗的体积v（ml）。平行标定2~3次。四、数据记录及数据处理五、思考题

1、na2s2o3为什么不能直接配制成标准溶液？答：市售的易风化，并含有少量s,so32- 等杂质。

2、na2s2o3溶液久置后，为什么浓度易发生变化？配制时应采取何措施？

答：它能与水中的微生物、co2、空气中的o2作用，此外蒸馏水中常存在着痕量的cu2-和fe3+等，也能促进na2co3溶液的分解。因此配制na2co3溶液时需要用新沸并冷却的蒸馏水溶解，并既然少量的na2co3使溶液呈碱性。

3、用k2cr2o7作基准物质标定na2s2o3的浓度时应注意什么？答：应使k2cr2o7在酸性溶液中。

混合碱中naoh和 na2co3含量的测定（双指示剂）时间：12月18号指导老师：某某一、实验目的

1、掌握双指示剂法测定混合碱各部分含量的原理和方法。

分析化学实验碱度的测定实验报告

实验报告 姓名：班级：同组人： 项目碱度的测定课程：分析化学学号： 一、实验目的 1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。 2、掌握碱度测定结果的计算。 3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。 二、实验原理 水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。 碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样 中各种碱度,其反应如下： OH- + H+= H2O CO32- + H+= HCO3- HCO3-+ H+= H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 三、仪器和药品 仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL移液管、50mL量筒。试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤 （一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定 准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。 （二）碱度的测定（双指示剂法） 准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。判断水样中碱度的组成及含量。 五、实验结果记录与计算 （一）盐酸标准溶液浓度的标定

分析化学实验报告

分析化学实验报告 分析化学实验报告格式 1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气 2.实验原理 3.实验用品试剂仪器 4.实验装置图 5.操作步骤 6. 注意事项 7.数据记录与处理 8.结果讨论 9.实验感受(利弊分析) 分析化学实验报告范文 实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9 10-2，ka2=6、4 10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水， 搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇 匀。 准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻 度，摇匀。

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实验一电子分析天平的操作及称量练习 学院/专业/班级：______________________________ 姓名： 学号：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________ 【实验目的】 ①掌握电子分析天平的基本操作和粉末状样品的称量方法； ②开始培养准确、简明地记录原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将测量数据记录在实验报告以外的任何地方。 【实验原理】 电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。 电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。 【仪器及试剂】 仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等 试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内） 【实验步骤】

【数据记录及处理】 1. 直接法：小纸铲质量m=____________g 2. 增重法：目标质量m=0.2034 g；实际称量m1=___________g；m2=___________g；m3=___________g 3．减重法：目标质量范围m=0.2 0.3g 【思考与讨论】

化学实验报告 实验__滴定分析基本操作

实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目滴定分析基本操作课程：分析化学学号： 一、实验目的 1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。 2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。 3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。 二、实验原理 滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。 三、仪器和药品 仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。 试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。 四、内容及步骤 1. 0.1mol/L HCl 溶液的配制 用比重计测定浓盐酸的密度，配合其质量分数计算出配制250mL 0.1mol/L HCl所需要的浓盐酸体积，用量筒量取，倒入烧杯中，用少量蒸馏水稀释后，按容量瓶操作方法配制成250mL溶液，倒入具玻璃塞的细口瓶中，备用。（盐酸和氢氧化钠都不是基准物质，配制标准溶液时不使用容量瓶，此处为达到练习目的而使用容量瓶） 2. 0.1mol/L NaOH 溶液的配制 计算配制250mL 0.1mol/L NaOH所需的氢氧化钠固体的质量，迅速用蒸馏水溶解，按容量瓶操作方法配制成250mL溶液，倒入具橡皮塞的细口瓶中，备用。 3. 用氢氧化钠滴定盐酸 取干净的碱式滴定管1支，检查是否漏水，并用少量0.1mol/L NaOH标准溶液润洗碱式滴定管3次，装入0.1mol/L NaOH标准溶液，排除气泡，调整液面至0.00刻度。取干净的25mL移液管1支，用少量0.1mol/L HCl溶液润洗3次，移取0.1mol/LHCl溶液于锥形瓶中，加入蒸馏水15mL，酚酞指示剂1滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定，至溶液显微红色30s不褪即为滴定终点，记下消耗NaOH的体积，重复滴定3次，每次消耗NaOH的体积误差不得超过0.02mL。 4. 用盐酸滴定氢氧化钠 改用酸式滴定管装入HCl标准溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂。重复上述

分析化学实验报告本

实验一电子分析天平得操作及称量练习 学院／专业/班级：_＿____＿_＿__＿＿__＿＿___＿___＿__＿__ 姓名: 学号:＿＿＿＿____________ 实验日期＿_＿___年_＿月_＿日教师评定:__＿ ____＿___＿＿_ 【实验目得】 ①了解电子天平得构造及主要部件; ②掌握电子天平得基本操作,掌握实物称量得技术; ③掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据得方法。 【实验原理】 电子天平有顶部承载式(吊挂单盘）与底部承载式(上皿式)两种,根据电磁力补偿工作原理，使物体在重 力场中实现力得平衡或通过电磁矩得调节,使物体在重力场中实现力矩平衡,整个过程均由微处理器进行计 算与调控。秤盘加载后,即接通了补偿线圈得电流,计算器就开始计算冲击脉冲,达到平衡后,显示屏上即自动 显示出天平所承载得质量值。 电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”与自动显示称量结果等功能,因此操作简便，称量快 速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量得质量显示并打印出来。 【仪器及试剂】 仪器:电子分析天平(型号：＿__＿___＿＿_＿_＿＿_＿);保干器;称量瓶;称量纸；试剂勺;小烧杯等 试剂：练习使用试剂（干燥处理后,装入称量瓶中,保存于保干器内) 【实验步骤】 【数据记录及处理】 【思考与讨论】 实验二食醋中总酸度得测定 学院/专业/班级:＿＿_________＿__＿＿_＿___＿___＿_＿__ 姓名:

学号:_＿_＿_______＿＿___ 实验日期______年_＿月_＿日教师评定:__＿__＿_＿__＿___ 【实验目得】 １.进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶得规范操作方法; 2.学习食醋中总酸度得测定方法; 3.了解强碱滴定弱酸得反应原理及指示剂得选择。 【实验原理】 食醋就是以粮食、糖类或酒糟等为原料,经醋酸酵母菌发酵而成。食醋得味酸而醇厚,液香而柔与,它就是烹饪中一种必不可少得调味品。常用得食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等,根据产地、品种得不同,食醋中所含醋酸得量也不同,食醋得酸味强度得高低主要就是由其中所含醋酸量(HAc,其含量约为３%~8 %）得大小决定。除含醋酸以外,食醋中还含有对身体有益得其它一些营养成分,如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B２等等。 用NaOH标准溶液测定时，醋酸试样中离解常数K a?≥１０－7得弱酸都可以被滴定，其滴定反应为: 因此,上述测定得为食醋中得总酸量。分析结果通常用含量最多得 HAｃ表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸,滴定突跃在碱性范围，其理论终点得ｐH值在8、7左右，可选用酚酞作为指示剂。 【实验试剂】 KHC8H4O4 (基准物,10５?C烘至恒重于干燥器内保存备用)；NaOH溶液:5０0ｇ?Ｌ－１ 酚酞指示剂：2 g?Ｌ-1（乙醇溶液)；食醋试样（待测） 【实验步骤】 (１)0、1 mｏl?Ｌ-1ＮaOH标准溶液得配制与标定 ①用10 mL量筒量取5０0 g?L-1 NaOH溶液_＿_＿_ｍL，倾入＿＿＿_＿mL得聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次,洗涤液并入试剂瓶中，稀释至___＿_mL，摇匀后备用。 ②用减重法称取___＿＿~ __＿__ g得KＨC8H4O4置于三个编好号*得锥形瓶中,分别加入20~3０ｍL 蒸馏水,小心摇动,使其溶解(慎用玻棒!*),然后加入２滴酚酞指示剂,用所配制NａOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点,记下所消耗NａＯH得体积,计算所配制ＮａOＨ溶液得浓度。 (2)食醋试液总酸度得测定 ①用移液管移取待测试液_____mL至__＿__ｍＬ容量瓶中，用煮沸并冷却后得水定容。 ②用25 ｍL移液管移取上述试液至250 mL锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞指示剂,用NaOＨ标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持３０s内不褪色即为终点，记下所消耗NａＯH得体积。根据NａOＨ标准溶液得

化学实验报告 实验__磷酸盐的测定

实 验 报 告 姓名： 班级： 同组人： 自评成绩： 项目 磷酸盐的测定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的 1、掌握钼蓝法测定磷酸盐含量的方法和原理。 2、掌握分光光度计的使用方法。 二、实验原理 在强酸性条件下，水样中的活性磷酸盐与钼酸铵反应，生成淡黄色的磷钼黄。磷钼黄被氯化亚锡)(2 SnCl 还原成蓝色的磷钼蓝。蓝色深浅与活性磷酸盐含量成正比，在690nm 波长处有最大吸收值。通过比色法可测出水样中活性磷酸盐的含量。 注意事项 （1）实验用玻璃器皿应用酸洗涤，不应用含有磷的洗涤，以免玻璃表面吸附作用而造成磷酸盐的污染和样品中磷酸盐的损失。 （2）若水样有明显颜色，则应在锥形瓶里的100ml 水样中加400mg 活性炭，摇动5min ，用2～3张重叠滤纸过滤后做测定。定性滤纸和活性炭会带进微量磷酸盐，应用同样的活性炭做空白实验。 （3）显色后应在30min 内测完溶液吸光值，30min 后溶液的颜色将逐渐变浅。 （4）若对精确度要求较高时，应增加平行实验。 三、仪器和药品 仪器： 分光光度计722型或其他型号 吸管25ml 、10ml 、2.0ml 、1.0ml 具塞比色管50ml6支 容量瓶100ml .烧杯250ml 小漏斗 量筒 试剂： 1.活性炭 粉末 2.硫酸溶液（1:1） 在不断搅拌下，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入同体积的蒸馏水中。 3.钼酸铵溶液（10%） 称取5g 钼酸铵[]O H O Mo NH 2247644)(?溶解后稀释至50ml ，到其 澄清液，贮存于聚乙烯瓶中。 4.氯化亚锡甘油溶液（2.5%） 称取2.5g O H SnCl 222?溶于100ml 甘油中，温热搅拌使其溶解。贮存于棕色试剂瓶中。 5.钼酸铵—硫酸混合试剂 将钼酸铵与硫酸按1:3的体积比混合，避光保存于聚乙烯瓶中。如果变蓝，须重新配制。 6.磷酸盐标准溶液 KH 2PO 4标准贮备溶液：将分析纯KH 2PO 4在115℃烘干1h ，置于干燥器冷却后，称取1.3610g ，溶于蒸馏水转移至1000ml 容量瓶中稀释至刻度，混匀。加2ml 氯仿，混匀。避光保存。 KH 2PO 4标准使用溶液：移取KH 2PO 4标准贮备溶液1.00ml 于100 ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，混匀。此溶液1.00ml 含磷酸盐态磷（PO 43---P ）0.10μmol 。使用前配制。

分析化学实验报告(武汉大学第五版)

分析化学实验报告 陈峻 (贵州大学矿业学院贵州花溪 550025) 摘要:熟悉电子天平得原理与使用规则,同时可以学习电子天平得基本操作与常用称量方法;学习利用HCl与NaOH相互滴定,便分别以甲基橙与酚酞为指示剂得 滴定终点;通过KHC 8H 4 O 4 标定NaOH溶液,以学习有机酸摩尔质量得测定方法、熟 悉常量法滴定操作并了解基准物质KHC 8H 4 O 4 得性质及应用;通过对食用醋总浓度 得测定,以了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH得变化以及指示剂得选择。 关键词:定量分析;电子天平;滴定分析;摩尔质量;滴定;酸度,配制与标定 前言 实验就是联系理论与实际得桥梁,学好了各种实验,不仅能使学生掌握基本操作技能,提高动手能力,而且能培养学生实事求就是得科学态度与良好得实验习惯,促其形成严格得量得观念。天平就是大多数实验都必须用到得器材,学好天平得使用就是前提,滴定就是分析得基础方法,学好配制与滴定就是根本。 (一)、分析天平称量练习 一、实验目得: 1、熟悉电子分析天平得使用原理与使用规则。 2、学习分析天平得基本操作与常用称量法。 二、主要试剂与仪器 石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥匙 三、实验步骤 1、国定质量称量(称取0、5000g 石英砂试样3份) 打开电子天平,待其显示数字后将洁净、干燥得小烧杯放在秤盘上,关好天平门。然后按自动清零键,等待天平显示0、0000 g。若显示其她数字,可再次按清零键,使其显示0、0000

g。 打开天平门,用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央,直到天平显示0、5000 g。然后关好 天平门,瞧读数就是否仍然为0、5000g。若所称量小于该值,可继续加试样;若显示得量超过 该值,则需重新称量。每次称量数据应及时记录。 2、递减称量(称取 0、30~0、32 g石英砂试样 3 份) 按电子天平清零键,使其显示0、0000 g,然后打开天平门,将1个洁净、干燥得小烧杯 放在秤盘上,关好天平门,读取并记录其质量。 另取一只洁净、干燥得称量瓶,向其中加入约五分之一体积得石英砂,盖好盖。然后将 其置于天平秤盘上,关好天平门,按清零键,使其显示0、0000 g。取出称量瓶,将部分石英 砂轻敲至小烧杯中,再称量,瞧天平读数就是否在-0、30~-0、32 g 范围内。若敲出量不够, 则继续敲出,直至与从称量瓶中敲出得石英砂量,瞧其差别就是否合乎要求(一般应小于 0、4 mg)。若敲出量超过0、32 g,则需重新称量。重复上述操作,称取第二份与第三份试样。 四、实验数据记录表格 表1 固定质量称量 编号 1 2 3 m/g 0、504 0、500 0、503 表2 递减法称量 编号 1 2 3 m(空烧杯)/g 36、678 36、990 37、296 称量瓶倒出试样m1 -0、313 -0、303 -0、313 M(烧杯+试样)/g 36、990 37、296 37、607

分析化学实验过氧化氢含量的测定实验报告

姓名：班级：同组人： 项目过氧化氢含量的测定课程：分析化学学号： 一、实验目的 1. 了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2. 掌握以N単C2O4为基准物标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条 件。 3. 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。 二、实验原理 标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C2O4 ? 2H2O、Na2C2O4、FeSC4 ? 7H2O、(NH4)2SO4?6H2O、AS2O3和纯铁丝等。由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。 本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L的高锰酸钾溶液，两者反应方程式如下：2KMn O4+5Na2C2O4+8H2SO4===2 Mn SO4+8H2O+10CO2 T +5Na2SO4+K2SO4 H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。在酸性条件下，可用KMnO4标准溶液直接测定H2O2,其反应如下：2MnO4一+5H2O2+6H+= 2Mn2 ++5O2+8H2O 此反应可在室温下进行。开始时反应速度较慢，随着Mn 2+的产生反应速度会逐渐加快。因为H2O2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。测定时，移取一定体积H2O2的稀释液，用KMnO 4标准溶液滴定至终点，根据KMnO 4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H2O2的含量。 注：1?用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCI来控制溶液酸度。 2. H2O2样品若系工业产品，常加入少量乙酰苯胺等稳定剂，这时会造成误差，可改用碘量法测定。 三、仪器和药品 仪器：电子天平、称量瓶、50mL酸式滴定管、10、25、50mL移液管、 50mL量筒、电炉、2mL刻度吸管、250mL容量瓶 试剂：3mol L-1H2SO4、0.02mol L--1KMnO4标准溶液、Na2C2O4、 过氧化氢样品(质量分数约为30%) 四、内容及步骤 1、0.02mo L-1KMnO4溶液的配制 用台秤称取约1.7gKMnO4溶于500mL水中，盖上表面皿，加热煮沸1h，煮时及时补充水。静置一周后，用玻璃砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中待标 2、K MnO4溶液浓度的标定

无机及分析化学实验报告(

无机及分析化学实验报告(上学期)

实验粗硫酸铜的提纯 一、实验目的 1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理 不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。 三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、 加热溶 解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤 滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度） 2~3dH2 SO4蒸发至刚 出现晶膜 冷 却 抽 滤 取出晶 体，称重

pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色 溶液 过 滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝 色 弃去蓝色溶液3mL HCl 接收 滤液 2dKS CN 比较颜 色深浅溶解 沉淀 产品外观、色泽；理论产量；实际产量； 产率；纯度检验结果。 四、思考题 产品纯度高，得率高的关键 1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。

实验滴定分析基本操作练习（一） 一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。 二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。 要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。 要求：不漏水。 3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。 要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。 4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。 要求：操作姿势正确。 5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。 要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。

化学实验报告——盐酸溶液的标定

化学实验报告 （无机及分析化学） 题目：盐酸溶液的标定 学院班级：分析2052 姓名：韩爽 学号：471120435 指导老师：李刚 时间： 2006.7

盐酸浓度的标定 一、实验目的 1.练习酸碱标准溶液的标定方法。 2.学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。 3. 练习移液管、容量瓶的使用 二、实验原理 1.常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP）， 其结构式是：。 标定时反应式：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O 2.用盐酸标定氢氧化钠，反应方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。 三、实验步骤 1、0.1mol·L-1 NaOH溶液的标定 （1）检查、洗涤仪器 （2）称KHP 用差量法平行准确称量0.4—0.6 g KHP 三份，分 别放入250ml的锥形瓶中（标号1、2、3）。 （3）溶解在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。

（4）滴定在锥形瓶中各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。 （5）数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算NaOH溶液 的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均 偏差。 2、约1mol·L-1 HCl溶液的标定 （1）检查、洗涤仪器检查仪器是否可用，洗涤3支锥形瓶、 100ml的烧杯和25ml的移液管，并用盐 酸样品润洗移液管三次。 （2）盐酸的稀释用移液管准确量取25ml的盐酸试样于250ml 容量瓶中，加水稀释至液面与刻度线相切， 摇动，使稀释均匀。 （3）洗涤移液管重新洗涤移液管并用稀释后的盐酸润洗移液 管三次。 （4）滴定用移液管从容量瓶中平行取25ml稀释后的盐酸三份，分别放入锥形瓶中，并各滴2滴1%酚酞，然后 用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为 终点。 （5）数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算HCl溶液的 物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏 差。

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分析化学实验报告 2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类| 标签：|字号大中小订阅 盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定 时间：12月15号指导老师：某某 —、实验目的 1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。 3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。 二．实验原理 有关反应式如下： Na2CO3 + 2HCL == 2NaCL + CO2 + H2O KHC8H4O4 + NaOH ==KNaC8H4O4 + H2O 三．实验步骤 1、0.1.mol/L HCL溶液的配制 用小量筒量取浓盐酸42mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500mL，摇匀，贴上标签。 2、0.1mol/L NaOH溶液的配制 用烧杯在台秤上称取2g固体NaOH，加入新鲜的或新煮沸除去CO2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、0.1 mol/L HCL标准溶液浓度的标定 用差减法准确称取0.15 ~ 0.20 g无水Na2CO3 三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算HCL溶液的浓度。 4、0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定 （1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取KHC8H4O4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算NaOH 溶液的浓度。 （2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml NaOH 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用HCL 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。

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实验2-1 电子分析天平的操作及称量练习 学院/专业/班级：______________________________ 姓名： 实验台号：__________ 教师评定：____________ 【实验原理】 分析天平是分析化学实验中最基本的衡量仪器，最常用的是感量为万分之一克的分析天平（又称常量分析天平），即每次读数的误差在±0.1 mg以内。称取一份试样，无论采取哪种方法，均需进行两次读数，因此最大称量误差为±0.2 mg。常量分析通常要求称量的相对误差小于0.1%，故称样量应在200 mg以上。 电子分析天平是最新一代，也是目前最常用的分析天平，具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。 电子分析天平以底部承载式（上皿式）居多，普遍采取电磁力平衡的工作原理。即秤盘上放有待称量物体时，秤盘向下发生线性位移，触动电磁传感器，使得原来处于平衡的两个光敏三极管在发光二极管的光量发生变化时产生电流，此电流经放大后反馈到磁铁内的线圈中，使受力增大，将秤盘托起至平衡位置。流经线圈的电流通过取样电阻时会产生与待称量物体质量成正比的电压信号，该信号经放大、滤波、模/数转换等适当处理后，即可在显示屏上显示出相应的质量值。 天平室的基本要求： 避免日光照射，室内温度不能变化太大，保持在20～30℃范围为宜；室内要干燥，保持湿度45～60%范围为宜（应备温度计和湿度计）；电源要求相对稳定；除存放与称量有关的物品外，不得存放或转移其他有腐蚀性或挥发性的液体和固体。 天平操作台的基本要求： 称重台应为天平专用；应具有抗磁性（非铁板制品）及抗静电保护（非塑料或玻璃制品），以混凝土结构为好；台面应水平光滑，牢固防震，有合适的操作高度和宽度；应避免阳光和照明灯直射，也不得在空调或带风扇的装置附近，以避免热量及强烈气流产生对称重的影响。 电子分析天平操作规程： 1. 电子天平放置后不可随意移动（移动后需重新调节水平并校准）； 2. 水平调节：调节天平底部的螺丝使水平仪内的空气泡正好位于圆环的中央； 3. 接通电源，预热30 min（经常使用时，最好一直保持通电状态）；

化学实验报告万能模板

水分析化学实验报告 班级： 姓名： 学号： 指导老师： 实验1 仪器的认领和洗涤、天平的使用 专业、班级姓名指导教师____________ 日期室温同组者_______________ 实验注意事项： 养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们在以后的实验中按老师的要求做到以下几点： 1、认领洗涤后请老师确认，再进行天平的称量练习； 2、确认自己仪器的放置位置，以后每次实验结果后均需原物归位，并请老师确认； 3、班长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。 一、目的要求 1、认领水分析实验中常用的一些玻璃器皿、仪器等； 2、根据水分析化学的要求洗涤玻璃器皿，并明白洗涤干净的标准； 3、学会电子天平称量药品的方法-减量法，能正确记录实验结果。 二、基本原理 三、电子天平的操作步骤注意事项： 1.取下天平罩，折叠后置于台面靠墙处。 2.观察水平仪中的水泡是否位于中心。 3.按“on”键开启显示器。 4.若显示屏显示不为0.0000（g），按“tar”键使显示为0.0000（g）。 5、按老师的示范进行正确操作；6.称量完毕后，按“off”键，取下被称物，关闭天平门，盖好天平罩。 四、数据记录： 实验2 酸碱标准溶液的配制与标定 专业、班级姓名指导教师 日期室温同组者 实验注意事项： 养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们做到以下几点： 1、确认自己仪器的放置位置，实验结果后均需原物归位，并请老师确认； 2、长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。3、保留标好的盐酸溶液，供下次使用。．．．．．．．．．．．．．．． 一、目的要求 二、基本原理 三、实验内容和数据记录及处理 1．氢氧化钠标准溶液浓度的标定 采用__________指示剂，溶液的颜色由_________色滴定至________色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量__________g/mol。 3 计算公式：c（naoh，mol/dm）＝ 2．盐酸标准溶液浓度的标定 采用____________指示剂，溶液的颜色由_______色滴定至________色，查得na2co3的摩尔质量__________g/mol。 计算公式：c(hcl，mol/dm)＝ 3篇二：分析化学实验报告本模版

分析化学实验报告标准范本

报告编号：LX-FS-A91137 分析化学实验报告标准范本 The Stage T asks Completed According T o The Plan Reflect The Basic Situation In The Work And The Lessons Learned In The Work, So As T o Obtain Further Guidance From The Superior. 编写：_________________________ 审批：_________________________ 时间：________年_____月_____日 A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑

分析化学实验报告标准范本 使用说明：本报告资料适用于按计划完成的阶段任务而进行的，反映工作中的基本情况、工作中取得的经验教训、存在的问题以及今后工作设想的汇报，以取得上级的进一步指导作用。资料内容可按真实状况进行条款调整，套用时请仔细阅读。 实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶

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页眉 分析化学实验报告（编号：） EDTA标准溶液的配制与标定及实验名称： 水总硬度的测定 所在班级： 号：学 名：姓 实验时间： 实验成绩：

页脚 页眉 标准溶液的配制与标定及水硬度的测定EDTA实验六 【实验目的】一、标准溶的液配制和标定方法；、掌握EDTA1 、熟悉金属指示剂的变色原理以及滴定终点的判断方法。2 、了解配位滴定法测定水总硬度的原理和方法。3 、掌握水硬度的计算。4【实验原理】二、（乙二胺四乙酸）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，EDTA标准EDTA在水中的溶解度较小，因此配制因此常用作配位滴定的标准溶液。由于EDTA为白色结晶2HO2Na盐配制。EDTA－·溶液常用乙二酸四乙酸二钠(EDTA－2Na·2HO)22标准溶液的基准试剂较多，粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制。标定EDTA为基准物以ZnO，Pb等。通常，MgSO·7HO，Ni，例如Zn，ZnO，CaCOBi，Cu243，滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，指示剂为铬黑TpH＝10质标定其浓度。滴定时溶液的即为终点。滴定过程可以用方程式表示为： + H ZnIn 滴定前：Zn + HIn +2+-2-酒红色 ZnY + HIn 终点时：ZnIn + HY --2-2-22纯蓝色 1000m?1-ZnO Lmol c??EDTA VM?EDTA ZnO以碳酸氢,Mg水的总硬度是指水中的的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。水中Ca2+2+盐形式存在的称为暂时硬度；若以硫酸盐、硝酸盐或氯化物形式存在称为永久硬度。引起的，镁硬是由CaMg引起的。硬度又分为钙硬和镁硬，钙硬是由2+2+水的硬度是形成锅垢和影响水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。这为确定用水质量和进行产品质量的主要因素。因此，水的硬度即水中钙、镁总量的测定，水处理提供依据。为指示TpH=10的氨-氯化铵时，以铬黑在水的总硬度的测定一般采用配位滴定法。 ﹥K﹥K﹥K总量。由于、CaEDTA，用剂标准溶液直接滴定水中的Mg2+[1]2+EBTMgMgYCaY·页脚 页眉

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分析化学实验报告 （编号：） 实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及 水总硬度的测定 所在班级： 学号： 姓名： 实验时间： 实验成绩：

实验六 EDTA 标准溶液的配制与标定及水硬度的测定 一、【实验目的】 1、掌握EDTA 标准溶的液配制和标定方法； 2、熟悉金属指示剂的变色原理以及滴定终点的判断方法。 3、了解配位滴定法测定水总硬度的原理和方法。 4、掌握水硬度的计算。 二、【实验原理】 EDTA （乙二胺四乙酸）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，因此常用作配位滴定的标准溶液。由于 EDTA 在水中的溶解度较小，因此配制 EDTA 标准溶液常用乙二酸四乙酸二钠(EDTA －2Na ·2H 2O)盐配制。EDTA －2Na ·2H 2O 为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制。标定EDTA 标准溶液的基准试剂较多，例如Zn ，ZnO ，CaCO 3，Bi ，Cu ，MgSO 4·7H 2O ，Ni ，Pb 等。通常 以ZnO 为基准物质标定其浓度。滴定时溶液的pH ＝10，指示剂为铬黑T ，滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。滴定过程可以用方程式表示为： 滴定前： Zn 2+ + HIn 2- ZnIn - + H + 酒红色 终点时： ZnIn - + H 2Y 2- ZnY 2- + H 2In - 纯蓝色 1-ZnO ZnO EDTA L mol 1000 ???= EDTA V M m c 水的总硬度是指水中的的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。水中Ca 2+,Mg 2+以碳酸氢盐形式存在的称为暂时硬度；若以硫酸盐、硝酸盐或氯化物形式存在称为永久硬度。 硬度又分为钙硬和镁硬，钙硬是由Ca 2+引起的，镁硬是由Mg 2+引起的。 水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。水的硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。因此，水的硬度即水中钙、镁总量的测定，这为确定用水质量和进行水处理提供依据。 水的总硬度的测定一般采用配位滴定法。 在pH=10的氨-氯化铵时，以铬黑T 为指示剂[1]，用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+总量。由于K CaY ﹥K MgY ﹥K Mg ·EBT ﹥K Ca ·EBT ，

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分析化学实验报告模板 篇一：分析化学实验报告1 分析化学实验报告 篇二：分析化学实验报告 分析化学实验报告 （编号：） 实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及水总硬度的测定所在班级：学号：姓名：实验时间：实验成绩： 1 2 3 4 5 篇三：分析化学实验报告 篇一：分析化学实验报告 分析化学实验报告 XX-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的 1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标

定方法。 3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤 1、 /l hcl溶液的配制 用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 /l naoh溶液的配制 用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 mol/l hcl标准溶液浓度的标定 用差减法准确称取 ~ g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、/l naoh标准溶液浓度的标定 （1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 ~ g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续

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实验四 水中碱度的测定（酸碱滴定法） 指导老师：张玉玲 马哲 64080707 于澎 一、实验目的 通过实验掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。 二、实验原理 采用连续滴定法测定水中碱度。 三、实验仪器和药品 1. 酸式滴定管 25mL 2. 碱式滴定管 25mL 3. 锥形瓶 250mL 4. 移液管 25mL 5. 溴甲酚绿—甲基红指示剂 6. 酚酞指示剂 7. 标准浓度盐酸溶液 0.0511mol/L 8. 标准浓度的NaOH 溶液 0.0507mol/L 四、实验步骤 1、实验前的准备工作 用HCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3调节溶液pH ，配制出pH=4,5,6,7,8,8.5,9,10,11,12等各种溶液。 2、实验步骤 分别吸取配制的各种pH 的溶液，并按下列方法测定CO 2(H 2CO 3*)、HCO 3-、CO 32-的摩尔浓度（mmol/L ）。 ⑴游离CO 2的测定：用移液管吸取样品25mL ，加二滴1%酚酞指示剂。用标准浓度的NaOH 滴定至溶液呈淡红色不消失为终点，记下NaOH 的用量V 1mL 。 计算式： L mmol V V M CO c CO H c /)()(1 2* 32样品 ?= ≈ 式中，M 表示NaOH 的毫摩尔浓度（mmol/L ）。 在滴定过程中碳酸是由游离CO 2转变而来，因此，c(H 2CO 3*)=c(CO 2)。 ⑵HCO 3-的测定：吸取样品25mL ，加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，若溶液呈玫瑰红色，则此溶液无HCO 3-；若此溶液呈绿色，则用标准浓度盐酸滴定至现玫瑰红色为终点，记下盐酸的用量V 2mL 。 计算式： L mmol V V M HCO c /)(3 3样品 ?= - 式中，M 为盐酸的毫摩尔浓度（mmol/L ）。 ⑶HCO 3-及CO 32-的测定：吸取水样25mL ，加入二滴酚酞，若深层呈红色时，用标准浓度的盐酸滴定至红色刚消失为止，记下盐酸的用量V 1mL(若加酚酞后无色时则无CO 32-)；然后再加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，用标准浓度的盐酸滴定绿色刚变成玫瑰红色为止，记下盐酸的用量V 2mL 。

分析化学实验报告(武汉大学第五版)

分析化学实验报告 陈峻 （贵州大学矿业学院贵州花溪550025） 摘要：熟悉电子天平的原理和使用规则，同时可以学习电子天平的基本操作和常用称量方法；学习利用HCl和NaOH相互滴定，便分别以甲基橙和酚酞为指示剂的滴定终点；通过KHC8H4O4标定NaOH溶液，以学习有机酸摩尔质量的测定方法、熟悉常量法滴定操作并了解基准物质KHC8H4O4的性质及应用；通过对食用醋总浓度的测定，以了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择。 关键词：定量分析；电子天平；滴定分析；摩尔质量；滴定；酸度，配制与标定 前言 实验是联系理论与实际的桥梁，学好了各种实验，不仅能使学生掌握基本操作技能，提高动手能力，而且能培养学生实事求是的科学态度和良好的实验习惯，促其形成严格的量的观念。天平是大多数实验都必须用到的器材，学好天平的使用是前提，滴定是分析的基础方法，学好配制与滴定是根本。 （一）、分析天平称量练习 一、实验目的：

1. 熟悉电子分析天平的使用原理和使用规则。 2 . 学习分析天平的基本操作和常用称量法。 二、主要试剂和仪器 石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥匙 三、实验步骤 1. 国定质量称量（称取0.5000 g 石英砂试样3份） 打开电子天平，待其显示数字后将洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门。然后按自动清零键，等待天平显示0.0000 g。若显示其他数字，可再次按清零键，使其显示0.0000 g。 打开天平门，用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央，直到天平显示0.5000 g。然后关好天平门，看读数是否仍然为0.5000g。若所称量小于该值，可继续加试样;若显示的量超过该值，则需重新称量。每次称量数据应及时记录。 2.递减称量（称取0.30~0.32 g石英砂试样3 份） 按电子天平清零键，使其显示0.0000 g，然后打开天平门，将1个洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门，读取并记录其质量。 另取一只洁净、干燥的称量瓶，向其中加入约五分之一体积的石英砂，盖好盖。然后将其置于天平秤盘上，关好天平门，按清零键，使其显示0.0000 g。取出称量瓶，将部分石英砂轻敲至小烧杯中，再称量，看天平读数是否在-0.30~-0.32 g 范围内。若敲出量不够，则继续敲出，直至与从称量瓶中敲出的石英砂量，看其差别是否合乎要求（一般应小于0.4 mg）。若敲出量超过0.32 g，则需重新称量。重复上述操作，称取第二份和第三份试样。 四、实验数据记录表格 表1 固定质量称量 编号 1 2 3